精品解析：天津市第二中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

天津市第二中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷 相对原子质量： 第I卷 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，暴露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法错误的是 A. X射线衍射实验可以对青铜器微观结构进行分析 B. 青铜是铜、锡等金属的合金，合金硬度会增强 C. 铜像表面的铜绿，能用盐酸洗除 D. 青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁 2. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 次氯酸钠溶液有强氧化性，可用作漂白液 D. 明矾水溶液有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 硫酸四氨合铜溶液： B. 碱性高锰酸钾溶液： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 4. 图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B 鉴别和两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C D 除去气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实能用同一原理解释的是 A. 向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀 B. 向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀 C. 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀 D. 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色 6. 下列离子方程式与事实相符的是 A. 滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： B. 用醋酸清洗水垢： C. 向溶液中通入气体： D. 等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合： 7. 标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 A. 测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数 B. 确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数 C. 测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目 D. 测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 具有漂白性 通入紫色石蕊溶液后溶液褪色 B FeS具有还原性 FeS去除工业废水中的 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 变质漂白粉的主要成分是 D 氧化性 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，溶液呈橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 9. 类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A. Na与水反应生成NaOH和，则Fe和水反应生成和 B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C. Cu与能直接化合生成，则Fe与也能直接化合生成 D. 与反应生成和，则与反应生成和 10. 工业生产中涉及到的物质转化正确的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取纯碱：饱和食盐水固体 C. 工业制取镁：溶液无水 D. 工业制取硫酸： 11. 如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是 ③中试剂 ④中固体逐渐消失 ⑤中溶液褪色 ⑥中尾气处理 A 浓盐酸 KMnO4 石蕊试液 NaOH溶液 B 浓HNO3 Cu FeSO4溶液 水 C 浓H2SO4 木炭 品红溶液 饱和NaHSO3溶液 D 浓NaOH溶液 NH4Cl固体 少量CuSO4溶液 CCl4和水 A. A B. B C. C D. D 12. 兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，20 s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有100 mL 0.001 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A. ①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ B. ②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C. ③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3 D. 金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物 第II卷 二、非选择题(本题共4个小题，共64分) 13. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）基态碘原子的价层电子排布式为_______。 （2）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是_______。 A. 沸点依次升高 B. 的稳定性依次升高 C. 熔点依次升高 D. 代表的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强 （3）的结构与类似，但是性质差异较大。 ①的VSEPR模型名称为_______。 ②具有碱性(可与结合)而没有碱性，从N原子电性角度分析原因_______。 （4）已知类卤素，是与卤素化学性质相似的化合物，其离子与卤素离子性质相似。 ①将稀KSCN溶液滴入酸性溶液中，溶液由橙色变成绿色，根据信息写出该反应的离子方程式：_______。 ②类卤素对应的酸有两种：A．硫氰酸和B．异硫氰酸，则C原子的杂化方式为_______；其中熔点较高的是_______(填代号)；组成酸的元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。 （5）ZnS晶胞如图所示： ①由图可知，每个周围等距且最近的有_______个。 ②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______nm(列出计算式)。 14. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示： 已知： （1）反应①的反应试剂及条件为___________。 （2）H的名称为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。 （4）F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。 （5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。 （6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 15. 氯化亚砜()是制备农药、医药、染料等的中间体。 I、实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。 ②部分相关物质的性质及数据如下表： 熔点 沸点 颜色、溶解性等 -105 78.8 淡黄色液体有强烈刺激气味；遇水剧烈反应生成两种酸性气体。 -122 59.6(分解为S和) 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： （1）该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者_______(填防护措施)。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （3）仪器X的名称为_______，进水口为_______(填“上口”或“下口”)。 （4）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是_______；装置F的作用是_______。 （5）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，_______(填操作名称)，则可收集到氯化亚砜液体。 （6）实验室常用过量NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式_______。 II、 （7）甲同学认为还可用作由制取无水的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯，则乙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性： i．取少量于试管中，加入足量振荡使两种物质充分反应； ii．往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。 供选试剂：溶液、稀盐酸、稀、酸性溶液、KSCN溶液、溶液、溴水 方案 操作 现象 结论 方案一 往一支试管中滴加 _______ 若无明显现象 则发生了上 述副反应 方案二 往另一支试管中滴加 _______ _______ 则没有发生上 述副反应 16. 按要求完成下列问题。 （1）铁单质是常见的一种金属，纳米铁粉可用于处理地下水的污染物。 ①铁在元素周期表中的位置_______，铁原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。 ②一定条件下，向溶液中加入碱性溶液，溶液中的与反应生成纳米铁粉、和。已知B的电负性是的电负性是中H元素的化合价为_______，离子方程式为_______。 ③纳米铁粉与水中的反应的离子方程式为：。研究发现，若pH值偏低会导致的去除率下降，其原因是：_______。 （2）镁铝合金是一种贮氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为，得到混合物Y。()。 ①熔炼制备镁铝合金时通入氩气的目的是：_______。 ②在一定浓度的盐酸中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与足量盐酸完全反应，释放出的物质的量为_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第二中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷 相对原子质量： 第I卷 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，暴露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法错误的是 A. X射线衍射实验可以对青铜器微观结构进行分析 B. 青铜是铜、锡等金属的合金，合金硬度会增强 C. 铜像表面的铜绿，能用盐酸洗除 D. 青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验用于分析晶体结构，青铜属于合金，可用此方法分析微观结构，A正确； B．合金通常比纯金属硬度大，青铜作为铜锡合金硬度更高，B正确； C．铜绿（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成可溶物，可用盐酸清洗，C正确； D．青铜虽较稳定，但强酸强碱会腐蚀铜或锡，导致损坏，不可用于清洁，D错误； 故选D。 2. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 次氯酸钠溶液有强氧化性，可用作漂白液 D. 明矾水溶液有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸的脱水性是指其能使有机物碳化，而干燥气体是利用其吸水性，A错误； B．二氧化硫用作葡萄酒添加剂是利用其抗氧化性，而非酸性氧化物的性质，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，从而具有漂白作用，C正确； D．明矾净水依靠水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质，酸性不能杀菌消毒，D错误； 答案选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 硫酸四氨合铜溶液： B. 碱性高锰酸钾溶液： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜溶液显碱性，H+不能在碱性环境下大量存在，Fe3+在碱性条件下会生成沉淀，两者均不能大量存在，A错误； B．碱性高锰酸钾溶液中，Na+、、、F-均为稳定离子，且高锰酸根在强碱性条件下氧化性较弱，不会与这些离子反应，B正确； C．酸性溶液中在H+存在下会氧化，发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．水电离的可能对应强酸或强碱环境。若为强酸，会与H+反应生成Al3+；若为强碱，则离子可共存。但题目要求“一定”能共存，而强酸条件下不成立，D错误； 故答案选B。 4. 图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B 鉴别和两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C D 除去气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鉴别Na2CO3和NaHCO3时，若向两者溶液中滴加Ba(OH)2溶液，均会生成BaCO3白色沉淀（NaHCO3与Ba(OH)2反应：+OH-=+H2O，+Ba2+=BaCO3↓），现象相同，无法鉴别，A错误； B．探究两种物质溶于水的温度变化时，需控制固体质量（1.00g）、水量（10mL）等变量，通过传感器测量温度变化，Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热（或放热不明显），可达到实验目的，B正确； C．除去CO2中的HCl杂质，若用饱和Na2CO3溶液，CO2会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，导致CO2被吸收，应选用饱和NaHCO3溶液，C错误； D．钠在空气中燃烧时温度极高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应在坩埚或燃烧匙中进行，D错误； 故选B。 5. 下列事实能用同一原理解释的是 A. 向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀 B. 向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀 C. 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀 D. 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液生成沉淀是因为HCO和Al3+发生双水解，加入NaAlO2溶液是因为HCO的酸性比HAlO2强，二者原理不同，A不符合题意； B．加入氯水生成白色沉淀是因为Cl2将SO2氧化为SO，生成硫酸钡沉淀，加入氨水是因为SO2和氨水反应生成SO，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，B不符合题意； C．加入饱和NaCl发生的是蛋白质的盐析，加入BaCl2溶液是重金属盐使蛋白质发生变形，二者原理不同，C不符合题意； D．火焰均呈黄色是因为烧碱和纯碱都含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，二者原理相同，D符合题意； 综上所述答案为D。 6. 下列离子方程式与事实相符的是 A. 滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： B. 用醋酸清洗水垢： C. 向溶液中通入气体： D. 等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色褪去时，反应应生成而非CO2，因酚酞褪色仅需中和至弱碱性（阶段），而非完全酸化（CO2阶段）。A错误； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式（CH3COOH），不能拆为H+。正确方程式为。B错误； C．K2S溶液呈碱性，通入SO2时H+浓度极低，反应中不会直接出现H+。正确反应为。C错误； D．NH4HSO4完全离解为、H+和，与等物质的量的NaOH反应时，H+与OH-完全中和生成H2O，未参与反应。D正确； 故答案选D。 7. 标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 A. 测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数 B. 确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数 C. 测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目 D. 测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定镁铝合金中铝质量分数，可用NaOH溶液溶解合金并测定生成氢气的体积，从而求出铝的量，A可以用如图装置进行实验，不符合题意； B．可用活泼金属Na与该有机物反应，并测定生成氢气的体积，从而确定两者比例关系，B可以用如图装置进行实验，不符合题意； C．测定该晶体中结晶水的数目可以用热重分析法，该方法需要加热，图示装置实现不了；或者取一定质量晶体，先测Na2SO4，再求H2O，利用两者物质的量之比求出x，图示装置实现不了，C符合题意； D．用水溶解该混合物，测定生成氧气的体积，从而求出Na2O2含量，D可以用如图装置进行实验，不符合题意； 故答案选C。 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 具有漂白性 通入紫色石蕊溶液后溶液褪色 B FeS具有还原性 FeS去除工业废水中的 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 变质漂白粉的主要成分是 D 氧化性 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，溶液呈橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2使紫色石蕊溶液变红是由于其酸性（生成H2SO3使溶液变红）但不会褪色，而非漂白性，陈述II错误，A不符合题意； B．FeS去除、是通过生成更难溶的HgS、CuS沉淀（复分解反应），与FeS的还原性无关，无因果关系，B不符合题意； C．变质漂白粉主要成分应为CaCO3（因Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO2和HClO），而非Ca(HCO3)2，陈述II错误，C不符合题意； D．Cl2氧化Br⁻生成Br2（溶液变橙），Br2进一步氧化I⁻生成I2（遇淀粉变蓝），实验现象直接证明Cl2＞Br2＞I2的氧化性顺序，陈述I和II均正确且存在因果关系；D符合题意； 故答案选D。 9. 类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A. Na与水反应生成NaOH和，则Fe和水反应生成和 B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C. Cu与能直接化合生成，则Fe与也能直接化合生成 D. 与反应生成和，则与反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe的还原性较弱，常温下不与H2O反应，只与高温水蒸气反应，A错误； B．乙二酸，即草酸，具有较强还原性，会被高锰酸钾氧化为CO2，B错误； C．Cl2将金属单质一般氧化为最高价，C正确； D．Na2O2具有强氧化性，会与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误； 答案选C。 10. 工业生产中涉及到的物质转化正确的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取纯碱：饱和食盐水固体 C. 工业制取镁：溶液无水 D. 工业制取硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制取漂白粉是电解饱和食盐水制备氯气，氯气与石灰乳反应制得漂白粉，A错误； B．工业制取纯碱：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，B正确； C．水解生成的氯化氢易挥发，溶液加热蒸干得不到无水，C错误； D．与过量氧气点燃反应只能生成二氧化硫，D错误； 故选B。 11. 如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是 ③中试剂 ④中固体逐渐消失 ⑤中溶液褪色 ⑥中尾气处理 A 浓盐酸 KMnO4 石蕊试液 NaOH溶液 B 浓HNO3 Cu FeSO4溶液 水 C 浓H2SO4 木炭 品红溶液 饱和NaHSO3溶液 D 浓NaOH溶液 NH4Cl固体 少量CuSO4溶液 CCl4和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中的试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液体会通过导管进入到④中的试管中，据此分析。 【详解】A．由分析可知，③中浓盐酸会进入到④中试管中，浓盐酸与KMnO4反应会生成氯气，氯气可以使石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确； B．由分析可知，③中浓HNO3会进入到④中试管中，Cu与浓HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮与FeSO4溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氮的生成，故应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误； C．由分析可知，③中浓H2SO4会进入到④中试管中，木炭与浓H2SO4的反应需要加热，④中试管没有加热，木炭与浓H2SO4的不发生反应，C错误； D．由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓NaOH溶液与NH4Cl固体混合，可以得到氨气，氨气与少量CuSO4溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不断通入，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色是蓝色，⑤中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CCl4和水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D错误； 故本题选A。 12. 兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，20 s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有100 mL 0.001 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A. ①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ B. ②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C. ③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3 D. 金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和三氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑，故A正确； B．实验②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁与FeCl3反应可以生成铁单质，镁条表面黑色物质中可能含单质Fe，故B错误； C. 实验③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低，镁与FeCl3反应生成的铁单质较少，主要生成氢氧化铁沉淀，故C正确； D. 对比钠和镁与的反应差异（实验①和②），可知金属活动性不同产物不同；对比实验②和③的变量（浓度）和产物差异，可知离子浓度也会影响反应产物，故D正确； 故选B。 第II卷 二、非选择题(本题共4个小题，共64分) 13. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）基态碘原子的价层电子排布式为_______。 （2）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是_______。 A. 沸点依次升高 B. 的稳定性依次升高 C. 熔点依次升高 D. 代表的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强 （3）的结构与类似，但是性质差异较大。 ①的VSEPR模型名称为_______。 ②具有碱性(可与结合)而没有碱性，从N原子电性角度分析原因_______。 （4）已知类卤素，是与卤素化学性质相似的化合物，其离子与卤素离子性质相似。 ①将稀KSCN溶液滴入酸性溶液中，溶液由橙色变成绿色，根据信息写出该反应的离子方程式：_______。 ②类卤素对应的酸有两种：A．硫氰酸和B．异硫氰酸，则C原子的杂化方式为_______；其中熔点较高的是_______(填代号)；组成酸的元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。 （5）ZnS晶胞如图所示： ①由图可知，每个周围等距且最近的有_______个。 ②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______nm(列出计算式)。 【答案】（1） （2）BCD （3） ①. 四面体形 ②. 中F元素电负性强，使得N原子呈正电性，难与结合 （4） ①. ②. sp ③. B ④. N （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 碘是第53号元素，原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 A．Cl2、ICl、IBr均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐渐增大，可知分子间作用力依次增大，Cl2、ICl、IBr沸点依次增大，A正确； B．非金属性，F>Cl>Br，的稳定性依次减弱，B错误； C．NaF、NaCl、NaBr属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，由离子半径Br->Cl->F-，则NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低，C错误； D．X元素的电负性越强，X吸引电子对的能力越强，使O—H间的电子对向O原子方向偏离，电离出H+更容易，由于电负性：Cl>Br>I，则H-O-X的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱，D错误； 故选BCD； 【小问3详解】 ①中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为四面体形； ②NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性(δ+)，难与H+结合； 【小问4详解】 ①将稀KSCN溶液滴入酸性溶液中，溶液由橙色变成绿色，离子方程式； ②在硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)中，C原子均形成两个σ键，无孤对电子，故C原子的杂化方式均为sp；异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故熔点较高的是B；组成酸的元素为H、S、C、N，其中N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能最大。 【小问5详解】 ①由图可知，以顶点为例，与其最近的是所在面的三个面心，周围与它最接近且距离相等的有=12个； ②设晶胞的边长为xnm，则晶胞体积为x3nm3，晶胞中含有ZnS的数目应该是4个，则NA个晶胞的质量为4×(65+32)g，晶胞的密度==ρg/cm3，解得x=nm。 14. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示： 已知： （1）反应①的反应试剂及条件为___________。 （2）H的名称为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。 （4）F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。 （5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。 （6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1）、光照 （2）1，3﹣苯二酚(或间苯二酚) （3） ①. 醚键、酮羰基(或羰基) ②. 取代反应 （4）5 （5） ①. 3 ②. （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下D与发生取代反应生成E，则H为；催化剂作用下E与HC(OC2H5)3发生取代反应F，氢氧化钠作用下F与发生取代反应生成G。 【小问1详解】 由分析可知，反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢； 【小问2详解】 由分析可知，H为，名称为1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)； 【小问3详解】 G中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基，B为，与NaCN发生取代反应生成，反应B→C的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 F中苯环、酮羰基、碳碳双键能与足量的完全加成，连接四种不同基团的碳为手性碳原子，则所生成的化合物中手性碳原子为5个，如图所示：； 【小问5详解】 N含一个O原子和一个N原子，一个环则不饱和度为1，其同分异构体中既能发生银镜反应具有醛基的性质，又能发生水解反应则含有酰胺基，结构为，同分异构体有、、共有3种，其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物是，在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：； 【小问6详解】 由题给信息可知，以苯酚和为原料制备的合成步骤为：与HCl发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下与苯酚发生取代反应生成，合成路线为。 15. 氯化亚砜()是制备农药、医药、染料等的中间体。 I、实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。 ②部分相关物质的性质及数据如下表： 熔点 沸点 颜色、溶解性等 -105 78.8 淡黄色液体有强烈刺激气味；遇水剧烈反应生成两种酸性气体。 -122 59.6(分解为S和) 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： （1）该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者_______(填防护措施)。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （3）仪器X的名称为_______，进水口为_______(填“上口”或“下口”)。 （4）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是_______；装置F的作用是_______。 （5）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，_______(填操作名称)，则可收集到氯化亚砜液体。 （6）实验室常用过量NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式_______。 II、 （7）甲同学认为还可用作由制取无水的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯，则乙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性： i．取少量于试管中，加入足量振荡使两种物质充分反应； ii．往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。 供选试剂：溶液、稀盐酸、稀、酸性溶液、KSCN溶液、溶液、溴水 方案 操作 现象 结论 方案一 往一支试管中滴加 _______ 若无明显现象 则发生了上 述副反应 方案二 往另一支试管中滴加 _______ _______ 则没有发生上 述副反应 【答案】（1）通风、排风 （2）浓 （3） ①. 球形冷凝管 ②. 下口 （4） ①. 浓硫酸 ②. 除去中的HCl （5）过滤 （6） （7） ①. KSCN溶液 ②. 溶液 ③. 若无蓝色沉淀出现 【解析】 【分析】根据实验室合成原理：可知，最右侧装置可用于制备氯气，经过F装置中饱和食盐水的除杂和E装置中浓硫酸的干燥，通入C装置中；装置A可用于铜和浓硫酸在加热时反应制备二氧化硫，经过B装置干燥后通入C装置中进行反应，据此分析； 【小问1详解】 为通风图示，要求实验者进行通风、排风操作； 【小问2详解】 装置A中铜和浓硫酸在加热时反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式是； 【小问3详解】 仪器X的名称为球形冷凝管，进水口为下口； 【小问4详解】 装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂浓硫酸，用于干燥气体；F装置中饱和食盐水用于除去氯气中挥发的氯化氢气体杂质； 【小问5详解】 在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，过滤除去活性炭，则可收集到氯化亚砜液体； 【小问6详解】 实验室常用过量NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠和氯化钠，离子方程式； 【小问7详解】 方案一为检验加KSCN溶液中是否含有铁离子，若无明显现象，说明无铁离子，发生了副反应；检验加水溶解的溶液中是否含有亚铁离子，应该选用K3[Fe(CN)6]溶液，若没有生成蓝色沉淀则证明脱水过程没有发生氧化还原反应。 16. 按要求完成下列问题。 （1）铁单质是常见的一种金属，纳米铁粉可用于处理地下水的污染物。 ①铁在元素周期表中的位置_______，铁原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。 ②一定条件下，向溶液中加入碱性溶液，溶液中的与反应生成纳米铁粉、和。已知B的电负性是的电负性是中H元素的化合价为_______，离子方程式为_______。 ③纳米铁粉与水中的反应的离子方程式为：。研究发现，若pH值偏低会导致的去除率下降，其原因是：_______。 （2）镁铝合金是一种贮氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为，得到混合物Y。()。 ①熔炼制备镁铝合金时通入氩气的目的是：_______。 ②在一定浓度的盐酸中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与足量盐酸完全反应，释放出的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. 15 ③. -1 ④. ⑤. 纳米铁粉与反应生成 （2） ①. 防止被空气氧化 ②. 52 【解析】 【小问1详解】 ①Fe为26号元素，在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，铁原子核外有15种空间运动状态不同的电子； ②溶液中的与反应生成纳米铁粉、和，该过程中Fe元素化合价下降，B元素化合价未变，则H元素化合价上升，结合化合价代数和为零可知中H元素的化合价为-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该离子方程式为； ③纳米铁粉与水中的反应的离子方程式为：，若pH值偏低会导致的去除率下降，其原因是：纳米铁粉与反应生成； 【小问2详解】 ①Mg、Al都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化； ②1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、12×=18mol，则生成氢气一共(17+17+18)mol=52mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $