题型六 实验探究题-【学海风暴·PK中考】2026江西中考化学备考讲练本

题型六 实 突破点三猜想与假设 1.反应后溶液中溶质成分的猜想 第一步：写化学方程式 A十B→C十D(已知D为沉淀或气体或水)。 第二步：分析与猜想 生成物C一定有，反应物A和B可能有一 种过量。 恰好完全反应→C 猜想A过量-→C十A B过量→C十B 注意：不合理猜想一存在不能共存的物 质→A、B在同一猜想中。 2.反应后固体或气体成分的猜想 (1)根据质量守恒定律判断：化学反应前后 元素种类不变。如反应物中无硫元素，则生成 物中不可能有二氧化硫。 (2)根据物质的颜色判断：如所得固体为黑 色，则该固体中一定没有红色的铜。 3.混合物成分的猜想：混合物成分是A、B C中的两种或三种，则猜想①为A、B,猜想②为 A、C,猜想③为B、C,猜想④为A、B、C。 ￥例某兴趣小组同学取一定量的碳酸 钠，向其中加入一定量的稀硫酸，观察到产生大 量气泡，同时得到无色溶液。同学们对得到的 无色溶液中的溶质成分产生了兴趣。 【提出问题】无色溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想1：Na2SO,: 猜想2： 猜想3：Na2SO,、HzSO,: 猜想4：Na2SO4、HzSO,、NazCO3。 其中不合理的是猜想 ,理由是 132 2026江西化学 验探究题 解法 ￥例2 电石的主要成分是碳化钙 (CaC2),电石与水反应生成一种可燃性气体及 白色固体。同学们对这两种生成物的成分进行 如下探究。 【提出问题】电石与水反应生成的可燃性气 体是什么？ 【猜想与假设】 猜想1：H2; 猜想2：NH3: 猜想3：C2H2。 小明认为猜想2不成立，其理由是 ￥例3有一份黑色粉末状物质可能由氧 化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。某 兴趣小组对该粉末的成分进行了如下探究。 【提出问题】该黑色粉末含有哪些成分？ 【作出猜想】大家认为黑色粉末的组成共有 下面四种可能： 猜想1：木炭和氧化铜： 猜想2：木炭和二氧化锰； 猜想3： 猜想4：氧化铜、木炭和二氧化锰。 突破点日资料信息分析 方法技巧 江西中考探究题一般有【查阅资科】栏 目，题目直接给定资料。资料内容常包含物 质的性质，如物理性质：熔点、沸点、物质的状 态、溶解性等。化学性质：稳定性、酸碱性等。 探究过程常常要利用其中的信息，一方面要 剖析资料中的各种信息，另一方面要结合具 体的设问进行判断。 ￥例4某兴趣小组利 用提供的稀硫酸、澄清石灰 氯化钠和 混 水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液 和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐 的性质。如上图所示，小清同学将氯化钠溶液 加入稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合 溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】有刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】 猜想1：可能是二氧化硫； 猜想2：可能是氯化氢； 猜想3：可能是氨气。 大家讨论后认为猜想3不合理，依据是 【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似， 都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢 氧化钙反应的化学方程式： 突破点目 实验方案的设计 (详见第122页题型三第一点) 突破点四实验方亲的评价 (详见第122页题型三第二点) 突破点五反思讨论与拓展 方法技巧 主要设问有：①实验设计过程中某一步 骤的优化或分析：②实验探究过程中的知识拓 随 类型三有关物质组成成分的辉究(10年5考) 1.(2025九江模拟)炉具清洁剂是厨房中一种常 见的用品，同学们将炉具清洁剂带到实验室 进行探究。 探究1：炉具清洁剂显酸性还是碱性？ 【实验1】取一小片干燥的pH试纸放在洁净、 展或补充：③对探究结果的应用。对该试题 中涉及的初中化学知识进行延伸，要求学生 熟悉、掌握教材知识，并具有一定的知识间的 衔接和迁移、应用题给资料的能力。如实验 试剂的替代物质、废液的处理方法、反应原 理、影响因素的分析、物质的选择、物质性质 的应用、注意事项等。 例5某同学查阅资料得知，实验室常用 电石（主要成分为CaC2)与水反应制取乙炔 (C2H2),反应的化学方程式为CaC2十2H2O —Ca(OH)2十C2H2↑（电石中的杂质不溶于 水且不与水反应，也不与Na2CO3反应)。在实 验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO, 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对 滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH、Na2CO3; 猜想二：NaOH: 猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 。04.04…。✉ 【拓展延伸】 (1)若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,充分 反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的 (填化学式)沉淀。 (2)实验室保存电石应注意 练 干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取炉具清洁剂溶 液点到PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准 比色卡比较，读出炉具清洁剂的pH=12,说 明炉具清洁剂显 性。 探究2：炉具清洁剂中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂中的溶质为钠的化 合物。 江西题型突破 133 【作出猜想】 猜想①：炉具清洁剂中含有Na2CO3: 猜想②：炉具清洁剂中含有NaOH。 【实验2】按下图所示方案进行实验。取少量 炉具清洁剂于烧杯中，向其中滴加氯化钡 溶液。 进用 少量炉具清洁剂 (1)实验结束后，同学们得出猜想①不成立， 则同学们观察到的现象是 ,将试剂换成 溶液，也可以得出相同的结论。 (2)装置不变，另取少量炉具清洁剂于烧杯 中，向其中滴加 ,观察到产生蓝色沉淀，可得出猜想②成 立，该反应的化学方程式是 【拓展延伸】炉具清洁剂在使用过程中不慎沾 到皮肤上，先用大量水冲洗后，可在皮肤上涂 抹一些厨房中的 ,再用大量水 冲洗以缓解不适。 2.某校周边流行炸包玩具，用手捏破炸包中盛 放液体的塑料袋后会发生“爆炸”。小组同学 将炸包中液体和白色粉末混合，迅速产生大 量二氧化碳，于是他们对炸包中两种试剂成 分进行下列探究。 【发现问题】根据所学知识，酸和碳酸盐反应 会产生二氧化碳，炸包中液体是一种酸，那么 白色粉末中含有什么物质？ 【提出猜想】炸包中白色粉末中含：①碳酸钙： ②碳酸钠；③碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 134 20已6江西化学 【实验设计】小明取炸包中的白色粉末样品按 表一方案进行实验： 表一 实验步骤 实验现象 解释与结论 I.将少量白色粉未放入 固体全部 猜想 水中搅拌，观察 溶解 错误 精想③正确， Ⅱ.取I中的溶液于试管 试管A中发 A中，加热 试管B中 生反应的化 试管A 澄清石灰 学方程式为 试管B 澄清 石灰水 【交流反思】上述实验方案不能判断白色粉末 中是否含有碳酸钠。 【继续探究】室温时，分别向盛有碳 引注射器 酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的 锥形瓶中注入等体积、足量的10% 的稀盐酸（装置如上图），记录如表二所示： 表二 实验 锥形瓶内物质 最终得到C0 编号 名称 质量/g 体积/mL 碳酸氢钠 0.1 V 碳酸钠 0.1 V 白色粉末 0.1 V 由以上实验可知，白色粉末中含有碳酸氢钠和 碳酸钠，判断依据是 (用 V、V2、V3表示)。 【拓展提升】 (1)测定炸包中小塑料袋内液体酸碱度的方法 为 (2)碳酸氢钠俗称 :炸包虽好 玩，但需注意安全，如 (写出一点即可)。 类型日有关物质组成元素的探究(10年1考) 3.我国科学家实现了利用二氧化碳和水合成己 糖。兴趣小组对己糖的组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？ 【猜想与假设】 猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素： 猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定 不含氧元素； 猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能 含有氧元素。 同学们作出以上猜想的理论依据是 【查找资料】无水硫酸铜遇水变为蓝色。 【实验探究】请填写下面的表格。 实验 操作 现象 结论 气 己桃 猜想1 无水 澄清 正确 硫酸钢石水 ①实脸开始先通入 一会儿氨气，然后关 闭弹簧夹，点燃酒精 己糖中 :硬 含有氧 灯给己糖加强热 通入 干冷的 质玻璃管中 元素、氢 气山已林人小烧杯 残留有黑色元素 猜 固体 2 正 ②继续利用步骤① 硬质玻璃管 中的装置，在小烧杯 中的黑色固 己糖中 中加入足量的澄清 体剧烈燃烧 含有碳 石灰水，往硬质玻璃 发出白光： 元素 管中通入氧气，点燃 酒精灯 【实验结论】猜想1正确。 【讨论与交流】 (1)先通人一会儿氮气的目的是 (2)大家认为实验1得出的结论不严谨，理由 是 【实验拓展】现称取17.1g己糖加热，测得生 成26.4gCO2和9.9gHzO,则己糖中碳、氢、 氧元素的原子数目比为 类型目有关反应后物质成分的探究(10 年3考)】 4.(2025九江模拟)某化学兴趣小组为了探究金 属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜无 明显现象而锌的表面有气泡产生，铜不与稀硫 酸反应的原因是 。请教老师后，得知铜和浓硫酸在加热的 条件下也能反应且产生气体。 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？ 其中气体是什么？ 【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 【查阅资料】 ①二氧化硫可以使品红溶液褪色，排放到空气 中会污染空气，也能和氢氧化钠溶液反应： ②H,+Cu0△Cu+H,0. 【实验探究】在老师的指导下，设计了下图所示 装置（部分仪器省略）进行实验。请完成表格。 表面含有 玻止铜丝 CuO的削网 酸 用用氢氧化 钠溶液 B D E 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①加热装置A一 装置B中的现象 有二氧化硫 是 段时间 生成 ②点燃装置D处 装置D的玻璃管 精想 的酒精灯 中无明显现象 正确 ③停止加热，将 铜丝上提，向装 置A中的玻璃管 鼓入空气 江西题型突破 135 续表 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ④冷却，将装置 装置A中的液体 有硫酸铜 A中的液体用水 变为 生成 稀释 【表达交流】 (1)装置E的作用是 、 (2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 【反思拓展】若将装置A中铜丝换成锌片，随 着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D 的玻璃管中看到的现象是 5.同学们在学习碱的化学性质时，进行了下列 实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废 液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底 部有白色沉淀，上层清液呈红色。 针筒 稀盐酸 氢氧化钠 玻璃管 浓溶液 氧化碳 滴有酚酞的氢 气球 气体 氧化钠溶液 碳酸钠 饱和溶液 澄清 石灰水 C D (1)A实验中滴加稀盐酸至过量的过程中溶 液颜色的变化是 发生反应的化学方程式为 (2)B实验中滴加氢氧化钠浓溶液后，现象是 :C实验的现象是 【提出问题】烧杯D中的上层清液中含有哪些 溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，确定反应后 物质成分的思维方式如下：①考虑反应物用 136 2026江西化学 量的不同：②抓住化学反应的本质，即微粒的 重组。某同学分析过程中的笔记如下： 肯定存在 可能存在 A实验：Nat、CI H+或OH B实验：Na*、CO OH- C实验：Na+、OH Ca+或CO 结合现象与离子共存原则 烧杯D中： 肯定存在Na+、C1 肯定不存在H+ 可能存在Ca+、OH、CO 烧杯D中上层清液的溶质组成 【初步结论】判断肯定存在Na、CI厂的依据是 【实验探究】同学们按如下方案进行实验探究： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于 无沉淀产生，一定不含 试管中，加入过量 溶液呈红色 Ca*+ 碳酸钠溶液，静置 取少量上层清液于有白色沉淀 一定含有 试管中，加入过量产生，溶液呈 OH、CO 氧化钡溶液，静置红色 根据实验I可以初步推断：烧杯D中的上层 清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成为 (用化学式表示)。 【实验结论】烧杯D中的上层清液中的溶质 (除指示剂外)有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 类型四 有关物质性质的探究(10年4考) 6.原创题某化学兴趣小组的同学设计了下图 所示的装置进行二氧化碳的制取和性质的探 究。请回答下列问题： ⊙ 稀盐酸 浸有饱和碳 建酸氢钠溶液 干燥的紫色 的脱脂棉 石蕊试纸 日 双口 塑料瓶 干燥剂 大理 湿润的紫色 石蕊试纸 一澄清石灰水 (1)如上图所示，将装置连接在一起，关闭K1 和K2,将注射器活塞往上拉一段距离后松手， 观察到 ,则证明装 置气密性良好。 (2)向具支试管中加入3g大理石并塞紧橡胶 塞，用注射器吸取10mL20%的稀盐酸后插 进橡胶塞中。关闭K2和K,打开K1,推动注 射器活塞向具支试管中加入约5mL稀盐酸， 观察到烧杯中 说明生成了CO2。具支试管中发生反应的化 学方程式为 (3)关闭K1,打开K2、K,在硬质玻璃管中观 察到 ；打 开双口塑料瓶，分别将燃着的小木条放在上 下瓶口处，发现下方的小木条立即熄灭，上方 的小木条无明显现象，这体现了二氧化碳 的物理性质。 (4)关闭双口塑料瓶下口，推动注射器活塞加 入剩余稀盐酸，可将CO2收集于塑料瓶内。 检验CO2已经收集满的方法是 7.(2025安徽)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某 化学兴趣小组为探究Na HCO3和NaOH的 性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO,固体的稳定性 该小组用图1所示的装置进行实验。 NaHCO3 證清石灰水 (足量) (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 (填实验现象)时，证明有水 生成：乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 (用 化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加 1~2滴无色酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHCO3溶液显 性。 【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图2）》 C02传感器 中放入盛有100mL蒸馏水的 烧杯，开启CO2传感器，测得 容器内CO2的浓度基本不变： 图2 将蒸馏水换成NaHCO3的稀 溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2的 浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等 份。向一份NaOH溶液中滴入稀盐酸，用传 感器测定该过程中的变化，测定结果如图3的 曲线M所示。向另一份NaOH溶液中先通 入一定量的CO2,充分反应后得到溶液X。再 向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同 时用传感器测定变化，得到随稀盐酸体积 (mL)变化的曲线N(未在下图坐标系中画 出)。 王 B(10.7) 5 1015 稀盐酸的体积mL 图3 (5)溶液X的pH (填“大于”“等 于”或“小于”)A点对应的pH。 江西题型突破 137 类型五有关影响因素的探究(10年2考) 8.某化学兴趣小组做了下图所示的实验。当向 乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发 现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃 烧得更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中 蜡烛一直持续燃烧。 MnO 200mL H,0溶液 【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是 什么？ 同学们作出以下猜想： 猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭； 猜想二：白雾是水雾，它导致蜡烛熄灭。 (1)小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理 由是 【实验验证1】两个相同的烧杯中均放有燃着 的蜡烛，向其中一个烧杯中加入100℃热水， 另一个烧杯中加入MnO2和H2O2溶液。 (2)若观察到 (填实验现象)，则猜想二 正确。 【深度思考】乙烧杯中水雾是怎么产生的？ 【查阅资料】水雾的产生与H2O2溶液的浓度 有关，且H2O2溶液的浓度越大，产生的水雾 越多。 【问题2】为什么H2O2溶液的浓度越大，水雾 越多呢？ 【实验验证2】分别向三个烧杯中依次加入 MnO2和浓度不同的H2O2溶液测定温度 变化。 H,02溶液 5% 10% 30% 的浓度 138 2026江西化学 续表 温度变 50 50h 50 化曲线 00.511.5 00.511.3 00.511.5 时间mi立 时间min 时间mi证 【解释与结论】 (3)该对比实验过程中不需要控制的条件是 (填字母)。 A.反应开始的时间相同 B.二氧化锰的质量相同 C.H2O2溶液的质量相同 (4)根据实验数据可知该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (5)根据实验验证2，实验室用H2O2溶液制 取氧气时，为了减少制得氧气中的水蒸气含 量，最好选用浓度为 (填“5%” “10%”或“30%”)的H2O2溶液。 (6)实验室用MnO2和H2O2溶液制取氧气，反 应的化学方程式为 类型六有关异常现象的探究(10年5考) 9.某研究性学习小组用下图所示的装置做“探究 Ca(OH)2溶液的导电性”实验，取100mL饱 和Ca(OH)2溶液于烧杯中，闭合开关，观察 到灯泡发光，烧杯中电极处产生大量气泡，此 外还发现一个异常的现象：石墨电极附近出现 浑浊现象。 电源 Ca(OH)h溶液 (1)灯泡发光说明Ca(OH)2在水中会解离出 自由移动的离子，其中阴离子的符号为 (2)烧杯中与电源正极相连的石墨电极处产生 的气体是 d 【提出问题】什么原因导致出现浑浊现象？ 【猜想】 猜想一：Ca(OH)2溶液通电后水的质量减小， 导致溶质析出。 猜想二：Ca(OH)2溶液通电后放热，使溶液温 度升高，导致溶质析出。 作出猜想二的理由是 【设计实验】为验证猜想，小组同学分别设计 了如下实验。 序号 实验方案 现象 结论 向90mL相同浓度 的她和Ca(OH)2 溶液中加入10mL 猜想一 蒸馏水，搅拌，在相 不正确 同的电压下再次进 行导电性实脸 取100mL相同浓度 的饱和Ca(OH)2溶 没有明显 猜想二 液于烧杯中， 现象 不正确 【继续探究】当把石墨电极换成铂电极，重复 Ca(OH)z溶液的导电性实验时，烧杯中没有 出现浑浊现象。于是，提出出现浑浊现象可 能与 有关的猜想。 10.某化学兴趣小组同学在用澄清石灰水检验 二氧化碳的实验过程中发现，把二氧化碳不 断通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象 是澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，他们 感到很意外，于是对此进行了实验探究： 探究一：澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的 原因 【提出问题】把二氧化碳不断通入澄清石灰 水中，为什么会观察到澄清石灰水先变浑 浊，后变澄清？ 【猜想与假设】 猜想I:生成的碳酸钙与水反应生成可溶物： 猜想Ⅱ：生成的碳酸钙与二氧化碳反应生成 可溶物； 猜想Ⅲ：生成的碳酸钙与水、二氧化碳反应生 成可溶物。 【交流讨论】大家一致认为猜想I不合理，理 由是 【实验探究】 实验编号 ① ② 足量C02 足量C02 操作 碳酸钙 碳酸钙 ，粉末 足量水粉末 现象 固体不溶解 结论 猜想Ⅱ错误 猜想Ⅲ正确 【得出结论】请教老师后同学们得知，碳酸钙 与水、二氧化碳反应生成的可溶物是碳酸 氢钙。 该兴趣小组的同学思考：碳酸钠与水、二氧化 碳反应是否也会生成碳酸氢钠？向氢氧化钠 溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的 溶质是什么？于是他们又继续进行实验探究 (不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。 探究二：向氢氧化钠溶液中通人一定量二氧 化碳后所得溶液中溶质的成分 【提出问题】向氢氧化钠溶液中通入一定量二 氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠与Ca(NO3)2溶液不 反应。 【猜想与假设】 猜想1：溶质为Na2CO3; 猜想2：溶质为 猜想3：溶质为Na,CO,、NaHCO3。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量所得溶 液于试管中，向 猜想2 其中滴加过量 不成主 Ca(NO3)2溶液 江西题型突破 139 续表 实验步骤 实验现象 实验结论 ②取步骤①中上 层清液，滴加适 有气泡产生 猜想1不成主，猜 量 想3成立 【交流讨论】实验步骤①中加入过量 Ca(NO3)2溶液的目的是 (用 化学方程式表示)。 类型七数字化实验探究(10年3考) 11.(2025南昌红谷滩区模拟)某学习小组学习 了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入 探究。 探究一：定量探究铁锈蚀 小组设计了图1所示的实验装置，检查气密 性后，将5.0g铁屑加入三颈烧瓶，打开相关 设备开始采集数据。t1s时加入2.0L饱 和食盐水后，再将一支装有5.0mL稀盐酸 的注射器插到三颈烧瓶上。电脑上得到三 颈烧瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图 2、图3所示。 注射器 压强 传感器 温度数据 传感器门采集器 电脑 人500mL三颈烧瓶 图1 D A 与4时间 0 2与4时间 图2 图3 (1)图2中，0~t2s三颈烧瓶内温度升高说 明铁生锈会 (填“放”或“吸”)热。 (2)图3中，BC段与AB段对比能说明 ,t3s后压 强突然变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。 140 2026江西化学 探究二：锈蚀成分探究 【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表 示为Fe2O3·xH2O。Fe2O3·xH2O加热 后容易分解产生氧化铁和水蒸气。氢氧化钠 固体既可以吸收水分，又可以吸收二氧化碳。 【设计方案】甲同学设计了图4所示的实验方 案（夹持仪器已省略），同学们讨论后认为该 方案设计有明显缺陷。你对方案修改完善的 建议是 铁锈样品 CO NaOH固体 B D 图4 【进行实验】将一定质量的铁锈Fe2O3· xH2O放入硬质玻璃管中，按改进后的装置 进行实验（每步反应和吸收均完全）。实验过 程测得以下数据： A装置的 B装置的 C装置和D装 总质量m 总质量m: 置的总质量m, 加热前 516.20g 463.00g 252.60g 加热后 513.44g 464.80g 255.29g 【实验分析】 (1)反应结束后还需要持续通入CO,除了防 止铁氧化、液体倒吸，还有 的目的。 (2)B装置的主要作用是 (3)根据m1、m2数据计算，得出x= (4)计算时没有采纳m3的数据可能是因为题型五其他教材实验题 ○学解法 【例】(1)①氧气(2)探究CO,能否与NaOH溶液反 应装有NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度更大 ⊙随堂练 1.(1)由红色变为黑色(2)形成密闭装置，调节装置内 的压强<(3)密闭(4)B 2.(1)①>②硫酸钠(2)红墨水液面左边高于右边 2NaOH+CO:-Na:CO,+H2O 3.(1)银白红黄(2)纯铜片大于(3)导电 (4)黑(5)①②③④④Fe+2HCl一FeC,+ H:↑除去表面的氧化膜(6)铜 4.(1)产生大量白烟红磷的量不足（或装置漏气，合理 即可)(2)降低(3)不合理，因为氢氧化钠固体溶 解时也会放出热量(4)温度气体的体积 5.(1)H:(或氢气)氢元素和氧元素(2)汽油5 (3)隔绝氧气(4)实验1 6.1)放热10（22H,0,M02H,0+0,+可 燃物与氧气接触①③(3)没有【解析】(1)水滴入 生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，白磷燃 烧温度需要达到其者火点，说明生石灰和水反应能使 温度升高，该反应是放热反应。白磷燃烧消耗氧气 氧气约占空气体积的三，50mL空气中氧气的体积约 山父。10mL,待白磷燃烧结束并冷 后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约在20mL 10mL=10mL刻度处.(2)过氧化氢在二氧化锰的 催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O2 M02H,0+0,+,甲中白磷不与氧气接 触，温度达到者火点，不能发生燃烧：乙中白磷与氧气 接触，温度达到着火点，发生燃烧，通过甲和乙中的现 象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧 气接触。当X是20℃水，Y是白磷，乙中白磷与氧气 接触，温度达到了者火点，燃烧：丁中白磷与氧气接 触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度 达到可燃物的着火点，①符合题意。当X是40℃水， Y是白磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点 燃烧：丁中白磷与氧气接触，温度达到了者火点，也燃 烧，无法探究可燃物燃烧的另一条件，②不符合题意。 当X是80℃水，Y是红磷，乙中白磷与氧气接触，温度 达到了者火点，燃烧：丁中红磷与氧气接触，温度没有 达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物 的着火点，③符合题意。(3)参加反应的各物质质量总 和等于生成的各物质质量总和，只要是化学反应都可 用来验证质量守恒定律，不一定需要化学反应中的反 应物完全反应，所以实验时若取用红磷的量不足，对 实验的结果没有影响。 7.(1)蓝紫氧气浓度(2)过滤(3)调节装置内气压， 且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气温度 达到可燃物的着火点(4)C【解析】(1)硫在空气中 燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味 22 A心己0已6江西化学 的气体：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，放 出热量，生成有刺激性气味的气体。通过现象对比，说 明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。(2)对比烧 杯A和B中液体的清澈程度可知，通过“过滤”操作可 以除去水中的难溶性杂质，(3)白磷燃烧放热，空气受 热膨胀，所以实验③中顶端气球的作用是调节装置内 的气压，且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气。 实验③中白磷和红磷都是可燃物且都与空气接触，热 水的温度达到了白磷的着火点，但没有达到红磷的着 火点，白磷燃烧，红磷不燃烧，则对比Y形管中红磷和 白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是温度达到可 燃物的者火点。(4)探究碘在水和汽油中溶解性的差 异时，需要控制碘的颗粒大小、水和汽油的体积以及实 验前液体的温度，不需要控制的是反应容器的形状， 8.(1)①形成密闭装置，平衡压强②AB(2)①发出明 亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体②通电 放热，使温度达到硫的者火点(3)①C0+Cu0△ C十CO,②将酒精灯换为酒精喷灯（或给酒精灯加 上网罩)③收集尾气，防止污染空气 9.(1)温度需要达到可燃物的着火点(2)氧气和水 FeO,+6HCI一2FeCl,+3H,O(3)红红色逐浙 褪去变为无色 题型六实验探究题 ○学解法 【例1】NaSO,、Na,CO,4Na,CO,与HSO,会发生 反应，在溶液中不能共存 【例2】化学反应前后元素种类不变，反应物中无氨元素， 因此生成的可燃性气体不可能是NH: 【例3】氧化铜和二氧化锰 【例4】【猜想与假设】反应物中不含氮元素，无法生成氨 气 【查阅资料】S0,+Ca(OH):CaSO,￥+HO 【例5】(1)Cu(OH):(2)密封干燥保存 ○随堂练 1.探究1：碱探究2：(1)无明显变化氯化钙（合理即 可)(2)硫酸铜溶液（合理即可）2NaOH+CuSO, 一Cu(OH),￥+NaSO,(与上一空对应即可)【拓 展延伸】食醋【解析】探究1：当pH>7时，溶液显碱 性，已知炉具清洁剂的pH=12,说明炉具清洁剂显碱 性，探究2：(1)氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色 沉淀和氯化钠，猜想①是炉具清洁剂中含有a:CO, 若猜想①不成立，说明溶液中不含Na,CO,那么向炉 具清洁剂中滴加氯化钡溶液，不会产生白色沉淀，因 此观察到的现象是无明显变化：验证猜想①是否成 立，只要验证溶液中是否含有碳酸根即可，因为碳酸 根与钙离子反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以可以将 试剂换成氯化钙溶液，也可以得出相同的结论，(2)猜 想②是炉具清洁剂中含有NaOH,氢氧化钠与硫酸铜 反应生成硫酸钠与氢氧化铜蓝色沉淀，所以另取少量 炉具清洁剂于烧杯中，向其中滴加硫酸铜溶液，观察 到产生蓝色沉淀，可得出猜想②成立，反应的化学方 程式是2NaOH+CuSO,一Cu(OH):￥+Na,SO, 【拓展延伸】炉具清洁剂显碱性，不慎沾到皮肤上，先用 大量水冲洗后，可涂抹一些酸性较弱的物质进行中 和，厨房中的食醋显酸性，所以可在皮肤上涂抹一些 厨房中的食醋，再用大量水冲洗以缓解不适， 2.【实验设计】0变浑浊2NaHC0,△Na,C0,+ CO2◆+H2O【继续探究】V,>V,>V:【拓展提 升】(1)在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的 玻璃棒蘸取该液体点到H试纸上，显色后与标准比 色卡对照，并读数(2)小苏打不能在人口密集的 地方玩（合理即可） 3.【猜想与假设】质量守恒定律【实验探究】无水硫酸 铜变为蓝色澄清石灰水变浑浊烧杯内壁有水珠 出现澄清石灰水变浑浊【讨论与交流】(1)排出装 置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果 (2)反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定 含有氧元素【实验拓展】12：22：11【解析【猜想 与假设】二氧化碳和水含有碳元素、氢元素、氧元素， 化学反应前后元素种类不变，所以同学们作出猜想的 理论依据是质量守恒定律，【实验探究】实验1：实验 结论为猜想1正确，猜想1是己糖中一定含有碳元素、 氢元素，氧元素，则己糖燃烧会有二氧化碳和水生成， 现象为无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊。实 验2：①根据实验结论为己糖中含有氧元素、氢元素， 可知对己糖加强热会有水生成，现象为烧杯内壁有水 珠出现。②根据实验结论为己糖中含有碳元素，可知 黑色固体燃烧会生成二氧化碳，现象为澄清石灰水变 浑浊。【讨论与交流】(1)先通入一会儿氮气的目的是 排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结 果。(2)反应物中有氧气，可以提供氧元素，则己糖中 不一定含有氧元素，【实验拓展】化学反应前后元素 质量不变，则17,1g已糖中碳元素质量为26.4g×名 ×100%=7.2g,氢元素质量为9.9g×8×10%= 1.1g,氧元素质量为17.1g-7.2g一1.1g=8.8g。 已糖中碳原子氢原子氧原子个数比为2g:1g, 12 8.8g=12:2211 16 4.铜的金属活动性比氢弱【实验探究】品红溶液褪色 二蓝【表达交流】(1)吸收二氧化硫，防止污染空 气(2Cu+2H,S0,(浓)△Cus0,+2H,0+S0,+ 【反思拓展】黑色的氧化铜逐渐变为红色固体，并出 现水珠【解析】铜不与稀硫酸反应的原因是铜在金 属活动性顺序中位于氢之后，无法置换出稀硫酸中的 氢，因此不反应，【实验探究】因为二氧化硫可以使品 红溶液褪色，且结论是有二氧化硫生成，所以装置B 中的实验现象是品红溶液褪色。因为氢气和氧化铜 在加热条件下可以发生反应，但装置D的玻璃管中无 明显现象，说明铜和浓硫酸反应没有氢气生成，所以猜 想二正确。结论是有硫酸铜生成，硫酸铜溶液呈蓝色， 所以装置A中的液体变为蓝色，【表达交流】(1)装置 E的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气，(2)通过上 述实验可知铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸 铜、二氧化硫和水，因此反应的化学方程式为Cu十 2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+S0,↑，【反思拓 展】将铜丝换成锌片后，稀硫酸与锌反应生成氢气，氢 气通过装置D时与氧化铜反应，因此装置D的玻璃管 中黑色氧化铜逐渐变为红色固体，并出现水珠。 5.(1)由红色变为无色aOH+HC1一NaC+H:O (2)气球胀大有白色沉淀产生【初步结论】a、C 在整个过程中均没有参加反应【实验探究】①NaCL、 aOH:②NaCl.Na CO,:③NaCl.NaOH,Na,CO, 6.(1)活塞恢复到原位(2)澄清石灰水变浑浊CaCO, +2HC1一CaC2+CO.4+H.O(3)湿润的紫色 石蕊试纸变红密度比空气大(4)将燃着的小木条 放在塑料瓶上口处，若小木条熄灭，则CO:已经收集 满【解析】(1)若气密性良好，装置内压强不变，拉动 活塞，使装置内气压减小，大气压会把活塞压回原位， (2)关闭K:和K,,打开K,,向具支试管中加入稀盐 酸，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氢化 钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO,十 2HC1一CaCl2+CO2◆+H:O:产生的二氧化碳会 进入左侧烧杯中，使澄清石灰水变浑浊。(3)打开K: 和K,,关闭K,,二氧化碳会进入硬质玻璃管中，二氧 化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊变红，因此湿润的 紫色石蕊试纸变红，二氧化碳继续进入双口塑料瓶， 由下方的小木条熄灭的现象，可知二氧化碳的密度比 空气大。(4)关闭塑料瓶下口，即为用向上排空气法收 集二氧化碳，将燃着的小木条放在上口处，若小木条熄 灭，说明CO,已经收集满， 7.(1)出现无色液滴CO:+Ca(OH):一CaCO,￥十 H2O(2)碱(3)作对照实验(4)常温下，aHCO, 溶液不稳定，能产生C0:(5)小于【解析】(1)碳酸 氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，甲中观察 到有无色液滴产生，侧证明有水生成：二氧化碳和澄 清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反 应的化学方程式为CO,十Ca(OH):一CaCO,￥+ H:O,(2)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，测说明碳酸 氢钠溶液显碱性，(3)二氧化碳能溶于水，且能和水反 应，则用100L蒸馏水做实验的目的为作对照实验. (4)加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳的浓度增大，说明 常温下碳酸氢钠不稳定，能产生二氧化碳。(5)由于氢 氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，则溶液的 碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点对应的pH 8.(1)甲烧杯中蜡烛燃烧也产生了CO2,但其一直持续燃 烧(2)盛有100℃热水的烧杯中的蜡烛先熄灭 (3)A(4)放热(5)5%(6)2H2O2 Mm0-2H,0 +O24 9.(1)OHˉ(2)氧气【猜想】氢氧化钙的溶解度随温 度的升高而减小【设计实验】溶液变浑浊加热至 电解实验时上升的温度【继续探究】石墨电极 10.探究一：【交流讨论】碳酸钙不溶于水（或氢氧化钙与 二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水)【实验探究】固体 溶解，得到无色溶液探究二：【猜想与假设】Na HCO, 【设计实验】①产生白色沉淀②稀盐酸（或稀硫 酸)【交流讨论】NaCO,+Ca(NO,):一CaCO, +2NaNO,【解析】探究一：【交流讨论】大家一致认 参考答案 23 为猜想I不合理，理由是碳酸钙不溶于水或氢氧化 钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，【实验探 究】根据猜想Ⅲ正确，可知实验②的现象为固体溶 解，得到无色溶液。探究二：【猜想与假设】向氢氧化 钠溶液中通入一定量二氧化碳，当二氧化碳足量时， 所得溶液中的溶质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成 的Na,CO,:当二氧化碳过量时，所得溶液中的溶质 是氢氧化钠与二氧化碳、水反应生成的NaHCO,故 猜想2是溶质为NaHCO,【设计实验】①碳酸氢钠 不与Ca(NO,):反应，Ca(NO,):会和碳酸钠反应生 成碳酸钙沉淀和硝酸钠，根据猜想2不成立，可知所 得溶液中有碳酸钠，故实验现象为产生白色沉淀 ②加入过量Ca(NO,):溶液，碳酸钠转化为硝酸钠， 硝酸钠、硝酸钙不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，稀盐酸 (或稀硫酸)能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳。根据结论猜想1不成立，猜想3成立，实验 现象为有气泡产生，可知上层清液中有碳酸氢钠，则 向上层清液中加入的是稀盐酸或稀硫酸，【交流讨 论】实验步骤①中加入过量Ca(NO,),溶液的目的是 将碳酸钠除去，Ca(NO,):和碳酸钠反应生成碳酸钙 沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Na:CO,+ Ca(NO,):-CaCO,+2NaNOz. 11.探究一：(1)放(2)饱和食盐水能加快铁的锈蚀 Fe+2HCl一FeCl2+H:4探究二：【设计方案】在 D装置右侧加装一个燃着的酒精灯【实验分析】 (1)使反应生成的CO:和水蒸气被后续装置（或B、C 装置)完全吸收(2)吸收水〔或测定（结晶）水的质 量〕(3)5(4)D装置吸收了空气中的二氧化碳和 水，导致测出的二氧化碳质量偏大（合理即可）【解 析】探究一：(1)图2中，0~1：s三颈烧瓶内温度升高 说明铁生锈会放热，(2)铁生锈消耗氧气，，s时加 入2.0mL饱和食盐水，压强减小得更快，故BC段与 AB段对比能说明食盐水能加快铁的锈蚀：1，s后压 强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气使三颈烧瓶内 气压减小，注射器内的稀盐酸被吸入瓶内，铁与稀盐 酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于生成氢气，装置内 压强突然变大，反应的化学方程式为Fe+2HCI FeCl,十H:↑，探究二：【设计方案】一氧化碳有毒， 直接排放会污染空气，该方案缺少尾气处理装置， 氧化碳具有可燃性，燃烧可生成无毒的二氧化碳，故 修改完善的建议是在D装置右侧加装一个燃者的酒 精打，处理尾气，防止污染空气，【实验分析】(1)反应 结束后A装置内部仍有残留的二氧化碳和水蒸气： 反应结束后还需要持续通CO,除了防止铁氧化、液 体倒吸，还可以使反应生成的CO,和水蒸气被后续 装置完全吸收，保证实验结果的准确性，(2)B装置 中的浓硫酸具有吸水性，且可以通过测定反应前后 的质量计算出水的质量，故其作用是吸收铁锈分解 出的水且测定结品水的质量，(3)加热，铁锈失去结 晶水，在高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和 二氧化碳，反应的化学方程式为Fe,0,十3C0高温 2Fe+3CO,2,浓硫酸吸水，B装置增加的质量为464. 8g一463g=1.8g,故结品水的质量为1.8g;A装置 24 。己025江西化学 的总质量m1减少了516.2g-513.44g=2.76g,A 装置减少的质量即为结品水和氧化铁中氧元素的总 质量，则氧化铁中氧元素的质量为2.76g一1.8g= 0.96g,氧化铁中氧元素的质量和结晶水的质量之比 为0.96g:1.8g=(16×3):18x,得出x=5,故计算 出的铁锈的化学式可简单表示为FeO,·5H,O. (4)由于D装置中的氢氧化钠固体会吸收空气中的 二氧化碳和水，导致测出的二氧化碳质量偏大，所以 没有采纳m,数据。 题型七综合计算题 ○学解法 【例1】CaC0,2.5 【例2Hx0.2 【例3NaOH8 ○随堂练 1.(1)4.4 (2)解：设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x, 2NaHCO,+H:SO,-Na:SO,+2H:0+2CO: 168 88 4.4g 168 8-4.4g x=8.4g 该小苏打样品中碳酸氢纳的质量分数为普X100% ≈93.3%<99%，则包装袋上碳酸氢钠含量的标注不 准确 答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为93.3%， 包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 (3)13.1% 【解析】(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质 量为9g+50g一54.6g=4.4g,(3)设生成硫酸钠的 质量为y, 2NaHCO,+H:SO,-Na:SO,+2H:0+2CO: 142 88 山 4.4g 货六 y y=7.1g,恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 7.1g 为8.4g+50g-4.4g ×100%≈13.1%. 2.(1)涂油（合理即可）(2)0.7 (3)解：设该样品中铁的质量为x, Fe+H,SO,—FeSO,+H:↑ 56 2 0.7g 56 20.7g x=19.6g 该样品中碳的质量分数为20二19.6墨×100%=2% 20g 答：该样品中碳的质量分数为2%， (4)③FeSO,、H:SO