综合突破50题（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

综合突破50题 七大高频考向概览 突破01 化学与STSE 突破02 离子反应的应用 突破03 氧化还原反应的规律与应用 突破04 以物质的量为中心的化学计算 突破05 实验的设计与评价 突破06 无机综合题 突破07 实验综合题 ( 地 城 突破 01 化学与STSE ) 1．(24-25高一上·广东佛山·期中)馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由金属材料制成的是 A．鱼纹彩陶盆 B．《编年纪》竹简 C．黄田玉熊 D．花树状金饰 【答案】D 【解析】A．鱼纹彩陶盆为陶瓷，属于硅酸盐材料，A错误； B．竹简的主要成分为纤维素，为高分子化合物，B错误； C．黄田玉熊的主要成分为硅酸盐和碳酸盐等，C错误 D．花树状金饰主要材料为金属，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分属于合金材料的是 = A．天蠁琴 B．广彩开光人物花鸟纹海碗 C．雪梅双鹤图 D．兽面纹青铜蚕 【答案】D 【解析】A．天蠁琴的主要成分是木材，木材的主要成分是纤维素，不是合金材料， A不符合题意； B．广彩开光人物花鸟纹海碗，“广彩”是一种瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，不是合金， B不符合题意； C．雪梅双鹤图是一幅画作，其主要成分是纸张、颜料等，不属于合金， C不符合题意； D．青铜蚕的主要成分是Cu，属于合金材料，D符合题意； 故选：D。 3．(24-25高一上·广东广州白云中学·期中)文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 【答案】B 【解析】A．鎏金高士图银杯由合金制作，由金属材料制成，故A项不符合题意； B．蚕丝素纱单衣，蚕丝为蛋白质，不是由金属材料制成，故B项符合题意； C．商周太阳神鸟金饰的含金量高达94.2%，是用自然砂金加工而成，由金属材料制成，故C项不符合题意； D．铸客大铜鼎又称楚大鼎或大铸客鼎，战国青铜器，由铜合金制作，由金属材料制成，故D项不符合题意； 故答案为B。 4．(24-25高一上·广东汕尾城区新城中学·期中)科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是 A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能 B．抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染。 C．意大利科学家阿伏加德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 D．我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】C 【解析】A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能，符合化学史事实，故A正确； B．抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染，故B正确； C．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素之间的内在规律，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，故C错误； D．我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，该项说法符合化学史事实，故D正确； 故选C。 5．(24-25高一上·广东广州白云中学·期中)劳动创造幸福。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 B 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠具有吸水性 C 用牙膏去除茶杯中的污垢 牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂 D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 纯碱溶液呈碱性 【答案】B 【解析】A．铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈，A正确； B．利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体增加管道内气压，利于疏通，B错误； C．牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂去除茶杯中的污垢，C正确； D．油脂在碱性条件下发生水解反应进行比较完全，故可用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台，D正确； 故选B。 6．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D．“食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象是透过云层形成光的通路，属于胶体的丁达尔效应，A项正确； B．铁赤色如铜，说明铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，为置换反应，B项正确； C．铁粉能和氧气反应常作食品的脱氧剂，生石灰能和水反应，浓硫酸具有吸水性，故生石灰、浓硫酸常作干燥剂，C项正确； D．食物腐败是食物在微生物的作用下被氧化，金属的冶炼是金属阳离子转化为金属原子，都涉及氧化还原反应，而胶体净水是因为其胶体粒子具有吸附性，加速悬浮物的沉降而净水，不涉及氧化还原反应，D项错误； 答案选D。 7．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是 A．生铁和钢是国家基建项目不可或缺的材料，生铁的含碳量大于钢 B．神舟载人飞船翱翔太空时，利用作为航天员的供氧剂 C．中国科学家合成了新材料和和互为同素异形体 D．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．生铁和钢都是铁合金，其中生铁中含碳量高于钢中含碳量，A正确； B．与反应只能生成，与反应可生成与，可作供氧剂，B错误； C．和是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．液氧煤油燃烧时需要氧气做氧化剂，发生氧化还原反应，D正确； 答案选B。 ( 地 城 突破 0 2 离子反应的应用 ) 8．(24-25高一上·广东广州白云中学·期中)依据下列事实，所得结论正确的是 实验 结论 A．铜是电解质 B．固体NaCl中不含离子 实验 结论 C．NaCl在通电条件下才能电离 D．NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确； 故选D。 9．(24-25高一上·广东湛江第二中学·期中)在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．Cu2+、NH、、 【答案】C 【解析】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误； B．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选C。 10．(24-25高一上·广东广州第十三中学·期中)在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．K+、Cu2+、SO、NO B．Ca2+、Na+、OH-、CO C．Na+、Ag+、SO、Cl- D．Mg2+、H+、Cl-、CO 【答案】A 【解析】A．K+、Cu2+、、NO四种离子互不反应，可以大量共存，A正确； B．Ca2+和因生成碳酸钙沉淀不共存，B错误； C．Ag+和Cl-、SO因生成氯化银、硫酸银沉淀不共存，C错误； D．Mg2+与CO反应生成沉淀不共存，H+、CO因生成二氧化碳气体而不共存，D错误； 故选A。 11．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B．无色透明的溶液中：H+、K+、、MnO C．pH=1的溶液中：Ba2+、K+、NO、HCO D．含有大量的溶液中：、NH、、 【答案】A 【解析】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，选项中各离子间不反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意； B．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能含有大量，B不符合题意； C．pH=1的溶液呈酸性，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意； D．含有大量的溶液中，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 综上，答案是A。 12．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．NaOH溶液通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O D．NaHCO3与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 【答案】C 【解析】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH+ +Cl-+HClO，A错误； B．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．NaOH溶液通入少量CO2生成碳酸钠和水，2OH-+CO2=+H2O，C正确； D．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2+ ++ OH-=CaCO3↓+ H2O，D错误； 答案选C。 13．(24-25高一上·广东广州第八十九中学·期中)Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式： 。 （2）现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 （3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式： 。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4） 某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 。 （5）标准状况下，与的气体含相同原子数的的体积为 。 （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为 ，CO和CO2所含的原子个数比为 。 【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）②④⑥ ①④ （3）NaClO=Na++ClO- （4） （5） （6）3:1 2:1 【解析】（1）根据酸性氧化性的性质结合CO2与NaOH反应的方程式可知，SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，物质中含有自由移动的离子或电子时能够导电，故①固体KOH是碱，属于电解质，但没有自由移动的离子和电子，不能导电；②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电；③氨气属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；④熔融NaCl属于盐，是电解质，有自由移动的离子，能够导电；⑤蔗糖属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子能够导电；综上分析可知，其中能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④，故答案为：②④⑥；①④； （3）NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-； （4）设该金属氯化物中元素的相对原子质量为：，根据其含有的氯离子的物质的量开展计算：，解得：，则该氯化物的摩尔质量为，答案为：； （5）标准状况下，的气体物质的量为：，，甲烷与它含有相同的氢原子数，故，所以，答案为：； （6）、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积8.96L，所以混合气体的物质的量为0.4mol。设一氧化碳为，二氧化碳为，根据题意，列出方程组：，解得：，；CO、CO2的物质的量之比为3∶1，CO和CO2所含的原子个数比为3×2:1×3=2:1，答案为：3:1，2:1。 14．(24-25高一上·广东广州第七中学·期中)在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 （1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．MnO2与浓盐酸反应 b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ①酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ②写出反应a的化学方程式 。 ③反应b中被氧化的元素为 ，氧化剂为 。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有 g。 ④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是 (填字母序号)。 （2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为 。 （3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因： 。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 【答案】（1）KMnO4 酒精 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯 KMnO4 18.25 c （2）5：2 （3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （4） 【解析】【小题1】①酒精分子式是C2H6O，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；Cl2是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；KMnO4是盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，故上述物质中属于电解质的是KMnO4；属于非电解质的是酒精。 ②浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ③反应b是2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的元素是氯元素；Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，因此KMnO4为氧化剂；15.8 g KMnO4的物质的量n(KMnO4)=，根据反应方程式2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：每有2 mol KMnO4发生反应，有10 mol HCl发生氧化还原反应失去电子，现在有0.1 mol KMnO4发生反应，则会有0.5 mol HCl，即0.5×36.5=18.25 g发生氧化还原反应。 ④在反应a中，4HCl~Cl2，故当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为mol；在反应b中，16HCl~5Cl2，故当参与反应的HCl为1 mol时，产生的Cl2为mol；在反应c中，6HCl~3Cl2，故当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为mol。Cl2的物质的量为mol>mol>mol，即当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应c。 【小题2】常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84"消毒液，当混合液中Cl-和的个数之比为15：2时，利用氧化还原反应中电子守恒可知：15=2×5+n(ClO-)，n(ClO-)=5，则混合液中ClO-和的个数之比为5：2。 【小题3】“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“84”消毒液中含有ClO-，当“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用时，会发生离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，会产生有毒气体Cl2，因此不能混合使用。 【小题4】在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是6，则ClO-、Cl-的系数是3，Fe3+、的系数是2；然后根据电荷守恒，可确定OH-的系数是10，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，由于化合价升降总数是6价，则反应过程中电子转移总数是6e-，用单线桥法表示电子转移为。 15．(24-25高一上·广东广州南武中学（岭南画派纪念校区）·期中)以黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜CuFeS2)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。 I．火法炼铜：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 （1）反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，当有生成1 mol Cu时，反应转移的电子数目是 。 （2）冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案中合理的是___________。 A．高空排放 B．制备硫酸 C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D．用浓硫酸吸收 II．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。 （3）配平该反应方程式： 。 ___CuFeS2+__H2O2+__H+=___Cu2++____Fe3++____+_____H2O III．生物浸出： 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。 （4）在微生物的作用下，以下可以循环使用的物质有哪些？___________(填字母)。 A．Fe2(SO4)2 B．H2SO4 C．O2 D．CuFeS2 （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO生成时，理论上消耗O2的物质的量为 。 【答案】（1）Fe、S 12.5NA （2）BC （3）2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O （4）AB （5）4.25 mol 【解析】（1）铁和硫元素化合价升高，故被氧化的元素是Fe、S；铜由+2价降为0价，氧气中氧元素由0价降为-2价，生成1 mo lCu时，消耗1 mol CuFeS2和O2，转移电子数目为：； （2）冶炼过程中产生大量SO2，处理方案中合理的是：制备硫酸、用纯碱溶液吸收制Na2SO3、不合理的是高空排放、用浓硫酸吸收(浓硫酸不能吸收SO2)，故选BC； （3）CuFeS2转化为Fe3+和，化合价升高的元素有Fe和S，H2O2转化为H2O，化合价降低的元素是O，根据得失电子守恒和质量守恒定律配平：2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O； （4）黄铜矿用硫酸酸浸生成Cu2+、Fe2+、H2S，Fe3+与H2S发生反应得到H+、Fe2+和S8，S8与氧气在微生物作用下生成硫酸，Fe2+与氧气在微生物作用下又能转化为Fe3+，故在微生物的作用下，可以循环使用的物质有：H2SO4和Fe2(SO4)2，故选AB； （5）若黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO生成时，消耗1 mol CuFeS2，转移电子的物质的量为17 mol，理论上消耗O2的物质的量为。 ( 地 城 突破 0 3 氧化还原反应的规律与应用 ) 16．(24-25高一上·广东广州第十三中学·期中)下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B． C．Cl2→NaClO D． 【答案】D 【解析】A．和水反应生成NaOH和O2，该过程中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不选； B．和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，B不选； C．Cl2和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不选； D．过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，D选； 故选D。 17．(24-25高一上·广东佛山·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．反应转移电子 C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为 【答案】D 【解析】A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意； B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意； C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意； D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意； 故选D。 18．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A．方框中的物质为 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．和均为氧化产物 D．每生成1 mol O2分子时，反应中共转移8 mol电子 【答案】D 【解析】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确； B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确； D．反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molO2分子时，反应中共转移10mol电子，D错误； 故选D。 19．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，氧化性： C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．过程Ⅱ反应方程式为： 【答案】A 【分析】由图可知，过程Ⅰ：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，以此解题。 【解析】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．过程Ⅱ中氧气是氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，亚硫酸钠是还原剂，则氧化性，B错误； C．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，C错误； D．由分析可知过程Ⅱ为：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，D错误； 故选A。 20．(24-25高一上·广东广州白云中学·期中)钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，制取金属钛的反应为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．TiCl4在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成2个Ti，转移8个电子 【答案】A 【解析】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误； B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确； C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确； D．每生成2个Ti，Ti元素化合价由+4降为0，则转移8个电子，故D正确； 故选A。 21．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 【答案】D 【解析】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中无单质参与反应，不属于置换反应，故A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①Cl2＞Br2，②KClO3＞Cl2，③KBrO3＞KClO3，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误； C．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误； D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2，可知还原性HCl＜HBr，HCl和HBr共存的溶液中加入KClO3，HBr先发生反应，故D正确； 故选：D。 22．(24-25高一上·广东广州南武中学（岭南画派纪念校区）·期中)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②的离子方程式为 D．反应②③均发生了氧化还原反应 【答案】D 【分析】可以与氢氧化钾反应生成盐和水，表明其有酸性氧化物的性质，被过氧化氢氧化得到溶液，加入硫酸酸化转化为溶液。 【解析】A．反应①为，表明有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应②中参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，B正确； C．由得失电子守恒可写出反应②的离子方程式为，C正确； D．反应③中铬元素的化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，反应②中铬元素的化合价由价升高为价，发生了氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 23．(24-25高一上·广东广州第八十九中学·期中)已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A．反应①是置换反应 B．反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C．反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D．氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】A．置换反应的定义为：一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，反应①是置换反应，A正确； B．反应②中KClO3中的Cl降低5价，HCl的Cl升高1价，生成3mol氯气，转移5mol电子，每生成1molCl2转移mol电子，B错误； C．反应③中KBrO3中Br从+5价到0价，是氧化剂，Cl2从0价到+5价是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，C正确； D．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3可知：氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D正确； 答案选B。 ( 地 城 突破 0 4 以物质的量为中心的化学计算 ) 24．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol·L-1 H2SO4溶液中含有的H+数目为NA B．4.6 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L H2O中含有氧原子数目为0.5NA D．1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】A．溶液体积未知，故不能计算数目，A错误； B．4.6 g Na物质的量为0.2 mol，Na与足量H2O反应方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，0.2 mol Na生成0.1 mol H2，即H2分子数目为0.1NA，B正确； C．标准状况下，H2O不是气态，11.2L水的物质的量远大于0.5mol，C错误； D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe过量，按照Cl2计算转移电子数，Cl由0价降为-1价，1 mol Cl2转移2 mol电子，数目为2NA，D错误； 故选B。 25．(24-25高一上·广东广州第十三中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol NaNO3中含有个 B．2 mol氨气质量为17 g C．标准状况下，22.4 L H2完全燃烧生成个 D．28 g CO中含有个CO 【答案】D 【解析】A．1molNaNO3中含有NA个，A错误； B．2mol氨气质量为2mol×17 g/mol=34g，B错误； C．标准状况下，22.4LH2气体的物质的量是1mol，完全燃烧生成1molH2O，即NA个H2O，C错误； D．28gCO含有CO分子的数目为，D正确； 故选D。 26．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误； D．个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确； 故选D。 27．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)下列溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】A．200 mL 2 mol /L MgCl2溶液中Cl－浓度是4 mol /L； B．500 mL 2.5 mol /L NaCl溶液中Cl－浓度是2.5 mol /L； C．次氯酸钠溶液中没有氯离子； D．250mL1mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度是3 mol /L； 则氯离子浓度最大的是A； 故选A。 28．(24-25高一上·广东广州南武中学（岭南画派纪念校区）·期中)下列说法不正确的是 A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 【答案】C 【解析】A． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于：= 1∶1，故A正确； B． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下， ，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶ 11，故B正确； C． 根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故C错误； D． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确； 故答案：C。 29．(24-25高一上·广东茂名田家炳中学·期中)在由、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A．的物质的量为 B．该混合液中的物质的量为 C．溶质的质量为 D．将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量的浓度为 【答案】B 【解析】A．n(Na+)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl物质的量为0.1mol，A正确； B．根据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)，c(Ba2+)==0.5mol/L，n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，B错误； C．n(Mg2+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(MgCl2)=0.05mol，m(MgCl2)=0.05mol95g/mol=4.75g，C正确； D．稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na+物质的量浓度为=0.1mol/L，D正确； 故选：B。 ( 地 城 突破 0 5 实验的设计与评价 ) 30．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．检验化合物中是否含有钾元素 C．除去Cl2中的HCl D．鉴别NaHCO3和Na2CO3 【答案】D 【解析】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误； B．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，B错误； C．氢氧化钠能与Cl2、HCl反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C错误； D．碳酸氢钠不稳定受热会分解，碳酸钠受热不分解，通过实验观察到与火焰直接接触的碳酸钠不分解，相连的澄清石灰水不变浑浊，未与火焰直接接触的碳酸氢钠分解，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D正确； 答案选D。 31．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)下列有关实验操作正确的是 A．图A：配制溶液 B．图B：检验与水反应产生的气体 C．图C：验证试样中含有钾元素 D．图D：比较、的稳定性 【答案】B 【解析】A．应该现在烧杯中溶解氯化钠固体，冷却至室温，再进行移液，A错误； B．用带火星的木条靠近试管口，木条复燃说明有O2生成，B正确； C．观察钾元素的焰色试验应通过蓝色钴玻璃，C错误； D．稳定性强的碳酸钠应该放在温度较高的大试管里，稳定性弱的碳酸氢钠放温度较低的小试管里，D错误； 答案选B。 32．(24-25高一上·广东汕尾城区新城中学·期中)下列实验或操作方法正确的是 A．检验K+ B．验证热稳定性： C．测氯水的pH D．该装置用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体 【答案】D 【解析】A．焰色试验检验钾离子要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．验证热稳定性要把稳定的Na2CO3放到温度高的大试管中，不稳定的NaHCO3放到温度低的小试管中，B错误； C．氯水中有HClO具有氧化性，会将pH试纸漂白褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH值，C错误； D．用该装置制取二氧化碳，可以做到随开随用，随关随停，D正确； 答案选D。 33．(24-25高一上·广州育才中学·期中)下列实验或操作方法正确的是 A验证钠与水反应为放热反应 B测氯水的 C检验 D验证热稳定性： 【答案】A 【解析】A．钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，使U形管中红墨水左低右高，图示可验证钠与水的反应为放热反应，A正确； B．氯水有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，可用pH计测，B错误； C．用焰色试验检验K+时，应透过蓝色的钴玻璃观察，C错误； D．NaHCO3不稳定，加热生成碳酸钠，图中大试管受热温度更高，应在小试管内放置碳酸氢钠，来比较物质的稳定性强弱，D错误； 故选A。 34．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确且相匹配的是 编号 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将氯气通入蓝色石蕊溶液中 蓝色石蕊溶液先变红后褪色 氯水既有酸性又有漂白性 B 往CaCl2溶液中通入少量CO2 产生白色沉淀 生成难溶于水的CaCO3 C 向2mLⅠ2溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比Ⅰ2的强 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有Cl- 【答案】A 【解析】A. 氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故氯水具有酸性和漂白性，将氯气通入蓝色石蕊溶液中，先变红，后褪色，A正确； B. 二氧化碳与CaCl2溶液不反应，不能产生白色沉淀，B错误； C. 向2mLⅠ2溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，溶液中原本就有Ⅰ2，淀粉遇Ⅰ2变蓝，不能说明Br2的氧化性比I2的强，C错误； D. 该操作有白色沉淀产生，沉淀可能为硫酸银、碳酸银也可能为氯化银，故无法确定待测液是否一定含有氯离子，D错误； 故答案选A。 35．(24-25高一上·广东茂名·期中)氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A．实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B．装置a也可用于浓盐酸与制 C．装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D．反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】A 【分析】a制备氢气，b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验。 【解析】A．先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，故A正确； B．浓盐酸与制需加热，装置a也不能用于浓盐酸与制，故B错误； C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，故C错误； D．NaH与水反应也生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，故D错误； 选A。 36．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)某同学想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列装置连接顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置Ⅱ中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置Ⅴ中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置Ⅳ为排水集气法收集反应生成的氧气，据此分析解题。 【解析】由分析可知，装置的连接顺序为，故选B。 ( 地 城 突破 0 6 无机综合题 ) 37．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)自来水厂净水过程中涉及到很多化学知识： （1）硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为 。 （2）将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为 ； （3）高铁酸钠，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法：，高铁酸钠中铁元素的价态为 ，该反应中氧化剂是 。(填化学式) （4）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备的反应为。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 ②反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，应加入 (填氧化剂或还原剂)能实现其转化过程。 【答案】（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3 （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）+6 （4） 2 还原剂 【解析】（1）硫酸铁在水中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3； （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体和HCl，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （3）中钠为+1价，氧为-2价，根据化合价代数和为零可以计算出高铁酸钠()中铁元素的价态为+6；该反应中氯由+1价得到电子降低为-1价，则氧化剂为； （4） ①该反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥表示的化学方程式为； ②该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，2个HCl失去2个电子转化为1个Cl2，故每生成1个Cl2，转移2个电子； ③将转化为Cl-，得电子则需要加入还原剂。 38．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： （1）NaClO2中Cl的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为 、 (填化学式)。 （4）尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： 补充方框中的物质，配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 。 ___________NaOH+___________H2O2+___________ClO2 =___________NaClO2+___________+___________H2O （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1）+3 （2） （3）BaCl2 Na2CO3 （4） （5）1.57 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，选择BaCl2除去食盐水中的，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。 【解析】（1）由化合价代数和为零可知，NaClO2中Cl的化合价为+3。 （2）由工艺流程图可以看出、、NaClO3为反应物，ClO2、为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为 。 （3）粗盐水精制时除去 通常用 BaCl2 溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤除去；除去Ca2+通常用Na2CO3 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去，Na2CO3溶液要在BaCl2 溶液之后加，目的是同时除去过量的Ba2+。 （4） 该反应中H2O2的O元素由-1价上升到0价，ClO2的Cl元素由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目为：。 （5）由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为 转移的电子数为 ，再设有x g Cl2变为Cl-的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得 解得 ，即为有效氯含量。 39．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)氢氧化氧镍有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为，杂质为)制备的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高“浸取”中废料的浸出效率，可采取的措施有 (写出其中一种)。 （2）“浸取渣”的主要成分是 (填化学式)。 （3）“除铜”过程中发生了两个反应，写出其中生成的反应的离子方程式： 。 （4）“转化”过程中，加入溶液的作用是 。 （5）“沉铁”过程中，加入溶液调节的范围应为 。 （6）中的化合价为 价。已知难溶于水，“氧化”时发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）粉碎废料(搅拌、适当加热等合理即可) （2） （3） （4）将氧化成，便于后续除去 （5） （6） 【分析】向含NiO的废料(杂质为等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的浸取渣；向滤液中加入硫化氢过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(Fe2+、Fe3+、Ni2+、Ca2+等)；向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+、Ca2+的溶液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加NaOH和NaClO溶液将Ni2+转化为NiOOH，经过滤、洗涤干燥等步骤得到NiOOH固体。 【解析】（1）提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等。 （2）由分析可知“浸取渣”的主要成分是CaSO4，故答案是CaSO4； （3）由分析可知，“除铜”中发生两个反应，一个为：Fe3+将H2S氧化为S，化学方程式为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓；另一个为生成CuS的化学方程式：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓，离子方程式为H2S+Cu2+=2H++CuS↓，故答案为H2S+Cu2+=2H++CuS↓； （4）由分析知，“转化”时，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将氧化成，便于后续除去； （5）NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去Fe3+，使其转化为沉淀Fe(OH)3，但不能将Ni2+沉淀，应调节pH的范围是，故答案为：； （6）（5）NiOOH中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0得：，解得：，Ni的化合价为+3；“氧化”中，Ni2+氧化生成NiOOH，NaClO还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为：，故答案为：；。 40．(24-25高一上·广东汕头金山中学·期中)纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式 。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 ，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式 。 _______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是 。 【答案】（1）光亮的通路或丁达尔效应 （2） （3） （4）Fe2O3 （5）还原 （6） 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【解析】（1）用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级，故答案为：光亮的通路或丁达尔效应； （2）H2C2O4是二元弱酸，与少量KOH溶液反应生成草酸氢钾和水，离子方程式为：； （3）分析可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为、； （4）FeC2O4固体灼烧得到铁的红色氧化物为；反应中FeC2O4部分碳化合价由+3变为+4、部分由+3变为+2，产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则两者电子得失相同；铁元素化合价由+2变为+3，反应中氧气为氧化剂，氧气中氧元素化合价由0变为-2，由电子转移守恒，则FeC2O4与的系数比为4:1，反应的化学方程式为； （5）①该过程中纳米铁粉中铁元素化合价升高，体现还原性；反应中铁元素化合价由+2变为+3，氮化合价由+5变为0，结合电子转移守恒，反应的离子方程式为：； （6）最终纳米铁被氧化为Fe2＋，结合图，则总反应为铁和硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原生成铵根离子和亚铁离子，根据质量守恒，还生成水，反应中铁化合价由0变为+2，氮化合价由+5变为-3，结合电子转移守恒，反应的离子方程式为：。 41．(24-25高一上·广东佛山顺德区李兆基中学·期中)I．电子工业需要用30%的溶液制造印刷电路板，欲从废水中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下： （1）请写出溶液与铜反应的离子方程式： 。 （2）请写出上述实验中加入或生成的有关物质或溶液溶质的化学式： ① ；④ ；⑥ 。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液低于时析出晶体，高于时析出晶体。 （3）写出“合成”中发生的化学方程式： 。 （4）在“转化”中双氧水是： (填“氧化剂”、“还原剂”或“其他”)。 （5）将得到的溶液进行蒸发浓缩， 过滤，洗涤，得到。 【答案】（1） （2）Fe HCl Cl2 （3） （4）还原剂 （5）降温到38℃以下结晶 【分析】I．废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁； Ⅱ：合成中发生反应，得到，然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得； 【解析】（1）溶液与铜发生氧化还原反应，离子方程式：； （2）根据分析可知，①是Fe；④是HCl；⑥是Cl2； （3）中Cl化合价由+5价降到+4价，得1个电子， 中S化合价由+4价升到+6价，失2个电子，根据化合价升高降低守恒配平方程式，“合成”中发生的化学方程式：； （4）“转化”中，然后在碱性条件下得到NaClO2溶液，Cl化合价降低，则H2O2化合价升高，做还原剂； （5）饱和溶液低于时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是，则蒸发浓缩后应降温到38℃以下结晶、过滤； 42．(24-25高一上·广东部分名校·期中)某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备胆矾(，)和硫酸铁铵晶体[]。请回答下列问题： （1）胆矾在水中的电离方程式为 。 （2）废弃矿石中的在空气中焙烧时发生反应的化学方程式为 ，氧化产物为 (写化学式)。 （3）分离物质X和Y的操作名称为 ，酸浸2的目的是 。 （4）氧化2时发生反应的离子方程式为 ，该步骤使用溶液作氧化剂的优点是 。 （5）氧化1中，每生成100g胆矾晶体，消耗标准状况下的氧气体积为 L。 【答案】（1）或 （2） 、 （3）过滤 除去铜中的铁 （4） 的产物是水，无杂质生成，无污染 （5）4.48 【分析】成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体灼烧得氧化铜和氧化铁及二氧化硫气体，继续加入硫酸溶解，再加入过量的铁粉，发生反应：2H++Fe═Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤后得到溶液为FeSO4溶液，固体为铁、铜混合物，铁、铜混合物中加入稀硫酸得硫酸亚铁溶液和铜固体，硫酸亚铁合并后用硫酸、H2O2溶液氧化得到硫酸铁溶液，加入硫酸铵后再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到；铜与稀硫酸溶液中通入氧气除杂后得硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到，据此分析回答问题。 【解析】（1）胆矾在水中电离为铜离子和硫酸根，电离方程式为或； （2）在空气中焙烧生成氧化铜和SO2，发生反应的化学方程式为；Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，故氧化产物为、； （3）由上述分析可知，物质X为铁、铜混合物，Y为硫酸亚铁溶液，分离的方法为过滤；酸浸2的目的是除去铜中的铁； （4）“氧化2”过程为Fe2+在硫酸、H2O2溶液下被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，使用溶液作氧化剂的优点是的产物是水，无杂质生成，无污染； （5）氧化1发生的反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，100g胆矾晶体的物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒，则需要溶解的单质铜为0.4mol，根据方程式可知需要的氧气为0.2mol，标准状况下的氧气体积为4.48L。 43．(24-25高一上·广东佛山·期中)四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。 （1）成分研究：化合物 为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物 有磁性。 （2）化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 “酸溶”中，作 剂(填“氧化”或“还原”)，所得溶液中含有的阳离子为、 。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 （3）离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 ①加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是： 。 ②为了更好除去杂质， (填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是 。 （4）中碳元素的化合价为 ，在空气中焙烧可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为 。 【答案】（1）SiO2 （2）还原 Fe3+、Co2+、H+ （3）5.2 7.6 否 若用铁粉代替H2O2，会使溶液中含大量Fe2+，除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3 （4）+3 8 【分析】样品中加硫酸、H2O2酸溶后，滤渣1为SiO2，滤液中的金属离子为Co2+、Fe3+、Al3+，H2O2将Co3+还原为Co2+。中和、沉淀后，滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3，滤液中含Co2+，可转化为CoC2O4，焙烧得到Co3O4。 【解析】（1）化合物SiO2为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物有磁性； （2）根据分析，“酸溶”中，作还原剂，所得溶液中含有的阳离子为：、Fe3+、Co2+、H+。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：； （3）①根据分析，调节pH值使Fe3+、Al3+完全沉淀而Co2+不沉淀，故pH值范围是：； ②若用铁粉代替H2O2，中和、沉淀时Co2+溶液混有大量Fe2+，导致除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3；故填“否”，原因是：若用铁粉代替H2O2，会使溶液中含大量Fe2+，除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3； （4）中碳元素的化合价为：+3价，在空气中焙烧可制备，化学方程式为：，O元素化合价降低，每制得消耗2molO2，转移电子的物质的量为8。 ( 地 城 突破 0 7 实验综合题 ) 44．(24-25高一上·广东茂名田家炳中学·期中)钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题： （1）将钠粒置于溶液中，发生两步化学反应，反应的离子方程式分别为 、 。 （2）过氧化钠在空气中变质，写出一个相应氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目： 。 （3）若某次实验需要使用的溶液，现用固体和蒸馏水配制。 i．实验中用托盘天平需要称量 g固体，下图1中④选用的仪器 。 ii．图2的操作步骤应在图1中的 (填选项字母，下同)之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ iii．下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。 A．定容时，仰视刻度线 B．溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．称量固体时，天平指针向右偏转 【答案】（1） （2）或 （3）4.0 500ml 容量瓶 C B 【解析】（1）钠投入到溶液中首先是与水反应，生成的NaOH再与反应，故反应的离子方程式分别为、； （2） 在变质过程中会缓慢地与空气中、反应，反应中中的氧元素化合价一部分升高变成0价，一部分降低变为-2价；双线桥法标出电子转移的方向与数目：或； （3）ⅰ．因无450mL规格的容量瓶，故实际配制的是500mL溶液，选用500ml 容量瓶，需要NaOH的质量=4.0g；NaOH有强腐蚀性与吸水性，因此应盛放在烧杯中进行称量。 ⅱ．配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、震荡、定容，颠倒摇匀，定容时先直接加蒸馏水，当液面离刻度线1～2cm时改用胶头滴管逐滴加水，图2的操作为加蒸馏水定容，步骤应在图1中的④与⑤之间。故选C项。 ⅲ．A．定容时，仰视刻度线会导致加水量增多，溶液浓度偏低，A项不符合题意； B．由于热胀冷缩效应的存在，未冷却至室温即转移到容量瓶中会导致溶解液体积大于室温时的体积，从而导致加水量偏小，溶液浓度偏高，B项符合题意； C．指针右偏，说明取用NaOH的物质的量偏少，溶液浓度偏低，C项不符合题意； 故选：B。 45．(24-25高一上·广东佛山·期中)二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。 （1）配制溶液。 用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。 A．    B．    C．    D．     E．     F． （2）制备，如图。 已知：①溶于水后即转化为和； ②极易溶于水，沸点为。 ①补充完成A装置中发生反应的离子方程式： ②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__， 。 ③B装置作用为 。 ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。 ⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。 【答案】（1）ACDF 50mL容量瓶 16.3 （2） 冷凝收集ClO2 产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝 60oC H2O2受热分解 【分析】A中过碳酸钠先与硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O2，H2O2与氯酸钠反应生成ClO2，离子方程式为：，B中采用向上排空气法收集ClO2，气体从c进d 出，D中无水氯化钙干燥气体，e进f出，C中淀粉碘化钾溶液进行尾气处理，故仪器的连接顺序为。 【解析】（1）用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为：50mL容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管，故选ACDF，需要补充的仪器为：50mL容量瓶；溶液稀释前后硫酸的物质的量相同，故，； （2）①根据分析，A中离子反应方程式为：； ②连接上述仪器的正确顺序是：； ③B装置作用为冷凝收集ClO2； ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是：产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝； ⑤由图可知，制备的最佳的反应温度为60oC，超过最佳反应温度后产率降低，可能是H2O2受热分解所致。 46．(24-25高一上·广东汕尾城区新城中学·期中)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X的名称是 ，仪器F的名称是 。 （2）请写出装置A中的化学方程式： 。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，试写出该反应化学方程式 。 （4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式 。 （5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的红色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是 。I处的现象是 。 ②D中应装入的物质是 (填字母代号)。 a．浓硫酸　　　b．碱石灰　　　c．NaCl固体 【答案】（1）饱和食盐水 圆底烧瓶 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl （4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （5）干燥氯气 红色布条褪色 b 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯，装置D为收集一氧化二氯的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯，防止污染空气。 【解析】（1）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，则试剂X是饱和食盐水；仪器F的名称是圆底烧瓶； （2）装置A中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，反应中部分氯化合价由0变为+1、部分氯化合价由0变为-1，结合电子守恒、质量守恒，该反应化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl； （4）氯气进入装置E，被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O； （5）①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，潮湿氯气和水生成漂白性次氯酸使得I处红色布条褪色，而干燥后氯气不能使Ⅲ处干燥的红色布条褪色，说明氯气没有漂白性，则装置C的Ⅱ中盛有的五氧化二磷或硅胶用干燥氯气，故答案为：干燥氯气； ②由图可知，D中装入的生石灰或氢氧化钠用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入最终C中影响实验结果，故答案为：b。 47．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备氯气并探究其部分性质，其中铁与氯气反应的产物遇水易转化为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为 。 （2）仪器X中的固体不能是，原因是 ；若仪器X中的固体为高锰酸钾，则仪器X中发生反应的离子方程式为 。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是 。 （4）广口瓶中的有色布条褪色的是 (填“C”或“E”)，装置H中的试剂是 。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为 ，装置I的作用是 。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）与浓盐酸反应需要加热 （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4）C 浓硫酸 （5） 吸收未反应的氯气，防止其污染空气 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置C中有色布条褪色；装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置E中有色布条不褪色；装置F中氯气与铁共热反应制备氯化铁；装置G用于冷凝收集氯化铁；装置H中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入G中与氯化铁反应；装置I中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）由实验装置图可知，装置X为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （2）二氧化锰与浓盐酸需共热反应制备氯气，所以装置X中的固体一定不是二氧化锰；若仪器X中的固体为高锰酸钾，发生的反应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：与浓盐酸反应需要加热；； （3）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体； （4）由分析可知，装置C中有色布条褪色、装置E中有色布条不褪色；装置H中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入G中与氯化铁反应，故答案为：C；浓硫酸； （5）由分析可知，装置F中氯气与铁共热反应制备氯化铁，反应的化学方程式为；装置I中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：；吸收未反应的氯气，防止其污染空气。 48．(24-25高一上·广东佛山·期中)铁是人体必需的微量元素。实验小组研究某补铁剂中含铁微粒及转化。 （1）取该补铁剂于试管中，加入稀硫酸，充分溶解后过滤，滤液分两等份置于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计： 限选试剂：浓溶液、溶液、溶液、新制氯水 查阅资料：与作用可产生蓝色沉淀。 设计实验： 编号 操作 现象 结论 试管a 滴入几滴 溶液 含 试管b 滴入几滴 溶液 不含 实验结论：该补铁剂中只含。 （2）三价铁在人体内转化为二价铁才好吸收。小组同学研究铁粉对的转化影响，设计并进行实验如下图，试管c出现红色，试管d红色褪去。 ①与反应的离子方程式为 。 ②针对褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。两同学分别取等量试管d上层清液于试管e、f中，进行以下实验，请结合下面的结论，补充完整操作与现象： 编号 操作 现象 试管e 滴入2滴溶液 试管f 实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。 （3）丙同学对出（2）中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与反应，设计验证实验如下： 将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)： 编号 试剂加入用量 现象 蒸馏水 溶液 试管g 0 红色较深 试管i 2.0 红色较浅 ， 。 实验结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应， 反应。(填“完全”、“部分”或“不”)。 【答案】（1） 溶液变成红色 无蓝色沉淀生成 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ 溶液变成红色 滴入2滴KSCN溶液 溶液不变红色 （3）2.1 0.1 部分 【解析】（1）铁离子与溶液反应生成红色的硫氰化铁，根据资料：与作用可产生蓝色沉淀，故可用溶液、溶液分别检验、；所以试管a中滴入几滴溶液，溶液变成红色，说明含；试管b中滴入几滴溶液，无蓝色沉淀生成，说明不含； （2）①与反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； ②实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。说明反应后溶液含有，不含Fe3+，对于试管e，滴加2滴FeCl3溶液后，因为含有，所以观察到实验现象为：溶液变红色；对于试管f，滴入2滴KSCN溶液，因为不含Fe3+，所以现象为：溶液不变红色； （3）根据实验可知，等体积等浓度的和KSCN溶液混合反应时，过量，KSCN不足，根据实验结论“向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应”，试管g不加入溶液，则试管i需要加入0.1mL0.1mol⋅L-1溶液，为保证试管g、i溶液总体积相同，则试管g中加入蒸馏水体积为2.1mL，所以V1=2.1，V2=0.1。试管i中加入0.1mL0.1mol⋅L-1溶液后，与试管g相比，溶液红色较浅，说明向和的溶液中加入足量铁粉，部分参与反应，浓度减小，导致溶液红色较浅，据此可得出结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应，部分反应。 49．(24-25高一上·广东广州白云中学·期中)氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。 （1）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，发生装置应选择下图三种装置中的 (填标号)，选择的依据是 。若要制取常温常压下0.02 mol Cl2，理论上需要MnO2的质量为 。 A．     B．     C． （2）设计如图所示装置探究Cl2能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的Cl2。 ①证明Cl2和水发生了反应的实验现象为 。 ②该实验设计存在的缺陷是 ，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为 。 （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a ；b 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 【答案】（1）A MnO2为固体，浓盐酸为液体，两者反应需加热才能制备得到氯气，所以选用固液加热型装置 1.74 g （2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 没有尾气吸收装置 （3）氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色 氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色 向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b 【分析】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，所以选A装置作反应装置。制取氯气的时候，A中浓硫酸用于干燥氯气，B装置用于检验干燥的氯气是否有漂白性，C装置用于检验湿润的氯气是否有漂白性。为防止污染，剩余氯气应该通入氢氧化钠溶液中除去。 【解析】（1）实验室常用MnO2与浓盐酸共热来制备，所以需要选用固液加热型发生装置，即选用装置A；根据方程式系数之比等于物质的量之比，所以，所以； （2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置，吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为。 （3）①根据实验现象可推测，产生上述现象的原因可能有两种：a氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色； ②证明红色褪去的原因可设计为：向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b。 50．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 为探究影响明矾净水效果的因素，学习小组进行了如下探究 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制质量分数为的絮凝剂溶液(密度取)，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。检验明矾溶于水生成了胶体的方法是： 。 （2）用质量分数为的浓硫酸(密度取)加水稀释配制溶液，需要量取浓硫酸的体积为 (结果保留1位小数)。相较于（1）中的仪器，还需要用到的玻璃仪器是： 。 【设计实验，验证猜想】 取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算，得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积 絮凝剂溶液体积 体积 蒸馏水体积 后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。 （4）实验测得，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是： 。 （7）明矾溶于水生成的胶体的离子方程式为： 。 【答案】（1）玻璃棒 用激光笔照射制得的溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 （2）5.4 容量瓶 （3）2.5 10 （4）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好 （5） （6）明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，导致吸附水中悬浮物的能力减小 （7） 【解析】（1）用明矾配制质量分数为的絮凝剂溶液(密度取)，需要99mL水和1g明矾进行配制，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；检验明矾溶于水生成了胶体的方法是：用激光笔照射制得的溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取)加水稀释配制溶液，配制前后溶液中硫酸的质量相同，设需量取浓硫酸的体积为V mL，则，，解得V=5.4，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶，故相较于（1）中的仪器，还需要用到的玻璃仪器是：容量瓶。 （3）根据控制唯一变量法，溶液总体积为10.0mL，则2.5，10.0。 （4）由可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立。 （5）实验ⅰ、iv和v中絮凝剂溶液体积相同，所加入硫酸体积不同，实验ⅰ、iv和v中硫酸体积依次增大，溶液总体积相同，则溶液酸性依次增强，如果，说明一定范围内水样的酸性越强，净水效果越差，猜想b成立； （6）因为明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，导致吸附水中悬浮物的能力减小，因此水样的酸性越强，净水效果越差。 （7）明矾溶于水生成的胶体的离子方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破50题 七大高频考向概览 突破01 化学与STSE 突破02 离子反应的应用 突破03 氧化还原反应的规律与应用 突破04 以物质的量为中心的化学计算 突破05 实验的设计与评价 突破06 无机综合题 突破07 实验综合题 ( 地 城 突破 01 化学与STSE ) 1．(24-25高一上·广东佛山·期中)馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由金属材料制成的是 A．鱼纹彩陶盆 B．《编年纪》竹简 C．黄田玉熊 D．花树状金饰 2．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分属于合金材料的是 = A．天蠁琴 B．广彩开光人物花鸟纹海碗 C．雪梅双鹤图 D．兽面纹青铜蚕 3．(24-25高一上·广东广州白云中学·期中)文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 4．(24-25高一上·广东汕尾城区新城中学·期中)科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是 A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能 B．抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染。 C．意大利科学家阿伏加德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 D．我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 5．(24-25高一上·广东广州白云中学·期中)劳动创造幸福。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 B 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠具有吸水性 C 用牙膏去除茶杯中的污垢 牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂 D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 纯碱溶液呈碱性 6．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D．“食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 7．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是 A．生铁和钢是国家基建项目不可或缺的材料，生铁的含碳量大于钢 B．神舟载人飞船翱翔太空时，利用作为航天员的供氧剂 C．中国科学家合成了新材料和和互为同素异形体 D．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 ( 地 城 突破 0 2 离子反应的应用 ) 8．(24-25高一上·广东广州白云中学·期中)依据下列事实，所得结论正确的是 实验 结论 A．铜是电解质 B．固体NaCl中不含离子 实验 结论 C．NaCl在通电条件下才能电离 D．NaCl是电解质 9．(24-25高一上·广东湛江第二中学·期中)在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．Cu2+、NH、、 10．(24-25高一上·广东广州第十三中学·期中)在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．K+、Cu2+、SO、NO B．Ca2+、Na+、OH-、CO C．Na+、Ag+、SO、Cl- D．Mg2+、H+、Cl-、CO 11．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B．无色透明的溶液中：H+、K+、、MnO C．pH=1的溶液中：Ba2+、K+、NO、HCO D．含有大量的溶液中：、NH、、 12．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．NaOH溶液通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O D．NaHCO3与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 13．(24-25高一上·广东广州第八十九中学·期中)Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式： 。 （2）现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 （3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式： 。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4） 某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 。 （5）标准状况下，与的气体含相同原子数的的体积为 。 （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为 ，CO和CO2所含的原子个数比为 。 14．(24-25高一上·广东广州第七中学·期中)在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 （1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．MnO2与浓盐酸反应 b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ①酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ②写出反应a的化学方程式 。 ③反应b中被氧化的元素为 ，氧化剂为 。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有 g。 ④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是 (填字母序号)。 （2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为 。 （3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因： 。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 15．(24-25高一上·广东广州南武中学（岭南画派纪念校区）·期中)以黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜CuFeS2)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。 I．火法炼铜：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 （1）反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，当有生成1 mol Cu时，反应转移的电子数目是 。 （2）冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案中合理的是___________。 A．高空排放 B．制备硫酸 C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D．用浓硫酸吸收 II．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。 （3）配平该反应方程式： 。 ___CuFeS2+__H2O2+__H+=___Cu2++____Fe3++____+_____H2O III．生物浸出： 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。 （4）在微生物的作用下，以下可以循环使用的物质有哪些？___________(填字母)。 A．Fe2(SO4)2 B．H2SO4 C．O2 D．CuFeS2 （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO生成时，理论上消耗O2的物质的量为 。 ( 地 城 突破 0 3 氧化还原反应的规律与应用 ) 16．(24-25高一上·广东广州第十三中学·期中)下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B． C．Cl2→NaClO D． 17．(24-25高一上·广东佛山·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．反应转移电子 C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为 18．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A．方框中的物质为 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．和均为氧化产物 D．每生成1 mol O2分子时，反应中共转移8 mol电子 19．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，氧化性： C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．过程Ⅱ反应方程式为： 20．(24-25高一上·广东广州白云中学·期中)钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，制取金属钛的反应为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．TiCl4在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成2个Ti，转移8个电子 21．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 22．(24-25高一上·广东广州南武中学（岭南画派纪念校区）·期中)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②的离子方程式为 D．反应②③均发生了氧化还原反应 23．(24-25高一上·广东广州第八十九中学·期中)已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A．反应①是置换反应 B．反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C．反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D．氧化性由强到弱的顺序为 ( 地 城 突破 0 4 以物质的量为中心的化学计算 ) 24．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol·L-1 H2SO4溶液中含有的H+数目为NA B．4.6 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L H2O中含有氧原子数目为0.5NA D．1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA 25．(24-25高一上·广东广州第十三中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol NaNO3中含有个 B．2 mol氨气质量为17 g C．标准状况下，22.4 L H2完全燃烧生成个 D．28 g CO中含有个CO 26．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 27．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)下列溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 28．(24-25高一上·广东广州南武中学（岭南画派纪念校区）·期中)下列说法不正确的是 A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 29．(24-25高一上·广东茂名田家炳中学·期中)在由、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A．的物质的量为 B．该混合液中的物质的量为 C．溶质的质量为 D．将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量的浓度为 ( 地 城 突破 0 5 实验的设计与评价 ) 30．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．检验化合物中是否含有钾元素 C．除去Cl2中的HCl D．鉴别NaHCO3和Na2CO3 31．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)下列有关实验操作正确的是 A．图A：配制溶液 B．图B：检验与水反应产生的气体 C．图C：验证试样中含有钾元素 D．图D：比较、的稳定性 32．(24-25高一上·广东汕尾城区新城中学·期中)下列实验或操作方法正确的是 A．检验K+ B．验证热稳定性： C．测氯水的pH D．该装置用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体 33．(24-25高一上·广州育才中学·期中)下列实验或操作方法正确的是 A验证钠与水反应为放热反应 B测氯水的 C检验 D验证热稳定性： 34．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确且相匹配的是 编号 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将氯气通入蓝色石蕊溶液中 蓝色石蕊溶液先变红后褪色 氯水既有酸性又有漂白性 B 往CaCl2溶液中通入少量CO2 产生白色沉淀 生成难溶于水的CaCO3 C 向2mLⅠ2溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比Ⅰ2的强 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有Cl- 35．(24-25高一上·广东茂名·期中)氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A．实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B．装置a也可用于浓盐酸与制 C．装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D．反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 36．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)某同学想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列装置连接顺序正确的是 A． B． C． D． ( 地 城 突破 0 6 无机综合题 ) 37．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)自来水厂净水过程中涉及到很多化学知识： （1）硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为 。 （2）将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为 ； （3）高铁酸钠，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法：，高铁酸钠中铁元素的价态为 ，该反应中氧化剂是 。(填化学式) （4）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备的反应为。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 ②反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，应加入 (填氧化剂或还原剂)能实现其转化过程。 38．(24-25高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： （1）NaClO2中Cl的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为 、 (填化学式)。 （4）尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： 补充方框中的物质，配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 。 ___________NaOH+___________H2O2+___________ClO2 =___________NaClO2+___________+___________H2O （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 39．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)氢氧化氧镍有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为，杂质为)制备的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高“浸取”中废料的浸出效率，可采取的措施有 (写出其中一种)。 （2）“浸取渣”的主要成分是 (填化学式)。 （3）“除铜”过程中发生了两个反应，写出其中生成的反应的离子方程式： 。 （4）“转化”过程中，加入溶液的作用是 。 （5）“沉铁”过程中，加入溶液调节的范围应为 。 （6）中的化合价为 价。已知难溶于水，“氧化”时发生反应的离子方程式为 。 40．(24-25高一上·广东汕头金山中学·期中)纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式 。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 ，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式 。 _______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是 。 41．(24-25高一上·广东佛山顺德区李兆基中学·期中)I．电子工业需要用30%的溶液制造印刷电路板，欲从废水中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下： （1）请写出溶液与铜反应的离子方程式： 。 （2）请写出上述实验中加入或生成的有关物质或溶液溶质的化学式： ① ；④ ；⑥ 。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液低于时析出晶体，高于时析出晶体。 （3）写出“合成”中发生的化学方程式： 。 （4）在“转化”中双氧水是： (填“氧化剂”、“还原剂”或“其他”)。 （5）将得到的溶液进行蒸发浓缩， 过滤，洗涤，得到。 42．(24-25高一上·广东部分名校·期中)某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备胆矾(，)和硫酸铁铵晶体[]。请回答下列问题： （1）胆矾在水中的电离方程式为 。 （2）废弃矿石中的在空气中焙烧时发生反应的化学方程式为 ，氧化产物为 (写化学式)。 （3）分离物质X和Y的操作名称为 ，酸浸2的目的是 。 （4）氧化2时发生反应的离子方程式为 ，该步骤使用溶液作氧化剂的优点是 。 （5）氧化1中，每生成100g胆矾晶体，消耗标准状况下的氧气体积为 L。 43．(24-25高一上·广东佛山·期中)四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。 （1）成分研究：化合物 为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物 有磁性。 （2）化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 “酸溶”中，作 剂(填“氧化”或“还原”)，所得溶液中含有的阳离子为、 。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 （3）离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 ①加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是： 。 ②为了更好除去杂质， (填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是 。 （4）中碳元素的化合价为 ，在空气中焙烧可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为 。 ( 地 城 突破 0 7 实验综合题 ) 44．(24-25高一上·广东茂名田家炳中学·期中)钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题： （1）将钠粒置于溶液中，发生两步化学反应，反应的离子方程式分别为 、 。 （2）过氧化钠在空气中变质，写出一个相应氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目： 。 （3）若某次实验需要使用的溶液，现用固体和蒸馏水配制。 i．实验中用托盘天平需要称量 g固体，下图1中④选用的仪器 。 ii．图2的操作步骤应在图1中的 (填选项字母，下同)之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ iii．下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。 A．定容时，仰视刻度线 B．溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．称量固体时，天平指针向右偏转 45．(24-25高一上·广东佛山·期中)二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。 （1）配制溶液。 用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。 A．    B．    C．    D．     E．     F． （2）制备，如图。 已知：①溶于水后即转化为和； ②极易溶于水，沸点为。 ①补充完成A装置中发生反应的离子方程式： ②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__， 。 ③B装置作用为 。 ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。 ⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。 46．(24-25高一上·广东汕尾城区新城中学·期中)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X的名称是 ，仪器F的名称是 。 （2）请写出装置A中的化学方程式： 。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，试写出该反应化学方程式 。 （4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式 。 （5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的红色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是 。I处的现象是 。 ②D中应装入的物质是 (填字母代号)。 a．浓硫酸　　　b．碱石灰　　　c．NaCl固体 47．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备氯气并探究其部分性质，其中铁与氯气反应的产物遇水易转化为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为 。 （2）仪器X中的固体不能是，原因是 ；若仪器X中的固体为高锰酸钾，则仪器X中发生反应的离子方程式为 。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是 。 （4）广口瓶中的有色布条褪色的是 (填“C”或“E”)，装置H中的试剂是 。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为 ，装置I的作用是 。 48．(24-25高一上·广东佛山·期中)铁是人体必需的微量元素。实验小组研究某补铁剂中含铁微粒及转化。 （1）取该补铁剂于试管中，加入稀硫酸，充分溶解后过滤，滤液分两等份置于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计： 限选试剂：浓溶液、溶液、溶液、新制氯水 查阅资料：与作用可产生蓝色沉淀。 设计实验： 编号 操作 现象 结论 试管a 滴入几滴 溶液 含 试管b 滴入几滴 溶液 不含 实验结论：该补铁剂中只含。 （2）三价铁在人体内转化为二价铁才好吸收。小组同学研究铁粉对的转化影响，设计并进行实验如下图，试管c出现红色，试管d红色褪去。 ①与反应的离子方程式为 。 ②针对褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。两同学分别取等量试管d上层清液于试管e、f中，进行以下实验，请结合下面的结论，补充完整操作与现象： 编号 操作 现象 试管e 滴入2滴溶液 试管f 实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。 （3）丙同学对出（2）中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与反应，设计验证实验如下： 将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)： 编号 试剂加入用量 现象 蒸馏水 溶液 试管g 0 红色较深 试管i 2.0 红色较浅 ， 。 实验结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应， 反应。(填“完全”、“部分”或“不”)。 49．(24-25高一上·广东广州白云中学·期中)氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。 （1）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，发生装置应选择下图三种装置中的 (填标号)，选择的依据是 。若要制取常温常压下0.02 mol Cl2，理论上需要MnO2的质量为 。 A．     B．     C． （2）设计如图所示装置探究Cl2能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的Cl2。 ①证明Cl2和水发生了反应的实验现象为 。 ②该实验设计存在的缺陷是 ，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为 。 （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a ；b 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 50．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 为探究影响明矾净水效果的因素，学习小组进行了如下探究 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制质量分数为的絮凝剂溶液(密度取)，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。检验明矾溶于水生成了胶体的方法是： 。 （2）用质量分数为的浓硫酸(密度取)加水稀释配制溶液，需要量取浓硫酸的体积为 (结果保留1位小数)。相较于（1）中的仪器，还需要用到的玻璃仪器是： 。 【设计实验，验证猜想】 取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算，得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积 絮凝剂溶液体积 体积 蒸馏水体积 后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。 （4）实验测得，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是： 。 （7）明矾溶于水生成的胶体的离子方程式为： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $