2.1化学反应的方向 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.1化学反应的方向 同步练 一、单选题 1．汽车尾气处理系统中发生的反应为，对该反应的判断正确的是 A．   B．   C．   D．   2．下列说法正确的是 A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应的 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．、的反应任何温度都能自发进行 3．在一定温度下，利用催化剂将分解为和。已知该反应的ΔH=+90.8kJ/mol，ΔS=198.9J·mol-1·K-1，哪个温度下反应能自发进行 A．30℃ B．90℃ C．140℃ D．200℃ 4．下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是 A．体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B．绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程 C． ΔH<0，该反应在任何温度下均可自发进行 D．能量越低，混乱度越大，体系越稳定 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．，该反应能否自发进行与温度有关 B．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为 C．已知，则稀和稀溶液反应的反应热 D．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 6．下列判断正确的是 A．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．反应的， D．在常温下能自发进行，则该反应的 7．火箭发射时可以用偏二甲肼（，N为－2价）作燃料，与发生化学反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该反应ΔH＞0，ΔS＞0 B．反应中作还原剂 C．的电子式为 D．消耗30 g 时，转移的电子数为 8．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．二氧化硫不可用作食品添加剂 B．碳酸氢铵可用作饼干膨松剂 C．“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 D．生石灰可用作食品干燥剂 9．下列对熵的理解错误的是 A．同一物质的熵值： B．熵增的反应不一定能自发进行 C．反应体系的熵增较大，反应速率也可能较慢 D．工业合成氨为熵减的反应，不能自发进行 10．下列对熵的理解错误的是 A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 11．下列有关说法正确的是 A．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．可用pH试纸测定新制氯水的pH，但是不能用蒸馏水将pH试纸事先润湿 12．按如图所示装置进行实验，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应推论均合理的是 A．烧瓶底部出现浑浊，说明具有氧化性 B．烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的具有漂白性 D．实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小 13．已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：ΔH和ΔS随温度变化很小 A．反应②的ΔS<0 B．反应①在1200℃时能自发进行 C．在一定温度范围内，反应①②均能自发 D．反应②的ΔH＞0 14．利用硝酸工业的尾气(含)获得的部分工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．反应的 B．若尾气中，产品中含量下降 C．为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 D．在酸性溶液中分解的离子方程式为 15．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：,下列说法正确的是（为阿伏伽德罗常数的值） A．和是氧化剂 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．每消耗转移的电子数为 D．从熵变角度分析，反应更易生成 二、非选择题 16．由二氧化钛(其中含有杂质铁、硅、铝、钒等氧化物)采用氯化法可以制得海绵状钛。金属钛的简化制备流程如下： TiO2(矿粉)TiCl4Ti+MgCl2 氯化反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(1)+2CO(g)  H1=-80.14 kJ/mo1 (1)Ti在元素周期表中的位置是___________，下列钛原子或者离子电离一个电子所需能量最高的是___________。 A． B． C． D． (2)氯化反应自发进行的条件是 。 A．高温        B．低温        C．任意温度 (3)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)  H2=-110.5 kJ/mol，该氯化反应不采用TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g)的原因是 。若使用SOCl2进行氯化，产物是TiCl4和 。 (4)还原反应不能在空气中而需在惰性气体Ar气氛中进行的原因是 。 (5)对Mg2NiH4(摩尔质量：Mg/mol)晶体进行射线衍射分析，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有的镁原子的配位数都相等，Mg2NiH4的晶胞参数α-646.5 pm。镁和镍的最短核间距d= pm(保留1位小数)，用含M、NA的代数式表示该晶体的密度p= g/cm3。 17．我国科研团队采用双合金团簇催化甲烷重整法高效利用取得了良好的效果，为实现碳中和开辟了新的途径。该过程中发生的反应如下： 主反应：   副反应1：   副反应2：   已知：、、的燃烧热()分别为、、。 回答下列问题。 (1)甲烷重整法主反应的 ，主反应自发进行的条件为 。 (2)主反应的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图为(表示速率常数的负对数值，即)随温度变化的关系，其中a、b、c、d四条线中能表示随温度变化关系的是 (填标号，下同)，表示变化关系的是 。 (3)向体积为2L恒温的双合金团簇催化重整反应器中通入和，容器内的总压强为，反应经过5min达到平衡状态，此时和的转化率分别为和。则内CO的化学反应速率为 ，时，容器内总压强为 (用含的代数式表示)。 (4)利用太阳能将转化为是处理的另一途径，该过程发生的反应为 。同样有，。实验测得达到平衡时，而达到平衡时，则 (填“>”、“<”或“=”)0。 18．采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　。 回答下列问题： (1)反应的△H= 。 (2)已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。 A．600℃ B．700℃ C．800℃ D．900℃ (3)保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。 ①X所在曲线代表的是 (填化学式)的体积分数。 ②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是 。 ③往容器中充入的目的是 。 ④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有 (填标号)。 A．容器的体积保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C． D．含碳物质的总的体积分数保持不变 ⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为 (保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A A A D A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D A C 16．(1)B (2)B (3) 该反应是吸热反应且熵减，，不能自发进行 SO2 (4)防止空气中的氧气氧化反应物或生成物 (5) 279.9 17．(1) +247.3 高温 (2) d c (3) 0.185 (4)< 18．(1)＋233.5 (2)D (3) 950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以的体积分数会增大；1050～1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小 减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率 ABD 92.3%(0.923) 121kPa 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $