第二章 第二节 第1课时 化学平衡状态-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书word（人教版 单选）

第二节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 [学习目标]　1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。　2.能描述化学平衡状态，能判断化学反应是否达到平衡状态。 任务一　可逆反应的特征及其化学平衡的建立 一、可逆反应 概念 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 三特征 双向性 可逆反应分为方向相反的两个反应方向：正反应方向和逆反应方向 双同性 正、逆反应是在同一条件下，同时进行 共存性 反应物与生成物共存(反应物的转化率小于100％) 二、化学平衡 1.概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 2.化学平衡的建立 化学平 衡状态 的建立 条件 ①可逆反应；②封闭体系中；③一定的反应条件(温度、压强等) 途径 ①可加入反应物，从正反应开始；②可加入生成物，从逆反应开始；③也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始 3.平衡特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即： (1)逆：研究的对象是可逆反应。 (2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等，即：v正＝v逆≠0(实质)。 (3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。 [交流研讨]　在一定条件下，把2 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。请结合图(a)(b)完成下表： N2＋3H22NH3 反应物浓度 v正 生成物浓度 v逆 开始时 c(N2)　　　 c(H2)　　　 　　 　 c(NH3) 　　 0 进行中 c(N2)　　　 c(H2)　　　 　　 　 c(NH3) 　　 　 __________ 平衡时 c(N2)　　　 c(H2)　　　 　　 　 c(NH3) 　　 　 __________ 提示：(从左至右)最大　最大　最大　最小　逐渐减小　逐渐减小　逐渐减小　逐渐增大　逐渐增大　不再改变　不再改变　不变　不再改变　不变 以上过程用速率-时间(v-t)图像可表示为 学生用书⬇第28页 1.判断正误 (1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗。(　　) 提示：错误；可逆反应不可能进行到底，即使N2过量，也不可能使H2完全消耗。 (2)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行。(　　) 提示：错误；若加入反应物，瞬间反应先向正反应方向进行，当有生成物生成时，正逆反应同时发生，正反应速率减小，逆反应速率增大，直到v正＝v逆≠0。 (3)只有可逆反应才存在平衡状态。(　　) 提示：正确。 (4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等。(　　) 提示：错误；化学平衡状态时反应物和生成物的浓度不再发生变化，但不一定相等。 (5)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。(　　) 提示：错误；化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度与化学方程式中对应物质的化学计量数之间没有必然联系。 2.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　。 (2)在t2时刻存在的等量关系是　　　　　　　， 此时反应是否达到化学平衡状态？　　　　(填“是”或“否”)。 (3)在t3时刻v正　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是　　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)2NM (2)n(M)＝n(N)　否 (3)＝　M和N的物质的量不随时间改变发生变化，反应已达到平衡状态，故v正＝v逆 解析：(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻，n(M)＝n(N)＝4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减少，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。 任务二　化学平衡状态的判断依据 根据化学平衡状态定义判断 [交流研讨]　正逆反应速率相等、各组分的量保持不变。 项目 (只有A为有色气体)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 正反应速率逆 反应速率关系 在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A 在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D v正(A)∶v逆(B)＝m∶n 续表 项目 (只有A为有色气体)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合体系中各组分的含量 各物质的物质的量或物质的量的分数一定 各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 总物质的量一定 A物质断裂的化学键与A物质形成的化学键的物质的量相等 气体的颜色不变 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变时，体系温度一定时 压强 当m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 当m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 学生用书⬇第29页 续表 项目 (只有A为有色气体)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合气体的平均相对分子质量 当m＋n＝p＋q时，一定 当m＋n≠p＋q时，一定 密度(体积不变) C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定) H2(g)＋I2(g)2HI(g)(ρ一定) 提示：√　√　×　√　√　√　√　不一定　√　√　√　√　不一定　不一定　√　√　不一定　不一定 1.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时： ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③混合气体的总物质的量　④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色　⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 (1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是　　　　　(填序号，下同)。 (2)一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是　　　　　。 (3)一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是　　　　　(注：B、C、D均为无色物质)。 答案：(1)①③④　(2)⑤　(3)②④ 2.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是(　　) A.③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 答案：B 　　从上面的题目可知，一个可逆反应达到平衡后，有两大特征： (1)反应达到平衡时，反应处于一种动态平衡，v正＝v逆 ＞0 (2)反应达到平衡时，反应物或生成物的浓度等反应过程中的“变量”将“不再改变”即“变量不变”。 1.有关化学平衡状态的特征，下列说法正确的是(　　) A.所有的化学反应都存在化学平衡状态 B.平衡时反应已达到最大限度，反应停止了 C.平衡时各组分的浓度相等 D.化学平衡状态是一种动态平衡 答案：D 解析：只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；达到平衡状态时，反应达到最大限度，但反应并没有停止，B项错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；达到化学平衡状态时，反应并没有停止，是一种动态平衡，D项正确。 2.一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO进行反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是(　　) A.d点 B.b点 C.c点 D.a点 答案：A 解析：由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正、逆反应速率相等，由正、逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，选项A正确。 3.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能是(　　) A.SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1 B.SO2为0.25 mol·L－1 C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D.SO2为0.24 mol·L－1，SO3为0.14 mol·L－1 答案：B 解析：本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。0.2 mol·L－1 SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1，A不正确；SO2的浓度应在0～0.4 mol·L－1之间，B正确；根据S元素守恒，SO2和SO3浓度之和应为0.4 mol·L－1，C、D不正确。 4.在地壳中SiO2和HF存在以下平衡： SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－148.9 kJ·mol－1 学生用书⬇第30页 (1)如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时　　　　(填字母)。 a.2v正(HF)＝v逆(H2O) b.v(H2O)＝2v(SiF4) c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (2)若反应容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g·L－1，在这段时间内HF的平均反应速率为　　　　。 答案：(1)bc　(2)0.001 0 mol·L－1·min－1 解析：(1)平衡时，a项，v正(HF)＝2v逆(H2O)，错误；d项，反应继续进行，只是转化的生成物与分解的生成物相等，并不是不再转化，错误。(2)密度增大了0.12 g·L－1，说明质量增加了0.24 g，根据差量法可知增加的质量相当于SiO2的质量，即为0.24 g SiO2，其物质的量为0.004 mol，则转化的HF为0.016 mol，HF的反应速率为＝0.001 0 mol·L－1·min－1。 课时测评9　化学平衡状态 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－10题，每小题3分，共30分) 题点一　可逆反应概念的理解 1.下列反应不属于可逆反应的是(　　) A.Cl2溶于水 B.SO2与O2反应生成SO3 C.NH3溶于水 D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 答案：D 解析：Cl2溶于水反应生成HClO，同时HClO又分解为Cl2和H2O，相同反应条件下两反应同时进行，属于可逆反应，故A正确；SO2与O2在一定条件下生成SO3，同时SO3又分解为SO2和O2，相同反应条件下两反应同时进行，属于可逆反应，故B正确；NH3溶于水生成NH3·H2O，同时NH3·H2O又分解为NH3和H2O，相同反应条件下两反应同时进行，属于可逆反应，故C正确；电解水生成H2和O2，氢气在氧气中燃烧生成H2O，两反应条件不相同，并且两反应不能同时进行，不属于可逆反应，故D错误。 2.反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于(　　) A.CO B.H2O C.CO2、CO D.CO、H2O、CO2 答案：D 解析：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)为可逆反应，反应物不能完全转化，且反应物、生成物中均含18O，则经过一段时间后，18O存在于CO、H2O、CO2中。 3.在某密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A.c(Z)＝0.5 mol·L－1 B.c(Y2)＝0.4 mol·L－1 C.c(X2)＝0.2 mol·L－1 D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1 答案：B 解析：若反应向正反应方向进行，假定完全反应，则： 　　　　　　　X2(g)＋3Y2(g)2Z(g) 开始(mol/L) 0.1 0.3 0.2 变化(mol/L) 0.1 0.3 0.2 平衡(mol/L) 0 0 0.4 若反应向逆反应方向进行，假定完全反应，则： 　　　　　　　X2(g)＋3Y2(g)2Z(g) 开始(mol/L) 0.1 0.3 0.2 变化(mol/L) 0.1 0.3 0.2 平衡(mol/L) 0.2 0.6 0 由于为可逆反应，各物质不能完全转化，则平衡时浓度范围为0＜c(X2)＜0.2 mol/L，0＜c(Y2)＜0.6 mol/L，0＜c(Z)＜0.4 mol/L，故B正确、A、C、D错误。 4.将0.1 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”的是(　　) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③ 答案：A 解析：将0.1 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3＋和I－能恰好完全反应，则溶液中无Fe3＋和I－，故只需要证明溶液中含Fe3＋和I－即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3＋，即能说明溶液中存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I－，能说明溶液中存在平衡，故②正确；③无论溶液中存不存在平衡，溶液中均存在Fe2＋，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论溶液中存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误。 题点二　化学平衡状态的含义 5.观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是(　　) A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C.反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D.反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 答案：C 解析：反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，故B正确；反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误；反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确。 6.一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是(　　) A.H2、I2、HI浓度一定相等 B.反应已停止 C.H2已反应消耗完 D.H2、I2、HI的浓度均不再变化 答案：D 解析：反应达平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，故A错误；反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达平衡时，v正＝v逆≠0，反应没有停止，故B错误；反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)为可逆反应，H2不可能反应消耗完，故C错误；反应达到化学平衡状态时，单位时间内反应物和生成物的变化量都为0，则H2、I2、HI的浓度均不再变化，故D正确。 题点三　化学平衡状态的判断 7.可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3) C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2) 答案：C 解析：可逆反应达到化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，而3v正(N2)＝v正(H2)并未反映出v正＝v逆的关系，A项不正确。v正(N2)＝v逆(NH3)，速率之比不等于化学计量数之比，B项不正确。2v正(H2)＝3v逆(NH3)，正、逆反应速率相等，达到化学平衡状态，C项正确。 8.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，下列不能说明达到化学平衡状态的是(　　) A.SO3的含量不再改变 B.SO2的质量不再改变 C.体系的压强不随时间发生变化 D.SO2与SO3的物质的量之比为1∶1 答案：D 解析：反应未达到平衡时，SO3的含量一直发生变化，SO3的含量不再改变能够说明达到化学平衡状态，故A不符合题意；反应未达到平衡时，SO2的质量一直发生变化，SO2的质量不再改变能够说明达到化学平衡状态，故B不符合题意；反应前后气体分子数发生改变，体系压强与气体分子数有关，为变量，体系的压强不随时间发生变化能够说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；SO2与SO3的物质的量之比保持不变时不一定达到化学平衡状态，故D符合题意。 9.在一定温度下，恒压的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。不能说明该反应达到平衡的是(　　) A.3v(H2)正＝2v(NH3)逆 B.单位时间生成a mol N2的同时消耗3a mol H2 C.容器内气体的总体积不再随时间而变化 D.a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N—H键断裂 答案：A 解析：3v(H2)正＝2v(NH3)逆，表示的是正逆反应速率，但不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A选；单位时间生成a mol N2的同时消耗3a mol H2，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；恒压条件下，该反应混合气体的总体积为变量，当容器内气体的总体积不再随时间而变化时，表明该反应达到平衡状态，故C不选；a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N—H键断裂，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选。 10.在一定温度下，在恒容的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。一段时间后该反应达到化学平衡状态，下列能说明达到化学平衡状态的是(　　) ①v正(SO2)＝2v逆(O2) ②v(SO2)＝v(SO3) ③单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3 ④SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2 ⑤混合气体的总的物质的量不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①⑤⑥⑧ B.②④⑥⑧ C.①③⑤⑦ D.全部正确 答案：A 解析：①v正(SO2)＝2v逆(O2)，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确；②反应速率与化学计量数成正比，则始终满足v(SO2)＝v(SO3)，无法判断平衡状态，故②错误；③单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故③错误；④各组分的浓度与初始浓度、转化率有关，不能根据SO2、O2和SO3的浓度之比判断平衡状态，故④错误；⑤该反应为气体物质的量减小的反应，混合气体的总物质的量不再改变时，表明该反应达到平衡状态，故⑤正确；⑥该反应为气体物质的量减小的反应，在恒容的密闭容器中混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不再改变时，表明达到平衡状态，故⑥正确；⑦混合气体的总质量、总体积为定值，则混合气体的密度始终不变，无法判断平衡状态，故⑦错误；⑧混合气体的总质量为定值，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，故⑧正确。 11.(10分)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时， ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是　　　　　　　　(填序号，下同)；能表明(乙)达到化学平衡状态的是　　　　　　　　。 答案：①②③④⑤⑥　①②③⑤ 12.(10分)恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为　　　　　　　　。 (2)x＝　　　　。 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是　　　　(填字母)。 A.压强不再变化 B.气体密度不再变化 C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 D.A的百分含量保持不变 答案：(1)0.6 mol·L－1·min－1　(2)3　(3)BD 解析：(1)v(C)＝＝0.6 mol·L－1·min－1。 (2)　　　　　　 2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s) 开始/mol·L－1 1 1 0 转化/mol·L－1 0.8 0.4 1.2 平衡/mol·L－1 0.2 0.6 1.2 由此可知，2∶1∶x＝0.8∶0.4∶1.2＝2∶1∶3，所以x＝3。(3)A项，x＝3，该反应前后气体的物质的量不变，无论反应是否达到平衡，压强均不会变化，故A不选；B项，气体的密度不再变化，而气体的体积不变，说明气体的质量不再发生变化，由于D为固体，故气体的质量不再发生变化时能说明反应已达到平衡状态，故B选；C项，A的消耗速率与B的消耗速率表示的反应方向一致，不能说明反应已达到平衡状态，故C不选；D项，A的百分含量保持不变，说明反应已达到平衡状态，故D选。 13.(10分)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol。将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。 (1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是　　　　(填字母)。 A.v正(CO2)＝3v逆(H2) B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.n(CO2)∶n(H2)保持不变 D.压强保持不变 (2)a点正反应速率　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)b点逆反应速率。 答案：(1)BCD　(2)大于 解析：(1)在任何时刻都存在3v正(CO2)＝v正(H2)，若v正(CO2)＝3v逆(H2)，则v正(H2)＝3v正(CO2)＝9v逆(H2)，反应正向进行，正、逆反应速率不等，反应未达到平衡，A错误；由于体系内全为气体，反应前后物质的量发生变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变，此时反应达到平衡，B正确；CO2和H2投料比为3∶4，反应比为1∶3，当n(CO2)∶n(H2)保持不变，反应达到平衡状态，C正确；反应为恒容，且前后气体分子数不同，故压强不变可以作为平衡判断的标志，D正确；故合理选项是BCD。(2)由图可知：a点、b点以后H2的物质的量还在减小，反应还在正向进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当到c点时正反应速率最小，逆反应速率最大，此时正反应速率和逆反应速率相等，可知a点正反应速率大于b点的逆反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $