第二章 化学平衡与化学反速率 综合练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

练习1

1.化学品在工业生产中具有十分重要的应用，下列说法错误的是（  ）

A.生产中常用石膏调节水泥硬化速率以提高施工效率

B.利用甲基丙烯酸甲酯聚合反应可制备有机玻璃材料

C.工业上常采用稀硫酸直接吸收三氧化硫来制备硫酸

D.冰晶石作为助熔剂可降低氧化铝熔点以电解得到铝

 

2.下列有关化学用语的表示法正确的是（  ）

A.碳酸氢钠的分子式为 NaHCO3      B.中子数为 8 的碳原子：

C.氯化镁的电子式：     D.乙醇分子的空间填充模型：

 

3.在一个绝热恒容的密闭容器中，发生可逆反应：   △H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是（  ）

A．体系的压强不变 B．反应速率

C．混合气体的密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变

 

4.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施一定会使化学反应发生平衡移动的是（  ）

A.升高温度 B.使用催化剂 C.加入一种反应物 D.对平衡体系增加压强

 

5.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法错误的是（  ）

A.与本实验安全注意事项有关的图标为

B.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率、避免局部过热以减小实验误差

C.最好选择 50 mL 溶液与50 mL 稀盐酸进行实验

D.为了保证实验反应充分，氢氧化钠溶液应一次迅速倒入量热计内筒的盐酸中

 

6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族。下列说法正确的是（  ）

A.简单离子半径：X<Y<Z

B.氢化物的稳定性：X>Z>Y

C.图示分子中各原子均满足8电子稳定结构

D.W、X、Z三种元素可以构成结构相似的分子

7.将一定量的NO2充入注射器中后封口，会发生反应 ，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。在不忽略体系温度变化且没有能量损失的前提下，下列说法错误的是（  ）             

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比，K(a)>K(c)

C.a点与e点对应状态注射器内气体温度相同

D.c点与d点相比，正反应速率较逆反应速率增大更多

 

8.已知热化学方程式：①  111ΔH = −296.0 kJ⋅mol−1；

②  ΔH = −196.6 kJ⋅mol−1 ；

③ ΔH = −586.0 kJ⋅mol−1

下列说法错误的是（  ）

A.对于上述的反应①、②和③，在低温下均可以自发进行

B.1 mol H₂S(g) 被氧化生成硫蒸汽和水的反应热：ΔH＞−290 kJ⋅mol−1

C.将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)混合充分反应，可放出196.6 kJ的热量

D.在绝热恒容容器中，硫与氧气反应体系升温会抑制SO₃的生成，更易获得SO₂

 

9.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v(a)<v(c)，v(b)＞v(d)

C.平衡常数：K(a)<K(c)，K(b)＝K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)

 

10.某温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应未配平，反应过程如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.第2 min 时，该反应的 K = Q

B.反应达平衡时， 的转化率为40%

C.向容器中再加入 ，正反应速率加快

D.是，用表示的反应速率为