浙江省台州市玉环市实验初级中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考卷科学试题（ 1.1-2.2）

九年级 科学上册 第一学期第一次月考卷 考生须知： 1.全卷满分为160分，考试时间120分钟。试卷共8页， 有4大题， 33小题。 2.答案做在答题纸的相应位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共15小题， 每小题3分， 共45分） 1.小正同学测得下列水果的pH值， 其中酸性最强的是（　　） A、葡萄pH=4.5 B、菠萝 pH=4.1 C、柠檬pH=2.2 D、草莓pH=3.1 2.氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH， 则下列叙述中正确的是（　　） A． CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B． CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs2++2OH- C． CsOH 溶液能使无色的酚酞试液变红色 D． CsOH 与硫酸反应生成的盐的分子式为 CsSO4 3. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） 4. 下列物质敞口放置在空气中， 溶质发生变质且溶液质量增加的是（　　） A． 石灰水 B． 氢氧化钠溶液 C． 浓盐酸 D．浓硫酸 5.（名师错题） 小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了， 并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。她应该选择的复合肥是（　　） A． NH4Cl B． CO（NH2）2 C、NaCl D． KNO3 6. 不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　） A．Zn+H2SO4=ZiSQ4+H2↑ B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 7.下列试剂中，能把NaOH 溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　） A． KCl 溶液 B． K2CO3溶液 C． NaNO3溶液 D． 稀盐酸 8.（名师改编） 下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　） A． Na2CO3、KCl 、 H2SO4 B． CuSO4、NaCl 、KNO3 C． NaOH、 Ba（NO3）2、NaCl D．Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3 9.（作业本错题）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者对应同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、纯碱、NaOH C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化钠、食盐、NaCl 10.将等质量的A、B两种金属分别放入质量相等、相同浓度的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t） 的变化曲线如图所示， 下列说法错误的是（　　） A． 生成氢气的质量相等 B． 金属活动性A>B C． 反应结束后两种金属都有剩余 D． 消耗稀硫酸的质量相等 11.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案， 其中不正确的是（　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 ① 铁粉 如果有气泡产生， 表明盐酸已经过量 ② pH 试纸 如果 pH<7， 表明盐酸已经过量 ③ 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生， 表明盐酸已经过量 ④ 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色， 表明盐酸已经过量 A． ① B． ② C． ③ 12.将某固体粉末 X 分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡， 产生的现象如下表所示， 则该固体粉末 X 可能是 （ 加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液 实验现象 固体溶解， 产生气体 产生白色沉淀 固体溶解 A Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2SO4， 13.（名师改编） 兴趣小组想初步了解金属R 的活动性强弱， 进行了如图实验。根据实验现象，下列推测错误的是（　　） A． R> Zn B． R> Ag C． Zn> Cu D． R>H （13） （14） 14.小东同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表， 根据检索表可知Q代表的金属是（　　） A．镁 B．锌 C．铜 D．银 15.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A． a点溶液中的溶质有2种 B．滴加过程中， 溶液中钠离子数量不断增加 C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变 D． d 点溶液的pH>7 二、填空题（本题有9小题， 每空2分， 共40分） 16.小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 请分析表格， 并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1） 该花汁 （填《可以”或“不可以”） 作酸碱指示剂。 （2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使pH偏 （填“大”或“小”）。 17.芋是一种常见的食品， 既可当粮食，又可作蔬菜。 （1） 新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是： 。 A．盐水 B．石灰水 C．纯碱 D．食醋 （2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止的效果；如果将带皮芋煮熟后， 再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象， 请你推测该碱性物质的一种化学性质： 。 18.将生锈的铁钉浸入稀盐酸溶液中， 请根据相关知识回答下列问题： （1） 写出反应开始时发生的现象： 。 （2） 若加入的稀盐酸过量会继续反应， 其化学方程式为： 19.金属在生产和生活中有着广泛应用。 （1）下列金属制品在应用中， 利用金属导热性的是 。 A．金属硬币 B．铜制火锅 C．铝制导线 （2）铝比铁活泼， 但生活中铝制品比铁制品更加耐用， 其原因是 20.知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应， 五个圈中的物质属于不同的类别）。 （1） 已知X 是金属单质， 则X 可以是 （填一种即可）。 （2） 请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式 。 （20） （21） 21. （名师错题） 在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点，如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。 （1） 从微观粒子的变化过程可知， 该反应的实质是 （2） 该反应属于 反应（填基本反应类型） 22.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时， 混合气体应从 （填“A”或“B”）处导管进入， 瓶中盛有的液体可能是 。 （22） （23） 23.（作业本改编）铁是生产、生活中应用广泛的一种金属， 如图是研究小组在探究铁生锈条件中的一组实验，一段时间后，请你回答以下问题。 （1） B试管中植物油的作用： 。 （2） 观察到 A试管中铁钉 处锈蚀最严重。 （3） 把蒸馏水煮沸的目的是 。 24. CO2和 NaOH 溶液能发生反应， 但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证 CO2与NaOH 溶液发生了反应，进行如下探究活动。 【设计实验】（1） 方案一： 实验操作 实验现象 结论 往盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，然后滴入足量的氯化钙溶液 CO2和NaOH 溶液发生了反应 （2） 方案二： 按如图所示装置进行实验。 实验操作 实验现象 结论 将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中， 然后打开活塞 CO2和NaOH溶液发生了反应 【反思与评价】（3）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验， 理由是 。 三、实验探究题（本大题共有5小题， 每空2分， 共40分） 25. 科学兴趣小组在调查一化工厂时，出现有个车间排出的废水澄清透明， 呈黄色，为测定该废水中含的物质，他们进行如下实验（假设能发生反应均恰好完全反应）； （1） 用pH试纸测试， 测得 pH为2。 （2） 取一定量废水溶液， 加入Ba（NO3）2溶液， 无现象。 （3） 另取一定量废水溶液， 加入AgNO3溶液后， 过滤， 得到白色沉淀 A 和滤液。 （4）向滤液中加入 NaOH溶液，得到红褐色沉淀B． 由此可知： 该废水溶液呈 性；所得的白色沉淀 A 所得的红褐色沉淀 B为 发水溶液中肯定含有的盐是 。 26.（名师改编）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH 固体，对其成分提出以下假设， 并完成了实验探究： 假设1： 只含 NaOH； 假设2： 含 NaOH 和Na2CO3；假设3： 只含Na2CO3 （1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸， 观察到有气泡产生， 说明假设 不成立； （2）进一步探究的过程如下： ①“操作1”中要用到玻璃棒， 其作用是 。 ②加入足量CaCl2溶液的作用是 。 ③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是 。 27.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1） 甲同学取 10毫升10%的NaOH 溶液于试管中， 逐滴加入10%的稀硫酸， 随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。当硫酸加入的体积为 ml时NaOH恰好反应完全。本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是 （2） 乙同学按图乙装置进行实验， 右图是他了解到的氢氧化钙的溶解度曲线，请结合图像描述乙中出现的现象 。 （3） 丙同学按图丙实验， 可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。 28.某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。 （1） 如图1所示， 将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中， 观察到试管中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 （2） 用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30cm长相同的铜丝（如图2所示），将其放在酒精灯上加热一段时间之后，将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出， 洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位不变），玻璃棒 （选填、“能”或“不能”）再次保持平衡。 （3） 为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间， 观察并记录现象。 B C D E 实验装置 实验现象 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝生锈 由该实验可知： 铜生锈是铜与 共同作用的结果。 29. （TZJ 错题） 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、二氧化硅组成；其它成分遇到盐酸时无气体产生。 ②碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠 【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。取100g样品， 加入足量盐酸。 （1） B中反应的化学方程式为 （2） A 装置中 NaOH 的作用 【解释与结论】将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，测得沉淀质量-3304g， 求得牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 。 【反思与评价】若撤除装置A， 直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 四、解答题（30题6分、30题9分， 31题10分， 32题10分共35分） 30.2020年2月， 习近平总书记对全国春季农业生产工作作出重要指示， 强调要提升农业科技创新水平并加快推广使用，增强粮食生产能力和防灾减灾能力。为打赢疫情防控阻击战、实现全年经济社会发展目标任务，提供有力支撑。化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越， 它们对粮食增产都有非常重要的作用。 （1） 下列关于农药的说法中， 错误的是 （填序号）。 A．波尔多液（含有CuSO4）不能在铁制容器中配制和储存 B．积极研发新型高效、低毒、低残留农药 C．积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动” D．失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流 （2） 在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶， 每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体， 其反应原理为2NH4HCO3+H2SO4=（NH）2SO4+2H2O+2CO2↑，这将有助于促进蔬菜的光合作用， 提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的（（NH4）2SO4属于铵态氮肥， 它能不能与常见的碱性物质氢氧化钙Ca（OH）2混合施用， 理由是 （3）（NH）2SO4也可用于配制阳台无土栽培蔬菜的营养液，该配方中除了（（NH4）2SO4外， 还有Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4等成分， 其中属于复合肥的成分是 31.小明为了检测一块铜锌合金的组成成分，称量其质量为20g， 之后拿来足量稀盐酸将其浸泡，并收集产生的气体，经过一段时间后，称得收集的气体质量为0.2g， 求该合金的含锌多少克？ 32.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1） 查阅资料得知： 洁厕灵有效成分是 HCl， HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定， 其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+ +CO2。 （2） 向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵， 再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液， 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量， 数据记录如下： 试分析计算下列问题： ①第一次实验时， 所加溶液中溶质质量是多少克？ ②该品牌洁厕灵中的质量分数是多少？ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入溶液的质量 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 33.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液， 参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图， 据图回答： （1）写出OP 段发生的化学方程式 。 （2）P点溶液中的溶质是 （3）原混合溶液中CuCl2的质量分数。CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl （4）试通过计算确定m1的值。 34．（本题6分，每空2分）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定没有　 　。 （2）写出第二步无色溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀的方程式　 　。 （3）实验中不能用溶液代替溶液的理由是　 　。 35．（本题7分，第1-2每题2分，第3题3分）灭火器是常见的消防设备，有多种类型，某项目化小组计划制作一款简易泡沫灭火器模型。 【项目学习】在一个密闭的容器中装有两种物质，并添加发泡剂（混入气体时能产生大量泡沫）．灭火器不使用时，两种物质彼此分离；使用时，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管口喷出。 【产品设计】器材：吸滤瓶，小试管，橡皮塞，乳胶管，细线等。 试剂：浓盐酸，碳酸钠粉末，饱和碳酸钠溶液，发泡剂．装置：如图所示。 【评价量表】 指标 优秀 合格 待改进 指标一：喷射物的速度 液体、泡沫喷射距离大 液体、泡沫喷射距离较大 液体、泡沫喷射距离小 指标二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀 指标三：喷出液体的安全性 酸性物质和碱性物质恰好完全反应 反应后酸性物质或碱性物质有少量剩余 喷出的液体酸性或碱性较强 【产品制作】 （1）从指标一考虑，小组需要选择与盐酸反应的碳酸钠．经讨论，大家一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果好，其原因是　 　。 （2）泡沫灭火器产生的泡沫中含有水分，泡沫里的一个个“泡泡”也会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃烧物表面．请你解释发泡剂能提升灭火效果的原理 　。 （3）将含有5.3克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，小试管中装入20克质量分数为36.5%浓盐酸，按照指标三等级，通过计算说明该项目是否符合优秀标准。　 　 36．（本题8分，每空2分）（2024九上·杭州期末）为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。 （1）写出图1中仪器M的名称　 　。 （2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。 （3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。 （4）图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。（用字母表示） 九年级 科学第一学期第一次月考卷 答案 一、 选择题（本大题共15小题， 每小题3分， 共45分） 1-5： CCDBD 6-10： BBCDC 11-15： CBACA 二、 填空题（本题有9小题， 每空2分， 共40分） 16.（1）可以 （2）小 17.（1）D （2）受热易分解 18.（1）铁锈溶解， 溶液变成黄色（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 19.（1）B （2）铝制品表面有一层致密的氧化膜 20.（1） Fe 或 Zn（合理即可）（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 21.（1）H++OH⁻=H2O（氢离子和氢氧根结合生成水） （2）复分解 22. A 浓硫酸 23.（1）隔绝空气 （2）b （3）去除水中的氧气 24.（1）产生白色沉淀 （2）水倒吸入导管中 （3）CO2溶于水也能使瓶内气压变小 三、 实验探究题（本大题共有5小题， 每空2分， 共40分） 25. AgCl 酸 Fe（OH）3 FeCl3 26.（1）1 （2）①引流 ②完全除去溶液中所含的 Na2CO3 ③溶液变红 27.（1）10 NaOH固体溶于水也会放热 （2）饱和石灰水变浑浊 （3）红墨水向右移动（水中出现气泡） 28.（1）铜丝表面出现一层银白色固体 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （2）不能 （3）H2O，CO2，O2 29.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）吸收空气中的CO2 20% 偏大 四、 解答题（30题9分、31题6分， 31题10分， 32题10分共35分） （1）D （2）铵根会与氢氧根反应生成NH3失效（NH+OH-=NH3 +H2O） （3）KH2PO4 31.解： 设该合金含锌质量为x 65/x=2/0.2g x=6.5g（2分） 答： 该合金的含锌为6.5g 32.（1）H₂O （2分） （2）①由质量守恒定律可知mCO2=100g+40g-138.9g=1.1g（1分） 解： 设所加溶液中溶质的质量为x 84/44=x/1.1g x=2.1g （1分） ②由表格中数据可知， 第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应， 加至第四次时， 盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应，生成二氧化碳的总质量为 mCO2=100g+160g-255.6g=4.4g（1分） 设洁厕灵中 HCl 的质量为y 36.5/44=y/4.4g y=3.65g （1分） 洁厕灵中 HCl 的质量分数：=3.65g/100g×100%=3.65% 33.（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2分） （2）NaCl 和 CuCl2 （2分） （3）解：设原混合溶液中CuCl2质量为x 由图可知生成Cu（OH）2质量为9.8g 135/98=x/9.8 x=13.5g （2分） 原混合溶液中 CuCl2质量分数=13.5g/100g=13.5%（1分） （4））解： 设消耗的 NaOH 质量为y 80/98=y/9.8g y=8g 已知为质量分数10%的NaOH溶液 mNaOH=8g/10%=80g（2分） m1=40g+80g=120g（1分） 34．（本题6分，每空2分）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定没有　 　。 （2）写出第二步无色溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀的方程式　 　。 （3）实验中不能用溶液代替溶液的理由是　 　。 【答案】（1）硫酸铜、硫酸钠 （2） （3）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断（合理即可） 【解析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子分生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。 【解答】白色固体溶于水得到无色溶液，因此没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠；不能用氯化钡代替硝酸钡，否则氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。 （1）由上述分析可知：白色粉末中一定没有：硫酸铜、硫酸钠； （2）碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为：； （3） 实验中不能用溶液代替溶液的理由是 氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。 （1）由上述分析可知：白色粉末中一定没有：硫酸铜、硫酸钠； （2）碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：； （3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故答案为：氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。 35．（本题7分，第1-2每题2分，第3题3分）灭火器是常见的消防设备，有多种类型，某项目化小组计划制作一款简易泡沫灭火器模型。 【项目学习】在一个密闭的容器中装有两种物质，并添加发泡剂（混入气体时能产生大量泡沫）．灭火器不使用时，两种物质彼此分离；使用时，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管口喷出。 【产品设计】器材：吸滤瓶，小试管，橡皮塞，乳胶管，细线等。 试剂：浓盐酸，碳酸钠粉末，饱和碳酸钠溶液，发泡剂．装置：如图所示。 【评价量表】 指标 优秀 合格 待改进 指标一：喷射物的速度 液体、泡沫喷射距离大 液体、泡沫喷射距离较大 液体、泡沫喷射距离小 指标二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀 指标三：喷出液体的安全性 酸性物质和碱性物质恰好完全反应 反应后酸性物质或碱性物质有少量剩余 喷出的液体酸性或碱性较强 【产品制作】 （1）从指标一考虑，小组需要选择与盐酸反应的碳酸钠．经讨论，大家一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果好，其原因是　 　。 （2）泡沫灭火器产生的泡沫中含有水分，泡沫里的一个个“泡泡”也会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃烧物表面．请你解释发泡剂能提升灭火效果的原理 　。 （3）将含有5.3克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，小试管中装入20克质量分数为36.5%浓盐酸，按照指标三等级，通过计算说明该项目是否符合优秀标准。　 　 【答案】反应物浓度高、接触面积大，反应速率快，快速增大容器内部压强，使液体和泡沫快速被压出；发泡剂会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气（或空气）灭火；设需要浓盐酸的质量为x。因为，酸性物质和碱性物质没有恰好完全反应，所以该项目不符合优秀标准。 【解析】（1）根据影响反应速率的因素分析； （2）依据灭火原理解答； （3）根据常见反应的碳酸钠的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的浓盐酸的质量即可。 【解答】（1）选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果好，其原因是反应物浓度高、接触面积大，反应速率快，快速增大容器内部压强，使液体和泡沫快速被压出； （2）发泡剂能提升灭火效果的原理发泡剂会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气（或空气）灭火。 36．（本题8分，每空2分）（2024九上·杭州期末）为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。 （1）写出图1中仪器M的名称　 　。 （2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。 （3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。 （4）图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。（用字母表示） 【答案】（1）分液漏斗 （2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收 （3）除去通入的空气中的二氧化碳 （4） 【解析】（1）根据常用仪器的名称分析； （2）根据装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收分析； （3）根据空气中含有二氧化碳，会对实验造成误差分析； （4）根据化学方程式进行计算。 【解答】（1）图1中仪器M的名称为分液漏斗； （2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收，导致测量结果比实际值偏小； （3）如图2的实验中装置C的作用是除去通入的空气中的二氧化碳，以免进入装置B中被氢氧化钠吸收，造成实验误差； （4）设样品中碳酸钠质量为x， Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑， 106 44 x ng 解得 则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为： 。 故答案为：（1）分液漏斗；（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收；（3）除去通入的空气中的二氧化碳；（4）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $