1.3电能转化为化学能--电解 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.3 电能转化为化学能--电解同步练 一、单选题 1．某混合溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)∶n(H2SO4)=3∶1，若以石墨为电极电解该混合液时，根据电极产物可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是 A．阴极先析出H2，后析出O2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．电解液的c(OH-)不断增大，最终溶液呈碱性 2．镉镍蓄电池的工作原理为：。若以镉镍蓄电池为飞船供电，有关该电池的说法正确的是 A．放电时电子由电极出发经由电解质溶液转移到镍电极 B．放电时负极附近溶液的碱性减小 C．充电时化学能转化为电能 D．充电时阳极发生还原反应： 3．用铅蓄电池来电解200mL某浓度的硫酸铜溶液(电极均为石墨)一段时间后，加入0.1mol氢氧化铜可以使溶液恢复到原来状态，下列说法正确的是 A．阴极产生3.36L气体(标况下) B．电路中转移电子 C．原硫酸铜溶液的浓度0.1mol/L D．铅蓄电池的正极增重19.2g 4．在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系不正确的是 A．生产硝酸： B．海水提镁： C．制取粗硅： D．冶炼生铁： 5．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液与少量溶液反应： B．电解水溶液： C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀： D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡： 6．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．向溶液中通入 B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．溶液中加入产生沉淀： D．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻 B．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为3NA C．将0.1molK2Cr2O7溶于的硫酸中，溶液中含有的数目为0.1NA D．常温下，溶液的，溶液中的数等于0.5NA 8．为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素) 下列说法不正确的是 A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨 B．装置Ⅱ的作用是吸收 C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下 9．下列过程利用了化学能转化为热能的是 A．氯碱工业利用电解饱和食盐水制备和溶液 B．工业上利用水蒸气与焦炭在高温下反应制水煤气 C．由氢气和氧气为原料的燃料电池为汽车提供动力 D．实验测定稀盐酸和稀溶液反应的热效应 10．化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是 A．明矾做净水剂： B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： C．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液： D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的： 11．下列化学反应式表示正确的是 A．氢氧碱性燃料电池的负极反应式为： B．铅酸蓄电池放电时正极反应式为： C．钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式为： D．电解精炼铜时阴极的电极反应式为： 12．一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化N2合成NH3，工作原理如图所示，常温常压下NH3产率达到3.4μmol·h⁻¹。下列有关说法正确的是 A．N2发生氧化反应 B．将化学能转化为电能 C．这是一种新型的人工固氮技术 D．该条件下O2产率为3.4μmol·h⁻¹ 13．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制得高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+) A．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt B．阳极的电极反应式为Ni2++2e-=Ni C．电解时粗镍应接直流电源的负极 D．电解过程中，电解质溶液的成分不发生变化 14．下列事实中，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A．铜片置于浓硝酸中产生红棕色气体 B．新制氯水放置一段时间后溶液变为无色 C．无离子交换膜电解饱和NaCl溶液，一段时间后充分混合 D．向溶液中滴入少量，产生白色沉淀 15．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能 C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D．充电时阳极反应： 二、非选择题 16．电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。 如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题： (1)上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有 种。 (2)图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为 ；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为 。 (3)图乙为氯碱工业示意图， (填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (4)图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会 (填“增大”或“减小”)。 (5)图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因： 。 (6)图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为 ；欲制备，应通入和 。 17．锰酸锂电池在电动汽车等领域有广泛应用，以下是用电解锰阳极渣制备锰酸锂的一种方法。 资料： 1.浸出被中的阳离子主要有、、、、、。 2.室温下，金属阳离子浓度为0.1mol/L时，开始沉淀与完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀 6.3 1.5 3.3 8.9 11.9 8.1 完全沉淀 8.3 2.8 4.6 10.9 13.9 10.1 (1)电解锰阳极渣中锰的主要存在形式为，推测S在反应中体现 性。 (2)ⅱ中除杂过程需经历2步： a．先加入，后用调节pH到5.5，过滤。 b．再加入溶液，过滤。 ①的作用是 (用离子方程式表示)。 ②步骤a除去的离子有 。 ③溶液的作用是 。 ④解释不能通过加入，再调节pH的方法除去所有杂质离子的原因 。 (3)沉锰时向滤液中加入稍过量的溶液，过滤后取滤饼进行多次洗涤后烘干，得到高纯度的。写出生成的离子方程式 。 (4)焙烧过程中需要持续鼓入空气，可能的原因有 、 。 (5)制备锰酸锂过程中反应的化学方程式为，若阳极渣中含有的质量为43.5g，理论上需要加入的质量 (填“>”、“<”或“=”)9.25g，原因是 。 18．碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题。 (1)已知、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：   ；   。 ①石墨转化为金刚石的热化学方程式为 。 ②稳定性： (填“>”或“<”)；判断的理由为 。 (2)一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。 ①电池工作时，该电池是由 (填“化学能”或“电能”，下同)转化为 。 ②电池工作时，、向 (填“”或“”)电极移动。 ③电极上参与反应的电极反应式为 。 (3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 ①电极为 (填“阴极”或“阳极”)。 ②相同条件下，若生成的和的体积比为，则消耗的和的体积比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B D C B C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A B B 16．(1)3 (2) (3) c 阳 (4)减小 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成 (6) 2 17．(1)还原 (2) 、、 除去、 、、开始沉淀(或完全沉淀)的pH比较接近，不能通过调pH的方法只除去、而保留 (3) (4) 做氧化剂 持续鼓入空气可使氧气的浓度增大，有利于提高化学反应速率，提高产率 (5) > 除杂过程中加入了，Mn元素会进入滤液，最终也要转化为产品 18．(1)    > 能量越低越稳定 (2) 化学能 电能 (3) 阴极 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $