第二章 化学反应速率与化学平衡（期中复习课件） 高二化学上学期人教版

该高中化学课件聚焦化学反应速率与化学平衡，涵盖速率计算与影响因素、平衡状态判断与移动、平衡常数与反应方向、反应调控等核心考点。通过考情透视明确复习目标，以考点梳理构建知识支架，从概念定义到计算方法、从影响因素到图像分析，层层递进衔接前后知识。 其亮点在于融合易错提醒、典例辨析与真题演练，通过“三段式法”计算速率、“归一法”比较速率等方法培养科学思维，结合合成氨等实例落实化学观念，助力学生系统掌握知识，教师可高效开展复习教学，提升学生解决实际问题的能力。

第二章 化学反应速率 与化学平衡 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 化学反应 速率 化学反应速率的计算与大小比较 1、知道化学反应速率的表示方法，了解测定方法 2、能判断不同因素对化学反应速率的影响，知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对速率的影响 3、认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，理解化学平衡常数的含义 4、了解浓度熵和平衡常数的关系 5、理解浓度、压强、温度等条件对平衡状态的影响 6、知道化学反应是有方向的，理解反应方向与焓变、熵变的关系，认识自由能与自发性 7、认识化学反应速率和平衡在生产调控中的作用 影响化学反应速率的因素 化学平衡 可逆反应与平衡状态的建立 化学平衡的移动 化学反应速率、化学平衡的图像分析 化学反应 的方向 化学平衡常数的含义及其应用 化学反应进行的方向 化学反应 的调控 反应调控原则 典型反应调控实例——合成氨 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 化学反应速率 一、化学反应速率基本概念 1、定义：化学反应速率是用来衡量__________________________程度的物理量 2、表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的_________或生成物浓度的_________ （均为正值)来表示 3、数学表达式及单位：v＝____，单位为______________________________________ 化学反应进行的快慢 减小 增加 mol·L－1·min－1 或 mol·L－1·s－1 4．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应：mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g)，在同一段时间内，用不同物质来表示该反应速率，当单位相同时，反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的____________________之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_________________________ 化学计量数之比 m∶n∶p∶q 知识梳理 考点01 化学反应速率 一、化学反应速率基本概念 【易错提醒】 (1)、化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值 (2)、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 (3)、不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度可视为常数 (4)、计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值 考点梳理·重难破解 考点01 化学反应速率 【典例01】 (1)、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 (　　) (2)、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 (　　) (3)、化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 (　　) (4)、由 计算平均速率，用反应物表示速率时为正值，用生成物表示速率时为负值（ ） (5)、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 ( 　　) (6)、根据反应速率的大小可以判断化学反应进行快慢 (　 　) 考点梳理·重难破解 【演练01】在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.0 mol/L变成3.0 mol/L。 试求在这20 s内该反应用A表示的化学反应速率为多少？第20s的反应速率为多少？ 考点01 化学反应速率 ∆t (A)＝ ∆c(A) = （8.0-3.0）mol/L 20 s ＝0.25 mol/(L·s) 第20s的反应速率为无法计算 知识梳理 考点01 化学反应速率 二、化学反应速率的计算 1、定义式法：v(B)＝＝ 2、比例关系式：化学反应速率之比等于化学计量数之比 如:mA(g)＋nB(g) = pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p 或 ＝ ＝ 3、三段式法：写方程 → 列出起始量、转化量、某时刻量 → 根据方程计量数计算 ①、转化量= |起始量-某时刻量| ②、转化量与方程系数成正比 ③、三段式中可以代入n也可代入c，但最终计算浓度时须转化为c 【技巧】 知识梳理 考点01 化学反应速率 三、化学反应速率的大小比较 1、归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较 【例】对于反应：2SO2＋O2 ⇌ 2SO3，比较反应速率的大小 ①、v(SO2)＝2 mol/L·min， ②、v(O2)＝3 mol/L·min ③、v(SO3)＝4 mol/L·min 方法：将三者表示的反应速率都转化为O2表示的反应速率再作比较。 解题：换算得出①、v(O2)＝1 mol/L · min，③、v(O2)＝2 mol/L · min 则反应速率的大小关系为②＞③＞① 2、比值法：将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快 【例】对于反应：mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g)； 若： , 则反应速率A＞B 考点梳理·重难破解 【典例02】判断正误 (1)、化学反应速率为1.2 mol·L－1·s－1是指1秒时，该反应中某物质的浓度为1.2 mol·L－1(　 　) (2)、根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢(　 　) (3)、合成氨反应，5 s末v(H2)＝0.5 mol·L－1·s－1时，v(NH3)＝1 mol·L－1·s－1(　 　) (4)、对于反应4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)＝5v(O2)(　 　) (5)、甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2,5分钟后两者各反应掉NO2 1 mol和2 mol，则说明乙中反应速率大(　 　) 考点01 化学反应速率 × × × × √ 考点梳理·重难破解 【演练02】对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌ 2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A．υ（A）=0.3mol•L-1•s-1 B．υ（B）=1.8mol•L-1•s-1 C．υ（D）=0.7mol•L-1•s-1 D．υ（C）=1.5mol•L-1•min -1 考点01 化学反应速率 C 知识梳理 考点01 化学反应速率 四、影响化学反应速率的因素 1、内因(主要因素)：反应物本身的________， 如相同条件下，Na、Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系是_______________________ 性质 Na＞Mg＞Al 2、外因： 浓度：反应物浓度与速率呈正比（固体、纯液体浓度视为常数，不影响速率） 温度：温度与速率呈正比（升高温度，正逆速率均增大） 催化剂：加入催化剂能提高反应速率（降低活化能，正逆速率等比例增大） 其他因素：增大反应物间接触面积、光辐射、形成原电池等，能增大反应速率 压强：增大能否增大反应速率，却决于增大压强的方法 增大压强的方法 压缩体积/充入气态反应物 体积不变，充入无关气体 压强增大，反应物浓度增大，速率加快 压强增大，但反应物浓度不发生变化，速率不变 考点梳理·重难破解 【典例03】判断正误 (1)对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率(　 　) (2)对于可逆反应，恒容时充入稀有气体，正、逆反应速率都减小(　 　) (3)对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变(　 　) (4)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快(　 　) (5)恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢(　 　) (14)固体、纯液体的“物质的量”变化，而化学反应速率不改变(　 　) (15)用铁片与硫酸反应制备氢气时，增大硫酸浓度一定会加快产生氢气的速率(　 　) (16)通入不反应的稀有气体He增大容器压强，对于有气体参加的反应，反应速率一定增大(　 　) 考点01 化学反应速率 × √ √ × × √ × × 考点梳理·重难破解 【演练03】下列判断正确的是（ ） A．0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的硫酸反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同 考点01 化学反应速率 B 知识梳理 考点01 化学反应速率 五、有效碰撞理论 1、活化分子、活化能、有效碰撞 （1）活化分子：能够发生_____________的分子 有效碰撞 （2）活化能：图中E1为________， 使用催化剂时的活化能为______，反应热为________ 活化能 E3 E1－E2 （3）有效碰撞：活化分子之间能够引发_____________的碰撞 化学反应 知识梳理 考点01 化学反应速率 五、有效碰撞理论 2、活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 增大反应物浓度 单位体积内 活化分子数增大 增大气体压强 单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多 增大化学反应速率 单位体积内 活化分子百分数增大 升高温度 催化剂 考点梳理·重难破解 【典例04】判断正误 （1）化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞( ) （2）增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多( ) （3）升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数( ) （4）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应( ) （5）升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大( ) （6）使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度( ) 考点01 化学反应速率 × × × √ √ √ 考点梳理·重难破解 【演练04】下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 考点01 化学反应速率 B 知识梳理 考点02 化学平衡 一、可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)、定义： 在______条件下既可以向_____反应方向进行，同时又可以向_____反应方向进行的化学反应。(双向性) (2)、特点——“三同一小”： ①、三同：a．相同条件下；b．正逆反应_____进行；c．反应物与生成物_____存在 ②、一小：任一组分的转化率都_____ 100%。 (3)、表示方法：在化学方程式中用“____”表示。 相同 正 逆 同时 同时 小于 ⇌ 知识梳理 考点02 化学平衡 一、可逆反应与化学平衡状态 2．化学平衡状态 (1)、定义：在一定条件下的________反应中，反应物和生成物的________不再随时间的延长而发生变化， ____________和____________相等的状态 可逆 浓度 正反应速率 逆反应速率 (2)、建立过程： 一定条件下，某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。v－t图像如下： 反应开始时：c(反应物)最大， c(生成物)=0 v正最大，v逆＝_______ 0 c(反应物)逐渐减小， v正_____________ c(生成物)逐渐增大， v逆________________________ t1时刻达到平衡：各组分浓度____________， v正___ v逆 逐渐减小 从0开始，逐渐增大 保持不变 = 0~t1： 知识梳理 考点02 化学平衡 一、可逆反应与化学平衡状态 2．化学平衡状态 (3)、化学平衡特征 逆 等 动 定 变 化学平衡研究的对象是可逆反应 v正＝v逆，都大于零 化学平衡是一种动态平衡，平衡状态时，反应并没有停止，v≠0 反应物和生成物的浓度(或百分含量)保持不变 条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态 知识梳理 考点02 化学平衡 一、可逆反应与化学平衡状态 3．平衡转化率 对可逆反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)，当反应达到化学平衡状态时，A的平衡转化率为： α(A) ＝ ×100% 【易错提醒】 (1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立 (3)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等 考点梳理·重难破解 【典例05】判断正误 (1)、反应2H2＋O2 === 2H2O和2H2O === 2H2↑＋O2↑互为可逆反应。(　 　) (2)、化学反应达平衡后的平均速率为0，但v正＝v逆≠0。(　 　) (3)、平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。(　 　) (4)、化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。(　 　) (5)、一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。(　 　) 点燃 通电 × √ √ × √ 考点02 化学平衡 考点梳理·重难破解 【演练05】 可逆反应2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ，充入 18O一段时间后，下列物质中含有18O的是( ) A．多余的氧气 B．生成的三氧化硫 C．氧气和二氧化硫 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫 D 化学反应达到化学平衡的标志是（ ） A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等 C．转化率达到100% D．正反应速率和逆反应速率相等 D 考点02 化学平衡 知识梳理 考点02 化学平衡 一、可逆反应与化学平衡状态 4．化学平衡状态的判断方法 【动态标志】 v正＝v逆≠0 【静态标志】 “变量不变” ①、同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率 ②、不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系 ①、各物质的质量、物质的量或浓度不变 ②、各物质的百分含量不变(物质的量分数、质量分数、体积分数) ③、反应体系温度不变 ④、压强不变(化学反应方程式两边气体体积不相等) ⑤、有色反应体系的颜色不变 知识梳理 考点02 化学平衡 一、可逆反应与化学平衡状态 4．化学平衡状态的判断方法 举例 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) 状态 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆 反应速 率的关系　　 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v逆 平衡 在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C 不一定平衡 vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正 不一定等于 v逆 不一定平衡 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D 不一定平衡 知识梳理 考点02 化学平衡 一、可逆反应与化学平衡状态 4．化学平衡状态的判断方法 举例 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) 状态 压强 m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡 混合气体 的(r) r一定，当m＋n≠p＋q时 平衡 r一定，当m＋n＝p＋q时 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下， 体系温度一定 平衡 密度 密度一定 不一定平衡 颜色 含有有色物质的体系颜色不再变化 平衡 考点梳理·重难破解 【典例06】可逆反应：2NO2（g）⇌ 2NO（g）+O2（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④⑥ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 考点02 化学平衡 A 考点梳理·重难破解 【演练06】在某恒压密闭容器中充入1molCO和2molH2， 发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH（g）， 下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是（ ） A．单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2 B．容器中CO与H2的体积之比恒定不变 C．容器中CO与CH3OH物质的量之比为1:1 D．容器中混合气体的密度不随时间变化 D 考点02 化学平衡 知识梳理 考点02 化学平衡 二、化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程 改变 反应条件 不平衡 v(正)≠v(逆) 各组分浓度不断变化 化学平衡1 v(正)=v(逆) 各组分浓度保持不变 一段 时间 化学平衡2 v`(正)=v`(逆) 各组分浓度又保持不变 化学平衡移动 2．化学平衡移动与化学反应速率的关系： (1)、v正_______v逆，平衡正向移动 (2)、v正_______ v逆，平衡不移动 (3)、v正_______ v逆，平衡逆向移动 > = < 【特别提醒】 速率改变，平衡不一定发生移动 平衡移动，速率一定改变(v正≠v逆) 平衡移动的根本原因：外界条件的改变造成了v正≠v逆 知识梳理 考点02 化学平衡 二、化学平衡的移动 3．平衡移动的影响因素 勒·夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡______向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡______向移动 温度 升高温度，平衡向_________方向移动 降低温度，平衡向_________方向移动 正 逆 吸热 放热 【特别提醒】浓度对化学平衡的影响规律只适用于气态或溶液中的平衡混合物 对固体、纯液体来说，其浓度是常数，改变它们的量平衡不移动 知识梳理 考点02 化学平衡 二、化学平衡的移动 3．平衡移动的影响因素 勒·夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动 压强 反应前后气体分 子数不等的反应 改变压强平衡_________移动 反应前后气体分 子数相等的反应 增大压强，平衡向气体分子数_________的方向移动 减小压强，平衡向气体分子数_________的方向移动 催化剂 加入催化剂，v正、v逆增大幅度相同， _________使平衡发生移动 减小 增大 不 不能 考点梳理·重难破解 【典例07】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( ) A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．对2SO2+O2 ⇌ 2SO3  △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C．对CO（g）+NO2（g）⇌ CO2（g） + NO（g）平衡体系增大压强可使顔色变深 D．N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）  △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 考点02 化学平衡 A 考点梳理·重难破解 【演练07】一定温度下在1L的密闭容器中放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）⇌ CaO（s）+CO（g）+CO2（g）。若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在t1时刻重新达到平衡，CO2的浓度变化情况是( ) A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断 C 考点02 化学平衡 知识梳理 考点02 化学平衡 二、化学平衡的移动 4．平衡移动对转化率(α)的影响（以反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)为例） 影响因素 平衡移动方向及转化率变化 浓度 增大A浓度 平衡右移，α(A)减小，α(B)增大；同理可推导B 减小C浓度 平衡右移，α(A)、α(B)均增大；同理可推导D 温度 升温 ΔH＜0时，平衡左移，α(A)、α(B)均减小 ΔH＞0时则相反 降温 ΔH＜0时，平衡右移，α(A)、α(B)均增大 ΔH＞0时则相反 压强 加压 a＋b＞c＋d时，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；a＋b＜c＋d时则相反 减压 a＋b＞c＋d时，平衡左移，α(A)、α(B)均减小；a＋b＜c＋d时则相反 知识梳理 考点02 化学平衡 二、化学平衡的移动 5．平衡转化率的分析与判断（以反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)为例） ①、若反应物n(起始)之比等于化学计量数之比，达到平衡后，A、B的转化率相等 ②、若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低 ③、由温度或压强引起的化学平衡正向移动，反应物的转化率增大 ④、若按原比例同倍数的增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关 同倍增大c(A)和c(B) a＋b＝c＋d　A、B的转化率不变 a＋b＞c＋d　A、B的转化率增大 a＋b＜c＋d　A、B的转化率减小 考点梳理·重难破解 【典例09】工业合成氨的适宜条件是：①适宜温度（400～500℃）②使用铁触媒作催化剂    ③压强为10~30MPa ④将混合气体中的氨气变为液氨， 其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是（ ） A．①③④ B．③④ C．②③④ D．①②③④ 考点02 化学平衡 B 考点梳理·重难破解 【演练09】在一密闭容器中，反应aM(g)⇌bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小 C．反应的平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a<b B 考点02 化学平衡 知识梳理 考点02 化学平衡 三、化学反应速率图像分析 1．全程速率—时间图像 ①、如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况 AB段（v渐大)，因为该反应为______反应，随着反应的进行，_____逐渐升高， 导致反应速率__________ BC段(v渐小)，主要原因是随着反应进行，溶液中_______逐渐减小，导致反应速率_____________ 放热 温度 逐渐增大 逐渐减小 c(H+) 知识梳理 考点02 化学平衡 三、化学反应速率图像分析 ②、分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响 对于反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)　ΔH＜0，填写改变条件： t1时，_________________ t2时，_________________ t3时，_________________ t4时，_________________ 增大反应物的浓度 降低温度 增大压强 使用催化剂 ①、反应物或生成物的浓度条件，图像一点保持连续 ②、改变温度、压强，两点突变 ③、使用催化剂使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动 【特别提醒】 1．全程速率—时间图像 知识梳理 考点02 化学平衡 三、化学反应速率图像分析 2．物质的量(或浓度)—时间图像 分清反应物和生成物：浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物， 分清消耗浓度和增加浓度：浓度变化量之比，等于各物质化学计量数之比 【甲】：如图表示一定温度下，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况 ①、该反应的化学方程式为________________ ②、反应物的转化率是___________ ③、10 s内v(C)＝______________________ 2A ⇌ B＋3C 40% 0.12 mol/L·s 知识梳理 考点02 化学平衡 三、化学反应速率图像分析 2．物质的量(或浓度)—时间图像 【乙】：定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 ①、由图像得出如下信息 A．反应物是________，生成物是_____ B．_____时反应达到平衡，X、Y没有全部反应 ②、根据图像可进行如下计算 A．v(X)＝______________________Y的转化率＝______________ B．X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为___________________________________ X、Y Z t3 mol·(L·s)－1 ×100% (n1－n3)∶(n2－n3)∶n2 知识梳理 考点02 化学平衡 四、化学平衡的图像分析 1. v－t图像解读 ①、看改变条件的瞬间(t1)，若v′正在v′逆上方，则平衡正向移动 ②、若a、b重合为一点，则t1时刻改变的是某一物质的浓度 ③、若a、b不重合，则t1时刻可能是改变了温度或压强 ④、若v′正＝v′逆，平衡不移动，则t1时刻可能使用催化剂 或对反应前后气体分子数不变的反应改变压强 知识梳理 考点02 化学平衡 四、化学平衡的图像分析 2. 物质的量(或浓度或转化率)与时间关系的图像解读 斜率的大小反映速率的大小 可理解为“先拐先平数值大”，即图像先拐弯的先达到平衡，对应的温度或压强大 图甲中，压强为p1条件下先达平衡，可推知p1＞p2；图乙中，温度为T2条件下先达平衡，可推知T2＞T1。根据Y表示的意义，可推断反应前后气体的化学计量数之和的大小， 或判断正反应是吸热反应还是放热反应。 知识梳理 考点02 化学平衡 四、化学平衡的图像分析 3. 等温(压)平衡曲线解读 ①、纵坐标Y：可表示n、c、转化率、物质的量分数等含义 ②、分析技巧：对横坐标轴作垂线 若横坐标表示温度(或压强)，则此辅助线为等温线(或等压线) ③、如图丙，曲线上的每个点都达到平衡状态(如B点) 若纵坐标表示反应物转化率，则有： A点是非平衡状态，若要达到平衡，需降低转化率， 即平衡要向逆反应方向移动，此点v正＜v逆 C点是非平衡状态，若要达到平衡，需增大转化率， 即平衡要向正反应方向移动，此点v正＞v逆 处于平衡状态或非平衡状态的各点的反应速率， 其大小主要由温度决定，故有vC＞vB＞vA 考点梳理·重难破解 【典例10】以下图像和叙述错误的是（ ） A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v（A）=0.4mol/（L•s） B．图乙：某温度下发生反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)，ΔH<0 m+n>p     考点02 化学平衡 A 考点梳理·重难破解 【演练10】在某密闭容器中发生可逆反应A(g) + B (g) ⇌ xC(g)。当其他条件不变时，C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）    A．p1<p B．该反应为放热反应 C．x≥1 D．T1>T2 C 考点02 化学平衡 知识梳理 考点03 化学反应的方向 一、化学平衡常数的含义及其应用 1．化学平衡常数 (1)、含义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，简称平衡常数，用符号K表示 (2)、表达式： 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时， 平衡常数的表达式：K＝____________ ①、平衡常数表达式中，各物质浓度为平衡时浓度。书写形式与方程的书写有关 ②、固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中 注意 知识梳理 考点03 化学反应的方向 一、化学平衡常数的含义及其应用 1．化学平衡常数 (3)、意义 ①、K值越大，正反应进行程度越大，反应物转化率越大。K＞105时，认为反应进行较完全 ②、K值越小，正反应进行程度越小，反应物转化率越小。K＜10-5时，认为反应很难进行 (4)、影响因素（一定温度下，平衡常数保持不变） ①、内因：反应物本身的性质 ②、外因：只受温度影响，与浓度、压强、催化剂等外界因素无关。 知识梳理 考点03 化学反应的方向 一、化学平衡常数的含义及其应用 温度升高 + K升高 → 正反应吸热 温度升高 + K降低 → 正反应放热 （1）、判断、比较可逆反应进行的程度 K值 正反应进行程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 （2） 、判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡 Qc与K的关系 Qc = K Qc < K Qc > K 反应进行方向 平衡状态 正向进行 逆向进行 正、逆速率关系 v(正)=v(逆) v(正) > v(逆) v(正) < v(逆) （3） 、判断可逆反应的反应热 2．平衡常数的应用 知识梳理 考点03 化学反应的方向 一、化学平衡常数的含义及其应用 3．平衡转化率 可逆反应中某一反应物A的平衡转化率可表示为：α(A)＝________________________ [c0(A)代表A的初始浓度，c平(A)代表A的平衡浓度] 100% (1)、在同一条件下，平衡转化率是最大的转化率 (2)、产率＝×100%，“产率”不一定是平衡状态下的 (3)、催化剂可以提高产率，但是不能提高平衡转化率 (4)、平衡时混合物组分的百分含量＝×100% 注意 知识梳理 考点03 化学反应的方向 一、化学平衡常数的含义及其应用 4．化学平衡常数的计算方法 如mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L， 达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L ①、平衡常数： ②、A的平衡转化率： 考点梳理·重难破解 考点03 化学反应的方向 【典例11】在一定温度下，可逆反应 的平衡常数 表达式为（ ） D A． B． C． D． 考点梳理·重难破解 考点03 化学反应的方向 【演练11】某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K= ， 下列说法正确的是（ ） A A．该反应的化学方程式为2E（g）+F（g） A（g）+2B（g） B．降低温度，正反应速率增大 C．该温度时，v（F）=v（A）则反应达到平衡状态 D．增大c（A）、c（B），K增大 知识梳理 考点03 化学反应的方向 二、化学反应进行的方向 1．自发过程（在一定条件下，不需借助外力作用就能自动进行的过程） ①、体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态（体系对外部做功或放出能量） ②、在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定） 特点 2．熵、熵变 (1)、熵：描述体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大 (2)、影响熵大小的因素 ①、相同条件下，物质不同熵不同 ②、同一物质的熵：气态(g)＞液态(l)＞固态(s) (3)、熵变：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物) 知识梳理 考点03 化学反应的方向 二、化学反应进行的方向 3．化学反应方向的判据 （复合判据：ΔG = ΔH – T · ΔS ） ΔG 不仅与∆H和∆S有关，还与温度有关 ΔH ΔS ∆H<0 ∆S>0 所有温度下反应自发进行 ∆H>0 ∆S>0 高温下反应自发进行 ∆H>0 ∆S<0 ∆H<0 ∆S<0 低温下反应自发进行 所有温度下反应不能自发进行 考点梳理·重难破解 考点03 化学反应的方向 【典例12】中国诗词博大精深，下列诗句中包含ΔH>0 、ΔS>0的化学变化的是( ) A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．少年易老学难成，一寸光阴不可轻 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B 考点梳理·重难破解 考点03 化学反应的方向 【演练12】下列对熵的理解错误的是( ) A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 D 知识梳理 考点04 化学反应的调控 一、总体原则 条件 原则 化学反应速率分析 既不能过快，又不能太慢 化学平衡移动分析 既要注意条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性 原料的利用率分析 增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低成本 实际生产能力分析 如设备承受高温、高压能力等 催化剂的使用活性分析 注意催化剂的活性对温度的限制 考点梳理·重难破解 考点03 化学反应的方向 【典例13】工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ） A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触煤作催化剂 C．温度500℃左右 D．压强为20~50MPa A 考点梳理·重难破解 考点03 化学反应的方向 【演练13】有关工业固氮的说法正确的是（ ） A．使用铁催化剂可提高反应物的转化率 B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率 C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 B PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 【真题演练1】（2023-2024高二上·新疆乌鲁木齐·期中）反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于（ ） A A．10 B．2.5 C．0.1 D．5 考场练兵·真题再练 【真题演练2】（2023-2024高二上·贵州毕节·期中）已知反应X(g) +Y(g) ⇌ 3C(g)，其反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，t1时刻改变的条件一定是（ ） D A．增加物质X的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂 考场练兵·真题再练 【真题演练3】（2023-2024高二上·陕西汉中·期中）某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 D 考场练兵·真题再练 【真题演练4】（2023-2024高二上·北京西城·期中）一定温度下，在定容密闭容器中发生反应： ，下列能证明反应达到化学平衡状态的是( ) A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B．体系压强保持不变 C．生成的CO2与消耗的H2物质的量之比为1：1 D．容器内气体密度不再变化 C 考场练兵·真题再练 【真题演练5】（2023-2024高二上·陕西汉中·期中） 已知反应COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g)  ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是( ) ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ B 考场练兵·真题再练 【真题演练6】（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．氯水中加入CaCO3粉末可以提高氯水中HClO的浓度 D．工业上合成氨时将温度控制在400~500℃ D 考场练兵·真题再练 【真题演练7】（2023-2024高二上·河南焦作·期中） 某密闭容器中发生反应： ，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示， 段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数K一定变化的时间段是（ ） A A．t1 ~ t2 B． t3 ~ t4 C． t4~ t5 D． t1 ~ t2 和t4~ t5 考场练兵·真题再练 【真题演练7】（2023-2024高二上·山西·期中）消除汽车尾气的过程中，反应2NO(g) ⇌ N2 (g) + O2 (g)起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是( ) D A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B．平衡常数： Kb>Kc C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行 D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 考场练兵·真题再练 【真题演练8】（2023-2024高二上·广西桂林·期中）下列对熵的理解错误的是( ) A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 D 感谢聆听！ 考点大串讲 $