河北省衡水市枣强中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

河北枣强中学2025-2026-学年上学期第二次调研考试 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意率项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答圆卡上， 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铂笔把答题卡上对应愿目的答案标号涂佩。如丽改动，用橡皮擦干净后 再选途其他答案标号。回答非选弃愿时，将答案写在答恐卡上，写在本试卷上无效， 3考试结束后，将本试卷和答恶卡一并交回. 可能用到的相对原子质量：H1C12N1N016Na23S32C135.5Cu64Fc56 一、单选题（每小题3分，共54分） 1.化学材料在生产生活中有广泛应用。下列相关材料性质和应用没有因果关系的是 A.碳纳米管材料比表面积大，可快速传导电子，从而提升电池容量和快充性能 B.金属钛的合金熔点高，可用于制作人工关节 C.氨化硅陶瓷强度大且耐磨耐高温，可用于制造燃气轮机涡轮 D.尼龙6（聚己内所胺）具有回弹性和抗冲击性，常用于制作绳索 2.下列化学用语或图示表达正确的是 6 A.NaCI的电子式Na:CI: B.SO,的VSEPR模型 C.p一po电子云轮廓图 D.CO了的空间结构模型 3.关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A.中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B.检验完SO:后的废液，先倒入水袖，再用水冲入下水道 C.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 第二次调研化学试题 试卷第1页， 人 4.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 人.浓HS0,具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.NCIO、KCIO,等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C.加热Na与浓HPO,混合物可制备HI,说明H,PO,比HI酸性强 D,浓HNO,和稀HNO,与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO,氧化性更强 5.下列离子方程式不正确的是 A.NaCIO溶液中通入少盘的CO2:C1O+CO+H:O=HCO;+HC1O B.C通入水中：C2+H0=2H+CT+C10 C.一元弱酸HBO,电离方程：HBO+H,O=B(OHD+H D.两性物质氢氧化铍溶于强孩：Be(O+2OH=Be(OH)a 6.高铁酸钠(Na,FO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一 种方法为：3C1O+2Fc+10OH=2FcO+3CT+5H,0,下列说法不正确的是(N,为阿伏血德罗 常数的值) A.Fc·是还原剂，CI是还原产物 B.生成1 mol FcO},转移电子的数目为3N C.Na,FcO,作消毒剂，是因为FcO广与水反应后生成了胶体 D.由反应知，该条件下氧化性：CIO>FeO 7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A.工业制源白粉：MnO,片→>CL,石粒→Ca(C1O), B.金屑Mg的制备：Mg(OH),兰→MgCL,溶液电部→Mg 、。 C.FeSa→fc.O,H.o→Fe(OH, D.CuS0,(aq)o→Cu(OH):悬浊液0→Cu,0 共5页 扫描全能王创建 8.用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是 试剂 试 试c 试 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d NO,過水生成酸 浓硝酸 钢密 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 B 非金属性：CI>Br 盐酸 KMnO, NaBr溶液 NaOH溶液 S0,具有还原性 硫酸 Na,SO, 酸性KMnO,溶液 NaOH溶液 酸性：乙酸>碳酸>硅酸 乙酸 Na.CO, 饱和NnHCO,溶液 硅酸钠溶液 A.A B.B C.C D.D 9.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2 mol NO和1molO2混合后，所得气体的分子数为2NA B.3.9gNa02中含有的共价键数目为0.05N C.22.4L甲醇中所含碳氢键的数目为3N, D.制备粗硅的反应中，当有12g碳参加反应时，转移电子的数目为4W 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠 高温下活波性Na>K 将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落 格点：Al2O,<A 用石灰乳脱除烟气中的SO: S0:具有氧化性 第二次调研化学试题 试卷第2页， 0 取Fc,O,加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMnO,后紫色褪去 FeO,中含有Fc(I) A.A B.B C.c D.D 11,实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 碎海带 稀盐酸 带灰 兜水、 乙配 丙 A.用装凰甲灼烧碎海带 B.用装凰乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氯化没泡液中的C, D.用装置丁萃取获得的'2 12.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A H,O的热稳定性高于CH的热稳定性 HO分子间存在氢键，CH分子间无氢键 B 原子光谱是不连续的线状诺线 原子的能级是量子化的 C 第一电离能：磷>硫 磷原子的3p轨道处于半充满状态，不易失去电子 逐个断开CH,中的C一H,每步所需能 D 各步中的C一H所处化学环境不同 量不同 A.A B.B C.C D.D 5页 可只 扫描全能王创建 13.我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及NH,C1的溶解度曲线 如下。下列说法错误的是 台成氨 80 NH, CO: NICI 60 猜览、 和文盐水 限和 因悦化过过 +：C0, , 母液： 母液 0 吸回 2 20304050607080 NILCI NH, 温度C A. 该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 B.“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 C.“碳截化”工序中总反应的离子方程式为CO,+H,O+NH,=HCO;+NH D.“工序X涉及的主要操作为降温结晶、过滤 CH2-C-OH 14.蛋白质是生命活动的主要物质基础，甘氨酸( )是组成蛋白质的一种氨基酸。 NH2 O 下列说法正确的是 A.甘氨酸中C原子的杂化轨道类型为5p2、5p3 B.电负性大小：N>O>C Is 2s 2p C.基态C原子的价层电子排布图为 D.棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质 15.C1,0可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl,O+H,0=2HC10。下列说法正确的是 A.反应中各分子的c键均为P一Po键B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.C-O键长小于HO键长D.HC10分子中C1的价电子层有2个孤电子对 16.前四周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次递增：Y的简单氢化物的空间结构为正四面体形： X与Z同主族且可形成Z,X·(结构如图)：同周期基态原子中Q的未成对电子数最多。下列说法 错误的是 第二次调研化学试题 试卷第3页， A.元素的非金属性：X>Z>YB.简单氢化物的沸点：X>Z C.Y的最高价含氧酸盐中，Y和氧构成了平面三角形结构 D.Q的某种最高价含氧酸盐可将乙醇氧化为乙酸 17.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中 得到NaNO,和NaNOz的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示. 适量浓HNO, 0.5L 2mol-L-I NaOH溶液 0.9mol氮的氧化物 铜片 NaNO、 No、N:O、No) NaNO溶液 下列有关该过程的判断不正确的是 A.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B.0.9mol混合气体中N204的物质的量是0.2mol C.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为11moL D.欲使上述0.9mo1氨的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的02体积为6.72L 18.以含有少量杂质Fe的粗铜为原料，制备蓝矾(CSO,·H,O)的工艺流程如下图所示： 钮铜 物质X 稀硫酸、稀硝酸一 溶解→除杂 悌作Z →蓝矾 气体A Fe(OH), 下列说法正确的是 A,“溶解时，若忽略少量的杂质铁，理论上疏酸和硝酸的物质的量之比为3：2 B.气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用 C.物质X可以使用氨水，且X过量对产物无影响 D.“操作Z”为蒸发结晶、趁热过滤 共5页 扫描全能王创建 二、填空题（每空2分，共46分) 19.（12分)镍电池的电极活性材料为多组分合金（主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等），可重新 回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体Co(CH,COO),·4H,O的工艺流程如下， ILSO NalICO. 之 1l.0 NaClO H:O. 溶退 冰HN 电 CoCO. 也收f用 H 化分为 1 闲2一→ 品体 资福 论渝 进浓1 液2 已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为+2价。 ②部分金属阳离子沉淀的pH如下表。 沉淀物 Fc(OH)片 Fc(oH片 Co(OH): Co(OH) Al(OH), Ni(OH) 开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 请回答下列问愿：(1)C0元素在周期表中的位置： (2)“浸取”时可以提高浸取率的操作有 (任写1条). (3)所得滤渣1的主要成分为 (填化学式). (4)屵叙化分高操作可得Co(OH),沉淀，控制溶液pH=2,加入NCIO发生反应的离子方程式 为 (5)溶解1操作中加入H:0,的作用为 “沉钴操作过程中发生反应的离子方程式 是」 20.(12分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究NH,的还 原性。 氯化铵和 然石灰1 Cuo 无水CuSO, 甲 内 戊 第二次调研化学试题 试卷第4页， 请回答下列问恩： ()组装好实验装置后，开始实监前需要进行的操作是 (2)写出装凰甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式： (3)装置乙的心形管中盛放的试剂可以是 (填试剂名称)，装置丙用于收集H,应将导管 (填“a“或h“)延长至集气瓶底部、 (4)为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目 的的是 (填序号)。 氧化钙 A B. 距③— 浓碱碰 -H.O (⑤)实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置成出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子 质盘为28的气体单质，请根据相关信息写出NH,和CuO在加热时反应的化学方程式： 21.(12分)氧化亚铜主要用于制造船底防污濠（用来杀死低级海生动物、杀虫剂，以及各种铜盐、 分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及箴钥合金溶液的配制。用某铜矿（主要含CuS、FcO)制备Cu,O 的一种工艺流程如下图： 稀硫酸，MnO: 氨水、NH.HCO,水合肼N,HH:O) 某铜→ 酸没 调pH 除饪 还原 Cu.O Fc(OH), 滤渣 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表： 氢氧化物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)z Mn(OH)2 开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pⅢ 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： 共5页 扫描全能王创建 (1)基态Cu原子价层电子的排布图为 (2)“酸没"中加入MnO:的作用是：写出其中生成单质S的化学方程式 (3)调pH”的范围是 (4)“还原"前Cu元素以IC(NH)(OH):的形式存在，还原步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比 为；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对C0的产率的彩响如图所示。当水合 肼浓度大于3.25molL时，1CuNH)2的转化率仍增大，但Cu20的产率下降，其可能的原因 是 15202503540 本0B价x收mL 22.（10分)化学研究的物质多种多样，按要求回答下列问题： (1过二硫酸钠(NS,O.)可以看成过氧化氢的衍生物，H,O,分子中的两个H原子被磺酸基(-SO,H) 取代后即为过二硫酸。则N,S,O,中硫元素的化合价为一。 (2)硫代硫酸钠N,S,O,)又名大苏打，造纸工业用作纸浆源白后的除氯剂。 ①Nh,S,O,在中性与碱性溶液中很稳定，遇酸则迅速反应。N,S,O,溶液中加入稀硫酸时反应的离 子方程式为一· ②N血SO,常用于防面具中吸收Cl·若1mol血，S,O,完全反应，失去8mol电子，则其水溶 液吸收C1的离子方程式为· (3)焦亚硫酸钠(N,S,O.)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实 验室制备少量Na,S,O,的装置如图所示。 第二次调研化学试题 试卷第5页， SO. Na.CO 过饱和 溶液 NaOH 溶液 磁力搅井 X Z 实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na,CO,过饱和溶液中通入SO,,当溶液 的pH为4.1时，停止通入S02,20℃静置结品，经减压抽滤、洗涤、25-30℃干燥，可获得NaSO, 固体。 ①装置Y的作用是 ②控制反应温度在40'℃左右的原因是 共5页 扫描全能王创建