1.3 氧化还原反应 第1课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，从初中基本反应类型局限性切入，通过Fe₂O₃与CO等反应实例提问，引导学生分析化合价升降，搭建“特征-本质”认知支架，衔接初中知识与高中深化内容。 特色在于以“思考-活动-练习”驱动探究，结合NaCl、HCl形成过程微观分析电子转移，体现科学思维与科学探究。课堂检测及双线桥/单线桥练习强化应用，助学生构建逻辑链，为教师提供结构化教学资源，落实化学观念培养。

第三节 氧化还原反应 Fe2O3＋3CO==== 2Fe＋3CO2 CH4＋2O2====CO2＋2H2O 上述两反应属何种基本反应类型? 不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。 高温 点燃 ［小结］ ［思考］ 我们在初中还学过哪些反应类型？ 活动1 分析下列化学方程式的共同特点，尝试分类。 CuO+H2==Cu+H2O H2O+C==H2+CO Fe2O3＋3CO==== 2Fe＋3CO2 CH4＋2O2====CO2＋2H2O 高温 与化合价升降有什么关系？ 高温 点燃 一、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？ 2、特征： 反应前后有化合价升降（也是判断依据） 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 [练习] 用化合价升降的观点去判断下面哪些是氧化还原反应? ①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③H2+ Cl2 2HCl ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl ⑤Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 电子走开，我要 形成相对稳定 结构! 来!我需要电子， 我也要形成相对 稳定结构! 氯化钠形成过程 （阅读教材21页） 活动2：氧化还原反应中元素化合价为什么发生升降？ +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价升降的原因： 电子的得失 化合物NaCl的形成过程 失2×e－，化合价升高，被氧化 得2×e－，化合价降低，被还原 ０ ０ +1 -1 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价升降的原因: 共用电子对的偏移 化合物HCl的形成过程 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl ０ ０ +1 -1 电子转移——电子得失或共用电子对的偏移 【电子转移动机：达到稳定结构】 氧化还原反应的定义 1、有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。 2、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 （局限性） （特征） 3、有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（本质） 这是判断氧化还原反应的依据 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 (本质判据) ( 特征判据) 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 规律：升、失、氧；降、得、还 氧化还原反应 非氧化还原反应 化学反应 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 请同学讨论基本化学反应类型与氧化还原反应的关系？ 思考1： 有单质参与的反应是否一定是氧化还原反应？ 思考2： 同素异形体之间的转变属于化学反应吗？ 1.下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A .化合反应一定是氧化还原反应； B .有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； C .置换反应有可能是氧化还原反应； D .复分解反应不一定是氧化还原反应。 B 2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D.Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe C 3.下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1)NaCl→Cl2 (2)KMnO4→MnCl2 (3)Fe2O3→Fe (4)CO→CO2 被氧化 被还原 被还原 被氧化 4 .下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( ) A . SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B . SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C . SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D . SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑ 5 .当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素(　　) Ａ.一定被氧化； Ｂ.一定被还原；　　 Ｃ.可能被氧化，也可能被还原； Ｄ.化合价降低为0。 B C 电子转移如何表示？ 双线 桥法 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 化合价升高，失去2×3e- ,被氧化 化合价降低，得到2×3e- ,被还原 0 +3 0 +3 思考：双线桥法表示的步骤及注意事项 失 升 氧 得 降 还 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 "双线桥"法小结 步骤： 1.标变价:反应前后的元素 2.画双箭号，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。 3.标电子“得”“失”数目等 注意：失电子总数＝得电子总数 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 失去2×e-,化合价升高,被氧化 得到2 × e-,化合价降低,被还原 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 巩固练习 用双线桥法表示下列反应的电子转移 ②2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ∆ ②2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 失去1e-，化合价升高，被氧化 得到1e-，化合价降低，被还原 0 +1 -1 -2 -1 0 +5 得到2×6e-，化合价降低，被还原 失去6×2e-，化合价升高，被氧化 +4 0 +2 -1 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ∆ 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 单线 桥法 表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。 ②连单线：从反应物中失电子的元素指向得电子的元素 注意： ①标变价: ③注电子转移的数目： (不标出得或失) 得电子数 = 失电子数 = 转移电子数 2 Na + Cl2 ═ 2 NaCl 点燃 0 0 +1 -1 2e- 巩固练习 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 0 +3 0 +3 6e- 2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 0 +1 -1 -2 -1 0 +5 1e- 12e- +4 0 +2 -1 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ∆ 2e- $