专题06 水与水溶液 弱电解质的电离（福建专用，期中真题汇编)高二化学上学期

专题06水与水溶液 弱电解质的电离 高频考点概览 考点01 弱电解质的电离 考点02 水的电离 溶液的酸碱性 一、单选题地 城 考点01 弱电解质的电离 1．(24-25高二上·福建莆田第一中学·期中)下列事实能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1的溶液 ⑤与反应放出气体 A．①②④ B．④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 【答案】A 【详解】①pH=1的一元强酸溶液稀释至1000倍，pH=4，pH=1的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，即醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故①选； ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明的电离程度小于HCl，则说明只能部分电离，故②选； ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，消耗碱的能力与酸的物质的量相等，与酸的强弱无关，中和碱的能力相同，说明两种一元酸的物质的量相等，不能说明为弱酸，故③不选； ④0.1mol•L-1的溶液pH=2，c(H+)＜c()，说明部分电离，为弱电解质，故④选； ⑤与反应放出CO2气体，说明的酸性大于碳酸，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故⑤不选； 综上，能证明是弱电解质的是①②④； 答案选A。 2．(24-25高二上·福建三明第一中学·期中)下列说法正确的是 A．T℃时，pH=7的溶液一定呈中性 B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 D．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 【答案】C 【详解】A．温度不同时，pH=7的溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，A错误； B．反应为熵减反应，在低温下可自发进行，则为放热反应，焓变小于0，B错误； C．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量浓度要大，体积相同时CH3COOH中和能力比盐酸要强，故醋酸消耗的NaOH物质的量比盐酸要大，C正确； D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH < 4，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB D．水的电离程度：b=c>a 【答案】D B．由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以m<n，故B错误； C．同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB 的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积更多，故C错误； D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小），酸的电离对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故水的电离程度：b=c>a，故D正确； 故选D。 4．(24-25高二上·福建福建名校协作考试·期中)已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液由电离出的 B．升高温度，溶液的减小 C．此酸的电离平衡常数约为 D．中和与体积均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量相同 【答案】D 【详解】A．室温时，某一元酸在水中有发生电离，则该溶液由电离出的，故A正确； B．升高温度，促进电离，溶液中c(H+)浓度增大，减小，故B正确； C．，=10-4mol/L，此酸的电离平衡常数约为，故C正确； D．HA为弱酸，pH相同的HA和盐酸，HA的物质的量浓度大于盐酸，所以中和与体积均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量不相同，HA消耗的物质的量更大，故D错误； 故答案为：D。 5．(24-25高二上·福建莆田第一中学·期中)常温下，浓度均为0.10、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B．该温度下的电离平衡常数 C．溶液中水的电离程度： D．当时，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小 【答案】C 【详解】A．0.10的HA溶液pH=1，则是强酸，溶液每稀释10倍，增大1，但pH不能大于7，故A错误； B．电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，该温度下的电离平衡常数a=b，故B错误； C．酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，氢离子浓度a=c>b，所以溶液中水的电离程度：，故C正确； D．当时，若同时微热两种溶液，电离平衡正向移动，B-浓度增大，则增大，故D错误； 选C。 6．(24-25高二上·福建南平浦城第一中学·期中)溴甲基蓝(用表示)指示剂是一元弱酸，为黄色，为蓝色。下列叙述正确的是 A．时溶液的 B．溶液的随温度升高而升高 C．向溶液中滴加指示剂，溶液显黄色 D．向溶液中滴加指示剂，溶液显蓝色 【答案】A 【详解】A．由于HBb为弱酸，0.01mol/LHBb溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，故溶液的pH＞2，故A正确； B．升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，故B错误； C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb- ，显蓝色，故C错误； D．向溶液中滴加指示剂，溶液含有为黄色，故D错误； 答案选A。 7．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 【答案】B 【详解】A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10−amol•L−1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为(14−a)，也可能是a，故A错误； B．此温度下pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH−)＝0.01mol/L，pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L，若所得混合液pH＝2，则混合溶液中c(H＋)＝0.01mol/L═，a：b＝9：2，故B正确； C．溶液导电性与溶液中离子浓度相关，盐酸、硫酸、醋酸溶液的pH相同，所以氢离子浓度相同，所以盐酸和醋酸导电性相等，而硫酸为二元酸，阴离子浓度低于盐酸和醋酸，所以导电性低，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系为硫酸<醋酸=盐酸，故C错误； D．醋酸为弱酸，不完全电离，同pH的硫酸和醋酸溶液中，溶液醋酸还隐藏大量醋酸分子，所以中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＞醋酸，故D错误； 故答案选B。 8．(24-25高二上·福建莆田第一中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡：下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 B．将纯水加热到95℃时，变大，不变，水仍呈中性 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 D．向0.1溶液中加入少量水，溶液中减小 【答案】C 【详解】A．向水中加入少量固体，增大，故A错误； B．将纯水加热到95℃时，正向移动，变大，减小，水仍呈中性，故B错误； C．只与温度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变，故C正确； D．向0.1溶液中加入少量水，c(CH3COO-)减小，不变，所以溶液中增大，故D错误； 选C。 9．(24-25高二上·福建莆田第一中学·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．久置的氯水中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．108的溶液呈酸性，酸性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下H+、CO反应放出二氧化碳，不能大量含有CO，故不选B； C．久置的氯水主要成分是HCl，与H+反应，不能大量共存，故不选C； D．由水电离出的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 Fe2+能被氧化为Fe3+，碱性条件下Fe2+与OH-不能大量共存，故不选D； 选A。 2、 填空题 10.(24-25高二上·福建莆田第一中学·期中)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。某些弱酸的电离平衡常数如表。 弱酸 电离平衡常数(25℃) ， 回答下列问题： (1)写出的电离方程式： ；25℃时，在的溶液中由水电离出来的 。 (2)25℃时，的溶液与的溶液等体积混合，溶液呈 (填“中性”、“酸性”或“碱性”)。 (3)将和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图。 ①曲线Ⅰ代表溶液 (填“”或“”)。 ②图中a点水的电离程度 (填“＜”、“>”或“=”)b点水的电离程度。 (4)在25℃，将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 (填“中性”、“酸性”或“碱性”)；用含a的代数式表示的电离平衡常数 。 【答案】(1) ， (2)酸性 (3) > (4) 中 【详解】（1）是二元弱酸，电离方程式为，；是二元弱酸，抑制水电离，25℃时，在的溶液中，水电离的氢离子等于氢氧根离子浓度，即由水电离出来的。 （2）是弱酸，是强碱，25℃时，的溶液与的溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性。 （3）①的酸性小于，加水稀释，弱酸电离平衡正向移动，稀释相同倍数，酸性越弱pH变化越小，稀释相同倍数，醋酸pH变化小于，所以曲线Ⅰ代表溶液。 ②酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对电离抑制作用越大，所以a点水的电离程度>b点水的电离程度。 （4）在25℃，将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，根据电荷守恒c(H+)=c(OH-)，则溶液显中性；根据物料守恒，=0.005mol/L，，则，c(OH-)=10-7mol/L，的电离平衡常数。 一、单选题地 城 考点02 水的电离 溶液的酸碱性 1．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B．c(Fe3+)＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C．c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D．水电离出的c水(H+)与c水(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 【答案】C 【详解】A．Fe3+为黄色，故A不符合题意； B．c(Fe3+)＝0.1mol·L-1的溶液中，Fe3+与CO发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铁沉淀，故B不符合题意； C．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中，pH=14，溶液呈碱性，各离子不反应，可以大量共存，故C符合题意； D．水电离出的c水(H+)与c水(OH-)乘积为10-28，水的电离被抑制，可能是酸，也可能是碱溶液，HCO在酸性或碱性环境中都不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 2．(24-25高二上·福建厦门双十中学·期中)℃的某溶液中，，，其中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时，为 ， B．时，当溶液中增大时，的值会减小 C．时，当溶液中时，该溶液呈中性 D．从点到点，可采用通入少量的方式 【答案】C 【分析】只与温度有关，且升高温度增大，常温下，据此分析。 【详解】A．由图可知，x+y=13，时，。常温下，，故，A错误； B．时，，当溶液中增大时，x的值减小，故的值会减小，B错误； C．时，，当溶液中时，，故溶液呈中性，C正确； D．从点到点，氢离子浓度下降，而通入少量，氢离子浓度升高，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·福建厦门双十中学·期中)室温下，重铬酸钾()溶液中存在与之间的转化，其主要包含以下两个平衡： (i)   (ii)   溶液中随的变化关系如图。 下列有关溶液的说法错误的是 A．，平衡常数为，室温下， B．加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为 C．加入少量水稀释，平衡时与的比值减小 D．当时，的平衡浓度约为 【答案】C 【详解】A．已知(i)  (ii)  ，由(i)+2(ii)得，则，A正确； B．加入的NaOH与反应(ⅱ)电离产生的发生反应，促使两个平衡不断右移，最终生成，反应的离子方程式为，，B正确； C．根据题给信息可知溶液显酸性，的，温度一定时、均为定值，稀释溶液时减小，与的比值增大，C错误； D．由图知，时，，，则，反应(ⅰ)的K1==3.0×10-2，反应(ⅱ)的K2==3.0×10-7，则=9×10-9，c()=mol/L=9×10-4.2mol/L，D正确； 故选C。 4．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)根据下列图示所得推论正确的是 A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C．丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D．丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 【答案】D 【详解】A、在氯水中，存在反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，Cl-浓度的升高说明平衡正向移动，是因为HClO不稳定分解，但是并不能推断出HClO分解产生了O2，A错误； B、同一压强下，温度升高，平衡转化率升高，则平衡正向移动，∆H＞0；同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率降低，则x＜0.1；B错误； C、盐类的水解和弱电解质的电离都是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，水中的c(H+)增大，pH降低；温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，由于c(H+)=，Kw增大的更多一些，使得c(H+)也增大一些[c(H+)没有c(OH-)增大得多]，溶液pH呈小幅度的减小，C错误； D、盐酸和醋酸的体积、浓度均相同，则HCl和醋酸的物质的量也相同，故这两个容器中产生的H2的量相同，最终容器内的压强也相同；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，则醋酸溶液的H+的浓度较低，其反应速率也较低，故①代表盐酸与镁条的反应，②代表醋酸与镁条的反应，D正确； 故选D。 【点睛】本题的A选项是易混项，需要注意的是HClO的分解方式不仅仅有，也有，题中虽然有光照这个条件，但并未验证有O2生成，故无法说明HClO的分解方式。 5．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【详解】A．由a点可知，溶液的，说明HA为弱酸，，则HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A-发生水解，则，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C错误； D．b点溶液表示溶液与溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解成程度，故粒子浓度关系为：，故D错误； 故选：A。 6．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 【答案】D 【详解】A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误； B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误； C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误； D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确； 故本题选D。 7．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)下列有关说法正确的是 A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7 B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3 C．0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH) D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH 【答案】C 【详解】A．稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时生成的氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH小于7，A错误； B．用蒸馏水稀释的醋酸溶液至10倍，醋酸电离程度增加，pH小于3，B错误； C．溶液中，铵根离子发生水解生成氢离子，，C正确； D．NaOH和CH3COOH都会抑制水的电离，等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液，NaOH为强电解质，对水的电离抑制程度更大，故两种溶液中水的电离程度：，D错误； 故答案选C。 8．(24-25高二上·福建厦门湖滨中学·期中)关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 【答案】D 【详解】A．铜易导热，玻璃搅拌器不能用铜质材料代替，故A错误； B．温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，故B错误； C．应该沿内筒的内壁快速倾倒溶液，故C错误； D．若实验中某次数据偏差较大，说明实验过程中出现错误，应该舍去，故D正确； 故选D。 9．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的pH=2 B．用碱式滴定管量取18.2mLNaOH溶液 C．中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得∆H偏大 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果 【答案】C 【详解】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，则不能用pH试纸测定氯水的pH，A不正确； B．碱式滴定管是精确度比较高的仪器，量取NaOH溶液时，应读到小数点后两位，B不正确； C．铜丝导热能力强，中和反应反应热测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，则会造成热量的散失，由于中和反应为放热反应，即∆H，所以测得的∆H偏大，C正确； D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，则待测液的物质的量增大，消耗标准液的体积偏多，从而使测定结果偏大，D不正确； 故选C。 10．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)下列关于电解质溶液中微粒浓度大小关系的描述正确的是 A．溶液中： B．一定量与混合所得的酸性溶液中： C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液中： D．物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小关系：①>②>③ 【答案】B 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．一定量与混合所得的酸性溶液中，说明铵根离子水解程度大于一水合氨的电离程度，由电荷守恒可知，由于溶液呈酸性，，所以溶液中，B正确； C．的一元酸并不一定是强酸，生成的不一定是强酸强碱盐，不一定相等，C错误； D．①溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；②溶液中， 碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；③溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，溶液中铵根离子浓度大小为：①＞③＞②，D错误； 故选B。 11．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是 A．X与W可能位于同一主族 B．最外层未成对电子数： C．四种元素的简单离子中Y的半径最小 D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强 【答案】C 【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为0.1mol/L的溶液，根据它们的pH分布可知，X、W的pH=1，应该为硝酸和高氯酸，则X为N，W为Cl，Z的pH小于1，应该为硫酸，Z为S，Y的pH=13，应该为氢氧化钠，则Y为Na，据此作答。 【详解】A．X、W分别位于ⅤA族和ⅦA族，二者不同主族，A错误； B．N、Na、S、Cl的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1，则最外层未成对电子数X>Z>W=Y，B错误； C．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径Z>W>X>Y，C正确； D．非金属性Cl>N>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>X>Z，即四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性W最强，D错误； 故答案选C。 12．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．水电离的 时水的电离被抑制，说明溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，所有离子可共存； 若为强碱性，会与生成 沉淀，不能大量共存，A不选； B．的溶液呈弱碱性，与发生双水解： ，不能大量共存，B不选； C．的溶液中，结合 ，解得 ，溶液呈酸性，在酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选； D ．澄清透明溶液中，、、、 均为稳定离子，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，的蓝色不影响溶液澄清透明性，离子可大量共存，D选； 故选D。 二、多选题 13．(24-25高二上·福建南平浦城第一中学·期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D．若从B点到A点，可以采用降温的方法 【答案】AD 【详解】A．Kw=c(H＋)c(OH-)，只与温度有关，温度越高，Kw越大，ADE都处于25℃时，Kw相等，B点温度高于C高于A，则B>C>A=D=E，A正确； B．在纯水中加入酸，溶液中c(H＋)变大，Kw不变，c(OH－)变小，与图像不符，B错误； C．从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，温度应升高，C错误； D．从B点到A点，Kw减小，可以采用降温的方法，D正确； 故选AD。 三、填空题 14．(24-25高二上·福建三明第一中学·期中)已知：25℃时，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离常数(K) 请回答下列问题： (1)25℃时，溶液的，则由水电离产生的 。 (2)向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 (填序号)。 a．的电离程度增大    b．增大 c．减小        d．减小 (3)①比较表中四种酸的酸性强弱 (由强到弱排序)； ②“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因： (用离子方程式解释)。 (4)相同条件下，取等体积、等的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为 。 (5)某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则 。 【答案】(1) (2)bd (3) (4) (5) 【详解】（1）25℃时，溶液的，即溶液中=10-3mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(H+)∙c(OH-)，则由水电离产生的； （2）a．加水促进弱电解质的电离，故的电离程度增大，a正确； b．加水稀释减小，b错误； c．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，溶液酸性减弱，减小，c正确； 　　　　　　 d．，温度不变Ka不变，减小，则比值增大，d错误； 故答案选bd； （3）①结合表中数据分析，Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH) ＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)，对于一元弱酸，电离常数越大的电离程度越大，其酸性越强，则酸性：； ②“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因是NaClO和醋酸反应生成HClO，次氯酸起到漂白作用，反应的离子方程式为：； （4）相同条件下，取等体积、等pH的pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，溶质的物质的量关系为2n[Ba(OH)2]=n(NaOH)＜n(NH3﹒H2O)，则分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为V1=V2＜V3； （5）pH=4的HCl溶液中c(H+)=10-4mol/L，某温度下，，pH=9的Ba(OH)2溶液中，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，溶液显碱性，可得，则9:1。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06水与水溶液 弱电解质的电离 高频考点概览 考点01 弱电解质的电离 考点02 水的电离 溶液的酸碱性 一、单选题地 城 考点01 弱电解质的电离 1．(24-25高二上·福建莆田第一中学·期中)下列事实能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1的溶液 ⑤与反应放出气体 A．①②④ B．④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 2．(24-25高二上·福建三明第一中学·期中)下列说法正确的是 A．T℃时，pH=7的溶液一定呈中性 B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 D．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 3．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB D．水的电离程度：b=c>a 4．(24-25高二上·福建福建名校协作考试·期中)已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液由电离出的 B．升高温度，溶液的减小 C．此酸的电离平衡常数约为 D．中和与体积均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量相同 5．(24-25高二上·福建莆田第一中学·期中)常温下，浓度均为0.10、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B．该温度下的电离平衡常数 C．溶液中水的电离程度： D．当时，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小 6．(24-25高二上·福建南平浦城第一中学·期中)溴甲基蓝(用表示)指示剂是一元弱酸，为黄色，为蓝色。下列叙述正确的是 A．时溶液的 B．溶液的随温度升高而升高 C．向溶液中滴加指示剂，溶液显黄色 D．向溶液中滴加指示剂，溶液显蓝色 7．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 8．(24-25高二上·福建莆田第一中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡：下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 B．将纯水加热到95℃时，变大，不变，水仍呈中性 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 D．向0.1溶液中加入少量水，溶液中减小 9．(24-25高二上·福建莆田第一中学·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．久置的氯水中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 2、 填空题 10.(24-25高二上·福建莆田第一中学·期中)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。某些弱酸的电离平衡常数如表。 弱酸 电离平衡常数(25℃) ， 回答下列问题： (1)写出的电离方程式： ；25℃时，在的溶液中由水电离出来的 。 (2)25℃时，的溶液与的溶液等体积混合，溶液呈 (填“中性”、“酸性”或“碱性”)。 (3)将和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图。 ①曲线Ⅰ代表溶液 (填“”或“”)。 ②图中a点水的电离程度 (填“＜”、“>”或“=”)b点水的电离程度。 (4)在25℃，将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 (填“中性”、“酸性”或“碱性”)；用含a的代数式表示的电离平衡常数 。 一、单选题地 城 考点02 水的电离 溶液的酸碱性 1．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B．c(Fe3+)＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C．c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D．水电离出的c水(H+)与c水(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 2．(24-25高二上·福建厦门双十中学·期中)℃的某溶液中，，，其中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时，为 ， B．时，当溶液中增大时，的值会减小 C．时，当溶液中时，该溶液呈中性 D．从点到点，可采用通入少量的方式 3．(24-25高二上·福建厦门双十中学·期中)室温下，重铬酸钾()溶液中存在与之间的转化，其主要包含以下两个平衡： (i)   (ii)   溶液中随的变化关系如图。 下列有关溶液的说法错误的是 A．，平衡常数为，室温下， B．加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为 C．加入少量水稀释，平衡时与的比值减小 D．当时，的平衡浓度约为 4．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)根据下列图示所得推论正确的是 A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C．丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D．丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 5．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 6．(23-24高二上·福建三明部分高中校协作·期中)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 7．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)下列有关说法正确的是 A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7 B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3 C．0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH) D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH 8．(24-25高二上·福建厦门湖滨中学·期中)关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 9．(24-25高二上·福建泉州晋江侨声中学·期中)下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的pH=2 B．用碱式滴定管量取18.2mLNaOH溶液 C．中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得∆H偏大 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果 10．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)下列关于电解质溶液中微粒浓度大小关系的描述正确的是 A．溶液中： B．一定量与混合所得的酸性溶液中： C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液中： D．物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小关系：①>②>③ 11．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是 A．X与W可能位于同一主族 B．最外层未成对电子数： C．四种元素的简单离子中Y的半径最小 D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强 12．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 二、多选题 13．(24-25高二上·福建南平浦城第一中学·期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D．若从B点到A点，可以采用降温的方法 三、填空题 14．(24-25高二上·福建三明第一中学·期中)已知：25℃时，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离常数(K) 请回答下列问题： (1)25℃时，溶液的，则由水电离产生的 。 (2)向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 (填序号)。 a．的电离程度增大    b．增大 c．减小        d．减小 (3)①比较表中四种酸的酸性强弱 (由强到弱排序)； ②“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因： (用离子方程式解释)。 (4)相同条件下，取等体积、等的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为 。 (5)某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则 。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $