精品解析：甘肃省张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

民乐一中2025—2026学年高三年级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量H—1 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是 A. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体 C. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D. “宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质 2. 利用下列实验装置能够达到相应实验目的的是 实验 目的 A．制取并收集氨气 B．除去C2H2中少量的H2S 实验 目的 C．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液 D．灼烧海带制海带灰 A A B. B C. C D. D 3. 一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的是 A. B. C. D. 4. 蓝色固体物质X俗称为胆矾，X与Y、Z、R、Q存在如图所示的转化关系(部分参与反应的物质或反应条件略)，已知R、Q的组成元素相同。下列说法错误的是 A. 农业生产中，固体X可用于配制波尔多液 B. 室温下，Y在空气中久置可转化为X C. Z→R需要还原剂参与，且一定不需要加热 D. 通过分解反应，Z可转化为Q 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 高温条件下，5.6 g铁粉与足量完全反应，生成的分子数为0.15 NA B. 常温常压下，2.3 g Na与足量完全反应，转移电子数为0.1 NA C. 22.4 L 的σ键数目为 NA D. pH=8的纯碱溶液中，总数为10-6 NA 6. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 7. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 葡萄糖溶液中： B. 氨水中： C. 硝酸银溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 9. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 向中投入固体： C. 吸收气体： D. 将少量溶液滴入溶液中： 10. 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。利用HCl—N2H4·HCl溶液制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水}的流程如下： 下列说法正确的是 A. 联氨的电离方程式为 B. 联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 C. 步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 D. NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法 11. 五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如图所示，有关说法正确的是 A. 第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物 B. 工业上采用高温高压的条件制备SO3 C. 第Ⅳ步反应方程式为 D. V2O5参加化学反应改变反应历程，从而提高反应平衡转化率 12. 部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的是 A. 将含h的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体 B. 一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C. b为红色固体，在强酸性环境中可生成a和g D. h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水 13. 室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质： 实验 实验操作和现象 I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 II 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 III 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①最高化合价为+6；与的反应为(深蓝色)；的结构：。 ②溶液呈弱酸性。 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A. 实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B. 实验II中发生反应的离子方程式为 C. 实验II中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 D. 实验III中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 14. 主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是 A. 向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B 该工艺条件下，不能氧化 C. “酸浸”所得“浸渣”的成分有 D. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 二、非选择题 15. 有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式___________；写出少量⑥加入足量⑦中的离子方程式___________。 （4）1 mol ①中共价键数目为___________；④的水溶液中有___________种氢键。 16. I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。 请回答下列问题: （1）B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式_______。 （2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性，请简述理由________________________ （3）E装置的作用为______________。 II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验: 称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO2、H2。 （4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。 （5）为了测定气体Y 中SO2的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00 mL0.2000 mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000 mol/L的KHC2O4标准液10.00 mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。 ①已知室温下，0.1000 mol/L KHC2O4的溶液中，c() > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。 ②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为__________。 17. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤I：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a名称为___________。 ②烧杯中吸收的尾气是___________(填化学式)。 （2）步骤Ⅱ：氨化 若取邻甲苯磺酰氯0.3 mol，理论上至少需加入15 mol·L-1氨水___________mL （3）步骤Ⅲ：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2，其离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅳ：酸化 将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有___________。 （5）步骤V：成盐 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为___________(填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有___________。 18. 软锰矿(主要成分为MnO2，还含有FeCO3、Al2O3、CaCO3、MgCO3等杂质)氧化硫化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“反应”过程中，MnO2先被BaS还原为Mn2O3，Mn2O3再被BaS还原为MnO。MnO2第一步被BaS还原的化学方程式为___________。 （2）获得Ba(OH)2产品前需“真空蒸发”，其目的是___________。 （3）“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。“除铁铝”时，先将Fe2+氧化为Fe3+，其中残留的MnO2可以氧化一部分Fe2+，该反应的离子方程式为___________；再用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+是否完全氧化，若未完全氧化，再加适量H2O2溶液氧化，最后通过调节pH方式沉淀Fe3+和Al3+。“除钙镁”时，随着MnSO4的增多，Ca2+、Mg2+的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，“净化”后“过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有___________(填化学式)。 （4）“碳化”过程发生反应的离子方程式为___________。 （5）如何检验得到的MnCO3沉淀已洗涤干净，其实验操作方法和现象为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民乐一中2025—2026学年高三年级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量H—1 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是 A. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体 C. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D. “宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金熔点一般低于成分金属熔点，航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点低于镍，A错误； B．碳纳米管与金刚石、均为碳单质，则互为同素异形体，B正确； C．钢铁是合金，属于金属材料，C错误； D．天然纤维主要有棉花、麻类、丝和动物毛，其中蚕丝和动物毛的主要成分均为蛋白质，D错误； 故选B。 2. 利用下列实验装置能够达到相应实验目的的是 实验 目的 A．制取并收集氨气 B．除去C2H2中少量的H2S 实验 目的 C．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液 D．灼烧海带制海带灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气不可用无水CaCl2干燥，因为氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2·8NH3，A错误； B．H2S与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，C2H2不与CuSO4反应，能达到除杂目的，B正确； C．氢氧化钠溶液为强碱，应使用碱式滴定管，C错误； D．灼烧海带应使用坩埚，并置于泥三角上，D错误； 故答案为B。 3. 一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气在常温下生成氧化钠，氧化钠和氧气加热时生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，A项不符合题意； B．硫化氢在氧气中燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在加热、催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，B项不符合题意； C．氨气和氧气在加热、催化剂作用下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氨，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸和氢氧化铝发生反应生成硝酸铝，C项不符合题意； D．铜和氧气加热时发生反应生成氧化铜，不能发生连续氧化，D项符合题意； 答案选D。 4. 蓝色固体物质X俗称为胆矾，X与Y、Z、R、Q存在如图所示的转化关系(部分参与反应的物质或反应条件略)，已知R、Q的组成元素相同。下列说法错误的是 A 农业生产中，固体X可用于配制波尔多液 B. 室温下，Y在空气中久置可转化为X C. Z→R需要还原剂参与，且一定不需要加热 D. 通过分解反应，Z可转化为Q 【答案】C 【解析】 【分析】蓝色固体物质X俗称为胆矾，则X为，失去水变为白色固体Y，固体Y为无水硫酸铜，与氢氧化钠溶液反应生成蓝色固体Z ()，与含醛基的物质（如葡萄糖）共热生成砖红色固体R ()，在空气中加热生成黑色固体Q（ ） 【详解】A．胆矾（X为）可与生石灰、水配制波尔多液，用于农业杀菌，A正确； B．Y为无水（白色），在空气中久置会吸收水蒸气生成（X），B正确； C．由分析知，Z→R需要加入还原剂（如葡萄糖），且反应需加热， C错误； D．Z为，受热易分解生成氧化铜，反应方程式为 D正确； 故答案选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 高温条件下，5.6 g铁粉与足量完全反应，生成的分子数为0.15 NA B. 常温常压下，2.3 g Na与足量完全反应，转移电子数为0.1 NA C. 22.4 L 的σ键数目为 NA D. pH=8的纯碱溶液中，总数为10-6 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成和，5.6 g Fe为0.1 mol，按反应，生成H2为，即0.133 NA，而非0.15 NA，A错误； B．2.3 g Na为0.1 mol，无论生成还是，每个Na均失去1e-，总转移电子数为0.1 NA，B正确； C．未说明气体条件，若为常温常压，22.4 L的物质的量小于1 mol，σ键数目小于NA；若为标准状况，的σ键数目为NA，但题目未明确条件，C错误； D．pH=8时，，但未给出溶液体积，无法计算 -总数，D错误； 故答案选B。 6. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 7. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后，若食品脱氧剂有还原铁粉剩余，剩余的铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A项错误； B．与反应生成和，元素化合价未发生改变，为非氧化还原反应，B项错误； C．溶液变成红色的离子反应为：，该平衡与和无关，C项错误； D．越小越容易产生沉淀，则根据实验事实可得出溶度积常数：，D项正确； 答案选D。 8. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 葡萄糖溶液中： B. 氨水中： C. 硝酸银溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖中含有羟基和醛基，在酸性条件下会被氧化，不能共存，故A错误； B．虽然氨水中浓度较低，但和仍会部分生成沉淀，无法大量共存，故B错误； C．与生成沉淀，无法共存，故C错误； D．碱性条件下，离子之间不发生反应，可共存，故D正确； 故答案为：D。 9. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 向中投入固体： C. 吸收气体： D. 将少量溶液滴入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量时，由于的溶解度低于，会析出沉淀。离子方程式为，符合反应事实，A正确； B．过氧化钠与水反应时，生成的中的氧原子来自中的，而非中的，因此产物应为普通而非，离子方程式为：，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，生成而非，化学方程式为，C错误； D．少量与反应时，与反应生成和，但会与结合生成沉淀，离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 10. 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。利用HCl—N2H4·HCl溶液制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水}的流程如下： 下列说法正确的是 A. 联氨的电离方程式为 B. 联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 C. 步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 D. NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法 【答案】B 【解析】 【分析】V2O5在HCl—N2H4·HCl溶液中转化为VOCl2，在VOCl2溶液中加入NH4HCO3溶液，得到(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，其难溶于水，过滤可得到其晶体。 【详解】A．联氨为二元弱碱，在水中的电离为可逆过程，第一步的电离方程式为，应用可逆符号，A错误； B．硫酸过量，N2H4形成的阳离子为，联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2，B正确； C．(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O难溶于水，从水溶液中得到其晶体，需要过滤，因此步骤Ⅱ涉及过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，C错误； D．NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为交叉分类法，D错误； 答案选B。 11. 五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如图所示，有关说法正确的是 A. 第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物 B. 工业上采用高温高压的条件制备SO3 C. 第Ⅳ步反应方程式为 D. V2O5参加化学反应改变反应历程，从而提高反应平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】本题为环形机理图，根据各物质的特点可以确定催化剂、反应物、产物和中间产物；其中，V2O5在反应过程中先消耗后生成，在反应过程中参与反应变成中间产物，因此为催化剂；SO3在图中只出不进，为产物；O2和SO2在图中只进不出，为反应物；图中其余物质只在反应过程中存在，均为中间产物。 【详解】A．图中第Ⅴ步，反应物为VOSO4，产物为SO3、SO2和V2O5，其中SO3中的S元素化合价+6价，反应前后价态未发生变化，因此SO3不是氧化产物，故A错误； B．工业上制备SO3的方程式为：，所需温度为400~500℃，催化剂为V2O5，无需高压，故B错误； C．第IV步反应，其反应物为V2O4、O2和SO2，产物为VOSO4，因此反应方程式为：，故C正确； D．V2O5为该反应的催化剂，催化剂的作用是通过参加化学反应改变反应历程，降低反应活化能，提高反应速率，不会影响平衡转化率和反应热，故D错误； 故选：C。 12. 部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的是 A. 将含h的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体 B. 一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C. b为红色固体，在强酸性环境中可生成a和g D. h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，c是FeO，d是Fe2O3，e是Fe(OH)2，f是Fe(OH)3，g是Fe2+盐，h是Fe3+盐，i是盐； 根据铜元素化合价和分类，可以得知a是Cu，b是Cu2O，c是CuO，e是Cu(OH)2，g是Cu2+盐； 【详解】A．h是Fe3+盐，可将的饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，A合理； B．f是Fe(OH)3，可通过得到，g是Fe2+盐、Cu2+盐，如、，可通过化合反应：、反应得到，B合理； C．b是Cu2O，是红色固体，在强酸性环境中发生歧化反应，方程式为，可生成a和g，C合理； D．Fe3+盐、盐均具有强氧化性，但Fe3+盐不具有消毒作用，其水解生成的胶体可以净水，D不合理； 故选D。 13. 室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质： 实验 实验操作和现象 I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 II 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 III 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①最高化合价为+6；与的反应为(深蓝色)；的结构：。 ②溶液呈弱酸性。 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A. 实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B. 实验II中发生反应的离子方程式为 C. 实验II中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 D. 实验III中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中发生反应(深蓝色)，溶液变深蓝色，Cr最高价为+6，则CrO5中Cr元素也是+6价，该反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．实验Ⅱ中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变红，离子方程式为，B错误； C．过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的H2O2将硫氰根离子氧化，体现了的氧化性，C正确； D．实验Ⅲ滴加的3~5滴H2O2，量很少，不足以将NaOH溶液耗尽，溶液褪色是因为H2O2有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，体现H2O2的氧化性，不是酸性，D错误； 故选C。 14. 主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是 A. 向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B. 该工艺条件下，不能氧化 C. “酸浸”所得“浸渣”成分有 D. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 【答案】D 【解析】 【分析】废旧钴基合金主要成分为CoO，还含有等。用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除氧化铝，滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液中加HF生成CaF2沉淀除钙。 【详解】A．“浸出液”中含有，通入足量，发生，有白色沉淀生成，A项正确； B．由流程可判断，流程中钴元素化合价未变，即该工艺条件下，不能氧化，B项正确； C．由流程可判断，“酸浸”所得“浸渣”的成分有，C项正确； D．若“沉钙”后溶液中，由先求出，再根据求出，从而得出pH为5.7，D项错误； 故选D。 二、非选择题 15. 有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式___________；写出少量⑥加入足量⑦中的离子方程式___________。 （4）1 mol ①中共价键数目为___________；④的水溶液中有___________种氢键。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ （2） ①. 2:1 ②. 1:3 （3） ①. ②. （4） ①. 1.5 NA ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ①溶于水或熔融状态电解质或具有自由电子的物质能导电：石墨、金属钠、氢氧化钡溶液；②非电解质的定义为水溶液或者熔融状态不导电的化合物：酒精、氨气。 【小问2详解】 ①由得，质量相等，分子数目之比为摩尔质量反比，为34:17=2:1；②氨气NH3和硫化氢H2S氢原子数相同，则分子数之比为2:3，所以质量之比为2×17:3×34=1:3。 【小问3详解】 ①NaHCO3在水中电离方程式为；②少量NaHCO3与Ba(OH)2反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①石墨分子中的C为sp2杂化，每个C具有3个共价键，一个共价键由2个C共用，均分后，每个C具有1.5个共价键，所以1 mol石墨具有共价键数目为1.5 NA；②氨气的水溶液中，NH3分子和H2O分子之间的氢键有两种（NH3提供H，H2O提供O与NH3提供N，H2O提供H），H2O与H2O之间有一种氢键，NH3与NH3之间有一种氢键，一共4种。 16. I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。 请回答下列问题: （1）B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式_______。 （2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性，请简述理由________________________。 （3）E装置的作用为______________。 II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验: 称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO2、H2。 （4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。 （5）为了测定气体Y 中SO2的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00 mL0.2000 mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000 mol/L的KHC2O4标准液10.00 mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。 ①已知室温下，0.1000 mol/L KHC2O4的溶液中，c() > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。 ②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为__________。 【答案】 ①. SO2+Cl2+2H2O=4H++ +2 Cl﹣ ②. 装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊 ③. 尾气处理，防倒吸 ④. Fe2+ ⑤. 取少量溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2+（其他合理答案均给分） ⑥. 酸式滴定管 ⑦. 滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟颜色不恢复 ⑧. 90% 【解析】 【详解】(1)铜与浓硫酸反应的方程式为2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，二氧化硫能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性，能够被饱和的氯水氧化，二氧化硫具有氧化性，能够将硫化氢氧化，C中反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++ +2 Cl﹣； (2)由于氯水具有挥发性，C中挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊，因此D 中有浑浊出现，不能证明SO2具有氧化性； (3)二氧化硫能够污染空气，E装置中的氨水能够吸收尾气，防止污染，同时倒扣的漏斗可以防倒吸，故答案为尾气处理，防倒吸； (4)，，，还原铁粉与浓硫酸反应的产物中含有二氧化硫和氢气，说明反应一段时间后浓硫酸变成了稀硫酸，上面三个反应依次发生，因此溶液X中含有的金属阳离子为Fe2+，检验亚铁离子可以取少量溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2+； (5)①已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4的溶液中，c() > c(H2C2O4)，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，应该选用酸式滴定管盛装KHC2O4溶液；KHC2O4溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟颜色不恢复，证明达到了滴定终点； ②气体Y中的二氧化硫被高锰酸钾吸收，剩余的高锰酸钾用KHC2O4溶液滴定。消耗的KHC2O4的物质的量=0.1000 mol/L×0.01 L=0.001 mol，根据2 MnO4-+5 HC2O4-+11 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O，5 SO2 + 2 + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 ，可知二氧化硫的物质的量=×(0.2000 mol/L ×0.2 L-0.001 mol××)=0.09mol，则气体Y 中SO2 的物质的量分数=×100%=90%。 17. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤I：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为___________。 ②烧杯中吸收的尾气是___________(填化学式)。 （2）步骤Ⅱ：氨化 若取邻甲苯磺酰氯0.3 mol，理论上至少需加入15 mol·L-1氨水___________mL。 （3）步骤Ⅲ：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2，其离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅳ：酸化 将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有___________。 （5）步骤V：成盐 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为___________(填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有___________。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. HCl （2）40 （3） （4）ACEG （5） ① ②. 过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称为温度计；②由题目信息，ClSO3H易水解，生成硫酸和HCl，所以尾气吸收的气体为HCl。 【小问2详解】 由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为1:1进行反应，0.3mol邻甲基磺酸氯中消耗的氨水为0.3mol，加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗20毫升的氨水，同时产生0.3mol的氯化氢，氯化氢与氨水中和反应，消耗的氨水为0.3mol，即20毫升，所以一共需要消耗的体积为40mL； 【小问3详解】 Na2SO3将KMnO4转化成MnO2，其离子方程式为。 【小问4详解】 过滤所需仪器为铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒，故答案为ACEG。 【小问5详解】 能水解生成羧基，与反应，产生大量的二氧化碳气体，当完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤、洗涤、干燥； 18. 软锰矿(主要成分为MnO2，还含有FeCO3、Al2O3、CaCO3、MgCO3等杂质)氧化硫化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“反应”过程中，MnO2先被BaS还原为Mn2O3，Mn2O3再被BaS还原为MnO。MnO2第一步被BaS还原的化学方程式为___________。 （2）获得Ba(OH)2产品前需“真空蒸发”，其目是___________。 （3）“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。“除铁铝”时，先将Fe2+氧化为Fe3+，其中残留的MnO2可以氧化一部分Fe2+，该反应的离子方程式为___________；再用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+是否完全氧化，若未完全氧化，再加适量H2O2溶液氧化，最后通过调节pH方式沉淀Fe3+和Al3+。“除钙镁”时，随着MnSO4的增多，Ca2+、Mg2+的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，“净化”后“过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有___________(填化学式)。 （4）“碳化”过程发生反应的离子方程式为___________。 （5）如何检验得到的MnCO3沉淀已洗涤干净，其实验操作方法和现象为___________。 【答案】（1） （2）防止和空气中的反应生成，从而影响的纯度 （3） ①. ②. 、、、 （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液，振荡试管，无白色沉淀产生，则得到的沉淀已洗涤干净(取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量NaOH溶液并加热试管，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸不变蓝，则沉淀已洗涤干净) 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为，还含有、、、等杂质)的矿浆加入BaS粉末，根据流程图以及小问(1)的信息，MnO2与BaS粉末在水中分两步反应最终生成Ba(OH)2、MnO和单质S，过滤后滤液的主要成分是Ba(OH)2，为防止其与空气中的CO2反应，进行真空蒸发，脱水干燥，得到Ba(OH)2产品；滤渣含有MnO、、、、等，用稀硫酸酸浸，得到Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+等阳离子的混合溶液，通过净化除掉Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，滤液再用NH4HCO3、进行碳化，生成碳酸锰沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、粉碎得到碳酸锰产品； 【小问1详解】 结合分析可知，先被BaS还原为，BaS被氧化为S，同时生成Ba(OH)2，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，获得产品前需“真空蒸发”，其目的是防止和空气中的反应生成，从而影响的纯度； 【小问3详解】 可以氧化一部分，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：；净化时，先调pH将Fe3+、Al3+变为、；、的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，即变为、，“净化”后“过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有、、、； 【小问4详解】 “碳化”过程中，Mn2+与NH4HCO3、反应生成碳酸锰沉淀，根据电荷守恒，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 检验MnCO3沉淀的洗涤，需检验铵根离子或硫酸根离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，振荡试管，无白色沉淀产生，则得到的MnCO3沉淀已洗涤干净；或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量NaOH溶液并加热试管，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸不变蓝，则沉淀已洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $