精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

高一年级化学模拟试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 B. 碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等 C. 中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 D. 俄国科学家门捷列夫发明元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，水解生成次氯酸，具有强氧化性，可用于漂白和消毒，A正确； B．碳酸钠溶液呈碱性，能促进油脂水解，可作洗涤剂去除油污，B正确； C．中国科学家于1965年首次人工合成结晶牛胰岛素属于蛋白质，C正确； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，但未将“化合物”纳入统一理论体系，描述不准确，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学实验的操作或说法，错误的是 A. 用剩的钠要放回原试剂瓶，因为钠价格较高，且其反应产物可能污染环境 B. 在通风橱内制备有毒气体 C. 钠的燃烧实验中不要近距离的观察 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃可能引发危险，必须放回原瓶，且制取金属钠成本高，价格较高，A正确； B．制备有毒气体需在通风橱中进行以确保安全，符合规范，B正确； C．钠燃烧剧烈，近距离观察可能导致高温熔融物飞溅或强光刺伤眼睛，近距离观察存在危险，C正确； D．澄清石灰水的浓度非常小，因此工业上制备漂白粉是使用石灰乳与氯气反应，D错误； 故答案为：D。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的数目为0.3NA B. NaCl溶液中和NaClO溶液中相等 C. 常温常压下，2.8 g CO和N2的混合气体含有质子数为1.4NA D. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量和总数，A错误； B．完全电离：，；而NaClO电离：，无产生，几乎可忽略，二者电离的不相等，B错误； C．CO和的摩尔质量均为，则混合气体为，CO和的每个分子均含14质子，总质子数，C正确； D．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案为：C。 4. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性Na2CO3>NaHCO3 D．除去Cl2中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，会使U形管中红墨水出现液面差（左侧降低、右侧升高），可通过观察液面变化判断反应是否放热，操作正确且能达到目的，A正确； B．实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气时需要加热，该装置无加热酒精灯，操作错误，B错误； C．验证Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，应将NaHCO3放在温度较低的小试管中、Na2CO3放在温度较高的大试管中，图示装置未区分温度环境，无法证明稳定性强弱，操作错误，C错误； D．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和碳酸钠溶液会与Cl2反应：，，导致Cl2被吸收，试剂错误，D错误； 故答案为：A。 5. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论／解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，而非CaCl2与CO2反应(两者不反应)，结论错误，A错误； B．氯气本身无漂白性，湿润的红色纸条褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白作用造成的，跟氯气本身性质无关，结论错误，B错误； C．洁厕灵的主要成分是HCl，混用后会与“84”消毒液中的NaClO发生氧化还原反应产生Cl2：，不是因为HClO易分解，结论错误，C错误； D．新制氯水中含有HCl和HClO，其溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，又使变红的溶液褪色，所以现象为溶液先变红后褪色，结论 “新制氯水有酸性和漂白性” 正确，且操作、现象与结论存在因果关系，D正确； 故选D。 6. 由和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和的体积比可能为 A. 26∶16∶47 B. 8∶13∶21 C. 13∶9∶22 D. 34∶14∶25 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO的摩尔质量与N2的相同，所以只要求出CO2和H2的平均摩尔质量是28ｇ/mol即可；故，； 故选A。 7. 某实验需100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)，正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取4 g氢氧化钠固体 B. 将4.0 g氢氧化钠固体溶于100 mL水，所得的溶液浓度小于1 C. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 D. 本实验一定需要用到的玻璃仪器有：烧杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶，胶头滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH具有强腐蚀性和吸水性，不能用滤纸称量，应放在小烧杯中直接称量，且氢氧化钠固体的质量为，A错误； B．根据题意，所需NaOH质量为，若溶于100mL水中，由于密度的改变，溶液体积大于100mL，由可得溶液的浓度小于，B正确； C．操作①为定容，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．溶解时水的体积无需精确量取，量筒不是必须仪器，D错误； 故答案为：B。 8. 某种元素一个原子的质量为a g, 12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A. 由信息可知NA= B. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol C. w g该原子的物质的量一定是 mol D. w g该原子中含有个该原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．12C的一个原子质量是bg，则1mol12C的质量是NAbg，即12＝NAb，所以NA=，A正确； B．某种元素一个原子的质量为a g,则1mol该原子的质量为aNAg，所以摩尔质量是aNAg/mol，B正确； C．原子的相对原子质量是以一个碳（12）原子质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量和这个标准的比值就是该原子的相对原子质量，所以该原子的相对原子质量是，则w g该原子的物质的量＝mol，C错误； D．某种元素一个原子的质量为a g,则w g该原子中含有个该原子，D正确； 答案选C。 9. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 ①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为 ②标准状况下，个分子的质量为 ③的氯化镁溶液中含氯离子数目为 ④的溶液中含有氧原子数为 ⑤常温常压下，和混合气体中含有原子数为 A. ①②⑤ B. ①②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，则所含的分子总数为，正确； ②个分子的物质的量为1mol，则其质量为，正确； ③的氯化镁溶液的体积未知，不能计算含氯离子数目，错误； ④的溶液中，溶质的物质的量为0.01mol，溶质和溶剂均含氧原子，则含有氧原子数远大于，错误； ⑤和混合气体中含48gO，其物质的量为3mol，和混合气体中含有原子数为，正确； 综上，答案选A。 10. 关于配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列叙述正确的是 A. 容量瓶查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 B. 将10mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁 D. 配制1L0.1mol/L的溶液时可用托盘天平称量5.85g 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于活塞内壁上往往涂有的凡士林不一定很均匀，故检漏时应将活塞旋转180°，再次将容量瓶倒立检查是否漏水，A正确； B．容量瓶不能作为溶解、稀释或反应和长期贮存溶液的仪器，故将10mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中稀释并冷却后，再转移至容量瓶中，B错误； C．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁，以免污染试剂，C错误； D．托盘天平读数只能精确到小数点后一位，故配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量1L×0.1mol/L×58.5g/mol≈5.9g NaCl固体，D错误； 故答案为：A。 11. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 【答案】B 【解析】 【详解】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 答案选B。 12. mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由过氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 反应后固体质量会增加，假设过氧化钠的质量为m g 且反应前后固体质量增加为△m，进行计算，根据此分析进行解答。 【详解】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2      量增加△m 78×2                        56   mg                          （n-m）g   则过氧化钠质量g 则过氧化钠质量分数=×100%= 故答案选B。 13. 容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A. 容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B. 容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C. 容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D. 容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据阿伏伽德罗定律和n=可知：在同温同压下测得两容器中气体密度相同，则A、B两容器中气体的平均摩尔质量是相等的，M(A)=M(B)=28 g/mol。 【详解】A．A、B两个密闭容器容积不同，则两个容器中含有的气体分子数目不相同。同温同压下测得两容器中气体密度相同，则两个容器中容器A和容器B中所含气体质量一定不同，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，M(B) =28　g/mo1，M(H2)=2 g/mo1，则容器B中混合气体的密度是同温同压下氢与气密度的14倍，B正确； C．同温同压下，A、B两个密闭容器容积不同，根据n=可知A、B两容器的物质的量不同，两个容器中所含气体分子数一定不同，C正确； D．假设混合气体中CH4的物质的量为a，CO2的物质的量为b，则=28 g/mol，解得，即容器B中CH4和CO2的物质的量之比为4：3，D错误； 故合理选项是D。 14. 现有标准状况下四种气体①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③3.4gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示正确的是 A. 体积③<①<②<④ B. 氢原子数②<④<①<③ C. 密度①<④<②<③ D. 质量①<③<④<② 【答案】D 【解析】 【分析】标准状况下四种气体：①4.48LCH4物质的量为=0.2mol；②3.01×1023个HCl物质的量为=0.5mol；③3.4gH2S物质的量为=0.1mol；④0.3molNH3；据此作答。 【详解】A．标准状况下，气体分子物质的量越大，气体的体积越大，体积：③＜①＜④＜②，A项错误； B．①、②、③、④中所含氢原子物质的量依次为0.8mol、0.5mol、0.2mol、0.9mol，氢原子数：③＜②＜①＜④，B项错误； C．标准状况下气体的摩尔质量越大，密度越大，CH4、HCl、H2S、NH3的摩尔质量依次为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，密度①＜④＜③＜②，C项错误； D．①、②、③、④的质量依次为3.2g(0.2mol×16g/mol=3.2g)、18.25g(0.5mol×36.5g/mol=18.25g)、3.4g、5.1g(0.3mol×17g/mol=5.1g)，质量：①＜③＜④＜②，D项正确； 答案选D。 15. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠和氯气； 下列说法不正确的是 A. A、C、E一定含有同种元素 B. B与H2反应，条件不同，现象不同 C. C与D反应会产生红褐色沉淀 D. 在空气中加热A可以在培养皿中进行 【答案】D 【解析】 【分析】电解熔融NaCl得到Cl2、Na。根据B与Fe反应可知A为Na；B为Cl2；Cl2与Fe反应生成FeCl3，D为FeCl3；D与C反应生成氯化钠，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，C为NaOH；D与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁，F与E反应生成氯化钠，可知F为氯化钙；E为NaOH与二氧化碳反应生成的Na2CO3，据此分析。 【详解】A．A为Na，C为NaOH，E为Na2CO3，三者均含Na元素，A正确； B．B为Cl2，Cl2与H2反应，点燃时安静燃烧发出苍白色火焰，光照时爆炸，条件不同现象不同，B正确； C．C为NaOH，D为FeCl3，二者反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，C正确； D．A为Na，钠在空气中加热会剧烈燃烧生成Na2O2，需在坩埚中进行，培养皿不耐高温且易导致钠飞溅，D错误； 故选D。 二、非选择题 16. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为___________。 （2）若a g某气体A2，含有的分子数为N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （3）标准状况下将a L X气体(摩尔质量为M g·mol-1 )全部溶于0.1 L水(水的密度为1 g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为___________。 （4）将10 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （5）某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、测得Na+、Mg2+和的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则该混合溶液中c(Cl-)=___________。 （6）标准状况下，15.2 g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为8.96 L，该混合气体中O2的体积分数为___________。 【答案】（1）64g/mol （2） （3） （4） （5） （6）50% 【解析】 【分析】同温同压，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 【小问1详解】 某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g/mol，故答案为：64g/mol； 【小问2详解】 g某气体A2，含有的分子数为，则=N，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：，故答案为：； 【小问3详解】 气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量等于=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=，故答案为：； 【小问4详解】 不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=，故答案为：； 【小问5详解】 溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2c()=c()+2c()，则该混合溶液中 +2×-2×=，故答案为：； 【小问6详解】 标准状况下，CO2与O2组成的混合气体的总物质的量为，混合气体总质量为15.2g，设CO2为，O2为，根据题意列方程组解得，，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，O2的体积分数为，故答案为：50%。 17. 钠及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M是___________(填化学式)。 （2）钠可在上述仪器中生成M，该仪器名称为___________，写出M与水反应的化学反应方程式___________。 （3）写出金属钠投入FeCl3溶液中的化学反应方程式___________。 （4）漂白粉也可常用于杀菌消毒，写出漂白粉杀菌消毒工作原理的化学反应方程式___________。 （5）除去下列括号中少量杂质、写出相关化学方程式： ①NaHCO3溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 ②NaOH溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 【答案】（1）Na2O2 （2） ①. 坩埚 ②. （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 高中阶段只有两种淡黄色固体，一种是过氧化钠，一种是硫黄。根据题意，这里应该是过氧化钠：Na2O2 【小问2详解】 如图所示仪器为坩埚 【小问3详解】 过氧化钠与水反应的方程式为； 金属钠投入FeCl3溶液中的化学反应方程式分为两步，首先是金属钠与水的反应，然后是FeCl3与氢氧化钠的反应，将两个方程式加和就得到其方程式为 【小问4详解】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其杀菌消毒工作原理是向其加入水，并通入二氧化碳，生成次氯酸（起杀菌消毒的作用）的过程的化学反应方程式。 【小问5详解】 要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向其中通入足量的二氧化碳，其反应化学方程式为，即可将Na2CO3除去； 要除去NaOH溶液中的Na2CO3可以向其中加入澄清石灰水，将沉淀，即可除去杂质。 18. 某化学研究性学习小组使用0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4配制含有、Cl-、K+、的植物培养液500 mL。 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水； 提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。 （1）该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。 （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有___________、___________。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确量取所需的溶质的质量，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 （4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。 a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水 c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线 （5）操作A中，洗涤液均注入容量瓶，目的是___________。 （6）若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为___________。 【答案】（1）1.6mol/L （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （3）BCAFED （4）ac （5）保证溶质全部转移到容量瓶，防止配制的溶液浓度偏小 （6）39.6g 【解析】 【分析】配制时，用托盘天平准确量取所需的溶质的质量，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 【小问1详解】 溶液中=0.4mol·2=0.8mol，溶液体积为500mL，所以铵根的浓度为=1.6mol/L，故答案为：1.6mol/L； 【小问2详解】 配制500 mL溶液，需要在500 mL容量瓶中定容；溶解固体时需要玻璃棒搅拌，向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，所以还须用到的玻璃实验仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒； 【小问3详解】 配制时，用托盘天平准确量取所需的溶质的质量，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。正确顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED； 【小问4详解】 a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故a符合题意； b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水对浓度无影响，故b不符合题意； c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，会使溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故c符合题意； d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故d不符合题意； e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，属于正常现象，对浓度无影响，故e不符合题意； 故选ac； 【小问5详解】 操作A中，洗涤液均注入容量瓶，目的是保证溶质全部转移到容量瓶，防止配制的溶液浓度偏小，故答案为：保证溶质全部转移到容量瓶，防止配制的溶液浓度偏小； 【小问6详解】 要求该培养液中n(Cl-)=0.2mol，则需要0.2molNH4Cl，培养液中=0.8mol，还需要0.8mol-0.2mol=0.6mol，则需要0.3mol(NH4)2SO4，质量为0.3mol×132g/mol=39.6g，故答案为：39.6g。 19. Ⅰ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （1）下列关于Na2CO3的认识正确的是___________。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （3）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理___________。 Ⅱ．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （4）OA段、AB段发生反应的反应方程式分别为___________、___________。 （5）B点时，反应所得溶液中溶质是___________。 （6）将题中的NaHCO3改为NaOH时，请在下图中画出V(CO2)-V(HCl)的大致图像___________。 【答案】（1）bd （2）Na2CO3 （3） ①. NaHCO3 ②. （4） ①. ②. （5）NaCl （6） 【解析】 【小问1详解】 a．Na2CO3受热难分解，a错误； b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b正确； c．Na2CO3属于盐，不是碱，c错误； d．Na2CO3可以与酸反应生成二氧化碳气体，d正确； 故答案为：bd。 【小问2详解】 设质量为m，Na2CO3与酸反应：，消耗酸的物质的量为：，NaHCO3与酸反应：，消耗酸的物质的量为：，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3消耗的酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”； 故答案为：Na2CO3。 【小问3详解】 若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，化学方程式表示其产气原理为：。 故答案为：NaHCO3 。 【小问4详解】 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，OA段还未产生气体，Na2CO3先发生第一步反应，反应方程式为：，反应完全后NaHCO3发生AB段反应，反应方程式为：； 故答案为： 。 【小问5详解】 B点时气体体积不再变化，表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成氯化钠； 故答案为：NaCl。 【小问6详解】 将题中的NaHCO3改为NaOH时，盐酸先和NaOH发生中和反应，因此产生气体消耗盐酸的体积小于第一阶段消耗盐酸的体积，所以V(CO2)-V(HCl)的大致图像为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学模拟试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 B. 碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等 C. 中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 D. 俄国科学家门捷列夫发明元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 2. 下列有关化学实验的操作或说法，错误的是 A. 用剩的钠要放回原试剂瓶，因为钠价格较高，且其反应产物可能污染环境 B. 在通风橱内制备有毒气体 C. 钠的燃烧实验中不要近距离的观察 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的数目为0.3NA B. NaCl溶液中和NaClO溶液中相等 C. 常温常压下，2.8 g CO和N2的混合气体含有质子数为1.4NA D. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA 4. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性Na2CO3>NaHCO3 D．除去Cl2中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论／解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 由和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和的体积比可能为 A. 26∶16∶47 B. 8∶13∶21 C. 13∶9∶22 D. 34∶14∶25 7. 某实验需100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)，正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取4 g氢氧化钠固体 B. 将4.0 g氢氧化钠固体溶于100 mL水，所得的溶液浓度小于1 C. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 D. 本实验一定需要用到的玻璃仪器有：烧杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶，胶头滴管 8. 某种元素一个原子的质量为a g, 12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A. 由信息可知NA= B. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol C. w g该原子的物质的量一定是 mol D. w g该原子中含有个该原子 9. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 ①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为 ②标准状况下，个分子的质量为 ③的氯化镁溶液中含氯离子数目为 ④的溶液中含有氧原子数为 ⑤常温常压下，和混合气体中含有原子数为 A. ①②⑤ B. ①②④ C. ①③ D. ③④ 10. 关于配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列叙述正确的是 A. 容量瓶查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 B. 将10mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁 D. 配制1L0.1mol/L的溶液时可用托盘天平称量5.85g 固体 11. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 12. mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是(　　) A. B. C. D. 13. 容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A. 容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B. 容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C. 容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D. 容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 14. 现有标准状况下四种气体①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③3.4gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示正确的是 A. 体积③<①<②<④ B. 氢原子数②<④<①<③ C. 密度①<④<②<③ D. 质量①<③<④<② 15. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠和氯气； 下列说法不正确的是 A. A、C、E一定含有同种元素 B. B与H2反应，条件不同，现象不同 C. C与D反应会产生红褐色沉淀 D. 在空气中加热A可以在培养皿中进行 二、非选择题 16. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为___________。 （2）若a g某气体A2，含有的分子数为N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （3）标准状况下将a L X气体(摩尔质量为M g·mol-1 )全部溶于0.1 L水(水的密度为1 g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为___________。 （4）将10 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （5）某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、测得Na+、Mg2+和的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则该混合溶液中c(Cl-)=___________。 （6）标准状况下，15.2 g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为8.96 L，该混合气体中O2的体积分数为___________。 17. 钠及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M是___________(填化学式)。 （2）钠可在上述仪器中生成M，该仪器名称为___________，写出M与水反应的化学反应方程式___________。 （3）写出金属钠投入FeCl3溶液中的化学反应方程式___________。 （4）漂白粉也可常用于杀菌消毒，写出漂白粉杀菌消毒工作原理的化学反应方程式___________。 （5）除去下列括号中少量杂质、写出相关化学方程式： ①NaHCO3溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 ②NaOH溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 18. 某化学研究性学习小组使用0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4配制含有、Cl-、K+、的植物培养液500 mL。 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水； 提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。 （1）该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。 （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有___________、___________。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确量取所需的溶质的质量，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 （4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。 a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水 c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线 （5）操作A中，洗涤液均注入容量瓶，目的是___________。 （6）若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为___________。 19. Ⅰ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （1）下列关于Na2CO3的认识正确的是___________。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （3）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理___________。 Ⅱ．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （4）OA段、AB段发生反应的反应方程式分别为___________、___________。 （5）B点时，反应所得溶液中溶质是___________。 （6）将题中的NaHCO3改为NaOH时，请在下图中画出V(CO2)-V(HCl)的大致图像___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $