第1章 化学反应的热效应 单元测试 --2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第1章 化学反应的热效应 单元巩固2025-2026学年化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。 1、下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确)( ) A．；(摩尔燃烧焓) B．；(中和热) C．；(反应热) D．；(反应热) 2、根据下图所给信息，得出的结论正确的是(　　) A．48 g C(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为1 574 kJ B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 3、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程 B．图示过程中的H2O均参与了反应过程 C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 4、已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是（ ） A．该反应的反应热 B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．如果该反应生成液态，则放出的热量增大 5、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 A．A B．B C．C D．D 6、如图所示是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A．由MgF2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．此条件下热化学反应方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的∆H=-287kJ/mol D．1molMg(s)和1molX2(g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量 7、(双选)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-574 kJ· mol-1,②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-1 160 kJ· mol-1。下列选项不正确的是(　　) A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ· mol-1 B.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3<ΔH1 C.若用0.2 mol CH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D.若用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8 mol 8、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为(    ) A. 3a＋b－c        B. c－3a－b            C. a＋b－c          D. c－a－b 9、已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是 A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高 10、Cu催化水煤气变换反应的四种可能反应机理如图，其中Ea代表活化能垒，吸附在催化剂表面的物种用*号表示，下列说法正确的是（ ） A．四种反应机理的控速步骤相同 B．该反应的化学方程式为 C．上述转化过程中涉及非极性键的断裂 D．不同路径机理不同，反应焓变也不相同 11、下列有关反应热的描述正确的是（ ） ①化学反应过程中一定有能量变化 ②反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 ③ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比 ④放热反应在常温下就一定能进行⑤化学反应中放出的热才是反应热 A．①③ B．②④ C．①②③ D．④⑤ 12、下列过程中△H大于零的是( ) A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 13、A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）： Ⅰ．A2＝A+A  △H1 Ⅱ．B2＝B+B  △H2 Ⅲ．A+B＝AB  △H3 则下列说法中正确的是（   ） A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应 B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应 C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应 D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应 14、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1由此可以推断下列结论正确的是（　　） A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 B．①的焓变为221 kJ·mol－1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ D．1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ 15、某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．反应过程b可能分两步进行 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2 16、对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 二、填空题。 17、已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 (1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________________________ ______________________________________________________________。 (2)当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CH4燃烧的另一产物为液态水)，放出的热量之比为____________________；分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使1 000 g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是________，消耗同温同压下的三种气体体积最小的是__________________。 (3)若a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的范围是_____________________________________________。 18、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题： (1)该实验中往往用0.50 mol·L-1HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_______ ，当室温低于10 ℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_______ 。 (2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”)，理由是 _______ 。 (3)若50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1 g·mL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH_______。 19、已知：在25 oC  101KPa时 ①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                 ΔH=-566 kJ/mol2 ③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 （g）      ΔH=-226 kJ/mol 在相同条件下根据以上信息回答下列问题： （1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式________。 （2）CO的燃烧热为ΔH=________。 （3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式________。 （4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量________。 20、(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1 反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1 反应③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1 已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=_______kJ·mol-1。 (2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_______ 。 三、计算题。 21、溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： (1)判断E1和E2的大小关系：E1 ___________（填“>”“<”或“=”） E2。 (2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。 ①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出______________kJ热量。 ②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出__________kJ热量。 四、实验题。 22、化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100ml 0.5mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100ml 0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)仪器a的作用是___________ 。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________ 。 (2)配制100ml 0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及___________、___________。 (3)实验中改用80ml 0.5mol·L-1盐酸跟80ml 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热数值___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1不是0.5mol·L-1的原因是___________ 。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值___________。(填“相等”“不相等”)。 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________ 。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g．cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1 ℃-1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H ___________(结果保留一位小数) 第1章 化学反应的热效应 单元巩固2025-2026学年化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。 1、下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确)( ) A．；(摩尔燃烧焓) B．；(中和热) C．；(反应热) D．；(反应热) 【答案】D 2、根据下图所给信息，得出的结论正确的是(　　) A．48 g C(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为1 574 kJ B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 【答案】A　 3、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程 B．图示过程中的H2O均参与了反应过程 C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 【答案】B 4、已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是（ ） A．该反应的反应热 B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．如果该反应生成液态，则放出的热量增大 【答案】A 5、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 6、如图所示是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A．由MgF2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．此条件下热化学反应方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的∆H=-287kJ/mol D．1molMg(s)和1molX2(g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量 【答案】C 7、(双选)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-574 kJ· mol-1,②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-1 160 kJ· mol-1。下列选项不正确的是(　　) A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ· mol-1 B.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3<ΔH1 C.若用0.2 mol CH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D.若用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8 mol 【答案】CD 8、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为(    ) A. 3a＋b－c        B. c－3a－b            C. a＋b－c          D. c－a－b 【答案】A 9、已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是 A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高 【答案】B 10、Cu催化水煤气变换反应的四种可能反应机理如图，其中Ea代表活化能垒，吸附在催化剂表面的物种用*号表示，下列说法正确的是（ ） A．四种反应机理的控速步骤相同 B．该反应的化学方程式为 C．上述转化过程中涉及非极性键的断裂 D．不同路径机理不同，反应焓变也不相同 【答案】B 11、下列有关反应热的描述正确的是（ ） ①化学反应过程中一定有能量变化 ②反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 ③ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比 ④放热反应在常温下就一定能进行⑤化学反应中放出的热才是反应热 A．①③ B．②④ C．①②③ D．④⑤ 【答案】A 12、下列过程中△H大于零的是( ) A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 【答案】C 13、A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）： Ⅰ．A2＝A+A  △H1 Ⅱ．B2＝B+B  △H2 Ⅲ．A+B＝AB  △H3 则下列说法中正确的是（   ） A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应 B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应 C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应 D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应 【答案】C 14、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1由此可以推断下列结论正确的是（　　） A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 B．①的焓变为221 kJ·mol－1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ D．1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ 【答案】D 15、某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．反应过程b可能分两步进行 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2 【答案】C 16、对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 【答案】A 二、填空题。 17、已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 (1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________________________ ______________________________________________________________。 (2)当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CH4燃烧的另一产物为液态水)，放出的热量之比为____________________；分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使1 000 g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是________，消耗同温同压下的三种气体体积最小的是__________________。 (3)若a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的范围是_____________________________________________。 【答案】(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1　 (2)283∶890　H2　CH4　 (3)283a kJ＜Q＜890a kJ 18、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题： (1)该实验中往往用0.50 mol·L-1HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_______ ，当室温低于10 ℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_______ 。 (2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”)，理由是 _______ 。 (3)若50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1 g·mL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH_______。 【答案】（1）保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确     散热太快     （2）相等     中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol 液态水时放出的热，与酸碱的用量无关     （3）ΔH=- 19、已知：在25 oC  101KPa时 ①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                 ΔH=-566 kJ/mol2 ③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 （g）      ΔH=-226 kJ/mol 在相同条件下根据以上信息回答下列问题： （1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式________。 （2）CO的燃烧热为ΔH=________。 （3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式________。 （4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量________。 【答案】（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)    △H = -483.6KJ·mol- （2）-283 kJ/mol （3）Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s)  ΔH=-509 kJ/mol （4）4 mol 20、(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1 反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1 反应③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1 已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=_______kJ·mol-1。 (2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_______ 。 【答案】(1)+247.4kJ∙mol-1 (2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-624kJ∙mol-1 三、计算题。 21、溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： (1)判断E1和E2的大小关系：E1 ___________（填“>”“<”或“=”） E2。 (2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。 ①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出______________kJ热量。 ②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出__________kJ热量。 【答案】＞ 四、实验题。 22、化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100ml 0.5mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100ml 0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)仪器a的作用是___________ 。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________ 。 (2)配制100ml 0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及___________、___________。 (3)实验中改用80ml 0.5mol·L-1盐酸跟80ml 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热数值___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1不是0.5mol·L-1的原因是___________ 。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值___________。(填“相等”“不相等”)。 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________ 。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g．cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1 ℃-1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H ___________(结果保留一位小数) 【答案】(1) 搅拌使溶液快速混合，充分反应； 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 (2) 100mL容量瓶 胶头滴管 (3) 相等 确保盐酸被完全中和 不相等 (4)△H1=△H2＜△H3 (5)-51.8kJ·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $