精品解析：江苏省泰州市靖江高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高一第一次阶段检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共18题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列说法中正确的是 A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 单质的种类多于元素的种类 2. 每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A. 摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B. 摩尔是物质的数量单位 C. 氢气的摩尔质量是2g D. 0.5mol中含有1mol氧原子 3. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 X Y Z A 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱 电解质 化合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B. 实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 5. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 7. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铝片与硝酸汞溶液反应： B. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： C. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2： 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4L所含分子数为 B. 标准状况下，2.24L中含有的共价键数为 C. 的溶液中，含有的个数为 D. 常温常压下，3.2g和的混合气体中含原子数大于 10. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到L D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 12. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A.丁达尔效应 B.渗析 C.排水集气 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 14. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 15. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 16. 配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A. 用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B. 用图②溶解NaOH固体 C. 转移洗涤后用图③装置定容 D. 定容完成后摇匀如图④所示 17. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 18. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 第Ⅱ卷(共46分) 19. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出MgO与溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式：___________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子___________(填离子符号)。 20. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的离子方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 21. Ⅰ．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) 填写下列空白： （1）将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为___________。 （2）要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为___________。 （3）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为___________，该混合气体对氢气的相对密度为___________。 （4）同温同压下，已知的密度为，则的密度为___________。 （5）现有下列三种气体：①；②约含有个分子的氯化氢气体；③标准状况。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量___________(填序号，下同)；b．分子数目___________ c．同状况下气体的体积___________。 Ⅱ．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： （6）需称量纯碱的质量为___________g。 （7）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙。不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。 （8）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H。装瓶 其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （9）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一第一次阶段检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共18题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列说法中正确的是 A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 单质的种类多于元素的种类 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含有一种物质的属于纯净物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，A错误； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如，也可以是酸性氧化物，如，C错误； D．同种元素可以组成不同单质，存在同素异形体，单质的种类多于元素的种类，D正确； 故选D。 2. 每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A. 摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B. 摩尔是物质的数量单位 C. 氢气的摩尔质量是2g D. 0.5mol中含有1mol氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．摩尔质量的单位为g/mol，氢气的摩尔质量是2g /mol，C错误； D．一个分子含有2个O原子，则0.5 mol 中含有1 mol O，D正确； 故选D。 3. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 X Y Z A 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱 电解质 化合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于盐（金属阳离子与酸根离子构成），盐属于纯净物中的化合物，XYZ关系正确，A正确； B．胶体是分散系的一种（分散质粒子直径1-100nm），分散系属于混合物（由分散质和分散剂组成），XYZ关系正确，B正确； C．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物，属于电解质（在水溶液或熔融状态下能导电的化合物），电解质属于化合物，XYZ关系正确，C正确； D．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO），酸性氧化物也可能是金属氧化物（如Mn2O7），二者为交叉关系，并非X（酸性氧化物）Y（非金属氧化物），关系错误，D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B. 实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质； 在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，据此分析。 【详解】A．石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，故A不正确； B．NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，故B不正确； C．虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，故C不正确； D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质，是非电解质，故D正确。 综上所述答案为D。 5. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确； ②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误； ③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确； ④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确； ⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误； ①③④正确，故选B。 7. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铝片与硝酸汞溶液反应： B. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： C. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝置换汞的反应中，电荷和原子数未配平，需按得失电子守恒调整为，A错误； B．氧化铁为Fe2O3，离子方程式：，B错误； C．Cl-未参与反应，离子方程式：，C错误； D．氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成，离子方程式：，D正确； 故选D。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4L所含分子数为 B. 标准状况下，2.24L中含有的共价键数为 C. 的溶液中，含有的个数为 D. 常温常压下，3.2g和的混合气体中含原子数大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B．标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol共价键，含有共价键的数目为0.3NA；故B正确； C．，故溶液中没有氯离子，故C错误； D．3.2gO2和O3中，相当于含有3.2g氧原子，即氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子数是0.2NA，故D错误； 故答案选B。 10. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，B错误； C．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、在酸性条件下不反应，且均为无色离子，能大量共存，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到L D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度与体积无关，则同浓度的、、溶液，浓度之比为，故A错误； B．胆矾物质的量为，，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为，若溶于1L水配成溶液，该溶液的体积不等于1L，则物质的量浓度不等于，故B错误； C．根据溶质守恒，，，硫酸不挥发，故能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C正确； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案为C。 12. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A.丁达尔效应 B.渗析 C.排水集气 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子（直径1-100 nm）对光线散射形成的，溶液粒子（<1 nm）无此现象，与微粒大小直接相关，A不符合题意； B．渗析利用半透膜允许小分子/离子（<1 nm）通过，胶体粒子（1-100 nm）不能通过，与微粒大小直接相关，B不符合题意； C．排水集气法利用气体不溶于水且密度小于水，通过排出水收集气体，与物质微粒大小无关，C符合题意； D．过滤通过滤纸孔径分离固体颗粒（>滤纸孔径）和液体/可溶性粒子（<滤纸孔径），与微粒大小直接相关，D不符合题意； 故选C。 13. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3b个，则Al3+为2b个，Cl-为b个，由溶液中电荷守恒得：2a+b=3b+3×2b，解得2a=8b，则和的个数比为； 故选B。 14. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合题意； B.氯化钾和碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，盐酸不能生成K2CO3，故B不符合题意； C.氧气与CuO不能发生反应，CO与C也不反应，故C不符合题意； D. Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合题意； 答案选D。 15. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 【答案】B 【解析】 【详解】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 答案选B。 16. 配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A. 用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B. 用图②溶解NaOH固体 C. 转移洗涤后用图③装置定容 D. 定容完成后摇匀如图④所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用纸片，错误。 B．不能用量筒溶解，错误。 C．视线与凹液面相平，正确。 D．摇匀时应上下颠倒摇匀，错误。 故选C。 17. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 18. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共46分) 19. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出MgO与溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式：___________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子___________(填离子符号)。 【答案】（1）树状 （2） ①. MgO+2H+=Mg2++H2O ②. 碱性 （3） （4） ①. 中性 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 图1属于树状分类法； 【小问2详解】 MgO与H2SO4反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，由该反应可推断MgO为碱性氧化物； 【小问3详解】 是一元酸，与足量反应的离子方程式：； 【小问4详解】 ①曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，曲线②代表滴入了NaHSO4溶液；a、d两点对应的溶液均只含硫酸钡沉淀和水，均显中性； ②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，b点溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子Na+、OH-； ③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。 20. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的离子方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ③④⑦⑧ （2） （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4） ①. 饱和FeCl3 ②. 红褐 ③. 丁达尔效应 ④. (胶体) （5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【分析】物质含有自由移动的离子或含有自由移动的电子，即能导电；在水溶液或熔融状态下自身能够电离产生自由移动的离子而能够导电的化合物，属于电解质；在水溶液和熔融状态下不能因自身发生电离而导电的化合物，属于非电解质。 ①NaHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②干冰不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ③CaCO3固体不能导电，在熔融状态下能够导电，溶于水的部分完全电离，是强电解质； ④HCl由分子构成、不能导电，在水溶液中完全电离，是强电解质； ⑤Fe(OH)3胶体是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥铜金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦熔融Na2O能导电，固体不能导电，是强电解质； ⑧NaOH固体不能导电，熔融状态和在水溶液中完全电离，是强电解质； ⑨蔗糖不能导电，是非电解质。 【小问1详解】 据分析，上述物质中能导电的是①⑤⑥⑦(填序号，下同)，属于电解质的是③④⑦⑧； 【小问2详解】 ①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+、碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 ④的水溶液与③反应，即碳酸钙和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问4详解】 实验室制备物质⑤Fe(OH)3 胶体的方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；胶体具丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液；制备该胶体的离子方程式为(胶体)。 【小问5详解】 制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉出现红褐色氢氧化铁沉淀，滴加稀硫酸沉淀溶液，是因为氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 21. Ⅰ．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) 填写下列空白： （1）将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为___________。 （2）要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为___________。 （3）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为___________，该混合气体对氢气的相对密度为___________。 （4）同温同压下，已知的密度为，则的密度为___________。 （5）现有下列三种气体：①；②约含有个分子的氯化氢气体；③标准状况。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量___________(填序号，下同)；b．分子数目___________ c．同状况下气体的体积___________。 Ⅱ．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： （6）需称量纯碱的质量为___________g。 （7）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙。不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。 （8）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H。装瓶 其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （9）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）17:16 （2）4：3 （3） ①. 80% ②. 8.4 （4） （5） ①. ①②③ ②. ②③① ③. ②③① （6）5.3g （7） ①. A ②. 500mL容量瓶、玻璃棒 （8）① （9）①③ 【解析】 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大，据此分析； 【小问1详解】 m(NH3):m(CH4)==17:16； 【小问2详解】 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，由于NH3与CH4分子中含H原子个数比为3：4，所以NH3和CH4的物质的量之比为4：3； 【小问3详解】 混合气体平均摩尔质量为：0.75g⋅L−1×22.4L/mol＝16.8g/mol，设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则：=16.8，解得x:y＝4:1，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比=×100%＝80%；气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为：=8.4； 【小问4详解】 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为； 【小问5详解】 6.02×1023个HCl物质的量为1mol，质量为36.5g，标况下33.6LO2物质的量为1.5mol，质量为48g。则质量从小到大排列顺序为①②③，32gCH4物质的量为2mol，则分子数从小到大排列顺序为②③①，同状态下气体体积与物质的量成正比，则气体体积从小到大排列顺序为②③①； 【小问6详解】 用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g； 【小问7详解】 配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒； 【小问8详解】 配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶，其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①； 【小问9详解】 ①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①； ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③； 故选①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $