第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版 双选）

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2课时　反应条件对化学平衡的影响 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 新知导学 夯实基础 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 温度、浓度或压强 平衡状态 平衡状态 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 平衡 ＝ 正反应方向 ＞ 逆反应方向 ＜ 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 浓度 压强 温度 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 增大 逆反应 变浅 减小 正反应 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 变深 变深 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 变浅 变浅 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 正反应方向 逆反应方向 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 减小 增大 浓度 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 同等程度 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 向右 减小 大于 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 向左 降低 高于 向右 减小 大于 减弱 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 合作探究 素能提升 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 随堂演练 对点落实 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 课 时 精 练(十) 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 谢谢观看！ 第2章　化学反应的方向、限度与速率 新 知 导 学 合 作 探 究 课 时 精 练 化 学 选择性必修1 随 堂 演 练 [素养发展目标]　1．通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2．能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。3．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 一、化学平衡的移动 1．化学平衡移动的概念 受________________变化的影响，化学反应由一种________变为另一种________的过程，称为化学平衡移动。 2．化学平衡移动的过程分析 3．化学平衡移动方向的判断 当Q＝K时：反应处于____状态，v正__v逆； 当Q<K时：反应向__________进行，v正__v逆； 当Q>K时：反应向__________进行，v正__v逆。 4．化学平衡的移动 (1)化学平衡移动的概念 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如____、气体反应的____、____等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫作平衡状态的移动，简称平衡移动。 (2)化学平衡移动的图解 二、外界条件对化学平衡移动的影响 1．实验探究温度对化学平衡移动的影响 实验原理 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH＝－56．9 kJ·mol－1 实验步骤 实验原理 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH＝－56．9 kJ·mol－1 实验结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度____，即平衡向______方向移动；混合气体被冷却时颜色____，说明NO2浓度____，即平衡向______方向移动 名师提醒 (1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 (2)若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应，吸收的热量与放出的热量数值相等。 2．实验探究浓度对化学反应速率的影响 原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 步骤Ⅰ 　①　　　 　 　② 现象 溶液颜色____ 溶液颜色____ 原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 步骤Ⅱ 向试管①中滴加0．01 mol·L－1 NaOH溶液 向试管②中滴加0．01 mol·L－1 NaOH溶液 原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 现象 溶液颜色____ 溶液颜色____ 原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 结论 增大反应物浓度或减小反应产物浓度，平衡向__________移动 减小反应物浓度或增大反应产物浓度，平衡向__________移动 原因 浓度的改变导致浓度商和平衡常数不相等，从而引起平衡的移动 名师提醒 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。如实验探究中，若增加Cl－或K＋的浓度，对化学平衡无影响。 (2)有固体参加的可逆反应中，增加固体的量不会对化学平衡造成影响。 3．压强对化学平衡移动的影响 压 强 结论 增大压强，化学平衡向化学方程式中气态物质化学式前系数____的方向移动 减小压强，化学平衡向化学方程式中气态物质化学式前系数____的方向移动 原因 压强的改变导致体系中各成分____的变化，从而使平衡发生移动 压 强 注意 对于Δvg＝0的反应，改变压强，化学平衡状态不变，平衡不移动。Δvg＝(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)－(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和) 名师提醒 (1)对于无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使化学平衡发生移动。 (2)对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。 4．催化剂对化学平衡的影响 (1)影响规律 因为催化剂能________的改变正、逆反应的化学反应速率，所以加入催化剂只能改变化学反应速率， 不影响化学平衡。 (2)图像分析(如右图) 三、勒·夏特列原理 1．原理探究 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容： (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是____移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是____。但平衡时的浓度 ____原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是____移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是____。但平衡时的温度____原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是____移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是____。但平衡时的压强____原平衡时的压强。 2．内容 如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____这种改变的方向移动。 1．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生改变，其中一定能表明平衡发生移动的是(　　) A．反应混合物的浓度 B．反应物的平衡转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强 B　[对于反应前后气体物质的化学计量数相同的反应，若减小反应容器的体积，则反应混合物的压强增大，反应混合物的浓度增大，正反应速率和逆反应速率也增大，但化学平衡不发生移动，故A、C、D项错误；而反应物的平衡转化率改变说明旧平衡被破坏，化学平衡一定发生移动。] 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率 B　[开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；向FeSO4溶液中加入铁粉以防止Fe2＋被氧化的原理是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，没有涉及平衡移动；Cl2与水反应存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)较大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小，因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2；根据平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，使用过量的空气即增大氧气的量有利于平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率。] 探究一　物质的浓度、压强对化学平衡移动的影响 1．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？ 提示：　增加固体或纯液体的物质的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。 2．浓度改变，K是否发生变化？浓度变化怎样使化学平衡发生移动？ 提示：　浓度改变，K不变；浓度的变化导致Q变化，引起Q≠K，使平衡发生移动。 3．对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强，平衡是否发生变化？为什么？ 提示：　平衡不发生移动；原因是该反应前后气体物质的量不变。 4．压强变化，K是否变化？压强变化怎样使化学平衡发生移动？ 提示：　压强变化，K不变；压强变化导致Q≠K，引起平衡发生移动，即压强是通过改变气体物质的浓度，从而引起化学平衡的移动的，若压强的改变对气体物质的浓度没有影响，则平衡不移动。 1．物质的浓度对化学平衡的影响 (1)影响规律 ①增大反应物浓度或减小反应产物浓度，使得v正大于v逆，化学平衡向正反应方向移动。 ②减小反应物浓度或增大反应产物浓度，使得v正小于v逆，化学平衡向逆反应方向移动。 (2)分析浓度对化学平衡的影响时需注意的问题 ①体系中增加固体或纯液体不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于v逆，平衡不移动。 ②对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡才有影响，如：FeCl3＋3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。 ③化学平衡移动的同时，反应物的转化率也会发生改变，如：3A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)＋D(g)，等温等容，增加A的物质的量，B的转化率提高。 2．压强对化学平衡的影响 (1)影响规律 ①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)注意事项 ①对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。 ②对于只涉及液体或固体的反应，压强的影响极其微弱，一般不考虑。 (3)“惰性气体”(泛指与反应无关的气体)对化学平衡的影响 ①恒温恒容条件 原平衡体系eq \o(――――――→,\s\up15(充入“惰性气体”))体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 ②恒温恒压条件 原平衡体系eq \o(―――――→,\s\up15(充入“惰性气体”))容器容积增大―→体系中各组分的浓度同比例减小 1．下列说法中正确的是(　　) A．C(s)＋CO2(g)2CO(g)达平衡时，通入CO2后，正反应速率逐渐增大 B．在恒温恒压密闭容器中，若充入惰性气体，则可逆反应的v正、v逆均减小，平衡一定移动 C．气体的体积分数不变，则反应A2B(s)A2(g)＋B(g)处于平衡状态 D．在恒温恒容密闭容器中发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，平衡后增加SO3的用量，则重新平衡时SO3的转化率减小 D　[通入CO2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，故A错误；在恒温恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则可逆反应的v正、v逆均减小，如反应前后气体的体积不变，则平衡不移动，故B错误；该反应中只有反应产物为气体，且物质的量之比为1∶1，体积分数不变不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；平衡后增加SO3的用量，相当于增大压强，平衡逆向移动，则重新平衡时SO3的转化率减小，故D正确。] 探究二　温度、催化剂对化学平衡移动的影响 1．研究表明，温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的。温度对平衡常数K有什么影响？ 提示：　升高温度，若K变大，正反应吸热，若K变小，正反应放热；降低温度，若K变大，正反应放热，若K变小，正反应吸热。 2．温度与K、平衡移动、热效应有何关系？ 提示：　温度变化导致K变化，平衡发生移动，移动方向是吸热方向或放热方向。 1．温度变化对化学平衡的影响 (1)影响规律 ①升高温度，平衡向吸热的方向移动。 ②降低温度，平衡向放热的方向移动。 (2)注意事项 ①对于同一化学反应，升高温度，使v(吸)和v(放)都增大，但吸热反应速率增大的程度更大，即v(吸)>v(放)，所以平衡向吸热方向移动；反之，降低温度，v(吸)和v(放)都减小，但吸热反应速率减小的程度更大，即v(吸)<v(放)，平衡向放热方向移动。 ②一般地，升高温度，新平衡状态下的反应速率大于原平衡状态下的反应速率，反之亦然。 2．催化剂对化学平衡的影响 虽然催化剂不能引起化学平衡的移动，但使用催化剂可以加快化学反应的速率，缩短达到平衡所需要的时间，提高经济效益，故化学工业中多数反应需使用催化剂。 2．如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)氨的质量分数最高的一段时间是____________(填字母)。 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 (2)t1、t3、t4改变的条件分别是 t1__________________________________________； t3_________________________________________； t4_________________________________。 解析：　(1)t1～t2和t4～t5时段平衡移动时，都是逆向移动，所以t0～t1时段NH3的质量分数最高。(2)t1时，v正、v逆均增大且v逆＞v正，改变的条件是升温；t3时，反应速率增大且v正＝v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆＞v正，改变的条件是减小压强。 答案：　(1)A　(2)升高温度　使用催化剂　减小压强 探究三　化学平衡图像解题策略 1．如何观察化学平衡图像题？ 提示：　一看轴——即横坐标、纵坐标代表的量。 二看线——即线的斜率大小、平与陡的含义。 三看点——即起点、终点、转折点、交叉点等。 四看辅助线——等温线、等压线、平衡线等。 五看量——浓度、温度等因素的改变量。 2．化学反应速率发生了变化平衡状态一定改变吗？ 提示：　不一定。 3．v正和v逆都突然增大可能改变了哪些因素？ 提示：　升温、加压，使用催化剂，同时增大反应物和反应产物浓度。 1．速率—时间图像(v­t图像) (1)常见类型 Ⅰ　　　　　Ⅱ　　　　　　Ⅲ (2)解题原则 分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 ①v′(正)突变，v′(逆)渐变，且v′(正)>v′(逆)，说明是增大了反应物的浓度。如类型Ⅰ。 ②v′(正)、v′(逆)都是突然减小的，且v′(正)>v′(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应(降低温度)或气体总体积增大的反应(增大体积即减小压强)。如类型Ⅱ。 ③v′(正)、v′(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是压缩体积(适用于反应前后气体分子数不变的反应)。如类型Ⅲ。 2．百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 (1)常见类型 Ⅰ　　　　　Ⅱ　 　 　　　Ⅲ (2)解题原则——“先拐先平数值大” 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。 类型Ⅰ：表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 类型Ⅱ：表示p2>p1，增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是气体总体积增大的反应。 类型Ⅲ：反应产物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a可能使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。 3．百分含量(或转化率)—压强—温度图像 (1)常见类型 Ⅰ　　　　　　　Ⅱ (2)解题原则——“定一议二” 在该类化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。 ①恒压线的应用：如图Ⅰ中比较两条恒压线上对应的反应产物C的百分含量可知，反应产物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应。 ②恒温线的应用：如图Ⅱ中，比较两条恒温线上对应的反应产物C的百分含量可知，压强增大，反应产物C的百分含量减小，说明正反应是气体分子数增大的反应。 3．对于反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(p)的关系如右图，下列叙述正确的是(　　) A．化学方程式中n＜e＋f B．达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大 C．达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大 D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新 达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅 C　[压强增大，C%含量增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，n>e＋f，故A错误；达到平衡后，若升温，v正增大，v逆增大，故B错误；达到平衡后，增加B的量，相当于增大体系压强，平衡正向移动，B的转化率增大，故C正确；若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，重新达平衡后与原平衡比较B的浓度增大，所以气体颜色变深，故D错误。] [知识网络] [要点归纳] 1．平衡常数可以定量描述一个反应的化学平衡。对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡后，化学平衡常数表达式为K＝p,平)eq \f(c（C）·ceq \o\al(q,平)（D）,ceq \o\al(m,平)（A）·ceq \o\al(n,平)（B）) 。 2．平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)。温度一定时，确定的反应具有确定的平衡常数。 3．平衡常数可以判断可逆反应进行程度的大小。 4．浓度商可以判断可逆反应是否平衡及不平衡时的反应方向。 Q＝eq \f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Q<K，反应向正反应方向进行,Q＝K，反应处于平衡状态,Q>K，反应向逆反应方向进行)) 5．平衡转化率可以直观表示一定条件下的反应限度。可逆反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率为： α(A)＝eq \f(初始时A的物质的量－平衡时A的物质的量,初始时A的物质的量)×100%。 6．如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。平衡移动的结果是“减弱”而不是“消除”更不是“扭转”外界条件的影响。 7．增加固体和纯液体的物质的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。 8．温度改变，化学平衡一定移动；改变压强化学平衡不一定移动，压强改变只对有气体参加反应的平衡有影响。 1．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　　) A．2NO2N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 A　[2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡逆向移动，平均相对分子质量减小，而CaO和水反应放热，则该反应的正反应方向为放热反应，A正确，C错误；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，而正反应为放热反应，则证明NH4Cl溶于水要吸收热量，平衡正向移动时，气体的物质的量减小，压强减小，B、D均错误。] 2．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　) 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 A　[升温，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器容积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。] 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq \f(c平（CO）·c平（H2O）,c平（CO2）·c平（H2）)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O(g)eq \o(,\s\up15(催化剂),\s\do13(高温))CO2＋H2 A　[由平衡常数K＝eq \f(c平（CO）·c平（H2O）,c平（CO2）·c平（H2）)可知，反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D错误；温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH>0，A正确；恒温恒容时增大压强，H2的浓度可能不变，B错误；升高温度，v(正)和v(逆)都增大，C错误。] 4．在一定条件下，可逆反应xA＋yBzC达到平衡状态。 (1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是________________。 (2)已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡一定向________________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 (3)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是________________物质。 (4)加热后C的质量分数减小，则正反应是________________热反应。 解析：　(1)减压后平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应为气体体积增大的方向，则x＋y>z。(2)加压时平衡向气体体积减小的方向移动，只有可能向逆反应方向移动，A、B至少有一种为固态或纯液态。(3)固态或纯液态物质的物质的量的改变不影响反应速率，也不影响平衡的移动。(4)加热后C的质量分数减小，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。 答案：　(1)x＋y>z　(2)逆反应　(3)固态或纯液态　(4)放 $