学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（天津专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C1[D] 6.A][B1[C1[D1 11.[A][B][C][D] 16.[AJ[B1[C1[D] 2.[A1[B1[C1[D1 7.[A][B][C][D] 12A][B1[C][DJ 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A1[B1[C1[D1 9[A][B][C][D] 14.A[B][C1[D] 5.[A][B][C][D] 10.A][B1[C][D] 15.[A][BJ[CJ[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 19.(10分)(1) (2) (3) 20.(14分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 ( 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （14分） （1） （2） （3） （4） （5） （ 6 ） （7） （ 8 ） （9） 19 ． （10分） （1） （2） （3） 20 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 2．下列叙述正确的是 A．难溶于水，但是电解质 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 3．关于与的性质或用途判断正确的是 A．可以用来做胃药和烘焙糕点 B．常温下，在水中溶解度： C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： 4．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 5．下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．碳酸氢钠溶液：、、、 D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、 6．已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是 A．也能使湿润的有色布条褪色 B．与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂 C．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为 D．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的 7．我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．该反应氧化产物为CO2 B．每生成1 molN2，反应过程共转移10 mole- C．该反应的还原剂为S D．KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应 8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 9．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B．澄清的石灰水与盐酸反应： C．大理石溶于醋酸： D．铁与稀硫酸的反应： 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 11．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．除去中气体 B．验证和水反应是否放热 C．验证和固体的热稳定性 D．钠在空气中燃烧 12．中国炼丹家以炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得与黄金相似的鍮石金(一种金属合金)。将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的气体和红色固体，溶液变蓝色，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，下列说法错误的是 A．赤铜矿为纯净物 B．ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O C．Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O D．制备鍮石金的过程中，至少发生两个氧化还原反应 13．某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 取试样1，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 Ⅱ 取试样2，向该试样中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 下列有关原溶液结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有SO B．肯定含有的离子是Na+、SO、Cl- C．可能含有的离子是Na+、CO D．肯定没有的离子是CO、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO 14．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室、的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍 D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 15．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示： 下列说法错误的是 A．实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2 B．装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用 C．装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 16．某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现： a．与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： ⅰ． ⅱ． b．能在催化的条件下分解生成 设计如下实验：取0.02 mol纯净与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．根据pH的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱ B．若将替换为，300s时溶液中的碱为NaOH C．140s~180s时，溶液中 mol/L，则此时段内溶液中 mol D．向8.0 g 粗品中加适量和足量水，生成0.448 L (标准状况)，则的纯度为39% 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨晶体 (1)上述物质可导电的是___________________。(用序号填空，下同) (2)属于电解质的是______________________。 (3)属于非电解质的是______________________。 (4)写出①在水溶液中电离的方程式_________________________________________。 Ⅱ．为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)， (5)判断胶体是否成功制备的具体操作是______________________________________________。 (6)下列说法正确的是___________。 ①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ②纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 ③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 ④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 (7)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：___________。 18．（14分）根据所学内容，回答下列问题 (1)若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为___________。 (2)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 转变为易吸收的 ，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)工业废水中含有的重铬酸根离子 有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下： 在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是_______________________。 (4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： 在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。 (5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 (6)某金属氯化物 中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 (7)分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。 (8)的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。 (9)等质量的中，氢原子的物质的量之比是___________。 19．（10分）是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______________________________________________________。 (2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 (3)具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为_______________________________________。 ④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到固体，则白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。 20．（14分）某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题： (1)仪器a名称是_________________，A中反应的离子方程式为___________________________________。 (2)B中的试剂为_________________________。 (3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 _________________________________________________(写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是_________________________________。 (4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。 ②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2____________(填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是___________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 2．下列叙述正确的是 A．难溶于水，但是电解质 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 3．关于与的性质或用途判断正确的是 A．可以用来做胃药和烘焙糕点 B．常温下，在水中溶解度： C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： 4．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 5．下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．碳酸氢钠溶液：、、、 D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、 6．已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是 A．也能使湿润的有色布条褪色 B．与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂 C．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为 D．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的 7．我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．该反应氧化产物为CO2 B．每生成1 molN2，反应过程共转移10 mole- C．该反应的还原剂为S D．KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应 8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 9．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B．澄清的石灰水与盐酸反应： C．大理石溶于醋酸： D．铁与稀硫酸的反应： 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 11．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．除去中气体 B．验证和水反应是否放热 C．验证和固体的热稳定性 D．钠在空气中燃烧 12．中国炼丹家以炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得与黄金相似的鍮石金(一种金属合金)。将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的气体和红色固体，溶液变蓝色，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，下列说法错误的是 A．赤铜矿为纯净物 B．ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O C．Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O D．制备鍮石金的过程中，至少发生两个氧化还原反应 13．某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 取试样1，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 Ⅱ 取试样2，向该试样中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 下列有关原溶液结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有SO B．肯定含有的离子是Na+、SO、Cl- C．可能含有的离子是Na+、CO D．肯定没有的离子是CO、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO 14．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室、的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍 D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 15．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示： 下列说法错误的是 A．实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2 B．装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用 C．装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 16．某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现： a．与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： ⅰ． ⅱ． b．能在催化的条件下分解生成 设计如下实验：取0.02 mol纯净与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．根据pH的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱ B．若将替换为，300s时溶液中的碱为NaOH C．140s~180s时，溶液中 mol/L，则此时段内溶液中 mol D．向8.0 g 粗品中加适量和足量水，生成0.448 L (标准状况)，则的纯度为39% 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨晶体 (1)上述物质可导电的是___________________。(用序号填空，下同) (2)属于电解质的是______________________。 (3)属于非电解质的是______________________。 (4)写出①在水溶液中电离的方程式_________________________________________。 Ⅱ．为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)， (5)判断胶体是否成功制备的具体操作是______________________________________________。 (6)下列说法正确的是___________。 ①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ②纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 ③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 ④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 (7)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：___________。 18．（14分）根据所学内容，回答下列问题 (1)若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为___________。 (2)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 转变为易吸收的 ，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)工业废水中含有的重铬酸根离子 有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下： 在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是_______________________。 (4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： 在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。 (5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 (6)某金属氯化物 中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 (7)分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。 (8)的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。 (9)等质量的中，氢原子的物质的量之比是___________。 19．（10分）是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______________________________________________________。 (2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 (3)具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为_______________________________________。 ④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到固体，则白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。 20．（14分）某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题： (1)仪器a名称是_________________，A中反应的离子方程式为___________________________________。 (2)B中的试剂为_________________________。 (3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 _________________________________________________(写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是_________________________________。 (4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。 ②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2____________(填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀菌消毒，所以漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂，A不符合题意； B．钠单质常用于冶炼金属钛，利用的是钠还原性比钛强的性质，与钠的熔点较低无关，B符合题意； C．人体呼吸时，会呼出H2O和CO2，同时消耗氧气，而过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，所以过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，C不符合题意； D．人患有胃酸过多症时产生的胃酸(主要成分为盐酸)过多，碳酸氢钠能与盐酸反应，且对人体不产生伤害，所以可用于治疗胃酸过多，D不符合题意； 故选B。 2．下列叙述正确的是 A．难溶于水，但是电解质 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】A 【解析】A．难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，且在熔融状态下可导电，属于电解质，A正确； B．氯水是混合物（含Cl2、HClO、H+、Cl-等），与氯气、液氯不是同一种物质，B错误； C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如CuCl2+Fe =Cu+FeCl2属于氧化还原反应，但是Cl的化合价始终为-1，并没有发生改变，C错误； D．金刚石和石墨是C元素的两种不同单质，互为同素异形体，两者的结构不同，物理性质不同，D错误； 故选A。 3．关于与的性质或用途判断正确的是 A．可以用来做胃药和烘焙糕点 B．常温下，在水中溶解度： C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： 【答案】D 【解析】A．碳酸钠碱性较强，不能用作胃药，A错误； B．常温下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸的反应速率大于碳酸钠和盐酸的反应速率，C错误； D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大，所以与足量盐酸反应放出气体的体积：NaHCO3>Na2CO3，D正确； 故选D。 4．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误； B．铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，B正确；   C．氯气分子中部分氯失去1个电子生成次氯酸钠、部分得到1个电子生成氯化钠，，C错误； D．氯酸钾中氯得到5个电子，5分子HCl失去1×5个电子，，D错误； 故选B。 5．下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．碳酸氢钠溶液：、、、 D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含H+，此时NO在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液指溶液中无浑浊、无沉淀，是均一、稳定的体系，可以是有色的，Fe3+（黄色）、Mg2+、Br-、Cl-之间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．碳酸氢钠溶液中HCO与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液含H+和MnO（强氧化性），I-、Cl-会被MnO氧化为I2、Cl2；同时SO与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6．已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是 A．也能使湿润的有色布条褪色 B．与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂 C．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为 D．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的 【答案】D 【解析】A．因Cl2O与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故Cl2O也能使湿润的有色布条褪色，A正确； B．Cl2化合价升高，发生氧化反应生成Cl2O，Cl2化合价降低，发生还原反应生成NaCl，则氯气既是氧化剂也是还原剂，B正确； C．根据阿伏伽德罗定律的应用，气体的密度之比为气体摩尔质量之比，则混合气体的摩尔质量为，根据十字交叉法，，则Cl2与Cl2O物质的量之比为12：4=3：1，C正确； D．如果剩余物中含有NaHCO3与澄清石灰水也可以生成碳酸钙沉淀，D错误； 故答案为：D。 7．我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．该反应氧化产物为CO2 B．每生成1 molN2，反应过程共转移10 mole- C．该反应的还原剂为S D．KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应 【答案】A 【分析】S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，KNO3为氧化剂，被还原；C元素化合价由0价升高到+4价，C是还原剂；转移12个电子，据此分析； 【解析】A．C元素化合价由0价降低为CO2中的+4价，CO2是氧化产物，A正确； B．S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑生成1 molN2，反应过程共转移12 mole-，B错误； C．该反应的还原剂为C，C错误； D．KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，D错误； 故选A。 8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 【答案】A 【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 【解析】A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定有，B正确； C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确； D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确； 故选A。 9．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B．澄清的石灰水与盐酸反应： C．大理石溶于醋酸： D．铁与稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，作为澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为，B错误； C．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，C正确； D． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 【答案】A 【解析】A．CO2的相对分子质量是44，22gCO2的物质的量是0.5mol，由于CO2分子中都含有3个原子，故0.5mol气体中，所含的原子总数为，A正确； B．需要在标准状况下才可以进行计算，B错误； C．无体积无法进行计算，C错误； D．标准状况下水是液态物质，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选A。 11．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．除去中气体 B．验证和水反应是否放热 C．验证和固体的热稳定性 D．钠在空气中燃烧 【答案】B 【解析】A．除去中气体，应该用饱和食盐水除杂，A错误； B．若钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证钠和水反应是否放热的实验目的，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，C错误； D．钠在空气中燃烧应该在坩埚，D错误； 故选B。 12．中国炼丹家以炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得与黄金相似的鍮石金(一种金属合金)。将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的气体和红色固体，溶液变蓝色，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，下列说法错误的是 A．赤铜矿为纯净物 B．ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O C．Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O D．制备鍮石金的过程中，至少发生两个氧化还原反应 【答案】A 【分析】将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的CO2气体即发生反应：ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O；生成红色固体即Cu单质，同时溶液变蓝色说明生成了Cu2+，Cu2O中Cu的化合价为+1价，氧化产物为Cu+，还原产物为Cu，其物质的量之比为1∶1，所以发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，据此分析。 【解析】A．赤铜矿的主要成分为Cu2O，赤铜矿是混合物，A错误； B．根据以上分析，发生反应ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O，B正确； C．根据以上分析，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，C正确； D．炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得一种金属合金，该合金由Zn、Cu构成，ZnCO3、Cu2O均与C单质发生氧化还原反应，D正确； 故选A。 13．某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 取试样1，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 Ⅱ 取试样2，向该试样中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 下列有关原溶液结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有SO B．肯定含有的离子是Na+、SO、Cl- C．可能含有的离子是Na+、CO D．肯定没有的离子是CO、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO 【答案】A 【分析】无色溶液说明不含Cu2+，步骤I中滴加几滴酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，则H+不能共存而不存在；步骤II加入稀硝酸有氧化性，可将SO氧化为SO，则滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成不能证明有SO，步骤III加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，由溶液呈电中性，而阳离子只有Na+，则一定存在：Na+、Cl-，一定不存在：Cu2+、H+，可能存在SO，不能确定是否存在SO、CO； 【解析】A．分析可知，步骤II加入稀硝酸有氧化性，可将SO氧化为SO，则滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成不能证明有SO，无法确定是否含有SO，A正确； B．分析可知，肯定含有的离子是Na+、Cl-，无法确定是否含有SO，B错误； C．分析可知，Na+一定存在，C错误； D．肯定没有的离子是H+、Cu2+，无法确定是否含有CO，D错误； 故选：A。 14．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室、的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍 D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比；密度比等于摩尔质量之比。 【解析】A．同温同压，甲、乙的体积比为2:1，则物质的量比为2:1，所以甲室混合气体的物质的量为2mol，分子总数为2NA，故A错误； B．甲室混合气体的物质的量为2mol，质量为19g，设氢气的物质的量为xmol， ，x=1.5mol，甲室、的物质的量之比为3:1，故B错误； C．甲室混合气体的物质的量为2mol，质量为19g，平均摩尔质量为；同温同压，密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍，故C错误； D．根据C选项可知，甲中含有1.5mol氢气、0.5mol氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，剩余0.5mol氢气，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，故D正确； 选D。 15．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示： 下列说法错误的是 A．实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2 B．装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用 C．装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 【答案】C 【分析】装置①中在酸性条件下，NaClO3与H2O2反应生成ClO2，H2O2被氧化生成O2；ClO2浓度过高时易发生分解弓|起爆炸，通入空气可以稀释二氧化氯，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行；装置②作安全瓶，ClO2易溶于水，③装置可以溶解ClO2，④装置的NaOH可以吸收尾气，防止大气污染。 【解析】A．实验中通入空气主要是稀释ClO2，防止因ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，A正确； B．二氧化氯易溶于水，③装置可以溶解二氧化氯，利用②装置为安全瓶，防倒吸现象的发生，B正确； C．装置①中发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaClO3+H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O+ Na2SO4，其中NaClO3是氧化剂，H2O2是还原剂，则氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为2：1，C错误； D．当看到装置③中导管内液面上升时，说明发生倒吸现象，应增大空气的通入速率，利用增大气体压强，将导管内液体压回到装置③中，D正确； 故合理选项是C。 16．某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现： a．与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： ⅰ． ⅱ． b．能在催化的条件下分解生成 设计如下实验：取0.02 mol纯净与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．根据pH的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱ B．若将替换为，300s时溶液中的碱为NaOH C．140s~180s时，溶液中 mol/L，则此时段内溶液中 mol D．向8.0 g 粗品中加适量和足量水，生成0.448 L (标准状况)，则的纯度为39% 【答案】B 【解析】A．由于180s后溶液pH增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ii，A正确； B．根据题意可知，若将替换为，则氧为18O，其分解生成为Na18OH，B错误； C．根据140s~180s的pH计算出溶液中，氢氧根的物质的量是0.6mol/L×0.04L=0.024mol，设和中参加反应的过氧化钠分别是xmol、ymol，则x+y＝0.02，2x+y＝0.024，解得x＝0.004，y＝0.016，所以此时段内溶液中为0.016mol，C正确； D．根据题意可知，在加入二氧化锰后，可以使过氧化钠和水完全反应生成氧气和氢氧化钠，0.448 L 的物质的量为0.02mol，则粗品中过氧化钠的物质的量为0.04mol，质量为0.04mol×78g/mol=3.12g，过氧化钠纯度为：，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨晶体 (1)上述物质可导电的是___________________。(用序号填空，下同) (2)属于电解质的是______________________。 (3)属于非电解质的是______________________。 (4)写出①在水溶液中电离的方程式_________________________________________。 Ⅱ．为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)， (5)判断胶体是否成功制备的具体操作是______________________________________________。 (6)下列说法正确的是___________。 ①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ②纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 ③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 ④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 (7)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：___________。 【答案】(1)②④⑥⑧（2分） (2)①③⑧⑨（2分） (3)⑤⑦（2分） (4)NaOH = Na+ + OH-（2分） (5)用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功（2分） (6)③（2分） (7)取烧杯中的液体，加入少量的AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明Cl-透过了半透膜(其他合理答案也可)（2分） 【解析】（1）①氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电，属于电解质，②铜丝能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，③氯化氢气体不能导电，溶于水导电，属于电解质，④稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤二氧化碳气体不能导电，不能电离，属于非电解质，⑥石墨是碳单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑦蔗糖晶体不能导电，不能电离，属于非电解质，⑧熔融氯化钠能导电，属于电解质，⑨FeSO4⋅7H2O晶体不能导电，溶于水导电，属于电解质，上述物质可导电的是：②④⑥⑧； （2）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是：①③⑧⑨； （3）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；属于非电解质的是：⑤⑦； （4）①NaOH在水溶液中电离的方程式为：NaOH=Na++OH-； （5）判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功； （6）①Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故①错误； ②纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，纳米材料不属于胶体，在分散剂中形成的分散系为胶体，故②错误； ③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，只是微粒大小变化，化学性质没有明显变化，故③正确； ④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质有关，故④错误； 故答案为：③； （7）现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Cl-能够透过半透膜的实验设计为：取烧杯中的液体，加入少量的AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明Cl-透过了半透膜。 18．（14分）根据所学内容，回答下列问题 (1)若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为___________。 (2)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 转变为易吸收的 ，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)工业废水中含有的重铬酸根离子 有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下： 在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是_______________________。 (4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： 在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。 (5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 (6)某金属氯化物 中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 (7)分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。 (8)的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。 (9)等质量的中，氢原子的物质的量之比是___________。 【答案】(1)Na2HPO4（2分） (2)还原性（1分） (3)Fe2+（1分） （1分） (4) C（1分） S和KNO3（2分） (5)Na2CO3（1分） (6)135g/mol（1分） (7)7.2（1分） (8)15（1分） 27（1分） (9)3：1（1分） 【解析】（1）Na2HPO4为酸式盐，其他都是正盐，因此不属于正盐的是Na2HPO4。 （2）维生素C与Fe3+反应生成Fe2+，该反应中Fe3+得电子为氧化剂，则维生素C失电子体现还原性。 （3）该反应中Fe2+失电子转化为Fe3+，Fe2+为还原剂。中的Cr得电子转化为Cr3+，氧化剂为。 （4）该反应中C失电子化合价升高转化为CO2，C为还原剂，S和KNO3中的N得电子化合价降低，S和KNO3为氧化剂。 （5）钠长期置于空气中，先被氧气氧化生成氧化钠，氧化钠与空气中的水反应生成NaOH，NaOH最后与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3。 （6）40.5gMCl2含有0.6molCl-，则MCl2物质的量为0.3mol，摩尔质量为40.5g÷0.3mol=135g/mol。 （7）0.3molNH3分子中含有原子数为1.2mol，0.4mol水分子含有1.2mol原子数，0.4mol水的质量为0.4mol×18g/mol=7.2g。 （8）0.5molC2H6的质量为0.5mol×30g/mol=15g，其含有的氢原子数为3mol，1.5mol水分子中含有3mol氢原子，1.5mol水分子质量为1.5mol×18g/mol=27g。 （9）等质量的NH3和H2S，物质的量之比为2：1，氢原子物质的量之比为6：2=3：1。 19．（10分）是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______________________________________________________。 (2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 (3)具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为_______________________________________。 ④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到固体，则白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)检查装置气密性（1分） 碱石灰（1分） （2分） （2分） 【分析】由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制氢气，装置B中盛有的碱石灰用于吸收氢气中含氯化氢气体、水蒸气，装置C中氢气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验是否有水生成，以此解题。 【解析】（1）与反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：； （2）Na2O2固体投入到溶液中，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中 、、Na+数目都因此变化，只有Cl-未变； （3）①步骤1中组装好仪器后，要先检查装置的气密性； ②锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装置B中盛有的碱石灰用于氢气中含氯化氢气体、水蒸气，防止干扰实验； ③由淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色可知，硬质试管中发生的反应为过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH； ④与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下： 有，解得x=39(m2-m1)g；白色固体中的质量分数为×100%。 20．（14分）某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题： (1)仪器a名称是_________________，A中反应的离子方程式为___________________________________。 (2)B中的试剂为_________________________。 (3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 _________________________________________________(写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是_________________________________。 (4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。 ②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2____________(填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是___________________________。 【答案】(1) 分液漏斗（1分） （2分） (2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)（2分） (3) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O （2分） 将装置C放在冰(冷)水浴中（2分） (4) 确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除的干扰(或洗去，防止干扰实验)（2分） > （1分） 溶液的酸碱性不同（2分） 【分析】根据制备K2FeO4的实验装置可知，装置A 中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气除去，结合氯气的性质、K2FeO4的性质和氧化还原反应的规律分析解答； 【解析】（1）仪器a为分液漏斗，A中反应的离子方程式为。 （2）B中是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢。 （3）C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。因K2FeO4在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，故应该将装置C放在冰(冷)水浴中。 （4）①用KOH溶液洗涤的目的是确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时除尽K2FeO4表面吸附的ClO﹣，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验； ②在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在K2FeO4的制备实验中氧化性：Cl2＞FeO，而该方案得出氧化性：Cl2＜FeO，说明物质氧化性的强弱与溶液酸碱性有关。 学科网（北京）股份有限公司 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案及评分标准 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B B D A A C A 11 12 13 14 15 16 B A A D C B 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）(1)②④⑥⑧（2分） (2)①③⑧⑨（2分） (3)⑤⑦（2分） (4)NaOH = Na+ + OH-（2分） (5)用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功（2分） (6)③（2分） (7)取烧杯中的液体，加入少量的AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明Cl-透过了半透膜(其他合理答案也可)（2分） 18．（14分）(1)Na2HPO4（2分） (2)还原性（1分） (3)Fe2+（1分） （1分） (4) C（1分） S和KNO3（2分） (5)Na2CO3（1分） (6)135g/mol（1分） (7)7.2（1分） (8)15（1分） 27（1分） (9)3：1（1分） 19．（10分）(1)（2分） (2)（2分） (3)检查装置气密性（1分） 碱石灰（1分） （2分） （2分） 20．（14分）(1) 分液漏斗（1分） （2分） (2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)（2分） (3) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O （2分） 将装置C放在冰(冷)水浴中（2分） (4)确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除的干扰(或洗去，防止干扰实验)（2分） > （1分） 溶液的酸碱性不同（2分） / / 学科网（北京）股份有限公司 $