精品解析：新疆乌鲁木齐市米东区三校联考2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

乌鲁木齐市米东区三校联考 2024-2025学年 高二上学期期末考试 化学试卷 总分100分 考试时间90分钟 一、选择题：本题共20小题，每题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是 A. 丙烷燃烧放出热量时会有生成 B. 火炬传递中化学能全部转化为热能 C. 火炬燃烧过程中易造成大气污染 D. 丙烷燃烧属于焓减变化 2. 某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A. 图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B. 若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C. 若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D. 若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 3. 中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 每次必须在温度计示数稳定后再读数 B. 向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入 C. 内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量 D. 重复三次实验，若温度差分别为，放出的热量应以平均值计算 4. 近日，有科研小组报道一种有无催化剂下由转化成氨的反应机理模型如下图所示： 已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是 A. 曲线a表示有催化剂的作用 B. 转化成氨的反应为吸热反应 C. 该反应中催化剂没有参加反应 D. 曲线b对应的总反应的焓变 5. 中华文明，源远流长。下列传统文化描述中，发生吸热反应的是 A. 唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺 B. 明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成 C. 南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 D. 唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温 6. 已知：，该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2L的密闭容器中加入，10s达到平衡状态，测得平衡常数为。下列说法错误的是 A. ， B. 混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志 C. 10s后再向容器中通入和，再次达到平衡时， D. 850℃时，该反应的平衡常数小于 7. 下列说法正确是 A. 工业合成氨过程中，将氨液化分离，使的平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快 B. 恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程 D. 恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大 8. 利用A制备B的过程中发生如下反应： 主反应： 副反应：①、② 其能量变化曲线如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①比反应②的速率更快 B. 升高温度，可以提高平衡时B的百分含量 C. 增大体系压强，可以提高平衡时C、D的百分含量 D. 增大A的初始投入量，可以增大活化分子百分数 9. 已知H2S和CO2在高温下发生反应： △H＞0。将3 mol CO2和2 mol H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点所处状态是平衡状态 B. 催化剂N的催化效率高于催化剂M C. b点H2S的转化率是62.5% D. a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，COS的体积分数不变 10. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。催化加氢合成总反应为，下列不能加快反应速率的措施是 A. 增加的浓度 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 升高温度 11. 化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是 A. 食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B. 泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和 C. 市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在 D. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 12. 亚硝酸钠()是一种防腐剂和着色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等生产。已知：常温下，。下列说法正确的是 A. 常温下，将0.1的溶液稀释至0.01的过程中，一直减小 B. 常温下，溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 常温下，等体积等浓度的溶液和溶液混合后，溶液呈碱性 13. 常温下，MX、两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A 线表示随变化 B. C. 随着浓度增大，点A会沿着线向左移动 D. 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀 14. 在盐酸作用下Fe3+能与乙醚(Et2O，沸点34.6℃，密度0.714g/cm3)生成缔合型化合物，利用该原理在实验室里可分离FeCl3和AlCl3溶液，其过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 萃取、分液时下层的AlCl3溶液从下口放出，上层的有机层从上口倒出 B 蒸馏操作加热后发现没有加沸石，可立即补加 C. 反萃取时可向水中加碱调节溶液在碱性环境下操作 D. 除去乙醚后的FeCl3溶液继续加热蒸干即可得到FeCl3晶体 15. 科学家积极探索新技术对进行综合利用。一定温度下，往某密闭容器中充入0.2mol (g)和0.6mol (g)合成低碳烯烃，反应为，下列说法正确的是 A. 无论反应进行到何种程度，混合气体中， B. 每生成0.4mol C-H键，同时会消耗(g)的体积约为13.44L C. 常温下，在与水形成的饱和溶液中，水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度的乘积为 D. 当时，可以判断该反应达到了平衡状态 16. 金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是 A. 海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀 B. 采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生 C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法 D. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀 17. 据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a极与外加电源的正极相连 B. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 C. 相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D. 该电解池的总反应为 18. 下列反应方程式书写错误的是 A. 向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色： B. 钾还原四氟化硅得到硅单质： C. 在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D. 混合酸性碘酸钾溶液与氯化钠溶液： 19. 某工业废水中主要含有和溶质，现采用电化学方法对废水进行处理，同时达到回收和氮肥的目的，其装置如图所示。已知双极膜在直流电场的作用下会将复合层中的水解离成和。下列说法不正确的是 A. 阴极室产生的气体是 B. 若电解过程中阳极室溶液体积不发生改变，则其pH始终保持不变 C. 电解结束后，回收室中的物质可通过过滤操作进行分离 D. 电解结束后，原料室中溶液为和的混合溶液 20. 以KNO3溶液为电解质溶液，利用双极膜电解器连续电合成NH3的简化装置如图所示。双极膜只允许和通过，且双极膜可促进H2O的电离。下列说法正确的是 A. 阳极产生NH3，阴极产生O2 B. 通电后移向阴极 C. 阳极需不断补充碱液 D. 总反应： 二、综合题(本题共4小题，共50分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。) 21. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ·mol-1 0 0 -136 -242 与足量反应生成_______(填吸收或释放)的能量为_______kJ。 （2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的_______ ，上表中的x=_______。 （3）中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验中用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸各50mL进行反应热的测定。 ①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中碱稍过量的原因为_______。 ③实验测得反应前后体系的温度值分别为T0℃、T1℃，则该过程放出的热量为_______J。[c和分别取和1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量]。 ④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小 22. 丙烯是重要的有机化工原料，其用量仅次于乙烯。可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯。 直接脱氢：反应i. ； 氧化脱氢：反应ii. 。 回答下列问题： （1）已知反应 ，则_______。 （2）已知部分化学键的键能数据如表所示，由反应ii计算得的键能是_______。 化学键 键能 348 413 436 615 496 （3）丙烷直接脱氢制丙烯时，若恒温恒压条件下向反应i体系中通入，则的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。一定条件下，向总压为的恒压容器中充入物质的量之比为的和的混合气体发生反应i，测得反应相同时间内产率与温度的关系如图1所示。在425℃之后随温度升高而产率降低的原因可能是_______；若425℃时反应i的平衡产率为40%，则该温度下反应i的平衡常数_______(结果保留两位小数，为用平衡时各气体分压代替气体浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和的混合气体，使之发生反应ii，相同时间内测得的转化率和的产率随温度变化的关系如图2所示。随着温度升高，的产率与的转化率差距增大的原因为_______。 （5）研究人员利用的弱氧化性，开发了氧化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，与氧化丙烷脱氢制丙烯相比，新工艺优点是_______。 23. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题： （1）属于强电解质的有___________(用序号填空)。 （2）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸___________盐酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比___________。 （4）25℃时，将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c()=1.0 m mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 ①与水反应主反应的△H___________0(填“＞”或“＜)。 ②图2中a点的pH=___________。 ③在0.1 mol/L的KHFeO4水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是___________。 24. 各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题： （1）某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为 ，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。 ①该反应的___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应中，每生成，此时消耗的质量为___________g。 （2）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示： 反应序号 热化学方程式 平衡常数 I Ⅱ Ⅲ ①则___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。 ②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充入和，进行反应。测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示，则点时该反应的平衡常数___________(用含的代数式表示。已知：，分压=总压物质的量分数)。 （3）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图所示装置(电极均为惰性电极)进行反应，可用于制备硫酸。 ①N极上发生的电极反应为___________。 ②外电路中电子流动方向为___________。 ③工作一段时间后，M极区溶液的___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市米东区三校联考 2024-2025学年 高二上学期期末考试 化学试卷 总分100分 考试时间90分钟 一、选择题：本题共20小题，每题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是 A. 丙烷燃烧放出热量时会有生成 B. 火炬传递中化学能全部转化为热能 C. 火炬燃烧过程中易造成大气污染 D. 丙烷燃烧属于焓减变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷的燃烧热表示1mol气态丙烷完全燃烧生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出的热量，则丙烷燃烧放出热量时会有0.4mol液态H2O生成，A错误； B．火炬传递中化学能还转化为光能、热能，B错误； C．丙烷燃烧生成CO2和H2O，对大气不会产生污染，C错误； D．丙烷燃烧是放热反应，△H=-2220kJ/mol<0，属于焓减变化，D正确； 答案选D。 2. 某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A. 图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B. 若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C. 若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D. 若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，中和热测定的装置中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器，故A正确； B．实验室没有300mL容量瓶，所以配制300mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则配制该溶液时，需要称量氢氧化钠固体0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故B正确； C．若用量筒量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数会使量取氢氧化钠溶液的体积偏大，反应放出的热量多，导致测得的中和反应的反应热H偏小，故C错误； D．由题意可知，反应放出的热量为160g×4.2×10-3×4.0℃=2.688kJ，则反应的中和热H=-=-53.76kJ/mol，故D正确； 故选C。 3. 中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 每次必须在温度计示数稳定后再读数 B. 向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入 C. 内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量 D. 重复三次实验，若温度差分别为，放出的热量应以平均值计算 【答案】C 【解析】 【详解】A．测量反应前盐酸和NaOH溶液的温度时应在温度计示数稳定后再读数，但测量反应后温度时应读最高温度，A错误； B．为了减少热量散失，需迅速注入盐酸和NaOH溶液，B错误； C．内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌棒的设计均是为了减少体系向环境释放热量，C正确； D．为明显偏差，应舍弃不要，只取和的平均值计算，温度差的平均值为，D错误； 答案选C。 4. 近日，有科研小组报道一种有无催化剂下由转化成氨的反应机理模型如下图所示： 已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是 A. 曲线a表示有催化剂的作用 B. 转化成氨的反应为吸热反应 C. 该反应中催化剂没有参加反应 D. 曲线b对应的总反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，曲线b表示有催化剂的作用，故A不正确； B．由图知该反应为放热反应，故B不正确； C．催化剂可能参加化学反应，只不过反应前后质量和化学性质不变，故C不正确； D．与反应途径无关，曲线a与曲线b的相同，故D正确； 答案选D。 5. 中华文明，源远流长。下列传统文化描述中，发生吸热反应的是 A. 唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺 B. 明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成 C. 南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 D. 唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温 【答案】B 【解析】 【详解】A．粮食酿酒过程是淀粉水解、缓慢氧化生成乙醇，缓慢氧化过程是放热反应，A错误； B．碳酸钙分解反应是吸热反应，B正确； C．焰火利用了金属元素的焰色试验，是电子由较高激发态到较低激发态或基态，跃迁时释放能量而产生的，是物理变化过程，无吸热反应，C错误； D．保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能，没有发生吸热反应，D错误； 故选B。 6. 已知：，该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2L的密闭容器中加入，10s达到平衡状态，测得平衡常数为。下列说法错误的是 A. ， B. 混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志 C. 10s后再向容器中通入和，再次达到平衡时， D. 850℃时，该反应的平衡常数小于 【答案】A 【解析】 【分析】该反应是熵增的反应，该反应在任何温度下均可以自发进行说明反应ΔH—TΔS＜0，该反应为焓变小于0的放热反应；设10s达到平衡时，B的浓度为xmol/L，由方程式可知，C的浓度为2xmol/L，由平衡常数可得：x×(2x)2=4，解得x=1。 【详解】A．由分析可知，平衡时B的浓度为1mol/L，则内，B的反应速率为=0.1 mol/(L·s)，故A错误； B．由方程式可知，生成物B和C的物质的量之比恒定为1：2，混合气体的平均摩尔质量一直保持不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断到达平衡的标志，故B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数K=c(B)c2(C)，10s后再向容器中通入和时，反应的平衡常数不变，所以再次达到平衡后，B的浓度依然不变，依然为1mol/L，故C正确； D．由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则850℃时，平衡常数小于，故D正确； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 工业合成氨过程中，将氨液化分离，使的平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快 B. 恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程 D. 恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氨液化分离，的平衡正向移动，原料的转化率提高，但氨的浓度减小，反应速率减慢，A错误； B．恒容绝热容器中发生反应，随着反应的进行，温度发生变化，根据，压强是个变量，所以当压强不变时反应达到平衡，B正确； C．冰在室温下自动熔化成水且，所以，C错误； D．恒温、恒容条件下加入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，D错误； 故选B 8. 利用A制备B的过程中发生如下反应： 主反应： 副反应：①、② 其能量变化曲线如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①比反应②的速率更快 B. 升高温度，可以提高平衡时B的百分含量 C. 增大体系压强，可以提高平衡时C、D百分含量 D. 增大A的初始投入量，可以增大活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题给能量曲线可知，反应①的活化能更大，反应速率更慢，A错误； B．升高温度，主反应正向移动，副反应逆向移动，可以提高平衡时B的百分含量，B正确； C．三个反应均为气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动，平衡时C、D的百分含量不变，C错误； D．增大A的初始投入量，活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 答案选B。 9. 已知H2S和CO2在高温下发生反应： △H＞0。将3 mol CO2和2 mol H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点所处状态是平衡状态 B. 催化剂N的催化效率高于催化剂M C. b点H2S的转化率是62.5% D. a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，COS的体积分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态。由题图可知，c点的COS的体积分数小于催化剂M作用下COS的体积分数，说明c点所处状态不是平衡状态，A错误； B．相同温度下，反应相同时间，催化剂M对应的COS体积分数高，说明催化剂M的催化效率高于催化剂N，B错误； C．设b点消耗反应物的物质的量均是x mol，则生成物的物质的量均是x mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，则，解得x=1.25，所以H2S的转化率剂×100%=62.5%，C正确； D．设a点消耗反应物的物质的量均是y mol，生成物的物质的量均是y mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，反应前后气体体积V不变，则，解得y=1.5 mol，所以根据平衡常数的含义可得该温度下平衡常数，a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，温度不变，化学平衡常数不变，此时浓度商，说明化学平衡不移动，则COS的体积分数为，D错误； 故合理选项是C。 10. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。催化加氢合成总反应为，下列不能加快反应速率的措施是 A. 增加的浓度 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加的浓度，可加快反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入，使体系压强增大，但反应物、生成物浓度均不变，化学反应速率不变，B符合题意； C．将容器的体积缩小一半，则反应物、生成物浓度均变大，反应速率加快，C不符合题意； D．升高温度，反应速率加快，D不符合题意； 故选B。 11. 化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是 A. 食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B. 泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和 C. 市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在 D. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品采用真空包装是为了防止食物被空气中氧气氧化，而减缓食物变质速率，故A错误； B．泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、氢氧化铝和水，金属钠能与水反应生成易燃的氢气，金属钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，反应生成的氢气与氧气反应可能发生爆炸，所以泡沫灭火器不能用于钠着火的灭火，故B错误； C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘酸钾的形式存在，故C错误； D．羟基磷灰石的溶解度小于氟磷灰石，含氟牙膏能降低龋齿的发生率是因为羟基磷灰石能与氟离子反应转化为更难溶解的氟磷灰石，故D正确； 故选D。 12. 亚硝酸钠()是一种防腐剂和着色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。已知：常温下，。下列说法正确的是 A. 常温下，将0.1的溶液稀释至0.01的过程中，一直减小 B. 常温下，溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 常温下，等体积等浓度的溶液和溶液混合后，溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO2为弱酸，溶液中存在电离平衡，稀释使浓度减小，溶液中水电离出的、增大，减小程度大于，一直减小，A正确； B．常温下，溶液中存在水解平衡，由于水的电离，，B错误； C．在水中的电离方程式为，C错误； D．的水解常数Kh=，HNO2电离大于亚硝酸根离子水解，等体积等浓度的溶液和溶液混合后的溶液呈酸性，D错误； 故答案选A。 13. 常温下，MX、两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 线表示随变化 B. C. 随着浓度增大，点A会沿着线向左移动 D. 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可得，==，=，则与或均呈线性关系，且与的图线倾斜程度更大，所以线表示随变化，A错误； B．根据线过点，即此时，，则=，B错误； C．随着浓度增大，浓度减小，导致减小，增大，所以点A会沿着线向右移动，C错误； D．由图可知，横坐标为1时的值：，即的值：，所以向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀，D正确； 故选D。 14. 在盐酸作用下Fe3+能与乙醚(Et2O，沸点34.6℃，密度0.714g/cm3)生成缔合型化合物，利用该原理在实验室里可分离FeCl3和AlCl3溶液，其过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 萃取、分液时下层的AlCl3溶液从下口放出，上层的有机层从上口倒出 B. 蒸馏操作加热后发现没有加沸石，可立即补加 C. 反萃取时可向水中加碱调节溶液在碱性环境下操作 D. 除去乙醚后的FeCl3溶液继续加热蒸干即可得到FeCl3晶体 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，先加浓盐酸酸化，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，然后加乙醚萃取、分液分离出Al3+，然后加水反萃取，最后蒸馏分离出乙醚及Fe3+，以此来解答。 【详解】A．由题干信息可知，乙醚的密度比水小，则萃取分液时下层的AlCl3水溶液从下口放出，上层的乙醚溶液从上口倒出，A正确； B．如果加热后发现没有加沸石，不能立即补加沸石，以免暴沸，应待液体冷却后，再加沸石，B错误； C．氯化铁会在碱性条件下转化为氢氧化铁沉淀，使分液漏斗下口堵塞，因此不能在碱性条件下操作，C错误； D．除去乙醚后的氯化铁水溶液直接加热蒸干，铁离子会完全水解转化为氢氧化铁，得不到氯化铁晶体，D错误； 故答案为：A。 15. 科学家积极探索新技术对进行综合利用。一定温度下，往某密闭容器中充入0.2mol (g)和0.6mol (g)合成低碳烯烃，反应为，下列说法正确的是 A. 无论反应进行到何种程度，混合气体中， B. 每生成0.4mol C-H键，同时会消耗(g)的体积约为13.44L C. 常温下，在与水形成的饱和溶液中，水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度的乘积为 D. 当时，可以判断该反应达到了平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据质量守恒，无论反应进行到何种程度，混合气体中含有0.4molO、0.2molC、1.2molH，则，A正确； B．未指明标准状况下，不能计算消耗氢气体积，B错误； C．常温下，该溶液中碳酸抑制了水的电离，则水电离的，C错误； D．未指明正、逆反应速率之比，时，不能判断该反应是否达到了平衡状态，D错误； 故选A。 16. 金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是 A. 海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀 B. 采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生 C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法 D. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中钢管在潮湿环境下主要是电化学腐蚀，燃气灶中心的铁生锈主要是铁和氧气在点燃条件下反应，因此主要是化学腐蚀，A正确； B．涂层将海泥与钢管本身隔绝开来，避免接触发生电化学腐蚀，B正确； C．将钢闸门连接到直流电源的负极得以保护，应用的是外接电流的阴极保护法，C错误； D．白铁(镀锌铁)中锌为负极，铁为正极，铁受到一定的保护，马口铁(镀锡铁)中铁为负极，锡为正极，因此白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀，D正确； 答案为C。 17. 据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a极与外加电源的正极相连 B. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 C. 相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D. 该电解池的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】a极发生氧化反应，阳极，；b极为阴极，发生还原反应，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，b极反应式为，a极反应式为，以此分析； 【详解】A．由以上分析可知a极为阳极，与电源正极相连，故A正确； B．质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，即由a极区通过质子交换膜移向b极区，故B正确； C．由上述电极方程式可知，转移相同电子时，消耗的与生成的体积比为2：1，故C错误； D．由上述电极反应可知，电池总反应为：，故D正确； 故选：C。 18. 下列反应方程式书写错误的是 A. 向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色： B. 钾还原四氟化硅得到硅单质： C. 在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D. 混合酸性碘酸钾溶液与氯化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色，说明没有生成Fe3+，则离子方程式为，故A正确； B．钾还原四氟化硅，有硅单质生成，再根据元素守恒可得产物中还含有氟化钾，则化学方程式为，故B正确； C．在无水HF中电解制氟气，在阴极得电子生成氢气，则阴极反应式为，故C正确； D．碘酸根离子的氧化性比氯气的弱，因此碘酸根离子不能氧化氯离子，故D错误； 选D。 19. 某工业废水中主要含有和溶质，现采用电化学方法对废水进行处理，同时达到回收和氮肥的目的，其装置如图所示。已知双极膜在直流电场的作用下会将复合层中的水解离成和。下列说法不正确的是 A. 阴极室产生的气体是 B. 若电解过程中阳极室溶液体积不发生改变，则其pH始终保持不变 C. 电解结束后，回收室中的物质可通过过滤操作进行分离 D. 电解结束后，原料室中溶液为和的混合溶液 【答案】D 【解析】 【分析】阴极室，氢离子放电产生氢气，；硫酸根通过阴离子交换膜，铵根通过阳离子交换膜，在回收室得到硫酸铵，原料室中氢离子通过双极膜，得到醋酸，阳极室，氢氧根放电，生成氧气。 【详解】A．阴极室中发生得电子的还原反应，电极反应式为，产生的气体是，A正确； B．阳极室中发生失电子的氧化反应，电极反应式为，每当有4mol 参加反应，双极膜会解离出4mol 进行补充，所以若电解过程中阳极室溶液体积不发生改变，则其pH始终保持不变，B正确； C．电解过程中，阴极室中的通过阴离子交换膜迁移到回收室中，原料室中的和通过阳离子交换膜迁移到回收室中，在回收室中得到难溶性和易溶性，所以回收室中的物质可以通过过滤操作进行分离，C正确； D．原料室中的因阳离子交换膜和双极膜的存在不能发生迁移，双极膜产生的会与之结合生成，因阳离子交换膜的存在不能迁移至原料室中，所以电解结束后，原料室溶液中一定有，可能含有剩余的和，D错误； 答案选D。 20. 以KNO3溶液为电解质溶液，利用双极膜电解器连续电合成NH3的简化装置如图所示。双极膜只允许和通过，且双极膜可促进H2O的电离。下列说法正确的是 A. 阳极产生NH3，阴极产生O2 B. 通电后移向阴极 C. 阳极需不断补充碱液 D. 总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】本题以合成氨的双极膜电解器为载体考查电解池的工作原理，由N元素化合价的变化可知，阴极电极反应式为，阳极电极反应式为，总反应为，阳极产生O2，阴极产生NH3。 【详解】A．由题干信息可知电解硝酸钾得到氨气，发生还原反应，所以阴极生成氨气，阳极水放电生成氧气；Ａ错误； B．在电解池中，通电后(阳离子)移向阴极，B正确； C．阳极电极反应式为：，因此阳极不需要补充碱液，C错误； D．选项中方程式未配平，总反应式应为：，D错误； 故选B。 二、综合题(本题共4小题，共50分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。) 21. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ·mol-1 0 0 -136 -242 与足量反应生成_______(填吸收或释放)的能量为_______kJ。 （2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的_______ ，上表中的x=_______。 （3）中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验中用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸各50mL进行反应热的测定。 ①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中碱稍过量的原因为_______。 ③实验测得反应前后体系的温度值分别为T0℃、T1℃，则该过程放出的热量为_______J。[c和分别取和1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量]。 ④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小 【答案】（1） ①. 释放 ②. 348 （2） ①. -1405.6 ②. 191.2 （3） ①. 偏大 ②. 使中和反应充分进行(或者使酸完全反应) ③. 418(T1-T0) ④. B 【解析】 【小问1详解】 ΔH = 生成物的相对能量-反应物的相对能量，H2与H2O2反应的热化学方程式为：，则与足量反应生成释放的能量为348kJ； 【小问2详解】 为断裂化学键吸收的总能量，为形成化学键放出的总能量，为反应热，根据断键吸收的总能量-成键放出的总能量，代入数值计算可得，为形成化学键放出的总能量，则，解得x=191.2； 【小问3详解】 ①若大烧杯上不盖杯盖，则会导致热量散失，该中和反应求得的焓变偏大； ②为使中和反应充分进行(或者使酸完全反应)，实验中碱稍过量； ③实验测得反应前后体系的温度值分别为T0℃、T1℃，则该过程放出的热量Q=； ④A．向内筒加入稀碱液时，若缓慢分批加入，将会导致热量散失，A错误； B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，两者的差值为温度差，B正确； C．实验中，测量酸液的初始温度后，若使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度，则所测温度差偏低，故测量酸液的初始温度后，洗干净擦干后用同一支温度计测量碱液的初始温度，C错误； D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致热量散失，测得的中和热∆H偏大，D错误； 故选B。 22. 丙烯是重要的有机化工原料，其用量仅次于乙烯。可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯。 直接脱氢：反应i. ； 氧化脱氢：反应ii. 。 回答下列问题： （1）已知反应 ，则_______。 （2）已知部分化学键的键能数据如表所示，由反应ii计算得的键能是_______。 化学键 键能 348 413 436 615 496 （3）丙烷直接脱氢制丙烯时，若恒温恒压条件下向反应i体系中通入，则的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。一定条件下，向总压为的恒压容器中充入物质的量之比为的和的混合气体发生反应i，测得反应相同时间内产率与温度的关系如图1所示。在425℃之后随温度升高而产率降低的原因可能是_______；若425℃时反应i的平衡产率为40%，则该温度下反应i的平衡常数_______(结果保留两位小数，为用平衡时各气体分压代替气体浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和的混合气体，使之发生反应ii，相同时间内测得的转化率和的产率随温度变化的关系如图2所示。随着温度升高，的产率与的转化率差距增大的原因为_______。 （5）研究人员利用的弱氧化性，开发了氧化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，与氧化丙烷脱氢制丙烯相比，新工艺优点是_______。 【答案】（1）+123.8 （2）462.5 （3） ①. 增大 ②. 恒温恒压条件下通入，相当于减小反应i体系内气体总压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动 ③. 温度升高，催化剂失活，反应速率迅速减小 ④. 11.11 （4）温度升高，发生副反应，生成其他产物 （5）可降低碳排放，优化环境 【解析】 【小问1详解】 直接脱氢：反应i. ； 氧化脱氢：反应ii. ，根据盖斯定律，ⅱ-2×ⅰ即为反应 ，则，。 【小问2详解】 反应ii. ，设的键能为x，根据ΔH =反应物总键能−生成物总键能，可得2× (2×348+8×413)+496-2× (348+615+6×413)-4x=-236，得的键能x=462.5。 【小问3详解】 丙烷直接脱氢制丙烯时，发生反应i. ，是气体分子总数增大的反应，减压有利于平衡右移，若恒温恒压条件下向反应i体系中通入，则的平衡转化率将增大，原因是：恒温恒压条件下通入，相当于减小反应i体系内气体总压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动。 一定条件下，向总压为的恒压容器中充入物质的量之比为的和的混合气体发生反应i，由图可知，反应相同时间内产率先随温度升高而逐渐增大，由于该反应为吸热反应，若其它条件不变只升温反应速率是加快的，升温也有利于平衡右移，可提高产率，在425℃之后随温度升高产率迅速降低的可能原因是：温度升高，催化剂失活，反应速率迅速减小； 若425℃时反应i的平衡产率为40%，则设和均为1mol，可得三段式：，则平衡时混合气体共2.4mol，则该温度下反应i的平衡常数。 【小问4详解】 一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和的混合气体，使之发生反应ii. ，若只有发生该反应，相同时间内的转化率和的产率相等，则随着温度升高，的产率与的转化率差距增大的原因为：温度升高，发生副反应，生成其他产物。 【小问5详解】 研究人员利用的弱氧化性，开发了氧化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，与氧化丙烷脱氢制丙烯相比，新工艺优点是：可降低碳排放，优化环境。 23. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题： （1）属于强电解质的有___________(用序号填空)。 （2）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸___________盐酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比___________。 （4）25℃时，将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c()=1.0 m mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的△H___________0(填“＞”或“＜)。 ②图2中a点的pH=___________。 ③在0.1 mol/L的KHFeO4水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是___________。 【答案】（1）②③⑥⑩ （2）＞ （3）9：2 （4） （5） ①. ＞ ②. 2.75 ③. c()＞c()＞c() 【解析】 【小问1详解】 在下列物质中，①冰醋酸、⑤H2C2O4是若电解质； ②Na2CO3、③NaOH、⑥熔融NaHSO4、⑩BaCO3是强电解质； ④盐酸是混合物，不属于化合物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑦石墨是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧酒精、⑨NH3属于非电解质。 故上述物质中，属于强电解质的物质序号为②③⑥⑩； 【小问2详解】 HCl是一元强酸，完全电离；醋酸是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡。等pH的醋酸的浓度要远大于盐酸，等体积、等pH的醋酸和盐酸中，溶质的物质的量：n(醋酸)＞n(HCl)，则二者分别与足量大理石反应，生成H2气体的量：醋酸＞盐酸； 【小问3详解】 某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，则该温度下水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)=10-6 mol/L×10-6 mol/L=10-12 mol2/L2，pH=5的盐酸c(H+)=10-5 mol/L，pH=8的Ba(OH)2溶液c(H+)=10-8 mol/L，则其中含有的c(OH-)=mol/L=10-4 mol/L，将二者混合后溶液的pH=7，设碱溶液体积为Vb，酸溶液体积为Va，，解得Va：Vb=9：2； 【小问4详解】 将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可得c(Na+)= c(CH3COO-)=mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==； 【小问5详解】 ①根据图①可知：温度升高，c()减小，说明升高温度，与水发生的可逆反应的化学平衡正向移动，则说明该反应的正反应是吸热反应，△H＞0； ②根据图像可知：当溶液pH=1.8时，Kh=；当溶液pH=3.7时，Ka1=；，，由于c(H+)·c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-2.75 mol/L，故a点溶液的pH=2.75； ③在0.1 mol/L的KHFeO4溶液中，Fe元素主要以的形式存在，根据图示可知：Ka2=，Kh1=，10-7.4＞10-10.3，说明在溶液中的电离程度大于其水解程度，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c()＞c()＞c()。 24. 各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题： （1）某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为 ，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。 ①该反应的___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应中，每生成，此时消耗的质量为___________g。 （2）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示： 反应序号 热化学方程式 平衡常数 I Ⅱ Ⅲ ①则___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。 ②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充入和，进行反应。测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示，则点时该反应的平衡常数___________(用含的代数式表示。已知：，分压=总压物质的量分数)。 （3）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图所示装置(电极均为惰性电极)进行反应，可用于制备硫酸。 ①N极上发生的电极反应为___________。 ②外电路中电子流动方向为___________。 ③工作一段时间后，M极区溶液的___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 12 （2） ①. 2- ②. ③. （3） ①. ②. M→N ③. 变小 【解析】 【小问1详解】 ： ①该反应的平衡常数的对数随温度升高而减小，则升温平衡向逆反应方向移动，说明正反应放热，则该反应的＜0。 ②该反应中，每消耗4molNO生成4molHNO3，则每生成，此时消耗的质量为30g/mol×0.4mol=12g。 【小问2详解】 ①已知反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 可知目标反应Ⅲ 可由反应2Ⅰ-Ⅱ，根据盖斯定律可知，=2-，根据平衡常数表达式：K1=，K2=，K3=，可知K3=； ②平衡常数只受温度影响，则a点的平衡常数和b点一致，根据a点列出三段式：，则平衡时混合气体共1.05mol，平衡常数，已知：，则(用含的代数式表示)。 【小问3详解】 M极二氧化硫被氧化为硫酸根离子：；N极氧气得电子被还原为水： ，M为负极，N为正极，电子由负极沿着导线流向正极； ①据分析，N极上发生的电极反应为：。 ②据分析，外电路中电子流动方向M→N。 ③据分析，每转移4mol电子时，负极区消耗4molH2O，有8mol氢离子生成，同时有4mol氢离子经过质子交换膜进入右边，则工作一段时间后，M极区氢离子浓度增大，溶液的变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $