专题07 盐类的水解（福建专用，期中真题汇编)高二化学上学期

专题07盐类的水解 高频考点概览 考点01 盐类水解原理 考点02 三大守恒应用 离子浓度大小的比较 一、单选题地 城 考点01 盐类水解原理 1．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是 A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氮肥混合使用 C．漂白粉和明矾可用于净水，二者的作用原理不同 D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 2．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 3．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠溶液中， B．醋酸钠是强电解质 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．醋酸钠晶体是离子晶体 4．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是 A．NaF B．NaOH C． D．HCl 5．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加热蒸干溶液不能得到无水 B．已知反应，恒压下加入惰性气体能增大的平衡转化率 C．由HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 D．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 6．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是 A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．浸泡过草木灰的溶液呈碱性 C．加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 7．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液中： B．与A1反应能放出的溶液中： C．使酚酞变红色的溶液中： D．水电离的的溶液中： 8．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)室温下通过下列实验探究溶液性质。的电离平衡常数：， 实验 实验操作和现象 1 向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫红色褪去 2 向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊 3 将固体缓慢加入溶液中，有气体产生 4 向溶液中滴加NaOH溶液，至溶液 下列有关说法正确的是 A．实验1说明溶液具有漂白性 B．实验2反应静置后的上层清液中有 C．实验3反应的离子方程式为： D．实验4所得溶液中， 9．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)下列相关式子书写正确的是 A．水解： B．在水中电离： C．溶于： D．发生水解： 10．(23-24高二上·福建泉州德化第二中学·期中)0．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．BaCl2 D．Na2CO3 二、填空题 11．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，已知部分弱酸的电离常数如表。 弱酸 电离常数(25℃) ， 请回答下列问题： (1)比较与结合的能力： (填“>”“<”或“=”)。 (2)常温下，浓度相同的三种溶液：A．；B．NaCN；C．，其pH由大到小的顺序是 (填编号)。 (3)将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。 (4)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 (填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是 。 ③b→c的过程中，的值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (5)尾气常用NaOH溶液吸收，生成和。已知的水解常数，常温下某和混合溶液的pH为5，则混合溶液中和的比值为 。 一、单选题地 城 考点01 弱电解质的电离 1．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)已知时，。下列说法不正确的是 A．溶液中， B．NaClO溶液长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C．等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性 D．，的NaClO和HClO的混合溶液中， 2．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 3．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)下列关于电解质溶液中微粒浓度大小关系的描述正确的是 A．溶液中： B．一定量与混合所得的酸性溶液中： C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液中： D．物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小关系：①>②>③ 4．(24-25高二上·福建莆田仙游一中·期中)下列说法不正确的是 A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 5．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)下列有关说法正确的是 A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7 B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3 C．0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH) D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH 6．(24-25高二上·福建莆田仙游一中·期中)用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、、的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是 A．当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为 B．Ka2(H2SO3)=10-7.2 C．由图像可知，NaHSO3溶液显酸性 D．随着pH的变化，溶液中都有c()＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH－) 7．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A．①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液 B．A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L C．C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-) D．在B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-) 8．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于 B．常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阳极产生11.2L气体，则线路中通过的电子数为 D．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过的电子数为 9．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)羟胺的电离方程式为：(25℃时，)。用盐酸滴定羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法正确的是 A．图中 B．点对应溶液的 C．B、D两点对应的溶液均为中性 D．点对应溶液中存在： 10．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．一步电离的电离常数 C．溶液的pH约为9.2 D．时，溶液中 11．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 12．(23-24高二上·福建瓯芝华中学·期中)下列有关水电离情况的说法正确的是 A．100℃时，Kw =10-12，此温度下的溶液一定呈中性 B．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用 C．25℃时，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 D．如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法 13．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数（25℃） HX Ka=10-9.2 H2Y Ka1=10-6.4   Ka2=10-10.3 H2Z Ka1=10-1.9   Ka2=10-7.2 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系：H2Z < H2Y < HX B．在水溶液中结合H+的能力：Y2﹣<Z2﹣ C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣ D．25℃时，浓度均为0.1mol∙L﹣1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z 二、填空题 14．(23-24高二上·福建永安第九中学·期中) 已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5、Ka1(H2C2O4)=5.9×10−2、Ka2(H2C2O4)=6.4×10−5。 (1)常温下，将pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液分别稀释，溶液随加水体积的变化如图： ①曲线Ⅰ代表 溶液(填“HNO3”或“CH3COOH”)。 ②A．b两点对应的溶液中，水的电离程度a b(填“>”、“<”或“=”)。 ③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1 V2 (填“>”、“<”或“=”)。 ④酸度(AG)也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG= 。 (2)25℃时，往H2C2O4溶液中加入NaOH溶液。当n(H2C2O4)：n(NaOH)=1：2，生成Na2C2O4，Na2C2O4水解的离子方程式为 。写出溶液电荷守恒等式 。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07盐类的水解 高频考点概览 考点01 盐类水解原理 考点02 三大守恒应用 离子浓度大小的比较 一、单选题地 城 考点01 盐类水解原理 1．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是 A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氮肥混合使用 C．漂白粉和明矾可用于净水，二者的作用原理不同 D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 【答案】D B．草木灰的主要成分是K2CO3，和铵态氮肥（如硝酸铵）混用时，由于CO和NH的水解相互促进，使NH变为NH3，降低了氮肥的肥效，故B正确； C．漂白粉是利用ClO生成HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，明矾净水是利用A13+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用而净化水，二者的作用原理不同，故C正确； D．氯气与Cu2+、Hg+等重金属离子不反应，不能处理废水，应选硫化物沉淀重金属离子，故D错误； 故选D。 2．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．水电离的 时水的电离被抑制，说明溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，所有离子可共存； 若为强碱性，会与生成 沉淀，不能大量共存，A不选； B．的溶液呈弱碱性，与发生双水解： ，不能大量共存，B不选； C．的溶液中，结合 ，解得 ，溶液呈酸性，在酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选； D ．澄清透明溶液中，、、、 均为稳定离子，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，的蓝色不影响溶液澄清透明性，离子可大量共存，D选； 故选D。 3．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠溶液中， B．醋酸钠是强电解质 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．醋酸钠晶体是离子晶体 【答案】A 【详解】A．醋酸钠溶液中醋酸根离子会发生水解从而消耗少量的醋酸根离子，所以，A错误； B．醋酸钠在水溶液中完全电离，产生醋酸根离子和钠离子，属于强电解质，B正确； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，常温下，醋酸钠溶液的，C正确； D．醋酸钠是一种离子化合物，由醋酸根离子和钠离子通过离子键结合而成，醋酸钠晶体是离子晶体，D正确； 故选A。 4．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是 A．NaF B．NaOH C． D．HCl 【答案】A 【详解】A．NaF溶液中F-水解，水的电离平衡正向移动，水解显碱性，A符合题意； B．NaOH电离出OH-，抑制水的电离，使水的平衡逆向移动，B不符合题意； C．AlCl3溶液中Al3+能结合水电离的OH-而促进水的电离，溶液显酸性，C不符合题意； D．HCl电离出H+，抑制水的电离，使水的平衡逆向移动，D不符合题意； 故选：A。 5．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加热蒸干溶液不能得到无水 B．已知反应，恒压下加入惰性气体能增大的平衡转化率 C．由HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 D．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 【答案】C 【详解】A．易水解，加热蒸干溶液，水解平衡正向移动，得到Al(OH)3固体，故不选A； B．已知反应，恒压下加入惰性气体，容器体积增大，反应物分压强减小，平衡正向移动，所以能增大的平衡转化率，故不选B； C．由HI(g)组成的平衡体系，加压(缩小体积)平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选C； D．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，增大氢离子浓度，抑制水解，故不选D； 选C。 6．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是 A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．浸泡过草木灰的溶液呈碱性 C．加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 【答案】D 【详解】A．草木灰的主要成分是K2CO3，故A不选； B．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故B不选； C．K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，故C不选； D．铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，故D选； 故选D。 7．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液中： B．与A1反应能放出的溶液中： C．使酚酞变红色的溶液中： D．水电离的的溶液中： 【答案】A 【详解】A．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，都不发生反应，能稳定存在，A符合题意； B．与A1反应能放出的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，Cu2+会生成沉淀，不能大量存在，在酸溶液中，与Al反应不能产生H2，B不符合题意； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，C不符合题意； D．水电离的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在碱溶液中，Al3+不能大量存在，在酸溶液中，不能大量存在，且不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)室温下通过下列实验探究溶液性质。的电离平衡常数：， 实验 实验操作和现象 1 向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫红色褪去 2 向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊 3 将固体缓慢加入溶液中，有气体产生 4 向溶液中滴加NaOH溶液，至溶液 下列有关说法正确的是 A．实验1说明溶液具有漂白性 B．实验2反应静置后的上层清液中有 C．实验3反应的离子方程式为： D．实验4所得溶液中， 【答案】D 【详解】A．漂白性指能使有机色素褪色，酸性溶液不是有机物，向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫红色褪去，不能说明溶液具有漂白性、草酸具有强还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而产生褪色现象，A错误； B．向溶液中加入澄清石灰水，因生成草酸钙沉淀而变浑浊，故实验2反应静置后的上层清液是草酸钙的饱和溶液，则有，B错误； C．已知的电离平衡常数：，，则草酸是弱酸，将固体缓慢加入溶液中，发生复分解反应有气体产生，则反应的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中滴加NaOH溶液，发生中和反应，草酸钠因水解呈碱性，草酸氢钠既电离又水解， 小于草酸的电离常数，可知草酸氢钠溶液呈酸性，则反应至溶液，所得溶液为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒，又知， 则，已知的电离平衡常数：， ，，则，故实验4所得溶液中，，D正确； 答案选D。 9．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)下列相关式子书写正确的是 A．水解： B．在水中电离： C．溶于： D．发生水解： 【答案】D 【详解】A．水解生成碳酸和氢氧根，水解方程式为，A项错误； B．在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为，B项错误； C．为强酸弱碱盐，溶于中发生水解，水解方程式为，C项错误； D．为强碱弱酸盐，硫离子会发生水解，水解方程式为，D项正确； 答案选D。 10．(23-24高二上·福建泉州德化第二中学·期中)0．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．BaCl2 D．Na2CO3 【答案】B 【详解】A．的水解程度大于电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性，A不符合题意； B．NaHSO4=Na++H++，溶液为强酸性，B符合题意； C．BaCl2为强酸强碱盐，溶液为中性，C不符合题意； D．水解显碱性，+H2O+OH-，D不符合题意； 故选B。 二、填空题 11．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，已知部分弱酸的电离常数如表。 弱酸 电离常数(25℃) ， 请回答下列问题： (1)比较与结合的能力： (填“>”“<”或“=”)。 (2)常温下，浓度相同的三种溶液：A．；B．NaCN；C．，其pH由大到小的顺序是 (填编号)。 (3)将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。 (4)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 (填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是 。 ③b→c的过程中，的值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (5)尾气常用NaOH溶液吸收，生成和。已知的水解常数，常温下某和混合溶液的pH为5，则混合溶液中和的比值为 。 【答案】(1)> (2) (3) (4) c<a<b c 变大 (5)50 【详解】（1）电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是，酸越弱，对应阴离子结合质子的能力就越强，故与结合的能力：>； （2）酸性强弱顺序：，酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等浓度的、NaCN、的pH由大到小的顺序为：C>B>A； （3）HCN的电离平衡常数的电离平衡常数是、，由此可知电离出能力强弱程度为，所以NaCN溶液通入少量的离子方程式为：； （4）①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是c<a<b； ②加入水的体积越大，醋酸的浓度越低，其电离程度越大，a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c； ③的过程中减小，而是定值，故的值将变大； （5）常温下某和混合溶液的pH为5，该溶液中，结合可知。 一、单选题地 城 考点01 弱电解质的电离 1．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)已知时，。下列说法不正确的是 A．溶液中， B．NaClO溶液长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C．等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性 D．，的NaClO和HClO的混合溶液中， 【答案】D 【详解】A．0.01mol•L-1NaClO溶液中存在物料守恒：c(Na+)= c(HClO)+c(ClO-)，A选项正确； B．NaClO溶液长期露置在空气中会与二氧化碳反应转变为次氯酸，HClO会发生分解产生HCl和O2，漂白能力减弱，B选项正确； C．Ka(HClO)=4.0×10-8，ClO-的水解常数Kh=> Ka，HClO的电离程度小于ClO-的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，C选项正确； D．25℃，pH=6.0的NaClO和HClO的混合溶液呈酸性，说明c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-)可知c(Na+)<c(ClO-)，D选项错误； 故选D。 2．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【详解】A．由a点可知，溶液的，说明HA为弱酸，，则HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A-发生水解，则，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C错误； D．b点溶液表示溶液与溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解成程度，故粒子浓度关系为：，故D错误； 故选：A。 3．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)下列关于电解质溶液中微粒浓度大小关系的描述正确的是 A．溶液中： B．一定量与混合所得的酸性溶液中： C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液中： D．物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小关系：①>②>③ 【答案】B 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．一定量与混合所得的酸性溶液中，说明铵根离子水解程度大于一水合氨的电离程度，由电荷守恒可知，由于溶液呈酸性，，所以溶液中，B正确； C．的一元酸并不一定是强酸，生成的不一定是强酸强碱盐，不一定相等，C错误； D．①溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；②溶液中， 碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；③溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，溶液中铵根离子浓度大小为：①＞③＞②，D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·福建莆田仙游一中·期中)下列说法不正确的是 A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【答案】C 【详解】A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当时溶液一定呈碱性，A正确； B．，且，故，该溶液显中性，B正确； C．水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根离子的浓度，该溶液不一定是中性，C错误； D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性则，所以，D正确； 故选C。 5．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)下列有关说法正确的是 A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7 B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3 C．0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH) D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH 【答案】C 【详解】A．稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时生成的氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH小于7，A错误； B．用蒸馏水稀释的醋酸溶液至10倍，醋酸电离程度增加，pH小于3，B错误； C．溶液中，铵根离子发生水解生成氢离子，，C正确； D．NaOH和CH3COOH都会抑制水的电离，等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液，NaOH为强电解质，对水的电离抑制程度更大，故两种溶液中水的电离程度：，D错误； 故答案选C。 6．(24-25高二上·福建莆田仙游一中·期中)用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、、的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是 A．当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为 B．Ka2(H2SO3)=10-7.2 C．由图像可知，NaHSO3溶液显酸性 D．随着pH的变化，溶液中都有c()＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH－) 【答案】D 【分析】根据图像可知，pH=2时，c(H2SO3)=c()，则Ka1=10-2；pH=7.2时，c()=c()，则Ka2=10-7.2。 【详解】A．根据图像可知，当溶液pH=6时，c()＞c()＞c(OH-)，溶液中浓度最大的阴离子为HSO，A叙述正确； B．分析可知，Ka2(H2SO3)=10－7.2，B叙述正确； C．由图像可知，pH＜7.2时，c()＞c()，故NaHSO3溶液显酸性，C叙述正确； D．随着pH的变化，根据溶液呈电中性，则溶液中都有c()＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH－)，D叙述错误； 答案为D。 7．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A．①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液 B．A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L C．C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-) D．在B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】C 【分析】溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，因此相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，盐酸的电导率较大，根据图象，推出①是醋酸和KOH的混合，②是HCl和KOH的混合，据此分析； 【详解】A、溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，因此相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，盐酸的电导率较大，根据图象，推出①是醋酸和KOH的混合，②是HCl和KOH的混合，故A错误； B、A点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应，生成CH3COOK，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)，A点溶液的体积增加一倍，则离子浓度降为原来的一半，即c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)=0.05mol·L－1，故B错误； C、C点代表HCl和KOH恰好完全反应，溶质为KCl，对水的电离无影响，A点溶质为CH3COOK，促进水的电离，即C点水电离的c(OH－)小于A点水电离的c(OH－)，故C正确； D、B点溶质为CH3COOK和KOH，且两者物质的量相等，溶液显碱性，CH3COO－水解，但程度非常微弱，因此离子浓度大小顺序是c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)，故D错误； 答案为C。 【点睛】明确溶液中溶质及其性质、离子积常数影响因素等知识进行分析，注意A中溶液体积增大导致物质浓度降低，易忽略而导致错误，为易错点。 8．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于 B．常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阳极产生11.2L气体，则线路中通过的电子数为 D．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过的电子数为 【答案】B 【详解】A．由电荷守恒可知，呈碱性的硝酸铵和氨水混合溶液中，铵根离子的浓度大于硝酸根离子浓度，则溶液中铵根离子的数目大于，故A错误； B．常温下，的氨水溶液中，，溶液中的完全是水电离产生，该溶液中发生电离的水分子数为，故B正确； C．没有明确是否为标准状况，11.2L气体的物质的量不一定是0.5mol，无法计算线路中通过的电子数，故C错误； D．阴极增重6.4g，说明生成0.1molCu，则外电路中通过的电子数目为，故D错误； 选B。 9．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)羟胺的电离方程式为：(25℃时，)。用盐酸滴定羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法正确的是 A．图中 B．点对应溶液的 C．B、D两点对应的溶液均为中性 D．点对应溶液中存在： 【答案】B 【分析】根据羟胺的电离特点，羟胺与盐酸反应生成和水。 【详解】A．羟胺是一元弱碱，若，则反应恰好完成时产生等量的，的水解常数，比电离常数大，溶液呈酸性，点时溶液呈中性，则羟胺过量，需要少滴加一部分，所以，A错误； B．A点时，，其电离平衡常数为：，起始浓度为，溶液中，，，B正确； C．点时，溶液为溶液，此时溶液呈酸性，之后再加入盐酸，酸性更强，故点不是中性，C错误； D．点为等浓度的溶液，质子守恒为：，D错误； 故选B。 10．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．一步电离的电离常数 C．溶液的pH约为9.2 D．时，溶液中 【答案】B B．由图可知，pH=9.2时，，则第一步电离的电离常数，B正确； C．是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，不可能是9.2，C错误； D．时，溶液显碱性，则外加碱进行调节pH，溶液中除了氢离子外还有其他阳离子，根据电荷守恒：，D错误； 故选B 。 11．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 【答案】B 【详解】A．Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度，则c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，故A错误； B．CH3COONa和CaCl2混合溶液存在的物料守恒式为c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，两式相加得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故B正确； C．NaHSO3溶液pH=5，呈酸性，则电离程度大于水解程度，即c(SO)＞c(H2SO3)，故C错误； D．Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，故D错误； 故选B。 12．(23-24高二上·福建瓯芝华中学·期中)下列有关水电离情况的说法正确的是 A．100℃时，Kw =10-12，此温度下的溶液一定呈中性 B．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用 C．25℃时，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 D．如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法 【答案】D 【详解】A．100℃时，Kw = c(H+) ∙c(OH- )=10-12，中性溶液中c(H+) =c(OH- )=10-6 mol/L，即pH =6，此温度下 pH =7的溶液呈碱性，A错误； B．、、均属于能够水解的盐，促进水的电离，而NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离显酸性，抑制水的电离，B错误； C．烧碱是 NaOH，电离产生OH-会抑制水的电离，纯碱是Na2CO3，该物质属于强碱弱酸盐，发生水解反应会促进水的电离，C错误； D．图中A点到C点，c(H+) 与c(OH- )同等程度增大，可通过升高温度促进水的电离达到目的，D正确； 故合理选项是D。 13．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数（25℃） HX Ka=10-9.2 H2Y Ka1=10-6.4   Ka2=10-10.3 H2Z Ka1=10-1.9   Ka2=10-7.2 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系：H2Z < H2Y < HX B．在水溶液中结合H+的能力：Y2﹣<Z2﹣ C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣ D．25℃时，浓度均为0.1mol∙L﹣1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z 【答案】C 【详解】A．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为HX < H2Y <H2Z ，则三种酸的强弱关系为HX < H2Y <H2Z ，故A错误； B．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Z H2Z的二级电离常数大于H2Y，则HZ﹣在溶液中的电离程度大于HY﹣，由盐类水解规律可知，Y2﹣在水溶液中结合氢离子的能力大于Z2﹣，故B错误； C．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，HX的电离常数小于H2Y的一级电离常数，大于H2Y的二级电离常数，则酸性强弱顺序为HY﹣<HX < H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，故C正确； D．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Y的一级电离常数小于H2Z，则等浓度的H2Y溶液中氢离子浓度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，故D错误； 故选C。 二、填空题 14．(23-24高二上·福建永安第九中学·期中) 已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5、Ka1(H2C2O4)=5.9×10−2、Ka2(H2C2O4)=6.4×10−5。 (1)常温下，将pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液分别稀释，溶液随加水体积的变化如图： ①曲线Ⅰ代表 溶液(填“HNO3”或“CH3COOH”)。 ②A．b两点对应的溶液中，水的电离程度a b(填“>”、“<”或“=”)。 ③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1 V2 (填“>”、“<”或“=”)。 ④酸度(AG)也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG= 。 (2)25℃时，往H2C2O4溶液中加入NaOH溶液。当n(H2C2O4)：n(NaOH)=1：2，生成Na2C2O4，Na2C2O4水解的离子方程式为 。写出溶液电荷守恒等式 。 【答案】(1) HNO3 = < 10 (2) 、 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O) 【详解】（1）①25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，硝酸是强酸完全电离，加水稀释pH变化更明显，则曲线Ⅰ代表HNO3； ②a、b两点对应的溶液中，pH相等，则氢离子浓度相等，根据水的离子积常数计算氢氧根浓度也相等，氢氧根是完全由水电离得到，水的电离程度a=b； ③pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液由于醋酸不完全电离，所以pH相同醋酸的浓度更大，而且其都是一元酸，向HNO3溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1<V2 ； ④酸度(AG)也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液； （2）当n(H2C2O4)：n(NaOH)=1：2，生成Na2C2O4，Na2C2O4水解的离子方程式为、，溶液电荷守恒等式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $