河南省许昌市禹州市第三高级中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

菁华校区高二第一次阶段性考试 化学试题 考试范围：选择性必修一(第1、2章)；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 第Ⅰ卷(共42分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项) 1. 一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的和，测得容器中的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，、和均为气体，下列说法正确的是 A. 该温度和压强下，和一定不发生反应 B. 时刻与时刻，的百分含量也一定相同 C. 若时刻与时刻的压强不同，则% D. 时刻与时刻，反应均处于平衡状态 2. 按一定比例混合的和通过装有催化剂的密闭反应器制得甲烷的反应为，测得CO2、CH4的浓度随时间的变化如图所示，只改变一个外界条件，则该条件是 A. 增大H2浓度 B. 缩小体积增大压强 C. 降低温度 D. 加高效催化剂 3. 在一定温度下的恒容密闭容器中，受热分解，平衡体系中各组分[、以及另一种气态产物]物质的量随温度的变化关系(实线a、b、c)如图所示。下列叙述错误的是 A. 平衡体系中气态产物的化学式为 B. M点生成b的速率大于消耗b的速率 C. 温度时，向容器中通入适量惰性气体，容器内压强增大 D. 一个反应是否能够发生、及其是否为可逆反应，与温度有关 4. 勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A. 夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 唾液可以使淀粉水解速率加快 D. CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 5. 某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，增大 C. 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 6. 如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量，则平衡时SO3的分解率大小关系是 A. a>b B. a<b C. a=b D. 无法确定 7. 某小组研究压强与气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1)，测得相对压强数据变化曲线如下(图2)所示。下列说法错误的是 A. A～B段，压缩注射器；D～E段，外拉注射器 B. B～D段，气体溶解，溶液酸性减弱 C. E点溶液中存在、、和四种含碳微粒 D. 由B～D段及E～G段可推知溶解一释出速度相对较慢 8. 由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是 A. 催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B. 该历程中决速步骤的反应为 C. 总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 物质的稳定性： 9. 在氯化铝-盐酸体系下浸出冰晶石()的动力学实验中，研究人员发现升高温度活化能显著降低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是 温度阶段 温度范围 活化能 反应速率影响因素 低温阶段 308K~323K 53.08kJ/mol 化学反应和固体产物层离子扩散 高温阶段 323K~358K 32.27kJ/mol 固体产物层离子扩散 A. 高温下反应速率加快，导致活化能降低 B. 低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力 C. 活化能降低说明反应从吸热变为放热 D. 冰晶石熔融状态时电离方程式为：(熔融) 10. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用①装置测定中和反应的反应热 B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s) C．用③装置探究温度对平衡的影响 D．用④装置探究、对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 11. 在图装置(注射器活塞位于底部)中盛装2g锌粒与40mL1mol/L硫酸进行实验测定生成10mL时的平均反应速率。下列说法错误的是 A. 除用到图中仪器外，还需要使用秒表 B. 当注射器活塞在刻度10mL时，记录数据、计算 C. 反应放出热量会影响实验结果测定的准确性 D. 若改用4mol/L溶液，所用时间减少 12. 甲醇是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 断裂中的化学键和中的化学键，释放akJ能量 D. 和的总键能大于和的总键能 13. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 14. 工业上可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A. 图甲中对的吸附能力强于图乙 B. 图中氧元素的化合价未发生变化 C. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在表面 D. 失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为实现“再生” 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、填空题 15. I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 （1）下列符合未来新能源标准的是___________(填标号)。 ①天然气    ②煤    ③核能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷。已知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)： ① ② ③ ___________(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变        B．的转化率保持不变        C．的体积分数保持不变 II．我国提出力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。选择性甲烷化是实现“双碳”目标的重要措施。富氢气氛下，均可与发生甲烷化反应： i． ii （4）时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。 ①的平衡转化率为___________。 ②时，反应ii的平衡常数约为___________(填标号)。 A．20            B．2        C．0.2        D．0.02 （5）其他条件相同，反应ii使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 根据图像分析，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．在范围内，的催化效果比Ni好 B．可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率 C．可以通过延长A点的反应时间来提高的平衡转化率 16. 燃煤烟气中、CO等有害气体会污染环境，用CO还原脱除制硫磺，对工业生产具有重要的意义。涉及的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）反应 _______。 （2）550℃下，催化CO还原的反应过程如图1所示。 ①过程中，起催化作用的物质为_______(填化学式)，步骤ⅰ的化学方程式为_______，中间产物COS的电子式为_______。 ②下列说法正确的是_______。 a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高 b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c．向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原过程中的转化率 （3）测得550℃，不同进料比下，的平衡转化率和硫磺产率如图2所示(图中起始投料固定为1mol)。 ①表示平衡转化率的曲线为_______(填“m”或“n”)。 ②在投料比时，升高温度，CO和的转化率之比增大，可能的原因是_______。 ③初始压强为kPa的恒容容器中，进料比为2.5时，反应I的平衡常数_______(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17. 实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题： I．某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 （1）配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________g。 （2）测定中和热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为___________。 （3）已知：学习小组用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，测得中和热为56.1kJ/mol，写出该反应表示中和热的热化学方程式：___________。 （4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 II．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢) 反应B：(快) （5）该“碘钟实验”的总反应是___________。 （6）已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验I(溶液浓度均为0.01mol/L)。 实验序号 试剂体积V/mL 显色时间t/s 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 4 1 54.0 ③ 2.5 10 7.5 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中___________。 ②通过数据计算得知：m=___________，n=___________。 18. 汽车安装三效催化剂可以有效减少、的排放，反应的化学方程式为。 已知：① ； ②CO的燃烧热。 回答下列问题： （1）反应的的___________。 （2）下列措施可以使反应的反应速率加快的是___________(填选项字母，下同)。 A. 升高温度 B. 扩大容器体积 C. 使用更高效的催化剂 D. 降低温度 （3）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应。 ①下列现象能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。 A．容器内气体的密度不再改变 B．反应中断开氮氧键的同时断开氮氮键 C．和的物质的量之比不再改变 D．CO的体积分数不再发生改变 ②经过10min反应达到平衡状态，平衡时的压强是反应前压强的0.8倍，则0~10min内用的浓度变化表示的平均反应速率为___________；NO的转化率为___________；达到平衡时气体的平均相对分子质量为___________(保留四位有效数字)。 （4）利用原电池原理在酸性条件下也可以将和转化为无毒气体，在酸性条件下负极的电极反应式为___________。 菁华校区高二第一次阶段性考试 化学试题 考试范围：选择性必修一(第1、2章)；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 第Ⅰ卷(共42分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. B （4） ①. 10% ②. D （5）BC 【16题答案】 【答案】（1）-58.6 （2） ①. ②. ③. ④. c （3） ①. m ②. 反应Ⅱ平衡逆向移动程度小于反应Ⅲ平衡移动程度 ③. 72 【17题答案】 【答案】（1）5.5 （2）温度计 （3）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.1kJ/mol （4）ac （5） （6） ①. 5 ②. -1 ③. -1 【18题答案】 【答案】（1）-746kJ/mol （2）AC （3） ①. BD ②. ③. ④. 36.25 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $