精品解析：浙江省嘉兴市平湖市当湖高级中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

当湖高级中学高二年级第一次阶段性测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. 葡萄糖 C. 氨水 D. H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是盐，属于强电解质，因为它在水溶液中完全电离为Na+和HCO，而HCO的进一步离解不影响其作为强电解质的本质，A不符合题意； B．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B不符合题意； C．氨水是混合物，而电解质必须是纯净物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．H2S是弱酸，在水中部分电离为H+和HS-，属于弱电解质，D符合题意； 故答案为：D。 2. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 3. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 氢气球发生燃烧爆炸 B. 向污染的河水中投入生石灰 C. D. 在水中电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气与氧气燃烧爆炸过程中放出大量的热，故A不符合； B．生石灰与水发生化合反应，放出大量的热，故B不符合； C．氯原子形成氯气的过程中，形成化学键，该过程放出热量，故C不符合； D．电离的过程中断裂化学键，吸收热量，故D符合； 故选：D。 4. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确； B．液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误； C．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C错误； D．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，不符合放热反应特征，D错误； 故选A。 5. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 6. AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A. ΔH和ΔS均大于零 B. ΔH和ΔS均小于零 C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 【答案】D 【解析】 【详解】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选D。 7. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A. 实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B. 实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C. 实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D. 实验③的反应速率应比实验①的快 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干要求，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响，②和③应该是探究催化剂的影响，①和②则是探究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响，结合控制变量的要求，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故A正确； B．结合上述分析，实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响，故B正确； C．根据A项分析，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故C错误； D．实验③与实验①比较，使用了催化剂，反应物浓度也增大了，故反应速率肯定比①的快，故D正确。 答案选C。 8. 一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体的表面积影响化学反应速率，增加铁粉质量，不影响反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合题意； 故答案选C。 9. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 10. 某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，增大 C. 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】和的混合气体之间的反应为； 【详解】A．活塞向外拉，管内容积增大，c()、c()浓度减小，颜色变浅，管内压强减小，平衡向着生成的方向进行，气体颜色变深，但比原来颜色浅，研究了压强对平衡移动的影响，A正确； B．活塞向外拉，管内容积增大，c()、c()浓度减小，B错误； C．由A分析，活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅，C正确； D．平衡常数受温度影响，温度不变，K不变，D正确； 故选B。 二、选择题(本大题共10个小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题目要求。) 11. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得醋酸溶液的 B. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4（），说明醋酸未完全电离，证明其为弱电解质，A正确； B．稀释pH=1的醋酸溶液1000倍后pH<4，说明稀释过程中醋酸继续电离，证明其为弱电解质，B正确； C．相同pH的醋酸和盐酸与锌反应起始速率相等，仅说明两者初始相同，无法反映醋酸是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，C错误； D．0.1 mol/L醋酸导电性弱于同浓度盐酸，说明醋酸溶液中离子电荷浓度小，电离程度低，证明其为弱电解质，D正确； 故选C。 12. 下列叙述正确的是 A. 50℃时，的纯碱溶液中， B. 相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C. 将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D. 常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液的温度是，故，所以，A项错误； B．的盐酸中，由水电离出的的溶液中，由水电离出的，则水的电离程度相同，B项正确； C．将水加热到，但所得液体仍呈中性，C项错误； D．两种溶液反应后过量，则溶液，D项错误； 故选：B。 13. 下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条 铝热反应是吸热反应 B 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 C 锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小 该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小 D 向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应是放热反应，加入氯酸钾，插上镁条并点燃是为了引发反应的进行，故A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，产生沉淀会影响中和热的测定，故B错误； C．锌与稀硫酸反应速率，温度是主要因素，温度升高，反应速率增大，后浓度是主要因素，c(H+)降低，反应速率减小，故C正确； D．酸性条件下，Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，但不能充分说明是原试样变质，故D错误； 故选C。 14. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误； B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误； C．根据盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确； D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误； 故答案选C。 15. 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂，E3不变 C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．△H=生成物的总能量-反应物的总能量=E1-E2，故A错误； B．更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3-E2)为活化能，E2为反应物的能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，故B错误； C．恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减少，故C正确； D．压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移动只能减弱这种改变，而不能消除，故c(X)还是比原来大，故D错误； 故选C。 16. 可以作为分解的催化剂，催化机理是： ⅰ．；ⅱ．___________。 分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是 A. 曲线②为含有的反应过程 B. 反应ⅱ为 C. 反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D. 反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢 【答案】C 【解析】 【分析】可以作为分解的催化剂，反应前后化学性质不变，故反应ii为； 【详解】A．曲线②活化能小于曲线①，故曲线②为含有催化剂的反应过程，A项正确； B．根据上述分析，反应ii为，B项正确； C．根据曲线②能量变化，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，C项错误； D．反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ，故反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢，D项正确； 答案选C。 17. 一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数的表达式为： B. CO的平衡转化率为80% C. 达到平衡时再充入和各，平衡正向移动 D. 保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数的表达式为，故A错误； B.设CO的平衡转化率为x，则平衡时CO的物质的量为0.5mol-0.5xmol，CO2的物质的量为0.1mol+0.5xmol，则有，解得x=0.2， 即CO的平衡转化率为20%，故B错误； C．达到平衡时再充入CO(g)和CO2(g)各0.4 mol，则此时，平衡逆向移动，故C错误； D．保持温度不变,将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快，但压强增大，平衡逆向移动，反应限度减小，故D正确； 故选D。 18. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误； B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误； C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确； 答案为D。 19. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 以浓度表示的该段时间内平均反应速率： B. 线段上的点均是平衡点，点较点转化率降低的原因是平衡移动 C. 任何温度下，的催化效果都比好 D. 时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同时间内COS的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：，A正确； B．由图可知，相同温度下由TiO2做催化剂时转化率高于N点，可知N点并未达到平衡状态，B错误； C．低温时对COS水解反应的催化效果好，C错误； D．催化剂不改变平衡移动，在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时的体积分数都一样，D错误； 故选A。 20. CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的热化学方程式为： B. 过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C. 过程Ⅱ中仅Fe3O4为催化剂 D. 超干重整的总反应为：CH4+3CO24CO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ⋅mol−1；Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165kJ⋅mol−1，根据盖斯定律，由Ⅰ×2-Ⅱ得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ⋅mol−1，A正确； B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，B正确； C．由图可知，过程Ⅱ中Fe3O4、CaO反应前后化学性质不变，为催化剂，C错误； D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为CH4+3CO24CO+2H2O，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 21. 已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式______。 （2）相同条件下，CH3COOH、、、的酸性由强到弱的顺序为______。 （3）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是______。 （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是______ A． B． C．醋酸的电离平衡常数 （5）下列离子方程式中错误的是______。 A．少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入氢氧化钠溶液中： 【答案】（1） （2）>CH3COOH>> （3） （4）A （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数的含义可得亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式； 【小问2详解】 酸的电离平衡常数越大，则相应的酸酸性就越强，酸性由强到弱的顺序为：>CH3COOH>>； 【小问3详解】 如果对应的酸酸性越弱，则该离子越容易结合氢离子，由酸性：可知，、、和结合的能力由弱到强的顺序是； 【小问4详解】 a．CH3COO－会与氯化氢电离出的氢离子结合形成CH3COOH，所以c(CH3COO－)变小，A正确； b．由于加入了HCl，所以c(H＋)会增大，B错误； c．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，C错误； 故选A； 【小问5详解】 A．由于酸性H2CO3>HClO>HCO，所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO，A正确； B．由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO+Cl-，B错误； C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式是：CO2＋OH－=HCO，C正确; 故选B。 22. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为______。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() a b c 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)  ______。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：______。 ②比较热稳定性：MgBr2______(填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)  △H=______kJ·mol-1。 【答案】（1）C （2）172.5kJ （3）(a + 3b - 6c) （4） ①. ②. < ③. -160 【解析】 【分析】小问1：常见的放热反应有：金属与酸的反应、中和反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应（如碳酸钙受热分解）、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应（不包括燃烧）等。 小问2：本题考查根据热化学方程式进行能量计算。首先需要根据NO的质量计算其物质的量，再结合热化学方程式中NO的物质的量与反应释放能量的关系进行计算。 小问3：焓变的计算公式为：H=反应物总键能-生成物总键能。 小问4：该图像展示了卤化镁高温分解过程中的相对能量变化情况。横坐标为反应进程，纵坐标为能量。从图像中可以看出：对于不同的卤化镁，起始物质都是MgX2(s)（X = F、Cl、Br、I），随着反应进行，分解为Mg(s)和X2(g)，能量均升高，说明卤化镁的分解反应均为吸热反应。不同卤化镁分解时，能量升高的幅度不同。MgF2分解时能量升高最多，达到562 kJ· mol-1；MgCl2分解能量升高幅度次之；MgBr2分解能量升高幅度又小一些；MgI2分解能量升高幅度最小，为262kJ· mol-1。这反映出不同卤化镁的稳定性不同，能量越低的物质越稳定，所以卤化镁的稳定性顺序大致为MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，因为MgF2分解需要吸收更多的能量，更难分解，也就更稳定。 【小问1详解】 A．Na2O与水反应是化合反应，属于放热反应； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应； C．CaCO3受热分解是分解反应，属于吸热反应； D．锌与盐酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应； 故选C。 【小问2详解】 NO的摩尔质量为30g/mol，15g NO的物质的量。由热化学方程式可知，6mol NO被还原时，反应释放2070kJ的能量。设0.5mol NO被还原时反应释放的能量为Q，则，解得。所以该反应释放的能量为172.5kJ。 【小问3详解】 对于反应3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)  ：反应物是3mol F2和1mol N2，断裂3mol F - F键和1mol N≡N键，所以反应物总键能为。生成物是2mol NF3，形成6mol N - F键，所以生成物总键能为。根据H=反应物总键能-生成物总键能，可得。 【小问4详解】 ①由图可知，MgF2(s)分解生成Mg(s)和F2(g)时，吸收的能量为，那么1mol MgF2(s)分解生成1mol Mg(s)和1mol F2(g)的热化学方程式为。 ②由图可知，MgBr2的能量高于MgCl2的能量，能量越低越稳定，所以热稳定性：MgBr2<MgCl2。 ③由图可知：反应；反应。用第一个反应减去第二个反应可得：MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)，根据盖斯定律，。 23. 已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T______(填“>”“<”或“=”)25 ℃。 （2）图中四点间的大小关系：______(用A、B、C、D表示)。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （4）T ℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为______。 （5）25℃时，，溶液的约等于______(已知)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）> （2）或 （3）向右 （4）1:9 （5） ①. 1.7 ②. 酸性 【解析】 【小问1详解】 由图中的曲线B点的，由于水的电离吸热，25 ℃时，升高温度水的电离平衡正向移动，增大，故大于25 ℃。 【小问2详解】 B点的，A、C、D均为25 ℃时水的电离平衡曲线上的点，均为（只与温度有关），故或。 【小问3详解】 在新制氯水中加入少量NaCl固体，溶液中增大，使得平衡逆向移动，氢离子浓度减小，对水的电离抑制减弱，则水的电离平衡向右移动。 【小问4详解】 T ℃时，，的溶液，的溶液，若所得混合溶液的，即混合溶液显碱性，则有，解得。 【小问5详解】 25℃时，，溶液为弱酸溶液，有，、，根据，解得，则；浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，存在（）、（），说明HF电离程度大于水解程度，所以浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。 24. 二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 ______，该反应自发进行的条件______。 （2）①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol 、3 mol ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______(填标号)。 A．的消耗速率和的消耗速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 ②图中表示1MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______(填字母)，理由是______；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为______L，反应Ⅱ的______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数) （3）一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示： 某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中______[已知：该温度下，]。 【答案】（1） ①. +206.1 ②. 高温自发 （2） ①. B ②. a ③. 温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数降低；压强增大，反应Ⅰ向正反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大 ④. 0.75V ⑤. 1 （3）4 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ： ，反应Ⅱ： ，反应可以由反应Ⅱ-反应Ⅰ得到，由盖斯定律计算得== ，该反应的，<0时自发，故温度高时<0可自发进行，故答案为+206.1；高温自发。 【小问2详解】 ①A．反应Ⅰ+反应Ⅱ可得总反应方程式为，和的系数不同，所以的消耗速率和的消耗速率相等不能说明达到平衡，故A不符合题意； B．和在恒压密闭容器中反应，且反应为气体物质的量改变反应，反应过程中气体的质量不变但容器的体积会发生变化，所以混合气体的密度不再发生变化可以说明达到平衡，故B符合题意； C．和在恒压密闭容器中反应，反应过程中容器内气体压强始终不变，当容器内气体压强不再发生变化时不能说明达到平衡，故C不符合题意， 故答案选B。 ②反应Ⅰ正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，百分含量减小，所以a、c表示物质的量分数随温度变化关系，增大压强，反应Ⅰ正向移动，物质的量分数增大，所以表示1MPa时物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；所以b和c分别为0.1MPa时CO和物质的量分数随温度变化关系的曲线。在550℃条件下，t min反应达到平衡，设反应生成了 ，则可知生成了CO，平衡时剩余 ，由图可知，550℃条件下在三种气体中的物质的量分数为0.5，得= 0.5，解得x=0.5，所以达到平衡时，整个体系中含有0.3mol，0.5mol，0.2molCO，0.8molH2，1.2molH2O，所以平衡时容器的体积为=0.75V。因为反应Ⅱ中反应物和生成物的化学计量系数相等，所以反应Ⅱ的=1，故答案为a；温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数降低；压强增大，反应Ⅰ向正反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大；0.75V；1。 【小问3详解】 ===4，故答案为4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 当湖高级中学高二年级第一次阶段性测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. 葡萄糖 C. 氨水 D. H2S 2. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 3. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 氢气球发生燃烧爆炸 B. 向污染的河水中投入生石灰 C. D. 在水中电离 4. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 5. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 6. AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A. ΔH和ΔS均大于零 B. ΔH和ΔS均小于零 C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 7. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A. 实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B. 实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C. 实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D. 实验③的反应速率应比实验①的快 8. 一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 9. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 10. 某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，增大 C. 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 二、选择题(本大题共10个小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题目要求。) 11. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得醋酸溶液的 B. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 12. 下列叙述正确的是 A. 50℃时，的纯碱溶液中， B. 相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C. 将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D. 常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 13. 下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条 铝热反应是吸热反应 B 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 C 锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小 该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小 D 向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已变质 A. A B. B C. C D. D 14. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 15. 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂，E3不变 C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小 16. 可以作为分解的催化剂，催化机理是： ⅰ．；ⅱ．___________。 分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是 A. 曲线②为含有的反应过程 B. 反应ⅱ为 C. 反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D. 反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢 17. 一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数的表达式为： B. CO的平衡转化率为80% C. 达到平衡时再充入和各，平衡正向移动 D. 保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 18. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 19. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 以浓度表示的该段时间内平均反应速率： B. 线段上的点均是平衡点，点较点转化率降低的原因是平衡移动 C. 任何温度下，的催化效果都比好 D. 时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大 20. CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的热化学方程式为： B. 过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C. 过程Ⅱ中仅Fe3O4为催化剂 D. 超干重整的总反应为：CH4+3CO24CO+2H2O 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 21. 已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式______。 （2）相同条件下，CH3COOH、、、的酸性由强到弱的顺序为______。 （3）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是______。 （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是______ A． B． C．醋酸的电离平衡常数 （5）下列离子方程式中错误的是______。 A．少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入氢氧化钠溶液中： 22. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为______。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() a b c 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)  ______。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：______。 ②比较热稳定性：MgBr2______(填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)  △H=______kJ·mol-1。 23. 已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T______(填“>”“<”或“=”)25 ℃。 （2）图中四点间的大小关系：______(用A、B、C、D表示)。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （4）T ℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为______。 （5）25℃时，，溶液的约等于______(已知)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 24. 二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 ______，该反应自发进行的条件______。 （2）①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol 、3 mol ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______(填标号)。 A．的消耗速率和的消耗速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 ②图中表示1MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______(填字母)，理由是______；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为______L，反应Ⅱ的______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数) （3）一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示： 某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中______[已知：该温度下，]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $