2.2 氯及其化合物 同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2章 第二节 氯及其化合物 同步练习 人教版（2019）必修一 一．选择题 1.下列说法正确的数目是（ ） ①向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ②测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 ③检验Cl2气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 ④Cl2能使湿润的有色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 ⑤氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 ⑥久置的氯水最终变为稀盐酸 A.2 B.0 C.3 D.5 2.如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是 ①浓硫酸   ②饱和NaCl溶液   ③NaI溶液   ④饱和NaHCO3溶液   ⑤FeCl2溶液 A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①③④⑤ 3.某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是 A. 该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH B. 若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象 C. 该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快 D. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 4.图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图象，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图象不相符的是 A. 溶液颜色 B. 溶液中氢离子的浓度 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力 5.某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是 A．①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明具有还原性 6.浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是 A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为： B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性： C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气 7.下列关于漂白粉的叙述正确的是 ①工业上将通入冷的消石灰中制取漂白粉 ②将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白粉 ③漂白粉的有效成分是和 ④漂白粉在空气中久置不会变质 ⑤漂白粉不可用作游泳池及环境的消毒剂 ⑥漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 A.5 B.1 C.4 D.0 8.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 氧化性： C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 9．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　) A．HClO比H2CO3的酸性弱 B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性 C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性 D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒 10.下列实验操作、现象、结论，正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某固体，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该固体一定为钠盐 B 将红色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性 C 在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水 溶液由无色变为棕褐色 Br2的氧化性比I2强 D 将少量CO2通入漂白粉溶液中 出现白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO 11.如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是(　　) A. 实验室采用向下排空气法收集甲 B. 戊可用作制取氧气或氯气的反应物 C. 丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙 D. 以上6种物质中属于电解质的有5种 12.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A．b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂 B．abcd转化均为氧化反应 C．c是一种新的自来水消毒剂 D．d不稳定，容易分解 13.Cl2可用于制备盐酸、漂白粉［有效成分为Ca(ClO)2］和“84”消毒液(有效成分为NaClO)等；“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混用会发生反应生成有毒的Cl2。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、NaOH等。下列化学反应表示正确的是 A．H2与Cl2在点燃条件下化合生成HCl：H2 + Cl2 = 2HCl B．“84”消毒液与洁厕剂混用：Cl- + ClO-+ H2O = 2OH- + Cl2↑ C．漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2 + 2ClO-+ H2O = CO + 2HClO D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 14.证明某白色固体中含有Cl-的正确方法是 A．溶于水后加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 15.在Na2SO4溶液中可能含有NaCl杂质，要检验杂质是否存在，下列实验方法正确的是 A．取样，先加入HNO3溶液，再加溶液，有白色沉淀生成，则有 B．取样，加足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有 C．取样，加入足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有 D．取样，加入和混合溶液，有白色沉淀，则有 16.下列关于Cl2的说法不正确的是 A．反应①可用于工业上制取氯气 B．反应③⑦为侯氏制碱的原理，用于工业制纯碱 C．反应④可用于工业上制取漂白液 D．在工业上，利用反应⑥将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，得到的漂白粉为纯净物 二．填空题 1. 某化学兴趣小组设计了如下图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验。(提示：氯气几乎不溶于饱和食盐水，氧化性：) 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。 (2)关闭活塞K后，装置G可以储存多余的，对装置的基本要求是_______，储气瓶b内盛放的试剂是_______。 (3)A中发生反应的离子方程式为_______。 (4)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯。 ①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 ②装置F中球形干燥管的作用是_______。 (5)淀粉溶液遇变蓝，故C中颜色最终变为_______。 (6)漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应_______。 2.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是___________(填字母)。 (2)装置B中的现象是___________。 (3)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：___________。 (4)装置E的作用是___________。若将生成的气体通入水中，可获得新制氯水，该小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是___________。 a．图1表示氯水pH随时间的变化        b．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 c．图3表示氯水的电导率随时间的变化        d．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 3.某兴趣小组查阅资料发现：Cl2与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以Cl2制备NaClO3和NaClO。已知：。回答下列问题： （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称为________________(1分)；a装置中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________(2分)。 （2）b装置的作用是____________________________(1分)。若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物________________(填化学式)(1分)。 （3）资料显示：工业上制备“84”消毒液时，釆用的是从吸收塔下部通入Cl2，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液(15~20%)。其制备反应的化学方程式为_______________________ __________(2分)，NaOH需要循环冷却的目的是_____________________________(2分)。 4. 氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用下图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 回答下列问题： (1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 (2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231 ℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114 ℃；SnCl4易与水反应。 ①装置E的作用是___________。 ②装置D中反应的方程式是___________。 ③虚线框可选用下列装置中的___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (3)将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。 ①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是___________。 ②装置J中发生的离子方程式是：___________。 ③装置K的作用是___________。 答案 一．选择题 1. C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10.CD 11.B 12.B 13.A 14.A 15.C 16.D 二．填空题 1.(1) 圆底烧瓶 (2) 装置 G 气密性良好 饱和食盐水 (3) MnO2+4H++2Cl−=Mn2++2H2O+Cl2↑ (4) 防止倒吸 (5) 蓝色 (6) Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O 2.(1)b (2) 溶液变蓝 (3) 取少量 C 中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成且不消失，证明 C 中亚硫酸钠已被氧化 （4）吸收多余的氯气，防止污染环境 c 3.(1) 分液漏斗 (2) 除去氯气中混有的氯化氢 NaCl (3) 避免生成 NaClO3 4.(1)分液漏斗 (2) 收集和冷凝 (熔融或加热都可以） 丙 (3) 溶液先变红后褪色 吸收多余的氯气，防止污染空气 学科网（北京）股份有限公司 $