第4章 第1节 原子结构与元素周期表(word版练习)-【突破课堂】2025-2026学年高中化学必修第一册同步基础巩固练（人教版）

第四章 物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 A组 教材夯基础 限时10分钟 1.下列有关考古学上用来测定文物年代的C说法正确的是(　　) A.质子数为8 B.中子数为14 C.与C互称为同位素 D.碳元素位于周期表第二周期第ⅥA族 2.下列有关元素周期表的说法正确的是(　　) A.元素周期表共有7个主族、7个副族 B.0族元素原子的最外层电子数均为8 C.短周期共有18种元素 D.根据元素周期表可直接查到元素原子的中子数 3.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts,中文名“石田”,音tián。下列说法中,不正确的是(　　) A.Ts的最外层电子数是7 B.Ts的单质在常温下是气体 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.Ts在同族元素中原子半径最大 4.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中,正确的是(　　) A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅 B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低 C.它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强 D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 5.在CNOClU、U中: (1)　　　　　和　　　　　互为同位素。  (2)　　　　　和　　　　　的质量数相等,但不能互称同位素。  (3)　　　　　和　　　　　的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。  (4)以上所列共有　　　　　种元素。  6.下表显示了元素周期表中短周期中部分元素的相对位置,①~⑥代表6种元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知③与H元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 (1)与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为　　　　　　　。  (2)④的单质与X反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)⑥的单质与X反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)①、②、③分别与H元素组成的10e-分子的化学式分别为　　　　　　　　　,②与H元素组成的10e-阳离子、③与H元素组成的10e-阴离子的化学式分别为　　　　　　　。  易错易混辨析 7.质子数相同,中子数不同的微粒,互为同位素。(　　) 8.同位素的性质几乎相同。(　　) 9.元素周期表有18个纵列,故元素周期表有18个族。(　　) 10.碱金属单质从上到下,密度逐渐增大。(　　) B组 单一知识点 限时15分钟 知识点1　原子结构 11.下列关于原子结构的叙述正确的是(　　) A.所有的原子核都是由质子和中子构成的 B.原子的最外层电子数不超过8 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是8 12.军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形,而是将Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波与红外线辐射,从而达到隐形的目的Po原子核内中子数与核外电子数之差是(　　) A.41 B.84 C.125 D.209 13.下列有关原子结构的说法正确的是(　　) A.电子层离原子核越远,该电子层上的电子的能量越低 B.某粒子的结构示意图为,其中x不一定为10 C.中子数为18的氯原子可表示为Cl D.第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子 知识点2　元素周期表 14.下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是(　　) A.7个横行代表7个周期,18个纵列代表18个族 B.副族元素中没有非金属元素 C.除第一周期外,其他周期均有18种元素 D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 15.如图是元素周期表中的一格,关于该元素基本信息描述错误的是(　　) A.原子序数为35 B.“溴”表示元素名称 C.元素符号为Br D.相对原子质量为79.90 g　35　 Br 溴 79.90 16.元素X的原子有2个电子层,最外层有3个电子,则该元素位于周期表的(　　) A.第三周期第ⅡA族 B.第三周期第ⅤA族 C.第二周期第ⅢA族 D.第二周期第ⅢB族 知识点3　核素与同位素 17.下列互为同位素的是(　　) A.H2O和H2O2 B.O2和O3 CSe和Se D.C60和碳纳米管 18.下列关于微粒符号的说法,错误的是(　　) A.X原子的中子数为A B.该元素的原子序数为Z C.若右上角标为2-,则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D.X原子的核外电子数为Z 19.日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的Sr。下列有关说法正确的是(　　) ASr和Sr互为同位素 BSr的中子数为38 C.90Sr的中子数与核电荷数之差为12 D.90Sr转变为87Sr属于化学变化 知识点4　原子结构与元素性质 20.金属铯位于元素周期表第六周期第ⅠA族,下列预测不合理的是(　　) A.铯比钾的熔点高 B.铯与水的反应比钾剧烈 C.铯在化合物中显+1价 D.铯与氧气反应可生成多种氧化物 21.下列说法正确的是(　　) A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8 B.从HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律 C.按F、Cl、Br、I的顺序,卤素的非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大,电子层数增大 D.砹是第六周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律可知,砹单质易溶于水,难溶于CCl4 C组 综合知识点 限时20分钟 22.下列有关元素周期表的结构叙述正确的是(　　) A.同主族相邻元素的原子序数之差可能是2、8、10、18、26、32 B.元素周期表中同周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序数之差可能为2、12、26 C.元素周期表中所有主族元素的最高正价都等于族序数 D.元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期,又位于同一族 23.下列说法正确的是(　　) A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期 24.科学家用氦核He撞击非金属元素原子X,反应为XHe YH。已知:X原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述错误的是(　　) A.Z=7 BY的中子数为10 CY与O互为同位素 D.该反应中共涉及4种核素 25.下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是(　　) A.电子层数:X<Y B.均有+3价 C.最外层电子数均为5 D.最外层均有2个电子 26.碱金属广泛应用于能源、核反应、精密仪器制造等领域。下列关于碱金属元素的说法错误的是(　　) A.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 B.单质与水反应的剧烈程度:K>Na C.最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOH<NaOH D.碱金属在自然界中都以化合态存在 27.依据已知信息,下列对元素性质的预测或推理不合理的是(　　) 选项 已知信息 预测或推理 A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2 B 碘单质在常温下是固体 砹单质在常温下是固体 C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠元素在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 28.八角形元素周期表的每个顶角对应一种元素,下列说法正确的是(　　) A.虚线八角形顶角排列了第四周期所有元素 B.等物质的量的①和③的单质混合能完全溶于足量水 C.元素②的最高正化合价=主族序数 D.金属性强弱:④>Sr 29.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。已知:CCl4是一种有机溶剂,I2易溶于CCl4。 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)过程Ⅲ实验的目的是  　　　　　　　　　　。  D组 高考怎么考 限时5分钟 30.(上海卷改编)2022年,科学家们已经证实“四中子态”物质的存在,该物质只由四个中子组成,则其质量数是(　　) A.1 B.2 C.4 D.8 31.(浙江6月选考改编)下列说法不正确的是　(　　) A.中子数为10的氧原子O B.35Cl和37Cl互为同位素 C.O2和O3互为同素异形体 D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构 32.(山东卷改编OO的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下:He OXOHe OY。下列说法正确的是(　　) A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 COO可用作示踪原子研究化学反应历程 DOO的性质相同 33.(浙江1月选考改编)下列说法不正确的是　(　　) A.32S和34S互为同位素 B.C70和纳米碳管互为同素异形体 C.由37Cl得Cl元素的相对原子质量为37 D.1个14CH4分子中只有8个中子 第四章　物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 A组 教材夯基础 1.C　2.C　3.B　4.C 5.答案　(1UU　(2CN (3CO　(4)5 6.答案　(1) (2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (4)CH4、NH3、H2O　N、OH- 易错易混辨析 7.✕　质子数相同而中子数不同的微粒,不一定互为同位素,如N与Na+质子数相同,但不互为同位素。 8.✕　同位素的物理性质不同,化学性质几乎相同。 9.✕　8、9、10三个纵列为第Ⅷ族,元素周期表共有18个纵列,16个族。 10.✕　钾的密度小于钠。 B组 单一知识点 11.B　H原子核中没有中子,A错误;原子的最外层电子数不超过8,B正确;He原子的最外层电子数为2,C错误;原子的次外层电子数不超过18,不一定是8,D错误。 12.APo核内质子数是84,质量数是209,中子数=209-84=125,核外电子数=质子数=84,核内中子数与核外电子数之差是125-84=41,故选A。 13.B　电子层离原子核越远,该电子层上的电子的能量越高,A错误;代表的粒子可能为原子也可能为离子,x不一定为10,B正确;中子数为18的氯原子,质量数为35,可表示为Cl,C错误;第四周期中,K、Ca等元素原子的M电子层上均不为18个电子,D错误。 14.B　7个横行代表7个周期,18个纵列代表16个族,故A错误;副族元素均在长周期,均为金属元素,故B正确;第二、三周期有8种元素,第六、七周期有32种元素,只有第四、五周期有18种元素,故C错误;碱金属元素为金属元素,碱金属元素是指第ⅠA族除H之外的所有元素,故D错误。 15.D　由题图可知,该元素原子序数为35,故A正确;“溴”表示的是元素名称,故B正确;溴元素的元素符号为Br,故C正确;元素的相对原子质量为79.90,故D错误。 16.C　周期序数等于电子层数,最外层电子数等于主族序数。元素X的原子有2个电子层,位于第二周期;最外层有3个电子,位于第ⅢA族,则该元素位于第二周期第ⅢA族。故选C。 17.C　同位素的研究对象为原子。H2O和H2O2是化合物;O2和O3是氧元素组成的不同单质;C60和碳纳米管是碳元素组成的不同单质Se和Se是硒元素的不同核素,二者互为同位素,故选C。 18.A　审题指导　微粒构成的表示如下: 解题思路　X原子的中子数为A-Z,A错误;原子序数等于质子数,故该元素的原子序数为Z,B正确;若右上角标为2-,则表示该元素的离子带两个单位负电荷,C正确;原子的核外电子数等于质子数,则X原子的核外电子数为Z,D正确。 方法点拨　质子数+中子数=质量数,原子中核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数。 19.ASr和Sr互为同位素,故A正确Sr的中子数为90-38=52,故B错误;90Sr的中子数为52,中子数与核电荷数之差为52-38=14,故C错误;90Sr转变为87Sr,原子发生变化,不属于化学变化,故D错误。 易错警示　同位素之间的转化为核变化,不是化学变化。 20.A　铯和钾都是碱金属,铯位于钾的下一周期,铯的熔点比钾低,故A错误;铯的金属性比钾强,铯与水的反应比钾与水的反应更剧烈,故B正确;铯的最外层电子数是1,易失去1个电子,在化合物中显+1价,故C正确;钾能与氧气反应生成多种氧化物,铯的金属性比钾强,也能与氧气反应生成多种氧化物,故D正确。 21.C　F原子次外层电子数是2,Cl原子次外层电子数是8,Br原子次外层电子数是18,故A错误;卤族元素氢化物的酸性强弱与卤族元素非金属性强弱无关,故B错误;随着卤素原子核电荷数的增大,电子层数增大,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,卤素的非金属性逐渐减弱,故C正确;由碘单质微溶于水、易溶于CCl4可知,砹单质微溶于水,易溶于CCl4,故D错误。 C组 综合知识点 22.B　第一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、32,则同主族相邻元素原子序数之差可以为2、8、18、32,故A错误。同周期第ⅡA族与第ⅣA族元素的原子序数差值可能是2(第二、三周期)、12(第四、五周期)或26(第六、七周期),故B正确。元素周期表中主族元素的最高正价不一定都等于族序数,如O无最高正价,F无正价,故C错误;元素周期表中镧系有15种元素,它们既位于同一周期,又位于同一族,故D错误。 23.A　最外层电子数不超过8,最外层电子数比次外层电子数多的元素只能有2个电子层,即该元素只能位于第二周期,故A正确;原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素,H元素的最外层电子数为1,为非金属元素,故B错误;第ⅢA族的Al、Ga、In等元素的最外层电子数为3,第ⅣA族的Ge、Sn等元素的最外层电子数为4,它们均属于金属元素,故C错误;K+()的最外层与次外层电子数相等,但K元素位于第四周期,故D错误。 24.B　审题指导　由反应XHe Y+H知,W+4=17+1,W=14,X原子核内的质子数和中子数相等,所以Z=7,X是N,Y比X多一个质子,则Y的质子数是8,Y是O。 解题思路　由审题指导可知,A项正确Y即O的中子数为17-8=9,B项错误Y为OO与O互为同位素,C项正确;反应中共涉及NHeOH 4种核素,D项正确。 25.C　电子层数的多少不能说明是否为同主族元素,故A错误;N、Al均有+3价,但二者不是同主族元素,故B错误;最外层电子数均为5,说明都是第ⅤA族元素,故C正确;Mg、He最外层均有2个电子,但二者不是同主族元素,故D错误。 26.A　碱金属单质性质活泼,在铜盐溶液中先与水反应,不能将铜从其盐溶液中置换出来,故A错误;元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,金属性:K>Na,单质与水反应的剧烈程度:K>Na,故B正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:Na>Li,最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOH<NaOH,故C正确;碱金属性质活泼,在自然界中都以化合态存在,故D正确。 27.A　锂在空气中燃烧生成Li2O,A错误;随着核电荷数增大,卤族元素的单质熔、沸点逐渐升高,碘单质常温下是固体,则砹单质常温下也是固体,B正确;Cs的金属性强于Na,CsOH是比NaOH更强的碱,C正确;Rb的金属性强于Na,钠元素在自然界中以化合态存在,则Rb在自然界中也以化合态存在,D正确。 28.B　虚线八角形顶角排列了第四周期的主族元素和0族元素,故A错误;由题图可知,①的单质为Na,③的单质为Al,等物质的量的Na和Al混合,发生反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑,由反应的定量关系可知,能完全溶于足量水,故B正确;②为O元素,无最高正化合价,故C错误;④为Mg元素,Mg和Sr同主族,金属性:Mg<Sr,故D错误。 29.答案　(1)湿润的淀粉-KI试纸变蓝　 (2)Cl2+2Br-Br2+2Cl- (3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,振荡,静置后CCl4层变为紫红色 (4)保证C中的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 审题指导　A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2,Cl2与KI反应生成的I2使淀粉变蓝,说明氯气的氧化性强于碘;生成的氯气通入B和C中与溴化钠反应生成溴,溶液变为黄色,说明氯气的氧化性强于溴;要验证溴的氧化性强于碘,只需要将C中的溴滴入D中观察现象即可,据此解答。 解题思路　(2)氯气的氧化性强于溴,将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成,反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。 (3)为验证溴的氧化性强于碘,应将C中生成的溴加入盛有KI溶液的D中,若发生反应Br2+2I- 2Br-+I2,则静置后CCl4层变为紫红色。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为红棕色时,说明仍有溴生成。 关键点拨　本题考查卤素单质的氧化性强弱。本题的易错点为(4),要注意氯气能置换出碘,要防止过量的氯气对实验的干扰;难点为(3),要注意根据实验装置的特点分析解答。 D组 高考怎么考 30.C　该物质的质量数=质子数+中子数=0+4=4,故选C。 31.D　中子数为10,质子数为8的O原子,其质量数为10+8=18,表示为O,A正确;35Cl和37Cl质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,B正确;O2和O3是由氧元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,C正确;Cl-有3个电子层,Na+有2个电子层,D错误。 32.B　审题指导　16+3=13+a,a=6;8+2=8+b,b=2;同理可得m=4,n=2。 解题思路　X的中子数为6-2=4;X为He,Y为He,二者互为同位素OO的半衰期很短,自然界中不能稳定存在,无法用作示踪原子O与O互为同位素,化学性质几乎相同,物理性质不同;故选B。 33.C　32S和34S质子数相同、中子数不同,互为同位素,A正确;C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,B正确;由37Cl只能得到37Cl这种核素的近似相对原子质量为37,没有所有Cl元素的核素及其百分含量,不能确定Cl元素的相对原子质量,C不正确;14CH4中只有14C含有中子,1个14C有8个中子,则1个14CH4分子中只有8个中子,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $