广东省湛江市市辖区六校联考2024-2025学年九年级下学期期中联考化学试卷

2024-2025学年第二学期期中市辖区六校联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 2024年6月，“嫦娥六号”完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。回答1~2小题 1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程发生化学变化的是（　　） A．点火起航 B．拍摄影像 C．月背着陆 D．采集月壤 2．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 3．第十五届中国航展现场，红旗-19地空导弹武器系统首次亮相，标志着我国在这一领域已走在世界前列。红旗-19导弹外壳采用的碳纤维材料属于（　　） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．合成材料 4．在进行如图稀释浓硫酸的实验中，不需要用到的图标是（　　） A．护目镜B．热烫 C．洗手 D．明火 5．石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是（　　） A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3 C．CaCO3能溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂 6．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是（　　） A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 7．利用弱碱性溶液浸泡蔬菜，可以使蔬菜上的农药毒性降低。据此可知，若想使用弱碱性溶液浸泡蔬菜，可以在水中加入适量的（　　） A．氢氧化钠 B．苏打 C．白酒 D．食醋 8．化学用语是表征化学知识的普遍语言。下列表示2个氧原子的是（　　） A． B． C． D．2 9．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为，下列关于的说法正确的是（　　） A．属于无机物 B．1个分子中含有42个原子 C．C、H、O三种元素的质量比为 D．碳元素的质量分数为 10．湾区之心，“芯”兴向荣向世界。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体。该反应的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是（　　） A．该反应前后原子数目没有改变 B．该反应中只有一种单质 C．反应物甲与乙粒子个数比为4∶3 D．丁是空气中含量最多的物质 11．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．恰好完全反应时，溶液呈中性 B．和在该反应过程中没有被消耗 C．稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D．该反应的微观实质是和结合生成水分子 12．下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　） 选项 劳动实践 化学知识 A 用金刚钻刻制精美瓷器 金刚石的硬度大 B 用铝合金制作门窗 铝在常温下不与氧气反应 C 用天然气做燃料炒菜 将化学能转化为热能 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 13．铝及其化合物在生产和科研中有广泛的用途。如图是、、三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　） A．的溶解度随温度升高变化不大 B．100℃时，的溶解度为 C．60℃时，分别向水中各加入三种固体，充分搅拌，无固体剩余的是 D．将40℃时，、的饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数较大 14．学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是（　　） A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C．通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 15．下列实验方案设计不正确的是（　　） A．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响 C．收集一瓶氧气 D．证明分子在运动 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分，第18~21小题各10分,共55分 16．惠州博罗柏塘盛产山茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示： （1）茶叶属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为 。 （3）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是 。 （4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒原子的核外电子数为 ，该元素处于元素周期表中第 周期；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，你建议给包袋内充入 （填一种物质的化学式）作保护气，利于延长保质期。 （5）博罗柏塘的森林覆盖率高，其空气中负氧离子丰富，益于人体健康，为进一步维护好我市空气质量，请你提出条合理化建议 。 17．徐州是国家历史文化名城，交通便利，农产品丰富。 （1）文物诉说历史。汉代“陶俑”所用材料为 （填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 （2）高铁通达九州。高铁列车的受电弓滑板用石墨制作，这一应用体现石墨的物理性质是 （任写一条）。 （3）甘薯享誉全球。甘薯中的糖类物质来自植物的 作用，检验其中的淀粉用 。 18．化学社团设计了如下图所示的生态鱼缸。 （1）鱼缸中净水材料如下表所示，图中净水材料a、b、c应分别为 （填序号）。 净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂 备注： 过滤范围 0.03mm 0.5-32mm （2）采用“瀑布式”出水以及气泡石的目的是 。 （3）软水树脂能降低水的硬度，其原理如下图所示。通过软水树脂后，水中阳离子所带电荷总数不变，则水中阳离子总数 （填“减少”“增加”或“不变”）。 （4）水泵启动时，叶轮带动水泵里的水高速旋转，叶轮附近水的压强 （填“增大”或“减小”），水被压入水管中。 （5）为延长生态瓶内金鱼在夏季存活时间，小组同学建议打开增氧泵，理由是 。 19．某校进行消防演练时，同学们学习并使用了干粉灭火器。 (1)所使用干粉灭火器中天火剂的主要成分是碳酸氢钠，其俗称 。 (2)使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序 。(填序号)。 a．压下把手，对火焰根部扫射 b．解脱喷管 c．拔出保险销 同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，进行了如下探究: 【查阅资料】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳酸钠受热不分解。碳酸氢钠不与氯化钡反应。 【作出猜想】 猜想一：碳酸氢钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。 【实验探究】 (3)同学进行如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。 (用方程式解释实验现象) 固体中含有碳酸氢钠。 ②另取少量白色固体于试，管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀。 固体中含有碳酸钠。发生反应方程式为 。 【实验结论】 (4)猜想 正确。 【反思与交流】 (5)有同学认为步骤②中除了滴加氯化钡溶液外，还可以选用以下试剂也可以得到同样实验现象，则选用 (填字母)。 a.NaCl溶液                b.KC1溶液                c.CaCl2溶液 【拓展延伸】 (6)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 20．材料在人类的生活生产中有着非常重要的作用。铜是目前使用最广泛的金属之一。请回答下列有关铜及其化合物的问题。 Ⅰ制备铜 据统计，每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，如何变废为宝已成为科学家研究的重要课题。以下是以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜的两个方案，如图所示： 查阅资料： ①锈蚀严重的废铜屑中有Cu和Cu2(OH)2CO3； ②； （1）步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 （填化学式）。 （2）步骤Ⅳ发生的化学反应基本类型为 。 （3）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案二 方案一（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ.制备氯化亚铜 CuCl常用作有机合成工业的催化剂，它是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。以粗盐水（含CaCl2、MgC12、Na2SO4）、Cu等原料制取CuCl的工艺如图所示： （4）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为 溶液，加入该溶液的目的是 。 （5）写出反应II中不属于中和反应的化学方程式： 。 （6）已知沉淀池中有H2O参与反应，则反应Ⅳ中有 种元素的化合价发生了变化。 （7）操作2后得到的CuCl固体用乙醇洗涤，目的是： 。 Ⅲ 碱式碳酸铜的热分解实验 兴趣小组称取碱式碳酸铜固体[可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]12.0g，在科研人员的指导下用图3装置进行热分解实验。 查阅资料： ①Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，分解后都生成CuO和另一种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。CuO的分解温度为1026℃。 ②碱石灰的成分为CaO和NaOH固体的混合物。 （8）装置A的作用是 。 （9）加热前后均需通入空气，则加热后通空气的目的是 。 （10）控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如表所示（假设每步反应都吸收完全），测得B中剩余固体质量随温度的变化如图所示： 装置 实验前/g 实验后/g C 198.0 199.8 D 221.0 223.2    ①图中F点对应的m＝ g。 ②根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = 。 ③若缺少装置E，则测得的 (选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。 21．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： （1）容易产生水垢的水是 。（填“硬水”或“软水”） （2）分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是 。 （3）b点对应固体的成分是 。 （4）m的值是 。 （5）样品中氢氧化镁的质量分数为 。（结果保留一位小数） （6）n是cd（不包括c、d两点）上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是 。（结果保留一位小数） （7）取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为 g。 第7页 共10页 ◎ 第8页 共10页 第9页 共10页 ◎ 第10页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 2024-2025学年第二学期期中市辖区六校联考 化学试卷（参考答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D C A B D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D B C 1．A 【详解】 A、点火起航，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、拍摄影像，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2．A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 3．B 【详解】 A. 金属材料包括纯金属和合金。碳纤维不含金属元素，因此不属于金属材料。说法错误，不符合题意； B. 无机非金属材料是指由非金属元素组成的无机物，如陶瓷、玻璃、石墨、水泥等。碳纤维主要由碳元素（非金属）组成，且为无机物，因此属于无机非金属材料。说法正确，符合题意； C. 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成，例如玻璃钢（玻璃纤维和塑料复合）。碳纤维本身是一种单一材料，说法错误，不符合题意； D. 合成材料是指人工合成的高分子化合物，如塑料（聚乙烯）、合成纤维（尼龙）、合成橡胶。碳纤维虽由合成纤维碳化制成，但最终产品为无机碳，不属于高分子合成材料，说法错误，不符合题意； 故选B 4．D 【详解】 A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，故A不符合题意； B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，故B不符合题意； C、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，故C不符合题意； D、稀释浓硫酸过程中，没有用到明火，因此不需要明火标志，故D符合题意； 故选：D。 5．C 【详解】 A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故选项说法正确； B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故选项说法正确； C、CaCO3难溶于水，故选项说法错误； D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：C。 6．A 【详解】 A、用pH试纸测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合题意； B、不能将pH试纸直接伸入被测液中，会污染被测液，不符合题意； C、用水将pH试纸润湿，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH偏小，如果溶液显酸性，会使pH偏大，不符合题意； D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH偏小，如果溶液显酸性，会使pH偏大，不符合题意。 故选A。 7．B 【详解】 A、氢氧化钠溶液具有强碱性，此选项不正确； B、苏打是碳酸钠的俗名，碳酸钠溶液呈若碱性，此选项正确； C、白酒溶液呈中性，此选项不正确； D、食醋中含有醋酸，溶液呈酸性，此选项不正确。 故选B。 8．D 【详解】 A、O2​表示氧气这种物质，还表示一个氧分子，一个氧分子由 2 个氧原子构成 ，并非 2 个氧原子，该选项错误； B、2O2表示 2 个氧分子，不是 2 个氧原子，该选项错误； C、表示氧离子，一个氧离子带 2 个单位负电荷，和 2 个氧原子含义不同，该选项错误； D、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2O表示 2 个氧原子，该选项正确。 故选D。 9．B 【详解】 A、C18H16O8是含碳化合物，属于有机物，故A错误； B、分子是由原子构成的，1个C18H16O8分子是由18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子构成的，故一个C18H16O8分子中含有42个原子，故B正确； C、C、H、O三种元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2:16，故C错误； D、碳元素的质量分数为，故D错误； 故选B。 10．B 【分析】根据微观示意图可得到该反应的化学方程式： 【详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，说法正确，不符合题意； B、单质是指含有一种元素的纯净物，Si和N2都是由一种元素构成的纯净物，都是单质，说法不正确，符合题意； C、根据化学方程式，反应物甲与乙粒子个数比为4∶3，说法正确，不符合题意； D、丁是氮气，氮气占空气总体积的78%，是空气中含量最多的物质，说法正确，不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】 A、图中可知，恰好完全反应，溶液中存在钠离子、氯离子，没有使溶液呈酸性的氢离子，使溶液呈碱性的氢氧根离子，溶液呈中性，故A正确； B、图中可知，钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故B正确； C、图中可知，盐酸中有水分子、氢离子和氯离子，故C错误； D、图中可知，反应前后变化的是氢离子和氢氧根离子，新生成的是水分子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故D正确。 故选：C。 12．B 【详解】 A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用金刚钻刻制精美瓷器，不符合题意； B、用铝合金制作门窗，是因为铝合金硬度大，且抗腐蚀性好，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，符合题意； C、用天然气做燃料炒菜，是因为天然气具有可燃性，燃烧放出热量，将化学能转化为热能，不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选B。 13．D 【详解】 A、由溶解度曲线可知，AlCl3的溶解度随温度升高变化不大，该选项说法正确； B、从溶解度曲线能直接看出，100℃时，Al(NO3）3的溶解度为160g，该选项说法正确； C、60℃时，AlCl3、Al2(SO4）3的溶解度都小于100g，Al(NO3）3的溶解度大于100g。分别向10g水中各加入10g三种固体，10g水在60℃时最多溶解Al(NO3）3的质量大于10g，能完全溶解，而AlCl3、Al2(SO4）3不能完全溶解，所以无固体剩余的是Al(NO3）3，该选项说法正确； D、40℃，Al2(SO4）3的溶解度等于AlCl3的溶解度，根据，此时饱和Al2(SO4）3溶液的溶质质量分数等于饱和AlCl3溶液的溶质质量分数。升温至60℃，二者溶解度都增大，变为不饱和溶液，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以二者溶质质量分数相等，该选项说法错误。 故选D。 14．B 【详解】 A、对比图1的①③和②③可知，，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A说法正确； B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故B说法错误； C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，则说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C说法正确； D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D说法正确； 故选：B。 15．C 【详解】 A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故A选项不符合题意； B、图示实验中，没有加入二氧化锰的试管中，带火星的木条不复燃，加入二氧化锰的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，故B选项不符合题意； C、氧气不易溶于水，可采用排水法收集，如图所示收集氧气，为方便将水排出，氧气应从短导管进入，故C选项符合题意； D、烧杯b中酚酞溶液变红，烧杯c中酚酞溶液不变色，说明浓氨水中挥发出的氨分子在不断运动，运动到b烧杯中溶于水形成氨水，能使酚酞溶液变红，故D选项不符合题意。 故选C。 16． (1）混合物 (2）3：16 (3）分子在不断地运动 (4） 34 四/4 N2 (5）植树造林、绿色出行等（合理即可） 【详解】 （1）由图可知，茶叶中含有多种物质，属于混合物； （2）茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×2）=3：16；　　　　　　　　　　　 （3）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （4）在原子中，质子数=核外电子数，硒原子的质子数为34，则硒原子的核外电子数为34； 根据周期数=原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，该元素处于元素周期表中第四周期； 氮气的化学性质较稳定，可用作保护气，深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，可以给包袋内充入N2作保护气，利于延长保质期； （5）为进一步维护好我市空气质量，建议多植树造林、绿色出行等（合理即可）。 17． （1） CO （2）置换反应 （3） = （4） Na2CO3 除去盐水中的杂质氯化钙和过量的氯化钡 （5） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （6） 2 （7）乙醇不溶解CuCl，能提高CuCl的产率 （8） 吸收空气中的二氧化碳与水 （9）使生成的气体被相应的装置吸收或防止液体的倒吸 （10） 10.2 1：1：1 x、z 【详解】 （1）步骤Ⅱ中的反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，反应中氧化铜中的氧元素被一氧化碳夺取，发生了还原反应，故填CO。 （2）由流程图可知，溶液A中的溶质是硫酸铜和稀硫酸，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，两个反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换反应。 （3）由流程图和质量守恒定律可知，两种方案中，铜屑中的铜元素最终都转化为铜单质，所以两种方案最终得到的铜的质量相等，故填=。 （4）由流程图可知，反应I为粗盐的精制，此处加入的溶液B应为碳酸钠溶液，故填Na2CO3； 加入的碳酸钠溶液的作用是除去盐水中的杂质氯化钙和过量的氯化钡，故填除去盐水中的杂质氯化钙和过量的氯化钡。 （5）由流程图可知，反应1后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，加入稀盐酸后发生的不属于中和反应的化学反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （6）由流程图可知，反应Ⅳ中的反应是氯化钠、硫酸铜、二氧化硫和氧气反应生成硫酸、硫酸钠和氯化亚铜，反应中铜的化合价由+2价变为+1价，同时二氧化硫中的磷元素的化合价由+4价变为+6价，所以反应中有2种元素的化合价发生了变化，故填2。 （7）CuCl不溶于乙醇，将得到的CuCl固体用乙醇洗涤时，乙醇不溶解CuCl，能提高CuCl的产率，故填乙醇不溶解CuCl，能提高CuCl的产率。 （8）碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，防止空气中的二氧化碳与水分对实验结果产生干扰，故填吸收空气中的二氧化碳与水。 （9）反应后装置中有残留的气体，装置冷却后可能会产生倒吸，加热后通入空气，能防止液体的倒吸，且能使生成的水被浓硫酸充分吸收，生成的二氧化碳能被装置D中的碱石灰充分吸收，故填使生成的气体被相应的装置吸收或防止液体的倒吸。 （10）①Cu(OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH）2的分解温度接近，装置C中浓硫酸增加的质量为199.8g−198.0g=1.8g，所以剩余固体的质量m=12.0g−1.8g=10.2g，故填10.2。 ②解：由图可知，装置D的增重就是CuCO3反应生成二氧化碳的质量：223.2g−221.0g=2.2g 设碳酸铜的质量为x，生成氧化铜的质量为y 124：44=x：2.2g        x=6.2g 80：44=y：2.2g         y=4g 反应后氢氧化铜生成的氧化铜的质量为8g−4g=4g 设氢氧化铜的质量为x，生成水的质量为m 98：80=z：4g       z=4.9g 80：18=4g：m      m=0.9g 反应前固体中的水的质量为1.8g−0.9g=0.9g 则：：=x：y：z，x：y：z=1：1：1，故填1：1：1。 ③若缺少装置E，装置D会吸收空气中的二氧化碳，用来求算碳酸铜的二氧化碳的质量数值偏大，求算出的碳酸铜的质量也就偏大，使得x偏大，同时，碳酸铜的质量偏大，计算出的碳酸铜生成的氧化铜的质量随之偏大，则计算的氢氧化铜的质量就要偏小，其生成的水的质量也偏小，所以计算出的原固体中水的质量就偏大，z的值随之偏大，故填x、z。 18．(1）③②① (2）增加水中的溶氧量 (3）增加 (4）减小 (5）夏季水温较高，致使水中的溶解氧降低，不足以供给金鱼呼吸 【详解】 （1）为提高过滤的速率和效率，净水时，先除大颗粒物质，再除去小颗粒物质，根据鱼缸中净水材料的信息，故图中净水材料a、b、c应分别为③②①； （2）采用“瀑布式”出水以及气泡石是为了增加水中的溶氧量； （3）通过软水树脂后，除去了水中的钙离子和镁离子，水中阳离子所带电荷总数不变，因为一个钠离子带一个单位的正电荷，而一个镁离子和一个钙离子都是带2个单位的正电荷，故水中阳离子总数增加； （4）水泵启动时，叶轮带动水泵里的水高速旋转，叶轮附近水的压强减小，从而水被压入水管中； （5）为延长生态瓶内金鱼在夏季存活时间，小组同学建议打开增氧泵，是因为在夏季水温较高，致使水中的溶解氧降低，不足以供给金鱼呼吸。 19．(1）小苏打 (2）cba (3） Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ Ba CO3 (4）三 (5）c (6） 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打。 （2）干粉灭火器灭火的正确操作顺序是：上下摇动灭火器几次，拔出保险销；解脱喷管；按下把手，对准火焰根部扫射，故顺序为：cba。 （3）①取少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，该反应化学方程式：。 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加 BaCl2 溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应化学方程式：。 （4）由上述实验可知：固体中含有碳酸钠、碳酸氢钠，猜想三成立。 （5）a、碳酸钠与氯化钠溶液不反应，没有明显现象，不符合题意； b、碳酸钠与氯化钾溶液不反应，没有明显现象，不符合题意； c、碳酸钠与氯化钙溶液反应，有白色沉淀生成，符合题意； 故选：c。 （6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式： 20． (1）无机非金属材料 (2）导电性 (3） 光合 碘液 【详解】 （1）“陶俑”是陶土烧制的，是由天然矿物制成的，属于无机非金属材料，而不是合成材料。 （2）高铁列车的受电弓滑板需要导电，所以体现了石墨具有良好的导电性。 （3）植物利用光能将二氧化碳和水转化为糖类，即光合作用；淀粉遇碘变蓝，可以用碘液检验淀粉。 21． (1）硬水 (2）温度未达到氢氧化镁分解所需温度 (3）氧化镁和碳酸钙 (4）13.2 (5）12.7% (6）30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%） (7）1.1 【详解】 （1）容易产生水垢的水是硬水，因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物。 （2）氢氧化镁受热易分解，碳酸钙需要高温才能分解，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是温度未达到氢氧化镁分解所需温度。 （3）b点第一阶段反应结束，也就是氢氧化镁完全分解为氧化镁和水，此时还未达到碳酸钙高温分解的温度，所以对应固体的成分是氧化镁和碳酸钙。 （4）由图像分析可知，氢氧化镁反应生成水的质量为22.9g-22.0g=0.9g，由方程式可知氢氧化镁与水的质量关系为58~18，所以要生成0.9g水需要氢氧化镁质量为2.9g，所以碳酸钙的质量为22.9g-2.9g=20g，由方程式可知碳酸钙与二氧化碳质量关系为100~44，那么20g碳酸钙可以生成8.8g二氧化碳，所以m的值是22.0-8.8=13.2。 （5）样品中氢氧化镁的质量分数为。 （6）由质量守恒定律可知氧化镁的质量为2.9g-0.9g=2g，c点固体为氧化镁和碳酸钙，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为；d点碳酸钙完全反应，剩余固体物质为氧化钙和氧化镁，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为，则x值的范围是30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%）。 （7）e点对应的固体氧化镁的质量分数为，所以3.2克e点对应的固体中氧化镁的质量为0.4848g，氧化钙质量为2.7152g，由方程式可知氧化镁和盐酸和水的质量关系为40~73~18，所以0.4848g氧化镁可以生成0.218g水，需要稀盐酸0.885g；由方程式可知氧化钙和盐酸和水的质量关系为56~73~18，所以2.7152g氧化钙可以生成0.873g水，需要稀盐酸3.539g；由此可知需要稀盐酸的质量为0.885g+3.539g=4.424g，说明氧化钙已经被稀盐酸完全反应，所以反应过程中生成水的质量为0.218g+0.873g=1.091g。 答案第4页，共5页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $