学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷02（人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉 【答案】B 【解析】A．“石胆能化铁为铜” 涉及的反应是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，涉及了化学变化，A不符合题意；B．金属元素的焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意；C．二氧化碳转化为淀粉或葡萄糖有新物质生成，涉及了化学变化，C不符合题意；D．小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉是利用了小苏打碳酸氢钠能和酸反应的性质，涉及化学变化，D不符合题意；故选B。 2．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验其性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是 A．C2O3由碳原子和氧原子构成 B．C2O3由两种元素组成 C．C2O3中碳元素的化合价是+3 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2 【答案】A 【解析】A．C2O3是由C2O3分子构成，1个C2O3分子由2个碳原子和3个氧原子构成，故A错误。 B．C2O3由C、O两种元素组成，故B正确。 C．氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3价，故C正确。 D．由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，充分燃烧的产物为CO2，故D正确。 故选A。 3．研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B．纳米银属于胶体 C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D．银不是导体 【答案】A 【解析】A．胶体可以产生丁达尔效应，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)分散在水中能形成胶体，故可以产生丁达尔效应，A正确；B．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，B错误；C．纳米银直径为几十纳米，在水溶液中不能形成沉淀，不能用过滤的方法分离，可采取渗析法分离，C错误；D．金属银具有金属的通性，故金属银可以导电，D错误；故选A。 4．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。 5．下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 【答案】B 【解析】A．CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以；B．Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以；C．Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以；D．HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以；综上所述，选B。 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误；B．KNO3的电离方程式为，B错误；C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误；答案选C。 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、 B．盐酸中：、、 C．澄清透明溶液中：、、 D．使酚酞试液变红的溶液中：、、 【答案】C 【解析】A．Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+和反应生成碳酸镁沉淀，不能共存，A错误；B．盐酸中含H+，H+与反应生成CH3COOH，不能共存，B错误；C．各离子之间互不反应，能大量共存，C正确；D．使酚酞试液变红的溶液显碱性，OH-与、Ca2+反应生成沉淀和水，不能共存，D错误；故选C。 8．具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A．与反应时，是还原剂 B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C．与木炭反应时，表现出强氧化性 D．与反应可生成 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，过氧化钠发生歧化反应，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色，故B正确；C．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，故C正确；D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；故答案选A。 9．下列溶液中的浓度与200mL 1.0 溶液中的浓度相等的是 A．200mL 3.0的溶液 B．200mL 1.5的溶液 C．400mL 0.5的溶液 D．200mL 1.5的NaCl溶液 【答案】B 【分析】1.0 溶液中的浓度为3mol/L； 【解析】A．3.0的溶液中没有氯离子，故A不符合题意；B．1.5的中氯离子浓度为3mol/L，故B符合题意；C．0.5的溶液中氯离子浓度为1.5mol/L，故C不符合题意；D．1.5的NaCl溶液中氯离子浓度为1.5mol/L，故D不符合题意；故选B。 10．下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 【答案】B 【解析】A．饱和溶液滴入热溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，不能生成胶体，故A错误；B．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠溶于等量水中，再加酚酞，根据溶液颜色的深浅，可知溶液的碱性强弱不同，从而能比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱，B正确；C．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，有水生成，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，C错误；D．固体粉末易溶于水，接触水后会溶在水中，无法实现“随开随用、随关随停”制氧气，D错误；故选：B。 11．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B．将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为 D．与足量反应时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．1分子二氧化碳、氧气均含2个氧原子；标准状况下，和组成的混合气体含0.2mol分子，含有0.4氧原子，数目为0.4，A错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故形成的胶粒的个数小于，B错误；C．根据氯守恒，标准状况下，（为0.5mol）溶于足量水，溶液中和及2倍的氯分子的微粒数之和为，C错误；D．钠和氧气反应失去1个电子形成钠离子，则与足量反应时，转移1mol电子数，电子数为，D正确；故选D。 12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，里面含有少量蒸馏水，由于配制溶液时还需要加水定容，所以可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；B．5mL以上的量筒，精确度为0.2mL或1mL，只能估读到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，应该垂直悬空在容量瓶上方，D错误；故选A。 13．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【解析】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误；故选C。 14．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 【答案】C 【解析】A．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色，未通过蓝色钴玻璃不确定是否含有钾元素，A错误； B．钠的还原性强于铜，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．，光照过程中，氯水中的HClO反应生成了强酸盐酸和氧气，导致广口瓶中溶液酸性增强，pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大，C正确； D．氯离子和高锰酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应也能使得溶液褪色，干扰和高锰酸根离子的反应，D错误； 故选C。 15．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 【答案】A 【分析】如图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置； 【解析】A．甲中蓝色溶液褪色说明单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；B．根据题意，乙中反应的离子方程式是，故B正确；C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；D．根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D正确；故选A。 16．常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B．该转化过程中NO被氧化 C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D．反应过程中混合溶液内和的总数减少 【答案】C 【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。 【解析】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误；B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误；C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确；D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误；故答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质： ①固体  ②熔融的  ③Cu  ④固体  ⑤胶体  ⑥乙醇  ⑦  ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是 。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是 。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是 。 A．    B．    C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式： 。 （7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 【答案】（每空2分） （1）② （2）分散质粒子直径大小不同 （3）B （4）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 （5）C （6） （7） 【解析】（1）①固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ②熔融的能导电，是电解质； ③Cu能导电，为单质，既不是电解也不是非电解质； ④固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ⑤胶体为混合物，既不是电解也不是非电解质； ⑥乙醇不导电，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ⑦不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑧稀硫酸混合物，既不是电解也不是非电解质。 根据分析，上述状态下的物质可导电且属于电解质的是：②； （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是：分散质粒子直径大小不同； （3）将⑦通入①的溶液中，先反应生成碳酸钡，溶液中离子浓度降低，电导率下降；二氧化碳过量后生成碳酸氢钡，溶液中离子浓度逐渐增大，电导率后升高，故选B； （4）向胶体中逐滴滴加稀硫酸，县发生胶体的聚沉，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到黄色的硫酸铁溶液，故可观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； （5）所有的置换反应均属于氧化还原反应，故B为置换反应，A为氧化还原反应，C为离子反应； （6）在水中完全电离产生：钠离子、氢离子和硫酸根，在水中完全电离产生钠离子和碳酸氢根，发生反应的离子方程式：； （7）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：。 18．（12分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）铬(Cr)是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是 ，需要加入还原剂的是 (填编号)。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： 请写出该反应完整的离子方程式： 。 若反应中被还原的个数为4，则反应中转移的电子数为 。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4：3，则R的化合价为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）④（1分） ①⑥（1分） （2）b Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3 （3） 20 （4）+6 【分析】反应①，Cr的化合价由+6降低为+3，得电子，发生还原反应； 反应②，化合价不变，没有发生氧化还原； 反应③，化合价不变，没有发生氧化还原； 反应④，Cr的化合价由+3升高到+6，发生氧化反应； 反应⑤，化合价不变，没有发生氧化还原； 反应⑥，Cr的化合价由+6降低为+3，得电子，发生还原反应； 【解析】（1）根据分析，铬元素失去电子，发生氧化反应的为④；铬元素发生还原反应，需要加入还原剂，则为反应①⑥； 故答案为：④；①⑥； （2）a．H2O2中的O由-1价升高到0，失去电子生成氧气，作还原剂，氧化性：氧化剂大于还原剂，Ag2O＞H2O2； b．H2O2中的O由-1价升高到0，失去电子生成氧气，作还原剂，H2O2中的O由-1价降低到-2，得到电子生成H2O，作氧化剂，氧化性：H2O2＞O2； c．H2O2中的O由-1价降低到-2，得到电子，FeSO4化合价升高失去电子生成Fe2(SO4)3，氧化性：H2O2＞Fe2(SO4)3； 综上，既体现氧化性又体现还原性的反应是：b；氧化性：Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3； 故答案为：b；Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3； （3）中，Mn由+7降低为+2的Mn2+，得到5个电子，H2C2O4中的C由+3升高到+4的CO2，1个C失去1个电子，根据得失电子守恒，；Mn由+7降低为+2的Mn2+，1个Mn得到5个电子，若反应中被还原的个数为4，转移电子数为20； 故答案为：；20； （4）S由-2升高到+6，3个S2-反应失去24个电子，4个中含有8个R原子，反应得到24个电子，则1个R得3个电子，中R的化合价为+6； 故答案为：+6。 19．（12分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是 。 （2）写出装置甲中制备Cl2的离子方程式： 。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 （4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。 （5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体"液体”或“气体”)物质。 （6）尾气中的有毒气体的成分是 (填写化学式)，可用 溶液吸收除去。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）Cl2O+H2O=2HClO （4）温度过高会使Cl₂O分解 （5）液体（1分） （6）Cl2、Cl2O NaOH 【分析】装置甲中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，反应生成氯气，装置乙是除去氯气中混有的HCl，装置丙是干燥氯气，装置丁通入干燥的空气，和氯气混合，通入装置戊中，发生反应：2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO，生成Cl2O，最后通过装置己中液氨对Cl2O进行冷凝，尾气中含有Cl2O、Cl2，可以通过氢氧化钠溶液吸收处理，据此分析作答。 【解析】（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗；（2）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是Cl2O与水反应生成HClO，方程式为Cl2O+H2O=2HClO；（4）装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会使Cl2O分解；（5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，Cl2O的沸点高于-33.4℃，熔点低于-77.7℃，则Cl2O以液态形式进行收集；（6）尾气中的有毒气体的成分是Cl2、Cl2O，可用NaOH溶液吸收除去。 20．（14分）Ⅰ.完成下列问题。 （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。 A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）A （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （3）①②（1分） 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡 （4）C（1分） 有气泡产生，且有晶体析出 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓ 【解析】（1）煤油和水不互溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，水在下层，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此加入钠后，钠处于煤油和水的交界处，且钠与水反应生成气泡，故选A； （2）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则分步反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl； （3）稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中分步发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡；稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：立即产生气泡；碳酸钠、碳酸氢钠滴加到稀盐酸中分别发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象均为：立即产生气泡，则实验③④无法鉴别和，所以通过实验①②可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡； （4）①因为水、酒精的沸点均低于140℃，且酒精受热更易挥发，所以将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选C；②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡产生，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出，所以该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：有气泡产生，且有晶体析出；③试管b中二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉 2．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验其性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是 A．C2O3由碳原子和氧原子构成 B．C2O3由两种元素组成 C．C2O3中碳元素的化合价是+3 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2 3．研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B．纳米银属于胶体 C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D．银不是导体 4．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5．下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、 B．盐酸中：、、 C．澄清透明溶液中：、、 D．使酚酞试液变红的溶液中：、、 8．具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A．与反应时，是还原剂 B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C．与木炭反应时，表现出强氧化性 D．与反应可生成 9．下列溶液中的浓度与200mL 1.0 溶液中的浓度相等的是 A．200mL 3.0的溶液 B．200mL 1.5的溶液 C．400mL 0.5的溶液 D．200mL 1.5的NaCl溶液 10．下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 11．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B．将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为 D．与足量反应时，转移的电子数为 12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 13．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 14．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 15．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 16．常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B．该转化过程中NO被氧化 C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D．反应过程中混合溶液内和的总数减少 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质： ①固体  ②熔融的  ③Cu  ④固体  ⑤胶体  ⑥乙醇  ⑦  ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是 。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是 。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是 。 A．    B．    C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式： 。 （7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 18．（12分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）铬(Cr)是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是 ，需要加入还原剂的是 (填编号)。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： 请写出该反应完整的离子方程式： 。 若反应中被还原的个数为4，则反应中转移的电子数为 。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4：3，则R的化合价为 。 19．（12分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是 。 （2）写出装置甲中制备Cl2的离子方程式： 。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 （4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。 （5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体"液体”或“气体”)物质。 （6）尾气中的有毒气体的成分是 (填写化学式)，可用 溶液吸收除去。 20．（14分）Ⅰ.完成下列问题。 （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。 A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A A C B C C A B B D A C C A C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）（每空2分） （1）② （2）分散质粒子直径大小不同 （3）B （4）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 （5）C （6） （7） 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）④（1分） ①⑥（1分） （2）b Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3 （3） 20 （4）+6 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）Cl2O+H2O=2HClO （4）温度过高会使Cl₂O分解 （5）液体（1分） （6）Cl2、Cl2O NaOH 20．（14分）（1）A （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （3）①②（1分） 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡 （4）C（1分） 有气泡产生，且有晶体析出 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17 ． （14分） （ 每空2分 ） （1） __ _ ________ （2） __ _ __________ _ __________ _ ____ _ ______________ （3） __ _ ________ （4） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （5） __ _ ________ （6） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （7） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （12分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） __ _ ________ （ 1分 ） __ _ ________ （ 1分 ） （2） __ _ ________ __ _ __________ _ __________ _ ________ （3） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ __ _ ________ （4） __ _ ________ 19 ． （12分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） __ _ ________ （ 1分 ） （2） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （3） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （4） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （5） __ _ ________ （ 1分 ） （6） __ _ ________ __ _ ________ 20 ． （14分） （1） A （2） __ _ __________ _ __________ _ ________ __ _ __________ _ __________ _ ________ （3） __ _ ________ （ 1分 ） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （4） __ _ ________ （ 1分 ） __ _ __________ _ ________ __ _ __________ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[D] 9.A1[B][C1[D] 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (1分) (6) 20.(14分)(1)A (2) (3) (1分) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉 2．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验其性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是 A．C2O3由碳原子和氧原子构成 B．C2O3由两种元素组成 C．C2O3中碳元素的化合价是+3 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2 3．研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B．纳米银属于胶体 C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D．银不是导体 4．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5．下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、 B．盐酸中：、、 C．澄清透明溶液中：、、 D．使酚酞试液变红的溶液中：、、 8．具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A．与反应时，是还原剂 B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C．与木炭反应时，表现出强氧化性 D．与反应可生成 9．下列溶液中的浓度与200mL 1.0 溶液中的浓度相等的是 A．200mL 3.0的溶液 B．200mL 1.5的溶液 C．400mL 0.5的溶液 D．200mL 1.5的NaCl溶液 10．下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 11．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B．将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为 D．与足量反应时，转移的电子数为 12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 13．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 14．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 15．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 16．常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B．该转化过程中NO被氧化 C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D．反应过程中混合溶液内和的总数减少 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质： ①固体  ②熔融的  ③Cu  ④固体  ⑤胶体  ⑥乙醇  ⑦  ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是 。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是 。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是 。 A．    B．    C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式： 。 （7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 18．（12分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）铬(Cr)是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是 ，需要加入还原剂的是 (填编号)。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： 请写出该反应完整的离子方程式： 。 若反应中被还原的个数为4，则反应中转移的电子数为 。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4：3，则R的化合价为 。 19．（12分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是 。 （2）写出装置甲中制备Cl2的离子方程式： 。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 （4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。 （5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体"液体”或“气体”)物质。 （6）尾气中的有毒气体的成分是 (填写化学式)，可用 溶液吸收除去。 20．（14分）Ⅰ.完成下列问题。 （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。 A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $