精品解析：江苏省江阴市第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷

江阴市第一中学2025-2026学年度第一学期9月阶段性练习 高一化学 1. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，以下相关说法正确的是 A. “晓雾”属于胶体，分散质是空气 B. “晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 C. “云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同 D. 氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系 2. 对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO B. 碱性氧化物：全部的金属氧化物 C. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 3. 下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是 A. 化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D. NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl—，所以NH4Cl是盐 4. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 5. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液： B. 加入铁粉放出的溶液： C. 使石蕊试液变红的溶液： D. 澄清透明溶液： 6. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 氯化铝溶液与氨水反应： C. 氢氧化镁与稀硫酸反应： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为 7. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 8. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 9. 据报道，我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为，这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂 B. 每生成1个共转移4个电子 C. 该反应中是氧化产物 D. 还原性： 10. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 推测可发生： B. 氧化性强弱顺序为： C. 反应3的离子方程式为： D. 反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Fe3+ 11. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 12. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)； ②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A. Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B. Na燃烧，最终消失 C. 澄清石灰水变浑浊 D. 苯层可观察到有气泡产生 13. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有、 C. 肯定含有、、 D. 一定不存在、、 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-做还原剂，被K2FeO4氧化 15. 现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 Ⅰ、 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ、 （2）写出钠和水反应的离子方程式：___________。 （3）下列关于钠的叙述，正确的是___________。 A. 钠是银白色金属，熔点低，密度比煤油小 B. 钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的 C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色固体 D. 金属钠着火可用水或干燥的沙土灭火 （4）现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题：[已知易与空气中的、反应] ①装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，其作用是___________。 ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为___________(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)。 ③装置Ⅱ的作用是___________。 Ⅲ、 （5）向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： AB段发生的反应的离子方程式为___________。 （6）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是___________(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 16. 三氧化二砷，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中As元素的化合价为___________价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是___________(填字母)。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （5）已知与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用单线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：___________。 ②在上述反应中表现出___________性，若生成10个，则转移电子的个数是___________。 17. 双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：_______。 （3）对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是_______(填代号)。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是_______。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：_______ _______+__________________________________________ （5）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：_______(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江阴市第一中学2025-2026学年度第一学期9月阶段性练习 高一化学 1. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，以下相关说法正确的是 A. “晓雾”属于胶体，分散质是空气 B. “晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 C. “云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同 D. 氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾有丁达尔效应，属于胶体，分散剂是空气，故A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，故B错误； C．“云涛”、“晓雾”都属于胶体，分散质微粒直径介于1-100nm，故C正确； D．溶液和胶体分散质微粒直径不同，是不同分散系，故D错误； 故选：C。 2. 对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO B. 碱性氧化物：全部的金属氧化物 C. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误； B．并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故B错误； C．O3属于单质，不是化合物，故C错误； D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确； 故答案选D。 3. 下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是 A. 化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D. NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl—，所以NH4Cl是盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物电离时，电离出的阳离子全部是氢离子的为酸，故A错误； B．化合物电离时，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，故B错误； C．能与碱发生反应生成水的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是酸式盐，能与碱发生反应生成水，故C错误； D．化合物电离时，电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，氯化铵在溶液中电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是盐，故D正确； 故选D。 4. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，转化可实现，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 5. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液： B. 加入铁粉放出的溶液： C. 使石蕊试液变红的溶液： D. 澄清透明溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，与题意不符，故A错误； B．加入铁粉放出的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故B错误； C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，与H+结合成醋酸分子而不能大量存在，故C错误； D．给定条件下，各离子能大量共存，故D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 氯化铝溶液与氨水反应： C. 氢氧化镁与稀硫酸反应： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠先与硫酸铜溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与硫酸铜反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故A错误； B．NH3·H2O为弱碱，不能拆成离子，正确的是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误； C．氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，正确的是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误； D．Ca(OH)2少量，与NaHCO3溶液反应离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，故D正确； 答案为D。 7. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 【答案】A 【解析】 【分析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：； 【详解】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确： B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误： C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误； D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误； 故选A。 8. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误； B．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．Cu变成CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误； D．KI变成I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误 故答案为：B 9. 据报道，我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为，这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂 B. 每生成1个共转移4个电子 C. 该反应中是氧化产物 D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，A正确； B．2Na→Na2CO3可知，Na元素的化合价由0升高为+1价，反应中生成1个，失去2个电子，B错误； C．反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，C正确； D．反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，D正确； 故选B。 10. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 推测可发生： B. 氧化性强弱顺序为： C. 反应3的离子方程式为： D. 反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Fe3+ 【答案】A 【解析】 【分析】反应1为：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化性：Ce4+> Mn3+；反应2为：Mn3++Fe2+=Fe3++ Mn2+，氧化性：Mn3+ >Fe3+；反应3为：，氧化性：Fe3+ > I2，离子氧化性强弱：Ce4+> Mn3+ >Fe3+> I2。 【详解】A．根据分析，离子氧化性强弱：Ce4+> Mn3+ >Fe3+> I2，可发生反应，A正确； B．根据分析，离子氧化性强弱：Ce4+> Mn3+ >Fe3+> I2，B错误； C．反应3的离子方程式为：，C错误； D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+，D错误； 故选A。 11. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式，建立关系式为： ①MnO2~Cl2~2e-； ②KClO3~3Cl2~5e-； ③2KMnO4~5Cl2~10e-； 令生成氯气物质的量为1 mol，①转移电子物质的量为2 mol，②转移电子物质的量为 mol，③转移电子物质的量为2 mol，制得相同质量氯气，①②③转移电子物质的量之比为2∶∶2=6∶5∶6；即转移电子数目之比为2∶∶2=6∶5∶6； 答案为A。 12. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)； ②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A. Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B. Na燃烧，最终消失 C. 澄清石灰水变浑浊 D. 苯层可观察到有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】Na与澄清石灰水反应的实质是与氢氧化钙溶液中的水反应，据此分析。 【详解】A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落界面处的石灰水溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确； B．由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误； C．由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确； D．根据B选项，可知D正确； 故选B。 13. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有、 C. 肯定含有、、 D. 一定不存在、、 【答案】B 【解析】 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明是BaSO4、无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，同时得到无色气体为二氧化碳，则说明有。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，则无Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀为Mg(OH)2，则有，综上可知，一定有、、，一定无Ba2+、、，可能有Na+、Cl-。 【详解】A．据分析，操作①中产生的无色气体为，由碳酸氢根和氢离子反应生成，A正确； B．据分析，可能含有，一定无，B不正确； C．据分析，肯定含有、、，C正确； D．据分析，一定不存在、、，D正确； 选B。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-做还原剂，被K2FeO4氧化 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。 【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确； B. 高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确； C. 氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误； D. K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确； 答案选C。 15. 现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 Ⅰ、 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ、 （2）写出钠和水反应的离子方程式：___________。 （3）下列关于钠的叙述，正确的是___________。 A. 钠是银白色金属，熔点低，密度比煤油小 B. 钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的 C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色固体 D. 金属钠着火可用水或干燥的沙土灭火 （4）现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题：[已知易与空气中的、反应] ①装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，其作用是___________。 ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为___________(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)。 ③装置Ⅱ的作用是___________。 Ⅲ、 （5）向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： AB段发生的反应的离子方程式为___________。 （6）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是___________(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧⑨ ②. ①④⑤ ③. ②③⑦ （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3）AC （4） ①. NaOH溶液 ②. 吸收空气中CO2 ③. Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ ④. 避免空气中CO2、H2O进入装置Ⅰ （5）H++OH-=H2O （6）①③ 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质有石墨、金属单质、电解质的水溶液或熔融状态，因此所给物质中，能导电的是⑤⑥⑧⑨；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，一般包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水，因此所给物质中属于电解质的是①④⑤；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，因此所给物质中属于非电解质的是②③⑦； 【小问2详解】 金属钠是活泼的金属，能与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问3详解】 A．钠是银白色金属，熔点低，密度比煤油小，故A正确； B．钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温下，得到Na2O，加热或点燃条件下，得到Na2O2，与氧气的用量无关，故B错误； C．加热条件下，金属钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色Na2O2，故C正确； D．金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，不能用水灭火，应用干燥的沙土灭火，故D 错误； 答案为AC； 【小问4详解】 空气中含有CO2、H2O，过氧化钠能与CO2、H2O反应，需要除去装置中的空气，仪器连接顺序是Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ， ①装置Ⅳ的作用是吸收空气中CO2，应盛放NaOH溶液； ②根据上述分析，仪器连接顺序是Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ； ③装置Ⅱ的作用是避免空气中CO2、H2O进入装置Ⅰ； 【小问5详解】 AB段发生的反应Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，其离子方程式为H++OH-=H2O； 【小问6详解】 ①向一定体积的AgNO3溶液中滴加盐酸，先发生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，盐酸过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，与图像相符，故①符合题意； ②向饱和石灰水中不断通入CO2，发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续通入CO2，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，离子浓度增大，导电能力增强，与图像不符，故②不符合题意； ③向一定体积MgSO4溶液中滴加KOH溶液，发生MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4，溶液体积增大，导电能力减小，继续通入KOH溶液，离子浓度增大，导电能力增强，与图像相符，故③符合题意； 答案为①③。 16. 三氧化二砷，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中As元素的化合价为___________价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是___________(填字母)。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （5）已知与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用单线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：___________。 ②在上述反应中表现出___________性，若生成10个，则转移电子的个数是___________。 【答案】（1）+3 （2）C （3） ①. 不属于 ②. （4）B （5） ①. ②. 氧化 ③. 60 【解析】 【小问1详解】 该物质中O元素的化合价为-2，根据物质中元素正、负化合价代数和为零可知，中As的化合价为+3价； 【小问2详解】 砒霜有剧毒，应贴有剧毒品标签，答案为C； 【小问3详解】 该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A．青菜中含有维生素C，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，故A正确； B．海鲜体内含有+5价的砷元素，砒霜的成分是，含有+3价的砷元素，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，As元素发生还原反应，可知维生素C具有还原性，故B错误； C．致人中毒过程中，砷元素化合价降低，砷发生还原反应，故C正确； D．砷元素化合价降低生成砒霜，砒霜是还原产物，故D正确； 答案选B； 【小问5详解】 ①反应中锌元素化合价从0价升高到+2价，失去6×2个电子，砷元素化合价从+3价降低到-3价，得到2×6个电子，则用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为；用单线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：； ②中As元素化合价由+3价降低为-3价，在上述反应中表现出氧化性，由双线桥的分析可知，生成2molAsH3时反应转移12mol电子，若生成10个，该反应转移电子60个。 17. 双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：_______。 （3）对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是_______(填代号)。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是_______。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：_______ _______+__________________________________________ （5）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：_______(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为_______。 【答案】（1）、 （2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O （3） ①. CE ②. << （4）2Fe2++ 4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O （5） ①. < ②. ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 多元弱酸在水中分步电离，若把看成是二元弱酸，在水中的电离方程式：、； 【小问2详解】 酸碱中和反应生成正盐和水，与作用形成的“正盐”的化学方程式：H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O； 【小问3详解】 ①A．，中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选； B．中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不选； C．中银元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，故C选； D．中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不选； E．(未配平)，反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E选； 仅体现还原性的反应是CE； ②上述反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是<<； 【小问4详解】 在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，根据得失电子守恒和电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，配平该反应的离子方程式：2Fe2++ 4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O； 【小问5详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化性：H2O2<NaClO，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $