第2章 微专题7 与物质的量浓度相关的计算 (word版练习)-【突破课堂】2025-2026学年高中化学必修第一册同步基础巩固练（人教版）

微专题七　与物质的量浓度相关的计算 限时30分钟 　　　　　 　　　　　　　　　　 1.将含a mol/L Al2(SO4)3和钾离子浓度为2b mol/L的K2SO4的混合溶液500 mL加水稀释到2 L,则稀释后的溶液中S的浓度为(　　) A. mol/L B.4(3a+b) mol/L C.4(a+b) mol/L D. mol/L 2.在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶2∶3 B.2∶2∶3 C.1∶1∶1 D.3∶3∶2 3.若m g密度为ρ g·cm-3的Al2(SO4)3溶液中含n g S,则该Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度是(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 4.溶液浓度是常用的物理量,下列说法正确的是(　　) A.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol/L B.配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,需NaOH固体的质量为3.84 g C.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后,硫酸的质量分数大于49% D.75 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和25 mL 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中S浓度相同 5.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子的物质的量浓度如图所示。下列说法错误的是(　　) A.NaCl的物质的量为0.4 mol B.MgCl2的质量为19.0 g C.向混合溶液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,可得到0.4 mol沉淀 D.该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 6.密度为1.45 g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液的浓度为(　　) A.29.6% B.42.06% C.14.8 mol/L D.6.22 mol/L 7.将3.48 g四氧化三铁溶解在100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度是(　　) A.0.05 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.3 mol·L-1 8.某溶液中可能含有下表中的若干种离子: 阳离子 Na+、N、Mg2+、Al3+ 阴离子 Cl-、C、S 已知:N+OH- NH3↑+H2O。 某同学现取三份各100 mL溶液进行如下实验,下列说法正确的是(　　) ①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生; ②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.896 L(标准状况); ③向第三份中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33 g。 A.实验①中生成沉淀的离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓ B.原溶液中一定含有N、C、S,一定没有Cl- C.原溶液中可能含有Na+,可通过焰色试验来确定 D.原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2 mol/L 变式8-1　已知某无色水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,某小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol/L稀硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.水样中一定不存在Mg2+、Cu2+、Ca2+,可能存在Ag+ B.水样中一定存在C、S和Cl- C.由B点到C点变化过程中消耗稀硝酸的体积为40 mL D.水样中一定存在K+,且c(K+)≥0.3 mol/L 9.向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.A曲线说明原A溶液通入CO2的体积为0.112 L(标准状况) B.B曲线说明原B溶液通入CO2后,所得溶液溶质成分为NaOH、Na2CO3 C.当所加盐酸体积为75 mL时,A、B两溶液所含溶质相同,浓度不同 D.原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L-1 10.某固体样品可能含有Fe3+、N、Ag+、N、Cl-中的若干种离子,为确定该样品的组成,将样品用蒸馏水配成100 mL分散系A,进行如下实验(假设气体全部逸出): 已知:N+OH- NH3·H2O,NH3·H2O NH3↑+H2O;AgOH+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,氯化银能溶于氨水,发生类似反应。 下列说法正确的是(　　) A.该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3 B.分散系A中N的物质的量浓度为0.5 mol/L C.分散系A中可能含有Cl- D.固体中含N的物质的量为0.2 mol 微专题　与物质的量浓度相关的计算 1.D　500 mL混合溶液中含有S的总物质的量为0.5×(3a+b) mol,稀释过程中S的物质的量不变,则稀释后的溶液中S的浓度为= mol/L。故选D。 2.D　设ZnCl2、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z,由于分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则三种溶液中Cl-的物质的量相等,即2x=2y=3z,解得x∶y∶z=3∶3∶2,因溶液的体积相同,则浓度之比等于物质的量之比,为3∶3∶2。故选D。 3.D　Al2(SO4)3溶液的体积== mL= L,S的物质的量== mol,Al2(SO4)3的物质的量=× mol= mol,Al2(SO4)3的物质的量浓度== mol·L-1,故选D。 4.C　5.85 g(即0.1 mol)氯化钠固体溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,溶液中NaCl的物质的量浓度不为0.1 mol/L,故A错误;配制480 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液应该选用500 mL容量瓶,n(NaOH)=cV=0.2 mol/L×500×10-3 L=0.1 mol,m(NaOH)=nM=0.1 mol×40 g/mol=4.0 g,故B错误;质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后,其溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍,则混合后硫酸溶液的质量分数大于49%,故C正确;75 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和25 mL 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中S的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L,故D错误。 5.C　由题图可知,c(Na+)=1.0 mol·L-1,该混合溶液中,NaCl的物质的量为0.4 L×1.0 mol·L-1=0.4 mol,A正确;该混合溶液中,c(Mg2+)=0.5 mol·L-1,MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L-1×95 g·mol-1=19.0 g,B正确;向混合溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCl沉淀,n(AgCl)=n(Cl-)=3.0 mol·L-1×0.4 L=1.2 mol,C错误;由溶液呈电中性可知,c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-),c(Ca2+)=0.5 mol·L-1,该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为=0.2 mol·L-1,D正确。 6.D　设硫酸溶液的质量为233 g,则硫酸溶液的体积为= L;已知硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量,则硫酸钡的质量为233 g,设硫酸溶液中溶质的物质的量为x,则: BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 1 mol 233 g x 233 g x=1 mol,原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为≈6.22 mol/L,故D正确。 7.B　3.48 g Fe3O4的物质的量为0.015 mol,100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1 mol。根据化学方程式Fe3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O可知,0.015 mol Fe3O4完全反应需要硫酸的物质的量为0.015 mol×4=0.06 mol,硫酸过量,生成0.015 mol Fe2+、0.03 mol Fe3+;在氧化还原反应中,0.015 mol Fe2+转化为Fe3+,转移0.015 mol电子,Cr2全部转化为Cr3+,Cr元素由+6价降为+3价,由得失电子守恒可知,参加反应的Cr原子的物质的量为 mol=0.005 mol,故K2Cr2O7的物质的量为0.005 mol÷2=0.002 5 mol,物质的量浓度为=0.1 mol·L-1,故选B。 8.D　审题指导　向第一份中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则溶液中可能含有Cl-、C、S;向第二份中加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.896 L(标准状况),则溶液中一定含有N,且物质的量为=0.04 mol;向第三份中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33 g,则溶液中一定含有C和S,C与Mg2+、Al3+不能大量共存,溶液中一定不含Mg2+、Al3+,硫酸钡沉淀的质量为2.33 g,碳酸钡沉淀的质量为6.27 g-2.33 g=3.94 g,则溶液中一定含有0.01 mol S、0.02 mol C。 解题思路　根据审题指导可知,实验①中生成的沉淀为碳酸银、硫酸银,可能有氯化银;原溶液中一定含有N、C、S,根据溶液呈电中性,原溶液中一定还含有Na+,可能含有Cl-,若不含Cl-,c(Na+)=0.2 mol/L,若含有Cl-,c(Na+)>0.2 mol/L,故D正确。 变式8-1　C　审题指导　加入硝酸钡溶液后产生沉淀,再加入稀硝酸后沉淀部分溶解,说明水样中肯定存在碳酸根离子和硫酸根离子,肯定不存在镁离子、铜离子、银离子、钙离子,根据溶液呈电中性,水样中肯定存在钾离子,氯离子是否存在无法判断。 解题思路　由审题指导可知,A、B错误;B点加入稀硝酸后,碳酸钡开始溶解,由题图可知,碳酸钡的质量为6.27 g-2.33 g=3.94 g,设B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为V,则: BaCO3 ~ 2HNO3 197 g 2 mol 3.94 g 1 mol/L×V 解得V= L=0.04 L=40 mL,C正确;B点到C点溶解的碳酸钡的物质的量为=0.02 mol,则碳酸根离子的物质的量为0.02 mol,剩余固体为硫酸钡,其物质的量为=0.01 mol,则硫酸根离子的物质的量为0.01 mol,溶液呈电中性,则水样中含有钾离子,可能含有氯离子,n(K+)≥2n(C)+2n(S)=0.06 mol,c(K+)≥ mol/L=0.6 mol/L,D错误。 9.C　先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,再向反应后的溶液中滴加盐酸,二氧化碳气体完全放出,故通入CO2与放出的CO2物质的量相同,当生成CO2气体时,发生反应HC+H+ CO2↑+H2O,A曲线生成CO2消耗盐酸的体积为(75-25) mL=50 mL,则原A溶液通入CO2的体积是0.05 L×0.1 mol·L-1×22.4 L·mol-1=0.112 L,A正确;B曲线中所加盐酸的体积为0~50 mL时,没有气体生成,所加盐酸的体积为50~75 mL时,有气体生成,没有气体生成的反应消耗HCl的量多,故原B溶液通入CO2后,所得溶液溶质成分为NaOH、Na2CO3,B正确;当所加盐酸体积为75 mL时,二氧化碳气体均完全放出,此时A、B两溶液的溶质均是氯化钠,根据氯离子、钠离子守恒,A、B两溶液所含溶质相同,浓度也相同,C错误;由C项分析可知,原NaOH溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol·L-1=7.5×10-3 mol,c(NaOH)==0.15 mol·L-1,D正确。 10.C　审题指导　100 mL分散系A中加入40 mL 1.0 mol/L的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,搅拌、微热后得到气体和无色澄清溶液,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体为氨气,其物质的量为=0.02 mol,故固体样品中一定含有N,一定不含Fe3+;向无色澄清溶液中加入过量盐酸,生成1.435 g白色沉淀,该白色沉淀一定是AgCl,其物质的量为=0.01 mol,结合题给信息,无色澄清溶液中含有0.01 mol [Ag(NH3)2]+,则固体样品中含有0.04 mol N、0.01 mol Ag+。 解题思路　根据已知信息,AgCl能溶于氨水,则固体样品中至少含Cl-、N中的一种,分散系A中可能含Cl-,A、B错误,C正确;根据审题指导可知,固体样品中含有0.04 mol N,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $