题型六 实验探究题-【学海风暴·PK中考】2026江西中考化学备考集训本

题型六 实验探究题 类型一有关物质组成成分的探究(10年5考) 1.(2025凉山)化学兴趣小组在实验室发现一 操作 现象 结论 瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该 取少量溶液于试管中， 精想二 B同学 滴入无色酚酞溶液 溶液变红 瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行 成立 探究。 ①取少量溶液于试 ①有白色沉 管中，滴入过量 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质 淀生成： 猜想三 c同学CaCl2溶液： 的原因是 ②滤液不 成立 ②过滤后，向滤液中 变红 (用化学方程式表示)。 滴入无色酚酞溶液 (2)实验探究： 两位同学中，结论正确的是 (填 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ “B”或“C”)同学。 【猜想与假设】 【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反 猜想一：NaOH。 思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧 猜想二：NaOH、NazCO3。 化钠溶液中溶质的成分。从理论上分析，你 猜想三：Na2CO3。 认为其中可行的有 (填字母)。 【查阅资料】NazCO3溶液显碱性，CaCl2溶液 A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 显中性。 后向滤液中滴入无色酚酞溶液 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中， B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向 加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生， 滤液中滴入CuSO,溶液 由此可知猜想 (填“一”“二”或 C.向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向 “三”)不成立。 滤液中通入少量CO2 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基 D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后，继续 础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 加入过量CaCl2溶液 类型二有关物质组成元素的探究(10年1考) 2.蔗糖是生活中常见的一种物质。某兴趣小 化学反应前后， 组对“蔗糖的组成”进行探究。 【实验验证】 【资料卡片】绿色植物吸收空气中的CO2和 方案一：小雪将蔗糖放在氧气中燃烧，检验 H,O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。 生成物中有水和二氧化碳，得出蔗糖由碳、 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光 氢、氧三种元素组成的结论。 合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧 小海认为该方案不合理，理由是 气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定 含有碳、氢元素，可能含有氧元素。得出此猜 想的依据是化学反应遵循质量守恒定律，在 方案二：小风用下图所示的装置进行实验， 186A。20已6江西化学 实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧 装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。 夹，点燃酒精灯给硬质玻璃管中的蔗糖加 实验过程和现象如下： 热，蔗糖受热发生分解反应。 实验过程 实验现象 蔗糖 先在小烧杯中加入澄清 硬质玻璃管中的黑色固 通人氮气 石灰水，再往硬质玻璃 体刷烈燃烧，发出白光 弹簧夹 于冷的 管中通入氧气，点燃酒 烧杯内澄清石灰水 小烧杯 精灯 (1)观察到 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 成的。 (2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体， 【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的 他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用原 目的是 类型三有关反应后物质成分的探究(10年3考) 3.（(2025抚州黎川模拟)化学实验课上做酸碱中 【进行实验】同学们设计了如下实验方案并 和反应实验时，某小组同学向烧杯内的氢氧 进行实验，证明猜想四是成立的。请帮他们 化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘 填写有关实验步骤和实验现象。 记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀 实验步骤 实验现象 盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 取少量烧杯中的溶液于 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 方案 试管中，滴加几滴紫色 【猜想】 石蕊溶液 猜想一：只含有CaCl2: 另取少量烧杯中的溶液 猜想二：含有CaCl2、HCI和Ca(OH)2: 方案二 于第三支试管中，加入 产生气泡 猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四：含有 【反思与拓展】 同学们讨论后一致认为不合理的猜想是 (1)要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需 ,理由是 要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加 (用化学方程式表示)。 入过量的 (填一种物质)，然 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 后过滤。 【实验探究】小组同学取少量烧杯中的溶液 (2)在分析化学反应后所得物质的成分时， 于试管中，滴加几滴Fe2(SO,)3溶液，无明 除了考虑生成物，还需要考虑 显变化，溶液中一定没有 类型四有关物质性质的探究(10年4考) 4.(2025泸州)氢化钙(CaH2)是一种重要的化 某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下 学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。 探究。回答相关问题： 集训本 187 (3)固体CaH2常用作登山运动员的能源提 供剂，原因是它与H2O反应产生了 水、酚 【制备探究】该兴趣小组设计图2装置制备 氢化钙。 图1 图2 【性质探究】如图1所示，向CaH2中加水（含 (4)仔细观察图2，点燃B装置的酒精灯前应 酚酞)后塞紧橡胶塞。 进行的操作是 (1)观察到溶液变红，说明产生了 ,C装置可以防止空气中的 性物质，同时产生气泡。 进入B装置。 (2)验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩 (5)图2设计存在明显的缺陷，简述改进方 一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小 案： 液滴凝结，则CaH2中加水发生反应的化学 方程式为 类型五 有关影响因素的探究(10年2考) 5.项目式学习生活中人们常用Na,CO,清洗 【解释与结论】 油污。 (1)若需要用10%Na2CO3溶液配制100g 任务一：探究浓度和温度对NazCO3溶液去 1%Na2CO3溶液，操作步骤为计算、 油污效果的影响 、混匀。 【进行实验】将8个大小相同的玻璃片各涂 (2)把适量的CO2通入氢氧化钠溶液中，可 抹0.5g植物油，分别浸泡在100g的下列试 生成碳酸钠溶液，该反应的化学方程式为 剂中，15分钟后取出、干燥，分别测定各玻璃 片的去油污效果（去油污效果= (3)探究“浓度对Na,CO3溶液去油污效果的 去除油脂质量 初始油脂质量 ×100%)。结果如下表： 影响”，应选择的实验是 (填 实验编号)。 实验编号温度 试剂 去油污效果 任务二：探究浓度和温度对Na2CO,溶液 ① 20℃ 水 5% pH的影响 ② 20℃ 1%Na2CO3溶液 16% 【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱 ③ 20℃ 5%Na2CO3溶液 20% 性越强。 ④ 20℃ 10%NaCO3溶液 27% ⑤ 30℃ 水 60% 【进行实验】 10%Na,CO3溶液 实验①：20℃时，用pH传感器测定不同浓 ⑥ 30℃ 90% ⑦ 40℃ 水 75% 度Na2CO3溶液的pH(如图1)。 ③ 40℃ 10%NazCO3溶液 97% 实验②：用pH传感器测定不同温度下10% Na2CO3溶液的pH(如图2)。 188 。己0已6江西化学 液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越 12.2 好”的依据是 12.0 11.8 11.6 1%2%3%4%5%6%7%8%9%10% NaCO,溶液的浓度 (2)由图2可知，Na2CO3溶液的pH与温度 图1 2 的关系是 羹220 12.15 12.10 【反思与评价】从安全或使用效果的角度考 12.0 20 30 40 5060 7080 温度℃ 虑，你认为使用Na2CO3溶液去油污时应注 图2 意 【解释与结论】 (1)结合任务一和图1数据分析，欲得出“溶 类型六有关异常现象的探究(10年5考) 6.化学兴趣小组用图1装置做电 据是 解水实验时，为了使实验现象明 甲 显，增强水的导电能力，在水中 【查阅资料】 加入了一些氯化钠固体。 电源 ①带有刺激性气味的气体有HCI、C12 图1 (1)实验中观察到电极两端有气 NHg等； 泡产生，用带火星的木条检验正极产生的气 ②C2与水反应生成氯化氢和次氯酸 体，带火星的木条 ,说明正极 (HCIO),氯气能与碘化钾反应生成氯化钾 产生的气体是氧气：检验正极产生的气体 和碘，C2有毒且能溶于四氯化碳： 时，闻到刺激性气味。 ③碘能使淀粉溶液变蓝； 化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续 ④HCI不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。 进行探究： 【实验探究】如图2所示，将正极产生的气体 【提出问题】正极产生的有刺激性气味的气 依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化 体是什么？ 碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。 【猜想与假设】 猜想1：NH3; 湿润 猜想2：HCI; 的 四 浓氢氧化钠溶 猜想3：C12: 电源 淀粉 「溶 试纸 D 猜想4：HCI和C2。 图2 【讨论与交流】 【实验现象】 (2)大家讨论后认为猜想1不合理，理论依 (3)观察到装置B中 集训本 189 ,装置D中 【拓展应用】 (5)实验结束，向装置A中的液体中滴入无 【实验结论】猜想3正确。 色酚酞溶液，观察到溶液变红，证明装置A 【反思评价】 中的液体显 (填“酸性”“碱性” (4)装置C中四氯化碳的作用是 或“中性”)：由此实验可知氯化钠参加反应， ,装置E的作用是 电解氯化钠溶液的化学方程式为 类型七数字化实验探究(10年3考) 7.跨学科融合(2025广安)化学不仅研究物质 玻璃搅拌器 变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变 温度传感器 塑料隔板 数据采集器 化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的 碎泡沫塑料 能量变化开展了拓展学习活动。 电脑 【查阅资料】 224.5 ①Ba(OH)2·8H2O+2NH,Cl=BaCl2+ 24.0 23.5 10H2O+2NH3↑。 23.0 22.5 22.0 ②氨气(NH,)是一种有刺激性气味的气体。 ③热量计算公式：Q=c·m·△〔本实验中， 20.5 时间 c表示混合溶液的比热容，c=4.2kJ/ 图2 (kg·℃)，m表示混合溶液的总质量，△t表 【实验结论】由图2分析可知，该反应放出热量。 示温度差)。 【定性分析】 【进行实验】实验I: (1)请写出该反应的化学方程式： 实验操作 实验现象 实验结论 (2)图2中a点对应的溶液的溶质可能的情 将20gBa(OH)2·8H2O 况有： 晶体研细后和10g ①闻到 (填化学式)。 NH,CI晶体一起放入烧 杯中，并将烧杯放在滴 气味； 该反应吸 【定量分析】 有几滴水的木片上，用 ②烧杯与木 收热量 (3)计算该反应放出的热量Q= 玻璃棒快速搅拌，闻到 片间的水凝 kJ。(不计热量损失) 气味后迅速用玻璃片盖 结成冰 【实验总结】化学反应在生成新物质的同时， 在烧杯上 还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现 实验Ⅱ：该兴趣小组按图1装置进行实验， 为吸热或放热。 向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸 【交流讨论】在当今社会，人类需要的大部分能 的小烧杯中，迅速倒人50.0g一定溶质质量 量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中 分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔 产生的能量用于生产、生活和科研。请举例化 板，搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内 学反应产生的能量在生产、生活中的应用： 稀溶液的温度随时间变化关系如图2所示。 (写出一点即可)。 190A。20已6江西化学5.(1)玻璃棒搅拌，加速溶解(2)④③①②(3)砝码 与试剂位置放反了偏小(4)16%【解析】(1)配制 一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液 所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠（需要 托盘天平)和量取溶解所需的水（需要量筒和胶头滴 管)，然后进行溶解（需要烧杯、玻璃棒），最后装瓶贴标 签（需要细口瓶）。所以图1中缺少的玻璃仪器是玻璃 棒：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(2)配制一定溶 质质量分数的氨化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、 溶解、装瓶贴标签，所以正确的操作顺序为④③①②， (3)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，左盘质 量=右盘质量十游码示数，即试剂质量=砝码质量十 游码示数，图2所示操作砝码与试剂的位置放反了， 根据左盘质量=右盘质量十游码示数，则称取的实际 氯化钠的质量为砝码质量减去游码示数，导致实际称 取的溶质氣化钠的质量偏小，最终导致所配制的氯化 钠溶液的质量分数偏小，(4)将错误改正后，需要称取 的氯化钠的质量理论上应该为5g十3g=8g,量取水 的体积为42mL,即水的质量为42g,则该实验欲配制 氯化钠溶液的质量分数应为2g十8 8 g ×100% =16% 6.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部温度过高，造 成液滴飞溅(4)出现较多固体(5)AC 7.(1)蓝红(2)1.20%NaC1、HClⅡ.OHF H+(3)有蓝色沉淀产生(4)CO:+2NaOH Na:CO,十H,O【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能 使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红 色，则实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验 ③观察到无色酚酞溶液变成红色。(2)I.根据图示可 知，36.5g10%的稀盐酸与20g氢氧化钠完全反应，设 氢氧化钠溶液中溶质的质量为x, NaOH+HCI-NaCl+H:O 40 36.5 36.5g×10% 40 36.5-36.5g×10% 工=4g,该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20g 100%=20%:继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌， 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中 的溶质除酚酞外还有氯化钠和氣化氢，化学式分别为 aC、HC。Ⅱ.氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构 成，稀盐酸中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和 稀盐酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲 的离子符号为OH,乙的离子符号为H,(3)氢氧 化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则实 验⑤观察到的现象是有蓝色沉淀产生，说明碱溶液能 与某些盐反应，(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软 塑料瓶中压强变得更小，反应的化学方程式为CO:+ 2NaOH-Na:CO+H:0. 8.(1)氧气的浓度吸收二氧化硫，防止污染空气 (2)与氧气接触除去水中的氧气【解析】(1)氧气具 有助燃性，硫在瓶内，即硫在氧气中燃烧，发出明亮的 蓝紫色火焰：硫在瓶外，即硫在空气中燃烧，发出淡蓝 色火焰，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相 同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。硫在氧气中燃 烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污 染空气，二氧化硫能与水反应，故瓶中水的作用是吸 收二氧化硫，防止污染空气，(2)该实验中，左边试管 中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与 水接触，不生锈，对比得出铁生锈需要与氧气接触，故 实验的目的是探究铁生锈的条件之一是与氧气接触： 气体的溶解度随温度的升高而减小，故其中右边试管 中的水要事先煮沸并冷却，目的是除去水中的氧气， 9.(1)漏斗内液面高于滤纸边缘（合理即可）(2)薄铜片 上的白磷燃烧，红磷不燃烧提供热量、隔绝氧气 (3)防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底(4)密度比 空气的密度大【解析】(1)过滤后滤液仍浑浊，可能是 因为滤纸陂损，液体未经过滤就直接流下：漏斗内液 面高于滤纸边缘，液体会从滤纸与漏斗间隙流下：承 接滤液的烧杯不干净，(2)实验二中的现象为薄铜片 上白磷燃烧（达到着火点，与氧气接触），红磷不燃烧 (未达到着火点)，说明燃烧需要温度达到可燃物的着 火点。烧杯中热水的作用有：提供热量，使温度达到白 磷的着火点：隔绝氧气（热水中的白磷不燃烧，未与氧 气接触)，(3)铁丝燃烧生成的高温熔融物若直接接触 集气瓶底，会导致瓶底炸裂，集气瓶中水的作用是防 止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，(4)实验中蜡烛由 下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密 度比空气大， 10.(1)水雾H、O(2)①除去金属表面的氧化物 ②强③左侧玻璃管中的红墨水先向左移动后轻微 向右移动【解析】(1)点燃b中的氢气，在火焰上方 罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了 水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说 明水是由氢元素(H)和氧元素(O)组成的，(2)①金 属的表面有一层氧化物薄膜，反应前打磨金属的目 的是除去金属表面的氧化物。②在金属活动性顺序 中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，左侧有气 泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X强，③得 出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气 球先胀大后轻微缩小，二是左侧玻璃管中的红墨水 先向左移动后轻微向右移动。 题型六实验探究题 1.(1)2NaOH+CO:一NaCO,+H:O(2)【实验一】 一【实验二】C【反思与评价】BCD 2【作出猜想】元素的种类不变【实验验证】方案一：蔗 糖燃烧时有氧气参加反应，生成物中氧元素的来源既 可能是蔗糖，也可能是氧气方案二：(1)干冷的小烧 杯中有水雾(2)变浑浊【拓展交流】排尽装置内的 空气 3.【猜想】CaCl:和HC1猜想二Ca(OH):+2HC1一 CaCl,十2H,O【实验探究Ca(OH):【进行实验】紫 色石蕊溶液变红锌粒（合理即可）【反思与拓展】 (1)碳酸钙(2)反应物是否过量 参考答案 41 4.(1)碱(2)CaH2+2H2O一Ca(OH)2+2H2 (3)氢气（或H:)(4)打开阀门K,通一会儿氢气水 蒸气(5)在A,B装置之间加一个C装置在C装置 后增加一个尾气收集装置【解析】(1)酚酞遘遇碱性溶 液变红，观察到溶液变红，说明产生了碱性物质。 (2)验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而 干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，说明生 成了水，根据元素守恒，CaH:与水反应生成氢氧化 钙和氢气，化学方程式为CaH:+2H:O一Ca(OHD: 十2H:◆，(3)固体CaH:常用作登山运动员的能源提 供剂，原因是它与H:O反应产生了氢气，氢气燃烧可 以放出大量的热。(4)氢气是可燃性气体，与空气混合 点燃可能会发生爆炸，所以点燃B装置酒精灯前应进 行的操作是打开阀门K,通一会儿氢气：C装置中的浓 硫酸具有吸水性，可以防止空气中的水蒸气进入B装 置。(5)图2设计存在明显缺陷，氢气直接排放到空气 中遇明火可能会引起爆炸等危险，改进方案是在C装 置后增加一个尾气收集装置：浓硫酸具有吸水性，可 以干燥氢气，改进方案是在A、B装置之间加一个C装 置，用于千燥氢气， 5.任务一：(1)量取(2)2NaOH+C02一NaCO2+ H:0(3)②@③④任务二：(1)在20℃时，随着碳酸 钠溶液浓度的增大，溶液的H增大，去油污效果也增 强(2)在一定温度范围内，10%Na,CO,溶液的pH 随温度升高先增大后减小，在50℃的时候达到最大值 【反思与评价】使用时温度不宜过高：注意防护，避 免接触皮肤（合理即可）【解析】任务一：(1)用浓溶液 配制稀溶液的操作步骤为计算、量取（量取浓溶液和 水的体积)、混匀，(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成 碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH十CO:一 Na:CO,+H2O。(3)探究“浓度对Na,CO,溶液去油 污效果的影响”，要控制温度相同，改变Na,CO,溶液 的浓度，实验②③④的温度均为20℃，a:C0,溶液 的浓度不同，符合要求。任务二：(1)任务一中20℃ 时，Na,CO,溶液的浓度从1%增大到10%，去油污效 果增强：图1中20℃时，随着Na,CO,溶液浓度增大， pH增大，碱性增强，故Na,CO,溶液的碱性越强，溶液 去油污效果越好，(2)由图2可知，对于10%Na:CO 溶液，温度在20~50℃左右时，pH随温度升高而增 大，在0℃之后，pH随温度升高而减小，所以在一定 温度范围内，10%Na,CO,溶液的pH随温度升高先 增大后减小，在0℃的时候达到最大值，【反思与评 价】从安全角度，Na:CO2溶液显碱性，使用时要注意 防护，避免接触皮肤等；从使用效果角度，由图2知温 度过高时Na,CO,溶液的pH减小，碱性减弱，去油污 效果可能受影响，所以使用时温度不宜过高， 6.(1)复燃(2)反应物中不含氨元素，生成物中不可能 有氨气(3)湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝无明显现 象(4)吸收氯气处理尾气(5)碱性 2NaCl+ 2H,0通电H,++CL,++2NaOH 7.【进行实验】实验I:刺激性实验Ⅱ：(1)HC1+ NaOH-NaCl+H,O(2)NaCI或NaCl、HCl或 NaC1,NaOH(3)1.26【交流讨论】生火煮饭（合理 42 。己026江西化学 即可)【解析】【进行实验】实验I:查阅资料可知， Ba(OH):.8H;O+2NH,CI-BaCl:10H2 O+ 2NH,↑，氨气具有刺激性气味，则实验现象是闻到刺 激性气味，实验Ⅱ：(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氮 化钠和水，反应的化学方程式为HCI+NaOH一 NaC+HO,(2)由图2可知，该反应是放热反应，温 度先升高，点时，若氢氧化钠不足，则稀盐酸有剩余， 此时溶液中的溶质为生成的NaC和剩余的HCL:如果 恰好完全反应，溶质只有NaC:若氢氧化钠过量，溶质 为生成的NaCI和剩余的NaOH,所以a点对应的溶液 的溶质可能情况为NaCI或NaCl、HCI或NaCl、 NaOH。(3)m表示混合溶液的总质量，则m的质量 为50.0g十50.0g=0.1kg,△1表示温度差，则△= 23.5℃一20.5℃=3.0℃，故该反应放出的热量Q= 4.2kJ/(kg·℃)×0.1kg×3.0℃=1.26kJ,【交流 讨论】化学反应产生的能量在生产、生活中的应用有 很多，例如燃料的燃烧用于生火做饭、火力发电、发射 火箭。 题型七综合计算题 1.(1)7:1 (2)解：设所需NH,的质量为x, CO+2NH,一定条件 CO(NH:):+H:O 4434 44t x 4444t 34x x=34t 答：44tCO:能与34tNH,恰好完全反应， 2.(1)4.4 (2)解：设该胃药中碳酸氢钠的质量为x, NaHCO,+HCl一NaCI+H,O+CO2↑ 84 44 x 4.4g 84 x 444.4g x=8.4g 该胃药中碳酸氢销的质量分数为0号×10%=8刷% 答：该胃药中NaHCO,的质量分数为84%. (3)不变 3.(1)三(2)59.92 (3)解：生成氢气的总质量为25g×3十10.00g一 84.90g=0.10g。设10.00g该黄铜中锌的质量为x, Zn+H,SO,-ZnS0,+H:↑ 65 2 0.10g 65 2=0.10g x=3.25g 该黄辋中锌的质量分数是品器×10%=32.5% 答：该黄铜中锌的质量分数是32.5%. (4)B