第二章 化学平衡与化学反速率 综合练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

练习1 1.化学品在工业生产中具有十分重要的应用，下列说法错误的是（ ） A.生产中常用石膏调节水泥硬化速率以提高施工效率 B.利用甲基丙烯酸甲酯聚合反应可制备有机玻璃材料 C.工业上常采用稀硫酸直接吸收三氧化硫来制备硫酸 D.冰晶石作为助熔剂可降低氧化铝熔点以电解得到铝 2.下列有关化学用语的表示法正确的是（ ） A.碳酸氢钠的分子式为 NaHCO3 B.中子数为 8 的碳原子： C.氯化镁的电子式： D.乙醇分子的空间填充模型： 3.在一个绝热恒容的密闭容器中，发生可逆反应：   △H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是（ ） A．体系的压强不变 B．反应速率 C．混合气体的密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变 4.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施一定会使化学反应发生平衡移动的是（ ） A.升高温度 B.使用催化剂 C.加入一种反应物 D.对平衡体系增加压强 5.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法错误的是（ ） A.与本实验安全注意事项有关的图标为 B.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率、避免局部过热以减小实验误差 C.最好选择 50 mL 溶液与50 mL 稀盐酸进行实验 D.为了保证实验反应充分，氢氧化钠溶液应一次迅速倒入量热计内筒的盐酸中 6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：X<Y<Z B.氢化物的稳定性：X>Z>Y C.图示分子中各原子均满足8电子稳定结构 D.W、X、Z三种元素可以构成结构相似的分子 7.将一定量的NO2充入注射器中后封口，会发生反应 ，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。在不忽略体系温度变化且没有能量损失的前提下，下列说法错误的是（ ） A.b点的操作是压缩注射器 B.c点与a点相比，K(a)>K(c) C.a点与e点对应状态注射器内气体温度相同 D.c点与d点相比，正反应速率较逆反应速率增大更多 8.已知热化学方程式：① 111ΔH = −296.0 kJ⋅mol−1； ② ΔH = −196.6 kJ⋅mol−1 ； ③ ΔH = −586.0 kJ⋅mol−1 下列说法错误的是（ ） A.对于上述的反应①、②和③，在低温下均可以自发进行 B.1 mol H₂S(g) 被氧化生成硫蒸汽和水的反应热：ΔH＞−290 kJ⋅mol−1 C.将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)混合充分反应，可放出196.6 kJ的热量 D.在绝热恒容容器中，硫与氧气反应体系升温会抑制SO₃的生成，更易获得SO₂ 9.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.温度：T1＞T2＞T3 B.正反应速率：v(a)<v(c)，v(b)＞v(d) C.平衡常数：K(a)<K(c)，K(b)＝K(d) D.平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d) 10.某温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应未配平，反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A.第2 min 时，该反应的 K = Q B.反应达平衡时， 的转化率为40% C.向容器中再加入 ，正反应速率加快 D.是，用表示的反应速率为 11.二氧化碳加氢制甲醇减少碳排放的同时缓解了能源短缺的问题。主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH1=-49 kJ·mol-1 ；副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 。将和通入一恒容密闭容器中充分反应，平衡时CH3OH和的选择性的选择性 = 、的转化率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线b代表平衡时CO的选择性随温度的变化 B.在该条件下，适当降低温度有利于提高甲醇的平衡产率 C.一定温度下，增大投料比 可提高氢气平衡转化率 D.一定温度下，压强的改变不会影响二氧化碳的平衡转化率 12.工业上制备二甲醚的原理为2CO2(g)＋6H2(g) ⇌3H2O(g)＋CH3OCH3(g)，在恒温恒容容器中分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同时间后，测得CO2转化率随反应温度的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A.温度高于720 K转化率下降是因为催化剂活性降低 B.相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 C.分别用 Ir、Ce 作催化剂时，Ir 活化能降低更多 D.若改为恒压容器进行反应，则d点会发生上移 13.某班级拟用酸性溶液与溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”。在实验前期的查阅文献发现，该反应可能涉及以下步骤： ① （快） ②  （慢） ③ （快） ④ （慢） 请回答下列问题： （1）酸性溶液和适量溶液反应的离子方程式为______________________。 （2）小组使用 4mL 0.01 mol/L 酸性溶液与 2mL 不同浓度的 溶液反应探究___________（填外部因素）对于化学反应的影响。在选取 溶液浓度的时候，小组成员一致认为不能固定 浓度而改变  浓度进行对比实验，其原因是______________________。在实验的过程中，所有实验组都观察到溶液由紫红色先变为棕黄色，最后颜色褪去，同时有大量气泡生成。实验记录如下： 实验编号 c()/(mol·L-1) t褪色 （3）①对比实验1、2、3、4，可得出的结论是______________________。 ②对比实验4、5、6，与上述结论不同的原因可能是______________________。 （4）其他小组在通过该实验探究“条件对化学反应速率的影响”时，通过分光光度计测定体系中带色物质浓度的变化绘制出该反应的速率-时间图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn2+(或MnSO4 )是反应的催化剂；②___________。 （5）探究之余，小组进行了一些思考，下列有关该反应体系的说法正确的是___________。 A.步骤②的活化能应大于步骤①的活化能 B.反应过程中，溶液中Mn3+浓度持续增大 C.反应初期速率慢的主要原因是c(Mn2⁺)低 D.增大压强时，反应产生的CO2的量不变 参考答案 1、 选择题（3×12=36） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C D D A C D A C B D B A 2、 非选择题（14） 13.（1） （2）浓度 该反应中高锰酸钾同时作为反应物和显色剂，浓度变化的同时影响反应速 率和初始颜色深钱，难以确定褪色时间差异是何种因素引起的 +4价 （3）草酸浓度在 0.1-0.7 mol/L 范围内,增大草酸浓度,②反应速率加快,产生更多,其浓度的增大使①反应速率也加快,总反应速率因此加快 草酸浓度大于 0.7 mol/L 时,②反应速率加快，③平衡正向移动，得到更多，其与草酸分子可能包裹参与反应的离子（尤其）使反应速率降低 （4）反应放热，体系温度升高，反应速率加快 （5）ACD 1 学科网（北京）股份有限公司 $