专题3 第三单元 第2课时 影响水解平衡的因素-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦“影响水解平衡的因素”核心知识点，系统梳理盐类水解的内因（盐的组成与性质，如“越弱越水解”规律、水解平衡常数Kh）和外因（温度、浓度、酸碱性），并延伸至水解原理在净水、溶液配制等实际场景的应用，构建完整知识脉络。 资料通过实验探究（如不同盐溶液pH测定、Fe(NO3)3水解影响因素实验）、定量分析（Kh计算与应用）培养科学思维与探究能力，结合例题习题助力课中教学与课后巩固，体现化学学科“宏观-微观-符号”结合的认知方式，提升学生解决实际问题的能力。

第2课时　影响水解平衡的因素 [学习目标]　1.能用盐类水解平衡原理分析内因及外界因素对盐类水解平衡的影响。2.理解内因影响盐类水解的本质，建立从定量角度分析盐类水解程度的思维模型；理解外界因素影响盐类水解的本质，形成盐类水解平衡移动的思维模型。3.学会用盐类水解平衡移动理论解释外界因素对盐类水解的影响，会设计实验进行探究。 任务一　盐的性质对盐类水解的影响 1.实验探究内因对水解平衡的影响 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为2.95×10－8、1.8×10－5、5.6×1。 用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表： 盐溶液/(0.1 mol·L－1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 HClO的Ka最小，水解程度最大 CH3COONa 9.0 CH3COOH的Ka较大，水解程度较小 NaNO2 8.2 HNO2的Ka最大，水解程度最小 实验结论：在盐类水解的过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大，即“越弱越水解”，也就是说，盐自身的组成和性质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响。 2.水解平衡常数Kh (1)水解平衡常数(Kh)表达式 水解反应A－＋H2OHA＋OH－的平衡常数表达式为：Kh＝。 HA的电离平衡常数表达式为：Ka ＝。 Kh与Ka和Kw的关系：Kh＝。 (2)意义：Kh数值越大，水解程度越大。 (3)影响因素：Kh只受温度影响。温度升高，Kh增大。 [交流研讨1]　常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 回答下列问题： (1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是　　　　。 (2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是　　　　。 (3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显　　性，原因是　　　　　　　 　　　　　　　。 提示：(1)NaX　(2)NaZ　(3)酸　HX的电离常数Ka＝9×10－7，NaX的水解常数Kh＝＜Ka，则混合溶液显酸性 1.判断盐溶液的酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程度越大，对应盐溶液碱性或酸性越强(即越弱越水解)。 2.判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性 混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。 ①当Ka(HX)＞Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。 ②当Kh(X－)＞Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。 3.弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断 弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡，电离平衡：HA－H＋＋A2－，水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－，溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小，即Ka2和的相对大小。 [交流研讨2]　(1)常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则0.1 mol·L－1NaHCO3溶液显　　　　性，原因是　　　　　　　　　　　　　。 (2)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则0.1 mol·L－1NaHSO3溶液显　　　　性，原因是　　　　　　　　　　　　　。 提示：(1)碱　HC的水解常数为Kh＝＝＞Ka2 (2)酸　HS的水解常数为Kh＝＝＜Ka2 二元弱酸对应盐的水解常数与电离常数的关系 已知：H2CO3的电离常数分别为Ka1、Ka2，则 Na2CO3溶液：C＋H2OHC＋OH－Na2CO3的水解常数：Kh＝＝＝。 NaHCO3溶液：HC＋H2OH2CO3＋OH－NaHCO3的水解常数：Kh＝＝＝。 1.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液　②醋酸钠溶液　③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(已知醋酸的电离常数为1.8×10－5)(　　) A.溶液中c(CH3COO－)：①＞② B.溶液的pH：②＜③＜① C.水的电离程度：①＞②＞③ D.①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 答案：D 解析：醋酸是弱酸在溶液中发生微弱电离，存在电离平衡。而醋酸钠是强电解质，完全电离，溶液中c(CH3COO－)应该是①＜②，A项错误；醋酸的酸性强于碳酸的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度，即pH大小顺序是①＜②＜③，B项错误；醋酸是酸，抑制水的电离，醋酸钠和碳酸钠水解，促进水的电离，C项错误；①与②等体积混合，因为1.8×10－5＞，所以电离程度大于水解程度，即c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，D项正确。 2.常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液： ①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液 已知该温度下3种酸的电离平衡常数如下： HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4.0×10－7 Ka2＝5.0×10－11 Ka＝1.8×10－5 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是　　　　(填序号)。 (2)④的水解平衡常数Kh＝　　　　。 (3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则为　　　　。 答案：(1)②＞①＞④＞③　(2)2.5×10－8　 (3)0.02 解析：(1)这4种溶液中②NaOH溶液碱性最强，其余3种溶液因Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)，弱酸的酸性越强，其钠盐的水解程度越小，则水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜NaCN，溶液碱性：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，则溶液pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③。(2)NaHCO3溶液中，HC＋H2OH2CO3＋OH－，水解平衡常数Kh＝＝＝＝＝2.5×10－8。(3)HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，＝＝＝＝0.02。 任务二　影响盐类水解的外界因素 1.【实验探究】 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH＜7。 实验结论与解释：Fe3＋发生水解，使溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH比稀释前大。 实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的影响占主要优势，所以pH比稀释前大。 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象：A与C比较颜色变深，呈红褐色；B与C比较颜色变浅。 实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，颜色变深；向B中加HNO3时，Fe(NO3)3的水解平衡向逆反应方向移动，颜色变浅。 2.影响盐类水解的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱阳离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制弱酸根离子水解。 [交流研讨1]　以0.1 mol·L－1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。请填写下表。 影响因素 溶液颜色 移动方向 c(H＋) n(H＋) 水解程度 加热 加入盐酸 加入NaOH 加水 加入FeCl3 加入NH4Cl 加入NaHCO3 提示：变深　正向　增大　增大　增大　变浅　逆向　增大　增大　减小　变深　正向　减小　减小　增大　变浅　正向　减小　增大　增大　变深　正向　增大　增大　减小　变浅　逆向　增大　增大　减小　变深　正向　减小　减小　增大 [交流研讨2]　正误判断 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，N的水解程度一样(×) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(×) (3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动(√) (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C水解平衡左移，pH减小(×) (5)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小(√) 1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C＋H2OHC＋OH－。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 答案：B 解析：A项：水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项：升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以应增大；D项：加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项：通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。 2.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为　　　　　　 (用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现①中烧瓶溶液红色变深，③中烧瓶溶液红色变浅，则下列叙述正确的是　　　　(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量 D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，则CH3COO－水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。 答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－溶液呈碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右 3.回答下列问题。 (1)向Na2SO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 (2)向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是　　　　　　 　　　　　　　，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，S水解：S＋H2OHS＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SBaSO3↓；由于c(S)减小，S水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。　(2)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)　2Fe3＋＋3C＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 任务三　盐类水解的应用 1.【实验探究】盐类水解的应用实验 【实验1】Al2(SO4)3饱和溶液与NaHCO3饱和溶液混合。 实验现象：剧烈反应，有白色沉淀生成，有大量气泡产生。 实验原理：Al3＋和HC分别与水电离出的OH－和H＋反应，两者相互促进使水解反应正向进行，使Al3＋和HC最终水解完全。离子方程式为：Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑。 【实验2】明矾净水原理 实验现象：带有悬浮颗粒的水变澄清。 实验原理：明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中微小的悬浮颗粒，使它们聚集在一起形成较大的颗粒沉降下来，从而除去水中悬浮的杂质。加入少量NaHCO3，可以促进氢氧化铝胶体的生成，增强明矾的净水能力。 2.盐类水解的应用 (1)在科学研究中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸 性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与C、HC、S2－、HS－、Al；Fe3＋与HC、C、Al；N与Al、Si因相互促进水解强烈而不能大量共存 物质的提纯(混合盐溶液的除杂) 除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进Fe3＋的水解，使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 (2)在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑ 续表 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不能混合使用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为N＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 学生用书⬇第119页 (3)盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得产物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干后得到原物质，如Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体 金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐 蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3 酸根离子易水解的强碱盐 蒸干后一般得到原物质，如K2CO3、Na2CO3溶液蒸干得到的仍是K2CO3、Na2CO3 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3 热稳定性差的酸式盐 如NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干时得到相应的正盐 易被氧化的盐 蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如大部分亚硫酸盐溶液蒸干得到相应的硫酸盐 1.下列说法正确的是(　　) A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 答案：C 解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错误。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质S，选项B错误。由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，选项C正确。为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，选项D错误。 2.水解原理在生活生产中有着重要的应用，请根据所学过的知识回答下列问题： (1)AgNO3的水溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是　　　　　　　　(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以　　　　(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (4)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 ①常温下，NaClO溶液的pH＞7，原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是　　　　　　　。 ③向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)酸　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制 (2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Fe2O3 (3)C＋H2OHC＋OH－　 (4)①ClO－＋H2OHClO＋OH－　②漂白纸浆 ③Al3＋＋3ClO－＋3H2O3HClO＋Al(OH)3↓ 1.下列说法不正确的是(　　) A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B.水解反应N＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.草木灰与铵态氮肥不宜混合使用 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应 答案：B 解析：明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，所以能净水，故A正确；升高温度促进盐的水解，水解反应N＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡正向移动，故B错误；草木灰与铵态氮肥混合会发生相互促进的水解反应，使氨气逸出，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，故C正确；盐类水解反应是盐与水反应生成酸和碱，酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以盐类水解反应的逆反应是中和反应，故D正确。 2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 答案：C 解析：增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。 3.能证明Na2SO3溶液中存在S＋H2OHS＋OH－水解平衡事实的是(　　) A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 答案：C 解析：滴入酚酞溶液变红，说明亚硫酸钠溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，再加入硫酸或NaHSO4溶液后，H2SO4(或NaHSO4)与Na2SO3反应使溶液碱性减弱，甚至呈酸性，导致溶液褪色，不能说明平衡移动，故A、D错误；氯水具有强氧化性、漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而不和亚硫酸氢根离子反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，能说明存在水解平衡，故C正确。 4.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　) A.b点水解程度最大 B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C.a→b段水解平衡向右移动 D.水解是吸热反应 答案：A 解析：溶液中存在碳酸根离子的水解平衡：C＋H2OOH－＋HC和水的电离平衡：H2OOH－＋H＋；图中显示温度升高，溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高 pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热反应；后pH下降，说明温度升高对水电离的影响大于对碳酸根离子水解的影响。 5.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0。 回答下列问题： (1)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是　　　　　　　　。 (2)在配制FeCl3溶液时，为防止溶液出现浑浊，应加入　　　　。 (3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是　　　　　　　　　　　。 答案：(1)Fe2O3　(2)少量盐酸　(3)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O，消耗了H＋，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去 解析：(1)加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3溶液水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体。 (2)FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁溶液水解，向溶液中滴加少量盐酸即可。 (3)铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。 课时测评26　影响水解平衡的因素 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－9题，每小题3分，共27分。 题点1　影响盐类水解的因素 1.已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　) A.NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B.NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C.NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D.NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 答案：C 解析：由K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸性强弱顺序：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，根据“越弱越水解”即对应的酸越弱，其弱酸根离子的水解能力越强，因此水解能力：CN－＞CH3COO－＞N＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大，故C符合题意。 2.为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(　　) ①盐酸　②适量的NaOH固体　③适量的KOH固体　④适量的KHS固体 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案：C 解析：在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2－)减小，的值增大；②中加入适量的NaOH固体，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大的更多，故的值增大；③中加入适量的KOH固体，c(OH－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故的值减小；④中加入适量的KHS固体，c(HS－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故的值减小。 3.pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A.Y曲线代表稀硫酸 B.a点和b点溶液中n(H＋)：b＜a C.b、c两点的溶液中水电离出的c(H＋)相等 D.a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H＋)与硫酸铝溶液中c水(H＋)的比值比稀释前的比值大 答案：D 解析：H2SO4在溶液中完全电离，对溶液稀释基本没有缓冲能力，Al2(SO4)3因Al3＋水解呈酸性，且存在水解平衡，对其稀释时由于促进Al3＋水解，溶液中H＋可以得到适量补充，所以对两者溶液稀释相同倍数时，硫酸pH变化幅度要大于Al2(SO4)3，故曲线X代表H2SO4，Y代表Al2(SO4)3，A错误；Y曲线代表Al2(SO4)3，Al3＋水解程度越大，溶液中H＋越多，根据水解规律越稀越水解，得水解程度：b＞a，故n(H＋)：b＞a，B错误；b、c两点pH相等，即溶液中总的c(H＋)相等，c点：硫酸中c(H＋)＞c(OH－)，硫酸中的OH－全部来源于水，故c(H＋) ＞ c(OH－)＝c水(OH－)＝c水(H＋)；b：Al2(SO4)3中H＋全部来源于水(水解产生的H＋实际也来源于水)，故c水(H＋)＝c(H＋)，所以b、c两点水电离出的H＋：b＞c，C错误；稀释过程中：H2SO4溶液中c(H＋)减小，对水的电离抑制作用减弱，故c水(H＋)是增大的，而Al2(SO4)3溶液中c(H＋)就代表水的电离情况，稀释后c(H＋)减小，即c水(H＋)是减小的，即稀释后，H2SO4溶液中c水(H＋)增大，Al2(SO4)3溶液中c水(H＋)是减小，两者比值增大，D正确。 题点2　盐类水解的应用 4.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体 B.除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 答案：C 解析：A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进C水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。 5.下列有关问题，与盐类的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合使用　④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④⑤ 答案：D 解析：①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HC与Al3＋两种离子相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合使用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶颈黏合在一起，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，盐酸挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。 题点3　和盐类水解有关的滴定曲线分析应用 6.常温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.b点时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C.c点时，V(NaOH)＝20 mL D.反应过程中，的值不断增大 答案：D 解析：醋酸钠是强碱弱酸盐，终点时溶液显碱性，甲基橙的变色pH范围为3.1～4.4，因此不能使用甲基橙作为指示剂，故A错误；b点时，溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，且其浓度相同，根据元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝≈0.067 mol·L－1，故B错误；醋酸钠溶液显碱性，而c点pH＝7显中性，因此c点时，V(NaOH)＜20 mL，故C错误；＝＝，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，c(H＋)不断减小，即的值不断增大，故D正确。 7.25 ℃时，向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出)。下列说法正确的是(　　) A.②表示C物质的量的变化情况 B.a点由水电离产生的c(OH－)＝10－11.6mol·L－1 C.由b点可计算得出Ka2(H2CO3)＝10－10.3 D.a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 答案：C 解析：向2 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，C随盐酸的滴入不断减少，故①表示C的物质的量变化情况，②表示HC的物质的量变化情况，③表示H2CO3的物质的量变化情况。由以上分析可知，②表示HC的物质的量变化情况，故A错误；a点表示的是0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH为11.6，c(H＋)＝10－11.6 mol·L－1，Na2CO3的水解促进了水的电离，所以在Na2CO3溶液中由水电离产生的OH－浓度等于溶液中的OH－浓度，所以水电离的氢氧根离子浓度：c(OH－)＝ mol·L－1＝10－2.4mol·L－1，故B错误；b点溶液的pH＝10.3，则c(H＋)＝10－10.3 mol·L－1，b点C和HC浓度相等，则碳酸的Ka2(H2CO3)＝＝c(H＋)＝10－10.3，故C正确；d点加入了过量的盐酸，有CO2气体逸出，故D错误。 8.实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.随温度升高，纯水中c(H＋)≠c(OH－) B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 答案：C 解析：任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的，D项错误。 9.硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　) A.H3BO3为一元酸 B.常温下，0.01 mol·L－1H3BO3溶液的pH≈6 C.常温下，CH3COONa和Na[B(OH)4]溶液均为0.1 mol·L－1的pH：前者＞后者 D.pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中变小 答案：C 解析：根据题意可知H3BO3只存在一步电离，所以为一元酸，A不符合题意；设0.01 mol·L－1H3BO3溶液中c(H＋)＝x，则c[B(OH]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)＝5.4×10－10，解得x≈2.3×10－6 mol·L－1，所以pH≈6，B不符合题意；Ka(H3BO3)＜Ka(CH3COOH)，所以Na[B(OH)4]的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜Na[B(OH)4]，C符合题意；常温下，pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH、CH3COO－和H＋浓度都减小，OH－浓度增大，Ka不变，溶液中＝减小，D不符合题意。 10.(15分)用标准NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均约为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线，如下图所示。 (1)配制250 mL标准NaOH溶液，需用到的玻璃仪器有　　　　(填字母)。 A.250 mL容量瓶 B.烧杯 C.圆底烧瓶 D.分液漏斗 (2)滴定管在使用前，应进行的操作是　　　　　　　　　　　　。 (3)滴定开始前，NaOH、盐酸和醋酸三种溶液中，水的电离程度最大的是　　　　　　。 (4)NaOH溶液滴定醋酸的曲线是　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该过程中应选用　　　　　作为指示剂。 (5)滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，测得待测液浓度　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“准确”)。 (6)结合滴定曲线判断，加入10.00 mL NaOH溶液时，混合液中c(CH3COO－)　　　　c(Na＋)(填“＞”“＜”或“＝”)。 答案：(1)AB　(2)检漏　(3)醋酸溶液　 (4)Ⅰ　酚酞　(5)准确　(6)＞ 解析：(1)配制250 mL标准NaOH溶液，需在烧杯中溶解、冷却后转移至250 mL容量瓶中定容，即需用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯；(3)滴定开始前，NaOH、盐酸和醋酸三种溶液浓度相等，均为0.1 mol·L－1，等浓度的NaOH和盐酸对水的电离的抑制程度相同，等浓度的盐酸和醋酸中，盐酸电离程度更大、氢离子浓度更大、对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度最大的是醋酸溶液；(4)NaOH溶液滴定醋酸的曲线是曲线Ⅰ；醋酸和氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，恰好完全反应时由于醋酸钠水解，溶液呈碱性，该过程中应选用在碱性范围内变色的指示剂，即选用酚酞作为指示剂；(5)滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不会影响溶质的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积，因此对所测的溶液浓度无影响，即测得的待测液浓度准确；(6)结合滴定曲线判断，加入10.00 mL NaOH溶液时，此时溶液pH小于6，呈酸性，混合液中电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，又c(OH－)＜c(H＋)，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)。 11.(18分)酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。 (1)常温下，小苏打溶液显碱性，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)，溶液中c(H2CO3)　　　　c(C)(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)常温下pH＝5的盐酸和pH＝9的碳酸钠溶液，水电离出的c(OH－)的比值为　　　　　，将二者等体积混合，溶液显　　　　性。 (3)25 ℃时，柠檬酸(用H3R表示)为三元弱酸，其电离常数：Ka1＝7.4×10－4，Ka2＝1.7×10－5，Ka3＝4.0×10－7。 ①Na2HR溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是　　　　　　　 　　　　　　　(结合计算分析)。 ②在含有浓度均为0.1 mol·L－1的NaH2R和Na2HR的混合液中，c(H2R－)　　　　(填“＜”“＞”或“＝”)c(HR2－)；c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)＋c(OH－)－c(H＋)＝　　　(填数值)。 ③当c(H2R－)＝c(R3－)时，溶液的pH＝　　　　(保留三位有效数字，已知：lg 6.8≈0.832)。 答案：(1)HC＋H2OH2CO3＋OH－　＞　 (2)10－4　碱　(3)①酸　因为Ka2＝1.7×10－5，Kh2＝＝＝＝≈5.9×10－10＜Ka3，所以HR2－电离程度大于水解程度，溶液为酸性　 ②＜　0.3 mol·L－1　③5.58 解析：(1)常温下，小苏打溶液显碱性，因为HC水解，水解方程式为HC＋H2OH2CO3＋OH－，溶液为碱性，说明HC的水解大于HC的电离，故溶液中c(H2CO3)＞c(C)；(2)常温下pH＝5的盐酸溶液中，水电离产生的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，pH＝9的碳酸钠溶液中，水电离产生的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，比值为10－4，将二者等体积混合，pH＝9的碳酸钠溶液的浓度大于10－5 mol·L－1，pH＝5的盐酸浓度为10－5 mol·L－1，故溶液显碱性； (3)①因为Ka2＝1.7×10－5，Kh2＝＝＝＝≈5.9×10－10＜Ka3，所以HR2－电离程度大于水解程度，溶液为酸性； ②含有浓度均为0.1 mol·L－1的NaH2R和Na2HR的混合液中，Kh3＝＝ ＝＝＝1.4×10－11＜Ka2，NaH2R溶液为酸性，两种阴离子均以电离为主，由于Ka2＞Ka3，即H2R－电离的更多，所以c(H2R－)＜c(HR2－)，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)＋c(OH－)，则c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.3 mol·L－1； ③Ka3＝，Ka2＝，则Ka3·Ka2＝·＝＝6.8×10－12，当c(H2R－)＝c(R3－)时，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－≈5.58。 学科网（北京）股份有限公司 $