2.2金属的化学性质课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

2.2金属的化学性质课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．下列化学方程式正确的是（　　） A． B． C． D． 2．要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，仅用组内物质就可直接进行实验验证的是：（　　） A．、溶液、溶液 B．、、溶液 C．、溶液、溶液 D．、溶液、溶液 3．下列制备物质的方案切实可行的是（　　） A．用铜片和稀硫酸制取氢气 B．铁与盐酸制备氯化铁 C．用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳 D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气 4．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，能正确表示对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 5．X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是（　　） A．； B．； C．； D．； 6．某同学在学习了金属及其化合物的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取的思维导图，其中选用的物质不正确的是（   ） A．① B．②HCl C．③ D．④ 7．镉（Cd）是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离回收，其过程如图，则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是（　　） A．锌>铜>镉 B．锌>镉>铜 C．镉>锌>铜 D．镉>铜>锌 8．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量 9．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A CO2 CO 在空气中点燃 B CaCl2 CaCO3 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 C NaCl NaNO3 加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀 D Cu Fe 加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 10．垃圾分类回收再利用越来越受到社会关注。某工厂处理含铜垃圾的生产流程如图，下列说法正确的是（　　） A．a过程铜能在空气中燃烧 B．b过程发生置换反应，蓝色溶液为硫酸铜溶液 C．d过程加入的A单质可能是铁，反应中能看到气泡产生 D．c过程后得到的固体粉末为纯净物 二、填空题 11．将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质是 。 12．“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和硫酸铜溶液三种物质待放置，请问答： (1)二氧化碳应放在 处（填序号）； (2)若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ； (3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出②可能的化学式 。 13．金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题： (1)实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与 发生反应。 (2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前需要加入稀硫酸除去铁锈，化学方程式为 。 14．金属在日常生活中有着广泛用途，常见金属的活动性顺序如图甲所示。请回答下列问题。 请回答下面问题： (1)金属活动性顺序表中的X是 （填写相应的元素符号）元素。 (2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 。 (3)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。图中B点溶液中含有的溶质有 （填化学式）。 15．某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。 (1)为检验脱氧效果，小科利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，说明脱氧效果较好。这是从 （填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 (2)为确定其成分，小科又进行了如下实验过程： 则黄色溶液b一定含有的阳离子是 （填离子符号）。 (3)通过实验，能确定脱氧剂中一定含有的成分是 （填化学式）。 16．人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。 材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。 材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag，Cu，Zn，Mg，Na、Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。 材料三：贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以水为参比物，镁跟水反应非常缓慢，铁常温下不跟水反应，得出镁金属的活动性比铁强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应的条件有关。 (1)请写出材料一中葛洪记载的“点铁成金”中“金”的元素符号： 。 (2)材料三中能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物除水外，还可以是 。 (3)分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是___________。（可多选） A．“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献 B．由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强 C．定量实验属于科学研究，定性的推测也属于科学研究 D．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善 三、探究题 17．为探究锌、铁、铜、银的四种金属的活动性顺序，小科设计了如图所示的实验。 (1)运用控制变量法设计实验方案是科学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是 ； (2)你认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，这四个实验的组合是 。 18．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。 【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。 【问题及猜想】____________会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。 【实验及现象】分别取10mL硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。 编号 钠块大小 硫酸铜溶液浓度 实验中产生的现象 ① 绿豆大小 10% 立即剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。 ② 绿豆大小 5% 4-5s后剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。 ③ 绿豆大小 2% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，偶尔有火光，产生蓝色絮状沉淀。 ④ 绿豆大小 1% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。 ⑤ 绿豆大小 0.5% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。 (1)请将【问题及猜想】补充完整 。 (2)上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断不能置换出铜。 (3)根据实验探究，请你分析“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因 。 19．金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的溶质质量分数、固体表面积大小等因素影响。小科欲探究酸的溶质质量分数对反应速率的影响。实验室提供秒表、图甲器材（其中夹持装置已省略）和颗粒均匀的锌粒、2%稀硫酸、4%稀硫酸、6%稀硫酸、8%稀硫酸、恒温装置等。 老师对实验的建议： ①每组实验锌粒用量可取4至5颗，稀硫酸用量不宜超过5毫升。 ②实验应设计4组。 ③短时间内金属与酸反应温度对实验的影响可以忽略不计。 (1)结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。 ①检查甲装置的气密性；②……( ) (2)实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在20℃恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像；小科根据实验数据得到在20℃恒温条件下锌与2%稀硫酸生成氢气体积随时间变化如图丙。请分析两图存在差异的原因 。 20．某实验小组用如图装置对铁锈蚀的条件进行探究：将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧。不久观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入容积为146ml的广口瓶中。当温度恢复至室温且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表： 序号 样品 量筒起始读数/ml 量筒最终读数/ml 所需时间/min ① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120 ② 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量氯化钠 100 72 约70 ③ _______ / / / (1)铁生锈属于 （填“物理变化”或“化学变化”） (2)该实验用到的科学方法是 。 (3)实验①和②说明可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。 (4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③的样品组成是 。 21．某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。 已知，Fe（OH）2沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色Fe（OH）3沉淀。请回答： (1)仪器2的名称 。 (2)请写出装置4中发生的化学反应方程式 。 (3)装置5的作用 。 (4)实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请对此操作进行改进，使溶液能进入4中 。 四、解答题 22．图甲为蹬腿器，是一种常见的锻炼器材，可以提升下肢力量。 (1)人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在 。 (2)小金发现该器材磨损的地方有铁锈产生，其原因是铁与水、 反应。 (3)若铁锈中氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为多少克 ? (4)图乙是人坐在该器械进行锻炼时的简化示意图。是踏板对人的作用力。已知该人和凳子的总质量为65kg。请计算：图乙此时人恰好被蹬起时的大小 ?（已知人恰好被蹬起时，，人和凳子的重心简化为点C，器材支点O处摩擦可忽略不计。） 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2.2金属的化学性质课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A D D B C D C 1．A 【详解】A、该化学方程式书写完全正确，正确； B、该化学方程式中氯化锌的化学式书写错误，正确的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，错误； C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，错误； D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡发生复分解反应，错误。 故选A。 2．D 【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。 【详解】A、Cu与FeCl2溶液、MgCl2溶液不反应，只能得出镁、铁的活动性大于铜，无法验证镁、铁二者的活动性顺序，不符合题意； B、铁、铜均不能与氯化镁反应，只能得出镁的金属活动性大于铁、铜，所以无法验证铁、铜二者的活动性顺序，不符合题意； C、Mg能与FeSO4溶液、CuCl2溶液都反应，只能得出镁的金属活动性大于铁、铜，所以无法验证铁、铜二者的活动性顺序，不符合题意； D、铁可以置换出硫酸铜中的铜，说明镁的活动性大于铁，但不能与氯化镁反应，说明铁的活动性大于铜，所以三者的活动性顺序是镁＞铁＞铜，符合题意。 故选D。 3．D 【详解】A、铜在金属活动顺序中，排在氢之后，不能和稀硫酸反应，错误； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误； C、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹住碳酸钙表面，阻止反应进行，错误； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，可用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，正确。 故选D。 4．A 【详解】A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故图像正确； B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故图像错误； C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故图像错误； D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌的显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故图像错误。 故选A。 5．D 【分析】依据金属活动性顺序可知，氢前金属可以与酸反应生成氢气，氢后金属不能与酸反应生成氢气，排在前面的金属可以把其后面的金属从其盐溶液中置换出来，X、Y两金属都能跟硝酸银溶液反应，说明两种金属的活动性都大于银，X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，说明X在氢后。 【详解】A、铁位于氢前，汞位于氢后，选项错误； B、铁、锌均位于氢前，选项错误； C、铜、汞都位于氢后，选项错误； D、铜位于氢后，不能与酸反应生成氢气，锌位于氢前，能够与酸反应生成氢气，选项正确； 故选D。 6．D 【详解】A、酸能够与碱或金属氧化物反应生成盐和水，如①为氧化铁，则盐酸能够与氧化铁反应生成氯化铁和水，选项正确； B、碱能够与酸反应生成盐和水，如②盐酸，则氢氧化铁能够与盐酸反应生成氯化铁和水，选项正确； C、盐和盐能够反应生成两种新盐，如③氯化钡，则硫酸铁能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，选项正确； D、金属能够与盐溶液反应生成另一种金属与盐，如④为氯化铜，则与氯化铜反应生成铁盐的金属单质为铁，而铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，选项错误，故选D。 7．B 【详解】铜镉渣主要含有镉、锌、铜等单质，向铜镉渣加入足量稀盐酸，过滤，得到铜和滤液，即锌、镉都能够与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，则三种金属中，铜的金属活动性最弱，然后向滤液中加入适量锌，过滤后得到镉和氯化锌溶液，即锌能够将镉从溶液中置换出来，说明锌的活动性比镉强，则三种金属活动性的顺序是锌>镉>铜。 故选B。 8．C 【分析】根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强。 【详解】A、根据图象可知，相同时间内A产生的氢气质量大于B产生氢气质量，产生氢气的速率A>B，错误； B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，错误； C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，正确； D、在反应中A、B均为正二价，设金属的化学式为M，两金属与酸反应的关系式可写成：M～H2，设生成氢气的质量为m，则消耗金属的质量为x；则有：，，x=，由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，错误。 故选C。 9．D 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； B、加入足量的水，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可得碳酸钙，不符合题意； C、加入适量的硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，除去了原物质，不符合题意； D、加入过量的氯化铜溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥可得到铜，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、a过程中是含铜垃圾在空气中灼烧，铜和氧气反应生成氧化铜，不能说明铜能在空气中燃烧，错误； B、b过程中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，不是置换反应，错误； C、含铜垃圾中的铜灼烧后，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，蓝色溶液与A单质反应生成浅绿色溶液和红色沉淀物，浅绿色溶液中含有亚铁离子，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A单质可能是铁，反应中能看到气泡产生，正确； D、由于在d过程加入的A单质过量的，c过程后得到的固体粉末为铜和A单质的混合物，错误。 故选C。 11． Cu和Fe Zn（NO3）2 【详解】金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌优先与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，Cu（NO3）2反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明滤液中不含硝酸铜、硝酸亚铁，可能是锌和硝酸亚铁恰好完全反应，也可能是锌是过量的，则滤渣中一定含有铜、铁；滤液中一定含有的溶质是硝酸锌。 12．(1)① (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3)Na2CO3 【详解】（1）在所给出的物质中，只有氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，所以应将二氧化碳放在氢氧化钠的上方或下方，二氧化碳不能与铁反应，所以二氧化碳应放在氢氧化钠的下方，即①位置； （2）③是蓝色溶液，则③是硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜絮状沉淀和硫酸钠，所以产生的实验现象是：有蓝色絮状沉淀生成； （3）第二层内的两物质间能相互转化，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以②可能是碳酸钠，化学式为Na2CO3。 13．(1)氧气和水 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 【详解】（1）实验结果是实验①中的铁钉与水和氧气接触，生锈了，而实验②铁钉与水接触、③的铁钉与氧气接触，均没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与氧气和水发生反应； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。 14．(1)Hg (2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 【详解】（1）由金属的活动性顺序表可知，金属活动性顺序表中的X是汞元素，元素符号为Hg； （2）在金属活动性花顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的现象是：铝丝上附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变无色，反应的化学方程式是：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； （3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来；在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn与两种溶质依次发生反应：根据Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；根据Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的银，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu(NO3)2反应，此时溶液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。 15．(1) 软塑料瓶变瘪 反应物消失 (2)Fe3+、H+/H+、 Fe3+ (3)Fe、C、Na2CO3、Fe2O3 【详解】（1）脱氧剂在脱氧过程中，氧气被消耗，瓶内压强减小，为检验脱氧效果，观察到软塑料瓶变瘪现象，脱氧效果较好，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生； （2）棕黑色粉末C加过量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中溶质是硫酸铁和硫酸，一定存在的阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+、H+； （3） 滤液a的pH>7，显碱性，说明其中含有碳酸钠；不与酸反应的黑色固体D是碳；固体A能被磁铁吸引，则A中存在铁，黄色溶液中含有铁离子，说明脱氧剂中含有氧化铁；故一定还含有的物质是Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。 16．(1)Au (2)氯化亚铁溶液（合理即可） (3)BD 【详解】（1）金的元素符号为Au； （2）比较铁和镁的金属活动性强弱的可以选择氯化亚铁溶液，镁能将氯化亚铁中的铁置换出来； （3）A．“点铁成金”是迷信故事，但是科学发展有贡献，可以制得铜，故说法错误； B．由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强，故说法正确； C．定性的推测和定量实验都属于科学研究，故说法错误； D．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，故说法正确； 故答案为：BD。 17．(1)稀硫酸的浓度 (2)ABCE/ABDE 【详解】（1）探究锌、铁、铜、银的四种金属的活动性顺序，在A、B、C三个实验中，变量为金属的种类，其他条件保持不变，则除了控制金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是稀硫酸的浓度，故填：稀硫酸的浓度； （2）A：将锌片放入稀硫酸中，会观察到有大量的气泡产生，说明金属活动性：Zn>H； B：将铁片放入稀硫酸中，会观察到有气泡产生，说明金属活动性：Fe>H，与A相比，A中产生气泡的速率更快，说明金属活动性：Zn>Fe； C：将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，说明金属活动性：Cu<H； D：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁表面有红色固体析出，说明金属活动性：Fe>Cu； E：铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜表面有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu>Ag。 综上，选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，这四个实验的组合是ABCE或者ABDE，故填：ABCE或者ABDE。 18．(1)硫酸铜溶液浓度 (2)红 (3)K、Ca、Na 等活泼金属的化学性质非常活泼，它们与盐溶液接触时会先与水发生剧烈反应，生成碱和氢气，而不能将盐溶液中的金属离子置换出来。 【详解】（1）由表格可知，该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同，则该实验的[问题及猜想]为硫酸铜溶液浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同； （2）金属铜呈红色，上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断不能置换出铜。 （3）根据实验探究和钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体可知“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因：K、Ca、Na 等活泼金属的化学性质非常活泼，它们与盐溶液接触时会先与水发生剧烈反应，生成碱和氢气，而不能将盐溶液中的金属离子置换出来。 19．(1)①检查甲装置的气密性； ②取4支相同的试管，分别加入相同的锌粒各5颗，编号A、B、C、D； ③将A、B、C、D四支试管分别放在恒温装置内； ④向四支试管中分别加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸； ⑤记录相同时间下每支试管产生氢气的体积；或记录相同时间内量筒内水的体积。 ⑥重复实验，分析数据得出结论。 (2)锌的金属活动性比铁强，因此在相同条件下相同时间内，锌与酸反应速率快，因此未全部反应前，锌反应生成气体的曲线较铁陡。 【详解】（1）要探究酸质量分数对反应速率的影响，需温度相同，不同溶质质量分数的盐酸与锌反应，比较在相同时间收集气体的体积或收集相同体积的气体所需时间的不同；实验步骤：①检查甲装置的气密性； ②取4支相同的试管，分别加入相同的锌粒各5颗，编号A、B、C、D； ③将A、B、C、D四支试管分别放在恒温装置内； ④向四支试管中分别加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸； ⑤记录相同时间下每支试管产生氢气的体积；或记录相同时间内量筒内水的体积。 ⑥重复实验，分析数据得出结论。 （2）锌的金属活动性比铁强，因此在相同条件下相同时间内，锌与酸反应速率快，因此未全部反应前，锌反应生成气体的曲线较铁陡。 20．(1)化学变化 (2)对比实验（合理即可） (3)加快 (4)1g铁粉、10滴水 【详解】（1）铁生锈的过程中有新物质氧化铁等生成，属于化学变化； （2）分析实验①和②中的数据和变量，该实验用到的科学方法是：对比实验； （3）根据表格数据可知充分反应完后实验②需要的时间较短，则实验①和②说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率； （4）对比实验中只能由一组变量，其他的实验量均要相同，则要探究碳粉对铁的锈蚀的影响，需要设计实验③：样品为1g铁粉、10滴水，对比反应需要的时间可以得出实验结论。 21．(1)烧杯 (2)2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4 (3)防止空气中的氧气进入装置4 (4)关闭K1，K3，打开K2或关闭K3 【详解】（1）仪器2的名称烧杯； （2）稀硫酸和铁屑反应产生氢气造成三颈烧瓶内气压增大，把硫酸亚铁压入 4锥形瓶中，氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4； （3）装置5形成液封，其作用防止空气中的氧气进入装置4； （4）实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中；对此操作进行改进：实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，关闭K1，K3，打开K2（或关闭K3），产生的氢气不能从装置2排出，使瓶内的气压增加，使溶液能进入4中。 22．(1)大脑、大脑皮层（或神经中枢） (2)氧气（O2） (3) (4)200N 【分析】（1）感觉形成部位：痛觉等感觉是在大脑皮层（神经中枢）形成的。当身体受到刺激产生的神经冲动，经传入神经传到脊髓等低级神经中枢，再上传到大脑皮层相应感觉中枢，最终形成感觉。 （2）铁生锈原理：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化过程。 （3）化合物中元素质量计算：根据化合物中某元素质量分数公式，化合物中某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数。 （4）杠杆平衡条件：杠杆平衡时，动力×动力臂=阻力×阻力臂。 【详解】（1）运动后的酸痛感主要是由于乳酸堆积刺激神经末梢，最终通过传入神经传递到大脑皮层产生的感觉。因此，人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在大脑皮层。 （2）铁生锈的化学本质是铁与水和氧气共同发生的电化学腐蚀，反应式为：4Fe + 3O₂ + 2xH₂O → 2Fe₂O₃·xH₂O 因此铁锈生成的必要条件是铁、水和氧气三者同时存在。 （3）氧化铁的化学式为Fe2O3 ，其摩尔质量为M(Fe2O3)=56×2+16×3=160g/mol 氧化铁中铁元素的质量分数为ω(Fe)= ×100%=70% 已知氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为m(Fe)=0.8g×70%=0.56g （4）杠杆平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1​L1​=F2​L2​ 在本题中，动力为F1​，动力臂L1​=OB；阻力为G总​，阻力臂L2​=OA，代入杠杆平衡条件可得F1​×OB=G总​×OA 已知OA=0.4m，OB=1.3m，G总​=650N，将其代入F1​×OB=G总​×OA可得 综上，图乙此时人恰好被蹬起时F1​的大小为200N。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $