学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（广东专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A1[B1[C1[D] 13.[A][B1[CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[A1[B][CJ[D] 14.[A1[B][CI[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[AJ[B1IC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（每空2分） (1) (2) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (1分) 20.(14分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B D A B A C A D D B C C A C D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）③⑤ （2）32（1分） （3）H2（1分） （4）氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 脱脂棉变蓝 吸收氯气，防止污染空气 18．（14分）（每空2分） （1）还原性和酸性 A （2）氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO b 吸收尾气，防止空气污染 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2） （3）（1分） （4） 除去过量的Fe （5）降温至温度略高于26.4℃结晶 （6）（1分） 20．（14分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） 过滤（1分） （2） （3）和 （4）1:2 （5）CD （6）C （7）B / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．明矾净水利用了胶体的性质 B．运输浓硫酸的罐车要贴上腐蚀品标志 C．生石灰可吸收食品包装袋内的氧气，防止食物变质 D．加碘食用盐一般所加的含碘元素的物质为碘酸钾 2．科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na2CO3 B．拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气 C．道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标 3．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 4．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 5．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 6．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 7．“践行能源革命，推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气(主要成分为)生产高端金刚石，以下有关分析正确的是 A．中碳元素为+4价 B．该生产过程属于化合反应 C．金刚石、石墨和都属于碳单质 D．金刚石与、互为同素异形体 8．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 9．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．过氧化钠溶于水：O+ H2O =2OH-+ O2↑ C．碳酸钡溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++ SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O 10．下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” 11．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C．Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D．用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 13．数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是 A． B． C． D． 14．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是    A．漂白粉是混合物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D．工业制备漂白粉的离子方程式为： 15．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e 16．某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B．饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C．丙中发生的化学反应为置换反应 D．一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某兴趣小组研究电解水及验证产物的性质。 （1）电解蒸馏水，发现无明显现象。加入电解质可增强溶液导电性，电解水速率加快。属于电解质的是 (填序号)。 ①水银   ②   ③   ④稀硫酸   ⑤   ⑥蔗糖 （2）向蒸馏水中加入，两电极附近产生气泡，常温常压下产生时，理论上产生质量为 。(已知常温常压下气体摩尔体积约为) （3）向蒸馏水中加入，两极分别有黄绿色及无色气体生成，查资料黄绿色气体为，则推断无色气体为 。 （4）将电解水装置与检验性质的装置连接如图所示： ①a处无明显变化，b处逐渐褪色，原因是 。 ②c处实验现象为 ，说明具有氧化性。 ③烧杯中溶液的作用为 ，写出反应的离子方程式 。 ④使用传感器记录U形管左侧溶液变化，结果如图所示。用化学方程式解释U形管左侧变化的原因 。 18．（14分）氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 （1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。 （2）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。 ③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。 a．澄清石灰水        b．石灰乳        c．烧碱 ④I装置的作用为 。 19．（14分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“焙烧“时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为 。 （2）“酸化”步骤反应的离子方程式为 。 （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 。 （4）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是 。 ②“反应”一步中若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，写出该反应的离子方程式 。 （5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （6）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱法脱硫法的总反应方程式： 。 20．（14分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 （2）写出反应①的化学方程式： 。 （3）该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为 。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和榕液_______。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．加入溶液 D．逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g （7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A．、、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B．碱性： C．还原性：，故K可以从溶液中置换出金属钠 D．熔、沸点： 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．明矾净水利用了胶体的性质 B．运输浓硫酸的罐车要贴上腐蚀品标志 C．生石灰可吸收食品包装袋内的氧气，防止食物变质 D．加碘食用盐一般所加的含碘元素的物质为碘酸钾 2．科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na2CO3 B．拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气 C．道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标 3．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 4．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 5．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 6．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 7．“践行能源革命，推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气(主要成分为)生产高端金刚石，以下有关分析正确的是 A．中碳元素为+4价 B．该生产过程属于化合反应 C．金刚石、石墨和都属于碳单质 D．金刚石与、互为同素异形体 8．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 9．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．过氧化钠溶于水：O+ H2O =2OH-+ O2↑ C．碳酸钡溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++ SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O 10．下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” 11．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C．Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D．用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 13．数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是 A． B． C． D． 14．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是    A．漂白粉是混合物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D．工业制备漂白粉的离子方程式为： 15．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e 16．某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B．饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C．丙中发生的化学反应为置换反应 D．一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某兴趣小组研究电解水及验证产物的性质。 （1）电解蒸馏水，发现无明显现象。加入电解质可增强溶液导电性，电解水速率加快。属于电解质的是 (填序号)。 ①水银   ②   ③   ④稀硫酸   ⑤   ⑥蔗糖 （2）向蒸馏水中加入，两电极附近产生气泡，常温常压下产生时，理论上产生质量为 。(已知常温常压下气体摩尔体积约为) （3）向蒸馏水中加入，两极分别有黄绿色及无色气体生成，查资料黄绿色气体为，则推断无色气体为 。 （4）将电解水装置与检验性质的装置连接如图所示： ①a处无明显变化，b处逐渐褪色，原因是 。 ②c处实验现象为 ，说明具有氧化性。 ③烧杯中溶液的作用为 ，写出反应的离子方程式 。 ④使用传感器记录U形管左侧溶液变化，结果如图所示。用化学方程式解释U形管左侧变化的原因 。 18．（14分）氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 （1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。 （2）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。 ③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。 a．澄清石灰水        b．石灰乳        c．烧碱 ④I装置的作用为 。 19．（14分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“焙烧“时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为 。 （2）“酸化”步骤反应的离子方程式为 。 （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 。 （4）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是 。 ②“反应”一步中若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，写出该反应的离子方程式 。 （5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （6）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱法脱硫法的总反应方程式： 。 20．（14分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 （2）写出反应①的化学方程式： 。 （3）该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为 。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和榕液_______。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．加入溶液 D．逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g （7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A．、、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B．碱性： C．还原性：，故K可以从溶液中置换出金属钠 D．熔、沸点： / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．明矾净水利用了胶体的性质 B．运输浓硫酸的罐车要贴上腐蚀品标志 C．生石灰可吸收食品包装袋内的氧气，防止食物变质 D．加碘食用盐一般所加的含碘元素的物质为碘酸钾 【答案】C 【解析】A．明矾为KAlSO4· 12H2O，Al3++ H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+，Al(OH)3 胶体具有吸附性，可用于净水，故A正确； B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的罐车应贴腐蚀品的标志，故B正确； C．生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因而生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂，故C错误； D．加碘食用盐一般所加的含碘元素的物质为碘酸钾，故D正确； 故选：C。 2．科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na2CO3 B．拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气 C．道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标 【答案】B 【解析】A．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱，纯碱主要成分是碳酸钠，是生成的碳酸氢钠受热分解得到，A正确； B．舍勒用软锰矿(二氧化锰)和浓盐酸加热制得氯气，B错误； C．原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础，原子学说是由英国科学家道尔顿提出的，C正确； D．自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，检验是否合格，以确保自来水达标，D正确； 故选B。 3．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 【答案】D 【解析】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 4．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 【答案】A 【解析】A．与水蒸气高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故盛装钢水的模具需要干燥，A正确； B．用小苏打作发泡剂制作糕点是因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳生成氧气，故用过氧化钠制作呼吸面具，C错误； D．水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的大颗粒物达到净水作用，D错误； 故答案选A。 5．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 【答案】B 【解析】A．氧化钠的化学式：，A错误； B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确； C．水溶液中的电离方程式：，C错误； D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误； 故选B。 6．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 【答案】A 【解析】A．Mg2+、Na+、NO、SO相互之间不反应，也不和盐酸反应，可以大量共存，A正确； B．能使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，此时三价铁可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清石灰水的钙离子和碳酸根反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7．“践行能源革命，推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气(主要成分为)生产高端金刚石，以下有关分析正确的是 A．中碳元素为+4价 B．该生产过程属于化合反应 C．金刚石、石墨和都属于碳单质 D．金刚石与、互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．中氢元素为+1，则碳元素为-4价，A错误； B．甲烷生成碳单质，甲烷为碳氢化合物生成碳单质，则一定还生成含氢元素的物质，不是化合反应，B错误； C．金刚石、石墨和都是由碳元素形成的结构不同的单质，C正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而、是化合物，D错误； 故选C。 8．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 【答案】A 【解析】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 9．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．过氧化钠溶于水：O+ H2O =2OH-+ O2↑ C．碳酸钡溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++ SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++= BaSO4↓+ 2H2O，D正确； 故选D。 10．下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” 【答案】D 【解析】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误； B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误； C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确； 故选D。 11．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】B 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【解析】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确； 答案选B。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B．0．1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C．Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D．用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 【答案】C 【解析】A．N₂和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此28g混合气体的总物质的量为1 mol，分子数应为个，而非，A错误； B．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为=0.25mol，与的化学方程式为：+=2NaOH+H2，H元素由+1价下降到0价，转移的电子数为0.25×2NA=，C正确； D．胶体中的胶体粒子是多个形成的聚合体，用含的饱和溶液制备胶体，产生的胶粒数目小于，D错误； 故选C。 13．数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，可逆反应的化学平衡正向移动，然后分析反应后溶液pH及气体的浓度、溶液导电性等知识。 【解析】A．光照时HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，Cl2与水的反应平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，因此溶液pH会逐渐变小，A正确； B．光照时HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，反应产生HCl，使溶液中c(Cl-)不断增大，B正确； C．溶液的电导率随溶液中自由移动的离子的浓度的增大而增大。在开始时溶液中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，氯水久置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，使溶液中自由移动离子浓度增大，经足够长时间，氯水变为稀HCl，溶液中离子浓度达到最大值，电导率最大，后不再发生变化，图示与实验事实不符，C错误； D．氯水久置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸，所以液面上方氧气体积分数增加，D正确； 14．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是    A．漂白粉是混合物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D．工业制备漂白粉的离子方程式为： 【答案】A 【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 【解析】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确； B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误； D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误； 故答案选A。 15．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e 【答案】C 【分析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。 【解析】A．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，A正确； B．次氯酸为弱酸，是由氯气和水反应生成，其受热分解因此只存在于水溶液中，B正确； C．金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，C错误； D．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯元素化合价发生变 化，属于氧化还原反应，D正确。 故选C。 16．某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B．饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C．丙中发生的化学反应为置换反应 D．一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 【答案】D 【分析】甲装置中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：；乙装置中饱和食盐水除去挥发出的HCl气体；丙装置中氯气与双氧水发生反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2；丁装置中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。 【解析】A．由可知，氧化性：KMnO4>Cl2，由Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氧化性：Cl2>O2，因此氧化性：KMnO4>Cl2>O2，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有HCl气体杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl，B正确； C．丙中发生的化学反应为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，有单质参与和生成，属于置换反应，C正确； D．丁装置可收集产生的O2，O2使丁装置内压强增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面上升，D错误； 答案选D。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某兴趣小组研究电解水及验证产物的性质。 （1）电解蒸馏水，发现无明显现象。加入电解质可增强溶液导电性，电解水速率加快。属于电解质的是 (填序号)。 ①水银   ②   ③   ④稀硫酸   ⑤   ⑥蔗糖 （2）向蒸馏水中加入，两电极附近产生气泡，常温常压下产生时，理论上产生质量为 。(已知常温常压下气体摩尔体积约为) （3）向蒸馏水中加入，两极分别有黄绿色及无色气体生成，查资料黄绿色气体为，则推断无色气体为 。 （4）将电解水装置与检验性质的装置连接如图所示： ①a处无明显变化，b处逐渐褪色，原因是 。 ②c处实验现象为 ，说明具有氧化性。 ③烧杯中溶液的作用为 ，写出反应的离子方程式 。 ④使用传感器记录U形管左侧溶液变化，结果如图所示。用化学方程式解释U形管左侧变化的原因 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）③⑤ （2）32（1分） （3）H2（1分） （4）氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 脱脂棉变蓝 吸收氯气，防止污染空气 【解析】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质； ①水银是单质汞，不是化合物，不属于电解质； ②CO2在熔融状态下不能导电，CO2在水溶液中也并非自身电离而使其溶液具有导电性，则CO2属于非电解质； ③NaOH在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质； ④稀硫酸是溶液，属于混合物，不属于电解质； ⑤CaO在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑥蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质； 则属于电解质的是③⑤； （2）电解Na2SO4溶液的本质是电解水，电解的总反应式为：，常温常压下产生49LH2时，其物质的量为，理论上产生1molO2，其质量为； （3）电解NaCl溶液，两极分别有黄绿色及无色气体生成，查资料黄绿色气体为Cl2，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水放电生成氢气，则推断无色气体为H2； （4）①阳极上氯离子放电生成氯气，a处无明显变化，说明干燥的氯气没有漂白性；氯气与水反应生成了HCl和HClO，HClO具有漂白性，导致b处逐渐褪色，则a处无明显变化，b处逐渐褪色，原因是：氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性； ②氯气具有氧化性，能与KI发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以c处实验现象为：脱脂棉变蓝； ③烧杯中NaOH溶液的作用为：吸收氯气，防止污染空气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为：； ④U形管左侧氯气和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸，次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，盐酸是强酸，导致U形管左侧溶液酸性增强，pH减小，其化学方程式为：。 18．（14分）氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 （1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。 （2）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。 ③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。 a．澄清石灰水        b．石灰乳        c．烧碱 ④I装置的作用为 。 【答案】（每空2分） （1）还原性和酸性 A （2）氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO b 吸收尾气，防止空气污染 【分析】高锰酸钾和浓盐酸常温下反应放出氯气，根据反应原理，选用A装置制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，再依次通过干燥的红布条、湿润的红布条验证氯气和水发生反应，G中氯气和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳、氯化钠、次氯酸，H中氯气和石灰乳反应制备漂白粉，I中氢氧化钠吸收氯气，防止空气污染。 【解析】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O反应，部分盐酸中氯元素化合价升高生成氯气，部分盐酸中氯元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰，该反应中浓盐酸体现的性质有还原性、酸性；该反应原理为固液常温下反应生成氯气，选A装置制备氯气。 （2）①通过饱和食盐水后的氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以实验过程中发现装置D中的有色布条褪色；改进方法是在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶。 ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，装置G中盐酸和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，次氯酸和碳酸氢钠不反应，则Cl2与NaHCO3发生反应的化学方程式为Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO。 ③氯气和石灰乳反应制备漂白粉，H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是石灰乳，选b。 ④氯气有毒，能被氢氧化钠溶液吸收，I装置的作用为吸收尾气，防止空气污染。 19．（14分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“焙烧“时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为 。 （2）“酸化”步骤反应的离子方程式为 。 （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 。 （4）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是 。 ②“反应”一步中若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，写出该反应的离子方程式 。 （5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （6）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱法脱硫法的总反应方程式： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） （3）（1分） （4） 除去过量的Fe （5）降温至温度略高于26.4℃结晶 （6）（1分） 【分析】工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2。加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到的滤渣为铁和铜。淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶。从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O。 【解析】（1）CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为：； （2）焙烧后主要成分为氧化铜，酸化过程中氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：； （3）根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4； （4）①稀硫酸，不能和铜反应，但可以与过量的铁单质反应，则"淘洗”目的是出去过量的； ②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，铜和浓硝酸发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应的离子方程式为：； （5）根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O，故从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干； （6）由过程图可知，故可循环使用的试剂是；写出双碱法脱硫法的总反应为和反应生成，依据元素守恒和电子守恒可知总反应方程式为。 20．（14分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 （2）写出反应①的化学方程式： 。 （3）该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为 。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和榕液_______。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．加入溶液 D．逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g （7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A．、、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B．碱性： C．还原性：，故K可以从溶液中置换出金属钠 D．熔、沸点： 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） 过滤（1分） （2） （3）和 （4）1:2 （5）CD （6）C （7）B 【分析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：，通过操作①过滤，得到固体，然后加热分解，反应②为，气体A为，母液中有、，通入和析出固体和溶液B为溶液，据此分析解答。 【解析】（1）的溶解度比的溶解度大很多，因此先溶解达到饱和后可以多溶解，能析出更多的固体；操作①为分离固体和液体的操作，因此为过滤； （2）侯德榜制碱法制取纯碱法是利用在饱和食盐水中通入过量的和，然后析出固体的原理，则反应的方程式为：； （3）根据分析，最终产物中还会产生和，这2种物质可以循环通入反应①中使用，节约成本。 （4）第一份充分加热至恒重，只发生的分解，固体质量减少，为和的质量，设，，列关系式：，求解得；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体，固体全部为，根据Na原子守恒，得，得，则有，解得，则混合物中和的物质的量之比为：； （5）A．加入澄清石灰水：都能与溶液和溶液反应产生沉淀，，，所以无法鉴别，A错误； B．加入氢氧化钠溶液：跟溶液不反应，跟溶液虽然能反应，但无法观察到现象，所以无法鉴别，B错误； C．加入溶液：跟溶液反应有沉淀产生，，跟溶液不反应，可以鉴别，C正确； D．逐滴加入稀盐酸：溶液中先不产生气体，滴入一段时间后有气泡出现，而溶液中滴入就有气泡出现，可以鉴别，D正确； 故答案为：CD 。 （6）A．混合物加热质量减少，只发生了的分解，固体质量减少的为和的质量，可以计算出的质量，也就可以知道混合物中的质量，能计算的质量分数，A不符合题意； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，因此能测定出混合物中质量分数，B不符合题意； C．均为混合物的质量，因为还有水的质量且不确定，所以无法计算，不能测定出和的质量，无法测定出混合物中质量分数，C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，因此能测定出混合物中质量分数，D不符合题意； 故答案为：C。 （7）A．钠的密度大于钾的密度，A错误； B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：，B正确 C．把K加入NaCl溶液中不能置换出金属钠，因为K会先和盐溶液中水反应，C错误； D．碱金属元素从上往下熔沸点降低，故熔、沸点：Li>Na>K，D错误； 故答案为：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17 ． （ 14分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （2） __________ （ 1分） （3） __________ （ 1分） （4） ________________________________________ ____________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分） （ 每空2分 ） （1） ____________________ __________ （2） ______________________________ ______________________________ ______________________________ __________ ______________________________ 19 ． （ 14分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ______________________________ （2） ______________________________ （3） __________ （ 1分） （4） ______________________________ ________________________________________ （5） ______________________________ （6） __________ （ 1分） ________________________________________ 20 ． （ 14分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （ 1分） __________ （ 1分） （2） ________________________________________ （3） ____________________ （4） __________ （5） __________ （6） __________ （7） __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $