高一化学上学期期中模拟卷01（人教版)

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．碱： C．电解质： D．强酸： 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．KCl溶液 4．利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A．利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B．用装置乙除去中的少量HCl C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 5．有关氯气的叙述中，正确的是 A．氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C．可以用钢瓶储存液氯 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 6．下列关于物质的用途说法错误的是 A．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 B．Na2CO3可用于制玻璃 C．Na2O可用于呼吸面具的供氧剂 D．NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药 7．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 8．对于反应(热)，下列叙述正确的是 A．是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1molNaClO3，转移的电子数为6mol C．从氯元素的化合价分析，只有还原性，只有氧化性 D．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5 9．反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A．的氧化性大于 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成标准状况下时，反应转移 D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存 10．实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 11．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，电子总数为 B．的溶液中含有个 C．常温常压下，个分子占有的体积为 D．与足量的Fe充分反应，转移电子数为 12．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 13．在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ①  ②  ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于  ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 14．某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂 C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 15．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式 C．因体混合物Y的成分是和 D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 第II卷（非选择题 共55分） 16．（10分）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后，加热铜丝。请回答下列问题： (1)写出钠与水反应的离子方程式： 。 (2)若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是_______(填字母标号)。 A．钠块始终保持在b处，直至完全消失 B．钠块始终保持在a处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 (3)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 。 (4)能说明钠和水反应生成H2的现象是： 。 (5)标准状况下，若将1.15g金属钠放入100mL0.1mol/L硫酸溶液中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体体积为 。 17．(16分)某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 i．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成。 ii．极易溶于水生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。 (1)仪器a的名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为1：3，装置B的作用 (答出2条即可)。 (3)装置C中生成、，反应的化学方程式为 。 (4)测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00mLHClO溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用分析天平称量沉淀的质量为0.8610g，则HClO溶液的物质的量浓度为 (HClO可被还原成)。 (5)某实验小组为完成上述测定，但实验室无法提供精确度0.0001g的分析天平，改为配制1.00mol/L的AgNO3溶液进行滴定测量。用AgNO3固体配制100mL1.00mol/L的AgNO3溶液，用托盘天平称量AgNO3固体 g。 (6)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母标号)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线 18．（15分）某混合样品中含有和，某同学想测定样品中的质量分数并提纯配制一定浓度的溶液，设计测定质量分数的实验装置示意图如下： 请回答： (1)气体X是 ，仪器D的名称是 。 (2)装置B中冰水的作用是 。 (3)若最终测得形管增重，则样品中的质量分数为 。（用含有a、b的式子表示） (4)通过将混合样品加热至恒重得到无水固体以配制溶液。请回答： ①配制的溶液的所有操作如下，请排序： 。 _______→_______→_______→_______→_______(填字母标号)。 a.定容摇匀 b.将称好的固体在烧杯中溶解 c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次 d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签 e.用天平称取所需质量的固体 ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时， 。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 (填字母标号)。 A．用托盘天平称取的固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥 19．（14分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 (1)“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示) 。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL，的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填字母标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A．     B．     C．   D．     F． ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 (填字母标号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (3)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是 (填字母标号)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、1000mL、密度，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取 gNaClO。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．