2.3化学平衡的移动 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练 一、单选题 1．在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4mol X通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为 A．0.09 B．0.11 C．0.18 D．0.22 2．已知298 K时， 　，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则下列关系正确的是 A．2Q2>Q1 >197 kJ B．2Q2=Q1>197 kJ C．2Q2<Q1<197 kJ D．2Q2=Q1=197 kJ 3．利用反应  ΔH=-746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．恒容时通入氦气 C．增大容器体积 D．分离出部分CO2和N2 4．反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的图像如下： A．m+n>p+q B．m+n<p+q C．m >p+q D．ΔH<0 5．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是 ①2s内，用A表示的平均速率为 ②平衡时物质A的转化率为50% ③平衡时物质B的浓度为 ④平衡常数为6.75 ⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 A．②④⑤ B．①③ C．②③⑤ D．③④ 6．环戊二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为  。若使化学反应速率和环戊烯()的平衡转化率均增大，可采取的措施有 A．降低温度 B．移走HI C．缩小容器容积，增大压强 D．增加碘单质的浓度 7．在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应ΔH>0 B．使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点 C．400℃，反应的平衡常数K=0.4 D．bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低 8．利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．升高温度同时充入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 9．下列有关反应热的正负判断错误的是 A．   B．石墨比金刚石稳定：C(金刚石)=C(石墨)   C．温度越高，颜色越深：   D．   10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是 A．将容器的体积压缩，，平衡常数增大 B．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数减小 D．若容器的体积可变，则充入一定量的He，X的平衡转化率减小 11．对于反应：  ，下列有关说法正确的是 A．到达平衡后，恒容条件下通入CO气体，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小 B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移 C．升高体系温度，平衡常数K值增大 D．减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变 12．3molm和2.5moln混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3m(g)+n(g)xp(g)+2q(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，下列结论正确的是 A．平衡时，p的浓度为0.25mol/L B．平衡时，n的转化率为40% C．m的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D．该条件的平衡常数为 13．10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是 A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动 B．加适量水稀释，平衡正向移动 C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 D．该反应的平衡常数K= 14．一种制取晶体硅的反应为：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)   =+236.1 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下均能自发进行 B．其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小 C．恒压下，充入一定量的惰性气体，平衡向逆反应方向移动 D．在刚性容器中，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡 15．合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为  。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度有利于吸收CO C．增大压强有利于铜氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化 二、非选择题 16．甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 积碳反应(的歧化和的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化活性降低)，反应如下： 反应Ⅳ： 反应Ⅴ：。回答下列问题： (1) 。 (2)在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时和的转化率及和的产率随变化的情况如图1所示。 ①图中表示转化率、产率变化的曲线分别是 、 (填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度大小为 。 ②按向恒容容器内投料，初始压强为，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，的平衡转化率为a，反应Ⅰ的 (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。 由图2可知，的歧化反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是 。 17．含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。 (1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：，可以催化还原以达到消除污染的目的。 已知反应Ⅰ、，； Ⅱ、，。 写出与反应生成和的热化学方程式： ，该反应自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 (2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应中随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 ①该反应的 (填“>”或“<”)0。 ②若催化剂的表面积，在该图中画出该反应在、条件下达到平衡过程中的变化曲线 。 (3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：，。一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入和。 ①该反应后达到平衡，测得容器中气体密度为，则平衡常数 。 ②达到平衡后，再向容器中加入和，则再次达到平衡时反应物的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③若第一次达到平衡后，再向容器中加入和，则平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 18．Ⅰ．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ∆H。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 (1)①p1、p2的大小关系是p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。 ③在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol H2发生反应。平衡时H2的体积分数是 ；平衡时CH3OH的产率为 。 Ⅱ．CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)  ∆H>0，在容积为1 L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.5倍。 (2)向上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.5 mol，保持温度不变，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (3)对于上述平衡体系，若只改变某一反应条件，下列措施能提高CH4的平衡转化率的是 (填序号)。 ①增大CH4的物质的量 ②增大CO2的物质的量 ③增大压强 ④升高温度 (4)向上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4和CO2各1mol，保持温度不变，达新平衡时，CO2的转化率与原平衡相比会 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A A D C B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A B D B 16．(1)-41.2 (2) b c C>A (3) 放热 高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低 17．(1) ， 低温 (2) < (3) 100 增大 正向 18．(1) ＜ KA=KB＞KC 25% 75% (2)逆向 (3)②④ (4)减小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $