精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

2028届高一上学期9月月考 化学试卷 考试时间：75分钟，总分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱法 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法通过化学反应生成碳酸钠等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．甲骨刻字仅通过物理手段改变形状，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．火药应用伴随燃烧或爆炸，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 某学者获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是 A. 属于一种新型化合物 B. 与互为同素异形体 C. 与的物理性质相同 D. 与混合后形成的物质属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子是氮元素形成的单质，不是化合物，故A错误； B．与是氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确； C．与的分子组成不同，相对分子质量不同，所以两者的物理性质不同，故C错误； D．与是氮元素形成的不同种单质，所以与混合后形成的物质属于混合物，故D错误； 故选B。 3. 已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是 A. 能与二氧化碳气体反应 B. 能与稀盐酸发生中和反应 C. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 D 能与氧化镁反应生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡是强碱，能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钡和水，符合碱的性质，A正确； B．氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，属于碱的典型性质，B正确； C．氢氧化钡与氯化铜溶液反应时，生成不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，符合复分解反应条件，C正确； D．氧化镁是金属氧化物，常温下难溶于水，通常不与强碱（如氢氧化钠或氢氧化钡）直接反应，需高温条件才可能反应，因此预测其常温下生成白色沉淀不合理，D错误； 故答案为D。 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，A错误； B．胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，B错误； C．物质分类均正确，C正确； D．是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 5. 部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 6. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B. 蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C. 按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但其本质特征是分散质微粒直径在1-100 nm之间，A错误； B．蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，C错误； D．向沸水中逐滴加FeCl3饱和溶液并煮沸，可生成Fe(OH)3胶体，制备方法正确，D正确； 故选D。 7. 分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A. 阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B. 片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C. 江河入海口三角洲的形成 D. 手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确； B．片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误； C．江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确； D．利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确； 故选B。 8. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. H2CO3=2H++ D. Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和：NaHSO4=Na++，A错误； B．碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++，作为弱酸酸式根，不会完全离解，，B错误； C．碳酸是弱酸，应分步电离：、，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故选D。 10. 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A. 干燥的NaCl固体不导电 B. 熔融NaCl导电 C. NaCl溶液导电 D. NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的NaCl固体中的Na+和Cl-不能自由移动，不能导电，A正确； B．NaCl在熔融状态下能够电离出自由移动的Na+和Cl-，能导电，B正确； C．NaCl在水分子作用下可电离出自由移动的Na+和Cl-，NaCl溶液能导电，C正确； D．钠离子带正电荷，与H2O分子中带负电荷的O产生作用力，氯离子带负电荷，与与H2O分子中带正电荷的H产生作用力，水合钠离子和水合氯离子图示错误，D错误； 答案选D。 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ①HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③是强酸，不沉淀，符合条件； ④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。 因此，能代表的只有①③，故选A。 14. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸不拆分，醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：，A错误； B．碳酸钡溶于稀硫酸，碳酸钡不能拆，反应的离子方程式：BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，B错误； C．将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确； D．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题。 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于_______(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②_______电解质(填“是” 、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的_______。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式_______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：_____。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_______。 （8）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。 A B. C. D. 【答案】（1）AC （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5） （6） （7）或或 （8）B 【解析】 【小问1详解】 ③SO2是由S、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；SO2是自身不能电离的化合物，属于非电解质；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。则上述物质中③属于化合物、酸性氧化物，故选AC； 【小问2详解】 ②H2O能发生微弱的电离()，是一种极弱的电解质，则上述物质中②是电解质； 【小问3详解】 O2和物质⑥O3是由同种元素组成而性质不同的单质，是氧元素的同素异形体； 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐，即物质类别之间存在交叉关系，以上分类方法采用的是交叉分类法； 【小问5详解】 ④NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水时能发生完全电离生成、和，其电离方程式为：； 【小问6详解】 NaHCO3与胃酸(盐酸)反应的化学方程式： 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，即强酸或强酸酸式盐与强碱反应且无沉淀无气体生成，则该反应可能是：⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸的反应或⑨Ba(OH)2固体和⑧盐酸的反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4的反应，所以该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问8详解】 氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 16. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。 （1）操作a的分离方法是_______。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是_______。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是_______ (填化学式)。 （4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为_______。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是_______ (用化学方程式表达)。 【答案】（1）过滤 （2）置换反应 （3）CaCO3 （4）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （5）2KOH+CO2=K2CO3+H2O 【解析】 【分析】结合流程，操作a为分离溶液和不溶物，为过滤操作； 【小问1详解】 操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问3详解】 结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3； 【小问4详解】 氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； 【小问5详解】 氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，则古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是2KOH+CO2=K2CO3+H2O； 17. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_______。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：_______。 ②用光束照射胶体，能产生_______效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是_______(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式：_______。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：_______。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做_______。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. ②. 丁达尔 ③. D （3） ①. ②. （4）渗析 【解析】 【小问1详解】 氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物；其与适量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液得到胶体，化学方程式； ②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应；溶液和浊液不具有丁达尔效应，全部是胶体的一组是Fe(OH)3胶体、碘化银胶体、淀粉溶液，故选D； 【小问3详解】 ①硫酸氢钠是强电解质，熔融状态下的电离方程式为：； ②先聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分散质粒子大小不同，溶液的分散质粒子可以通过半透膜，胶体分散质粒子不能通过半透膜，这种方法叫渗析。 18. 现有以下八种物质： ①石墨 ②CO2 ③稀盐酸 ④Ba(OH)2溶液 ⑤熔融KNO3 ⑥NaHSO4溶液 ⑦CaCO3固体 ⑧酒精(C2H5OH) （1）以上物质中能导电的是__________________________(填写编号，下同) （2）属于电解质的是__________________ （3）属于非电解质的是_______________ （4）写出下列反应的离子方程式： ③与④反应___________________________________________________ ③与⑦反应____________________ （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为_____________ A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 【答案】（1）①③④⑤⑥ （2）⑤⑦ （3）②⑧ （4） ①. H++ OH- = H2O ②. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2 ↑+H2O （5）C 【解析】 【小问1详解】 金属单质、石墨、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电； 故答案为：①③④⑤⑥； 【小问2详解】 在水溶液或熔融状态下能导电化合物为电解质； 故答案为：⑤⑦； 【小问3详解】 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质； 故答案为：②⑧ 【小问4详解】 盐酸与氢氧化钡发生中和反应；盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳； 故答案为：H++ OH- = H2O；CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2 ↑+H2O； 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中通入CO2，发生反应，当CO2过量的时，，则导电能力先减小后增大； 故答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一上学期9月月考 化学试卷 考试时间：75分钟，总分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱法 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 2. 某学者获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 与的物理性质相同 D. 与混合后形成的物质属于纯净物 3. 已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是 A. 能与二氧化碳气体反应 B. 能与稀盐酸发生中和反应 C. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 D 能与氧化镁反应生成白色沉淀 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 6. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B. 蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C. 按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 7. 分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A. 阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B. 片状“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C. 江河入海口三角洲的形成 D. 手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 8. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. H2CO3=2H++ D. Al2(SO4)3=2Al3++3 10. 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A. 干燥的NaCl固体不导电 B. 熔融NaCl导电 C. NaCl溶液导电 D. NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D 硫酸与氢氧化钡反应： 13. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 14. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag D 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓ 第II卷(非选择题) 二、填空题。 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于_______(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②_______电解质(填“是” 、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的_______。 （4）从不同角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式_______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：_____。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_______。 （8）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。 A. B. C. D. 16. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。 （1）操作a的分离方法是_______。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是_______。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是_______ (填化学式)。 （4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为_______。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是_______ (用化学方程式表达)。 17. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_______。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：_______。 ②用光束照射胶体，能产生_______效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是_______(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式：_______。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：_______。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做_______。 18. 现有以下八种物质： ①石墨 ②CO2 ③稀盐酸 ④Ba(OH)2溶液 ⑤熔融KNO3 ⑥NaHSO4溶液 ⑦CaCO3固体 ⑧酒精(C2H5OH) （1）以上物质中能导电的是__________________________(填写编号，下同) （2）属于电解质的是__________________ （3）属于非电解质的是_______________ （4）写出下列反应的离子方程式： ③与④反应___________________________________________________ ③与⑦反应____________________ （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为_____________ A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $