专题05 氯及其化合物 （期中专项训练） 高一化学上学期人教版

专题05 氯及其化合物 题型1氯气的制备 题型2氯水的成分与性质 题型3氯气的性质（重点） 题型4次氯酸的性质（重点） 题型5氯离子的检验和推断（难点） 题型6 次氯酸盐的制备和性质（重点） 题型7 氯元素的价类二维图（难点） 题型8与氯相关的化学实验（难点） 、 题型1 氯气的制备 易错提醒： (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 (3)验满方法：用湿润的淀粉­KI试纸放于集气瓶口，试纸变蓝；用湿润的品红试纸放于集气瓶口，试纸褪色。 (4)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。应该用浓NaOH溶液吸收。 (5)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 1.【实验室制氯气】（25-26高一上·河南·期中）实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 2.【氯气的制备和收集】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 3.【氯气的制备和性质探究】（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 4.【氯气的制备和提纯】（24-25高一上·河南安阳·期中）实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 题型2 氯水的成分与性质 易错提醒： 1．氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2．制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 1.【考查氯水中次氯酸的分解】（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 2.【氯气和氯水的对比】（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 3.【新制氯水的成分与性质】（24-25高一上·天津南开·期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 4.【氯水的性质和保存】（24-25高一下·天津·期中）下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是 A．具有刺激性气味， B．需要避光保存 C．具有杀菌、消毒作用 D．能使pH试纸变红 题型3 氯气的性质 易错提醒： 1．氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 2．干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 3.氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 1.【氯气的性质】（24-25高一下·北京房山·期中）下列关于氯气的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的大 C．具有漂白性 D．能与灼热的铜丝反应 2.【氯气的性质】（24-25高一上·山东日照·期中）下列关于氯气的说法错误的是 A．氯水和液氯不是同一种物质 B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾 D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应 3.【氯气的性质】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 4.【氯气的性质】（24-25高一上·上海·期中）下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A．以液态形式存在时可称作氯水 B．可通过排饱和食盐水法收集氯气 C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D．工业上常用氢气和氯气反应制备盐酸 题型4 次氯酸的性质 易错提醒： 1.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 2.特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 3.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO都会褪色。 1.【次氯酸的性质】（24-25高一上·江西萍乡·期中）验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A． B． C． D． 2.【次氯酸盐的性质】（24-25高一下·北京·期中）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含0.01 mol∙L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A．①中NaClO体现了氧化性 B．由①②可知，还原性Cl– < I– C．③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH– D．由实验可知，氧化性：HClO > ClO– 3.【次氯酸的性质（24-25高一上·陕西汉中·期中）某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 4.【次氯酸的性质】（24-25高三上·天津河西·期中）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 题型5 氯离子的检验和推断 易错提醒： 未知液生成 1.【氯离子的检验】（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 2.【氯离子的推断】（24-25高一上·河南洛阳·期中）某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B．溶液X中只存在、、 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 3.【氯离子的检验】（24-25高一上·福建漳州·期中）下列物质检验方法正确的是 A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有没有 C．若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D．往某溶液中滴加溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 4.【氯离子的推断】（24-25高一上·江西景德镇·期中）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 题型6 次氯酸盐的制备和性质 易错提醒： ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 ③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 ④久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 1.【次氯酸盐的制备和性质】（24-25高一上·河南洛阳·期中）在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 2.【次氯酸盐的制备和性质】（24-25高一上·浙江温州·期中）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 3.【次氯酸盐的制备和性质】（24-25高一上·山西太原·期中）在日常生活中我们常常会使用消毒剂、清洁剂等。下列说法错误的是 A．“洁厕灵”的主要成分是盐酸 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO C．3%的过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐 D．75%(体积分数)的酒精是一种纯净物，可用于皮肤消毒 4.【次氯酸盐的制备和性质】（24-25高一上·浙江·期中）下列有关及其化合物的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．漂白液的有效成分是 D．新制的氯水应保存在钢瓶中 题型7 氯元素的价类二维图 1.【氯元素的价类二维图】（24-25高一下·四川内江·期中）在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价—类”二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．由于c具有还原性，c可用作自来水消毒剂 C．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 D．a的浓溶液和KMnO4在一定条件下反应可生成b 2.【氯元素的价类二维图】（24-25高一上·河南新乡·期末）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 3.【氯元素的价类二维图】（24-25高一上·广东佛山·期中）氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒 4.【氯元素的价类二维图】（24-25高一上·湖北黄冈·期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e 题型8 与氯相关的化学实验 1.【氯气的制备实验】（25-26高一上·上海·期中）实验室制备氯气并进行性质检验。 (1)下列装置(“→”表示气流方向)能达到相对应的实验目的的是 。 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 (2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。 A． HCl、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 (3)实验室中将1.74g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀。 (4)将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式 。若某实验小组用pH 试纸测定饱和新制氯水的 pH，请分析评价该做法是否正确： (填“正确”或“不正确”)。 (5)氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应，下列物理量会增大是 。 A．氧气的体积分数    B．氯离子的浓度     C．氯水的 pH (6)工业通过电解饱和食盐水制备氯气。 ①写出化学反应方程式 。 ②氯气在氢气中剧烈燃烧，火焰呈 色； (7)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。 ①制备漂白粉的化学方程式是 。 ②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (8)回答下列问题： ①利用海水得到粗盐的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是 。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 ②未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 。 A．③①②⑤④     B．②①③⑤④     C．③②①④⑤      D．③②①⑤④ 2.【氯气的制备实验】（24-25高一上·广东湛江·期中）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)： 。 E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F。 (2)产生氯气的化学方程式为： (3)在装置中：①饱和食盐水起的作用是 ， ②浓硫酸起的作用是 。 ③NaOH溶液的作用是 ， ④该反应(指③)的离子方程式为 。 (4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 。 3.【漂白粉的制备实验】（24-25高一下·四川眉山·期中）漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。 回答下列问题： Ⅰ.连接装置A—B (1)装置A中制备氯气的离子方程式为 ，仪器y的名称 。 (2)按照a→ 的顺序（填“b”或“c”）将A、B装置连接起来。 (3)装置B中反应的化学方程式 ，制取得到的漂白粉除漂白棉、麻、纸张外，还可以用作 。 Ⅱ.连接装置A—C (4)装置C替换装置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是 。 (5)为降低漂白粉中Cl-含量，对上述方案改进的方法是 。 4.【二氧化氯的制备实验】（25-26高一上·山东·期中）含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I．实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2Cl22ClO2 2NaCl，装置如图所示：      (已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4) (1)A装置中发生反应的离子方程式为 。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是 、 。 (2)F中可用 法收集ClO2。 (3)E装置的作用是 。 II．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 (4)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因： 。 (5)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况 。 ___________NH+___________ClO﹣=___________N2+___________Cl﹣+___________H2O+___________H+ (6)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为： 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 题型1氯气的制备 题型2氯水的成分与性质 题型3氯气的性质（重点） 题型4次氯酸的性质（重点） 题型5氯离子的检验和推断（难点） 题型6 次氯酸盐的制备和性质（重点） 题型7 氯元素的价类二维图（难点） 题型8与氯相关的化学实验（难点） 、 题型1 氯气的制备 易错提醒： (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 (3)验满方法：用湿润的淀粉­KI试纸放于集气瓶口，试纸变蓝；用湿润的品红试纸放于集气瓶口，试纸褪色。 (4)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。应该用浓NaOH溶液吸收。 (5)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 1.【实验室制氯气】（25-26高一上·河南·期中）实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 【答案】A 【解析】实验室制取氯气需用浓盐酸（约12 mol/L）与MnO2在加热条件下反应，1 mol·L-1盐酸为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，无法制取Cl2，A不符题意；Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，因饱和食盐水中Cl-浓度大，抑制Cl2溶解，且HCl极易溶于水，装置中气体“长进短出”能充分接触溶液，B符合题意；Cl2密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体应“长进短出”（长导管进Cl2，短导管出空气），装置符合要求，C符合题意；Cl2有毒，用NaOH溶液吸收尾气（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），导管插入溶液可使Cl2充分反应，虽未防倒吸，但能达到吸收目的，D符合题意；故选A。 2.【氯气的制备和收集】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 【答案】B 【分析】a中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气：，b中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，d中选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【解析】a中反应为：，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原性和酸性，A正确；MnO2为氧化剂，HCl为还原剂(4个HCl分子中只有2个作还原剂)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；根据分析，装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，C正确；根据分析，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，应长管进短管出，D正确；故选B。 3.【氯气的制备和性质探究】（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 【答案】B 【解析】MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理；使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理：氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理；故选B。 4.【氯气的制备和提纯】（24-25高一上·河南安阳·期中）实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】B 【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，故A正确；饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，故B错误；氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，故C正确；氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故D正确；故选B。 题型2 氯水的成分与性质 易错提醒： 1．氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2．制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 1.【考查氯水中次氯酸的分解】（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 【答案】B 【分析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。 【解析】根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选；根据分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐渐转化为强酸（HCl），c(H＋)增大，pH减小，B选；根据分析，Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选；根据分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选；故选B。 2.【氯气和氯水的对比】（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【解析】由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成，A错误；能在中燃烧生成HCl，B错误；因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误；氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确；故选D。 3.【新制氯水的成分与性质】（24-25高一上·天津南开·期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误； 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误；次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；故选D。 4.【氯水的性质和保存】（24-25高一下·天津·期中）下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是 A．具有刺激性气味， B．需要避光保存 C．具有杀菌、消毒作用 D．能使pH试纸变红 【答案】D 【解析】新制饱和氯水含有氯气，具有刺激性气味，A正确；氯水中的次氯酸见光易分解，需避光保存，B正确；次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；氯水中的H+虽呈酸性，但次氯酸会漂白试纸，导致试纸先变红后褪色，无法稳定显红色，D错误；故选D。 题型3 氯气的性质 易错提醒： 1．氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 2．干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 3.氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 1.【氯气的性质】（24-25高一下·北京房山·期中）下列关于氯气的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的大 C．具有漂白性 D．能与灼热的铜丝反应 【答案】C 【解析】在标准状况下，氯气是一种有刺激性气味的气体，A正确；根据相同状况下，密度之比=摩尔质量之比，则有，即，B正确；氯气没有漂白性，是氯气溶于水后生成的次氯酸有漂白性，C错误；氯气有强氧化性，能与铜反应生成氯化铜：，D正确；故选C。 2.【氯气的性质】（24-25高一上·山东日照·期中）下列关于氯气的说法错误的是 A．氯水和液氯不是同一种物质 B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾 D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应 【答案】D 【解析】氯水为氯气的水溶液，含盐酸和次氯酸，属于混合物，液氯为纯净物，二者不是一种物质，A正确；氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，B正确；H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成小液滴，瓶口出现白雾，C正确；氯气能溶于水，所以即使氯气与水不反应，因为氯气溶于水，也会导致管内压强降低，管内液面上升一段距离，D错误；故选D。 3.【氯气的性质】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 【答案】C 【解析】氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，A错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴，产生白雾，B错误；常温下，铁和液氯不反应，液氯常用干燥的钢瓶储存，C正确；加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2，D错误；故选C。 4.【氯气的性质】（24-25高一上·上海·期中）下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A．以液态形式存在时可称作氯水 B．可通过排饱和食盐水法收集氯气 C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D．工业上常用氢气和氯气反应制备盐酸 【答案】A 【解析】Cl2以液态形式存在时称作液氯，氯水是氯气溶于水形成的混合物，A错误；氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可通过排饱和食盐水的方法收集氯气，B正确；常温下，加压可使氯气液化，且常温下Cl2与Fe不反应，氯气液化后可储存在钢瓶中，C正确；工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，再通入氯气进行反应，制得氯化氢气体，D正确；故选A。 题型4 次氯酸的性质 易错提醒： 1.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 2.特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 3.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO都会褪色。 1.【次氯酸的性质】（24-25高一上·江西萍乡·期中）验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误；光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误；光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确；次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误；故选C。 2.【次氯酸盐的性质】（24-25高一下·北京·期中）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含0.01 mol∙L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A．①中NaClO体现了氧化性 B．由①②可知，还原性Cl– < I– C．③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH– D．由实验可知，氧化性：HClO > ClO– 【答案】C 【解析】根据①中溶液立即变棕黄色说明有I2生成，则碘离子被NaClO氧化为碘单质，NaClO体现了氧化性，故A正确；根据①中NaClO做氧化剂，I-做还原剂，实验②中无现象，说明ClO-不能将Cl-氧化，则还原性：I-＞Cl-，故B正确；溶液显酸性，③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O，故C错误；由②③可知，中性环境下ClO-不能氧化Cl-，而能在酸性条件下氧化Cl-，说明是HClO的强氧化性氧化了Cl-，则氧化性：HClO > ClO–，故D正确；故选C。 3.【次氯酸的性质（24-25高一上·陕西汉中·期中）某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【分析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。 【解析】氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； 次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故选B。 4.【次氯酸的性质】（24-25高三上·天津河西·期中）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解析】新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OHCl + HClO，氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误；氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误；向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误；新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OH++Cl-+ HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确；故选C。 题型5 氯离子的检验和推断 易错提醒： 未知液生成 1.【氯离子的检验】（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 【答案】A 【解析】向氯水中滴加1~2滴石蕊试液，氯水中有盐酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，A正确；氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误；向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液中含有，C错误；向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明氯气和水生成具有漂白性的物质，没有漂白性，D错误；故选A。 2.【氯离子的推断】（24-25高一上·河南洛阳·期中）某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B．溶液X中只存在、、 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【解析】由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确；由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误；由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误；因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误；故选A。 3.【氯离子的检验】（24-25高一上·福建漳州·期中）下列物质检验方法正确的是 A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有没有 C．若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D．往某溶液中滴加溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根，A错误；焰色试验是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，由于黄色能掩盖紫色，K+的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到，故K+无法判断，B错误；碳酸银也为白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子也可以生成白色沉淀，不一定含有氯离子，C错误；往某溶液中滴加溶液，若产生气体，说明碳酸根转化为碳酸从而产生CO2，则原溶液一定显酸性，D正确；故选D。 4.【氯离子的推断】（24-25高一上·江西景德镇·期中）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 【答案】A 【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 【解析】由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误；由分析可知，溶液中一定有，B正确；由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确；由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确；故选A。 题型6 次氯酸盐的制备和性质 易错提醒： ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 ③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 ④久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 1.【次氯酸盐的制备和性质】（24-25高一上·河南洛阳·期中）在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【分析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，据此解答。 【解析】NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确；HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确；漂白液吸收了空气中的，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了弱酸(HClO)，C错误；因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确；故选C。 2.【次氯酸盐的制备和性质】（24-25高一上·浙江温州·期中）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，故A正确；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误；通入CO2后发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反应生成强氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增强，故C正确；次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，故D正确；故选B。 3.【次氯酸盐的制备和性质】（24-25高一上·山西太原·期中）在日常生活中我们常常会使用消毒剂、清洁剂等。下列说法错误的是 A．“洁厕灵”的主要成分是盐酸 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO C．3%的过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐 D．75%(体积分数)的酒精是一种纯净物，可用于皮肤消毒 【答案】D 【解析】水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，洁厕灵主要用于去除水垢，盐酸能与这些物质反应生成可溶物，因此其主要成分确为盐酸，A正确；“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），其水解生成的HClO具有强氧化性，可杀菌消毒，B正确；3%的过氧化氢溶液在医疗中用于消毒，其分解产生的活性氧能杀灭微生物。C正确；75%酒精是乙醇与水的混合物（溶液），属于混合物，而非纯净物，D错误；故选D。 4.【次氯酸盐的制备和性质】（24-25高一上·浙江·期中）下列有关及其化合物的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．漂白液的有效成分是 D．新制的氯水应保存在钢瓶中 【答案】C 【解析】工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中，而不是澄清石灰水，A错误；鲜花中含有水分，干燥的氯气遇到鲜花中的水会发生反应：，生成的HClO具有强氧化性，能使鲜花褪色，B错误；将氯气通入溶液中可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，则漂白液的有效成分是NaClO，C正确；新制氯水中含有HCl和HClO等，HCl能与钢瓶中的铁反应导致钢瓶被腐蚀，所以新制氯水不能保存在钢瓶中，一般保存在棕色细口瓶中，D错误；故选C。 题型7 氯元素的价类二维图 1.【氯元素的价类二维图】（24-25高一下·四川内江·期中）在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价—类”二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．由于c具有还原性，c可用作自来水消毒剂 C．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 D．a的浓溶液和KMnO4在一定条件下反应可生成b 【答案】D 【分析】由“价-类”二维图，可确定a、b、c、d、e、f对应的物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO。 【解析】f为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A错误；c为ClO2，Cl元素显+4价，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，B错误；b为Cl2，可使湿润的红色布条褪色不能说明Cl2本身具有漂白性，是Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，C错误；a为HCl，b为Cl2，浓盐酸和KMnO4在一定条件下反应可生成Cl2，可用于实验室制取Cl2，D正确；故选D。 2.【氯元素的价类二维图】（24-25高一上·河南新乡·期末）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 【答案】C 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO4，d为HClO，e是钠盐，e为次氯酸盐，则e为NaClO，以此解题。 【解析】a为HCl，其水溶液显酸性，则a能使紫色石蕊试液变红，A正确；氯的非金属性比硫强，c为HClO4，是氯的最高价含氧酸，则其酸性比硫酸强，B正确；b为Cl2，干燥的氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，C错误；氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，其有效成分是次氯酸钠，D正确；故选C。 3.【氯元素的价类二维图】（24-25高一上·广东佛山·期中）氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒 【答案】B 【分析】根据“价-类”二维图可知：a为、b为、c为、d为次氯酸盐、e为氯化物，据此分析； 【解析】d、e直接混合不可制备b，需要酸性条件，离子方程为，A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，方程式为，b可同时转化为a、c，B正确；HCl与足量反应产物都是，与足量反应产物都是，C错误；d与a混合生成氯气，离子方程式为，有毒污染空气，D错误；故选B。 4.【氯元素的价类二维图】（24-25高一上·湖北黄冈·期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e 【答案】C 【分析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。 【解析】氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，A正确；次氯酸为弱酸，是由氯气和水反应生成，其受热分解因此只存在于水溶液中，B正确；金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，C错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯元素化合价发生变 化，属于氧化还原反应，D正确。故选C。 题型8 与氯相关的化学实验 1.【氯气的制备实验】（25-26高一上·上海·期中）实验室制备氯气并进行性质检验。 (1)下列装置(“→”表示气流方向)能达到相对应的实验目的的是 。 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 (2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。 A． HCl、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 (3)实验室中将1.74g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀。 (4)将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式 。若某实验小组用pH 试纸测定饱和新制氯水的 pH，请分析评价该做法是否正确： (填“正确”或“不正确”)。 (5)氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应，下列物理量会增大是 。 A．氧气的体积分数    B．氯离子的浓度     C．氯水的 pH (6)工业通过电解饱和食盐水制备氯气。 ①写出化学反应方程式 。 ②氯气在氢气中剧烈燃烧，火焰呈 色； (7)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。 ①制备漂白粉的化学方程式是 。 ②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (8)回答下列问题： ①利用海水得到粗盐的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是 。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 ②未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 。 A．③①②⑤④     B．②①③⑤④     C．③②①④⑤      D．③②①⑤④ 【答案】(1)B (2)D (3)166.46 (4) Cl2+ H2OHCl+HClO 不正确 (5)AB (6) 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 苍白色 (7) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO (8) 蒸发 C AD 【解析】（1）A中缺少加热装置；B中饱和食盐水除去HCl、经过浓硫酸干燥氯气，正确；C中氯气应该长进短出；D中应该使用碱液吸收尾气；故选B； （2）氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气和水生成HCl使得溶液显酸性，石蕊试液变红色，生成HClO具有漂白性，使得溶液褪色，过量氯气分子使得溶液显黄绿色，故选D。 （3）1.74 g MnO2(为0.02 mol)与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸(为1.2 mol HCl)完全反应(假设 HCl无挥发)，结合反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，反应生成0.02 mol氯气，反应后溶液中氯离子为1.2 mol-0.02 mol×2=1.16 mol，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，1.16 mol氯化银，生成166.46 g沉淀。 （4）氯气通入水中可以得到新制氯水，氯气和水部分反应生成HCl和HClO，化学反应方程式Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水会将pH试纸漂白，无法读出准确的pH值，故不正确。 （5）氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应生成强酸HCl和氧气，则氯离子浓度、氢离子浓度、氧气体积分数均增大，pH减小，故选AB。 （6）①电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学反应方程式：；②氯气在氢气中剧烈燃烧：，火焰呈苍白色。 （7）①工业上用石灰乳和氯气反应生产漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②漂白粉有效成分次氯酸钙与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸，同时生成碳酸钙，化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO。 （8）粗盐精制流程为：加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到氯化钠溶液；①氯化钠溶解度受温度影响较小，利用海水得到粗盐的方法是蒸发结晶。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是C，过滤过程中需要使用玻璃棒引流、且漏斗下端要紧贴烧杯内壁；②由分析，正确的操作顺序为③①②⑤④或③②①⑤④。 2.【氯气的制备实验】（24-25高一上·广东湛江·期中）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)： 。 E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F。 (2)产生氯气的化学方程式为： (3)在装置中：①饱和食盐水起的作用是 ， ②浓硫酸起的作用是 。 ③NaOH溶液的作用是 ， ④该反应(指③)的离子方程式为 。 (4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 。 【答案】(1)E→C→D→A→B→H→G→F (2)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O (3) 除去氯气中混有的HCl气体 干燥氯气 吸收多余氯气，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，据此分析解答。 【解析】（1）根据分析可知，制取完氯气后，饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集干燥纯净的氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，故连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。 （2）由分析可知，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）①饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl气体； ②浓硫酸是为了吸收水蒸气，干燥氯气； ③NaOH溶液是为了吸收多余氯气，防止污染空气； ④Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （4）Cl2具有强氧化性，可以将I-氧化成I2，I2可以使淀粉溶液变蓝，因此观察到的现象为湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 3.【漂白粉的制备实验】（24-25高一下·四川眉山·期中）漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。 回答下列问题： Ⅰ.连接装置A—B (1)装置A中制备氯气的离子方程式为 ，仪器y的名称 。 (2)按照a→ 的顺序（填“b”或“c”）将A、B装置连接起来。 (3)装置B中反应的化学方程式 ，制取得到的漂白粉除漂白棉、麻、纸张外，还可以用作 。 Ⅱ.连接装置A—C (4)装置C替换装置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是 。 (5)为降低漂白粉中Cl-含量，对上述方案改进的方法是 。 【答案】(1) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 分液漏斗 (2)b (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 消毒剂 (4)控制低温 (5)在A和C装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl杂质 【分析】装置A制备氯气，通入石灰乳中制备漂白粉，为保证氯气反应充分，应长管通入石灰乳中；该反应放热，可以采用装置C控制温度，避免发生副反应。 【解析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；由仪器的外形可知y为分液漏斗； （2）根据分析，按照a→b的顺序将A、B装置连接起来； （3）装置B中氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO-具有强氧化性，可以做消毒剂； （4）冰水浴可以控制低温，装置C替换装置B调控的制备条件是控制低温； （5）盐酸易挥发，制备的氯气中含有杂质HCl会与Ca(OH)2反应生成CaCl2，为降低漂白粉中Cl-含量，在A和C装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl杂质。 4.【二氧化氯的制备实验】（25-26高一上·山东·期中）含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I．实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2Cl22ClO2 2NaCl，装置如图所示：      (已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4) (1)A装置中发生反应的离子方程式为 。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是 、 。 (2)F中可用 法收集ClO2。 (3)E装置的作用是 。 II．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 (4)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因： 。 (5)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况 。 ___________NH+___________ClO﹣=___________N2+___________Cl﹣+___________H2O+___________H+ (6)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为： 。 【答案】(1) 4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑ 饱和的氯化钠溶液 浓硫酸 (2)向上排空气 (3)除去ClO2中的氯气 (4)NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO (5) (6)NaCl+H2ONaClO+H2↑ 【分析】装置A是制取氯气，装置B是除去氯气中氯化氢气体，装置C是干燥氯气，装置D是氯气与NaClO2反应制取ClO2，装置E的作用是除去ClO2中的氯气，装置F是收集氯气，装置G是安全瓶，据此分析； 【解析】（1）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式为：4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，为了得到干燥且纯净的Cl2，B装置中为饱和的氯化钠溶液，作用是除去氯化氢，C装置中为浓硫酸，作用是干燥氯气； （2）ClO2的密度比空气大，ClO2易溶于水，故可以用向上排空气法收集； （3）E装置的试剂是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯气； （4）NaClO与CO2反应会生成HClO，HClO的杀菌效果比NaClO更好，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO； （5） 根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平反应的方程式，同时用单线桥表示电子转移情况为：； （6）电解时，阴极上产生H2、NaOH，阳极上产生Cl2，阳极上产生Cl2再与阴极上产生的NaOH发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，因此自制消毒液的总化学反应方程式是：NaCl+H2ONaClO+H2↑。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $