北京清华附中朝阳学校 望京学校高中部2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题

清华附中朝阳学校望京学校高中部 2024-2025学年第二学期6月月考 高一年级化学试卷 2025.06 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Fe56Cu64 一、选择题。（共19题，每题2分，共38分。每题只有一个选项符合题意。) 1.下列关于物质分类的说法中，不正确的是( ) A.NO属于酸性氧化物 B.SiO2属于非金属氧化物 C.葡萄糖属于有机化合物 D.塑料属于有机高分子 2.下列化学用语表达不正确的是（ CH, A.异丁烷的结构简式CH,一CH-CH, B.丙烷分子的球棍模型： C.羟基的电子式：Q:H D.乙醇的分子式：CH6O 3.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是() A.钠、镁 B.溴、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱 4.下列关于甲烷的说法不正确的是() A.甲烷是天然气的主要成分 B.甲烷与CH3CH2 CH2CH3互为同系物 C.甲烷分子中所有的化学键都为单键D.甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 5.·下列措施中，不能增大化学反应速率的是（) A.用电冰箱储存食物 B.黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C.过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2 D.石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 6.下列关于反应的说法中，正确的是（) A,Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于放热反应 B.石油分馏属于化学变化 C.工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 高一化学1/10 清华附中朝阳学校望京学校高中部 D,充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，NO2既被氧化又被还原 7.+下列说法不正确的是() A.油脂都是饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯 B.醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C.可以用新制的氢氧化铜或者银氨溶液检验葡萄糖 D.在人体中葡萄糖经过氧化反应放出热量，为生命活动提供能量 8.对于下列事实的解释正确的是() A.金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸 B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓疏酸具有吸水性 C.向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸 D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明 溶液中一定含有NH4 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以形式存在）的工艺流程如下： H2SO4 Cl2 Na2SO3 KCIO 卤水①酸化 ②氧化 ③吸附 ④解脱 ⑤氧化 ⑥升华→ 碘产品 pH=2~3 (高分子树脂) 下列说法不正确的是( A.经①和④所得溶液中，cI)后者大于前者 B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(C2):n(KCIO3)=52 D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 10.下列离子方程式中正确的是() A向Ba(OHD2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba++OH+H*+SO42.= BaSO4↓+H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OH二NH,+H2O C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3==3Fe3++2NO↑+4H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2Ht=2H20+2 高一化学2/10 0 清华附中朝阳学校望京学校高中部 1.下列关于维生素c胎品。之 )说法正确的是( OH: A.维生素C的分子式是C6HoO6 B.具有还原性 C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.不能与金属钠反应 12.某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。 资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2S04+SO2↑+Sl+H20, 实验编号 反应体系温度 Na2S2O3溶液 加入水的体积 H2SO4溶液 T/C V/mL c/(mol-L-) V/mL V/mL c/(mol-L-) 20 2 0.1 0 2 0.1 iⅱ 20 1 0.1 1 2 0.1 进 50 2 0.1 0 2 0.1 下列分析不正确的是( ) A.比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢 B.i与iⅱ对比，可看出Na2S2O3的浓度对该反应速率的影响 C.i与ⅱ对比，可看出温度对该反应速率的影响 D.化学反应速率：iDii>ii 13.右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是（ 电流表 A.外电路电子由铜片流向锌片 B.盐桥的作用是传导离子 盐 C.锌片上的电极反应式为Zn2*+2e=Zn D.外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g ZnS04溶液 CuS04溶液 14 下述实验方案能达到实验目的的是( C12和CH4 方案 酸性 进三KMnO4溶液 饱和 食盐水 目的 A.除去甲烷中的乙烯气体 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 高一化学3/10 清华附中朝阳学校望京学校高中部 温度计 出水口 方案 反应后的 混合物 目的 C.蒸馏法实现海水淡化 D.验证铜与浓硫酸反应后生成CuSO4 15. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓H2SO4、乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A 乙酸 ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 乙醇 浓H2SO4 ③停止加热，振荡试管B,油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 饱希Na2CO 溶液 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 (含粉猷) B 结合上述实验，下列说法正确的是() A.①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 16.某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量Ca2+、Mg2+、SO42,实验步骤如下： I.向粗盐水中滴加过量BaCl2溶液，振荡，静置； Ⅱ.再滴加过量NaOH溶液，振荡； Ⅲ.将Ⅱ所得浊液过滤； V.向II所得滤液中滴加过量饱和Na2CO3溶液，振荡，过滤； V.再向V所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是（) A.向I的上清液中滴加2~3滴BaCl2溶液，无现象，说明SO42已沉淀完全 B.Ⅱ中反应的离子方程式是Mg2++OH=Mg(OHD2↓ C.IV中所得沉淀为CaCO3 D.V中与盐酸反应的离子是C032、OH 高一化学4/10 清华附中朝阳学校望京学校高中部 17.下图显示了H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)的过程中的能量变化： 1 mol H, 吸收436kJ能量 2 mol 释放930kJ能量 1 mol H2O mol O. 吸收249kJ能量 1mol0- 下列有关说法中，不正确的是() A.该反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 B.完全断开1mol0=0键，需吸收249kJ能量 C.每生成1molH20(g),可释放245kJ能量 D.化学反应能量变化由断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量共同决定 18.干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 () H,S Fe,O,H2O H,0k脱硫e,SH,0再生 A.单质硫为黄色固体 B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3H20=Fe2S3H20+3H20 C.该方法中可循环利用的物质是Fe2S3H2O D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫速率 19.实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下： ①将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A和白色沉淀B: ②取洗涤后的沉淀B,加入3 mol /L HNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色； ③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉定；取上层清液继续滴加BaC2溶液，未出现白色 沉淀。 己知：i.经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物 i.Ag2S04微溶于水，Ag2SO3难溶于水 下列说法不正确的是（ A.通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化 高一化学5/10 清华附中朝阳学校望京学校高中部 B.通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4 C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag D.通过②可知：沉淀B具有还原性 二、填空题。（共62分） 20.(16分)化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。 (1)衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主 要成分是 (选填“糖类油脂”或“蛋白质，区分羊毛线和棉纱线的方法 是 (2)食：淀粉属于 (选填“单糖“二糖或“多糖)，粮食可以酿成含不同浓 度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是 (3)住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程 式： (4)行：重油通过催化裂化得到汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。 如：C6Hs4m"→CHs+CH6,CHg一m赛→C4 Hio+C.Hs。. ①由丁烷催化裂解的化学方程式是 ②由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 B/浓疏酸，△ 发应I H,O 氧化 C2H4 (C2O) 乙酸 CH;COOC2Hs 催化剂/加热加压 CLy催化剂，△ 反应I 反应Ⅲ 已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。 i常用的食品包装袋由聚乙烯制成。由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是 ⅱ反应I的反应类型是 ⅱ.反应Ⅱ的化学方程式是 iv.B催化氧化的化学方程式是： v.比较反应Ⅱ、Ⅲ的原子利用率大小： 高一化学6/10 清华附中朝阳学校望京学校高中部 21.(14分)汽车尾气中含有C0、N0等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： ●● 放出能量 2×632kJmo 吸收能量 吸收能量 946 kJmol- 498 kJ-mol w○●○ No Na 02 通过图示信息可判断该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应， 判断的依据是 (2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。 ①该反应的化学方程式为 ②某温度下，在VL的密闭容器中通入CO和NO,测得不同时间CO的浓度如下表： 时间s 0 1 2 3 … c(CO)/(mol.L 4.00×10-3 3.45×103 3.10×10-3 2.95×10-3 用C0的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为 著恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2VL,则该反应的速率会 (填 “增大减小”或“不变”)。 ③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 a,容器中的气体压强保持不变 b.NO、C0、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 c.N2的浓度不再改变 d.相同时间内，反应消耗2 mol NO的同时消耗1molN2 (3)电动汽车不产生有害尾气。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①电池的正极是 (填“a”或b), H, 02 该电极上发生的电极反应是 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出， 氧化溶液 保电板 循 环 在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口 (填c”或d)处。 ③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收CO2而变质，此时电解质溶液的H (填“升高”或“降低”)。 高一化学7/10 清华附中朝阳学校望京学校高中部 22.(12分)根据要求完成下列各小题实验。 浓 NaHCOt 袍和溶液 铜片 BC海液9溶液NaOH摔液 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸） ①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b,然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 装置A中 试剂是 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 (2)验证$O2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b,关闭a。 ②HS溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液将产生的沉淀的 化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中$02显示还原性生成沉淀的离子方程式 23.(11分)S02、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以 多种方法进行“脱硫“脱硝”。 (1)利用工业废碱渣（主要成分为Na2C03)来吸收含S02的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其 流程如图所示： 高一化学8/10 清华附中朝阳学校望京学校高中部 含$0，的烟气 NaOH Na,SO,粗品 Na,CO,溶液 NaHSO,溶液 操作2 工业废碱渣 操作1 母液 废渣 ①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ②S02被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式 为 (2)利用含有SO2的烟气制备NaCIO2。其流程如图所示： S02 H2O2 NaClO,+H,SO 的 Cio, 反应a 反应b 分离出产物 NaCio, NaHSO NaOH ①反应a的化学方程式为 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)以NaCIo溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫脱硝”。控制溶液的pH=53,一定时间 内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 100 $02 90 80 NO 70 6001030507090 温度/℃ 已知烟气中SO2与N0的体积比为4：1，且吸收后转化为：S0?、NO3。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程尹是 ②50C时，吸收液中烟气转化生成的CI和NO;的物质的量之比为 ③烟气中NO,含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧 化为NO;,加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1 mol-L-I FeSO4溶液 高一化学9/10 清华附中朝阳学校望京学校高中部 (过量)，充分反应后，用c2molL1K2Cr2O,溶液和剩余的Fe2+恰好反应（该反应的还原产物为 Cr3),消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为】 mgL-l。 24.(9分)某同学在探究铜丝与1.35 mol/L HN03反应的反应速率变化的原因。反应体系温度 (T)时间()变化曲线如下图1，生成的NO体积()y时闸①变化曲线如下图2。实验过程中观 察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。 160 1 80 0 100 0002000 3000 4000 5000 200 300 /min 图1 2 资料：i.己知HNO2是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 iⅱ.Cu2+在水溶液中以[CuH2O)4]2+存在时溶液显蓝色，以[CuNO2x]2-x存在时显绿色。 iii.Ag*+NO2=AgNO2(淡黄色). (1)根据图1可知，Cu与稀HNO3的反应是 (选“吸热”或“放热反应，该反应的离子方 程式是 0 (2)为探究溶液颜色变化原因的进行如下实验。取上述实验初期(A)、中期B)、后期(C)三个不 同时间段的溶液各1mL,分别加入相同浓度的KMO4(H)溶液和相同浓度的AgNO3溶液。 实验内容 A溶液（浅蓝色） B溶液绿色) C濬液（深蓝色） 滴加KMnO4H)溶液 滴入5滴后不再褪色 滴入20滴后仍褪色 滴入10滴后不褪色 滴加AgNO3溶液 无明显现象 淡黄色沉淀 淡黄色沉淀 ①依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的粒子是 (填化学用语)： 若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加KMnO4H)溶液，溶液均不褪色， 原因是 ②请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变 为绿色，最终变为深蓝色的原因是 (3)依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由NO2引起的，请设计实 验方案加以证明： 高一化学10/10