1.2反应热的计算、盖斯定律(二) 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学反应热计算及物质稳定性比较，从热化学方程式入手，通过盖斯定律（虚拟路径法、加和法）、公式计算（宏观生成焓、微观键能）及图像分析逐步递进，构建阶梯式学习支架。 其特色在于结合典型例题（如金匮P163盖斯定律应用、P164键能计算）培养科学思维，通过分类归纳（稳定性比较三方法）落实证据推理，帮助学生形成解题模型，教师可借助系统例题与方法总结提升教学效率。

人教版(2019)·选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 盖斯定律、反应热的计算 类型1：基于热化学方程式的计算 【金匮P165】 13．为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。 (1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为？ 类型1：基于热化学方程式的计算 类型2：基于盖斯定律的计算 方法1：虚拟路径法 关键：关注始态、终态；关注箭头指向 角度1——能量守恒角度；角度2——常规路径角度。 【金匮P163】2．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是(　　) A．A→F的ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F的|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH6 类型2：基于盖斯定律的计算 方法1：虚拟路径法 关键：关注始态、终态；关注箭头指向 【金匮P164】7．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量， 则该条件下ΔH2＝－a kJ·mol－1 补充：物质稳定性的比较 比较氢化物的稳定性，应归根到到元素的非金属性上！ 【金匮P164】6题D．1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g) 比HCl(g)稳定 相同条件下，相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大，所以HCl(g)比HBr(g)稳定 √ × 比较物质的稳定性，不能简单的比较两个反应的能量变化(由反应物和生成物的能量共同决定) 常见方法1——将两物质放于同一个反应中进行转化，比较能量变化(用作同素异形体间的能量比较) 【周考卷】21(3)．在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。由图示可知，1mol C(石墨)的完全燃烧的热化学反应方程式为 __________________________________，金刚石的稳定性 石墨(填“＞”、“=”或“＜”)。 补充：物质稳定性的比较 常见方法1——将两物质放于同一个反应中进行转化，比较能量变化(用作同素异形体间的能量比较) 【优化方案必修2】5．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，而形成1 mol N≡N释放942 kJ能量。下列说法不正确的是(　　)  A．N4中每个N均满足8e－稳定结构 B．稳定性：N2＞N4 C．1 mol N4所具有的能量比2 mol N2所具有的能量高 D．1 mol N4完全转化为N2时会释放60 kJ能量 补充：物质稳定性的比较 常见方法2——控制变量，框定始态或终态的相对能量 【金匮P164】10．镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2 B．22.4 L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1 124 kJ C．工业上可用电解MgCl2溶液的方法冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知，MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)　ΔH＝－117 kJ·mol－1 补充：物质稳定性的比较 类型2：基于盖斯定律的计算 方法1：虚拟路径法 关键：先根据常见吸热、放热反应类型进行归类判断，得出ΔH为正/负 【金匮P167】1.已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 ① 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH2　② 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　 ΔH3　③ 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系 类型2：基于盖斯定律的计算 方法2：加和法 【金匮P165】12(3)对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。 已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋206.2 kJ·mol－1。 ②CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH2＝＋165.0 kJ·mol－1。 写出该催化重整反应的热化学方程式：__________________________。 关键：唯一入手，关注是否引入无法被消掉的物质 类型2：基于盖斯定律的计算 方法2：加和法 关键：唯一入手，关注是否引入无法被消掉的物质 类型2：基于盖斯定律的计算 方法2：加和法 【金匮P164】9．已知：△(g)＋H2(g)===CH3CH2CH3(g) ΔH＝－157 kJ·mol－1，△(g)的燃烧热ΔH＝－2 092 kJ·mol－1，CH3CH2CH3(g)的燃烧热ΔH＝－2 220 kJ·mol－1，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变ΔH＝＋44 kJ·mol－1。则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol－1)为(　　) A．－658    B．－482    C．－329   D．－285 关键：唯一入手，关注是否引入无法被消掉的物质 类型2：基于盖斯定律的计算 方法2：加和法 关键：唯一入手，关注是否引入无法被消掉的物质 类型2：基于盖斯定律的计算 方法2：加和法 关键：唯一入手，关注是否引入无法被消掉的物质 【金匮P169】11．(2)已知： ①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1 写出由CO2(g)和H2O(g)生成CO(g)的热化学方程式：___________________。 类型3：基于公式的计算 方法1：宏观计算 【周考】21(4)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ∙mol−1。在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(ΔfHmθ)。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为0 kJ/mol，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和， 即：△H=ΣΔfHmθ(生成物) −ΣΔfHmθ(反应物)。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 CO2(g) H2O(g) CH4(g) H2(g) ΔfHmθ/kJ∙mol−1 −393.5 −241.5 x 0 类型3：基于公式的计算 方法2：微观计算 【金匮P164】6.已知：S2(s)=S2(g) ΔH＝+4.5 kJ·mol-1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H—H键 Cl—Cl键 H—Cl键 S===S键 H—S键 键能/ (kJ·mol－1) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量 B．H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1 C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 类型3：基于公式的计算 方法2：微观计算 类型4：基于图像的计算 【金匮P165】12(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________________________。 ②ΔH2＝________kJ·mol－1。 类型4：基于图像的计算 【周考卷】21(3)．在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。由图示可知，1mol C(石墨)的完全燃烧的热化学反应方程式为 ______________________________________ $