2.2化学反应的限度 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

2.2化学反应的限度 同步练 一、单选题 1．在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 2．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出 C．工业合成氨选择500℃左右的条件进行 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．全部 4．煤的液化可获得乙醇：  。下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率 D．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇 5．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 6．化学家发明了一种合成氨的新方法：在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。下列有关选项正确的是 A．此法与哈伯法合成氨工艺相似 B．合成氨不需要尾气吸收装置 C．加压可以增加活化分子百分数 D．高温有利于合成氨进行 7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小 8．利用反应  可使合成含氯有机物时的副产物HCl转化为，实现的循环利用。向密闭容器中充入和，在不同条件下发生反应，测得的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．表示压强 C． D． 9．在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：。下列叙述正确的是 A．该反应放出的热量不超过 B．达到平衡状态时，升高温度，正反应速率增大幅度大于逆反应速率 C．其他条件不变，增大催化剂的质量，反应速率一定增大 D．当的物质的量分数不变时反应达到平衡状态 10．H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆中、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)  >0，下列说法错误的是 A．高温有利于羰基疏(COS)的生成 B．上述反应的平衡常数表达式为K= C．上述反应中消耗lmolH2S，生成标准状况下22.4LCOS D．及时分离出H2O，可加快该反应到达平衡状态 11．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 12．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． C．物质A的转化率增大 D．物质D的浓度减小 13．已知放热反应：，若起始按和的物质的量之比为2：1投料反应，下列说法不正确的是 A．反应过程中， B．和的转化率相等，不能说明反应已达到平衡 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．实际生产中，该反应常在使用催化剂、控温400~500℃的条件下进行 14．利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的化学平衡常数 C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为 15．工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法正确的是 A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸 B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体 二、非选择题 16．碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： (1)反应 。 (2)恒温下，向恒容密闭容器按投料比n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，若只发生主反应，下列能判断反应处于平衡状态的是___________ A． B．CO2体积分数不再改变 C．体系内气体密度不再改变 D．CO2与H2物质的量之比不再改变 (3)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[CH3OH选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。 ②T℃时，若在密闭容器中充入2molCO2和2.8molH2，在压强为p Pa时，生成0.6mol CO，则T℃时，主反应的压强平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) Ⅱ.催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。 (4)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比5：18：1，则该温度下CO2的转化率为 。 (5)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 。 ②温度高于260℃时，CO2平衡转化率升高的原因是 。 ③温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因： 。 17．氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 Ⅰ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH4和MgH2都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。 kJ/mol kJ/mol kJ/mol (1)反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)三种材料中脱氢焓[生成1 mol H2(g)时的]最小的是 (填“LiBH4”、“MgH2”或“复合储氢材料”)。 Ⅱ．氢气的应用方向之一是制备甲醇：。在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (3)该反应在0~3min的化学反应速率v(H2)= 。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)；a、b两点的逆反应速率：va(CO) vb(H2)(填“>”“<”、“=”或“无法确定”)。 (4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．CO、H2和CH3OH(g)三种物质的浓度相等 B．容器内C原子数目保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗0.2 mol H2的同时消耗0.1 mol CH3OH(g) (5)已知断开1 mol CO(g)中的化学键吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H2(g)中的化学键吸收的能量为426 kJ，结合图2数据计算，断开1 mol CH3OH(g)中所有化学键吸收能量为 kJ。 18．以为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． (1)分子空间构型为 ，其属于 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中，原子杂化轨道类型为 ，在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 (2)的 。 (3)在压强条件下，的平衡转化率、平衡时产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)。 ①当温度超过的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 ；除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施有 (写一种即可)。 ②根据图中的数据计算，时的平衡物质的量分数为 (保留三位有效数字)，用气体分压计算反应ⅱ的化学平衡常数为 (气体分压=总压×气体物质的量分数) (4)在时，只发生反应，设达到平衡状态时体系中甲醇物质的量分数为，在温度条件下的(压强)、在压强条件下的(温度)如图所示。当的平衡转化率为时，反应条件可能为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A B B B A A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 A C A D B 16．(1)-90.7kJ/mol (2)D (3) 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 (4)25% (5) ABCD 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇量比生成CO量多 17．(1)放热 (2)复合储氢材料 (3) 0.25 d < (4)CD (5)2052.8 18．(1) 直线形 非极性 SP 2 (2) (3) 温度超过时，反应以吸热反应ⅲ为主，升高温度，平衡正移，使的平衡转化率增大 增大压强(或选择更适合反应ⅰ、ⅱ的催化剂)(增大压强，平衡正移，二氧化碳的平衡转化率增大；选择对反应ⅰ、ⅱ选择性更好的催化剂，虽不影响二氧化碳的平衡转化率，但可以提高一定时间内二氧化碳的转化率) 11 (4)或 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $