精品解析：江苏省连云港市新海高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年度高一第一学期10月学业水平质量监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题(共13小题 满分39分) 1. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素()获得诺贝尔奖。属于 A. 有机物 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】青蒿素（）含碳元素，符合有机物定义（除少数简单含碳物质外），故A正确；碱需电离出OH⁻，青蒿素无此特性；单质为单一元素，氧化物仅含两种元素且含氧，均与青蒿素组成不符，故B、C、D错误。 故选A。 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 中N元素的化合价为+5 C. 的电离方程式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子：，A错误； B．中N元素的化合价为+3，B错误； C．为强电解质，完全电离，电离方程式：，C正确； D．的结构示意图：，D错误； 故选C。 3. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．气溶胶属于胶体，二者是包含关系，A错误； B．化合反应不一定都是氧化还原反应，二者是交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误； D．在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，则混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 故选D。 【点睛】 4. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，A错误； B．苯和CCl4的沸点不同，可使用蒸馏将其分离，B正确； C．用98%浓硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，C错误； D．酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故选B。 5. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 6. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C． Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 7. 下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12月 主要离子成分：K+ 1.0~27.3mg/L 　　　　　　　Mg2+ 0.1~4.8mg/L A. 该500mL品牌矿物质水中的物质的量最多为 B. 用玻璃棒蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察到紫色火焰 C. 取少量矿物质水于试管中，滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，说明含 D. 若该饮用水中、、均为，则为（忽略氢离子和氢氧根） 【答案】D 【解析】 【详解】A．由标签可知，镁离子c(Mg2+)：0.1～4.8mg/L，n(Mg2+)的最大值为 =1×10-4mol，故A错误； B．观察K元素的焰色，需要透过蓝色的钴玻片，故B错误； C．该矿泉水中有硫酸镁，硫酸根也能与Ag+生成白色沉淀，故不能说明含，故C错误； D．根据电荷守恒，有2+=+2，即有2+=+2，得到=，故D正确； 答案选D。 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为 B. Z的单质可与Y的单质化合生成Z2Y2或Z2Y C. 含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO3 D. Z的单质与X2Y反应的离子方程式为Na + H2O = Na＋ + OH- + H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】X是原子序数最小的元素，X为H元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素，Z元素原子最外层有1个电子，原子序数大于O元素，Z为Na元素，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素。 【详解】A．Y为O元素，简单阴离子的结构示意图为： ，A错误； B．Z为Na元素，Y为O元素，Z的单质可与Y的单质化合生成或者，B正确； C．X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，四种元素组成的化合物可能为：或者，C错误； D．Na和反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加酚酞变红，说明该溶液显碱性，含有大量OH-，该溶液可能是碱溶液，也可能是强碱与弱酸形成的盐溶液，A错误； B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，说明溶液中一定含有Cl-，B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中可能含有，也可能含有，或者含有、，C错误； D．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此溶液中可能含有Ag+，也可能含有，而不能确定该溶液中就一定含有，D错误； 故合理选项是B。 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 12. 与 的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. 过程Ⅱ中的化学方程式为 C. 反应进行一段时间后，溶液中的浓度将降低 D. 标况下，反应中每消耗2.24LH2可以转化1.5gNO 【答案】C 【解析】 【分析】由反应流程图可得，过程Ⅰ： 过程Ⅱ：2 总反应： 【详解】A．过程Ⅰ反应为氧化剂是Ce4+，还原剂是H2，氧化剂：还原剂=2：1，故A 错误； B．过程Ⅱ的离子方程式为： 故B错误； C．反应一段时间后，生成水，氢离子浓度降低，故C正确； D．根据总反应可知H2：NO=1：1，标况下，消耗2.24 L H2，即可转化3g NO，故D错误； 答案选C。 13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 【答案】D 【解析】 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．的物质的量是0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c()＞c()，C错误； D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4大题 满分61分) 14. 已知X、Y、Z、R、W、Q六种元素中，X的原子序数为1；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。请要求填空： （1）Z元素形成的原子的结构示意图为___________； （2）从前五种元素中选出三种元素组成化合物，其中属于碱的是___________(填化学式)；属于非电解质的是___________(填一种物质的名称即可)； （3）现有标准状况下YZ和混合气体8.96L，其质量为16g，则该气体中，YZ和的物质的量之比为___________； （4）55.0g化合物中含有，则Q的相对原子质量为___________； （5）将4.00gRZX溶于一定量水，所得溶液的体积为100mL，该溶液中___________； （6）溶于水的电离方程式___________； （7）化合物与反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. NaOH ②. CH3CH2OH （3）1：3 （4）39 （5）1mol/L （6） （7） 【解析】 【分析】X的原子序数为1，X为H；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y为C；Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个，Z为O；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R为Na；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S。 【小问1详解】 Z为O ，原子的结构示意图为： ； 【小问2详解】 从前五种元素中选出三种元素组成化合物，其中属于碱的是：NaOH；属于非电解质的是：CH3CH2OH； 【小问3详解】 Y为C，Z为O，现有标准状况下CO和混合气体8.96L，设CO和的物质的量分别为xmol和ymol，则，28x+44y=16g，解得x=0.1，y=0.3，CO和的物质的量之比为1：3； 【小问4详解】 W为S，55.00化合物含有，的相对分子质量为：，Q的相对原子质量为：； 【小问5详解】 RZX为NaOH，4.00gNaOH的物质的量为：，配成100mL溶液后，溶液的浓度为，故c(Na+)=1mol/L； 【小问6详解】 为Na2SO4，溶于水的电离方程式为：； 【小问7详解】 化合物Na2O与CO2反应的化学方程式为：。 15. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解 ③. baedc ④. b、c ⑤. 重新配制 （2） ①. ②. 静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，； 故答案为：2.0g； ②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却； 故答案为：加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解； ③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：baedc； 故答案为：baedc； ④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意； b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意； c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意； 故答案为：bc； ⑤如果水加多了，需要重新配制； 故答案为：重新配制； 【小问2详解】 ①； 故答案为：11.9mol/L； ②取盐酸，加AgNO3溶液，静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；，，； 故答案为：静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀；10.0mol/L。 16. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，并测定产品的纯度。实验流程见下图。 （1）生成的化学方程式为___________。 （2）反应完成后，将反应体系中的混合物过滤得到固体和滤液。 ①充分加热，得到产品该反应涉及的物质中属于非电解质的是___________。 ②向滤液中加粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(见图)，需采用的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）为测定制得的产品中的含量，可按如下程序进行实验。 ①检验纯碱固体样品中是否存在杂质使用的试剂有___________。 ②配制盐酸稀溶液。配制盐酸，使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ③测定盐酸溶液的准确浓度。经过测定所配制的盐酸的准确浓度为。 ④测定产品中纯碱的含量。用分析天平准确称量纯碱，加水溶解，用以上盐酸溶液与之反应。当加入盐酸时，恰好反应完全()。此纯碱样品中的含量是___________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） （2） ①. CO2 ②. 降温结晶/冷却结晶； （3） ①. 硝酸酸化的硝酸银 ②. 100mL容量瓶 ③. 97.2% 【解析】 【分析】向浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解可得碳酸钠，母液加入氯化钠粉末，析出NH4Cl晶体，据此分析； 【小问1详解】 向浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，； 故答案为：； 【小问2详解】 ①加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于非电解质：二氧化碳； 故答案为：CO2； ②氯化铵随着温度的升高溶解度增加，则析出氯化铵用降温结晶的方法； 故答案为：降温结晶/冷却结晶； 【小问3详解】 ①向纯碱固体样品中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀析出，说明溶液中含有氯离子； ②配制盐酸，使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ④根据方程式关系，Na2CO3~2HCl，，，纯碱样品中的含量是； 故答案为：硝酸酸化的硝酸银；100mL容量瓶；97.2%。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是______。 A. B. C. D. ③整个过程中可以循环利用的物质是______（写化学式）。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒______。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是______。 A.称量所用的砝码生锈 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.定容时水加多用胶头滴管吸出 D.定容时仰视刻度线 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： ①写出范围内分解反应的化学方程式______。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应______（填“高于”或“低于”）。 （4）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（）通过两步法可制取，原理如图所示。 ①已知中H为价，则空心球催化剂技术中获得的______。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. C ③. NaOH、CaO （2） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. ③. A （3） ①. ②. 低于 （4） ①. 1:2 ②. 【解析】 【分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 ①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：。 ②“反应、分离”环节为分离固液的操作，为过滤，分离物质时用到的装置是C； ③由分析，整个过程中可以循环利用的物质是NaOH、CaO； 【小问2详解】 ①要用溶液，则需要使用500mL容量瓶配制，结合配制步骤，配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体。 ②A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 ①受热会首先失去结晶水，物质的量为1.46g÷146g/mol=0.01mol，由题图中信息可知，在200℃左右失去结晶水得到0.01mol×128g/mol=1.28g；在400~600℃因分解减少的固体质量为：1.28g−1.00g=0.28g，减少的是0.01molCO的质量，碳化合价部分降低，则另部分碳化合价升高，分解产物为CO和CaCO3，则400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：； ②由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为：1.00g−0.56g=0.44g，减少的是0.01molCO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。 【小问4详解】 ①已知中H为价，则其中碳为-4价；由图，总反应为二氧化碳和水催化生成甲烷和氧气，反应中碳化合价由+4变为-4，氧化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为：，则空心球催化剂技术中获得的1:2； ②由图，步骤ii的反应为NiO、FeO、水蒸气反应生成氢气和NiFe2O4，结合质量守恒，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一第一学期10月学业水平质量监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题(共13小题 满分39分) 1. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素()获得诺贝尔奖。属于 A. 有机物 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 中N元素的化合价为+5 C. 的电离方程式： D. 的结构示意图： 3. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 4. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 5. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 7. 下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12月 主要离子成分：K+ 1.0~27.3mg/L 　　　　　　　Mg2+ 0.1~4.8mg/L A. 该500mL品牌矿物质水中的物质的量最多为 B. 用玻璃棒蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察到紫色火焰 C. 取少量矿物质水于试管中，滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，说明含 D. 若该饮用水中、、均为，则为（忽略氢离子和氢氧根） 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为 B. Z的单质可与Y的单质化合生成Z2Y2或Z2Y C. 含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO3 D. Z的单质与X2Y反应的离子方程式为Na + H2O = Na＋ + OH- + H2↑ 10. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 12. 与 的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. 过程Ⅱ中的化学方程式为 C. 反应进行一段时间后，溶液中的浓度将降低 D. 标况下，反应中每消耗2.24LH2可以转化1.5gNO 13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 二、非选择题(共4大题 满分61分) 14. 已知X、Y、Z、R、W、Q六种元素中，X的原子序数为1；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。请要求填空： （1）Z元素形成的原子的结构示意图为___________； （2）从前五种元素中选出三种元素组成化合物，其中属于碱的是___________(填化学式)；属于非电解质的是___________(填一种物质的名称即可)； （3）现有标准状况下YZ和混合气体8.96L，其质量为16g，则该气体中，YZ和的物质的量之比为___________； （4）55.0g化合物中含有，则Q的相对原子质量为___________； （5）将4.00gRZX溶于一定量水，所得溶液的体积为100mL，该溶液中___________； （6）溶于水的电离方程式___________； （7）化合物与反应的化学方程式为___________。 15. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 16. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，并测定产品的纯度。实验流程见下图。 （1）生成的化学方程式为___________。 （2）反应完成后，将反应体系中的混合物过滤得到固体和滤液。 ①充分加热，得到产品该反应涉及的物质中属于非电解质的是___________。 ②向滤液中加粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(见图)，需采用的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）为测定制得的产品中的含量，可按如下程序进行实验。 ①检验纯碱固体样品中是否存在杂质使用的试剂有___________。 ②配制盐酸稀溶液。配制盐酸，使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ③测定盐酸溶液的准确浓度。经过测定所配制的盐酸的准确浓度为。 ④测定产品中纯碱的含量。用分析天平准确称量纯碱，加水溶解，用以上盐酸溶液与之反应。当加入盐酸时，恰好反应完全()。此纯碱样品中的含量是___________。(保留3位有效数字) 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是______。 A. B. C. D. ③整个过程中可以循环利用的物质是______（写化学式）。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒______。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是______。 A.称量所用的砝码生锈 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.定容时水加多用胶头滴管吸出 D.定容时仰视刻度线 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： ①写出范围内分解反应的化学方程式______。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应______（填“高于”或“低于”）。 （4）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（）通过两步法可制取，原理如图所示。 ①已知中H为价，则空心球催化剂技术中获得的______。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $