第3章 第1节 铁及其化合物(word版练习)-【突破课堂】2025-2026学年高中化学必修第一册同步基础巩固练（人教版）

第三章 铁　金属材料 第一节　铁及其化合物 A组 教材夯基础 限时10分钟 1.下列物质间在一定条件下能发生反应,且生成物中铁元素只有+2价的是(　　) A.FeCl3溶液与Cu 　 B.Fe与Cl2 C.Fe与O2 　 D.Al与Fe2(SO4)3 2.除去下列物质中含有的少量杂质,所选用试剂错误的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂所用试剂 A FeCl2溶液 FeCl3溶液 铁屑 B FeCl3溶液 FeCl2溶液 氯水 C FeSO4溶液 CuSO4溶液 NaOH溶液 D Cl2 HCl 饱和食盐水 3.在钢铁厂的生产中,炽热的铁水所注入的模具内不得留有水,否则二者易发生反应,下列有关该反应的叙述中,正确的是(　　) A.发生的反应是2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B.1 mol Fe参加反应,转移2 mol电子 C.常温下铁与水会发生反应 D.该反应属于置换反应 4.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3++Cu Fe2++Cu2+ B.将磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe3O4+8H+ 3Fe3++4H2O C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ 5.某金属元素的单质A及其化合物B、C、D有如下转化关系(部分生成物已略去)。已知C溶液为棕黄色。 请回答下列问题: (1)A的化学式为　　　　。  (2)检验C溶液中金属阳离子时,可以向C溶液中加入　　　　(填化学式)溶液,溶液立即变成红色。  (3)B溶液和氯水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  易错易混辨析 6.铁比较活泼,所以自然界中没有游离态的铁单质。(　　) 7.Fe与Cl2能发生化学反应,因此液氯不能用钢瓶贮存。(　　) 8.Fe3O4中铁元素的化合价有+2价和+3价,是一种混合物。(　　) 9.FeCl2既可以被Cl2、H2O2、KMnO4等氧化,又可以被Zn、Al等还原。(　　) 10.检验FeCl2是否全部变质,取少量待测药品加入酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,则证明FeCl2未全部变质。(　　) 11.钠与水反应生成NaOH和H2,所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2。(　　) B组 单一知识点 限时35分钟 知识点1　铁单质 12.下列有关铁的说法错误的是(　　) A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁是地壳中含量最高的金属元素 C.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的脱氧剂 D.铁能被磁铁吸引 13.人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是　(　　) A.铁粉具有还原性 B.铁是人体必需的微量元素 C.亚铁盐溶液呈浅绿色 D.铁粉与胃酸发生的反应为Fe+2H+ Fe3++H2↑ 14.下列铁的化合物中,不能通过化合反应得到的是(　　) A.FeCl2 B.Fe3O4 C.Fe(OH)3 D.Fe2(SO4)3 15.下列反应中,调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是(　　) A.钠与氧气 B.铁与氯气 C.镁粉和氯化铁溶液 D.二氧化碳与氢氧化钠溶液 16.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。下列有关该实验的说法不正确的是(　　) A.湿棉花的作用是提供水蒸气 B.每消耗3 mol Fe,生成4 mol H2 C.点燃酒精灯产生肥皂泡,证明发生了反应 D.铁与水蒸气反应生成的固体产物是Fe3O4 知识点2　铁的氧化物 17.有关铁的氧化物的说法中不正确的是(　　) A.Fe3O4是黑色晶体,该晶体中每3个铁原子中有2个显+3价,1个显+2价 B.FeO、Fe3O4、Fe2O3都能与稀硫酸反应生成盐和水,所以都是碱性氧化物 C.FeO不稳定,空气中受热易转化为Fe3O4 D.Fe2O3俗称铁红,常用作油漆和涂料的红色颜料 18.下列物质能除铁锈的是(　　) A.盐酸 B.植物油 C.NaOH溶液 D.食盐水 19.月球土壤中富含铁元素,主要以铁单质和亚铁离子的形式存在,但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁,可能的原因是(　　) A.4FeO Fe+Fe3O4 B.Fe3O4 Fe2O3+FeO C.4FeO+O2 2Fe2O3 D.Fe2O3+FeO Fe3O4 20.西周晚期我国已掌握了冶铁技术,其部分原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是(　　) A.该反应是置换反应 B.Fe2O3既可与酸反应又可与碱反应 C.每生成1 mol Fe转移3 mol电子 D.Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3 21.某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣,查阅资料后制成以下卡片: 在空气中把铁灼烧到500 ℃就形成Fe3O4;温度再升高,可形成Fe2O3;在更高的温度(1 400 ℃以上)下加热Fe2O3时,又可得到Fe3O4。即 　　FeFe3O4Fe2O3 下列说法正确的是(　　) A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体 B.反应②的温度比反应③的温度高 C.热稳定性:FeO>Fe2O3 D.Fe3O4中铁元素的化合价复杂,可以看作FeO·Fe2O3 知识点3　铁的氢氧化物 22.有关铁的氢氧化物的说法中,错误的是(　　) A.Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色固体 B.Fe(OH)2具有还原性,在空气中易被氧化为Fe(OH)3 C.Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性,受热能分解 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能产生丁达尔效应 23.同学们在实验室里用如图装置制取Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　) A.配制溶液所用的蒸馏水要煮沸 B.胶头滴管不应该插入液面以下 C.可将植物油换成酒精进行实验 D.生成的白色沉淀迅速变成灰绿色 24.在两支试管里分别加入少量的FeCl3溶液和新制FeSO4溶液,然后各滴入NaOH溶液,观察并记录现象。 甲　　　乙 (1)FeCl3溶液呈　　　　色,向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象为　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (2)FeSO4溶液呈　　　　色,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,观察到　　　　　　　　　　　,过一段时间后,观察到　　　　　　　　　。发生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的O2氧化,那么在实验室里制取纯净氢氧化亚铁前应该　　　　　　　　　　　　。  知识点4　Fe2+、Fe3+的性质及转化 25.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中错误的是(　　) A.Fe2+的水溶液为浅绿色 B.Fe3+的水溶液为棕黄色 C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性 D.向含Fe3+的溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀 26.下列离子方程式中,正确的是(　　) A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl22FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe2Fe2+ D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ 27.为了验证Fe3+与Fe2+能够相互转化,按下表操作进行实验: 操作顺序 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ①溶液由棕黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红 下列分析中不合理的是(　　) A.解释现象①的反应为2Fe3++Fe 3Fe2+ B.操作②可说明操作①后的溶液中无Fe3+ C.溶液变红涉及的反应有Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ D.氧化性:Fe3+>Cl2>Fe2+ 知识点5　Fe2+、Fe3+的检验及除杂 28.化学小组的同学要想证明某含铁硫酸盐溶液中含有Fe2+,下列操作和现象都正确的是(　　) A.向溶液中加入氢氧化钠溶液,立即产生红褐色沉淀 B.向溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色 C.滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色 D.向溶液中加入铜粉,铜粉溶解,溶液呈蓝色 29.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其中结论正确的是(　　) A.若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液,溶液未变红;再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉部分变质 C组 综合知识点 限时50分钟 30.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(　　) A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”,“曾青”的主要成分为硫酸铜 B.食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋的目的是防止食物受潮 C.“加铁酱油”中添加铁单质,可有效预防缺铁性贫血 D.战国古长城的青砖富含Fe2O3 31.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.71 g Cl2与足量Fe反应,转移电子总数为3NA B.高温条件下,0.6 mol Fe与水蒸气完全反应,转移1.6NA个电子 C.标准状况下,1.12 L H2O中含有0.05NA个分子 D.将含有0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,得到的Fe(OH)3胶粒数为0.01NA 32.用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈(Fe2O3),还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe2O3的一种实验流程如下: 下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是(　　) A.可在装置甲中进行“酸浸”操作 B.按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3 mol·L-1H2SO4溶液 C.用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D.用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3 33.向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量,该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为(　　) 34.在FeCl3腐蚀铜电路板后的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(　　) A.溶液中一定不含Cu2+ B.溶液中一定含Fe2+ C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中一定含Cu 35.某化学实验小组进行如下实验:将稀盐酸、H2O2溶液和KSCN溶液倒入烧杯中,将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中,铁丝上有气泡生成,其周围溶液变成红色;一段时间后,铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。已知:维生素C具有还原性。下列说法错误的是(　　) A.该过程中产生的气体为H2和O2 B.Fe3+能加快H2O2的分解 C.HCl、H2O2均被氧化 D.反应结束后,向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去 36.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断合理的是(　　) 图1 图2 图3 A.f、d均可通过化合反应制备 B.可通过图2灼烧d得到c C.可通过图3装置制备物质e,且较长时间不易被氧化 D.a→f→g→e的每步转化均可一步实现 37.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验的流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) 补血剂10片滤液红褐色悬浊液氧化铁固体w g A.步骤①研磨时需要在研钵中进行 B.加入氨水的作用是将Fe3+完全沉淀 C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g 38.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 39.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠的制备方法如下。 湿法制备:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O 干法制备:FeSO4+2Na2O2 Na2FeO4+Na2SO4 下列有关分析错误的是(　　) A.干法制备中,每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 B.湿法制备中,次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠 C.等物质的量时高铁酸钠的氧化能力不如NaClO D.高铁酸钠作水处理剂的优点之一是比较环保 40.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入100 mL 2.2 mol·L-1的H2SO4溶液中,充分反应后生成896 mL气体(标准状况下),得到不溶固体 1.28 g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100 mL)。向滤液中滴加 2 mol·L-1 NaOH溶液,直至40 mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是(　　) A.CuO的质量为1.6 g B.未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8 mol·L-1 C.溶液中Cu2+和Fe3+消耗铁的物质的量之比为2∶1 D.Fe在溶液中共参与了三个反应 41.金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是　　(填字母)。   选项 实验 现象 结论 A 取少量Fe2O3于试管中,加入过量盐酸充分反应 黑色固体溶解,生成绿色溶液 Fe2O3为碱性氧化物 B 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 取少量FeCl2溶液于试管中,滴加几滴新制氯水,再滴2滴KSCN溶液 溶液变红 FeCl2溶液没有变质 D 向红热的铁中通入水蒸气,将生成的气体通入肥皂液中,用燃着的火柴靠近气泡 气泡被点燃 铁在高温下能与水蒸气反应 (2)在FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板的工艺中,将30%的FeCl3溶液敷在绝缘板的铜片上进行腐蚀,写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　;某学生对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定,取少量待测溶液,滴入KSCN溶液后显红色,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (3)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某小组设计并完成了以下实验。请根据流程图,回答下列问题。 ①固体X的成分是　　　　,试剂B是　　　　。  ②检验溶液Z中阳离子可用酸性KMnO4溶液,现象是　　　　　　　　　　　,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  42.氢氧化亚铁用于制颜料、药物,并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。制备Fe(OH)2时,最初产生的Fe(OH)2不稳定,易被空气中的氧气氧化最终生成红褐色的Fe(OH)3,因而影响了实验效果。某化学兴趣小组同学设计出以下实验改进装置探究Fe(OH)2的制备,实验中能较长时间观察到白色氢氧化亚铁沉淀。 【A组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验,装置如图。 (1)实验时,先　　　　(填“打开”或“关闭”)止水夹K,然后打开分液漏斗的活塞,使稀硫酸与铁粉反应,一段时间后,　　　　(填“打开”或“关闭”)止水夹K,制得白色Fe(OH)2沉淀,且沉淀能持续一段时间不变色。白色沉淀能一段时间不变色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 【B组实验】经查阅文献,该小组用如图装置设计:将一支三通管分别连接三支50 mL的注射器,在相应的连接处加玻璃活塞,实现装置的可控与密闭,以完成“一体三管装置”。 按上图连接好装置,并检查装置的气密性。向注射器A中加入适量铁粉,并吸入少许蒸馏水;注射器B中吸入煮沸后冷却的稀硫酸,确保排尽空气;注射器C中吸入过量的新制的NaOH溶液。重新连接好装置。打开活塞1和活塞2,关闭活塞3,将注射器B中稀硫酸挤入装有铁粉的注射器A中,观察到有气泡产生。 (2)待其反应完毕后,　　　　　　　　　　　　　　　　(描述活塞开闭情况),将生成的FeSO4溶液压入注射器C新制的NaOH溶液中,这时就可以看到有白色沉淀生成。接着还可取下注射器A,接上注射针头,在酒精灯上点燃收集到的氢气。  (3)对比两组实验装置,B组实验装置改进后的优点除操作简单,现象更加明显,能长时间看到白色沉淀Fe(OH)2的存在外,该装置还可以演示Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的过程,具体操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  43.已知某激光打印机墨粉的成分如下:炭黑、四氧化三铁(20%~30%)、黏结树脂、电荷调节剂、添加剂等。某学习小组对墨粉展开探究,请回答下列问题: (1)某同学用一种简便的方法检验了四氧化三铁的存在,他的做法是 　。  (2)另一位同学用化学方法来检验四氧化三铁的存在,实验方案:①取少量墨粉溶于过量稀硫酸后过滤;②将滤液分为两份,其中一份加入KMnO4溶液,另一份加入KSCN溶液,这位同学观察到的现象是 　。  (3)有同学提出疑问,如果实验室没有稀硫酸,　　　　(填“可以”或“不可以”)将墨粉溶于过量的稀盐酸,理由是　  　。  (4)有同学提出测定墨粉中四氧化三铁含量的实验方案:取a g墨粉,溶于过量稀硫酸,过滤,加入过量的　　　　(填字母),充分反应后过滤,向滤液中加入足量的KMnO4溶液。  A.Fe　　B.Zn　　C.Cu　　D.I- (5)已知(4)中消耗c mol/L KMnO4溶液V L,墨粉中四氧化三铁的质量分数是　　　　　　　。  (6)某同学查阅资料,工业上采用化学共沉淀法制备纳米磁性Fe3O4,将亚铁盐和铁盐溶液按照一定比例混合,将碱性沉淀剂快速加入上述混合盐溶液中,搅拌、反应一段时间后,即可得到纳米磁性Fe3O4粒子,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  44.某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态,设计并实施了以下实验。 已知:FeCl3的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ.氯气与铁的反应 按如图连接装置并进行制备实验。 (1)按上图连接好装置,在进行　　　　　　操作后,在各仪器中装入对应的试剂;开始反应时,应先点燃装置　　　　(填“A”或“D”)的酒精灯。  (2)写出A中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　,F处装置是　　　　(选择其中一个装置,填相应的字母)。  Ⅱ.产物中铁元素价态探究 反应结束后,将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),进行如下实验。 (4)步骤ⅱ添加的试剂X为　　　　。  (5)步骤ⅲ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)通过以上实验及现象,该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2价和+3价的两种铁盐。实验结论是否正确?请进行判断并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  D组 高考怎么考 限时10分钟 　　　　　　　　 45.(新课标改编)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　) A.竹简的成分之一纤维素属于有机物 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3 46.(江苏卷改编)室温下,探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 C FeSO4是否已全部变质 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况 47.(浙江1月选考改编)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色后红色变浅 K2SO4稀释了溶液,红色变浅 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 液体先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+与水作用先得到Fe(OH)3胶体,再聚集成Fe(OH)3沉淀 48.(海南卷改编)无水氯化铁常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程,以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水氯化铁(s)。 已知:氯化亚砜()熔点-101 ℃,沸点76 ℃,与水反应可生成SO2和HCl气体。 请回答下列问题: (1)操作①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　。  (2)为避免引入新的杂质,试剂B可以选用　　　　　　(填字母)。  A.KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水 D.H2O2溶液 (3)取少量D晶体,溶于水并滴加KSCN溶液,现象是　　　　　　　　　　。  (4)反应D→E的化学方程式为  　。  (5)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,写出一种可能的还原剂:　 ,  设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原: 　。  第三章　铁　金属材料 第一节　铁及其化合物 A组 教材夯基础 1.A　2.C 3.D　炽热的铁与水发生的反应是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;3 mol Fe参加反应生成1 mol Fe3O4,转移 8 mol电子,故1 mol Fe参加反应,转移 mol电子;常温下铁与水不会发生反应;置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,该反应属于置换反应;故选D。 4.C　将铜屑加入含Fe3+的溶液中,发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,A错误;磁性氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,正确的离子方程式为Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O,B错误;铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,D错误。 5.答案　(1)Fe (2)KSCN (3)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 解题思路　(1)C溶液为棕黄色,则含有Fe3+,红褐色沉淀应为Fe(OH)3,则A为Fe,B为FeCl2,C为FeCl3。(2)检验C溶液中金属阳离子(Fe3+)时,可以向C溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色。(3)B(FeCl2)溶液和氯水反应,亚铁离子被氧化为铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 易错易混辨析 6.✕ 7.✕　铁在常温下不与液氯反应,因此液氯可以用钢瓶贮存。 8.✕　Fe3O4为纯净物。 9.√ 10.✕　Cl-在酸性条件下也可以被高锰酸钾氧化,不能确定是否有Fe2+存在。 11.✕　铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。 B组 单一知识点 12.B　地壳中含量居前四位的元素依次为O、Si、Al、Fe,铁是地壳中含量居第二位的金属元素,B错误。 13.D　铁粉与胃酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,D项错误。 14.D　铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁,故A不符合题意;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故B不符合题意;氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁,故C不符合题意;不能通过化合反应得到硫酸铁,故D符合题意。 15.B　钠与氧气在常温条件下反应生成氧化钠,在加热条件下反应生成过氧化钠,条件不同,产物不同,A不符合题意;铁和氯气反应只生成氯化铁,B符合题意;少量镁和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化镁,过量镁和氯化铁反应生成铁单质和氯化镁,条件不同,产物不同,C不符合题意;少量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和H2O,过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,条件不同,产物不同,D不符合题意。 16.C　加热时,湿棉花提供水蒸气,A项正确;铁与水蒸气发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,每消耗3 mol Fe,生成4 mol H2,B项正确;点燃酒精灯产生肥皂泡,只能说明有气体出来,可能是H2,也可能是空气或水蒸气,需要检验气体能否燃烧,才能确定是否发生了反应,C项错误;铁与水蒸气反应生成的固体产物是Fe3O4,D项正确。 17.B　Fe3O4是黑色晶体,Fe3O4晶体中每3个铁原子中有2个显+3价,1个显+2价,A正确;FeO、Fe2O3是碱性氧化物,Fe3O4不是碱性氧化物,B错误;FeO不稳定,在空气中受热易被氧化为Fe3O4,C正确;Fe2O3是红棕色粉末,俗称铁红,常用作油漆和涂料的红色颜料,D正确。 18.A　铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁是碱性氧化物,能与盐酸反应,故选A。 19.A　月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子形式存在,且月球表面没有氧气,FeO中Fe元素为+2价,FeO可能反应生成Fe和Fe3O4,Fe3O4中含有三价铁,A正确。 20.C　置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反应不是置换反应,故A错误;氧化铁是碱性氧化物,能与酸反应,不能与碱反应,故B错误;由题给反应可知,每生成1 mol Fe转移3 mol电子,故C正确;Fe2O3不与水反应,故D错误。 21.D　Fe2O3为红棕色粉末,A错误;根据题意可知,在空气中将铁灼烧到500 ℃时生成Fe3O4,继续升高温度生成Fe2O3,而在1 400 ℃以上时Fe2O3转化为Fe3O4,所以反应②的温度比反应③的温度低,B错误;FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化为Fe3O4,故热稳定性:FeO<Fe2O3,C错误;Fe3O4中Fe元素呈现+2价和+3价,且Fe2+和Fe3+个数比为1∶2,可看作FeO·Fe2O3,D正确。 22.A　Fe(OH)2是一种白色固体,不稳定,在空气中易被氧化为红褐色固体Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,故A错误;Fe(OH)2具有还原性,在空气中易被氧化为Fe(OH)3,故B正确;Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性,受热能分解,故C正确;Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能产生丁达尔效应,故D正确。 23.A　为防止水中溶解的O2氧化Fe2+,应将配制溶液的蒸馏水加热煮沸,除去溶解的O2,A项正确;胶头滴管应该插入液面以下,以隔绝氧气,防止Fe(OH)2被氧化,B项错误;酒精易溶于水,不能起到隔绝空气的作用,C项错误;植物油隔绝了空气,生成的Fe(OH)2不易被氧化,可较长时间观察到白色沉淀,D项错误。 归纳总结　防止Fe(OH)2被氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,以排出溶解在水中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入亚铁盐溶液液面以下,并慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如煤油、植物油等。 24.答案　(1)棕黄　出现红褐色沉淀　Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ (2)浅绿　生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色　生成红褐色沉淀　白色的氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁　4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (3)将配制溶液用的蒸馏水煮沸,排出溶解的氧气 解题思路　(1)FeCl3溶液呈棕黄色,向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀,发生反应的离子方程式为Fe3++3OH- Fe(OH)3↓。(2)FeSO4溶液呈浅绿色,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,可观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后,变成了红褐色。发生该现象的原因是白色的氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。(3)在实验室里制取纯净氢氧化亚铁前应该将配制溶液用的蒸馏水煮沸,排出溶解的氧气。 25.D　向含Fe3+的溶液中滴入含SCN-的溶液,溶液变为红色,没有出现红色沉淀,D项错误。 26.D　A项,铁与盐酸反应生成的是Fe2+,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,错误;B项,题给反应为Cl2与FeCl2溶液反应的化学方程式,其离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,错误;C项,电荷不守恒,离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,错误。 27.D　向FeCl3溶液中加入过量铁粉,铁与Fe3+反应生成Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色,A正确;滴加KSCN溶液后,溶液不变色,说明溶液中无Fe3+,B正确;滴入氯水后,Fe2+被氧化为Fe3+,C正确;由实验现象和反应的离子方程式可知,氧化性的强弱顺序为Cl2>Fe3+>Fe2+,D错误。 知识拓展　“铁三角”的转化关系 28.C　立即产生红褐色沉淀,证明溶液中含有Fe3+,不能证明含有Fe2+,A项错误;溶液呈红色,证明溶液中含有Fe3+,不能证明含有Fe2+,B项错误;Fe2+具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色,反应生成的Fe3+遇KSCN溶液变红,C项正确;铜粉溶解,溶液呈蓝色,证明溶液中含有Fe3+,不能证明含有Fe2+,D项错误。 29.A　滴加KSCN溶液,溶液变红,则溶液中含有Fe3+,说明铁粉变质,A项正确;滴加KSCN溶液,溶液未变红,只能确定溶液中无Fe3+,可能是溶解过程中剩余未变质的铁粉将Fe3+还原为Fe2+,不能说明铁粉未变质,B项错误;滴加氯水,能将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红,不能说明铁粉全部变质,C项错误;先滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明溶液中不含Fe3+,再滴加氯水,溶液变红,说明溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,此现象说明铁粉部分变质或未变质,D项错误。 C组 综合知识点 30.A　“曾青得铁则化为铜”,“曾青”的主要成分为硫酸铜,硫酸铜和铁发生置换反应得到铜单质,A项正确;食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋的主要目的是防止食物氧化,B项错误;铁元素是合成血红蛋白的主要元素,“加铁酱油”应加入铁的化合物,而不是铁单质,C项错误;Fe2O3是红棕色粉末,青砖中不可能含有大量Fe2O3,D项错误。 31.B　71 g Cl2与足量Fe反应,转移电子总数为2NA,A错误;Fe与水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,3 mol Fe反应时转移8 mol电子,则0.6 mol Fe完全反应,转移电子数为1.6NA,B正确;标准状况下,水不是气态,不能用气体摩尔体积计算,C错误;将含有0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,得到的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA,D错误。 32.A　胶头滴管应在容量瓶的正上方,不能伸入容量瓶中,B项错误;过滤时应用玻璃棒引流,C项错误;灼烧氢氧化铁固体时,应在坩埚中进行,D项错误;故选A。 33.A　氧化性:Fe3+>Cu2+,Fe先与FeCl3反应,溶液的质量增加;FeCl3反应完全后,Fe再与CuCl2反应,Fe的相对原子质量小于Cu的,导致溶液质量减小,当CuCl2反应完全后,溶液质量保持不变,A正确。 34.A　审题指导　在FeCl3腐蚀铜电路板后的混合溶液中加入铁粉,发生反应:2Fe3++Fe 3Fe2+、Cu2++Fe Cu+Fe2+,充分反应后仍有固体存在,固体中一定含有Cu,可能含有Fe,则溶液中一定含有Fe2+,一定不含有Fe3+,可能含有Cu2+。 解题思路　若固体中不含有Fe,则溶液中可能含有Cu2+,A不正确;由审题指导可知,溶液中一定含有Fe2+,剩余固体中一定含有Cu,B、D正确;溶液中一定不含有Fe3+,加入KSCN溶液一定不变红色,C正确。 35.C　审题指导　铁丝与盐酸反应生成FeCl2和H2,有气泡生成;FeCl2被H2O2氧化为FeCl3,溶液中含有KSCN,故溶液变红色;一段时间后,铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快,是由于H2O2在Fe3+的催化下生成O2和H2O。 解题思路　由审题指导知,A、B正确。Fe与盐酸反应过程中,HCl中氢元素的化合价降低,HCl被还原;FeCl2被H2O2氧化过程中,H2O2被还原;H2O2分解生成O2过程中,H2O2既被氧化又被还原,C错误。Fe3+具有氧化性,能被维生素C还原为Fe2+,溶液红色褪去,D正确。 36.A　审题指导　由“价—类”二维图可知,a为Fe,b为FeO,c为Fe2O3,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为亚铁盐,g为铁盐。 解题思路　f为亚铁盐、d为Fe(OH)3,可分别通过化合反应Fe+2Fe3+ 3Fe2+、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3得到,A项正确;c为Fe2O3,Fe(OH)3受热分解得到Fe2O3,灼烧应在坩埚中进行,不能在蒸发皿中进行,B项错误;题图3装置A中的导管没有插入液面以下,FeSO4溶液无法被压入装置B中,无法制备Fe(OH)2,C项错误;a为Fe,f为亚铁盐,g为铁盐,e为Fe(OH)2,Fe与稀盐酸或稀硫酸等反应得到亚铁盐,亚铁盐可与氯气反应得到铁盐,铁盐不能一步转化得到Fe(OH)2,D项错误。 37.D　步骤①是将补血剂磨成细粉,研磨时需要在研钵中进行,A正确;步骤②中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,然后用过量氨水将Fe3+完全沉淀为红褐色沉淀Fe(OH)3,B正确;步骤③是将Fe(OH)3沉淀转化为Fe2O3,通过测定Fe2O3的质量,计算补血剂中铁元素的含量,所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重,C正确;w g Fe2O3中铁元素的质量为10片补血剂中铁元素的质量,所以每片补血剂中含铁元素的质量为=0.07w g,D错误。 38.B　Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3,A正确;根据题图可知,过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O4 6FeO+O2↑,2 mol Fe3O4反应转移4 mol电子,则每消耗116 g (0.5 mol) Fe3O4转移1 mol电子,B错误;过程Ⅱ中FeO与H2O在加热条件下反应生成Fe3O4和H2,化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑,C正确;铁氧化合物循环制氢气,氧气和氢气分两个步骤生成,产物易分离,同时利用了太阳能,节约能源,D正确。 39.C　干法制备中FeSO4转化为Na2FeO4,Fe元素由+2价升高到+6价,每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子,A正确;湿法制备中,次氯酸钠将Fe(OH)3氧化为高铁酸钠,则次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠,B正确;用作净水剂时,1 mol Na2FeO4得到3 mol电子,被还原为Fe3+,1 mol NaClO得到2 mol电子,被还原为Cl-,则等物质的量时Na2FeO4的氧化能力优于NaClO,C错误;高铁酸钠作水处理剂时,Fe中Fe元素为+6价,具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+与H2O反应得到Fe(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降,无二次污染,比较环保,D正确。 40.C　审题指导　Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入H2SO4溶液中充分反应,生成气体,过滤后滤液中的金属离子只有Fe2+,发生的反应有①Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑、②Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O、③CuO+H2SO4 CuSO4+H2O、④Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4、⑤Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;滤液中加入 2 mol·L-1 NaOH溶液至40 mL时开始出现沉淀,说明硫酸过量,所得滤液中含H2SO4和FeSO4,过量的硫酸的物质的量为×2 mol·L-1×0.04 L=0.04 mol,则n(FeSO4)=2.2 mol·L-1×0.1 L-0.04 mol=0.18 mol。 解题思路　滤液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液至40 mL时开始出现沉淀,说明硫酸过量,则剩余1.28 g固体中只含Cu,Cu的物质的量为=0.02 mol,根据Cu原子守恒,则CuO的质量为0.02 mol×80 g·mol-1= 1.6 g,故A正确;由审题指导可知,滤液中n(FeSO4)=0.18 mol,FeSO4的物质的量浓度为=1.8 mol·L-1,故B正确;n(CuO)=0.02 mol,反应③消耗0.02 mol H2SO4,反应⑤消耗0.02 mol Fe,V(H2)=896 mL(标准状况),n(H2)=0.04 mol,反应①消耗0.04 mol H2SO4,则反应②消耗H2SO4的物质的量为0.18 mol-0.02 mol-0.04 mol=0.12 mol,n(Fe2O3)=0.04 mol,反应④消耗0.04 mol Fe,溶液中Cu2+和Fe3+消耗铁的物质的量之比为1∶2,故C错误;由审题指导可知,Fe在溶液中参与了三个反应,故D正确。 41.答案　(1)D (2)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+　Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 (3)①Fe、Cu　稀硫酸　②溶液紫色褪去　Mn+5Fe2++8H+ Mn2++5Fe3++4H2O 解题思路　(1)氧化铁为红棕色的碱性氧化物,与过量盐酸反应生成氯化铁和水,反应所得氯化铁溶液为棕黄色,A错误;硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,反应中不可能有黑色固体出现,B错误;检验溶液中亚铁离子是否被氧化,应滴加KSCN溶液检验溶液中是否存在铁离子,若滴加KSCN溶液后,溶液变为红色,说明亚铁离子被氧化,否则亚铁离子未被氧化,C错误;气泡被点燃说明铁在高温下能与水蒸气反应生成氢气,D正确。(2)氯化铁溶液刻蚀铜箔制造电路板发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,说明溶液中的Fe3+与SCN-反应生成了Fe(SCN)3,反应的离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。(3)①由题给流程可知,向工业废水中加入过量的Fe将溶液中CuSO4转化为Cu,过滤得到Fe、Cu(固体X)和FeSO4溶液(溶液Z);向固体X中加入适量稀硫酸将Fe转化为FeSO4,过滤得到Cu(固体Y)和FeSO4溶液(溶液Z);将所得FeSO4溶液混合后,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。②酸性条件下,亚铁离子与高锰酸根离子反应生成铁离子、锰离子和水,反应的离子方程式为Mn+5Fe2++8H+ Mn2++5Fe3++4H2O。 42.答案　(1)打开　关闭　稀硫酸与铁粉反应产生的H2排尽了装置中的空气 (2)活塞1仍处于打开状态,关闭活塞2,打开活塞3 (3)将产生Fe(OH)2沉淀的注射器取下,吸入空气 解题思路　(1)实验时,先打开止水夹K,利用铁粉和稀硫酸反应生成的氢气,将装置内的空气排尽,一段时间后,关闭止水夹K,利用生成的氢气将FeSO4溶液压至NaOH溶液中反应制得白色沉淀Fe(OH)2,该装置能较好地隔绝氧气,则沉淀能一段时间不变色。(2)待其反应完毕后,活塞1仍处于打开状态,关闭活塞2,打开活塞3,将生成的FeSO4溶液压入注射器C新制的NaOH溶液中,这时就可以看到有白色沉淀生成。(3)B组装置还可以演示Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的过程,具体操作方法是将产生Fe(OH)2沉淀的注射器取下,吸入空气。 43.答案　(1)用磁铁吸引墨粉 (2)KMnO4溶液褪色;溶液变红 (3)不可以　Cl-可以与KMnO4溶液反应,从而使KMnO4溶液褪色,影响对Fe2+的判断 (4)C (5)×100% (6)Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4↓+4H2O 解题思路　(1)Fe3O4具有磁性,故可以用磁铁吸引墨粉,若磁铁上吸附有墨粉,证明存在Fe3O4。 (2)Fe3O4溶于稀硫酸后,溶液中既有Fe2+,又有Fe3+,Fe2+具有还原性,能使KMnO4溶液褪色,含Fe3+的溶液遇到SCN-变红。 (4)根据题意,加入的物质需将Fe3+完全转化为Fe2+,且不影响Fe的总物质的量。Fe与Fe3+反应生成Fe2+,额外引入了Fe2+,干扰Fe3O4含量的测定,A项错误;加入过量Zn,会将Fe2+还原为Fe,干扰Fe3O4含量的测定,B项错误;过量的Cu将Fe3+完全转化为Fe2+,然后根据消耗KMnO4的量,计算出Fe的总物质的量,C项正确;加入过量的I-,I-也可以被KMnO4溶液氧化,干扰Fe3O4含量的测定,D项错误。 (5)根据得失电子守恒得关系式:KMnO4~5Fe2+,消耗KMnO4的物质的量为cV mol,则Fe2+的物质的量为5cV mol,根据铁原子守恒,Fe3O4的物质的量为×5cV mol=cV mol,墨粉中Fe3O4的质量分数为×100%=×100%。 (6)根据电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4↓+4H2O。 44.答案　(1)检查装置气密性　A (2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (3)除去氯气中的HCl气体　c (4)KSCN溶液 (5)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (6)不正确,Fe有剩余,会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+ 解题思路　(1)装置组装完后首先应该检查装置气密性;装置中含有空气,应该用氯气排出装置中的空气,则应先点燃装置A的酒精灯。(2)装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气,离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气,生成的氯气中混有HCl气体,可用饱和食盐水除去,装置B的作用是除去氯气中的HCl气体;在反应结束后要防止氯气进入空气中,同时产品具有吸水性,要防止空气中的水蒸气进入装置E中,则F处装置是c。(4)试剂X可以检验Fe3+,则试剂X为KSCN溶液。(5)步骤ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。 D组 高考怎么考 45.C　纤维素属于有机物,A正确;羟基磷灰石的化学式为Ca5(PO4)3OH,属于无机物,B正确;Ca(OH)2为熟石灰的成分,熟石膏的成分为2CaSO4·H2O,C错误;Fe2O3为红棕色,俗称铁红,常被用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,D正确。 46.B　向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红,不能确定原溶液中是否有Fe3+,A不能达到实验目的;KMnO4溶液显紫色,向FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,紫色消失,说明Mn被还原成Mn2+,Fe2+具有还原性,所以可通过观察溶液的颜色变化判断Fe2+是否有还原性,B能达到实验目的;溶液呈红色,证明FeSO4溶液已变质,但无法证明不存在Fe2+,C不能达到实验目的;没有对照实验,无法比较气泡产生的快慢,故无法判断,D不能达到实验目的。 47.D　A项,往FeCl2溶液中加入Zn片,短时间内无明显现象,可能是Zn+Fe2+ Fe+Zn2+的反应速率太慢,不能说明Fe2+的氧化能力比Zn2+弱,错误。B项,往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,发生反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,溶液变成红色;再加入K2SO4固体,不改变Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度,故红色不变浅,错误。C项,Fe3+可与铁单质发生反应Fe+2Fe3+ 3Fe2+,故加入KSCN溶液不呈红色,不能说明样品中没有+3价铁,错误。D项,向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸,液体先变成红褐色,是因为Fe3+与水作用得到Fe(OH)3胶体,后析出沉淀是因为加热使胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀,正确。 48.答案　(1)漏斗 (2)BD (3)溶液变为红色 (4)FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑ (5)SO2　取少量样品溶于水,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明是SO2将Fe3+还原 解题思路　(1)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)结合题图转化可知A溶液中含FeCl2,加入氧化剂B得到的C溶液中含FeCl3,若选用KMnO4溶液或溴水均会引入杂质离子,故选B、D。(3)FeCl3·6H2O晶体溶于水后,溶液中存在Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变为红色。(4)结合题图及已知信息可得D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑。(5)反应中生成的SO2能将三价铁还原为二价铁,得到的氧化产物为硫酸盐。通过实验检验含有S,即可证明是SO2将Fe3+还原。 学科网（北京）股份有限公司 $