【期中题型专项】第1章物质及其变化填空题冲刺练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

【期中题型专项】第1章物质及其变化填空题冲刺练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 1．小科通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是他选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，他又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色。根据上述现象回答： （1） 肥皂水呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （2）小颖选用的调味品可能是　 　。 （3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的　 　性质相似。 2．通过一段时间的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”。如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。 （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时　 　(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。 3． “工业用盐”亚硝酸钠易溶于水，能与硝酸银反应生成沉淀，微溶于乙醇等有机溶剂。 （1）亚硝酸钠的化学性质是：　 　。 （2）亚硝酸钠在外观上与食盐十分相似，但有较强的毒性，亚硝酸钠中有毒的离子是　 　。 （3）在医院放射科检查食道、胃等部位时，常服用“钡餐”，有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为　 　。 4．现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象： （1）X可以表示向水中加入　 　溶液的过程； （2）Y可以表示向水中加入　 　溶液的过程； （3）Z表示向　 　溶液中加入水的过程。 5． （1）如图所示，玻璃管中有色液体的左右移动可反映出瓶内气体温度的变化。当向盛有水的试管中加入少量的氢氧化钠固体时，发现 图有色液体向右移动，这说明　 　。 （2）把一小撮兔毛放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3min，试管中的兔毛会　 　，这说明氢氧化钠具有强烈的　 　性，实验时最好戴上防护眼镜。 6． 现 有 ① HClO3、② Na2SO3、③ Ba(OH)2、④Na2SO4、⑤H2S、⑥KOH，这六种物质在水溶液中的电离状况如下： 这六种物质中，属于酸的是　 　(填序号)，判断的依据是　 　；属于碱的是　 　(填序号)，判断的依据是　 　。 7．古代中国有关于锌冶炼的描述，一般将炉甘石、煤炭饼装罐泥封，底部铺上碳火薪，加热到发火煅红，冷却后，把外面的泥灌击毁取出，整个过程中涉及到的反应有：分解生成ZnO，ZnO最后与C反应生成Zn。 （1）炉甘石属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）过程中涉及到的化学方程式为：，X的化学式为　 　 （3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，从化学变化的角度分析，原因是　 　 8．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题： （1）实验中观察到产生气泡是试管　 　；（填“①”“②”、“③”或“④”）； （2）试管③中反应的化学方程式是　 　。 （3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是　 　。 9．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　（填化学符号）。 （2）性质3箭头上方的反应物质是　 　（选填“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　。 10．在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，在这个过程中，氢氧化钠溶液作为吸收剂起到关键作用，这同时也是“碱的通性”的体现，请回答下列问题： （1）从微观角度来看，二氧化硫通入碱池（氢氧化钠溶液）前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中“”表示的离子符号是　 　；脱硫过程中，如图所示的①②③三种离子中，数量保持不变的是　 　（填“①”、“②”或“③”） （2）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是　 　。 11．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，科学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示： （1）C中的溶质为　 　（填化学式） （2）若D能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称） （3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（请写出一种） 12．科学小组为验证酸的化学性质，做了四组实验。请分析并回答问题。 （1）A组试管都有产生，若要制得较纯的，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　。 （3）C组实验忘记滴加指示剂，请写出一种判定酸过量的方法：　 　。 （4）根据离子浓度的变化，有同学认为D组实验不能说明酸的通性，理由是①号试管反应的实质是：，数量没有减少。请写出②号试管反应的实质：　 　。 13．在探索酸碱反应是否放热的过程中，同学们进行了如下实验，请回答下列问题： （1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是　 　。 （2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，并用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示；从图中可知酸和碱的反应　 　（选填“放出”或“吸收”）热量，烧杯中溶液pH值逐渐　 　（选填“升高”或“降低”）。 14．工业上常用石灰石高温煅烧来制取化工原料生石灰，其反应原理是，为了探究球状石灰石恰好完全煅烧所需的时间与温度的关系。小明查阅到了如下资料： 资料一：煅烧时温度维持在之间，直至石灰石恰好完全分解，生石灰的产出率高、品质好。如果煅烧时间过长，生成的生石灰品质会下降；煅烧时间过短，石灰石未完全分解，产出率降低。 资料二：煅烧时，球状石灰石从外向里逐渐分解，烧透的厚度与成分如图甲所示。一定大小的球状石灰石，烧透厚度与煅烧时间、温度的关系如图乙所示。 （1）根据图乙，可以得出的初步结论是：　 　。 （2）推测要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，温度应控制在______。 A． B． C． D．以上 （3）工厂采集的石灰石形状大小不一，工人会用碎石机将采集到的石灰石处理成图丙所示的大小相同的球状，并预热一段时间再开始煅烧，可大大提高生石灰产量和品质。请结合上述探究解释其中的科学原理。　 　。 （4）请你设计简单的实验证明石灰石已经完全分解　 　（写出实验药品和现象）。 15．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。制作竹片画利用了浓硫酸的　 　性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图1稀释浓硫酸操作正确的是　 　。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图2所示（不考虑离子大小关系）。则其中“○”表示　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）碱性 （2）醋 （3）紫色石蕊试液 2．【答案】（1）强 （2）大 （3）不能 3．【答案】（1）能与硝酸银反应 （2）亚硝酸根离子 （3）BaSO4是不溶于水也不溶于胃酸的沉淀，服用钡餐时，BaSO4不会在胃中解离出Ba2+ 4．【答案】（1）氢氧化钠 （2）氯化钠 （3）盐酸 5．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2）溶解；腐蚀 6．【答案】①⑤；电离时阳离子只有氢离子；③⑥；电离时阴离子只有氢氧根离子 7．【答案】（1）盐 （2）CO2 （3）锌在高温下重新氧化 8．【答案】②④；2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O；氢氧化铜 9．【答案】（1）OH- （2）酸 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 10．【答案】（1）；① （2） 11．【答案】（1）FeCl3 （2）盐酸 （3）二氧化碳 12．【答案】（1）盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯 （2）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 （3）取样品，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色（合理即可） （4） 13．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2）放出；降低 14．【答案】（1）相同条件下，在一定范围内，温度越高，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大 （2）B （3）预热可使石灰石第一时间处于900-1150℃之间的最佳温度，用碎石机将采集到的石灰石处理，可以保证石灰石形状大小一样，确保石灰石煅烧时受热程度一致，产率高、品质好 （4）取适量样品于试管中，高温加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊，说明石灰石已经完全分解 15．【答案】（1）脱水 （2）D （3）氢离子 学科网（北京）股份有限公司 $