精品解析：广东省广州市花都区秀全中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷

2024-2025学年广东省广州市花都区秀全中学高一(下) 3月月考化学试卷 一、单选题：本大题共20小题，共52分。 1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国。央视以《国家宝藏》《中国国宝大会》等节目传播中华传统文化，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是 选项 A B C D 文物 名称 《清明上河图》 故宫博物院 《四羊方尊》 国家博物馆 兵马俑 秦始皇博物馆 《金漆木雕大神龛》 广东省博物馆 A. A B. B C. C D. D 2. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A. 2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于有机高分子化合物 B. 碳化硅俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D. 玻璃中含有的，常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：Na+、K+、、 B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- C. 在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D. 与铝反应生成H2的溶液中：、S2-、、K+ 4. 下列叙述正确的有 ①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥 ③水晶的主要成分是SiO2 ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 5. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 5.6g铁和足量S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量浓硝酸中，铝失去电子数为0.3NA D. 标况下，1molNO2与水反应，转移的电子数为2NA 7. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a与c之间能发生氧化还原反应 B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强 C. c能使溴水褪色，说明c有漂白性 D. 可实现a→b→c→d→e的转化 8. 氢氧燃料电池在航天领域有重要应用，某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法错误的是 A. X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是 B. Y电极上的电极反应式为 C. 每消耗11.2 L，有移向X极 D 电池工作时，电解质溶液中移向X极 9. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 10. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为 11. 下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 A 0.1mol Zn 6mol/L HNO3 10mL 50℃ B 0.1mol Fe 3mol/L H2SO4 20mL 30℃ C 0.1mol Zn 3mol/L H2SO4 10mL 30℃ D 0.1mol Zn 3mol/L HCl 40mL 30℃ A. A B. B C. C D. D 12. 在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；再加入少量硝酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性 D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 14. 下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是 A. a可与O2反应生成c B. b转化为c的过程称为人工固氮 C. d既可被氧化也可被还原 D. 可控制e溶液的浓度选择性制备c或d 15. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. Cu和稀反应： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 向溶液中通入气体： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 16. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置可制备得到干燥的氨气 B. 用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色 17. 为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是 A. Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应 B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率 C. 一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2 D. 一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+ 18. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是 A. 自然界有大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为：SiO2+2CSiC+CO2↑ C. 二氧化硅酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 19. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 在某待检盐溶液中滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 某待检盐中含有 C 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 将气体X通入品红溶液中，品红褪色 气体X一定是 A. A B. B C. C D. D 20. 氨可用于燃料电池，运输和储存方便。新型燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a作负极 B. 发生反应： C. 该电池工作过程中电极a周围溶液pH增大 D. 该电池反应消耗的与的物质的量之比为4∶5 二、实验题：本大题共2小题，共24分。 21. 某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置（夹持装置已略去）。 注：不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________。 ①中S元素的化合价为___________价。 ②属于___________（填“酸”或“碱”） 性氧化物。 ③仪器a的名称为___________。 （2）在装置Ⅳ和装置Ⅴ中： ①装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为___________。 ②实验进行一段时间后，可观察到装置内Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是___________（填序号）。 A．具有漂白性 B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7 C．装置Ⅳ可能观察到生成速率的快慢 （3）经检验装置Ⅲ中有生成，写出生成反应的化学方程式：___________。 22. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质部分仪器已略去。 （1）实验室常用如图所示装置制取。 ①和加热制取的化学方程式是___________。 ②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的___________。 ③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因___________。 （2）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法，NaClO氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 ①加入的目的是___________。 ②用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 Ⅱ．氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。 ①时，NaClO溶液将氧化生成，请写出其离子方程式：___________。 ②去除氨氮废水适宜pH约为___________。 三、简答题：本大题共2小题，共24分。 23. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去溶解表面最脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式___________。 （2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是___________至少写两条。 （3）“调pH”应控制的pH范围是___________，若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即，则“滤通③“中可能含有的杂质离子为___________。 （4）为得到“系列操作”包括___________过滤，洗涤，干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作做镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式___________。镍镉电池的总反应式为，写出正极的反应式：___________。 24. 为了更好地利用物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。 Ⅰ．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如下图所示实验，以验证此结论。 （1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高：②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)：反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。 Ⅱ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应(现象：产生刺激性气味气体、溶液变浑浊)，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒 V/mL V/mL s a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （2）和稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）①依据化学反应原理判断平均用时_______5(填“>”“=”或“<”) ②用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为_______(忽略混合前后溶液的体积变化)。 （4）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_______。 Ⅲ．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。 （5）c(未知浓度的盐酸)_______1mol/L(填“>”“=”或“<”)，若用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是_______。 （6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年广东省广州市花都区秀全中学高一(下) 3月月考化学试卷 一、单选题：本大题共20小题，共52分。 1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国。央视以《国家宝藏》《中国国宝大会》等节目传播中华传统文化，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是 选项 A B C D 文物 名称 《清明上河图》 故宫博物院 《四羊方尊》 国家博物馆 兵马俑 秦始皇博物馆 《金漆木雕大神龛》 广东省博物馆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．《清明上河图》的主要材质是纸，故为纤维素，不属于无机硅酸盐材料，A不合题意； B．《四羊方尊》是青铜器皿，青铜属于合金，是金属材料，B不合题意； C．秦兵马俑是陶瓷，属于无机硅酸盐材料，C符合题意； D．《金漆木雕大神龛》主要材料是木质材料，为纤维素，不属于无机硅酸盐材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A. 2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于有机高分子化合物 B. 碳化硅俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D. 玻璃中含有的，常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而非有机高分子化合物，A错误； B．碳化硅为原子晶体，结构与金刚石相似，具有耐高温和半导体特性，B正确； C．5G芯片的主要材料是单晶硅，而非二氧化硅（用于光纤等），C错误； D．雕刻玻璃常用氢氟酸（HF），NaOH溶液与反应缓慢且需高温，D错误； 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：Na+、K+、、 B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- C. 在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D. 与铝反应生成H2的溶液中：、S2-、、K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．在强碱溶液中含有大量OH-，Na+、K+、、四种离子之间不反应且和OH-不反应，能大量共存，A项选； B．Fe3+和SCN-会发生络合反应而不能大量共存，B项不选； C．c(H+)=1mol/L的溶液中含有大量H+，在酸性条件下可与还原性的Fe2+发生氧化还原反应，C项不选； D．与铝反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，若为酸性溶液，会跟H+反应生成弱电解质，若为碱性溶液，则会与大量的OH-反应生成弱电解质一水合氨，D项不选； 答案选A。 4. 下列叙述正确的有 ①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥 ③水晶的主要成分是SiO2 ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】C 【解析】 【详解】①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，NO不能和水反应生成酸，错误； ②NH3、H2S都会与浓硫酸发生反应，故均不能用浓硫酸干燥，正确； ③水晶的主要成分是SiO2，正确； ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，其中SiO2能与氢氟酸反应，错误； ⑤NaOH可以与Cl2和SO2发生反应，故在实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气，正确； ⑥NO可以与空气中的氧气发生反应产生NO2，故只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2与水会发生反应，所以只能用排空气法收集，不能用排水集气法，正确。 可见叙述正确的有②③⑤⑥，选项C正确。 5. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，A不符题意； B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，B不符题意； C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，C符题意； D．二氧化硫和H2S都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符题意； 故选C。 6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 5.6g铁和足量S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标况下，1molNO2与水反应，转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应随着反应进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成二氧化硫分子的数目小于0.46NA，A错误； B．5.6g铁物质的量为0.1mol，和足量S充分反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铝钝化，常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+ NO ↑，1molNO2与水反应，转移的电子数为NA，D错误； 故选B。 7. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a与c之间能发生氧化还原反应 B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强 C. c能使溴水褪色，说明c有漂白性 D. 可实现a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为H2S，c为+4价氧化物SO2，a与c之间能发生氧化还原反应，故A正确； B．D为+4价的含氧酸H2SO3，溶液久置于空气中会生成e H2SO4，弱酸变成强酸溶液的导电性增强，故B正确； C．c为SO2，SO2能与溴水发生氧化还原，能使溴水褪色，是SO2的还原性，故C错误； D．H2S与SO2可以生成S，S燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可以被氧化成H2SO4，可实现a→b→c→d→e的转化，故D正确； 故答案为C 8. 氢氧燃料电池在航天领域有重要应用，某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法错误的是 A. X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是 B. Y电极上的电极反应式为 C. 每消耗11.2 L，有移向X极 D. 电池工作时，电解质溶液中移向X极 【答案】C 【解析】 【分析】根据氢氧燃料电池结构图可知，X为失电子的一极，则X极为燃料电池的负极，Y极为正极。 【详解】根据分析知，X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是，故A正确； B．根据分析知，Y电极上的电极反应式为，故B正确； C．每消耗标准状况，即0.5 mol氢气，转移1 mol电子，则有1 mol移向X极，故C错误； D．燃料电池工作时，阴离子移向负极，则电解质溶液中移向X极，故D正确； 答案选C。 9. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A正确； B．B项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B错误； C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C错误； D．金属与酸反应大多数属于放热反应，D错误； 答案选A。 10. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物。从反应开始到10s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.79mol、0.79mol和1.58mol，则X、Y、Z三者化学计量数之比等于其物质的量之比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2。由于最终X、Y的物质的量未减少到0，说明反应不彻底，该反应为可逆反应，则可写出该反应的化学方程式为。 【详解】A．由图可知，从反应开始到10s，Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为，故A错误； B．由图可知，从反应开始到10s，X的物质的量变化量为0.79mol，则其物质的量浓度减少了，故B错误； C．由图可知，从反应开始到10s，Y的物质的量变化量为0.79mol，则Y的转化率为，故C正确； D．该反应为可逆反应，根据分析，该反应的化学方程式为，故D错误； 故答案选C。 11. 下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 A 01mol Zn 6mol/L HNO3 10mL 50℃ B 0.1mol Fe 3mol/L H2SO4 20mL 30℃ C 0.1mol Zn 3mol/L H2SO4 10mL 30℃ D 0.1mol Zn 3mol/L HCl 40mL 30℃ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】硝酸和锌反应不生成氢气，所以排除A选项。锌的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，锌比铁的反应速率快，因此C＞B；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此C＞D，故选C。 【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。 12. 在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故①符合题意； ②C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故②不符合题意； ③恒容下通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③符合题意； ④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意； ⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意； 能使反应速率增大的措施是①③，答案选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；再加入少量硝酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性 D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向紫色石蕊溶液中通入，溶液变红，不褪色，说明具有酸性氧化物的性质，A错误； B．稀硫酸与铜不反应，加入硝酸钾后，硝酸根在酸性环境下有强氧化性，能与铜反应生成硝酸铜、NO和水，溶液变蓝，硝酸反应物，不是催化剂，B错误； C．利用工业合成氨：，氮气转化为氨气，N元素化合价降低，氮气为氧化剂，具有氧化性，C正确； D．用84消毒液进行消毒，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，D错误； 故选C。 14. 下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是 A. a可与O2反应生成c B. b转化为c的过程称为人工固氮 C. d既可被氧化也可被还原 D. 可控制e溶液的浓度选择性制备c或d 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮，e为硝酸。 【详解】A．NH3可O2发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，A项正确； B．N2+O22NO的过程属于自然固氮，B项错误； C．NO2既可被氧化生成NO也可被还原生成NO，C项正确； D．浓硝酸可与Fe、Cu等金属反应生成NO2，稀硝酸可与Fe，Cu等金属反应生成NO，D项正确。 故选B。 15. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. Cu和稀反应： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 向溶液中通入气体： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，离子方程式为，A错误； B．可拆，正确离子方程式为，B错误； C．与不反应，C错误； D．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 16. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置可制备得到干燥氨气 B. 用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热氢氧化钙和氯化铵固体的混合物可制备得到氨气，经过碱石灰干燥得到干燥的氨气，故能达到实验目的，故A不符合； B. 盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能证明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能证明：非金属性：C＞Si，故不能达到实验目的，故B符合； C. 氯气易与氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管，使浓氢氧化钠溶液进入烧瓶与氯气反应，烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中产生“喷泉”，能达到实验目的，故C不符合； D. 70%~80%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，故观察到装置中淡黄色固体变白色，能达到实验目的，故D不符合； 答案选B。 17. 为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是 A. Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应 B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率 C. 一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2 D. 一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下Cu与浓硫酸不反应，故A正确； B．饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，故B正确； C．向C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生了反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，Fe3+氧化了SO2生成硫酸根，得到硫酸钡白色沉淀，故C正确； D．二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾褪色，一段时间后，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，不能说明溶液中一定含Fe2+，不能说明SO2还原了Fe3+，故D错误； 答案选D。 18. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是 A. 自然界有大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为：SiO2+2CSiC+CO2↑ C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 【答案】D 【解析】 【分析】电弧炉中二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，粗硅中加入HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3与与氢气反应生成高纯硅。 【详解】A．在自然界中没有单质硅，只有化合态硅，A错误； B．电弧炉中二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSiC+2CO↑，B错误； C．二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水、不与水反应，C错误； D．SiHCl3(沸点33.0℃)和SiCl4(沸点67.6 ℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，D正确； 答案选D。 19. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，再滴加足量稀硝酸，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 在某待检盐溶液中滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 某待检盐中含有 C 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 将气体X通入品红溶液中，品红褪色 气体X一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加Ba(NO3)2后加稀硝酸生成白色沉淀，可能是原溶液含等被硝酸氧化为，无法确定原溶液是否含，A错误； B．与NaOH共热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体为NH3，则可证明原溶液含，B正确； C．与稀盐酸反应生成气体使石灰水变浑浊，可能来自、或、等，无法确定一定含，C错误； D．气体X使品红褪色，可能为SO2、Cl2、O3等，不一定是SO2，D错误； 故选B。 20. 氨可用于燃料电池，运输和储存方便。新型燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a作负极 B. 发生反应： C. 该电池在工作过程中电极a周围溶液pH增大 D. 该电池反应消耗的与的物质的量之比为4∶5 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故电极b为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，电极a为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=4N2+6H2O。 【详解】A．由分析可知电极a为正极，故A错误； B．b电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了失去电子的氧化反应，电极反应式为：，故B错误； C．电极a为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，电极a周围溶液pH增大，故C正确； D．由电池的总反应可知，该电池反应消耗的与的物质的量之比为4∶3，故D错误； 故选C。 二、实验题：本大题共2小题，共24分。 21. 某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置（夹持装置已略去）。 注：不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________。 ①中S元素的化合价为___________价。 ②属于___________（填“酸”或“碱”） 性氧化物。 ③仪器a的名称为___________。 （2）在装置Ⅳ和装置Ⅴ中： ①装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为___________。 ②实验进行一段时间后，可观察到装置内Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是___________（填序号）。 A．具有漂白性 B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7 C．装置Ⅳ可能观察到生成速率的快慢 （3）经检验装置Ⅲ中有生成，写出生成反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. +4 ③. 酸 ④. 分液漏斗 （2） ①. ②. BC （3） 【解析】 【分析】装置Ⅰ是的发生装置，利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫（强酸制弱酸）。装置Ⅱ验证的漂白性，品红溶液会褪色。装置Ⅴ是的发生装置，利用高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气。装置Ⅳ制得氯水并验证氯水的漂白性，品红溶液会褪色。装置Ⅲ是尾气吸收装置，同时吸收和。 【小问1详解】 装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，化学方程式为。 ①中Na为价，O为价，化合物中各元素化合价代数和为0，则S为价。 ②能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物。 ③由仪器构造可知a为分液漏斗。 【小问2详解】 ①装置Ⅴ中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为。 ②A．氯气与水反应生成HClO和HCl，次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A错误； B．氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO氧化品红后变为HCl，装置Ⅴ中部分HCl挥发进入装置Ⅳ，则反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7，故B正确； C．根据装置Ⅳ导管口逸出气泡的快慢，可以观察到生成速率的快慢，故C正确； 故选BC。 【小问3详解】 具有强氧化性，具有较强的还原性，装置Ⅲ中氯气和二氧化硫以及NaOH反应生成氯化钠、硫酸钠，化学方程式为。 22. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质部分仪器已略去。 （1）实验室常用如图所示装置制取。 ①和加热制取的化学方程式是___________。 ②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的___________。 ③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因___________。 （2）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法，NaClO氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 ①加入的目的是___________。 ②用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 Ⅱ．氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。 ①时，NaClO溶液将氧化生成，请写出其离子方程式：___________。 ②去除氨氮废水适宜pH约为___________。 【答案】（1） ①. ②. b ③. （2） ①. ②. 温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出 （3） ①. ②. 8 【解析】 【分析】和加热制取，氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，尾气吸收防止污染空气； 废水加入氢氧化钙生成一水合氨，用热空气将生成氨气吹出得到氨气； 【小问1详解】 ①和加热制取同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是； ②氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，气体短进长出，图中方框内收集的装置可选用b； ③干燥，不能选用浓硫酸，因为氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵和水，，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①加入的目的是将转化为，离子方程式为：，有利于后续用热空气吹出降低废水中氮元素； ②不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出； 【小问3详解】 ①时，NaClO溶液氧化生成和N2，ClO-中的氯元素化合价由价降低到价，中N的化合价由价升高到0价，根据得失电子守恒可得的计量数为3，的计量数为2，离子反应方程式为； ②由图可知，pH约为8时去除率较高，则去除废水中的适宜的pH约为8。 三、简答题：本大题共2小题，共24分。 23. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去溶解表面最脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式___________。 （2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是___________至少写两条。 （3）“调pH”应控制的pH范围是___________，若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即，则“滤通③“中可能含有的杂质离子为___________。 （4）为得到“系列操作”包括___________过滤，洗涤，干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作做镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式___________。镍镉电池的总反应式为，写出正极的反应式：___________。 【答案】（1） （2）升高温度、将固体粉碎、增大硫酸浓度、搅拌 （3） ①. 4.7≤pH<7.2 ②. Fe2+ （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，加入氢氧化钠溶液，金属铝及其氧化物都能溶解在滤液中被除去，继续加稀硫酸，镍和铁及其氧化物溶解在盐酸中，其他少量不溶物出现在滤渣中，往滤液中加入过氧化氢，将二价铁离子氧化成三价铁离子，再加氢氧化钠溶液调节pH可除去三价铁，最后控制pH，浓缩结晶得到产品，据此解答。 【小问1详解】 铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据电子守恒和电荷守恒配平其离子方程式为：； 【小问2详解】 加热升高温度，增大反应速率，将固体粉碎，增大接触面积，适当增大硫酸浓度，搅拌促进反应物混合； 【小问3详解】 需使完全沉淀和完全沉淀沉淀完全，同时避免开始沉淀析出，因而控制的pH范围是，调pH时未被氧化，其开始沉淀pH为，故时仍留在溶液中，转化后生成的未被沉淀，导致滤液含； 【小问4详解】 从溶液中获得结晶水合物的典型流程，通过浓缩、结晶使溶质析出； 【小问5详解】 被氧化为NiOOH，还原为，碱性条件下根据电荷守恒和原子守恒配平其为：，放电时正极发生还原反应，NiOOH得电子转化为，结合水和电子生成氢氧根，其电极反应式为：； 24. 为了更好地利用物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。 Ⅰ．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如下图所示实验，以验证此结论。 （1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高：②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)：反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。 Ⅱ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应(现象：产生刺激性气味气体、溶液变浑浊)，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒 V/mL V/mL s a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （2）和稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）①依据化学反应原理判断平均用时_______5(填“>”“=”或“<”)。 ②用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为_______(忽略混合前后溶液的体积变化)。 （4）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_______。 Ⅲ．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。 （5）c(未知浓度的盐酸)_______1mol/L(填“>”“=”或“<”)，若用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是_______。 （6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） ①. 小于 ②. 低于 （2） （3） ①. > ②. 0.01 （4）再加入5mL蒸馏水 （5） ①. > ②. 不相同，锌粉与酸反应本质是Zn与反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的浓度大，反应更快 （6）CD 【解析】 【分析】I：铁与稀硫酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应。 II：a和b组温度不同，可探究温度对反应速率的影响；a和c稀硫酸浓度不同，可探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，但应保持溶液总体积相同，应再加入5mL水； 【小问1详解】 进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低，则反应①是放热反应，②是吸热反应，所以反应①中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量； 【小问2详解】 和稀硫酸反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 温度升高，反应速率加快，b组温度最高，速率最快，达到平衡用时最短，故依据化学反应原理判断平均用时>5；根据：，； 【小问4详解】 根据分析，实验a和c用于探究稀硫酸浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，Na2S2O3的浓度不变，所以实验c的改进方案：再加入5mL水； 【小问5详解】 由图2可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，其浓度更大，所以c(未知浓度的盐酸)>1mol/L；Zn与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，硫酸是二元强酸，而HCl是一元强酸，浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸溶液中，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快，所以二者反应速率不相同，故答案为：>；不相同，锌粉与酸反应本质是Zn与反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的浓度大，反应更快； 【小问6详解】 A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，方法可行，A正确； B．加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，方法可行，B正确； C．加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO，不能生成H2，方法不可行，C错误； D．加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成H2速率加快，且生成H2的量减小，方法不可行，D错误； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $