专题提优强化卷(一)-【优品单元卷】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步试卷（人教版2024）

专题提优强化卷（一） (满分：120分时间：60分钟) 九年级上 人教版 科学探究与化学实验 (本试题每空3分，共120分) 一、基本的化学实验技能 1.(新疆中考)下列图示的实验操作正确的是 50 9 A.点燃酒精灯B.滴加液体C.读取液体体积D.闻药品气味 2.（烟台期中)通过化学学习，我们认识了一些常见的仪器，掌握 了一些实验技能。 &r加Bl夏 (1)取用块状固体药品用到的仪器是 (填仪器名称，下同)。 (2)可在火焰上直接加热的仪器有 (3)某山村学校因仪器不足，同学们用生活物品来代替化学实 验仪器。 靠 A针剂瓶 B饮料吸管 C眼药水瓶 D医用注射器 ①用A来代替试管，你认为B可代替 ,C可代替 ②医用注射器D可用来代替量筒，现有三种刻度的注射 器：a.10mLb.50mLc.100mL。要量取48mL的水， 应该选择医用注射器 (填字母代号)。 ☒ 二、学生必做实验 (一)氧气和二氧化碳的实验室制取和性质 1.(宁波中考)下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是( 带火星的 过氧化 氧气 条伸入 氢溶液 集气瓶 国二氧化锰 盒水 水 A.制取氧气 B.排水法收 C.检验氧气 D.硫在氧气 集氧气 中燃烧 ·61 2.(河北保定模拟)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法 不正确的是 ② ③ ⑤ A.收集二氧化碳可选择装置⑤ B.装置②的优点是可以随时添加液体药品 C.用高锰酸钾制取氧气可选择装置①和⑤组合 D.收集氢气可选择装置④的原因是氢气的密度比空气小 3.[实验创新]（广州一模）实验技能是学习化学的基础和保证。 活动一：学习小组在实验室制取氧气。 mm力 花团 往外拉 (1)将KMnO:装入A中试管，试管口放一团棉花是因为 (2)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若 观察到 ,则证明气密性良好。 (3)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ,可选用发生装置 (填字母)。 (4)实验室用F装置收集C12,气体从 (填“a”或“b”) 口进。 活动二：实验创新，学习小组根据如图装置完成制取氧气及其 性质实验。 燃着的硫 汽球 (5)为收集较纯的氧气，先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹 进行的操作是 (填“打开a,关闭b”“关闭a,打开 b”或“关闭a,关闭b”);再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。 ·62 (6)待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中， 塞紧胶塞。此时，装置B中的现象是 (7)装置C的作用是 4.[物理学科融合]（枣庄模拟）实验室利用图1装置制取O2和 CO2,可供选择的药品有大理石、KMnO4、MnO2。 图1 (1)小明用A装置制取O2,反应的化学方程式为 ,并且需要在试管口放一团棉花；若想制取 CO2,需要补充的药品名称为 ,制取较多的CO,应选 用装置 (填字母)。 (2)将产生的CO2依次通入如图2所示的装置中，可观察到D中 紫色石蕊溶液变红，是因为 (写化学方程式)；E中气球 ,说明CO2的密度比空 气大。 可上下抽 拉的线绳 CO C02 纱布包的 ab 空饮料瓶 二氧化锰 固定胶带 紫色石！ G升充满空气 蕊溶液围圃 的气球 过氧化国 氯溶液国水 D E FG 图2 图3 (3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图3的家庭 简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液 的接触与分离，这样设计的优点是 ②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进 措施是 (二)水的组成及其变化的探究 5.[情境类试题]（潍坊模拟）为探究电解水时所需NaOH溶液的 最佳浓度，在如图1所示的装置中分别注入不同浓度的NaOH 溶液，在9V电压下电解3min,产生氢气和氧气的体积如图2 所示。下列说法正确的是 () ·63· 气体体积/mL 10 9.3 8.8 8.2 .5 6 5 5.2 3.0 2 2.1 0 10%12%14%16%18% 20%N0H溶液 电源 ■氢气口氧气 的浓度 图1 图2 A.管a中产生的气体具有助燃性 B.根据图1实验可知水中含有氧气和氢气 C.该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D.电解浓度为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气的体积 比最接近2：1 6.[项目式实验]（大同月考）随着我国科学技术的不断进步，资源 越来越高效利用，环境越来越美好，水的质量不断提高。某校 化学小组的同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对水的净 化、组成及宣传活动等展开了项目化学习。 电源 丙 任务一：河水的净化。 [查阅资料]自然界中的河水是混合物，含有多种杂质，其中的 不溶性杂质使河水浑浊，可溶性杂质使其具有气味和颜色，现 为净化水样进行以下活动。首先利用絮凝剂对杂质的吸附，使 杂质沉降。 (1)为除去沉降下来的难溶性杂质，还需进行如图甲所示操作， 图甲中玻璃棒的作用是 ,实验中出现a烧杯中液 体飞溅的现象，可能的原因是 (2)若要降低水的硬度，在实验室可以进行如图乙的操作，该操 作的名称是 任务二：探究水的组成。 如图丙是老师演示的电解水实验，引导学生认识水的组成。 (3)实验过程中发生反应的化学方程式为 (4)B试管连接的是电源的 （填“正极”或“负极”)。 ·64. (5)同学们对加入的氢氧化钠对电解水的影响产生了浓厚的兴 趣，在老师带领下进行了如下探究活动。 [查阅资料]氢气和氧气在水中的溶解能力不同，同温同压 下，氧气的溶解能力比氢气强，而氢氧化钠溶液会影响它们 的溶解能力。 [进行实验]小明同学分别向100mL水中加入不同质量的 氢氧化钠固体，进行电解水实验。实验记录如下表： 实验编号固体的质量/g氢气体积/m氧气体积/ml收集时间/ ① 5.3 0 0 ② 11.1 1.8 90 ③ 13.6 [实验结论]对比三组实验，考虑课堂演示实验的效果，选择 实验 (填编号)更合适。 [深入分析]小明同学利用传感器对氢氧化钠溶液的电导率 进行检测，绘制曲线如图（说明：电导率的数值表示溶液导 电能力的大小，溶液中离子浓度越低，电导率越小)。分析 曲线写出一条规律性的结论 A电导率/(mS/cm) 400 20℃ 10℃ 200 0℃ 0 102030 Na0H质量分数/% 任务三：涉及节约用水的宣传活动。 (6)同学们采取多种方式对节约用水进行了宣传，请你提出 条有价值的宣传建议： (三)燃烧条件的探究 7.[数字化实验]（临沂模拟）通过数字化实验对白磷燃烧的温 度变化及影响因素进行深究。将盛有5g白磷的试管放人 60℃的热水中，并在t3时推注H2O2溶液，实验装置及数据 曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 传感器探头 H,0 气球 60℃ 白磷热水 MnO 0t1t23t4时间/s A.该实验产生氧气的反应为2H2O2 Mn0,H,0+O2 B.t4比t2时温度高，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 ·65· C.MnO,在反应前后性质不变 D.该实验证明了可燃物燃烧需要氧气 8.[创新实验]（滨州模拟）化学兴趣小组利用如图所示的创新 实验装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。 10% 耳双氧水 盐酸耳 COKI K200 具支试管 非臣 学 白磷 用 碳酸钠 二氧化锰 水澄清石灰水 甲 乙 【实验步骤】 ①将所需仪器按照装置图连接起来； 牌 ②右边烧杯放一定量的水，打开K,和K,向上拉动任意一 支注射器的活塞； ③将实验所需药品加入对应的仪器中； ④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中； ⑤打开K1,关闭K2,往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进 入具支试管中； ⑥关闭K1,打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳 进入具支试管中； ⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中； ⑧打开K,关闭K2,往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进 入具支试管中： ⑨关闭K1,打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸。 【问题解答】 (1)仪器a的名称是 (2)实验步骤②的目的是 (3)装置甲中发生反应的化学方程式是 (4)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象 是 (5)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是 (填序号)。 (6)通过对比实验步骤⑧⑨的实验现象，可得出可燃物燃烧 的条件之一是 ,通过对比实验 步骤 (填序号)的实验现象，可得出可燃物燃烧 的另一个条件。 ·66.根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，可知2x十（一2）X4=0,解得x 十4，生成物氮气中氮元素的化合价为0价，故反应前后氮元素的化合价发生了 改变，但反应前后氢元素的化合价均为十1，则反应前后氢元素的化合价未发生 改变，故C错误：此反应的化学方程式为N,O,十2N,H,点槛3N,十4H,O,故反 应后生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D正确。 10.C【解析】由图中数据可知，a=100%一14%一6%一70%=10%，b=100% 40%一10%一42%=8%：故反应前丁的质量分数也为10%，丁反应前后质量 不变，可能是该反应的催化剂，故A、B正确。该反应中，参加反应的甲和乙的 质量比为(70%一42%)：(14%一8%)=14：3，故C错误。该反应中，参加反 应的甲、乙及生成的丙的质量比为(70%一42%)：(14%一8%)：(40%一6%)= 14:3:17,所以该反应可以表示工业合成氨：N,十3H:高温，高压 催化剂 2NH3,故 D正确。 11.B12.D 13.(1)化学 (2)CH,CO0H分子(3)CO,+CH,催化剂 -CH COOH 33 (4)温室 14.(1)CO2+H2O—H2CO3 (2)蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧(3)A (4)灭火（制汽水饮料等，合理即可） 15.(1)锥形瓶(2)可控制反应速率长颈漏斗未伸入液面以下 MnO, (3)检查装置的气密性①CGD(或BGD)②2H,O2—2HO十O2↑ ③b (4)A、F(或A、E) 16.(1)CaCO,+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 (2)1.②Ⅱ.= (3)温度的升高 (4)碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在贝壳样品表面阻止反应 的进行 (5)可以控制反应的发生和停止 17.解：(1)0.5 (2)设4片药片中共含有碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 100 44 x 2.2g 100 442.2g x=58 每片药片中碳酸钙的质量为5g÷4=1.25g,与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标签相符。 第七单元素养测评卷。 1.C2.C 3.D【解析】釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目 的，而不是降低着火点，故A错误；火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可 燃物可以使燃烧更旺，而不是增大可燃物与氧气的接触面积，故B错误：人要 实，火要虚，是增大与氧气的接触面积，故C错误：钻木取火，是因为钻木头时， 木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头 就燃烧起来了，故D正确。 4.B 5.B【解析】由图可知，曲线①在20s时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的 着火点，滤纸燃烧，故A正确，不符合题意；曲线②的温度先升高后下降，是因为 酒精燃烧至燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，故B错误，符 合题意：曲线③所示的温度持续在30℃以下，温度没有达到滤纸的着火点(130℃)， 因此滤纸不燃烧，故C正确，不符合题意。“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸 热，使温度达不到手帕的着火点，故D正确，不符合题意。 6.B7.C8.B9.B10.D11.D12.B 13.(1)石油污染少(2)金属(3)甲烷 大 (4)温室少开私家车出行（合理即可） Caz Fe2 Os 14.(1)不可再生(2)甲(3)A(4)2H,0 2H2N+O,个 太阳光 (5)太阳能、风能、地热能、潮汐能等 15.(1)供暖（合理即可）CH,十20，点燃C0,十2H,0 (2)物质具有可燃性白磷燃烧，红磷不燃烧 ·97· (3)步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧 (4)装置密封，可以防止五氧化二磷逸出污染空气 (5)不认同，着火点是物质的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变 16.解：(1)化学 (2)设制取16t甲醇需要消耗二氧化碳的质量是x。 CO,十3H,一定条件CH,OH+H,0 44 32 16t 44x 3216t x=22t 答：制取16t甲醇需要消耗二氧化碳22t。 专题提优强化卷（一）● 科学探究与化学实验 一、基本的化学实验技能 1.C 2.(1)镊子(2)试管、燃烧匙(3)①导管胶头滴管b 二、学生必做实验 1.A2.A 3.(1)防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管 (2)漏斗下端有气泡产生(3)2H2O2 M0:-2H,0+0:↑B (4)a(5)打开a,关闭b (6)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 (8)吸收有害气体，防止污染空气 4.(1)2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,↑稀盐酸C (2)CO,+HO=H,CO3上浮 (3)①可以控制反应的发生与停止，操作简便②将a管伸入水面下 5.D 6.(1)引流漏斗下端管尖没有紧靠烧杯内壁(2)蒸馏 (3)2H,0通电2H,++0,+（4)正极 (5)③温度一定时，氢氧化钠溶液的电导率随氢氧化钠溶液浓度的增大呈现 先增大后减小的趋势（合理即可） (6)一水多用（合理即可） 7.B 8.(1)锥形瓶(2)检查装置的气密性 (3)2H2O2 Mm0:2H,0+0:↑ (4)右烧杯中澄清石灰水变浑浊(5)⑧(6)与充足的氧气接触⑤⑧ ·专题提优强化卷（二） 物质的性质与应用和物质的化学变化 一、物质的性质与应用 1.B 2.D【解析】在起始时氧气的浓度大约为20%，即空气中氧气的浓度大约为 20%,故A正确：AB段氧气浓度迅速增大，说明氧气在空气中能够较快地大量 下沉，这是因为氧气的密度比空气大，故B正确；根据BC段，隔板稍微向上提 起，C点之后，氧气浓度减小，但浓度仍然很大，所以左侧区域中带火星的香复 燃，故C正确；燃着的蜡烛先正常燃烧，提起隔板后蜡烛燃烧更旺，随着氧气的 消耗，氧气的含量逐渐恢复正常，蜡烛恢复正常燃烧，故D错误。 3.D【解析】地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储 量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上的淡水资源 并不是取之不尽、用之不竭的，故A错误：水体有自净能力，但超过了自净能力 会受到污染，生活污水不能任意排放，故B错误；电解水生成氢气和氧气，氢气 和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的， 故C错误；自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来 水，故D正确。 4.C5.D 6.(1)是(2)AC 7.(1)二氧化碳(2)增加二氧化碳的消耗 (3)30丙Ca(OH)2+CO2--CaCO3↓+HO (4)二氧化碳分子间有间隔(5)风能（合理即可）双面使用纸张（合理即可） (6)H223kg 【解析】设生成乙醇的质量为x。 2C0,+H,一定条件C,H,OH+3H,0 ·98· 88 46 44 kg x 8844kg 46 x x=23 kg 所以生成乙醇的质量为23kg。 二、物质的化学变化 1.A2.D 3.C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CO2十6H 一定条件C,H,十4H,0,由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量 比为(2×44)：(6×2)=22：3，故A错误；由反应的化学方程式可知，生成丙和 丁的分子个数比为1：4，故B错误：反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种 氧化物，故C正确；反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为十1， 反应前后氢元素的化合价发生了改变，故D错误。 4.D5.C 6.解：(1)KOH (2)设得到48g氧气需要超氧化钾的质量为x。 4KO2+2H2 O-4KOH+302 284 96 x 48g 284 -x 9648g x=142g 氧化钾80%的制氧剂的质量为80 答：若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧 剂177.5g。 (3)甲因为水汽能快速与制氧剂接触，且吸气或呼气时水都有机会与制氧剂 反应，水汽的利用率高 7.(1)氢元素和氧元素(2)O2(3)①④②⑤③ 8.1)过滤(2)CaC0,高温ca0+C0,+分解 (3)KC1O,酸雨(4)清除可燃物 ·专题提优强化卷（三）● 物质的组成与结构及化学思想与方法 一、物质的组成与结构 1.C2.D3.B4.A 5.B【解析】氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，阴离子为氢氧根 离子，其离子符号为OH,故A错误；氢氧化钠中的钠元素属于金属元素，而氢 元素、氧元素属于非金属元素，故氢氧化钠中只含有一种金属元素，故B正确； 铝原子的质子数为13，核外电子数为13，核外电子分三层排布，第一层排2个电 子，第二层排8个电子，第三层排3个电子，其原子的结枸示意图为①国283，故 C错误：硝酸钠中钠元素的化合价为十1，硝酸根的化合价为一1，其化学式为 NaNO3,故D错误。 6.B 7.C【解析】MgaSi:O(OH):中不含碳元素，不属于有机物，故A错误；一个 Mg,S2O(OH),分子中含有的原子数是3十2+5+4+4=18，故B错误；镁、 硅、氧、氢元素的质量比为(24×3)(28×2)：(16×9)：(1×4)=18：14：36：1， 可见其中氧元素的质量分数最大，故C正确；MgSi2O(OH):中镁元素和氧元 素的原子个数比为3：9=1：3，故D错误。 8.C9.C 10.(1)氢分子(2)①Ne②失去③质子数（或核电荷数）④Al,O (3)CH,+20,点燃C0,十2H,0 【解析】(1)氢气由氢分子构成。(2)①Ne原子核外最外层有8个电子，达到了 相对稳定结构。②在化学反应中，锂原子容易失去最外层的1个电子形成相 对稳定结构。③质子数即核电荷数决定元素种类，锂和钠属于不同种元素，是 因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同。④氧原子核外最外层有6个电 子，易得到2个电子，化合价为一2，铝原子核外最外层有3个电子，易失去3个 电子，化合价为十3，因此由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式为A12O3。 (3)根据四种物质的微观示意图可知，发生的反应为甲烷和氧气在点燃条件下 生成二氧化碳和水，即CH,十20，点槛C0,十2H,0。 ·99·