碱： C．电解质： D．强酸： 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．KCl溶液 4．利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A．利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B．用装置乙除去中的少量HCl C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 5．有关氯气的叙述中，正确的是 A．氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C．可以用钢瓶储存液氯 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 6．下列关于物质的用途说法错误的是 A．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 B．Na2CO3可用于制玻璃 C．Na2O可用于呼吸面具的供氧剂 D．NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药 7．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 8．对于反应(热)，下列叙述正确的是 A．是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1molNaClO3，转移的电子数为6mol C．从氯元素的化合价分析，只有还原性，只有氧化性 D．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5 9．反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A．的氧化性大于 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成标准状况下时，反应转移 D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存 10．实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 11．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，电子总数为 B．的溶液中含有个 C．常温常压下，个分子占有的体积为 D．与足量的Fe充分反应，转移电子数为 12．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 13．在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ①  ②  ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于  ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 14．某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂 C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 15．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式 C．因体混合物Y的成分是和 D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 第II卷（非选择题 共55分） 16．（10分）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后，加热铜丝。请回答下列问题： (1)写出钠与水反应的离子方程式： 。 (2)若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是_______(填字母标号)。 A．钠块始终保持在b处，直至完全消失 B．钠块始终保持在a处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 (3)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 。 (4)能说明钠和水反应生成H2的现象是： 。 (5)标准状况下，若将1.15g金属钠放入100mL0.1mol/L硫酸溶液中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体体积为 。 17．(16分)某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 i．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成。 ii．极易溶于水生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。 (1)仪器a的名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为1：3，装置B的作用 (答出2条即可)。 (3)装置C中生成、，反应的化学方程式为 。 (4)测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00mLHClO溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用分析天平称量沉淀的质量为0.8610g，则HClO溶液的物质的量浓度为 (HClO可被还原成)。 (5)某实验小组为完成上述测定，但实验室无法提供精确度0.0001g的分析天平，改为配制1.00mol/L的AgNO3溶液进行滴定测量。用AgNO3固体配制100mL1.00mol/L的AgNO3溶液，用托盘天平称量AgNO3固 体 g。 (6)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母标号)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线 18．（15分）某混合样品中含有和，某同学想测定样品中的质量分数并提纯配制一定浓度的溶液，设计测定质量分数的实验装置示意图如下： 请回答： (1)气体X是 ，仪器D的名称是 。 (2)装置B中冰水的作用是 。 (3)若最终测得形管增重，则样品中的质量分数为 。（用含有a、b的式子表示） (4)通过将混合样品加热至恒重得到无水固体以配制溶液。请回答： ①配制的溶液的所有操作如下，请排序： 。 _______→_______→_______→_______→_______(填字母标号)。 a.定容摇匀 b.将称好的固体在烧杯中溶解 c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次 d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签 e.用天平称取所需质量的固体 ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时， 。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 (填字母标号)。 A．用托盘天平称取的固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥 19．（14分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 (1)“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示) 。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL，的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填字母标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A．     B．     C．   D．     F． ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 (填字母标号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (3)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是 (填字母标号)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、1000mL、密度，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取 gNaClO。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】NaCl属于盐，为强电解质，故A正确；水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确；NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确；NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误；故选D。 2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．碱： C．电解质： D．强酸： 【答案】A 【解析】酸性氧化物与碱反应只生成盐和水。SO2与碱生成亚硫酸盐和水，SiO2与强碱生成硅酸盐和水，N2O5与碱反应生成硝酸盐和水，三者均为酸性氧化物，A正确；碱的定义是电离时阴离子全为OH⁻。KOH是碱，Na2CO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，B错误；电解质需在水溶液或熔融态自身电离导电。CO2、NH3溶于水分别生成H2CO3、NH3H2O，但本身不电离；乙醇不电离，均为非电解质，C错误；强酸需在水中完全电离。HNO3是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，D错误；故选A。 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．KCl溶液 【答案】C 【解析】NaOH溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，A错误；蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，B错误；AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔效应，C正确；KCl溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，D错误；故选C。 4．利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A．利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B．用装置乙除去中的少量HCl C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确；二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误；加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误；氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误；故选A。 5．有关氯气的叙述中，正确的是 A．氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C．可以用钢瓶储存液氯 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 【答案】C 【解析】氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿的红布条褪色，A错误；氯气能杀灭细菌和病毒是因为氯气具有强氧化性，而不是因为其有刺激性气味，B错误；常温下，干燥的氯气(液氯)不与铁反应，所以可以用钢瓶储存液氯，C正确；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液变红，次氯酸具有漂白性，会使变红后的溶液褪色，D错误；故选C。 6．下列关于物质的用途说法错误的是 A．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 B．Na2CO3可用于制玻璃 C．Na2O可用于呼吸面具的供氧剂 D．NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药 【答案】C 【解析】NaHCO3受热分解生成气体，常用作焙制糕点的膨松剂，A正确；碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠可用于制玻璃，B正确；Na2O与CO2或H2O都不能反应产生氧气，因此不用于呼吸面具供氧，C错误；碳酸氢钠能够与胃酸(HCl)发生反应，而降低胃酸的浓度，D正确；故选C。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 【答案】A 【解析】反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；由于酸性：HCl>H2CO3，向CaCl2溶液中通入CO2气体，不能发生该反应，不然将违背以强酸制弱酸原理，B错误；在工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳不能拆分，正确的离子方程式应为，C错误；硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、，正确的电离方程式应为：NaHSO4=Na++H++，D错误；故选A。 8．对于反应(热)，下列叙述正确的是 A．是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1molNaClO3，转移的电子数为6mol C．从氯元素的化合价分析，只有还原性，只有氧化性 D．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5 【答案】D 【解析】在反应中既被氧化（生成）又被还原（生成），因此既是氧化剂又是还原剂，而NaOH作为反应物未发生化合价变化，不是还原剂，A错误；生成时，Cl的化合价从0升至+5价，每个Cl原子失去5mol电子，因此生成时转移了5mol电子，B错误；只有还原性，但（+5价）处于中间价态，既可以被氧化为，也可以被还原为或，因此既有氧化性又有还原性，C错误；反应中，被还原为，做氧化剂，被氧化为，作还原剂，则作还原剂的Cl与作氧化剂的Cl的物质的量之比为1:5，质量比也为1:5，D正确；故选D。 9．反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A．的氧化性大于 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成标准状况下时，反应转移 D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存 【答案】B 【解析】该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确；该反应氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为（16molHCl参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高），浓盐酸只有部分被氧化，B错误；生成标准状况下时，反应转移，C正确；该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确；故选B。 10．实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 【答案】A 【解析】溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误；配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确；烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确；定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确；故选A。 11．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，电子总数为 B．的溶液中含有个 C．常温常压下，个分子占有的体积为 D．与足量的Fe充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】标准状况下，22.4 LNH3的物质的量1mol；由于在1个NH3分子中含有10个电子，故在1molNH3中所含电子数为10NA，A正确；没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，B错误；常温常压下的摩尔体积未知，无法计算二氧化碳的体积，C错误；1molCl2 与足量的铁粉反应，则氯气完全反应生成Cl-，因此转移的电子数为2NA个，D错误；故选A。 12．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误；图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误；向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；故选B。 13．在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ①  ②  ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于  ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【解析】①氨气溶于水，主要以存在，但仍然以作为溶质，，故①错误； ②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：，故②正确； ③由于氨水的浓度越大，密度越小，等体积的氨水是质量小于水的质量，所以讲上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数小于，故③错误； ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的倍，根据可知，最终所得溶液的物质的量浓度大于，故④正确；故选C。 14．某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂 C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 【答案】C 【分析】根据氯及其化合物的价-类二维图可知：a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e氯酸盐，f是次氯酸盐，然后根据问题分析解答； 【解析】浓HCl可与次氯酸盐发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为，A正确；c是ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中细菌、病毒氧化，本身不会对人体健康产生危害，B正确；次氯酸中氯+1价，可自身歧化反应生成-1价氯：次氯酸见光分解产生盐酸，故不一定要加入还原剂，C错误；加热分解可制氧气，方程式为，D正确；故选C。 15．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式 C．因体混合物Y的成分是和 D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 【答案】B 【分析】由现象1可知混合气体含水蒸气，由于化合物X与干燥的氢气反应产生了混合气体，因此根据元素守恒可知X中含有O元素，不能确定有H元素；固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，则固体单质为Cu，并得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，2.38g X中含Cu原子的物质的量为，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O可知X中所含Na原子的物质的量为0.02mol，根据质量守恒可知X中O元素的质量为2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，O原子的物质的量为，X中Na、Cu、O原子物质的量之比为0.02mol:0.02mol:0.04mol=1:1:2，因此X的化学式为NaCuO2。 【解析】X与过量H2反应生成的混合气体含水蒸气，则现象1说明X中含O元素，故A正确；由上述分析可知，X的化学式为NaCuO2，故B错误；固体混合物Y加水得紫红色的单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，故C正确；若NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体(Cl2)，则在反应过程中Cl元素被氧化，HCl作还原剂，根据化合价升降守恒可知反应过程中NaCuO2内部分元素化合价降低被还原，NaCuO2作氧化剂，故D正确；故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（10分）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后，加热铜丝。请回答下列问题： (1)写出钠与水反应的离子方程式： 。 (2)若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是_______(填字母标号)。 A．钠块始终保持在b处，直至完全消失 B．钠块始终保持在a处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 (3)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 。 (4)能说明钠和水反应生成H2的现象是： 。 (5)标准状况下，若将1.15g金属钠放入100mL0.1mol/L硫酸溶液中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体体积为 。 【答案】(1)（2分） (2)CD（2分） (3)调节压强（2分） (4)B中黑色固体变为红色（2分） (5)或560mL（2分） 【分析】在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，发生反应，反应一段时间后，生成的将装置内的空气排出，加热铜丝，CuO与发生反应，生成Cu和水，B中黑色固体变为红色，据此回答。 【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； （2）A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，A错误；a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，B错误；a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，C正确；因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，D正确；故合理选项是CD； （3）装置中漏斗可容纳 U 形管中排出的水，起到调节压强的作用，防止装置内压强过大； （4）钠与水反应生成，进入 B 中，加热氧化铜，若 B 中黑色氧化铜变红，说明有还原CuO，即能说明生成，现象为B中黑色固体变为红色； （5）1.15g金属钠的物质的量为，钠与酸或水反应均生成氢气，由电子守恒得，，则，标准状况下的体积为。 17．(16分)某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 i．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成。 ii．极易溶于水生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。 (1)仪器a的名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为1：3，装置B的作用 (答出2条即可)。 (3)装置C中生成、，反应的化学方程式为 。 (4)测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00mLHClO溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用分析天平称量沉淀的质量为0.8610g，则HClO溶液的物质的量浓度为 (HClO可被还原成)。 (5)某实验小组为完成上述测定，但实验室无法提供精确度0.0001g的分析天平，改为配制1.00mol/L的AgNO3溶液进行滴定测量。用AgNO3固体配制100mL1.00mol/L的AgNO3溶液，用托盘天平称量AgNO3固 体 g。 (6)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母标号)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)圆底烧瓶 （5分） （2分） (2)可除去氯气中混有的HCl气体杂质；（2分）观察产生气泡的速率调节气体流速（2分） (3)（2分） (4)0.3（2分） (5)17.0（2分） (6)AB（2分） 【分析】装置A利用浓盐酸和氯酸钾反应制得氯气，经过饱和食盐水将混有的HCl气体杂质除去，将生成的氯气通入装置中与碳酸钠发生反应生成Cl2O，利用D装置将Cl2O溶解，装置E利用碱石灰吸收尾气，防止污染空气。 【解析】（1）a仪器的名称为：圆底烧瓶；氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式：； （2）装置B中盛装的饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl气体杂质；通过观察B装置中产生气泡的速率调节气体流速； （3）氯气通入碳酸钠溶液中发生反应生成Cl2O和CO2，反应方程式为：； （4）HClO可被H2O2还原成Cl-，反应离子方程式：，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，根据氯元素守恒：，HClO的物质的量浓度为：； （5）用AgNO3固体配制100mL1.00mol/L的AgNO3溶液，AgNO3的质量为：，用托盘天平称量AgNO3固体17.0g； （6）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质的物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，A正确；转移过程中有少量溶液溅出，溶质的物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，B正确；容量瓶洗净后未干燥不影响配制溶液的浓度，C错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，D错误；故选AB。 18．（15分）某混合样品中含有和，某同学想测定样品中的质量分数并提纯配制一定浓度的溶液，设计测定质量分数的实验装置示意图如下： 请回答： (1)气体X是 ，仪器D的名称是 。 (2)装置B中冰水的作用是 。 (3)若最终测得形管增重，则样品中的质量分数为 。（用含有a、b的式子表示） (4)通过将混合样品加热至恒重得到无水固体以配制溶液。请回答： ①配制的溶液的所有操作如下，请排序： 。 _______→_______→_______→_______→_______(填字母标号)。 a.定容摇匀 b.将称好的固体在烧杯中溶解 c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次 d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签 e.用天平称取所需质量的固体 ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时， 。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 (填字母标号)。 A．用托盘天平称取的固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥 【答案】(1) 氮气（稀有气体） （2分） （球形）干燥管（2分） (2)冷凝反应生成的水蒸气（2分） (3)（3分） (4) ebcad（2分） 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （2分） AC（2分） 【分析】按照图示连接好装置后，碳酸氢钠分解产生二氧化碳和碳酸钠和水，利用气体为氮气或稀有气体，目的是赶净装置中的空气，避免空气中进入装置影响测定结果，并将产生的充分赶入装置，减少误差；受热分解生成的和水进入装置，利用冰水混合物冷却生成的水，装置中的碱石灰吸收生成的，最后干燥管中的碱石灰可防止空气中的、水进入装置影响测定结果。 【解析】（1）气体是氮气或稀有气体，仪器D的名称是球形干燥管。 （2）装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气。 （3）最终测得形管增重，即的质量bg，根据方程式 推出的质量g，即可得到的质量分数为。 （4）①配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，顺序为：ebcad； ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。答案：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切； ③A.理论上需要固体，托盘天平称取的质量导致物质的量偏小，浓度偏低；定容时俯视容量瓶的刻度线，造成加水量偏少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，造成加水量偏多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥，不会对浓度造成任何影响。故会使配得的溶液浓度偏低的是AC。 19．（14分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 (1)“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示) 。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL，的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填字母标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A．     B．     C．   D．     F． ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 (填字母标号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (3)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是 (填字母标号)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、1000mL、密度，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取 gNaClO。 【答案】(1)（2分） (2) AC （2分）胶头滴管、500mL容量瓶 （2分） 12.5 （2分） BC（2分） (3)AD（2分） (4)15.5（2分） 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需步骤有计算，量取，溶解（冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签，据此解答。 【解析】（1）“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，能与盐酸发生反应，生成有毒的氯气，离子方程式为，所以“84”消毒液与洁厕灵不可以同时使用，故答案为：； （2）①配制溶液需要量筒，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，胶头滴管等，所以如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有圆底烧瓶，分液漏斗，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：AC；胶头滴管、500mL容量瓶； ②原溶液中浓度为4.0mol/L，配制时，要选择500mL容量瓶，需要取用“84消毒液”原液体积V=mL=12.5 mL； ③A．“84消毒液”不稳定，久置后浓度会降低，所以取用的久置的“84消毒液”原液，浓度会偏低，A错误；定容操作时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高，B正确；量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，C正确；定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，D错误； E．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，E错误；故选BC； （3）A．溶解需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确；转移使需要使用玻璃棒引流，B错误；定容要先使用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，C错误；摇匀使盖紧塞子，将容量瓶上下颠倒摇匀，D正确；故选AD。 （4）溶液密度为，则其物质的量浓度为，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取为≈15.5g，故答案为：15.5。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级上学期期中模拟卷01 化学·参考答案及评分标准 一、单项选择题：共15题，每题2分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A C A C C A D B A A B C C B 二、非选择题：共4题，共55分。 16．（10分） (1)（2分） (2)CD（2分） (3)调节压强（2分） (4)B中黑色固体变为红色（2分） (5)或560mL（2分） 17．(16分) (1)圆底烧瓶 （5分） （2分） (2)可除去氯气中混有的HCl气体杂质；（2分）观察产生气泡的速率调节气体流速（2分） (3)（2分） (4)0.3（2分） (5)17.0（2分） (6)AB（2分） 18．（15分） (1) 氮气（稀有气体） （2分） （球形）干燥管（2分） (2)冷凝反应生成的水蒸气（2分） (3)（3分） (4) ebcad（2分） 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （2分） AC（2分） 19．（14分） (1)（2分） (2) AC （2分）胶头滴管、500mL容量瓶 （2分） 12.5 （2分） BC（2分） (3)AD（2分） (4)15.5（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $