精品解析：四川省成都市郫都区2025届高三下学期阶段性检测（三）化学试题

成都市郫都区高2022级阶段性检测（三） 化学 （考试时间：75分钟试卷 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Zn—65 Fe—56 第I卷（选择题共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列四川省国家级非物质文化遗产项目中，主要原料属于无机非金属材料的是 A. 主要起源于成都市的蜀锦织造技艺 B. 眉山市青神县的传统竹编技艺 C. 雅安荥经县的砂器烧制技艺 D. 凉山州彝族的漆器髹饰技艺 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜀锦的原料为蚕丝，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．竹编的原料是竹子，主要成分为纤维素，属于有机材料，B不符合题意； C．砂器以黏土等硅酸盐矿物为原料，经高温烧制而成，属于无机非金属材料(陶瓷)，C符合题意； D．漆器以生漆(天然树脂)为原料，属于有机材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于生命中营养物质的说法错误的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 C. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 D. 向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是典型的氧化反应，释放能量，属于放热反应，A正确； B．氨基乙酸（H2NCH2COOH）形成二肽时，一个氨基和羧基进行脱水缩合后为肽键，只剩余一个氨基和一个羧基，因此二肽中不存在两个氨基和两个羧基，B错误； C．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，C正确； D．饱和NaCl溶液属于浓盐溶液，可使蛋白质发生盐析，D正确； 故答案为：B。 3. 春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是 A. 碳有、、等多种同素异形体 B. 每生成气体，转移电子数为 C. 该反应的化学方程式为： D. 钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的是同位素，而非同素异形体，A错误； B．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定物质的量及转移电子数，B错误； C．反应式配平正确：S、K、N、O、C均守恒，且电子转移数平衡，C正确； D．焰色试验颜色是电子从高能级跃迁到低能级时释放能量产生的，而非吸收能量，D错误； 故选C。 4. 中国古代从蓝草植物中提取靛蓝的步骤为：①浸泡发酵（释放靛苷）；②石灰沉淀（加生石灰使靛苷碱性水解为吲哚酚，再在空气中晾晒转化为不溶性的靛蓝）；③收集干燥（收集靛蓝沉淀，干燥成染料）；靛蓝主要成分靛蓝素结构如图，下列说法正确的是： A. 该工艺制作过程中不涉及氧化还原反应 B. 靛蓝素既没有顺反异构体也没有手性异构体 C. 靛蓝素分子中所有原子共平面 D. 靛蓝素分子苯环上的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤②中吲哚酚在空气中晾晒转化为靛蓝，氧气作为氧化剂参与反应，涉及氧化还原反应，A错误； B．手性异构体需手性碳原子（杂化且四基团不同），靛蓝素中所有碳为杂化，无手性碳，故无手性异构体；存在顺反异构体的条件是构成双键的每个碳原子上连接的两个基团不同。在该分子中，中心碳碳双键的每个碳原子上连接的两个基团（一个是羰基，另一个是包含苯环和亚氨基的环状基团）均不相同，因此存在顺反异构体，B错误； C．分子中苯环、双键为平面结构，但单键可旋转，两个苯环不一定共平面，所有原子不一定平面，C错误； D．分子对称，两个苯环等效，但酮羰基和氨基不相同，苯环上的H不对称，则每个苯环上有4种不同的H，得到苯环上一氯代物共4种，D正确； 故答案为：D。 5. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．需碱性环境才能稳定存在，而在碱性条件下会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法共存，A不符合题意； B．Cl-、、ClO-、K+中，Cl-和ClO-在中性/碱性条件下不反应，在此条件下稳定，无沉淀或氧化还原反应，B符合题意； C．、Br-、Cu2+、Ag+中，Ag+与Br-会生成AgBr沉淀，无法共存，C不符合题意； D．、H+、I-、Na+中，H+与反应生成S和SO2，无法共存，D不符合题意； 故选B。 6. 下列解释事实的离子方程式错误的是 A. 氧化钙溶于稀硝酸： B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅： C. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D. 向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为，A正确； B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化镁悬浊液与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为，C正确； D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝发生的反应为酸性条件下碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 7. 加工馒头、面包等食品时，常加入膨松剂，某种膨松剂发生如下反应：，其中、、、代表短周期主族元素且原子序数依次增大。也是一种常见的肥料。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质的沸点： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，题述反应是，碳酸氢铵是一种肥料，也是一种膨松剂，其对应的元素：为氢，为碳，为氮，为氧。 【详解】A．的原子半径最小，、、的原子半径依次减小，故原子半径C>O>H，故A错误； B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N元素的价电子为半满结构，第一电离能大于O，元素第一电离能：，故B正确； C．、、分子的相对分子质量依次减小，范德华力减小，沸点降低，故C错误； D．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，H的电负性最小，电负性：、、依次减小，故D错误； 答案选B。 8. 利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的是 A. 异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性 B. W与异丙基锂发生取代反应生成X C. 生成时会有副产物生成 D. 发生消去反应可生成两种烯烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．“*”号处的碳原子电负性大于Li、H，因此显负电性，A项错误； B．由流程可知，W酮羰基双键断裂，W与异丙基锂发生加成反应得到X，B项错误； C．据原子守恒可知X生成Y反应有LiOH生成，C项正确； D．Y中含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻碳上有H原子，因此可以发生消去反应，但与羟基相连的碳原子另外三个基团都是异丙基，Y发生消去反应生成一种烯烃，D项错误； 故选C。 9. 2024年，科学家团队合成了一种有机二甘醇酰胺配体螯合(钷ǒ)的配合物，其结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 原子中的质子数为 B. 该物质中的配位数为9，配体数为3 C. 该物质的配体中含有醚键 D. 可以通过射线衍射实验确定该配体的结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．147为Pm的质量数，其质子数等于原子序数，Pm为61号元素，1 mol Pm原子的质子数为，A错误； B．由结构可知，Pm周围有9个配位原子(假设每个配体为三齿)，配体数为3，B正确； C．二甘醇酰胺配体中含“”结构，即醚键，C正确； D．X射线衍射实验可测定晶体及分子的结构，D正确； 故选A。 10. 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为，含、等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯 B. “氧化”工序中发生反应的离子方程式为 C. ②和③工序名称均“过滤” D. “沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体主要为和 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，向卤块（主要成分为，含、等杂质离子）中加入盐酸进行酸溶，再加入过氧化氢发生将氧化为，再加入氢氧化钠溶液转化为氢氧化铁沉淀，过滤将其除去得到滤渣，滤渣为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵进行沉镁，发生，故X主要为二氧化碳，经过过滤，得到轻质碳酸镁，据此回答。 【详解】A．①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A正确； B．“氧化”目的是将氧化为，再通过调节除去，离子方程式为，B正确； C．②和③操作都得到液体和固体，均为过滤，C正确； D．“沉镁”工序中、转化为()，温度过高分解才可能产生，D错误； 故选D。 11. 结构决定性质，下列事实解释错误的是 事实 解释 A 结合的能力： 的电负性小于 B 水的稳定性高于氨气 O—H…O键能大于键能 C 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度 臭氧的极性微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合的能力是因为F的电负性远大于H，导致中N的孤对电子被F强烈吸引，难以结合，A正确； B．水的稳定性高于氨气是因为O-H键的键能（约463 kJ/mol）远大于N-H键（约391 kJ/mol），而非氢键（O-H…O或N-H…N）的键能，B错误； C．中水分子作为配体，O的孤电子对与形成配位键，孤电子对减少，排斥作用减弱，导致H-O-H键角增大，游离水分子因孤电子对排斥作用使键角更小，C正确； D．CCl4为非极性溶剂，臭氧（O3）为弱极性分子，根据“相似相溶”原理，臭氧在CCl4中溶解度高于水，D正确； 故选B。 12. 在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是 A. A接直流电源的负极，糠醛得到电子被还原为糠醇 B. 电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O C. 生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→ +2MnOOH D. 通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向阴极室方向移动 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，A电极为电解池的阴极，与直流电源的负极相连，糠醛在阴极上得到电子发生还原反应生成糠醇，通电时双极膜将水解离出的氢离子向阴极室移动，氢氧根离子向阳极室移动，B电极为阳极，在碱性条件下，碱式氧化锰在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，二氧化锰与糠醛碱性条件下发生氧化还原反应生成糠酸盐和碱式氧化锰。 【详解】A．由分析可知，A电极为电解池的阴极，与直流电源的负极相连，糠醛在阴极上得到电子发生还原反应生成糠醇，故A正确； B．由分析可知，在碱性条件下，碱式氧化锰在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，电极反应式为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O，故B正确； C．由分析可知，碱式氧化锰在阳极失去电子发生氧化反应生成的二氧化锰与糠醛发生氧化还原反应生成糠酸盐和碱式氧化锰，故C正确； D．由分析可知，通电时双极膜将水解离出的氢离子向阴极室移动，氢氧根离子向阳极室移动，故D错误； 故选D。 13. 一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A. 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B. 相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高 C. 该反应的 D. 与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误； B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B正确； C．该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误； D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、2种相对分子质量相等的有机产物，D错误； 故选B。 14. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与最近的有12个 B. 若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心 C. 之间的最短距离为 D. b的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．顶点上的与3个面心上的最近，顶点上的被八个晶胞共用，每个晶胞有三个面心上的与顶点上的最近，面心上的被两个晶胞共用，所以与最近的为有3×8÷2=12个，故A正确； B．若以为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中个数8×1/8=1个，若位于晶胞的面心和体心个数为6×1/2+1=4，和个数比不是1：1，故B错误； C．晶胞内部下方的两个距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞含有8×1/8+6×1/2=4个，晶胞的边长为，晶胞下表面对角线为，下方的两个距离最近，故C正确； D．a点的坐标为，b点在一个顶点三个面心上构成的四面体中心，的b点在x轴的1/4处，在y轴的3/4处，z轴的3/4处，b的分数坐标为，故D正确； 故选：B。 15. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与变化关系如图所示（其中代表、或）。比如，。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. ，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于10:1 【答案】C 【解析】 【分析】增大，使平衡逆向进行，增大，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量为先增大后减小，的 含量逐渐升高，故有曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线I代表与pH的变化关系，的变化关系为曲线Ⅱ，A错误； B．该反应的平衡常数为，化简后有，不是，B错误； C．在溶液中存在电荷守恒：（为加入酸阴离子），因，故有，C正确； D．当pH=5时，和的分布系数之比，D错误； 故答案为：C。 第II卷（非选择题共55分） 16. 工业用黄铜矿（主要成分，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下： （1）中铜为+1价，中铁的价层电子排布图为_____，中未成对电子数最多的离子为_____。 （2）中发生下列反应。i． ii．，I中盐酸的作用是_____。 （3）Ⅱ中通入空气，将转化沉淀。 ①转化为FeOOH的离子方程式是_____。 ②溶液A中含金属元素的离子有：、和_____。 （4）Ⅲ中需控制溶液的用量，其原因是_____。若工人操作时不慎将沾在皮肤上，应急处理措施为_____。 （5）Ⅳ中加入溶液的目的是_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）增加的浓度，使得反应ⅱ的平衡正向移动，增大铜元素的浸出率 （3） ①. ②. 、 （4） ①. 防止、形成沉淀，同时也可避免Cu元素变成沉淀 ②. 立即用大量流动清水持续冲洗接触部位，时间不少于15分钟 （5）除去和 【解析】 【分析】用含，少量锌、铅的硫化物的黄铜矿冶炼铜的工艺流程为：将黄铜矿加入盐酸、溶解，再通入空气氧化并转化为沉淀过滤除去，得到溶液A，加入NaOH溶液，将部分转化为，经盐酸处理后转化为循环到步骤 I中，过滤后的溶液B继续加入溶液沉淀、得到固体Q，过滤得到的溶液C加入NaOH溶液将Cu元素为固体，最后用还原得到金属Cu，据此分析解答。 【小问1详解】 中铜为价，S为价，则中铁的化合价为价，得到铁的价层电子排布图为：；在中，的价电子排布式为：，未成对电子数为0；的未成对电子数为5；的价电子排布式为：，未成对电子数为0；所以得到中未成对电子数最多的离子为：。 【小问2详解】 根据反应i：，ii：，可知加入的盐酸的作用是：增加的浓度，使得反应ⅱ的平衡正向移动，增大铜元素的浸出率。 【小问3详解】 在步骤Ⅱ中通入空气，可以将转化沉淀过滤除去，则： ①转化为FeOOH的离子方程式为：； ②经过步骤 I的反应，除去FeOOH后，结合第(2)问的反应，可得到溶液A中还含的金属元素离子有：、、、。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中需要控制NaOH的用量的目的是：为了防止、形成沉淀，同时也可避免Cu元素变成沉淀，以防止中含有杂质；如不慎将沾在皮肤上，应急处理措施为：立即用大量流动清水持续冲洗接触部位，时间不少于15分钟。 【小问5详解】 通过步骤V、Ⅵ可知，溶液C中没有杂质离子，故步骤Ⅳ中加入溶液的目的是为了除去和。 17. 三草酸合铁酸钾是制作蓝图的感光剂，光照下转化为黄色的。 已知：在水中的溶解度：时，时，，制备晶体，其流程如下： （1）配制溶液需要加入稀硫酸，目的是防止氧化和_____（用化学用语解释）。 （2）步骤Ⅱ所得到的红褐色浊液中有和，写出反应方程式：_____。 （3）取少量步骤Ⅱ中产物，先加入足量硫酸，_____（填操作和现象），说明完全反应。 （4）步骤Ⅱ中加入和的物质的量比值大于2（理论值），结合化学方程式解释原因：_____。 （5）步骤Ⅳ中的操作2是_____。 （6）产品纯度检测：称量制得的样品，加水溶解，并加入稀硫酸酸化，再滴入溶液使其恰好反应；加入过量粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 （已知：粉将铁元素全部还原为；转化为）。该样品中铁的质量分数的表达式为_____。 【答案】（1） （2） （3）再加几滴铁氰化钾（）溶液，无蓝色沉淀产生， （4）为步骤Ⅲ提供所需的和，发生反应 （5）加热浓缩、避光冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 （6） 【解析】 【分析】溶液与溶液反应生成沉淀，与和溶液混合，发生氧化还原反应得到含有和的红褐色浊液，红褐色浊液煮沸、加入溶液得到溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到晶体。 【小问1详解】 亚铁离子容易水解和被氧气氧化，配制溶液需要加入稀硫酸，目的是防止氧化和水解，水解的离子方程式为。 【小问2详解】 与、发生氧化还原反应生成、，根据得失电子守恒、元素守恒配平，化学方程式为。 【小问3详解】 检验完全反应，即检验溶液中不含，方法为取少量步骤Ⅱ中产物，先加入足量硫酸（沉淀溶解），再加几滴铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生，说明完全反应。 【小问4详解】 从反应方程式可看出，参加反应的和的物质的量比值为，而事实上步骤Ⅲ煮沸除去多余后，需加入溶液使沉淀溶解转化为溶液，则该步骤反应为，故步骤Ⅱ中加入和的物质的量比值大于2的原因是为步骤Ⅲ提供所需的和。 【小问5详解】 结合在水中的溶解度：时，时，，且光照下转化为黄色的，则从溶液中得到晶体的操作为：加热浓缩、避光冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。 【小问6详解】 样品溶解，加入稀硫酸酸化，再滴入溶液除去，加入过量粉使转化为，加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定，离子反应为，根据消耗的标准溶液的体积计算样品中铁的质量分数，由关系式计算，，质量分数为。 18. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。 （1）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）： 乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变_____（填“>”“<”或“=”）0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为_____（填标号）。 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 （2）有研究者发现，气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图： ①根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，原因是_____。 ②从环境保护的角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_____。 （3）100kPa恒压下，将乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。 ①时，反应经过达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为_____，内的平均反应速率_____，该温度下的______kPa。 ②时，若再向体系中通入氮气，此时_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率 ②. 的来源广泛，简单易得，利用氧化乙苯脱氢制苯乙烯能减少二氧化碳的排放，减少温室效应，实现“碳中和” （3） ①. 60% ②. 3.75 ③. 56.25 ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，有；乙苯在催化剂表面脱氢制苯乙烯的总反应为：，该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强均能使平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率；因此如要提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为：高温、低压；所给的四个选项中，符合的选项为：B。 【小问2详解】 ①根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附，该微粒带负电荷，如果催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率； ②从环境保护的角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点：的来源广泛，简单易得，利用氧化乙苯脱氢制苯乙烯能减少的排放，减少温室效应，实现“碳中和”。 【小问3详解】 100kPa恒压下，将乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应：； ①时，反应经过达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，设消耗的乙苯的物质的量为xmol，列三段式：，由，解得，则乙苯的转化率为；内的平均反应速率；同时该温度下的； ②时，向100kPa恒压的体系中再通入不参与反应的气体氮气，体积膨胀，反应体系中各组分浓度减小，反应速率减慢，则此时的减小。 19. 化合物是合成用于治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下： 已知：代表 回答下列问题： （1）的名称为______________。 （2）的核磁共振氢谱图有_______组峰。 （3）的化学反应方程式为________________________________________________________。 （4）的结构简式为_____________________。 （5）的同系物结构简式为，根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ______________ ______________ 酸性溶液 ______________ 氧化反应 （6）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基； ②该物质最多能与反应 （7）根据上述信息，以1-丙醇和丙二酸二乙酯为主要原料合成，写出合成路线____。 【答案】（1）甲苯 （2）6 （3）+HOCH2CH2OH→+HBr↑ （4） （5） ①. 醇溶液，加热 ②. 消去反应 ③. （Ph代表苯基） （6）12 （7） 【解析】 【分析】A转化为B，根据结构可知，应该是A苯环上甲基上氢原子被溴原子取代生成B；故A为甲苯；B中溴原子和HOCH2CH2OH发生取代生成C，C中羟基被溴原子取代生成D，D中溴原子和取代生成E，E还原生成F，F和生成G； 【小问1详解】 A转化为B，根据结构可知，应该是A苯环上甲基上氢原子被溴原子取代生成B；故A为甲苯； 【小问2详解】 为，核磁共振氢谱图有6组峰； 【小问3详解】 是与HOCH2CH2OH发生取代反应生成和HBr，反应的化学反应方程式为+HOCH2CH2OH→+HBr↑； 【小问4详解】 代表，F和生成G，结合F的分子式可知发生取代反应，同时生成乙酸，故的结构简式为； 【小问5详解】 根据化合物的结构特征，分子中含有碳溴键，且连接溴原子的碳相邻的碳上有H原子，在醇溶液中加热可发生消去反应生成烯烃；苯环侧链上的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成苯甲酸；答案为醇溶液，加热；消去反应；（Ph代表苯基）； 【小问6详解】 为，有多种同分异构体，同时满足条件：①含有苯环且苯环上有三个取代基；②该物质最多能与反应，除苯环外没有不饱和度，则应该有2个酚羟基，另外有一个含有3个碳的烷基，烷基有正丙基和异丙基，先定二个酚羟基在邻、间、对位，再将烷基定上去分别有2种、3种、1种，故共有12种同分异构体； 【小问7详解】 根据上述信息，以1-丙醇和丙二酸二乙酯为主要原料合成，与HBr发生取代反应生成，与反应生成，还原得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市郫都区高2022级阶段性检测（三） 化学 （考试时间：75分钟试卷 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Zn—65 Fe—56 第I卷（选择题共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列四川省国家级非物质文化遗产项目中，主要原料属于无机非金属材料的是 A. 主要起源于成都市的蜀锦织造技艺 B. 眉山市青神县传统竹编技艺 C. 雅安荥经县的砂器烧制技艺 D. 凉山州彝族的漆器髹饰技艺 2. 下列关于生命中营养物质的说法错误的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 C. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 D. 向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 3. 春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是 A. 碳有、、等多种同素异形体 B. 每生成气体，转移电子数为 C. 该反应的化学方程式为： D. 钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级 4. 中国古代从蓝草植物中提取靛蓝的步骤为：①浸泡发酵（释放靛苷）；②石灰沉淀（加生石灰使靛苷碱性水解为吲哚酚，再在空气中晾晒转化为不溶性的靛蓝）；③收集干燥（收集靛蓝沉淀，干燥成染料）；靛蓝主要成分靛蓝素结构如图，下列说法正确的是： A. 该工艺制作过程中不涉及氧化还原反应 B. 靛蓝素既没有顺反异构体也没有手性异构体 C. 靛蓝素分子中所有原子共平面 D. 靛蓝素分子苯环上的一氯代物有4种 5. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列解释事实的离子方程式错误的是 A. 氧化钙溶于稀硝酸： B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅： C 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D. 向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 7. 加工馒头、面包等食品时，常加入膨松剂，某种膨松剂发生如下反应：，其中、、、代表短周期主族元素且原子序数依次增大。也是一种常见的肥料。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质的沸点： D. 电负性： 8. 利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的是 A. 异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性 B. W与异丙基锂发生取代反应生成X C. 生成时会有副产物生成 D. 发生消去反应可生成两种烯烃 9. 2024年，科学家团队合成了一种有机二甘醇酰胺配体螯合(钷ǒ)的配合物，其结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 原子中的质子数为 B. 该物质中的配位数为9，配体数为3 C. 该物质的配体中含有醚键 D. 可以通过射线衍射实验确定该配体的结构 10. 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为，含、等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯 B. “氧化”工序中发生反应的离子方程式为 C. ②和③工序名称均为“过滤” D. “沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体主要为和 11. 结构决定性质，下列事实解释错误的是 事实 解释 A 结合的能力： 的电负性小于 B 水的稳定性高于氨气 O—H…O键能大于键能 C 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度 臭氧的极性微弱 A A B. B C. C D. D 12. 在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是 A. A接直流电源的负极，糠醛得到电子被还原为糠醇 B. 电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O C. 生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→ +2MnOOH D. 通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向阴极室方向移动 13. 一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A. 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B. 相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高 C. 该反应 D. 与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物 14. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与最近的有12个 B. 若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心 C. 之间的最短距离为 D. b的分数坐标为 15. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与的变化关系如图所示（其中代表、或）。比如，。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化关系 B. 总反应平衡常数 C. ，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于10:1 第II卷（非选择题共55分） 16. 工业用黄铜矿（主要成分，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下： （1）中铜为+1价，中铁的价层电子排布图为_____，中未成对电子数最多的离子为_____。 （2）中发生下列反应。i． ii．，I中盐酸的作用是_____。 （3）Ⅱ中通入空气，将转化沉淀。 ①转化为FeOOH的离子方程式是_____。 ②溶液A中含金属元素的离子有：、和_____。 （4）Ⅲ中需控制溶液的用量，其原因是_____。若工人操作时不慎将沾在皮肤上，应急处理措施为_____。 （5）Ⅳ中加入溶液的目的是_____。 17. 三草酸合铁酸钾是制作蓝图的感光剂，光照下转化为黄色的。 已知：在水中的溶解度：时，时，，制备晶体，其流程如下： （1）配制溶液需要加入稀硫酸，目的是防止氧化和_____（用化学用语解释）。 （2）步骤Ⅱ所得到的红褐色浊液中有和，写出反应方程式：_____。 （3）取少量步骤Ⅱ中产物，先加入足量硫酸，_____（填操作和现象），说明完全反应。 （4）步骤Ⅱ中加入和的物质的量比值大于2（理论值），结合化学方程式解释原因：_____。 （5）步骤Ⅳ中的操作2是_____。 （6）产品纯度检测：称量制得的样品，加水溶解，并加入稀硫酸酸化，再滴入溶液使其恰好反应；加入过量粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 （已知：粉将铁元素全部还原为；转化为）。该样品中铁的质量分数的表达式为_____。 18. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。 （1）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）： 乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变_____（填“>”“<”或“=”）0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为_____（填标号）。 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 （2）有研究者发现，气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图： ①根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，原因是_____。 ②从环境保护的角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_____。 （3）100kPa恒压下，将乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。 ①时，反应经过达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为_____，内的平均反应速率_____，该温度下的______kPa。 ②时，若再向体系中通入氮气，此时_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 19. 化合物是合成用于治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下： 已知：代表 回答下列问题： （1）的名称为______________。 （2）的核磁共振氢谱图有_______组峰。 （3）的化学反应方程式为________________________________________________________。 （4）的结构简式为_____________________。 （5）的同系物结构简式为，根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ______________ ______________ 酸性溶液 ______________ 氧化反应 （6）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基； ②该物质最多能与反应。 （7）根据上述信息，以1-丙醇和丙二酸二乙酯为主要原料合成，写出合成路线____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $