专题05 氧化还原反应（期中专项训练）高一化学上学期鲁科版

专题05 氧化还原反应 题型1氧化还原反应的概念及判断 题型2氧化还原反应中电子转移的表示 题型3氧化还原反应与基本反应类型的关系 题型4氧化（还原）剂、氧化（还原）产物等 题型5氧化性、还原性强弱比较（重点） 题型6 氧化还原反应的规律（重点） 题型7 氧化还原反应的计算（重点） 题型8 氧化还原反应方程式配平（难点） 题型9 氧化还原反应的综合应用（难点） 题型1 氧化还原反应的概念及判断 易错提醒： 1.特征：反应前后有元素的化合价发生变化。 2.本质：电子转移(得失或偏移)。 1．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一下·陕西安康·期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A．的分解反应 B．C和的化合反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一上·辽宁辽阳·期中）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出，……即倭铅也。”文中炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭。上述描述中未涉及的反应类型为 A．分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 3．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一上·广东佛山·期中）下列反应属于氧化还原反应，但既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A． B．电解水： C． D． 题型2 氧化还原反应中电子转移的表示 易错提醒： 1．【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A． B． C． D． 2．【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 3．【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·湖北·期中）下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 4．【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·四川成都·期中）下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 题型3 氧化还原反应与基本反应类型的关系 易错提醒： 1.有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 2.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 3.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 4.所有的置换反应都是氧化还原反应。 5.所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 1．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·湖南长沙·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 2．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·广东广州·期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 3．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·福建厦门·期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．CO2+2Mg=C+2MgO B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．CuO+COCu+CO2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 题型4 氧化（还原）剂、氧化（还原）产物等 易错提醒： 1.某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。 2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。 3.物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。 4.所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 5.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 1．【氧化剂、还原剂的判断】（24-25高一上·北京·期中）依据下列实验操作及现象，可以得出H2O2只体现还原性这一结论的是 序号 操作 现象 A 向H2O2溶液中通入H2S 有黄色沉淀(黄色沉淀为硫单质) B 向H2O2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向H2O2溶液中加入淀粉KI溶液 溶液变成蓝色 D 向H2O2溶液中加入MnO2 产生能使带火星的木条复燃的气体 A．A B．B C．C D．D 2．【常见的氧化剂、还原剂】（24-25高一上·北京·期中）下列粒子中，只有氧化性的是 A．H+ B．Cl- C．Na D．Fe2+ 3．【氧化剂、还原剂的判断】（24-25高一上·甘肃白银·期中）下列氧化还原反应中，水做氧化剂的是 A．CO+H2O=CO2+H2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Na2O+H2O=2NaOH D．2F2+2H2O=4HF+O2 4．【常见的氧化剂、还原剂】（24-25高一上·天津·期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 题型5 氧化性、还原性强弱比较（重点） 易错提醒： 根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就能发生。 氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2 还原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 1．【氧化性还原性强弱比较】（25-26高一上·山东·期中）常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性：> D．该反应属于氧化还原反应 2．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·浙江杭州·期中）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A．用制备，则转移电子 B．在碱性条件下，氧化性： C．过程①②③均发生了化学变化 D．作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水 3．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·河南驻马店·期中）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 5．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·贵州黔西·期中）有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；       ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 下列有关说法正确的是 A．若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I- B．反应③中若生成2molCl2，则转移10NA个电子 C．反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂 D．氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 6．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 题型6 氧化还原反应的规律（重点） 易错提醒： 1.价态归中规律思维模型 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。 2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3.先后规律及应用 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 1．【强弱规律】（25-26高一上·北京·期中）某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 氧化产物： ② 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： ③ 氧化剂： 还原剂：KI 氧化产物： A．上述实验证明氧化性： B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明既有氧化性又有还原性 2．【先后规律】（24-25高一上·山西朔州·期中）向、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存在 A．、 B．、、 C．、、 D．、 3．【先后规律】（24-25高一下·湖南娄底·期中）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 4．【氧化还原反应的规律】（24-25高一上·吉林·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是 B．溶液的导电性增强 C．氨合电子具有强的氧化性 D．反应生成分子时，失去电子 5．【守恒规律】（24-25高一上·北京·期中）在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．反应I的离子方程式为 B．反应II的中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C．反应III的离子方程式为 D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用 6．【价态规律】（24-25高一上·吉林白城·期中）电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．若生成8分子N2，则转移电子5个 7．【价态规律】（24-25高一上·四川广安·期中）若能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应①③中均作氧化剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性强弱的顺序为： D．反应③中被氧化 题型7 氧化还原反应的计算（重点） 易错提醒： 1.“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2.“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 3.“三列等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 1．【电子转移计算】（24-25高一下·湖北·期中）超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该反应中，还原剂为，氧化剂为 B．晶体中离子的数目为 C．和K为同主族元素，二者性质相似，因此在空气中加热反应可生成超氧化钠 D．该反应中每转移电子生成的数目为 2．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（24-25高一下·浙江宁波·期末）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 3．【电子转移计算】（24-25高一下·上海黄浦·期中）白磷()不稳定，在水中能发生以下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．白磷与红磷互为同素异形体 B．1mol白磷在氧气中燃烧，生成分子的数目为 C．实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小 D．上述反应，每当转移3mol电子时，白磷分子中断裂键的数目为 4．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（24-25高一下·上海·期中）土壤中的铁循环可用于水体脱氮，脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①②。若这两个过程转移的电子数相等，则反应①②中生成的质量之比为 A．1：1 B．3：5 C．5：3 D．2：1 5．【基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高一下·北京·期中）不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.002 n      ② 中性 0.001 5n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，①②溶液的pH均增大 6．【基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高一下·安徽芜湖·期中）1.36g铜镁合金完全溶解于60mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入V mL 2.0mol/L NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.72g沉淀。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．加入的2.0mol/L NaOH溶液的体积V=340mL C．和NO的混合气体中，的体积分数是50% D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.9mol/L 7．【基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高一下·安徽宣城·期中）向浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到3.584L(已折算为标准状况)NO、和混合气体，尾气被0.2molNaOH恰好完全吸收生成和，则反应反应生成的为 A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol 题型8 氧化还原反应方程式配平（难点） 易错提醒： 1.标变价：标明反应前后变价元素的化合价； 2.列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； 3.求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； 4.配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； 5.查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 1．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（25-26高一上·安徽·期中）下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 2．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一下·新疆乌鲁木齐·期中）下列反应的离子反应方程式书写不正确的是 A．稀硝酸和过量的铁屑反应： B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液反应： C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．NaOH溶液不能用玻璃塞的原因： 3．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一下·四川内江·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 C．反应②的离子方程式为 D．反应③发生反应的离子方程式为 4．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一下·河北保定·期中）某学习小组用工业废渣（主要成分为和）制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。下列说法错误的是 A．在焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是 B．得到沉淀的离子方程式为： C．检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸 D．沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 5．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一下·江苏南通·期中）由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。下列说法正确的是 A．“浸取”时反应的离子方程式为 B．“除杂”实验操作使用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯 C．“沉锰”后的溶液中存在的离子主要有、、、 D．“酸浸”时每反应转移电子的物质的量为2mol 题型9 氧化还原反应的综合应用（难点） 1．【氧化还原反应与化学图像】（24-25高一下·江西南昌·期中）硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧气形成活性氧原子再氧化脱除(原理如图2，核心反应为HS-+OS+OH-)。下列说法正确的是 A．图1中参与反应，反应后其物质的量减少 B．图1脱除，理论上消耗体积为11.2L C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率减小 D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 2．【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一下·北京·期中）海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。据图回答下列问题。 (1)写出一种工业上海水淡化的方法： 。 (2)过程1发生反应的离子方程式是 ；该反应可证明氧化性： (填“>”、“<”或者“=”)。 (3)过程2中发生反应的化学方程式： 。 (4)若过程2用溶液吸收溴，补全方程式： 。 若反应中转移电子的物质的量为，则被还原的溴单质的质量为： 。 3．【氧化还原反应与工艺流程】（24-25高一下·湖南长沙·期中）利用油脂厂废弃的镍（）催化剂（主要含有、、及少量、、）制备七水合硫酸镍（）的工艺流程如下： 已知属于碱性氧化物，回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 （任写一条）。碱浸时发生的主要反应的离子方程式 。 (2)向滤液1中通入适量可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式： 。 (3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子有 （填离子符号）。 (4)“转化”中的作用是 。“转化”中可替代的最佳物质是 （填标号）。 a.    b.    c. (5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。 4．【氧化还原反应与工艺流程】（24-25高一下·广东深圳·期中）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、 CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：①Ca2+、 Mg2+均能与F-生成沉淀； ②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。 (1)“550°C焙烧”的目的是 。 (2)“浸出液”的主要成分是 。 (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为 。 (4)“净化除杂1”过程中，先在40-50 °C加入H2O2，控制温度不能太高的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。 5．【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一上·广东广州·期中）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为 、 (填化学式)。 (4)尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： 补充方框中的物质，配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 。 ___________NaOH+___________H2O2+___________ClO2 =___________NaClO2+___________+___________H2O (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 6．【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一上·江西萍乡·期中）Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题： (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)反应②中体现 性，请写出反应②的离子方程式： (3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。 已知： ①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色； ③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生。 请回答： (4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。 (5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，请写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： ，此时溶液中 (填“一定有”“一定无”或“可能有”)。 7．【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一上·浙江衢州·期中）VB空气防护卡中含有的主要活性成分——亚氯酸钠（），在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯（），从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下： 请回答下列问题： (1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式： 。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为依次除去、和，要加入的试剂分别为 溶液（填写相应物质的化学式，下同）、溶液和NaOH溶液，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入 溶液。 (3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出该反应的离子反应方程式： 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出此吸收反应的化学方程式： 。 (5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试分析参加反应的 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氧化还原反应 题型1氧化还原反应的概念及判断 题型2氧化还原反应中电子转移的表示 题型3氧化还原反应与基本反应类型的关系 题型4氧化（还原）剂、氧化（还原）产物等 题型5氧化性、还原性强弱比较（重点） 题型6 氧化还原反应的规律（重点） 题型7 氧化还原反应的计算（重点） 题型8 氧化还原反应方程式配平（难点） 题型9 氧化还原反应的综合应用（难点） 题型1 氧化还原反应的概念及判断 易错提醒： 1.特征：反应前后有元素的化合价发生变化。 2.本质：电子转移(得失或偏移)。 1．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一下·陕西安康·期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A．的分解反应 B．C和的化合反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 【答案】A 【详解】A．分解为氧气和水，O的化合价发生变化是氧化还原反应；该反应为放热反应，A符合题意； B．C与CO2生成CO，存在化合价变化是氧化还原反应；但该反应需高温吸热才能进行，为吸热反应，B不符合题意； C．反应为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一上·辽宁辽阳·期中）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出，……即倭铅也。”文中炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭。上述描述中未涉及的反应类型为 A．分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 【答案】C 【详解】由题意，碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，属于分解反应；碳和氧气不充分燃烧生成CO，为化合价反应，且存在化合价改变，为氧化还原反应；碳还原氧化锌生成锌单质、CO还原氧化锌生成锌单质，存在化合价改变，为氧化还原反应；反应中不存在离子反应； 故选C。 3．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一上·广东佛山·期中）下列反应属于氧化还原反应，但既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A． B．电解水： C． D． 【答案】D 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水中氢元素化合价由+1价变为0价，水为氧化剂，A不符合题意； B．水中氧元素化合价由-2价变为0价，H化合价由+1价到0价，水既是氧化剂又是还原剂，B不符合题意； C．氢化钠中H从-1价到0价，水中H从+1价到0价，水做氧化剂，C不符合题意； D．过氧化钠中O的化合价分别为由-1价变为0价和－2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，即不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意； 答案选D。 题型2 氧化还原反应中电子转移的表示 易错提醒： 1．【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应中锰元素化合价降低，应得到，部分中的元素化合价升高，应失去，A错误； B．生成1个时，2个失去，同时得到，B错误； C．自身发生氧化还原反应，一部分被氧化生成，一部分被还原生成，得失电子数目也正确，C正确； D．自身发生氧化还原反应，中的元素化合价既有升高又有降低，失去或得到的电子数目应为，D错误； 故选C。 2．【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Fe2O3与CO反应中C化合价升高失去电子，Fe得电子，电子转移方向和数目正确的表示为：，A错误； B．P与Cl2反应，P化合价升高失去电子，Cl2化合价降低得到电子，电子转移方向和数目正确的表示：，B正确； C．H2S和H2SO4反应中，根据氧化还原反应中化合价归中原理，-2价S化合价升高到0价，+6价S化合价降低到+4价，电子转移方向和数目正确的表示：；C错误； D．Cl2与KOH反应是歧化反应，化合价变化为5，电子转移个数为5，电子转移方向和数目正确的表示：，D错误； 答案选B。 3．【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·湖北·期中）下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．NaH中H化合价-1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1e-，A错误； B．根据氧化还原反应的规律可知，该反应中被氧化生成S，化合价从-2升到0，转移，浓硫酸被还原为，转移，B错误； C．该反应中，单质铁失去电子，三价铁得到电子，电子由铁转移到三价铁，C错误； D．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，和碳单质反应，二氧化碳中碳元素的化合价从+4价降低到+2价，碳单质中碳元素的化合价由0价升高到+2价，因此电子应该是由碳单质转移到中，电子转移方向不对，D正确； 故选D。 4．【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·四川成都·期中）下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中水中H得电子，O失电子，且转移电子数为4，故A错误； B．Fe元素共得到8个电子，C元素共失去8个电子，双线桥表示正确，故B正确； C．氯气在反应中既得电子也失去电子，电子转移数为1，故C错误； D．反应中 Cl元素化合价从+5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从-1升高为 0，失电子，反应转移 5 mol电子，表示方法错误，故D错误； 答案选B。 题型3 氧化还原反应与基本反应类型的关系 易错提醒： 1.有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 2.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 3.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 4.所有的置换反应都是氧化还原反应。 5.所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 1．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·湖南长沙·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应是置换反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故A不符合题意； B．反应是分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故B不符合题意； C．反应是化合反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故C不符合题意； D．反应不属于四大基本反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应属于阴影部分，故D符合题意； 故选D。 2．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·广东广州·期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 【答案】D 【详解】A．该反应属于置换反应，不属于阴影部分，A错误； B．该反应属于分解反应，不属于阴影部分，B错误； C．该反应为化合反应，不属于阴影部分，C错误； D．该反应属于氧化还原反应，又不属于化合反应不属于分解反应，也不属于置换反应，是属于阴影部分，D正确； 故选D。 3．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·福建厦门·期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．CO2+2Mg=C+2MgO B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．CuO+COCu+CO2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案】C 【详解】A.此反应有元素化合价的变化，是氧化还原反应，属于置换反应，A不选； B.此反应元素化合价不变，不是氧化还原反应，且属于分解反应，B不选； C.此反应有元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于化合反应、置换反应和分解反应，C选； D.此反应是氧化还原反应，同时也是化合反应，D不选； 故合理选项是C。 题型4 氧化（还原）剂、氧化（还原）产物等 易错提醒： 1.某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。 2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。 3.物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。 4.所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 5.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 1．【氧化剂、还原剂的判断】（24-25高一上·北京·期中）依据下列实验操作及现象，可以得出H2O2只体现还原性这一结论的是 序号 操作 现象 A 向H2O2溶液中通入H2S 有黄色沉淀(黄色沉淀为硫单质) B 向H2O2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向H2O2溶液中加入淀粉KI溶液 溶液变成蓝色 D 向H2O2溶液中加入MnO2 产生能使带火星的木条复燃的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．产生黄色沉淀说明氢硫酸被氧化为硫单质，H2O2体现氧化性，A不符合题意； B．溶液褪色说明高锰酸钾被还原，过氧化氢中氧化合价只升高，H2O2只体现还原性，B符合题意； C．溶液变成蓝色，说明碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，H2O2体现氧化性，C不符合题意； D．H2O2溶液中加入MnO2反应生成氧气和水，过氧化氢中部分氧化合价降低生成水、部分氧化合价升高生成氧气，过氧化氢体现氧化性和还原性，D不符合题意； 故选B。 2．【常见的氧化剂、还原剂】（24-25高一上·北京·期中）下列粒子中，只有氧化性的是 A．H+ B．Cl- C．Na D．Fe2+ 【答案】A 【详解】A．H+核外无电子，只能得电子，因此只有氧化性，A正确； B．Cl-中Cl为-1价，为Cl的最低价态，只有还原性，B错误； C．Na为金属单质，只有还原性，C错误； D．Fe2+为+2价，属于Fe的中间价态，既有氧化性也有还原性，D错误； 故答案选A。 3．【氧化剂、还原剂的判断】（24-25高一上·甘肃白银·期中）下列氧化还原反应中，水做氧化剂的是 A．CO+H2O=CO2+H2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Na2O+H2O=2NaOH D．2F2+2H2O=4HF+O2 【答案】A 【详解】A．C元素化合价升高，H元素化合价降低，水得电子被还原，水做氧化剂，故A选； B．只有N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不选； C．该反应没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．F元素化合价降低，F2是氧化剂，O元素化合价升高，水为还原剂，故D不选； 故选：A。 4．【常见的氧化剂、还原剂】（24-25高一上·天津·期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氢元素化合价降低，硫酸是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．铁元素化合价升高，亚铁离子是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．硝酸见光或者加热，可以发生分解反应生成二氧化氮，不需要加入氧化剂就能实现，D错误； 故选B。 题型5 氧化性、还原性强弱比较（重点） 易错提醒： 根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就能发生。 氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2 还原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 1．【氧化性还原性强弱比较】（25-26高一上·山东·期中）常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性：> D．该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，为氧化产物，A正确； B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化，发生氧化反应，B错误； C．还原剂的还原性大于还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，C正确； D．该反应元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 2．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·浙江杭州·期中）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A．用制备，则转移电子 B．在碱性条件下，氧化性： C．过程①②③均发生了化学变化 D．作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水 【答案】D 【详解】A．用制备，铁元素由+3价升高为+6，则转移0.3mol电子，A错误； B．根据反应方程式可知，碱性条件下，氧化剂为KClO，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B错误； C．过程①②发生了化学变化，③是胶体的聚沉、为物理变化，C错误；     D．具有强氧化性，能氧化细菌，其还原产物Fe3+可转化为氢氧化铁胶体，能净水，故作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水，D正确； 故选D。 3．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误； B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误； C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误； 故选C。 4．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·河南驻马店·期中）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，还原性：，A正确； B．铁离子的氧化性大于亚铁离子，结合分析可知，氧化性：，B正确； C．因氧化性：，向溶液中滴加溶液，能发生反应，C正确； D．因还原性：，在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，还原性强的首先被氧化，D错误； 故选D。 5．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·贵州黔西·期中）有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；       ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 下列有关说法正确的是 A．若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I- B．反应③中若生成2molCl2，则转移10NA个电子 C．反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂 D．氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 【答案】D 【详解】A．由以上分析可知的氧化性强于氯气和三价铁，则能氧化氯化亚铁，不能用其除去氯化铁中的碘离子，A错误； B．在反应③中，每个被氧化为，每个氯原子失去。每生成，就有被氧化，所以每个氯气分子对应失去的电子。生成时，总转移的电子数是。因此，当生成时，应该转移的电子数是，即转移电子，B错误； C．反应①中氯化铁化合价降低产生氯化亚铁，氯化亚铁是还原产物，反应②中氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，作还原剂，C错误； D．根据分析可知，氧化性强弱为：，D正确； 故选D。 6．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 【答案】C 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，则氧化性Cl2>I2；反应②中氧化剂为Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+>I2；反应③中氧化剂为Cl2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Cl2> Fe3+；反应④中氧化剂为I2，氧化产物是S，则氧化性I2>S；则氧化性由强到弱的顺序为：； 答案选C。 题型6 氧化还原反应的规律（重点） 易错提醒： 1.价态归中规律思维模型 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。 2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3.先后规律及应用 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 1．【强弱规律】（25-26高一上·北京·期中）某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 氧化产物： ② 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： ③ 氧化剂： 还原剂：KI 氧化产物： A．上述实验证明氧化性： B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明既有氧化性又有还原性 【答案】A 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验①、②、③的氧化还原反应，得出氧化性顺序为，A正确； B．三个实验均为氧化还原反应，B错误； C．的氧化性强于，能使淀粉KI试纸变蓝，C错误； D．实验②中仅作为还原剂被氧化，未体现氧化性，D错误； 故答案选A。 2．【先后规律】（24-25高一上·山西朔州·期中）向、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存在 A．、 B．、、 C．、、 D．、 【答案】D 【详解】氧化性，Fe和不反应，铁依次置换出Ag、Cu；滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明Fe有剩余，Ag、Cu被完全置换出来，则溶液中一定不含、，故选D。 3．【先后规律】（24-25高一下·湖南娄底·期中）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 【答案】C 【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确； B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确； C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误； D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确； 故答案选C。 4．【氧化还原反应的规律】（24-25高一上·吉林·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是 B．溶液的导电性增强 C．氨合电子具有强的氧化性 D．反应生成分子时，失去电子 【答案】C 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，所以微粒A代表的是，故A正确； B．液氨不导电，钠在液氨中生成和溶剂合电子，所以溶液的导电性增强，故B正确； C．氨合电子要失去电子，所以应该具有强的还原性，故C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2个电子，消耗2个Na，所以反应生成分子时，失去电子，故D正确； 答案选C。 5．【守恒规律】（24-25高一上·北京·期中）在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．反应I的离子方程式为 B．反应II的中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C．反应III的离子方程式为 D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用 【答案】B 【详解】A．反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁元素由+2价变成+3价，得到，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒可知，，再结合电荷守恒可确定反应的离子方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ中，Fe3+由+3价变成+2价，得到，Fe3+为氧化剂；FeS2中硫元素化合价由-1价升高至+6价，得到，FeS2为还原剂；根据得失电子守恒知：，所以反应Ⅱ的氧化剂和还原剂物质的量之比为14:1，故B错误； C．由图知，反应III的离子方程式：，故C正确； D．由分析知，NO在反应I中生成，之后又在反应III中消耗，且NO量不发生变化，则NO可能为催化剂，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用，故D正确； 故答案选B。 6．【价态规律】（24-25高一上·吉林白城·期中）电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．若生成8分子N2，则转移电子5个 【答案】B 【详解】A．由题干中反应可知，NaN3中氮元素的化合价升高，发生氧化反应，则NaN3为还原剂；KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，则KNO3为氧化剂，A项正确； B．NaN3中氮元素化合价从价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，则该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误； C．NaN3中氮元素化合价从价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据得失电子守恒和原子守恒配平后的化学方程式为：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确； D．由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确； 故选B。 7．【价态规律】（24-25高一上·四川广安·期中）若能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应①③中均作氧化剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性强弱的顺序为： D．反应③中被氧化 【答案】A 【详解】A．由分析可知，Cl2在反应①中作为还原剂，在③中均作氧化剂，A错误； B．由分析可知，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．由分析可知，氧化性，C正确； D．由分析可知，反应③还原剂为，被氧化，D正确； 故选A。 题型7 氧化还原反应的计算（重点） 易错提醒： 1.“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2.“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 3.“三列等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 1．【电子转移计算】（24-25高一下·湖北·期中）超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该反应中，还原剂为，氧化剂为 B．晶体中离子的数目为 C．和K为同主族元素，二者性质相似，因此在空气中加热反应可生成超氧化钠 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】D 【详解】A．中的O被部分氧化和还原，未被氧化或还原，因此既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．1mol 含1mol和1mol，总离子数为，B错误； C．钠燃烧生成而非超氧化物，与K性质不同，C错误； D．每生成3mol转移3mol电子，故每转移1mol电子生成1mol，数目为，D正确； 故答案选D。 2．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（24-25高一下·浙江宁波·期末）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 【答案】D 【详解】A．C在反应中从0价升至+2价，被氧化，是还原剂，A正确； B．N元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，故是氧化剂，而还原剂为C，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂化学计量系数之比等于物质的量之比为2:6=1:3，B正确； C．CO是C被氧化后的产物，属于氧化产物，C正确； D．根据化学计量系数关系，每生成1mol同时生成6molCO，17.5g的物质的量为，则生成CO，若在标准状况下，体积为，但题目未注明条件，无法确定气体体积，D错误； 故选D。 3．【电子转移计算】（24-25高一下·上海黄浦·期中）白磷()不稳定，在水中能发生以下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．白磷与红磷互为同素异形体 B．1mol白磷在氧气中燃烧，生成分子的数目为 C．实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小 D．上述反应，每当转移3mol电子时，白磷分子中断裂键的数目为 【答案】B 【详解】A．磷元素的单质在中学常见的同素异形体为红磷和白磷，故A正确； B．白磷化学式为，根据元素守恒，1mol白磷在氧气中燃烧，生成分子的数目为，故B错误； C．虽然白磷与水能反应，但是速率很慢，所以少量白磷仍然可以保存在水中，大量则需密封于石蜡中，故C正确； D．该反应为歧化反应，转移3mol电子时，有1mol白磷参加反应，1分子白磷中含6个P-P键，故D正确； 故选：B。 4．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（24-25高一下·上海·期中）土壤中的铁循环可用于水体脱氮，脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①②。若这两个过程转移的电子数相等，则反应①②中生成的质量之比为 A．1：1 B．3：5 C．5：3 D．2：1 【答案】B 【详解】A．反应①生成1mol N2转移10mol电子，反应②生成1mol N2转移6mol电子。当转移电子数相等时，N2的物质的量之比为3:5，质量比不等于1：1，A错误； B．根据电子转移计算，当转移相同电子数时，反应①和②生成的N2物质的量之比为3:5，质量比之比为3:5，B正确； C．5:3是反应②与①的比值，与题意要求的①:②相反，C错误； D．2:1不符合电子转移计算的结果，D错误； 故选B。 5．【基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高一下·北京·期中）不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.002 n      ② 中性 0.001 5n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，①②溶液的pH均增大 【答案】C 【详解】A．由分析可知，反应①，，A正确； B．由分析可知，对比反应①和②，x=3，B正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，②中I⁻被氧化为更高价态，I-的还原性随酸性减弱而增强，C错误； D．反应①消耗H⁺，反应②生成OH⁻，随着反应进行，体系①②的pH都增大，D正确； 故答案为：C。 6．【基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高一下·安徽芜湖·期中）1.36g铜镁合金完全溶解于60mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入V mL 2.0mol/L NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.72g沉淀。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．加入的2.0mol/L NaOH溶液的体积V=340mL C．和NO的混合气体中，的体积分数是50% D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.9mol/L 【答案】C 【详解】A．设Cu为x，Mg为y，联立：64x + 24y = 1.36，2x + 2y = 0.08，解得x=0.01mol，y=0.03mol ，因此该合金中铜与镁的物质的量之比是，A错误； B．原为0.84mol，被还原0.04mol，硝酸钠为0.80mol，需0.80mol，体积400mL ，B错误； C．混合气体0.04mol，设为a，为b，联立方程：a + b = 0.04，a + 3b = 0.08（电子守恒），解得a = b = 0.02mol ，的体积分数是50%，C正确； D．由分析易得，总溶液体积60+400+40=500mL，浓度0.80/0.5=1.6mol/L，D错误； 故答案选C。 7．【基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高一下·安徽宣城·期中）向浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到3.584L(已折算为标准状况)NO、和混合气体，尾气被0.2molNaOH恰好完全吸收生成和，则反应反应生成的为 A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol 【答案】D 【详解】混合气体体积为3.584L（标准状况），总物质的量为这种，根据氮原子数守恒，，； 故选D。 题型8 氧化还原反应方程式配平（难点） 易错提醒： 1.标变价：标明反应前后变价元素的化合价； 2.列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； 3.求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； 4.配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； 5.查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 1．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（25-26高一上·安徽·期中）下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【详解】A．Cl2通入冷的NaOH溶液，正确反应生成Cl-、ClO-和H2O，离子方程式应为：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．H2O2在酸性条件下氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：，C正确； D．少量Ba(OH)2与NaHCO3反应时，OH-完全消耗，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 2．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一下·新疆乌鲁木齐·期中）下列反应的离子反应方程式书写不正确的是 A．稀硝酸和过量的铁屑反应： B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液反应： C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．NaOH溶液不能用玻璃塞的原因： 【答案】C 【详解】A．稀硝酸与过量铁反应生成Fe2+，因铁过量使Fe3+被还原，A正确； B．NH和HCO均与过量OH⁻反应，生成CO和NH3·H2O，B正确； C．I⁻的还原性强于Fe2+，少量硝酸应优先氧化I⁻生成I2，C错误； D．玻璃塞中的SiO2与OH⁻反应生成SiO，生成的硅酸钠具有黏性，D正确； 故选C。 3．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一下·四川内江·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 C．反应②的离子方程式为 D．反应③发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．Cr2O3与过量KOH反应生成KCrO2和H2O，类似于酸性氧化物与碱的反应生成盐和水，A正确； B．根据分析，反应①中Cr的化合价保持+3，反应③中Cr保持+6，均未变化，B正确； C．应②中在碱性条件下，KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH−=2+4H2O，C错误； D．反应③中H+与过量的OH-反应生成H2O，H++OH-=H2O，转化为，2H++2+H2O，D正确； 故选C。 4．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一下·河北保定·期中）某学习小组用工业废渣（主要成分为和）制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。下列说法错误的是 A．在焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是 B．得到沉淀的离子方程式为： C．检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸 D．沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 【答案】A 【详解】A．在空气中焙烧生成CuO和SO2，反应为，为还原剂、氧气为氧化剂，则焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:2，A错误； B．亚硫酸钠溶液和氯化铜溶液混合加入盐酸，铜离子被亚硫酸钠还原为氯化亚铜沉淀，同时生成硫酸根离子，结合电子守恒、质量守恒，反应为，B正确； C．检验CuCl是否洗涤干净，就是检验洗涤液中是否含硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故试剂可以是BaCl2溶液和盐酸，C正确； D．结合分析，沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化，D正确； 故选A。 5．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一下·江苏南通·期中）由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。下列说法正确的是 A．“浸取”时反应的离子方程式为 B．“除杂”实验操作使用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯 C．“沉锰”后的溶液中存在的离子主要有、、、 D．“酸浸”时每反应转移电子的物质的量为2mol 【答案】A 【详解】A．浸取时在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确； B．“除杂”的实验操作时过滤，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，B错误； C．沉锰时加入碳酸氢钠溶液，得到沉淀，已经被NaF溶液除去，C错误； D．“酸浸”时反应方程式为，每反应转移电子的物质的量为1mol，D错误； 故选A。 题型9 氧化还原反应的综合应用（难点） 1．【氧化还原反应与化学图像】（24-25高一下·江西南昌·期中）硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧气形成活性氧原子再氧化脱除(原理如图2，核心反应为HS-+OS+OH-)。下列说法正确的是 A．图1中参与反应，反应后其物质的量减少 B．图1脱除，理论上消耗体积为11.2L C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率减小 D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 【答案】C 【详解】A．图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，作催化剂，则反应前后物质的量几乎不变，A错误； B．图1总反应为：，脱除(即1mol)，理论上消耗0.5mol，但气体所处状态未知，则无法计算消耗的体积，B错误；   C．图2中，氧气分子在活性炭表面变为活性氧原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，氧气分子变为活性氧原子的数量降低，H2S的去除率降低，C正确； D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，溶液中氢氧根离子浓度增大，会促进电离：，同时也会抑制核心反应：HS-+OS+OH-，则H2S的去除率不一定增大，D错误； 故选C。 2．【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一下·北京·期中）海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。据图回答下列问题。 (1)写出一种工业上海水淡化的方法： 。 (2)过程1发生反应的离子方程式是 ；该反应可证明氧化性： (填“>”、“<”或者“=”)。 (3)过程2中发生反应的化学方程式： 。 (4)若过程2用溶液吸收溴，补全方程式： 。 若反应中转移电子的物质的量为，则被还原的溴单质的质量为： 。 【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法 (2) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 > (3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (4) 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 400g 【详解】（1）工业上海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法； （2）过程1发生反应是氯气将溴离子氧化为溴单质，其离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性得到该反应氧化性：Cl2＞Br2； （3）过程2主要是溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，因此过程2中发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr； （4）若过程2用Na2CO3溶液吸收溴，结合质量守恒、电子守恒，反应中溴元素化合价0价升高为+5，则还会有部分溴化合价由0变为-1生成溴化钠，化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，3mol溴单质参与反应，其中2.5mol溴单质被还原、0.5mol溴单质被氧化，在反应中转移电子的物质的量为5mol，则被还原的溴单质为2.5mol，质量为2.5mol×160g/mol=400g。 3．【氧化还原反应与工艺流程】（24-25高一下·湖南长沙·期中）利用油脂厂废弃的镍（）催化剂（主要含有、、及少量、、）制备七水合硫酸镍（）的工艺流程如下： 已知属于碱性氧化物，回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 （任写一条）。碱浸时发生的主要反应的离子方程式 。 (2)向滤液1中通入适量可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式： 。 (3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子有 （填离子符号）。 (4)“转化”中的作用是 。“转化”中可替代的最佳物质是 （填标号）。 a.    b.    c. (5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1) 升高温度、增大反应面积、提高浓度 (2) (3)、 (4) 将氧化为（做氧化剂） (5) 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当提高NaOH溶液浓度等；Al、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂、除去铝及氧化铝；其中除去铝单质的离子方程式：； （2）滤液1中含有四羟基合铝酸钠，与盐酸反应的离子方程式为； （3）滤饼中Ni、Fe及少量NiO与硫酸反应得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液，“滤液2”中含金属阳离子，主要有、； （4）“转化”是用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 a．Cl2能把Fe2+氧化为Fe3+，但引入杂质氯离子，故不选a； b．O2能把Fe2+氧化为Fe3+，且不引入杂质，故选b； c．Fe具有还原性，不能氧化Fe2+，故不选c； 选b。 （5）根据题意，在强碱溶液中硫酸镍被氧化生成NiOOH，该反应的离子方程式为：。 4．【氧化还原反应与工艺流程】（24-25高一下·广东深圳·期中）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、 CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：①Ca2+、 Mg2+均能与F-生成沉淀； ②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。 (1)“550°C焙烧”的目的是 。 (2)“浸出液”的主要成分是 。 (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为 。 (4)“净化除杂1”过程中，先在40-50 °C加入H2O2，控制温度不能太高的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)除去碳和有机物 (2)Na[Al(OH)4]、Na2[Zn(OH)4] (3) (4) (5) 【详解】（1）由分析可知，“550°C焙烧”的目的是除去碳和有机物； （2）由分析可知，“浸出液”的主要成分是：Na[Al(OH)4]、Na2[Zn(OH)4]； （3）“钴浸出”过程中，Na2SO3将Co3+还原为Co2+，被氧化为，反应的离子方程式为：； （4）H2O2受热易分解，则“净化除杂1”过程中，先在40~50 °C加入H2O2，控制温度不能太高的原因是防止过氧化氢分解，即防止发生反应：； （5）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，由元素守恒可知，该气体为CO2，则该反应的化学方程式为：。 5．【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一上·广东广州·期中）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为 、 (填化学式)。 (4)尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： 补充方框中的物质，配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 。 ___________NaOH+___________H2O2+___________ClO2 =___________NaClO2+___________+___________H2O (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 【答案】(1)+3 (2) (3) BaCl2 Na2CO3 (4) (5)1.57 【详解】（1）由化合价代数和为零可知，NaClO2中Cl的化合价为+3。 （2）由工艺流程图可以看出、、NaClO3为反应物，ClO2、为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为 。 （3）粗盐水精制时除去 通常用 BaCl2 溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤除去；除去Ca2+通常用Na2CO3 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去，Na2CO3溶液要在BaCl2 溶液之后加，目的是同时除去过量的Ba2+。 （4）该反应中H2O2的O元素由-1价上升到0价，ClO2的Cl元素由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目为：。 （5）由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为 转移的电子数为 ，再设有x g Cl2变为Cl-的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得 解得 ，即为有效氯含量。 6．【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一上·江西萍乡·期中）Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题： (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)反应②中体现 性，请写出反应②的离子方程式： (3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。 已知： ①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色； ③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生。 请回答： (4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。 (5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，请写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： ，此时溶液中 (填“一定有”“一定无”或“可能有”)。 【答案】(1)② (2) 氧化性 (3)能 (4)、 (5)、、 (6) 一定无 【详解】（1）反应①③中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应的是，反应②中铬、过氧化氢中氧化合价改变，属于氧化还原反应； （2）反应②中铬化合价由+3变为+6，则结合电子守恒，中氧化合价降低得到水，过氧化氢体系氧化性，结合质量守恒，②的离子方程式为：； （3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，已知的氧化性大于，则溶液也能与浓盐酸反应制取。 （4）结合分析，由①可知该溶液中肯定不存在的离子有、； （5）结合分析，由②③可知溶液中肯定存在的离子有、、； （6）若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，则实验步骤③中氢离子会和氢氧根离子生成水、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；根据溶液电中性，原溶液中需要同时含有硝酸根离子、氯离子，那么不会含有钠离子。 7．【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一上·浙江衢州·期中）VB空气防护卡中含有的主要活性成分——亚氯酸钠（），在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯（），从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下： 请回答下列问题： (1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式： 。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为依次除去、和，要加入的试剂分别为 溶液（填写相应物质的化学式，下同）、溶液和NaOH溶液，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入 溶液。 (3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出该反应的离子反应方程式： 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出此吸收反应的化学方程式： 。 (5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试分析参加反应的 。 【答案】(1) (2) HCl (3) (4) (5) 【详解】（1）“反应”步骤是二氧化硫和氯酸钠、硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，因此生成的化学反应方程式：；故答案为：。 （2）除掉镁离子用氢氧化钠除掉，除掉钙离子用碳酸钠除掉，除掉硫酸根用氯化钡除掉，但由于都是加入过量的物质，因此过量的钡离子还需要碳酸钠除掉，即碳酸钠应加在氯化钡后面，而氢氧化钠可以在任意位置，因此精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、、或、、或、、，过滤后滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，为得到纯净的溶液还需加入适量；故答案为：；适量。 （3）将“电解”产生的通入到NaOH溶液中可制得漂白液，离子反应方程式为。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应是。 （5）与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，根据元素守恒和得失电子守恒可知，两种正盐为Na2CO3和NaCl，反应的化学方程式为5+2=4++2，故参加反应的。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $