题型03 化学反应速率及化学平衡图像分析（期中真题汇编）高二化学上学期人教版

题型03 化学反应速率及化学平衡图像分析 1．(24-25高二上·新疆喀什·期中)可逆反应  同时符合图示曲线的是 A．   B．   C．   D．   2．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应 △H>0到达平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示密闭容器中 △H>0到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 3．(24-25高二上·北京通州区·期中)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，实验结果如图所示。其中T1和T2表示不同的反应温度。下列说法不正确的是 A． B．a、b、c三点中，b点时氢气的转化率最大 C．a、b、c三点对应的平衡常数相等 D．达到平衡时，氨的物质的量：c>b>a 4．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)已知反应  。一定温度下，向一密闭容器中充入1mol A发生反应，时刻达到平衡状态，在时刻改变了某一反应条件，整个过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．时刻改变的反应条件可能是向容器中加入催化剂 B．若在时刻压缩容器的体积，A的转化率将增大 C．当容器内气体的密度不变时，表明反应达到平衡 D．时刻，B和C的质量均比时刻大 5．(24-25高二上·河南焦作普通高中·期中)对于反应： ，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是 A． B．    C． D． 6．(24-25高二上·广西名校联盟·期中)往某恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．该反应的 C．反应速率： D．碳元素的百分含量： 7．(24-25高二上·浙江温州十校联合体·期中)对化学反应的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分含量及反应速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是 A．由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B．由图可知，该反应 C．若图是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D．图中的曲线一定是加入了催化剂 8．(24-25高二上·四川省成都部分重点中学·期中)对于反应  ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数： B．气体的颜色：A深、C浅 C．混合气体的平均相对分子质量：A>B D．反应速率：A>C 9．(24-25高二上·浙江慈溪中学、富阳中学等多校·期中)已知气相直接水合法可以制取乙醇：  。投料比为的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．， B．在、条件下，点的 C．如果温度过高，该反应不能自发 D．A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11% 10．(24-25高二上·云南部分学校·期中)往某恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．焓变 C．混合气体中氮元素的质量： D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 11．(24-25高二上·广西南宁第二中学·期中)乙烯直接水合法生产乙醇的反应为：。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中)，下列说法正确的是 A．该反应的 B．图中压强的大小关系为 C．平衡时，a、b点的速率为： D．a、c点的平衡常数K大小： 12．(24-25高二上·北京第五十中学·期中)密闭容器中进行的可逆反应在不同温度(、)及压强(、)下，混合气体中的质量分数与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．，，，正反应为吸热反应 B．，，，正反应为吸热反应 C．，，，正反应为吸热反应 D．，，，正反应为放热反应 13．(24-25高二上·北京房山区·期中)一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C．400℃、条件下，的平衡转化率为20% D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 14．(24-25高二上·北京丰台区·期中)已知A(s) +B(g)2C(g)  ΔH<0，体系中C的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的 A．其它条件不变时，增大压强平衡向逆反应方向移动 B．该反应的平衡常数表达式 C．上述图像中，b点已达到化学平衡状态 D．化学平衡常数K(c) > K(d) 15．(24-25高二上·陕西榆林联考·期中)某温度时，在容积为的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．时，的转化率为 C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D．添加催化剂可能使反应在时达到平衡 16．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4mol乙苯，以温度、催化剂为实验条件变量，发生反应：(g)(g)+H2(g)。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间ts且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法错误的是 A．900℃时，无催化剂的容器中，ts内的平均反应速率为 B．1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活 C．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率无法到达A点 D．其他条件不变时，降低温度或增大压强均能使平衡向左移动，均能使平衡常数K减小 17．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的体积分数与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．上述反应 B．点W与点M代表的状态内，的反应速率相等 C．曲线上自Q点起均为平衡点 D．平衡常数： 18．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)下列叙述与图不相符的是 A．对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B．由图②可知，、满足反应：； C．图③表示的反应方程式为 D．若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 19．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B．0~10min的平均反应速率： C．曲线I表示反应10分钟时转化率温度曲线 D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时mol/L 20．(24-25高二上·山西太原·期中)在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和合成甲醇：。测得CO的平衡转化率与温度、压强(、)的关系如图所示，和195℃时随时间的变化如表所示。下列说法正确的是 0 1 3 5 8 5 4 4 A．该反应， B．和195℃时，0～3min内平均速率 C．在195℃下，该反应的平衡常数K=25 D．下，B点处 21．(24-25高二上·河南焦作普通高中·期中)在恒温恒容密闭容器中发生反应： ，随时间（）的变化曲线如图所示： 下列说法正确的是 A． B．从体系中移出一部分，平衡正向移动 C．点时压缩容器体积，达到新平衡时不变 D．点时再充入一定量，的平衡转化率减小 22．(24-25高二上·广东湛江·期中)往恒容密闭容器中充入，发生的反应为  ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．内，反应速率： B．对应点的平衡常数： C．焓变： D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 23．(24-25高二上·广东茂名华英学校等多校·期中)利用碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)  ΔH。在某密闭容器中，加入MoS2(s)、H2(g)、Na2CO3(s)发生该反应，实验测得不同条件下氢气的平衡转化率变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．压强：p1>p2 B．反应速率：v(c)>v(b)>v(a) C．a、b、c点对应的混合气体中，氢元素的质量分数均相同 D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 24．(24-25高二上·广东广州中学·期中)在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A．如图1反应： 此反应的ΔH>0 B．如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 25．(24-25高二上·四川江油中学·期中)在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度 26．(24-25高二上·广东省清远市·期中)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为  。回答下列问题： (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a 0（填“>”或“<”），、的大小关系是 （填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol (2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数 ，CO的转化率= 。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率 （填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比 。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时 （“>”“<”或“=”）。 27．(24-25高二上·福建福清六校·期中)化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。 (1)利用反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)  ∆H =+131 kJ·mol -1可将煤气化。向某恒容密闭容器中充入1molC和1 mol H2O(g)。 ①该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．混合气体的密度保持不变     　　B．CO的体积分数保持不变 C．υ消耗(H2O)=υ生成(H2)           　　D．CO、H2的物质的量之比不再改变 (2)利用反应CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②时，平衡常数K= (保留三位有效数字)。 (3)利用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)合成甲醇。在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，测得CO和CH3OH的浓度随时间变化如图。 ①从4min到9min，υ(CO)= mol·L-1·min-1。 ②平衡时H2的转化率为 。 ③平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是 。 28．(24-25高二上·福建武夷山第一中学·期中)回答下列问题 (1)如图表示可逆反应：达到平衡状态时，受外界因素影响导致平衡移动的曲线，据此判断影响此平衡移动的因素是___________。 A．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 B．减小压强，同时降温 C．增大反应物浓度，使用催化剂 D．升高温度，同时加压 (2)一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入和，发生如下反应：，后反应达到平衡时为，平衡时与温度关系如图所示。 ①的平均反应速率为 。 ②时，若反应处于状态D，则一定有 (“>”、“<”或“=”，下同)。若时的平衡常数分别为，则 。 (3)传感技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。 ①B点处的转化率为 。E点到H点的过程中，的物质的量 (填序号)。 A．增大        B．减小        C．先增大后减小        D．不变 ②E、H两点对应的正反应速率大小为 (填“>”、“<”或“=”，下同)，B、E两点气体的平均相对分子质量大小为 。 29．(24-25高二上·福建福州八县（市）协作校·期中)我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。30MPa、200℃条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)，其反应方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O(g)。 (1)已知生成32 g CH3OH放出热量49 kJ，该反应的热化学方程式为 。 (2)在该反应中，表示该反应速率最快的是：_______。 A．v(CO2)=30 mol∙L-1∙min-1 B．v(CH3OH)=0.3 mol∙L-1∙s-1 C．v(H2)=0.8 mol∙L-1∙s-1 D．v(H2O)=0.6 mol∙L-1∙s-1 (3)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，一定温度下发生上述反应，下列能判断达到化学平衡状态时的是_______。 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D．V正(CO2)=3v逆(H2) (4)在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表H2的曲线是 (填“X”或“Y”)。 (5)在一定温度下，将2 mol CO2与6 mol H2气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，2 min末生成0.8 mol H2O(g)，则： ①用单位时间内CO2浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率为 ； ②2 min末容器中H2的物质的量浓度为 。 30．(24-25高二上·河南焦作普通高中·期中)T℃时，在恒容密闭容器中发生水煤气反应： 。 回答下列问题： (1)若开始时充入、，达到平衡时放出热量。该温度下反应的平衡常数是 ，的平衡转化率是 。 (2)若保持温度不变，开始时充入、、、，开始时化学反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。 (3)在恒温恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间的变化如图所示： 时改变的条件是________（填字母）。 A．加压 B．增大反应物浓度 C．升高温度 D．减小产物浓度 (4)恒温恒容条件下，以投料，开始时的压强是，达到平衡时的分压是，则此时的分压是 ；达到平衡后将体积压缩为原来的一半，温度不变，体系的压强是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 化学反应速率及化学平衡图像分析 1．(24-25高二上·新疆喀什·期中)可逆反应  同时符合图示曲线的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】先拐先平衡，数值大，说明，随温度的升高，平衡向吸热反应方向移动，生成物的浓度减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即； 故选D。 2．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应 △H>0到达平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示密闭容器中 △H>0到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 【答案】B 【详解】A．生成物能量大于反应物能量，反应为吸热反应，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y含量减小，B正确； C．冰醋酸加水稀释过程中，浓度降低，醋酸电离程度增大，则c点时醋酸电离程度最大，C错误；   D．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲烷转化率增大；反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则甲烷转化率减小，故，D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·北京通州区·期中)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，实验结果如图所示。其中T1和T2表示不同的反应温度。下列说法不正确的是 A． B．a、b、c三点中，b点时氢气的转化率最大 C．a、b、c三点对应的平衡常数相等 D．达到平衡时，氨的物质的量：c>b>a 【答案】B 【详解】A．合成氨反应为放热反应，相同条件下，升高温度平衡逆向移动，氨气含量减小，则，A正确； B．随着起始氢气的量增大，促进反应正向移动，但是氢气本身转化率会下降，故a、b、c三点中，a点时氢气的转化率最大，B错误； C．a、b、c三点对应的温度相同，则三者的平衡常数相等，C正确；   D．随着起始氢气的量增大，促进反应正向移动，达到平衡时，氨的物质的量增大，故c>b>a，D正确； 故选B。 4．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)已知反应  。一定温度下，向一密闭容器中充入1mol A发生反应，时刻达到平衡状态，在时刻改变了某一反应条件，整个过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．时刻改变的反应条件可能是向容器中加入催化剂 B．若在时刻压缩容器的体积，A的转化率将增大 C．当容器内气体的密度不变时，表明反应达到平衡 D．时刻，B和C的质量均比时刻大 【答案】A 【详解】A．催化剂能够同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能使平衡移动，A正确； B．压缩容器的体积，由于反应前后气体的物质的量不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，B错误； C．反应过程中，容器内气体的密度始终不变，故不能据此判定反应达到平衡，C错误； D．t4时刻，反应速率比t2快，平衡不移动，质量不变，D错误； 故选A。 5．(24-25高二上·河南焦作普通高中·期中)对于反应： ，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是 A． B．    C． D． 【答案】A 【详解】A．升高温度，速率加快，正方向是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率变化更大，A正确； B．根据先拐先平数据大，则p2压强大，反应为气体分子数不变的反应，升高压强，平衡不移动，C的平衡质量分数不变，B错误； C．相同条件下，温度升高，平衡逆向移动，B转化率降低，C错误； D．A是固体，加入A，速率不变，平衡不移动，D错误； 故选A。 6．(24-25高二上·广西名校联盟·期中)往某恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．该反应的 C．反应速率： D．碳元素的百分含量： 【答案】D 【详解】A．该反应是气体分子数增大的反应，相同条件下，压强增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则，A正确； B．由图，升高温度，转化率减小，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，焓变小于0，B正确；   C．同条件下，温度越高反应速率越快，压强越大反应越快，则反应速率：，C正确； D．根据质量守恒，碳元素的百分含量，则碳元素的百分含量：，D错误； 故选D。 7．(24-25高二上·浙江温州十校联合体·期中)对化学反应的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分含量及反应速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是 A．由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B．由图可知，该反应 C．若图是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D．图中的曲线一定是加入了催化剂 【答案】B 【详解】A．由图a可知，T1先达到平衡，则T1＞T2，且T1对应C%含量低，升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，A错误；   B．由图b可知，增大压强，C%含量增大，说明平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应，该反应m+n＞p，B正确； C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，可知最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应的正反应为放热反应，C错误； D．图d中，若m+n=p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·四川省成都部分重点中学·期中)对于反应  ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数： B．气体的颜色：A深、C浅 C．混合气体的平均相对分子质量：A>B D．反应速率：A>C 【答案】A 【分析】反应  为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，温度T2>T1。 【详解】A．根据分析，温度T2>T1，A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，平衡常数，A正确； B．两点的反应温度相同，压强：C点>A点。在其他条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，c(NO2)增大，体系内气体颜色加深；增大压强，化学平衡逆向移动，使c(NO2)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C点c(NO2)的比A点大，故A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深，B项错误； C．A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增多，混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量：A<B，C错误； D．A、C温度相同，C点压强大于A点，压强增大，反应速率增大，反应速率：A<C，D错误； 答案选A。 9．(24-25高二上·浙江慈溪中学、富阳中学等多校·期中)已知气相直接水合法可以制取乙醇：  。投料比为的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．， B．在、条件下，点的 C．如果温度过高，该反应不能自发 D．A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11% 【答案】B 【详解】A．由图可知，升高温度，乙烯转化率减小，ΔH＜0，该反应是气体体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率越大，则说明p1＜p2，A正确； B．p2，280℃条件下，反应达到平衡时乙烯的平衡转化率为B点，C点在B点下方，说明反应未达到平衡状态，反应正向移动，正＞逆，B错误； C．由A项分析可知，该反应的ΔH＜0，＜0，则该反应在低温下能够自发，则如果温度过高，该反应不能自发进行，C正确； D．设H2O、C2H4的起始物质的物质的量为1mol，由三段式分析： 总物质的量为0.8mol+0.8mol+0.2mol=1.8mol，产物乙醇所占的体积分数约为，D正确； 答案为B。 10．(24-25高二上·云南部分学校·期中)往某恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．焓变 C．混合气体中氮元素的质量： D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】B 【详解】A．正反应为气体分子总数增加的反应，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，氨气的转化率减小，由图，同一温度，p2对应转化率更小，故压强：，A正确； B．图中c、d均是平衡状态，转化率不同，而反应的焓变指的是与化学计量数数值分别对应相等的物质的量的物质完全反应（即每mol反应）的能量变化，与转化率无关，焓变，B错误； C．恒容密闭容器中充入和，根据氮原子守恒，无论反应进行到什么阶段，混合气体中氮元素的质量一直不变，故，C正确； D．压强一定时，升高温度氨气的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向进行，逆反应为吸热反正，正反应为放热反应，反应物键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 故答案为：B。 11．(24-25高二上·广西南宁第二中学·期中)乙烯直接水合法生产乙醇的反应为：。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中)，下列说法正确的是 A．该反应的 B．图中压强的大小关系为 C．平衡时，a、b点的速率为： D．a、c点的平衡常数K大小： 【答案】C 【详解】A．如图，压强相同时，温度越高，乙烯的转化率越低，说明平衡逆向移动，该反应的放热反应，焓变小于零，A错误； B．由反应方程式可知，正反应方向化学计量数小，温度相同时，压强越大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率越大，由图可知，p1到p3乙烯的转化率逐渐增大，则，B错误； C．温度越高，反应速率越快，与a点相比，b点温度高，压强大，达平衡所需时间较短，反应速率较快，故平衡时，a、b点的速率为：，C正确； D．a、c点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则a、c点的平衡常数K大小相同，D错误； 故选C。 12．(24-25高二上·北京第五十中学·期中)密闭容器中进行的可逆反应在不同温度(、)及压强(、)下，混合气体中的质量分数与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．，，，正反应为吸热反应 B．，，，正反应为吸热反应 C．，，，正反应为吸热反应 D．，，，正反应为放热反应 【答案】B 【分析】升高温度、增大压强，反应速率均增大，到达平衡的时间缩短。 【详解】温度都为T1，压强为p2先达到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡时B的质量分数增大，即增大压强，平衡逆向移动，故a＋b＜c；压强都为p2，T1条件下先达到平衡，T1＞T2，T1到T2，平衡时B的质量分数增大，即降低温度，平衡逆向移动，故逆反应是放热反应，正反应是吸热反应；综上所述，T1>T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应，B正确； 答案选B。 13．(24-25高二上·北京房山区·期中)一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C．400℃、条件下，的平衡转化率为20% D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】A 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率增大，由图可知，相同温度时，条件下一氧化氮的平衡转化率小于，则压强小于，故A正确； B．由图可知，相同压强时，升高温度，一氧化氮的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，反应的反应限度减小，故B错误； C．、条件下，平衡时NO的平衡转化率为，、条件下，平衡时NO的转化率大于，和按物质的量之比投入，且按反应，二者转化率相等，因此400℃、p2条件下的平衡转化率大于，故C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，故D错误； 故答案选A。 14．(24-25高二上·北京丰台区·期中)已知A(s) +B(g)2C(g)  ΔH<0，体系中C的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的 A．其它条件不变时，增大压强平衡向逆反应方向移动 B．该反应的平衡常数表达式 C．上述图像中，b点已达到化学平衡状态 D．化学平衡常数K(c) > K(d) 【答案】C 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，A正确； B．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数表达式K=，B正确； C．根据图象可知：在b点以后随着温度的升高，C的物质的量分数还在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，由于温度：c＜d，所以化学平衡常数：K(c) ＞K(d)，D正确； 故选C。 15．(24-25高二上·陕西榆林联考·期中)某温度时，在容积为的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．时，的转化率为 C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D．添加催化剂可能使反应在时达到平衡 【答案】B 【详解】A．由图可知，随着反应的进行、的物质的量减小至不变，为反应物，的物质的量增大至不变，为生成物，且3分钟内Z、Y、X物质的量的变化量之比为(2.0-1.6)mol：(1.2-1.0)mol：(1.0-0.4)mol=2：1：3，即其化学计量数之比为，且该反应存在化学平衡，A项正确； B．时的转化率为，B项错误； C．由A项分析可知，该反应为可逆反应，由图可知起始既有反应物又有生成物，所以该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡，C项正确； D．添加催化剂可增大反应速率，使其更快达到平衡，可能使反应在时达到平衡，D项正确； 故选B。 16．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4mol乙苯，以温度、催化剂为实验条件变量，发生反应：(g)(g)+H2(g)。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间ts且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法错误的是 A．900℃时，无催化剂的容器中，ts内的平均反应速率为 B．1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活 C．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率无法到达A点 D．其他条件不变时，降低温度或增大压强均能使平衡向左移动，均能使平衡常数K减小 【答案】D 【详解】A．900℃时无催化剂的容器中，ts时乙苯的转化率为30%，则生成的氢气为0.12mol，容器体积为4L，则ts内H2的平均反应速率为，A正确； B．催化剂需要适宜温度，根据图像，约1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明不论有无催化剂，平均反应速率相同，则可能是催化剂失活，B正确； C．催化剂不影响平衡的移动，加入催化剂，乙苯的平衡转化率不变，延长反应时间乙苯的转化率不可能到达A点，C正确； D．平衡常数只受温度影响。其他条件不变时，增大压强，平衡向左移动，但不能改变平衡常数，D错误； 答案选D。 17．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的体积分数与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．上述反应 B．点W与点M代表的状态内，的反应速率相等 C．曲线上自Q点起均为平衡点 D．平衡常数： 【答案】C 【分析】由题干信息结合图像信息可知，在Q点对应温度之前，升高温度，SO2的含量减小，在Q点对应温度之后，升高温度，SO2的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，各点均为平衡点，升高温度SO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，最低点之后，升高温度SO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，△H＜0，A错误； B．W、M两点二氧化硫、氧气和三氧化硫浓度均相等，M点的温度高于W，故M点正、逆反应速率均更大，B错误； C．根据分析可知，在Q点对应温度之后，各点均为平衡点，C正确； D．反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误； 故选C。 18．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)下列叙述与图不相符的是 A．对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B．由图②可知，、满足反应：； C．图③表示的反应方程式为 D．若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 【答案】B 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，故A正确； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0，故B错误； C．由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为，故C正确； D．反应X(g)+ Y(g)⇌3Z(g) △H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的转化率减小，p4＞p3，增大压强，平衡逆向移动，Y的转化率减小，与图像相符，故D正确； 答案选B。 19．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B．0~10min的平均反应速率： C．曲线I表示反应10分钟时转化率温度曲线 D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时mol/L 【答案】A 【分析】曲线I代表平衡时X的转化率随温度变化，曲线II代表反应10min时X的转化率随温度变化； 【详解】A．b点为400℃，反应10min时X的转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的转化率增大，对应点在b点之上，使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点，A正确； B．0～10min，X的转化量a、c点相同，由v=，得v(a)=v(c)，B错误； C．曲线I转化率高于对应温度下曲线II的转化率，说明曲线I表示平衡时X的转化率随温度变化，C错误； D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，K=，温度不变，故K值不变，c(X)不变，X起始加入的物质的量为1mol，平衡转化率为60%，剩余X为0.4mol，体积为1L，即c(X)=0.4mol/L，D错误； 答案选A。 20．(24-25高二上·山西太原·期中)在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和合成甲醇：。测得CO的平衡转化率与温度、压强(、)的关系如图所示，和195℃时随时间的变化如表所示。下列说法正确的是 0 1 3 5 8 5 4 4 A．该反应， B．和195℃时，0～3min内平均速率 C．在195℃下，该反应的平衡常数K=25 D．下，B点处 【答案】C 【详解】A．根据反应特点，温度不变，压强越大，CO的转化率越大，所以p2>P1，压强不变，升高温度，CO的转化率减小，所以，A错误； B．p2和195℃时，0～3min ，B错误； C．达到平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，则平衡常数K＝＝＝＝25，C正确； D．从图象可知，若要使B点在该条件下达到平衡，CO的转化率要减小，即反应应向左进行，所以v正<v逆，D错误； 故选C。 21．(24-25高二上·河南焦作普通高中·期中)在恒温恒容密闭容器中发生反应： ，随时间（）的变化曲线如图所示： 下列说法正确的是 A． B．从体系中移出一部分，平衡正向移动 C．点时压缩容器体积，达到新平衡时不变 D．点时再充入一定量，的平衡转化率减小 【答案】C 【详解】A．根据“先拐先平衡”可知，温度越高越大，因此当温度升高时平衡逆向移动，该反应为放热反应，即，A项错误； B．是固体，改变固体的量，平衡不移动，B项错误； C．点时压缩容器体积，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，但生成物均为固态，影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数K不变，因此达到新平衡时与原平衡中相同，即不变，C项正确； D．点时再充入一定量，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，但生成物均为固态，影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数K不变，不变，所以的平衡转化率增大，D项错误； 答案选C。 22．(24-25高二上·广东湛江·期中)往恒容密闭容器中充入，发生的反应为  ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．内，反应速率： B．对应点的平衡常数： C．焓变： D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 【答案】D 【分析】根据“先拐先平，数值大”，T2>T1； 【详解】A．升高温度，反应速率加快，T2>T1，所以内，反应速率：，故A正确； B．T2>T1，升高温度，的转化率减小，正反应放热，对应点的平衡常数：，故B正确； C．焓变与平衡移动无关，所以焓变，故C正确； D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，当混合气体的密度不再随时间改变时，不能说明该反应达到平衡，故D错误； 选D。 23．(24-25高二上·广东茂名华英学校等多校·期中)利用碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)  ΔH。在某密闭容器中，加入MoS2(s)、H2(g)、Na2CO3(s)发生该反应，实验测得不同条件下氢气的平衡转化率变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．压强：p1>p2 B．反应速率：v(c)>v(b)>v(a) C．a、b、c点对应的混合气体中，氢元素的质量分数均相同 D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 【答案】C 【分析】根据图示可知：在其它条件不变时，升高温度H2的平衡转化率提高，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，据此分析； 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡逆向移动，H2的转化率减小。根据图示可知H2的平衡转化率：p1<p2，说明压强：p1>p2，A正确； B．温度越高速率越快，压强越大速率越大，故反应速率：v(c)>v(b)>v(a)，B正确； C．正反应是气体质量增加的反应，a、b、c点对应的混合气体中，氢元素的质量分数不相同，C错误； D．根据分析可知，正反应为吸热反应，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D正确； 故选C。 24．(24-25高二上·广东广州中学·期中)在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A．如图1反应： 此反应的ΔH>0 B．如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】D 【详解】A．由图1可知，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误； B．由图1可知，若p1>p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b>c，B错误； C．由图2可知，T1<T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误； D．根据图3可知，t1时刻改变条件使正逆反应速率都增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入了催化剂或的反应增大了压强，D正确； 答案选D。 25．(24-25高二上·四川江油中学·期中)在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度 【答案】D 【详解】A．增大反应物的浓度使得正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐变化，与图I信息不相符，A不合题意； B．已知该反应是一个气体体积不变的反应，压强对该平衡无影响，故图Ⅱ不一定是加入催化剂的变化情况，也可能是增大压强的变化情况，B不合题意； C．已知该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，与图Ⅲ信息不相符，C不合题意； D．已知该反应正反应是一个放热反应，则升高温度反应速率增大，达到平衡所需时间较短，即乙对应温度更高，升温平衡逆向移动，则生成物XY%的百分含量更小，与图Ⅲ信息一致，D符合题意； 故答案为：D。 26．(24-25高二上·广东省清远市·期中)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为  。回答下列问题： (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a 0（填“>”或“<”），、的大小关系是 （填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol (2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数 ，CO的转化率= 。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率 （填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比 。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时 （“>”“<”或“=”）。 【答案】(1) ＜ ＞ =＞ bc (2) 400 50% 增大 增大 ＞ 【详解】（1）①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即a＜0，该反应是体积减小的反应，以A、B分析，A到B，转化率增大，平衡正向移动，则为加压，因此、的大小关系是＞；故答案为：＜；＞。 ②A、B温度相同，则=，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，＞，则A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是=＞；故答案为：=＞。 ③a．，一个正向反应，一个逆向反应，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意；b．的体积分数不再改变，说明甲醇的量不再改变，则能说明达到平衡，故b符合题意；c．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故c符合题意；d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol ，都为正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。 （2）①根据得到消耗CO、分别为0.15mol、0.3mol，剩余CO、分别为0.15mol、0.1mol，则温度为T时的化学平衡常数，CO的转化率=；故答案为：400；50%。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，通入CO，平衡正向移动，则的转化率增大，氢气浓度减小，则CO与的浓度比增大；故答案为：增大；增大。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，，则平衡要正向移动，此时＞，故答案为：＞。 27．(24-25高二上·福建福清六校·期中)化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。 (1)利用反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)  ∆H =+131 kJ·mol -1可将煤气化。向某恒容密闭容器中充入1molC和1 mol H2O(g)。 ①该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．混合气体的密度保持不变     　　B．CO的体积分数保持不变 C．υ消耗(H2O)=υ生成(H2)           　　D．CO、H2的物质的量之比不再改变 (2)利用反应CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②时，平衡常数K= (保留三位有效数字)。 (3)利用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)合成甲醇。在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，测得CO和CH3OH的浓度随时间变化如图。 ①从4min到9min，υ(CO)= mol·L-1·min-1。 ②平衡时H2的转化率为 。 ③平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是 。 【答案】(1) 高温 AB (2) Ⅰ 2.08 (3) 0.05 75% 50% 【详解】（1）①反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的∆H>0，∆S>0，由∆G=∆H-T∆S<0，反应能自发进行可知，该反应能在高温下自发进行；②A．反应有固体参加，故气体质量在平衡前为变量，体积不变，故气体的密度在平衡前为变量，即密度不再改变证明达到平衡，A符合题意；B．CO的体积分数在平衡前为变量，故CO的体积分数保持不变证明达到平衡，B符合题意；C．υ消耗(H2O)和υ生成(H2)均为正反应速率，υ消耗(H2O)=υ生成(H2)不能证明达到平衡，C不符合题意；D．反应过程中CO、H2的物质的量之比始终不变，不能证明平衡，D不符合题意；故答案选AB； （2）①由图象知，在T1-T4温度范围内，相同温度和时间，催化剂Ⅰ的CO2转化率最高，催化剂效果最佳的反应是催化剂Ⅰ；②T5时，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2转化率为60%，即平衡时，消耗CO2为0.6mol，剩余的CO2为0.4mol，由反应方程式可知，消耗 H2为1.8mol，剩余的H2为1.2mol，生成CH3OH和H2O(g)各0.6mol，即平衡时， c(CO2)=0.2mol/L，c( H2)=0.6mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，c(H2O)=0.3mol/L，平衡常数K=； （3）①从4min到9min，υ(CO)=；②由图可知，平衡时CO转化了0.75mol/L，容器体积为1L，故CO转化了0.75mol，由数量关系CO~2H2可知，H2转化了1.5mol，H2的转化率为；③由图可知，平衡时CO浓度为0.25mol/L，CH3OH浓度为0.75mol/L，即平衡时平衡时CO物质的量为0.25mol，CH3OH物质的量为0.75mol，H2转化了1.5mol，平衡时的物质的量为0.5mol，混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。 28．(24-25高二上·福建武夷山第一中学·期中)回答下列问题 (1)如图表示可逆反应：达到平衡状态时，受外界因素影响导致平衡移动的曲线，据此判断影响此平衡移动的因素是___________。 A．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 B．减小压强，同时降温 C．增大反应物浓度，使用催化剂 D．升高温度，同时加压 (2)一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入和，发生如下反应：，后反应达到平衡时为，平衡时与温度关系如图所示。 ①的平均反应速率为 。 ②时，若反应处于状态D，则一定有 (“>”、“<”或“=”，下同)。若时的平衡常数分别为，则 。 (3)传感技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。 ①B点处的转化率为 。E点到H点的过程中，的物质的量 (填序号)。 A．增大        B．减小        C．先增大后减小        D．不变 ②E、H两点对应的正反应速率大小为 (填“>”、“<”或“=”，下同)，B、E两点气体的平均相对分子质量大小为 。 【答案】(1)A (2) > > (3) 6% B > > 【详解】（1）平衡后，改变条件使得正反应速率增大，逆反应速率减小； A．增大反应物的浓度，正反应速率加快，同时减小生成物的浓度，逆反应速率减小，A正确； B．减小压强，同时降温，正逆反应速率都应该减小，B不正确； C．增大反应物浓度，使用催化剂，正逆反应速率均增大，C不正确； D．升高温度，同时加压，正逆反应速率均增大，D不正确； 故答案为：A； （2）①； ②由图可知，温度升高二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0；T2时反应处于D时，CO2浓度大于平衡时浓度，反应向CO2减少的方向进行，即V正>V逆；温度升高，CO2的浓度减小，平衡逆向移动，K值变小，则K1>K2； （3）①由图可知B点处压强为97kPa，设起始二氧化氮为1mol，转化率为α，由题意建立如下三段式：，由可得，解得a=0.06，即转化率为6％；由图可知，t2时刻迅速移动活塞并保持活塞在新的位置不变，由图可知E到F压强迅速大幅增大，则为缩小体积，即E到F为加压过程，F点到G点为加压后，平衡正向移动，故E点到H点过程增大压强，平衡正向移动，NO2的物质的量一直减小； ②C．E、H两点压强不同，H点压强大，则E、H对应的正反应速率大小为vH>vE ；气体的质量不变时，B、H两点气体的压强相等，气体的物质的量相等，而E点到H点的过程中，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则平均相对分子质量大小为MB>ME。 29．(24-25高二上·福建福州八县（市）协作校·期中)我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。30MPa、200℃条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)，其反应方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O(g)。 (1)已知生成32 g CH3OH放出热量49 kJ，该反应的热化学方程式为 。 (2)在该反应中，表示该反应速率最快的是：_______。 A．v(CO2)=30 mol∙L-1∙min-1 B．v(CH3OH)=0.3 mol∙L-1∙s-1 C．v(H2)=0.8 mol∙L-1∙s-1 D．v(H2O)=0.6 mol∙L-1∙s-1 (3)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，一定温度下发生上述反应，下列能判断达到化学平衡状态时的是_______。 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D．V正(CO2)=3v逆(H2) (4)在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表H2的曲线是 (填“X”或“Y”)。 (5)在一定温度下，将2 mol CO2与6 mol H2气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，2 min末生成0.8 mol H2O(g)，则： ①用单位时间内CO2浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率为 ； ②2 min末容器中H2的物质的量浓度为 。 【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49 kJ/mol (2)D (3)A (4)Y (5) 0.2 mol/(L·min) 1.8 mol/L 【详解】（1）反应产生32 g CH3OH的物质的量是1 mol；在反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  中，每产生1 mol CH3OH放出热量是49 kJ，由于反应在30 MPa、200°C条件下进行，反应混合物都是气体，则该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49 kJ/mol； （2）根据物质反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，不妨都转化为用CO2浓度表示的反应速率，而且速率单位相同，然后再进行比较大小。 A．v(CO2)=30 mol·L-1·min-1=0.5 mol·L-1·s-1； B．v(CH3OH)=0.3 mol·L-1·s-1，则v(CO2)=v(CH3OH)=0.3 mol·L-1·s-1； C．v(H2)=0.8 mol·L-1·s-1，则v(CO2)=v(H2)≈0.27 mol·L-1·s-1； D．v(H2O)=0.6 mol·L-1·s-1，则v(CO2)=v(H2O)=0.6 mol·L-1·s-1。 可见：表示的化学反应速率最快的是v(CO2)=0.6 mol·L-1·s-1，故合理选项是D； （3）A．该反应前后气体分子数不相同，且为恒容容器，则压强是变量，容器内气体压强不再发生改变，可以证明反应达到平衡，A正确； B．化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零，B错误； C．该反应中，所有的反应物和产物都是气体，则总质量不变，且为恒容容器，则密度是恒定不变的，即气体密度不再发生改变不能证明反应达到平衡，C错误； D．达到平衡时，正、逆反应速率相等，即正、逆反应速率之比等于系数之比，而当V正(CO2)=3v逆(H2)时，正、逆反应速率之比不等于系数之比，即此时反应没有平衡，D错误； 故选A； （4）H2是反应物，随反应的进行其物质的量不断减少，而H2O是生成物，随着反应的进行，其物质的量不断增加，因此曲线X表示H2O，曲线Y表示H2；故答案是：Y； （5）①在一定温度下，将2 mol CO2与6 mol H2气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，2 min末生成0.8 mol H2O(g)，则反应会同时消耗0.8 mol CO2气体，因此用CO2浓度变化表示的反应速率v(CO2)=； ②根据物质反应转化关系可知：2 min末生成0.8 mol H2O(g)，反应同时消耗2.4 mol H2，剩余H2的物质的量是6 mol-2.4 mol=3.6 mol，由于容器的容积是2 L，故2 min末容器中H2的物质的量浓度c(H2)=。 30．(24-25高二上·河南焦作普通高中·期中)T℃时，在恒容密闭容器中发生水煤气反应： 。 回答下列问题： (1)若开始时充入、，达到平衡时放出热量。该温度下反应的平衡常数是 ，的平衡转化率是 。 (2)若保持温度不变，开始时充入、、、，开始时化学反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。 (3)在恒温恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间的变化如图所示： 时改变的条件是________（填字母）。 A．加压 B．增大反应物浓度 C．升高温度 D．减小产物浓度 (4)恒温恒容条件下，以投料，开始时的压强是，达到平衡时的分压是，则此时的分压是 ；达到平衡后将体积压缩为原来的一半，温度不变，体系的压强是 。 【答案】(1) 1 80% (2) ＜ ，反应向逆反应方向进行， (3)C (4) 7MPa 24MPa 【详解】（1）反应： ，即 和 完全反应放出 热量， 和 达到平衡时放出热量：，因此，反应消耗CO；初始：，平衡时物质的量：，由于体积为，浓度在数值上等于物质的量，平衡常数为； 的平衡转化率：； （2）初始充入：、、、，由于体积为 ，浓度在数值上等于物质的量：即，反应向逆反应方向进行，即 。 （3）时刻，反应物浓度上升，产物浓度下降，说明平衡逆向移动； A．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动，A不选； B．增大反应物浓度，平衡正向移动，且反应物浓度会突变，B不选； C．根据反应的热效应()，升高温度会使反应向吸热方向移动，即逆向移动，C选； D．减小产物浓度会使反应正向移动，且产物浓度会突变，D不选； 故选C； （4）设初始 的分压为 ， 的分压为 ，根据投料比，。初始总压强 ，所以 ，，列三段式：，的平衡分压是；平衡时总压强 ，体积压缩为原来的一半，该平衡不移动，根据理想气体状态方程pV=nRT，n、T不变，此时压强与体积成反比，所以压缩后的压强为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $