专题03 氧化还原反应（期中专项训练） 高一化学上学期人教版

专题03 氧化还原反应 题型1氧化还原反应的概念及判断 题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法 题型3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 题型4氧化（还原）剂、氧化（还原）产物等 题型5氧化性、还原性强弱比较（重点） 题型6价态规律及应用（重点） 题型7 先后规律及应用（重点） 题型8 氧化还原反应的计算（重点） 题型9 氧化还原反应方程式配平（难点） 题型10氧化还原反应的综合应用（难点） 题型1 氧化还原反应的概念及判断 易错提醒： (1)特征：反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质：电子转移(得失或偏移)。 1.【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一下·四川巴中·期中）下列应用与氧化还原反应无关的是 A．食物变质 B．铁粉暖贴用于取暖 C．用饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D．三元催化器处理机动车尾气 【答案】C 【解析】食物变质涉及有机物被氧化，属于氧化还原反应，A不符合题意；铁粉暖贴中铁与氧气、水反应生成氧化铁，铁被氧化，属于氧化还原反应，B不符合题意；用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，C符合题意；三元催化器将CO和NOx转化为CO2和N2，涉及氧化和还原过程，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 2.【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一下·山东泰安·期中）我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A．冶铁和炼钢 B．制作笔、砚 C．酿制酒、醋 D．烧煤取暖 【答案】B 【解析】冶铁和炼钢过程中涉及铁元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意；制作笔、砚主要通过物理加工（如切割、雕刻），未发生元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；酿酒是糖类转化为乙醇和CO2（部分碳被氧化或还原），酿醋是乙醇氧化为乙酸，均存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意；烧煤过程中碳元素发生氧化反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故选B。 3.【考查氧化还原反应的概念】（25-26高一上·山西大同·开学考试）化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A．过氧化钠用作潜水艇供氧剂 B．生石灰用作干燥剂 C．食醋用于去除水垢 D．明矾用于净化黄河水 【答案】A 【解析】过氧化钠与水或CO2反应生成O2，氧元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，无元素化合价变化，属于化合反应，B错误；食醋与水垢反应为碳酸钙与乙酸反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，无化合价变化，C错误；明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，无化合价变化，D错误；故选A。 4.【考查氧化还原反应的概念】（23-24高一下·四川资阳·开学考试）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意；燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题意；故选D。 题型2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 易错提醒： 1.【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】钠失电子，氯得电子，转移2e-，A正确；应该是得失电子各2e-，即，B错误；同种元素的不同价态发生氧化还原反应时，化合价向中间靠拢，不交叉。，C错误；过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，，D错误； 故选A。 2.【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应中锰元素化合价降低，应得到，部分中的元素化合价升高，应失去，A错误；生成1个时，2个失去，同时得到，B错误；自身发生氧化还原反应，一部分被氧化生成，一部分被还原生成，得失电子数目也正确，C正确；自身发生氧化还原反应，中的元素化合价既有升高又有降低，失去或得到的电子数目应为，D错误；故选C。 3.【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Fe2O3与CO反应中C化合价升高失去电子，Fe得电子，电子转移方向和数目正确的表示为：，A错误；P与Cl2反应，P化合价升高失去电子，Cl2化合价降低得到电子，电子转移方向和数目正确的表示：，B正确；H2S和H2SO4反应中，根据氧化还原反应中化合价归中原理，-2价S化合价升高到0价，+6价S化合价降低到+4价，电子转移方向和数目正确的表示：；C错误；Cl2与KOH反应是歧化反应，化合价变化为5，电子转移个数为5，电子转移方向和数目正确的表示：，D错误；故选B。 4.【考查电子转移的表示方法】（23-24高一上·四川成都·期中）下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】该反应中水中H得电子，O失电子，且转移电子数为4，故A错误；Fe元素共得到8个电子，C元素共失去8个电子，双线桥表示正确，故B正确；氯气在反应中既得电子也失去电子，电子转移数为1，故C错误；反应中 Cl元素化合价从+5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从-1升高为 0，失电子，反应转移 5 mol电子，表示方法错误，故D错误；故选B。 题型3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 易错提醒： （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 （4）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 1.【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·广西河池·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意；属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意；是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意；选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意；故选D。 2.【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）下列反应与图中标出的反应类型对应错误的是 A．CaO与水的反应—1 B．Na与水的反应—4 C．高温下，CO与反应生成和Fe—3 D．与的反应—5 【答案】A 【解析】CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故A错误；     B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，Na、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B正确；高温下，CO与反应生成和Fe，Fe、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C正确；与反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D正确；故选A。 3.【氧化还原反应与四种基本反应类型】．（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 4.【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·内蒙古包头·期中）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到 A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 C．3个、化合反应 D．2个、置换反应 【答案】B 【解析】铁与稀盐酸发生置换反应，属于氧化还原反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生复分解反应，不属于氧化还原反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，二氧化碳与碳发生化合反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，答案选B。 题型4 氧化（还原）剂、氧化（还原）产物的概念 易错提醒： 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。 误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。 误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 1.【相关概念的判断】（24-25高一下·浙江台州·期中）反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】反应中，NH3中N元素显-3价，NH4Cl中N元素显-3价，N2中N元素显0价，Cl2中Cl元素显0价，NH4Cl中Cl元素显-1价。 【解析】N2是氧化产物，而非氧化剂，A不符合题意；Cl2中Cl的化合价从0降至-1，被还原，因此Cl2是氧化剂，B符合题意；NH4Cl中的Cl由0价降低至-1价，NH4Cl是还原产物，不是氧化剂，C不符合题意；NH3中部分N被氧化为N2，NH3是还原剂，D不符合题意；故选B。 2.【相关概念的判断】（24-25高一上·天津南开·期中）关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．S是还原剂 B．C发生氧化反应 C．N2是氧化产物 D．生成1个N2时，该反应转移10个电子 【答案】B 【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，据此进行解答。 【解析】反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误；C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确；反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误；C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，D错误；故选：B。 3.【相关概念的判断】（24-25高一下·海南海口·期中）ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是 A．H2C2O4失电子被还原 B．H2SO4是还原剂 C．ClO2是氧化产物 D．生成1molCO2理论上转移1mol电子 【答案】D 【解析】H2C2O4中C的化合价从+3升至+4生成二氧化碳，失电子被氧化，而非被还原，A错误；H2SO4中元素化合价未变化，仅作为酸提供H⁺和硫酸根离子，不是还原剂，B错误；KClO3中Cl的化合价从+5降至+4，发生还原反应得到还原产物ClO2，而非氧化产物，C错误；H2C2O4中C的化合价从+3升至+4生成二氧化碳，每生成2mol CO2转移2mol电子，则生成1mol CO2转移1mol电子，D正确；故选D。 4.【相关概念的判断】（24-25高一上·吉林白城·期中）石材加工产生的石材废水中含石粉、石油烃、表面分散剂、NaNO2等物质。用NH4Cl溶液处理石材废水时，可使NaNO2转化为无毒物质，该处理方法可表示为NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，升温有利于该反应的进行。下列有关叙述不正确的是 A．反应的离子方程式为 ＋ =N2↑＋2H2O B．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．采用该处理方法，通过加热蒸发，最终可得到NaCl固体 【答案】B 【解析】通过给出的化学方程式可知离子方程式为 ＋ =N2↑＋2H2O，A项正确；反应中N元素的化合价由NaNO2中+3价降至0价，由NH4Cl中的-3价升至0价，则NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，B项错误；结合B项解析知，N2既是还原产物，又是氧化产物，C项正确；升温有利于该反应的进行，NaCl溶解度随温度升高增大不明显，故通过加热蒸发，最终得到的固体是NaCl，D项正确；故选B。 题型5 氧化性、还原性强弱比较（重点） 易错提醒： 根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就能发生。 （1）氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2 （2）还原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 1.【氧化性还原性强弱比较】（25-26高一上·内蒙古·期中）制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应 C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性： 【答案】A 【解析】该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确；Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误；NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误；故选A。 2.【氧化性还原性强弱比较】（25-26高一上·山东·期中）常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性：> D．该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，为氧化产物，A正确；反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化，发生氧化反应，B错误；还原剂的还原性大于还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，C正确；该反应元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确；故选B。 3.【氧化性还原性强弱比较】（25-26高一上·浙江·期中）已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 【答案】B 【分析】由反应①：Cl2+2KBr=Br2+2KCl可知，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2；由反应②：KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KClO3>Cl2；由反应③：Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性：KBrO3>KClO3，综上，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。 【解析】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反应，反应②不满足置换反应的定义，A错误；根据分析，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；在反应①Cl2+2KBr=Br2+2KCl中，Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；反应③中若反应1molKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为0价，得5mol电子，则同时还原剂氯气失去电子的物质的量为5mol，D错误；故选B。 4.【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·北京·期中）已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【解析】反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误；反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确；反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误；反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1（HCl），发生还原反应，D错误；故选B。 题型6 价态规律及应用（重点） 易错提醒： 1.价态归中规律思维模型 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。 2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 1.【考查氧化性还原性】（24-25高一上·河北衡水中学·期中）下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是(　　) A.HCl B.Zn2+ C.Cl- D.Mg 【答案】A 【解析】HCl中H元素化合价为+1价，Cl元素化合价为-1价，Cl元素化合价可以升高被氧化，体现还原性，H元素化合价可以降低被还原，体现氧化性，则HCl既具有氧化性，又有还原性，A符合题意；Zn2+中锌元素化合价呈最高价态，只有氧化性，B不符合题意；Cl-中氯元素化合价呈最低价态，只有还原性，C不符合题意；Mg中镁元素化合价呈最低价，只有还原性，D不合题意。 2.【考查价态规律】(24-25·湖北武汉·联考)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是(　　) A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO3 【答案】B 【解析】Na2S2O3中硫元素化合价为+2价。Na2S+S若生成Na2S2O3，只有化合价上升，A错误；Na2SO3+Na2SO4若生成Na2S2O3，只有化合价下降，C错误；SO2+Na2SO3二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误。 3.【考查价态规律的应用】(24-25·江苏扬州·期末)淀粉⁃KI试纸检验KIO3的原理为KIO3+5KI+3H2SO4== 3K2SO4+3I2+3H2O。下列说法正确的是(　　) A.KIO3中碘元素的化合价为+5 B.KI是氧化剂 C.KIO3发生氧化反应 D.每生成3个I2，转移10个电子 【答案】A 【解析】反应中KIO3中碘元素的化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，做氧化剂，KI中碘元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，做还原剂，A正确，B、C错误；1个KIO3得5个电子，故每生成3个I2，转移5个电子，D错误。 题型7 先后规律及应用（重点） 易错提醒： 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 1.【考查反应先后规律】（24-25高一上·山东淄博·期中）多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 【答案】B 【解析】氧化性：H+> Fe2+>Zn2+>Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最强的H+发生置换反应，然后再与Fe2+发生置换反应。 2.【考查反应先后规律】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）已知氧化性：Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　) A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 【答案】D 【解析】在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉的过程中，铁先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，据此分析。若有铁粉剩余，则铁过量，反应后生成FeSO4和Cu，不溶物中有过量的铁和生成的铜单质，A、B正确；因氧化性：Fe3+>Cu2+，若铁粉无剩余，必先还原Fe3+，则溶液中无Cu2+时一定也没有Fe3+，C正确；若铁粉无剩余，只是加入少量铁粉，则可能只与部分Fe3+反应，则溶液中还有Cu2+、Fe3+，D不正确。 3.【考查反应先后规律】（24-25高一上·河南安阳·期中）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 【答案】C 【解析】阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+> Cu2+>H+>Zn2+>Mg 2+，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。 题型8 氧化还原反应的计算（重点） 易错提醒： 1.“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2.“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 3.“三列等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 1.【氧化还原反应的计算】24-25高一下·安徽宣城·期中）向浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到3.584L(已折算为标准状况)NO、和混合气体，尾气被0.2molNaOH恰好完全吸收生成和，则反应反应生成的为 A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol 【答案】D 【解析】混合气体体积为3.584L（标准状况），总物质的量为这种，根据氮原子数守恒，，；故选D。 2.【氧化还原反应的计算】（24-25高一上·湖南长沙·期中）Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 【答案】C 【解析】Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3；故选C。 3.【氧化还原反应的计算】（24-25高一上·山东烟台·期中）磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A．该反应中被还原的元素只有 B．该反应的化学方程式为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．当生成时，转移电子 【答案】B 【分析】该反应中碳单质中C元素由0升至+2，碳酸根中碳化合价由+4变为+2、铁化合价由+3变为+2，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； 【解析】碳酸根中碳化合价由+4变为+2、铁化合价由+3变为+2，铁、碳元素被还原，A错误；   B．由分析，该反应的化学方程式为，B正确；碳单质中C元素由0升至+2被氧化得到氧化产物2分子CO，碳酸根中碳化合价由+4变为+2被还原得到还原产物1分子CO，铁化合价由+3变为+2被还原得到还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，C错误；   D．由分析，电子转移为：，当生成（为0.1mol）时，转移电子，D错误；故选B。 4.【氧化还原反应的计算】（23-24高一下·福建泉州·期中）将32gCu和200mL一定浓度的浓HNO3混合，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是 A．该反应生成的NO2与NO的体积比为1∶3 B．该反应转移电子数为NA C．该反应共消耗1.4molHNO3 D．该浓硝酸浓度一定为7molL-1 【答案】D 【解析】n(Cu)=32g÷64g/mol=0. 5mol，失去1mol电子，混合气体的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，设生成的NO2与NO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4，x+3y＝1，解得x＝0.1，y＝0.3，因此该反应生成的NO2与NO的体积比为 1∶3，A正确；该反应转移电子1mol，个数为NA，B正确；反应后生成的硝酸铜的物质的量是1mol，因此根据氮元素守恒可知该反应共消耗1mol+0.4mol＝1.4mol HNO3，C正确；由于无法计算剩余硝酸的物质的量，因此不能计算该浓硝酸浓度，D错误；故选D。 题型9 氧化还原反应方程式配平（难点） 易错提醒： （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； （5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 1.【氧化还原反应的配平】（24-25高一上·广东广州·期中）已知(未配平)。则下列说法正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【分析】反应中锰化合价由+7变为+2、HCl中部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：； 【解析】该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，A错误； 16个HCl中10个体现还原性生成氯气，6个体现酸性生成氯化锰，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的个数比为2:10=1:5，B错误；部分HCl是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，C正确；由B分析可知，该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误；故选C。 2.【氧化还原反应的配平】（24-25高一上·辽宁·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 【答案】B 【分析】中Cr元素化合价由+6降低至+3，铁元素化合价由+2升高至+3，根据得失电子守恒、原子守恒配平其离子方程式为：，据此解答。 【解析】中Cr元素化合价降低，则是氧化剂，发生还原反应，A错误；根据离子方程式：，可知生成时，消耗，B正确；根据离子方程式：，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe3+是氧化产物；被还原生成Cr3+，则Cr3+是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶2=3∶1，C错误；反应中Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，所以在酸性条件下，还原能力Fe2+>Fe3+，D错误；故选B。 3.【氧化还原反应的配平】（24-25高一上·广东·期中）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 D．若生成，则理论上消耗 【答案】C 【解析】该反应中N元素由+5价下降到0价，是还原产物，A错误；该反应中被氧化为CO2，是还原剂，常作氧化剂，不能用替换，B错误；根据得失电子守恒和电荷守恒配平该离子方程式为：，是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，C正确；的物质的量为=3mol，由可知，生成3molN2，理论上消耗5mol×32g/mol=160g，D错误；故选C。 4.【氧化还原反应的配平】（24-25高一上·重庆·期中）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，在酸性条件下可以用的稀溶液洗涤，马上可以复原。其离子方程式（未配平）为：，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应右边方框内的产物是 B．该反应的氧化剂是 C．每生成1个转移1个电子 D．配平该反应式后，的化学计量数是10 【答案】C 【分析】该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸根离子作氧化剂，草酸根离子作还原剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式为； 【解析】在酸性条件下进行反应，结合质量守恒，应该为水，A错误；碳化合价升高得到二氧化碳，草酸根离子为还原剂，而高锰酸根离子为氧化剂，B错误；碳元素的化合价由+3价变为+4价，则每生成1个转移1个电子，C正确；由分析，配平该反应式后，的化学计量数是16，D错误；故选C。 题型10 氧化还原反应的综合应用（难点） 1.【氧化还原反应与化学图像】（24-25高一上·湖北·期中）在催化下，的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．、与的反应中，是还原剂，是氧化剂 B．反应Ⅰ为 C．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是 D．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 【答案】D 【解析】由图可知，和在表面发生反应生成，、和反应生成，该反应中元素的化合价由价变为价、中元素的化合价由0价变为价，所以是还原剂，是氧化剂，故A正确；根据图1知，第一步反应为与作用生成，反应方程式为，故B正确；根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是，故C正确；由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大物质的量为，则最终生成的物质的量为0.2a，故D错误；故选：D。 2.【氧化还原反应与信息提取】（24-25高一上·广东广州·期中）化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C．该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 【答案】C 【解析】根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确；根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：>Cl2>>Fe3+，B正确；根据表中数据可知氧化性：，此反应无法发生，C错误；根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后溶液变黄，D正确；故选C。 3.【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一上·云南文山·期中）重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 【答案】B 【解析】K2Cr2O7中钾、氧化合价分别为，由化合价代数和为零可知Cr元素的化合价为，A错误；该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为=，B正确；该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe2+为还原剂，为氧化剂，配平该离子方程式为：=，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6，C错误；配平该离子方程式为：=，Cr元素由+6价下降到+3价，每生成2个Cr3+时，转移6个电子，D错误；故选B。 4.【氧化还原反应与工艺流程】（24-25高三上·黑龙江大庆·期中）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb有+2和+4两种价态，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5 C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次 【答案】C 【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+ +2OH-= +2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【解析】“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，A错误；“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，B错误；浸出液“氧化”过程中，发生反应H2O2+ +2OH-= +2H2O，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐渐减弱，C正确；洗涤过程中，不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，应使水刚好浸没固体，待水自然流下，重复2~3次，D错误；故选C。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 题型1氧化还原反应的概念及判断 题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法 题型3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 题型4氧化（还原）剂、氧化（还原）产物等 题型5氧化性、还原性强弱比较（重点） 题型6价态规律及应用（重点） 题型7 先后规律及应用（重点） 题型8 氧化还原反应的计算（重点） 题型9 氧化还原反应方程式配平（难点） 题型10氧化还原反应的综合应用（难点） 题型1 氧化还原反应的概念及判断 易错提醒： (1)特征：反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质：电子转移(得失或偏移)。 1.【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一下·四川巴中·期中）下列应用与氧化还原反应无关的是 A．食物变质 B．铁粉暖贴用于取暖 C．用饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D．三元催化器处理机动车尾气 2.【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一下·山东泰安·期中）我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A．冶铁和炼钢 B．制作笔、砚 C．酿制酒、醋 D．烧煤取暖 3.【考查氧化还原反应的概念】（25-26高一上·山西大同·开学考试）化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A．过氧化钠用作潜水艇供氧剂 B．生石灰用作干燥剂 C．食醋用于去除水垢 D．明矾用于净化黄河水 4.【考查氧化还原反应的概念】（23-24高一下·四川资阳·开学考试）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐 题型2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 易错提醒： 1.【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A． B． C． D． 2.【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A． B． C． D． 3.【考查电子转移的表示方法】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 4.【考查电子转移的表示方法】（23-24高一上·四川成都·期中）下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 题型3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 易错提醒： （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 （4）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 1.【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·广西河池·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 2.【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）下列反应与图中标出的反应类型对应错误的是 A．CaO与水的反应—1 B．Na与水的反应—4 C．高温下，CO与反应生成和Fe—3 D．与的反应—5 3.【氧化还原反应与四种基本反应类型】．（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4.【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·内蒙古包头·期中）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到 A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 C．3个、化合反应 D．2个、置换反应 题型4 氧化（还原）剂、氧化（还原）产物的概念 易错提醒： 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。 误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。 误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 1.【相关概念的判断】（24-25高一下·浙江台州·期中）反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 2.【相关概念的判断】（24-25高一上·天津南开·期中）关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．S是还原剂 B．C发生氧化反应 C．N2是氧化产物 D．生成1个N2时，该反应转移10个电子 3.【相关概念的判断】（24-25高一下·海南海口·期中）ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是 A．H2C2O4失电子被还原 B．H2SO4是还原剂 C．ClO2是氧化产物 D．生成1molCO2理论上转移1mol电子 4.【相关概念的判断】（24-25高一上·吉林白城·期中）石材加工产生的石材废水中含石粉、石油烃、表面分散剂、NaNO2等物质。用NH4Cl溶液处理石材废水时，可使NaNO2转化为无毒物质，该处理方法可表示为NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，升温有利于该反应的进行。下列有关叙述不正确的是 A．反应的离子方程式为 ＋ =N2↑＋2H2O B．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．采用该处理方法，通过加热蒸发，最终可得到NaCl固体 题型5 氧化性、还原性强弱比较 易错提醒： 根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就能发生。 （1）氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2 （2）还原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 1.【氧化性还原性强弱比较】（25-26高一上·内蒙古·期中）制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应 C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性： 2.【氧化性还原性强弱比较】（25-26高一上·山东·期中）常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性：> D．该反应属于氧化还原反应 3.【氧化性还原性强弱比较】（25-26高一上·浙江·期中）已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 4.【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·北京·期中）已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 题型6 价态规律及应用 易错提醒： 1.价态归中规律思维模型 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。 2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 1.【考查氧化性还原性】（24-25高一上·河北衡水中学·期中）下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是(　　) A.HCl B.Zn2+ C.Cl- D.Mg 2.【考查价态规律】(24-25·湖北武汉·联考)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是(　　) A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO3 3.【考查价态规律的应用】(24-25·江苏扬州·期末)淀粉⁃KI试纸检验KIO3的原理为KIO3+5KI+3H2SO4== 3K2SO4+3I2+3H2O。下列说法正确的是(　　) A.KIO3中碘元素的化合价为+5 B.KI是氧化剂 C.KIO3发生氧化反应 D.每生成3个I2，转移10个电子 题型7 先后规律及应用 易错提醒： 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 1.【考查反应先后规律】（24-25高一上·山东淄博·期中）多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 2.【考查反应先后规律】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）已知氧化性：Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　) A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 3.【考查反应先后规律】（24-25高一上·河南安阳·期中）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 题型8 氧化还原反应的计算 易错提醒： 1.“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2.“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 3.“三列等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 1.【氧化还原反应的计算】24-25高一下·安徽宣城·期中）向浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到3.584L(已折算为标准状况)NO、和混合气体，尾气被0.2molNaOH恰好完全吸收生成和，则反应反应生成的为 A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol 2.【氧化还原反应的计算】（24-25高一上·湖南长沙·期中）Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 3.【氧化还原反应的计算】（24-25高一上·山东烟台·期中）磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A．该反应中被还原的元素只有 B．该反应的化学方程式为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．当生成时，转移电子 4.【氧化还原反应的计算】（23-24高一下·福建泉州·期中）将32gCu和200mL一定浓度的浓HNO3混合，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是 A．该反应生成的NO2与NO的体积比为1∶3 B．该反应转移电子数为NA C．该反应共消耗1.4molHNO3 D．该浓硝酸浓度一定为7molL-1 题型9 氧化还原反应方程式配平 易错提醒： （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； （5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 1.【氧化还原反应的配平】（24-25高一上·广东广州·期中）已知(未配平)。则下列说法正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 2.【氧化还原反应的配平】（24-25高一上·辽宁·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 3.【氧化还原反应的配平】（24-25高一上·广东·期中）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 D．若生成，则理论上消耗 4.【氧化还原反应的配平】（24-25高一上·重庆·期中）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，在酸性条件下可以用的稀溶液洗涤，马上可以复原。其离子方程式（未配平）为：，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应右边方框内的产物是 B．该反应的氧化剂是 C．每生成1个转移1个电子 D．配平该反应式后，的化学计量数是10 题型10 氧化还原反应的综合应用 1.【氧化还原反应与化学图像】（24-25高一上·湖北·期中）在催化下，的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．、与的反应中，是还原剂，是氧化剂 B．反应Ⅰ为 C．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是 D．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 2.【氧化还原反应与信息提取】（24-25高一上·广东广州·期中）化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C．该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 3.【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一上·云南文山·期中）重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 4.【氧化还原反应与工艺流程】（24-25高三上·黑龙江大庆·期中）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb有+2和+4两种价态，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5 C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $