1.4金属的腐蚀与防护 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.4金属的腐蚀与防护 同步练 一、单选题 1．古代和现代的生产、生活、技术都与化学密切相关，下列说法错误的是 A．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为Fe3O4 B．推广使用煤的液化技术，可减少CO2等温室气体的排放，有利于实现“碳中和” C．推广使用由CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少“白色污染” D．民谚青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 2．常温下用石墨作电极，电解100mL1mol/L硝酸铜和1mol/L硝酸银的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时(标准状况)，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A．阳极上产生0.25molO2 B．电解过程中总共转移电子的物质的量为0.2mol C．所得溶液中的c(H+)=3mol/L D．阴极增重10.8g 3．下列说法正确的是 A．电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应 B．工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备Al C．往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法 D．电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低 4．到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B．乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C．公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和” 5．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．利用CO从铁矿石中获得铁 B．在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀 C．节日燃放的烟花呈现金属元素的焰色 D．工业上以氨气为原料生产硝酸 6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．汽车底盘喷涂高分子膜，可起到保护作用 B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 7．金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是 A．单质b可以作为燃料 B．c为碱性氧化物 C．d中加入KSCN溶液显红色 D．f中加入溶液不会产生蓝色沉淀 8．下列有关叙述中，错误的是 A．电解精炼铜时，阴极的电极反应为 B．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气 C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 D．船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，该法叫外加电流保护法 9．下列表面上镀有金属保护层的铁板中，当镀层破损后，在相同条件下最不易被腐蚀的是 A．镀锌铁板 B．镀锡铁板 C．镀银铁板 D．镀铜铁板 10．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A．金属被腐蚀的本质：2xM＋yO2=2MxOy B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 11．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是 A．塑料水龙头 B．陶瓷水龙头 C．铜水龙头 D．铁水龙头 12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫外加电流阴极保护法 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 13．钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A．工作时，I室和II室溶液的均增大 B．电解总反应： C．移除两交换膜后，电极和石墨电极发生的反应均发生变化 D．生成，I室溶液质量理论上减少 14．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是 A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为 15．利用如图所示装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好放置一段时间。下列说法正确的是 A．左管中O2得到电子，右管中H＋得到电子 B．一段时间后，左管液面低于右管液面 C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-=Fe3＋ D．右管中溶液的pH减小 二、非选择题 16．是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。回答下列问题： (1)工业上通常用和来合成。 已知：i．的摩尔燃烧焓为 　 　 工业合成氨的热化学方程式为 。 (2)相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用制备高纯和的装置如图所示(均为石墨电极)。    ①乙池中电极为 (填“正”或“负”)极，通过交换膜I的离子为 。 ②电解一段时间后，丁室中的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③M极发生的电极反应方程式为 ；电路中每通过电子，丙池质量增加 g。 ④甲乙两室溶液浓度相同时，制得体积为 L(标准状况)。 17．电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为(其中元素的化合价为价)，装置如图所示。 (1)若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中极的电极反应式为 。 (2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。 (3)放电时，向 (填“极”或“极”)移动；甲池中正极的电极反应式为 。 (4)给新型镁—锂双离子二次电池充电时，极与电源的 极相连，当导线中每通过时，甲池的左室中溶液的质量减少 g。 (5)电解一段时间后，乙池中溶液的将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (6)丙池发生电解反应的总方程式为 。 18．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护：装置③中总反应的离子方程式为 。 (2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则 极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+。 (3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。 图2电池负极区的电极反应为 ；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现 色，c位置的电极反应式为 ，若用淀粉－KI溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是 (填“A”或“B”)电极。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C A B D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B B A 16．(1) (2) 正 增大 18 44.8 17．(1) (2) CO(或) 0.75(或75%) (3) 极 (4) 负 1 (5)减小 (6) 18．(1) ②③ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (2)负 (3) -8e-+8OH-=+6H2O 红 O2+4e-+2H2O=4OH- A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $