1.2 物质结构研究的范式与方法（分层作业）化学苏教版选择性必修2

第二单元 物质结构研究的范式与方法 分层作业 1．构成物质的微粒和物质的微观结构难以直接观测，可以运用 、 等方法，通过 、 、 ，借助 和 。 【答案】 实验 模型 分析 观察 推理 科学假说 论证 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、化学研究基本方法 【详解】化学是一门实验科学，在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式，研究微观粒子的性质对学好化学有很大帮助。在学习化学知识的过程中，构建模型可形象生动地感受化学反应的实质。构成物质的微粒和物质的微观结构难以直接观测，可以运用实验、模型等方法，通过分析、观察、推理，借助科学假说和论证。 2．常用的化学研究方法有 、 和 等方法。 【答案】 科学假设和论证 实验 模型建构 【知识点】化学研究基本方法 【详解】常用的化学研究方法有科学假设和论证、实验和模型建构等方法。 3．化学是一门以 为基础的学科，人们往往需要借助 对假设的正确性进行检验。 【答案】 实验 实验观测的事实 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、化学研究基本方法 【详解】一种假设是否正确，往往需要进行检验，而检验假设的最直接的方法，就是进行化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，人们往往需要借助实验观测的事实对假设的正确性进行检验。 4．科学家需要运用一定的 与 对实验结果进行处理。 【答案】 逻辑推理 模型思维 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、化学研究基本方法 【详解】科学家需要运用一定的逻辑推理与模型思维对实验结果进行处理。模型既可以是对原型的简化和纯化、抽象和近似，也可以是结合某种理论形态下建立的思维模型。 5．结合已有知识和实例，分别阐述归纳法和演绎法在化学学习中的作用 。 【答案】归纳法：是由认识个别到认识一般，如学习氯及其化合物的性质后，可以推断卤族元素的性质； 演绎法：是由认识一般进而认识个别，学习元素递变性质后推断某一种具体元素的性质。 【知识点】元素周期表提供的元素信息 【详解】归纳法：是由认识个别到认识一般，如学习氯及其化合物的性质后，可以推断卤族元素的性质；演绎法：是由认识一般进而认识个别，学习元素递变性质后推断某一种具体元素的性质。 6．演绎范式的过程为 。具体而言，它是从某个 出发，向从属于这一结论的多个要素进行 的过程。 【答案】 从一般到个别 一般结论 推理 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义 【详解】门捷列夫建立了元素周期律表，为人们提供了元素间联系的一般理论，在元素理论的指导下，人们于1875年发现了“类铝”(镓)，1879年发现了“类硼”(铊)，1886年发现了“类硅”(锗)。这些都证明运用演绎范式获得了成功。演绎范式的过程为从一般到个别。具体而言，它是从某个一般结论出发，向从属于这一结论的多个要素进行推理的过程。 7.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　) ①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型 A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③ 【答案】C 【知识点】研究物质结构的历程及意义 【详解】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出；所以顺序为④②⑤①③，答案选C。 8．在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是 A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B．假说是对未知领域的事物或现象的一种推测 C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论 【答案】B 【知识点】化学研究基本方法 【详解】假说是科学家在探索的过程中，为把握物质的结构及特点而建立的一种模型，它是对未知领域的事物或现象的一种推测，然后通过实验或推理去验证它正确与否，故选B。 9．在探索微观世界的过程中，科学家们常通过提出假说来把握物质的结构及特点，不断拓展认识的新领域。关于假说，有如下表述，其中正确的是 A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B．假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测 C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论 【答案】B 【知识点】化学研究基本方法 【详解】物理学中的假说是以事物或现象和科学理论为依据，对未知领域的事物或现象提出的一种推测。故ACD错误，B正确； 故答案为：B。 10．化学中的模型有助于我们形成化学学科的思想和方法，其中，实物模型是依靠物质的基本形态所做的模仿。下列属于实物模型的是 A B C D 卢瑟福原子结构模型     分子的结构模型 氧化汞受热分解示意图 接触法制硫酸示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】A．原子结构模型属于微观结构模型；B．分子结构模型属于微观结构模型；C．从微观分析化学变化，属于微观模型；D．接触法制硫酸示意图是依靠实际物质所做，属于实物模型；故答案为：D。 11．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是(　　) A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 【答案】C 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、化学研究基本方法 【详解】A.科学研究应以实验为核心，不能以思辨性推测为核心，故A错误；B.氢的确是元素之母，但与氢最轻无关，故B错误；C.普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，“一致”只是巧合，故C正确；D.“星云说理论”能解释宇宙诞生：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后剩余的星云物质进一步收缩演化形成行星，故D错误。故选C。 12．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是 A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿 【答案】A 【知识点】研究物质结构的历程及意义、电子云、原子的构成结构 【详解】1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，即原子结构的实心球模型；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，之后提出葡萄干面包式原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子核式结构模型；1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；20世纪初奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子结构模型。综上分析，对轨道模型贡献最大的科学家是玻尔，故选A。 13．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　) A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物不易溶于水 【答案】B 【知识点】由元素性质的递变规律进行相关推断 【详解】A. 铵盐为离子化合物，A错误；B. 因为氯化铵受热逐渐分解为氯气和氨气，相似得，PH4I在加热时可以分解为PH3和HI，B正确；C. 在加热状况下，可与碱反应生成PH3，C错误；D. 氯化铵在水中易溶，故此化合物易溶于水，D错误。故选择B。 点睛：已知同主族元素形成的同类型化合物其性质类似，所以在解题时可参考氨气和氯化铵的性质。 14．近日，中国国家知识产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利，该发明为硒(Se，与O和S位于同一主族)在抗肿瘤方面的应用提供了一种新的制备方法，有望抗肿瘤的同时降低其毒副作用。下列说法正确的是 A．氢化物热稳定性：H2Se>H2O B．该方法制备的硒纳米颗粒是胶体 C．酸性：H2SO4<H2SeO4 D．与S相比，Se与H2更难反应 【答案】D 【知识点】胶体的定义及分类、同主族元素性质递变规律 【详解】A．O与Se同主族，原子序数Se>O，所以Se元素的非金属性弱于O元素，则氢化物的稳定性H2Se<H2O，A错误； B．制备的硒纳米颗粒是纯净物，不是胶体，B错误； C．非金属性Se<S，则最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，C错误； D．非金属性越强越容易与氢化合，所以与S相比，Se与H2更难反应，D正确； 综上所述答案为D。 15．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 【答案】B 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用、碱金属的化学性质及其变化规律 【详解】A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，A项错误；B．F、Cl、Br、I为第ⅦA元素，最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb为第ⅠA元素，最外层电子数都是1，B项正确；C．碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等，C项错误；D．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，D项错误；故答案为：B。 16．2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（　　）    A．汤姆逊发现电子 B．道尔顿提出近代原子学说 C．卢瑟福通过α粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型 D．玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性 【答案】C 【知识点】研究物质结构的历程及意义 【详解】A．1897年，汤姆逊发现了电子，故A正确；B．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，故B正确；C．卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型，故C错误；D．玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故D正确；答案选C。 17．玻尔的原子理论可简单表述为①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量；②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的；③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。下列示意图中符合上述玻尔原子理论的是 A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】研究物质结构的历程及意义 【详解】A．图为汤姆生1904年提出“枣糕模型”的原子结构模型， A不符合题意；B．图为卢瑟福提出了“行星模型”， 卢瑟福完成粒子轰击金箔实验(散射实验)后提出， B不符合题意；C．为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型，C符合题意；D．图为电子云，电子云是近代对电子用统计的方法，对电子在核外空间出现概率密度的形象化描述，D不符合题意；故选C； 18．进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 人物 拉瓦锡 阿伏加德罗 门捷列夫 道尔顿 贡献 A．提出原子学说 B．提出元素的概念 C．发现元素周期律 D．提出分子学说 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【知识点】研究物质结构的历程及意义 【详解】A．拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，A错误；B．阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，B错误；C．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循，C正确；D．道尔顿1803年提出原子学说，D错误；故选C。 19．科学家对物质结构坚持不懈的探索，促进了化学学科的发展，也使我们的物质文明越来越丰富。下列科学家与其成就相符的是 A．阿伏加德罗提出了原子的概念 B．门捷列夫发现了元素周期律 C．法拉第提出了苯的六元环结构 D．玻尔提出了原子的核式结构模型 【答案】B 【知识点】研究物质结构的历程及意义 【详解】A．阿伏加德罗提出了分子的概念，A不符合题意；B．门捷列夫发现了元素周期律，B符合题意；C．凯库勒提出了苯的六元环结构，C不符合题意；D．卢瑟福提出了原子的核式结构模型，D不符合题意；故答案为：B。 20．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A．由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能发生 B．HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性 C．由“2Fe+3Cl22FeCl3”可推出“2Fe+3I22FeI3”也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 【答案】D 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用、氧化还原反应的规律 【详解】A．氟单质具有强氧化性，和水反应生成氧气，，A错误；B．HF的水溶液为弱酸，而不是强酸，B错误；C．铁与碘生成碘化亚铁，不是碘化铁，，C错误；D．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，且钾的金属性强于钠，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，D正确；故选D。 21．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙酸的空间填充模型： B．羧基的电子式： C．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 D．苯分子的实验式：CH 【答案】A 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、有机物结构的表示方法 【详解】A．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，空间填充模型为：，A错误；B．羧基-COOH的电子式：，B正确；C．2-甲基-1，3-丁二烯的分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，键线式为：，C正确；D．苯的分子式C6H6，实验式：CH，D正确；故选A。 22．机器学习是人工智能（AI）的一个重要分支，其核心就是让计算机从数据中“学习”，发现规律，建立模型，对新数据进行预测或分类，在数据上表现为逐步优化。机器学习在有机合成中的应用越来越广泛。关于机器学习在有机合成中的应用有如下描述，描述正确的是 ①机器学习可以预测反应的产率和选择性    ②机器学习可以优化反应条件 ③机器学习可以设计新的合成路线          ④机器学习可以逆向设计化学分子 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 【答案】D 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、合成路线的设计与优化 【详解】①：机器学习可以通过统计分析历史反应数据建立模型，来预测不同条件下的产率和选择性，① 正确；②：机器学习可以通过算法优化反应条件，比如自动调整温度、催化剂等参数，提高反应效率，②正确；③：机器学习可以通过已知反应的规则和路径，提出可能的合成方案，甚至突破传统方法，设计出新的合成路线，③正确；④：机器学习可以通过目标的性质（如药物活性）反向推导分子结构，逆向设计化学分子，④正确；综上所述，符合题意的为①②③④，故答案为：D。 23．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 C．硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料 D．卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 【答案】C 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】A、Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧会生成的是Li2O，故A错误；B、B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，但不能用浓硫酸干燥HI气体，因为浓硫酸具有强氧化性，可以氧化HI，故B错误；C、硅是半导体材料，同族的锗也在金属和非金属的分界线，故锗是半导体材料；D、卤素单质随核电荷数增加熔点升高，由于卤素单质是分子晶体，但碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，碱金属单质是金属晶体，故D错误；故选C。 24．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属与氧气加热条件下生成 金属与氧气加热条件下生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性 D 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】A．金属Na与氧气加热条件下生成Na2O2，金属Li与氧气加热生成Li2O，A错误；B．碱金属单质沸点随原子序数增大而减小：Li>Na>K>Rb，B错误；C．氯气可以对自来水消毒是因为生成的HClO有强氧化性，ClO2用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性，C正确；D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误；故答案选C。 25．类比推理是化学学科常用的研究方法。已知与性质相似，还原性：。以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】A．与性质相似，常温下，与水发生歧化反应生成HCl和，也能与水反应生成HI和HIO，A正确；B．氯气的强氧化性可以将铁单质氧化为氯化铁，但是碘单质的弱氧化性只能将铁单质氧化为碘化亚铁，故与生成，B错误；C．与生成白色沉淀氯化银，与生成黄色沉淀碘化银，C正确；D．能与生成氯化氢，也能与生成HI，只是后者反应条件比前者难，D正确；故选B。 26．在化学学科体系的形成过程中，科学家做出了巨大的贡献。下列有关科学家与其成就的描述不正确的是 A．波义耳提出元素概念 B．道尔顿提出分子学说 C．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 D．门捷列夫发现元素周期律 【答案】B 【知识点】研究物质结构的历程及意义 【详解】A．波义耳1661年提出化学元素的概念，故A正确；B．1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，故B错误；C．1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故C正确；D．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，故D正确；选B。 27．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 C．它的金属性比铅强，具有放射性 D．它的原子半径比铅小 【答案】C 【知识点】元素周期表结构、同主族元素性质递变规律理解及应用、原子序数与元素在周期表中的位置的关系分析及利用 【详解】A.类铅元素位于第七周期ⅣA族，可知该元素的原子的最外层电子数为4个，A错误；B.由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以类铅的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱强，B错误；C.同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，而且原子序数大于92号的元素大多具有放射性，由于类铅元素在铅元素的下一周期，所以金属性比铅强，具有放射性，C正确；D.原子核外电子层数越多，原子半径越大。由于类铅在铅的下一周期，所以原子半径比铅大，D错误；故合理选项是C。 28．1911年，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的有核模型。图中黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是 A． B． C． D． 【答案】D 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、原子的基本构成、研究物质结构的历程及意义、化学研究基本方法 【分析】用粒子(带正电，质量较小)轰击金箔时，大部分粒子直接穿过金箔，有少数因同性相斥发生一定的偏移，极小的一部分被笔直地弹回。 【详解】A．c这个粒子不会偏向原子核运动，c到d的轨迹错误，A错误；B．e这个粒子不会偏向原子核运动，e到f的轨迹错误，B错误；C．e这个粒子不会偏向原子核运动，e到f的轨迹错误，C错误；D．D选项中三条轨迹符合粒子在原子核周围运动的规律，D正确；故答案选D。 29．下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子论；⑤核式模型 A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．⑤④②①③ 【答案】C 【知识点】研究物质结构的历程及意义 【详解】①玻尔原子结构模型于1913年提出；②"葡萄干布丁”模型是由汤姆孙于1904年提出的；③量子力学模型于20世纪20年代中期提出；④道尔顿原子论于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出；故按提出时间的先后顺序排列正确的是④②⑤①③，故合理选项是C。 30．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表第 周期第 族，Co位于元素周期表 区。 (2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。 (3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。 (4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。 (5)导致比易水解的因素有 (填标号)。 a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道 【答案】(1) 4 Ⅷ ｄ (2) (3)焰色试验 (4) (5)abd 【知识点】溶度积常数相关计算、物质制备的探究 【详解】（1）Co是27号元素，位于元素周期表第四周期VI族，在d区，故答案为：①四  ②VIII ③d； （2）SiCl4遇水易发生水解反应，化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3或SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4，故答案为：SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3或SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4； （3）滤饼3的主要成分为Li2CO3，鉴别Li2CO3和Na2CO3常用方法是焰色试验，故答案为焰色试验； （4）①pH=10.0时，溶液中c（Co2+）=， ②“850℃煅烧”时Co(OH)2与氧气反应生成Co3O4和H2O，所以的化学方程式为 ，故答案为：①5.9×10-7mol.L-1，②； （5）C的电负性大于Si，则Si-C键的极性大于C-Cl键，Si-Cl键更易断裂发生水解，a 正确； Si的原子半径比C的大，吸引电子的能力变弱，导致SiCl4极性更强，更易发生水解，b正确； c．Si-Cl键的键长大于C-Cl键，则 Si-C1键的键能小于C-Cl键，c错误； d．SiCl4分子的中心原子Si有和3s、3p轨道能量相近的3d空轨道，该3d空轨道可接受水分子中O所提供的电子对，因而SiCl4易水解， CCl4分子中心原子C的价层无空的轨道，2s和2p轨道都用来成键，不能接受水分子中O原子提供的电子对，因此CCl4不易水解，d正确；故答案为abd。 【点睛】机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是: ①从题干中获取有用信息,了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用，抓住一个关键点。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 物质结构研究的范式与方法 分层作业 1．构成物质的微粒和物质的微观结构难以直接观测，可以运用 、 等方法，通过 、 、 ，借助 和 。 2．常用的化学研究方法有 、 和 等方法。 3．化学是一门以 为基础的学科，人们往往需要借助 对假设的正确性进行检验。 4．科学家需要运用一定的 与 对实验结果进行处理。 5．结合已有知识和实例，分别阐述归纳法和演绎法在化学学习中的作用 。 6．演绎范式的过程为 。具体而言，它是从某个 出发，向从属于这一结论的多个要素进行 的过程。 7.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　) ①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型 A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③ 8．在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是 A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B．假说是对未知领域的事物或现象的一种推测 C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论 9．在探索微观世界的过程中，科学家们常通过提出假说来把握物质的结构及特点，不断拓展认识的新领域。关于假说，有如下表述，其中正确的是 A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B．假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测 C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论 10．化学中的模型有助于我们形成化学学科的思想和方法，其中，实物模型是依靠物质的基本形态所做的模仿。下列属于实物模型的是 A B C D 卢瑟福原子结构模型     分子的结构模型 氧化汞受热分解示意图 接触法制硫酸示意图 A．A B．B C．C D．D 11．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是(　　) A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 12．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是 A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿 13．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　) A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物不易溶于水 14．近日，中国国家知识产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利，该发明为硒(Se，与O和S位于同一主族)在抗肿瘤方面的应用提供了一种新的制备方法，有望抗肿瘤的同时降低其毒副作用。下列说法正确的是 A．氢化物热稳定性：H2Se>H2O B．该方法制备的硒纳米颗粒是胶体 C．酸性：H2SO4<H2SeO4 D．与S相比，Se与H2更难反应 15．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 16．2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（　　）    A．汤姆逊发现电子 B．道尔顿提出近代原子学说 C．卢瑟福通过α粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型 D．玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性 17．玻尔的原子理论可简单表述为①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量；②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的；③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。下列示意图中符合上述玻尔原子理论的是 A． B． C． D． 18．进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 人物 拉瓦锡 阿伏加德罗 门捷列夫 道尔顿 贡献 A．提出原子学说 B．提出元素的概念 C．发现元素周期律 D．提出分子学说 A．A B．B C．C D．D 19．科学家对物质结构坚持不懈的探索，促进了化学学科的发展，也使我们的物质文明越来越丰富。下列科学家与其成就相符的是 A．阿伏加德罗提出了原子的概念 B．门捷列夫发现了元素周期律 C．法拉第提出了苯的六元环结构 D．玻尔提出了原子的核式结构模型 20．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A．由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能发生 B．HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性 C．由“2Fe+3Cl22FeCl3”可推出“2Fe+3I22FeI3”也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 21．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙酸的空间填充模型： B．羧基的电子式： C．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 D．苯分子的实验式：CH 22．机器学习是人工智能（AI）的一个重要分支，其核心就是让计算机从数据中“学习”，发现规律，建立模型，对新数据进行预测或分类，在数据上表现为逐步优化。机器学习在有机合成中的应用越来越广泛。关于机器学习在有机合成中的应用有如下描述，描述正确的是 ①机器学习可以预测反应的产率和选择性    ②机器学习可以优化反应条件 ③机器学习可以设计新的合成路线          ④机器学习可以逆向设计化学分子 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 23．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 C．硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料 D．卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 24．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属与氧气加热条件下生成 金属与氧气加热条件下生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性 D 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 A．A B．B C．C D．D 25．类比推理是化学学科常用的研究方法。已知与性质相似，还原性：。以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B C D A．A B．B C．C D．D 26．在化学学科体系的形成过程中，科学家做出了巨大的贡献。下列有关科学家与其成就的描述不正确的是 A．波义耳提出元素概念 B．道尔顿提出分子学说 C．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 D．门捷列夫发现元素周期律 27．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 C．它的金属性比铅强，具有放射性 D．它的原子半径比铅小 28．1911年，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的有核模型。图中黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是 A． B． C． D． 29．下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子论；⑤核式模型 A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．⑤④②①③ 30．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表第 周期第 族，Co位于元素周期表 区。 (2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。 (3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。 (4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。 (5)导致比易水解的因素有 (填标号)。 a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $